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高三化學專題復習二-----化學實驗基礎知識梳理
一、常用儀器的使用(帶“燒”的玻璃儀器需在石棉網上加熱）
l．能加熱的儀器
（l）試管
用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。
②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱后不能驟冷，防止炸裂。
④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯
用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。③在燒杯內的液體，不超過容積的l/2—2/3
（3）燒瓶
用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網，也可用于其它熱浴（如水浴加熱等）。
②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿
用于蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。
③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝
主要用于固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
一些實驗采用水浴加熱的目的是：一是使反應物受熱均勻，二是便于控制反應的溫度。在中學化學實驗中需要采用水浴加熱的實驗有：①硝基苯的制備；②銀鏡反應；③乙酸乙酯的水解；④酚醛樹脂的制備；⑤纖維素的水解；⑥其它：如從I2的CCl4溶液中分離出I2。
（6）酒精燈
化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。
②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
（7）一些實驗采用水浴加熱的目的是：一是使反應物受熱均勻，二是便于控制反應的溫度。在中學化學實驗中需要采用水浴加熱的實驗有：①硝基苯的制備；②銀鏡反應；③乙酸乙酯的水解；④纖維素的水解；
（8）化學實驗中溫度計的使用功能與方法
使用功能
使用方法
典型實例
測定反應體系的溫度
置于液體混合物中
實驗室制乙烯
測定水浴溫度
置于水浴鍋內或燒杯中
苯的硝化反應、電木制備
測定溶液體系溫度（溶解度）
置于溶液中
測定硝酸鉀的溶解度
蒸餾時測定各餾分的沸點
置于蒸餾燒瓶的支管口處
石油的分餾
A
B
C
D
（9）許多液體加熱實驗往往在塞子上加長玻璃管，一般是為了冷凝回流、避免某些易揮發物質損失的作用，也可稱為起冷凝器的作用。選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是冷凝回流、避免苯、硝酸易揮發物質損失的作用，
2．分離物質的儀器
（1）漏斗
分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用于氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應器中隨時加液，還可用于萃取分離。
（2）洗氣瓶
中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其它氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。
（3）干燥管
干燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其它氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器(玻璃計量儀器不可加熱并標有使用溫度)
中學化學中與“0”有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。
（l）托盤天平
用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標準。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒
用來量取液體體積，精確度不高，能量準到0.1mL。最小刻度為量程(規格)的1/10。例如10mL量筒最小刻度為1mL，體積小于1mL的液體用它無法測量。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶
用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水（往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水）。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配制容量瓶上規定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管
用于準確量取一定體積液體的儀器, 能稱準到0.01mL。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。
使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用，酸式滴定管裝酸性物質和大多數中性物質（尤其是強氧化劑），堿式滴定管裝堿性物質（包括堿和堿性鹽）。
②裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。
③調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
3．其它儀器
鐵架臺（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 藥勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 干燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
對于用水洗不掉的污物，可根據污物不同的性質用藥劑處理。如：
儀器上的污物
洗滌試劑
儀器上的污物
洗滌試劑
不溶于水的堿、碳酸鹽或堿性氧化物、碳酸鹽等
用稀鹽酸清洗，必要時加熱
粘有酚醛樹脂
先用酒精清洗，再用水洗
附有油脂
用熱堿溶液（Na2CO3）,再用水洗
粘有苯酚的試管；
粘有苯酚的手
先用NaOH溶液清洗；再用水洗
先用酒精清洗,再用水洗
粘有硫磺
用CS2清洗或用熱的NaOH溶液,再用水洗
粘有碘
先用酒精溶液清洗再用水洗
銀鏡實驗后的試管
用稀HNO3洗（必要時可加熱）, 再用水洗
KMnO4、MnO2
用濃鹽酸清洗，必要時加熱,再用水洗
2、藥品的取用和保存
（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
（3）液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，不能與強氧化劑（如KClO3，KMnO4，NH4NO3 ）混合存放。應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
3、試紙的使用
試紙的種類
應用
使用方法
注意
石蕊試紙
檢驗酸堿性（定性）
①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液玻璃
棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使之接
近容器口，觀察顏色變化。
①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原溶液稀釋了。
pH試紙
檢驗酸、堿性的強弱
（定量）
品紅試紙
檢驗SO2等漂白性物質
KI-淀粉試紙
檢驗Cl2等有氧化性物質
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
5．過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6．蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
7．蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管端口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升華
升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
10．滲析
利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。
三.化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
四.化學實驗中的先與后22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
五.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
六、 能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；
3、C2H2、C2H2與溴水反應
七.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種黑色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
八、常見的氣體制取
1、O2 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
3、CH4 CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11, Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(濃)= NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl↑
13、C2H4 C2H5OH 　CH2=CH2↑+H2O
1、氣體發生裝置：根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置
（1）、固體+固體 →? 氣體（圖1），可制備的氣體有O2、NH3、CH4等
①反應容器：試管
②注意事項：粉末狀固體；在試管口處放一團棉花
（2）固體+液體→ 氣體（圖2、圖3、圖4、圖5、圖6）可制備氣體有：H2、CO2、H2S, O2
NH3, SO2, NO2, NO, C2H2
①反應容器：試管、燒瓶、廣口瓶、錐形瓶
②加液容器：長頸漏斗、分液漏斗
③啟普發生器及改良（圖7、圖8、圖9、圖10、圖11、圖12）可制備氣體有：H2、CO2、H2S
(3)固體+液體 氣體或液體+液體? 氣體（圖13、圖14、圖15、圖16、圖17）
可制備的氣體有：Cl2、HCl、CH2=CH2等。
①反應容器：試管、燒瓶
②加液容器：分液漏斗
2、氣體收集裝置：根據氣體的密度和溶解性選擇
（1）排空氣法：（圖18、圖19、圖20、圖21、圖22）
（2）排水法圖（圖24、圖25） （3）貯氣瓶（圖26）



