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[專家評論]08高考化學-物質的量命題趨向
與考點透視??
【命題趨向】本節內容是高中化學的重要概念，以物質的量為中心的計算是中學化學計算的基礎和重點，高考對本節內容的考查非常頻繁，無論是傳統老高考、還是理綜高考，物質的量的考題幾乎每年都有，估計它仍是今后考查的熱點內容。
【考點透視】 本節的基本概念有物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度，故考點即是圍繞上述概念而展開。一是以阿伏加德羅常數為中心的題型，如計算一定量物質所含的微粒數（原子數、質子數、電子數、溶液 中的陰陽離子數等）；二是以氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論為中心的題型，如通過氣體摩爾體積計算氣體體積，通過阿伏加德羅定律考查氣體密度、壓強和相對分子質量相互關系等；三是以物質的量濃度為中心的題型，如有關配制定量溶液濃度的計算，溶液的稀釋或混合計算，物質的量濃度與溶解度、溶質的質量分數之間的換算等。當然，本章內容涉及的延伸實驗是測定阿伏加德羅常數，方法常有油膜法、測晶體密度法和電解法，對學生綜合能力要求較高。本章知識體系見下：
【例題解析】
例1 (07年江蘇高考)阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（）
A.2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023
B.0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3 ×6.02×1023
C.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023
D.4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023
分析：本題屬于題型一：以阿伏加德羅常數為考查中心的題型群。沒有指明狀態，2.24LCO2的物質的量不能計算，A項錯。0.3 mol NH4+在水中要發生水解，所以，NH4+數目小于0.3 ×6.02×1023，B錯。鐵粉可被硝酸氧化成+2價或+3價，5.6g失去的電子數是0.2 ×6.02×1023或0.3 ×6.02×1023，C錯。1 mol SiO2含有4 mol硅氧鍵，4.5 SiO2含有0.3 mol硅氧鍵，D對。
例2 (07年重慶理綜)下列敘述正確的是（ ）
A. 相同條件下，M2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
B.等物質的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數相等
C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
D.16 g CH4與19 g NH4+所含質子數相等
分析：本題屬于題型一：要求計算各種情況下的微粒數目，綜合性強。M2不一定是雙原子分子，A 錯。1mol-CH3與-OH都含9mol電子，B對。常溫常壓下22.4 L O2不是1mol，C.錯。16 g CH4含質子數10mol，19 g NH4+含質子數大于10mol，D錯。
例3 (07年全國理綜理綜Ⅰ) 在三個密閉容器中分別充入Ne?H2?O2三種氣體,當他們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)由大到小的順序是（）
A p(Ne)>p(H2) >p(O2) B p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C p(H2)>p(O2) >p(Ne ) D p(H2)>p(Ne)>p(O2)
分析：本題屬于題型二：以阿伏加德羅定律及其推論為中心的題型。將氣態方程有PV=nRT轉化成PM=ρRT，顯然當密度、溫度相同時，壓強與相對分子質量成反比，答案選D。
例4 (06年全國理綜Ⅰ)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 mol·L-1，c（SO42-）=0.8 mol·L-1，則c（K+）為（ ）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
分析：本題屬于題型三：以物質的量濃度為中心的題型。因c（H +）==0.1 mol·L-1，應用電荷守恒有：c（H +）+3×c（Al3+）=2× c（SO42-），c（H +）=0.4 mol·L-1，選D。
例5 V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42－，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量的濃度為（ ）
A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L
分析：本題要了解稀釋定理：稀釋前后溶質的物質的量或質量不變，這是解決濃度計算須遵循的原則。依題意知，c(SO42－)=a/96V(mol/L)，c(Fe3+)=(a/96V)×2÷3=（a/144V），故有（a/144V）×0.5V=2V×CB，CB=(a/576V) mol/L，選A。
專題訓練與高考預測
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1．NA代表阿伏加德羅常數,下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NA
B.7gCnH2n中含有的氫原子數目為NA
C.18 g D2O中含有的質子數目為10NA
D.1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-數目為0.5NA
2．下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ）
A.質量相等、密度不等的N2和C2H4 B.22.4L CO氣體和1molC2H4
C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO2
3．下列說法不正確的是（ ）
A 1 mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態不一定是標準狀況B 非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定不是22.4LC 某氣體含有NA個分子，該物質在標準狀況下的體積約為22.4LD 任何狀況下，1molCO2和18克H2O所含的分子數和原子數都相等
4．現將100克濃度為18mol/L、密度為ρg·cm－3的濃硫酸倒入一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則需要加入水的體積為（ ）
A 大于100mL B等于100mL C 小于100mL D 等于100/ρmL
5．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A 0.1mol/L的稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數為0.1NA
B 1molCH3+中含有電子數為10NA