3、尾氣處理裝置：根據多余氣體的性質選擇
（1）在水中溶解性不大的氣體（圖27）
（2）燃燒或袋裝法 (圖28、圖29)
（3）在水中溶解性很大的氣體：防倒吸（圖30-圖38）
4、氣體凈化裝置：根據凈化劑的狀態和條件選擇
(1)氣體的凈化與干燥裝置
氣體的凈化常用洗氣瓶、干燥管。如圖所示。（圖39、圖40、圖41、圖42）
(2)氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。 一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
常見的吸收劑和被吸收氣體（見下表）
吸收劑
被吸收氣體
濃H2SO4
NH3、水蒸氣
堿石灰
CO2及其他酸性氣體、水蒸氣
NaOH溶液
CO2、Cl2、SO2
溴水
C2H4、C2H2
Cu網，加熱
O2
CuSO4溶液
H2S
(3)氣體干燥劑
　
液態干燥劑
固態干燥劑
裝　　置
常見干燥劑
濃硫酸
無水氯化鈣
堿石灰
可干燥的氣體
H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等
H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等
H2、O2、CH4、NH3等
不可干燥的氣體
NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等
NH3等
Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等
(4)氣體凈化與干燥注意事項
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
5、氣體性質實驗裝置：根據反應物的狀態及反應的條件選擇
（1）常溫反應裝置（圖43、圖44）　（2）加熱反應裝置（圖45、圖46、圖47）
（3）冷卻裝置（圖48、圖49）：
6、排水量氣裝置：測量氣體的體積（圖50、圖51、圖52、圖53）
7、裝置氣密性檢查：
【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性

圖A 圖B
方法：
【例2】請檢查下面裝置的氣密性
方法：
【例3】啟普發生器氣密性檢查的方法，

圖A 圖B 圖C
方法：
【例4】檢查下面有長頸漏斗的氣體發生裝置的氣密性。

方法：
【例5】檢查圖A所示簡易氣體發生器的氣密性。

圖A 圖B
方法：
【例6】

圖A 圖B
方法：
總結與思考：1、氣密性檢查問題千變萬化，但一般會涉及哪些問題？
密性檢查方法多樣，但總的原則是相同的，即：
（1）利用熱源：用手捂或用酒精燈微熱，看是否有氣泡，移開熱源，是否有一段水柱。
（2）利用液面高度(差)有否變化
練習與鞏固：
1、如下圖所示為制取氯氣的實驗裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性？
方法：
2、如何檢查下面裝置的氣密性？
方法：
3、（2004年全國高考理綜試題）根據下圖及描述回答下列問題：
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管口注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定” ，判斷理由
。
（2）關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ，判斷理由：
參考答案
一、【例1】方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出， 過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。
【例2】方法：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱園底燒瓶，若導管末端產生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。
【例3】方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。
【例4】方法1：同啟普發生器。…若頸中形成水柱，靜置數分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現象。
方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好。
【例5】方法：關閉K，把干燥管下端深度浸入水中（圖B所示），使干燥管內液體面低于燒杯中水的液面，靜置一段時間，若液面差不變小，表明氣密性良好。
【例6】方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從U型管的一側注入水，待U型管兩側出現較大的高度差為止， 靜置幾分鐘，兩側高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣。
1、方法：向B、D中加水使導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開活塞K，微熱A中的圓底燒瓶，D中導管有氣泡冒出；停止加熱，關閉活塞K片刻后，D中導管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導管口會產生氣泡。有這些現象說明氣密性良好。儲氣作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用
2、如用止水夾夾住b、C裝置間的導管的橡皮管，并關閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，若b裝置中的導管產生一段水柱，表明止水夾前面的裝置氣密性良好。再在C處的錐形瓶中用酒精燈微熱，若e處出現氣泡，停止微熱，插在e處液面下的導管產生一段液柱，表明這部分裝置的氣密性良好。
3、⑴不漏氣 由于不漏氣，加水后試管內氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內的水面高出試管內的水面。
⑵無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。
九.物質的檢驗、分離與提純
十.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1.“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
十一. 化學實驗方案設計的基本要求
　㈠科學性　　1．實驗原理的科學性。　　例如檢驗SO2中是否含有CO2，如果把氣體直接通入澄清的石灰水檢驗，由于SO2也會使石灰水變渾濁，因此無法判斷氣體中是否含有CO2。正確的實驗方案的圖示如圖：
以上實驗中，如果在品紅溶液不褪色的情況下，澄清的石灰水變渾濁，可以判斷氣體中含有CO2，否則沒有CO2。　　2．操作程序和方法的科學性。　　請看下列除雜方法：　　（1）用點燃法除去CO2中混有的少量CO；　　（2）用加入乙醇、濃硫酸加熱的方法除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
如果單從化學原理方面去看，以上兩個實驗方案是沒有問題的，因此許多同學在實驗設計上對于這種思路也是樂此不疲，其實這些實驗方案是根本無法實施的。在方案⑴中，在大量CO2氛圍下的少量CO是不可能被點燃的；同時點燃必然還引入空氣或O2等雜質；在方案⑵中，自然要引入乙醇和濃硫酸，同時由于反應可逆，此法也不可能除盡乙酸。　　方案（1）正確的方法是：