C 12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
D 34gNH3氣中含有的3NA N-H共價鍵
6． 若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ）
A 2 w1=w2 B 2 w2=w1 C w2＞2w1 D 2 w1＞w2＞w1
7．將m g物質加入n g水中，所得溶液溶質的質量分數a與 m/(m+n) 的大小關系（ ）
A 一定相等 B一定小于
C 一定大于或等于 D無法確定
8．在標準狀況下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度為的氨水，則氨水的物質的量濃度是（ ）
A、 B、
C、 D、
9．實驗室里需用480 mL 0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）
A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D、稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液
10．有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO42-和Cl-，其物質的量分別Na+是0.2mol 、Mg2+是0.25mol 、Cl-是0.4mol，則SO42-的物質的量為（ ）
A、0.25mol B、0.2mol C、0.15mol D、0.05mol
11．有五瓶溶液分別是：①10mL 0.6moL·L－1 NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL·L－1 H2SO4水溶液 ③30mL 0.40moL·L－1 HCl水溶液 ④40mL 0.30moL·L－1 CH3COOH水溶液 ⑤50mL 0.20moL·L－1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是( )
A ①＞②＞③＞④＞⑤ B ②＞①＞③＞④＞⑤
C ②＞③＞④＞①＞⑤ D ⑤＞④＞③＞②＞①
12．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是( )
A 25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L－1
B 此溶液中KCl的質量分數為
C 20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液
D 將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
13．等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是 ( )
A 它們的分子個數之比為17︰16 B 它們的原子個數之比為17︰16
C 它們的氫原子個數之比為17︰12 D 它們所含氫的質量比為17︰12
14 實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為（ ）
A 1000mL，212g B 950mL，201.4g
C 100mL，21.2g D 500mL，100.7g
二、實驗題
15．實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天天稱取十水碳酸鈉晶體 g；
用托盤天天和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為 （同一步驟可用多次）
A調整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內 F記錄稱量的結果
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 。
（4）若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A 加水時超過刻度線 B忘記將洗滌液加入容量瓶
C 容量瓶內壁附有水珠而未干燥 D定容后搖勻液面低于刻度線
16．用X射線測得氯化鈉晶體中最靠近的Na+、Cl-的距離為d cm，借助這一數據，某化學實驗小組設計一個測定阿伏加德羅常數的實驗方案，該實驗方案的關鍵是測定氯化鈉的密度。閱讀并填下列空白。
(1)實驗室中有天平，它可用來稱量NaCl樣品的
(2)用容量瓶、酸式滴定管等儀器和試劑可精確測定NaCl樣品的體積：將稱取細粉狀的NaCl樣品的加入25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶加入某液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，算得加入液體的體積為VmL，則NaCl樣品的體積為
（3）所取NaCl樣品是細粉狀，為什么不能是塊狀？答
（4）向容量瓶加入的液體應是 （填水或四氯化碳），為什么？
（5）若測定氯化鈉的密度為ρg·cm－3，摩爾質量為Mg/mol，則NA（表示阿伏加德羅常數）= ？
三．計算題
17．有相對原子質量均大于10的A、B兩種元素，能形成兩種化合物X、Y。已知等物質量的X和Y的混和物的密度為相同條件下H2的18.5倍，其中X和Y的質量比為3︰4.4，經測定X的組成為AB，Y的組成為AnB，通過計算確定：
（1）A、B兩種元素的名稱：A： B：
（2）X、Y的分子式：X Y：
18 按右圖裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）A燒杯中盛裝的是2mol/L 500mL的稀硫
酸溶液，當在標準狀況下收集到11.2L氫氣時，
溶液氫離子的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計） ，負極減輕 克。
（2）B燒杯盛裝NaCl和CuSO4的混合液，n(Na＋)＝3n(Cu2＋)＝0.12 mol，通電一段時間，陰極收集0.224L（標準狀況）氣體，若反應后溶液體積為100mL，常溫下溶液pH為
參考答案
1B 2A 3B 4C 5C 6C 7D 8B 9D 10C 11D 12 D 13 B14A
15（1）14.3（2）BADCFEA（3）500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（4）偏低、偏低、不變、不變
16 (1)質量（2）（25-V）mL（3）塊狀NaCl樣品之間有間隙，導致體積測量不準（4）四氯化碳，因為水能破壞NaC晶體的結構，導致體積測量有誤差（5）NA=M/[2ρ（25-V）]
17（1）氮 氧 （2）NO N2O
18 （1）c(H+)= mol/L，
負極質量減輕m(Zn)= =32.5 g
（2）B中有0.12 mol NaCl、0.04 mol CuSO4溶液，電解時可看成分三階段進行：先電解0.04mol的CuCl2，接著電解0.04mol的NaCl，最后電解0.04mol的Na2 SO4（即電解水）。所以陰極產生的氣體只能生成H2，此時CuCl2已完全電解，NaCl只電解了0.02mol時，生成0.01mol的H2、0.01mol的Cl2和0.01mol的NaOH，
c(OH-)=0.01mol÷0. 1L=0.1mol/L，故 pH=13。

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