　　方案（2）正確的實驗方法是用飽和Na2CO3溶液洗滌后進行分液操作。　　㈡安全性　　為了杜絕人身傷害和避免實驗儀器的損壞，保障實驗的順利進行，安全工作必須做好。實驗安全主要包括下列幾個方面：　　1．防漏氣——實驗前檢查裝置的氣密性。　　2．防爆炸——檢驗氣體的純度，有可燃性氣體的實驗，應將裝置系統中的空氣排凈后再進行點燃和加熱的操作。　　例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物的操作中，不能先加熱金屬氧化物，后通氣，應當先通入氣體，將裝置內的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈（驗純），待氣體純凈后，再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。　　3．防倒吸——溶解度很大的氣體吸收要加防倒吸裝置，對有加熱要求的綜合實驗，在與液體接觸的部位前部最好設置“安全瓶”等裝置以防止倒吸，實驗結束時要注意酒精燈熄滅及導管的處理順序。　　4．防污染——有毒尾氣要通過吸收、收集、點燃等措施處理，防止中毒和污染環境。　　5．防傷害——使用和加工玻璃儀器要防劃傷，加熱、濃硫酸稀釋等液體混合操作要防飛濺和灼燙傷。　　㈢可行性　　實驗設計要符合實際，藥品、儀器等應是中學實驗室能達到的。當然，實驗是否可行，關鍵還是在于設計。　　例如，乙烷氣體中含有少量乙烯雜質，如何除去？有同學設計用加入H2的方法讓乙烯轉化為乙烷，但反應原理：CH2=CH2+H2CH3CH3，H2的量難以控制，所采用的催化劑條件，在當前的中學化學實驗室是難以達到的。因此我們通常采用的方法是比較簡單的用溴水洗氣、濃硫酸干燥的方法。大多數氣體中的雜質一般都是通過液體或固體吸收來除去的。　　㈣簡約性　　實驗設計要做到簡單易行。力求用最簡單的裝置、較少的實驗步驟和試劑、在盡可能短的時間內完成實驗。　　例如，欲鑒別0.5 mol·L-1的KCl、(NH4)2SO4、H2SO4、氨水四瓶無色溶液。盡管有多種實驗方案，但用pH試紙鑒別無疑是最簡單的
三、化學實驗設計思想、規律和方法　　(1)思考問題的順序：　　①圍繞主要問題思考。例如：選擇適當的實驗路線、方法；所用藥品、儀器簡單易得；實驗過程快速、安全；實驗現象明顯。　　②思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進入。　　③思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器，并將實驗與課本實驗比較、聯系。　　(2)儀器連接的順序：　　①所用儀器是否恰當，所給儀器是全用還是選用。　　②儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。　　③安裝順序是否合理。例如氣體凈化裝置中不應先經干燥，后又經過水溶液洗氣。　　④儀器間的連接順序是否正確。　　(3)實驗操作的順序：　　①連接儀器。　　②檢查氣密性。　　③裝藥品進行實驗操作。　　四、化學實驗設計的其他幾個問題　　(1)檢查氣體的純度：　　點燃可燃性氣體或加熱通有可燃性氣體的裝置前，必須檢查氣體的純度。　　(2)加熱操作先后順序的選擇：　　若氣體的發生需加熱、應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置，等產生氣體后，再給實驗需要加熱的固體物質加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；二則保證產品純度，防止反應物或生成物與空氣中的其他物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO，再用CO還原Fe2O3，實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反。原因是：在還原性氣體中冷卻Fe可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。　　(3)冷凝回流的問題：　　有易揮發的液體反應物時，為了避免反應物損耗和充分利用原料，要在發生裝置設計冷凝回流裝置，如在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等。　　(4)冷卻問題：　　有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失。需用冷凝管或用冷水浴或冰水浴冷凝氣體(物質蒸氣)，使物質蒸氣冷凝為液態以便于收集。　　(5)防止倒吸問題：　　如吸收極易溶于水的氣體的吸收要在吸收裝置末端接一個倒置的漏斗；對于加熱制取并排水收集的氣體要先把導管從水中抽出再停止加熱等。　　(6)具有特殊作用的實驗改進裝置：　　如為使分液漏斗中的液體能順利流出，可用橡皮管連接成連通裝置；為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套一只小試管等　　五、常見氣體制備　　1．實驗室制取氣體的一般原則　　(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。　　(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。　　(3)快速：反應時間不宜過長，過于劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。　　(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。　　3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟　實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：
　

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