資源簡介

2006年全國及各省市高考實驗題匯編
1（06江蘇11）下列有關化學實驗的敘述正確的是
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
C．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
D．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
2（06廣東18）下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是
A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中
D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
3（06上海）18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D．電石和水制取乙炔
4（06上海）21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。
④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產生白色沉淀。
根據實驗以下推測正確的是
A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子
C．不能確定C1—離子是否存在 D．不能確定HCO3－離子是否存在
5（06重慶理綜6）下列做法正確的是
A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.用鑷子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶 D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣
6（06重慶理綜13）下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是
A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
7．（06廣東7）下列實驗能達到預期目的的是
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子
⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
8、（06江蘇4）以下實驗裝置一般不用于分離物質的是
A B C D
9（06全國理綜I 28）（15分）
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的學化試劑和實驗用品。用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。
⑴A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式
⑵填寫表中空格
儀器
加入試劑
加入試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
C
D
⑶．寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式
⑷．試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
28．⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵
儀器
加入試劑
加入試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
除去二氧化碳中的氯化氫
C
過氧化鈉固體
與二氧化碳反應
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳氣體
⑶2Na2O3+2CO2==2Na2CO3+O2
⑷把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產生氧氣，可做供氧劑。
10、（06全國理綜Ⅱ 26）（15分）
可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請填空：
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是

（3）實驗中加熱試管的目的是：
①
②
(4) 試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ，其作用是

（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是
26、（15分）
(1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在試管a中最先加入濃硫酸，此題得0分）
(2)在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反應速率
　　 ②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （4分）
（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇 （3分）
（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體 （3分）
11、（06天津理綜28）（19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥ＨＣｌ氣體反應制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌ　　　　ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2
③ＳｉＨＣｌ3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應制得純硅
已知ＳｉＨＣｌ3能與Ｈ2Ｏ強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）粗硅與ＨＣｌ反應完全后，經冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸點33.0℃）中含有少量
ＳｉＣｌ4（沸點57.6℃）和ＨＣｌ（沸點－84.7℃），提純ＳｉＨＣｌ3采用的方法為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）用ＳｉＨＣｌ3與過量Ｈ2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置Ｂ中的試劑是　　　　　　　　　　　，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，裝置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是　　　　　　　　　　
　ａ碘水 ｂ氯水 ｃＮａＯＨ溶液 ｄＫＳＣＮ溶液 ｅＮａ2ＳＯ3溶液
28．（19分）
（1）SiO2+2C== Si+2CO↑
（2）分餾（或蒸餾）
（3）①濃硫酸
使滴人燒瓶中的 SiHCI3 氣化
②有固體物質生成
在反應溫度下，普通玻璃會軟化
SiHCI3+H2== Si+3HCI
③排盡裝置中的空氣
④bd
12、（06四川理綜26）（18分）
海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
請填寫下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三角架外，還需要用到的儀器是
（從下列儀器中選擇所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）
A、燒杯 B、坩堝 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精燈 F、干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是 ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。
（3）步驟④反應的離子方程式是 。
（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是
。
（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法
26、（18分）
（1）BDE
（2）過濾 蒸餾
（3）2I-+MnO4-+4H+==Mn2++I2+2H2O
（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現藍色（如果變藍，說明還有單質碘）
13. （06重慶理綜26）(15分)(請在答題卡上作答)
為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
(1)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________。
(2)第④步中，相關的離子方程式是_____________________________。
(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是
_____________________________。
(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題26圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________
26．15分
（1）取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
14．（06廣東20）(12分)
氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：
⑴制備氧化銅
工業CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是 。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。
⑵探究氧化銅的性質
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A 和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是 。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：
。
⑴①答案：加適量水溶解，攪拌，過濾
②答案：使Fe3+可全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不會轉化為Cu (OH)2沉淀。
③答案：將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發至有晶膜出現時 ，停止加熱。
受熱均勻，溫度易于控制在1000C以下。
⑵①答案：CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。
②答案：秒表、橡皮塞、導管、集氣瓶、量筒。
15．（06廣東21）(12分)
某研究小組進行與NH3有關的系列實驗。
⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡圖(添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫)，并標明所用試劑。
⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應的化學方程式為 。
⑶為驗證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，該小組同學設計了如第6頁右上圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均關閉(固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應；裝置氣密性好。
①在A管中充滿與大氣壓強相等的干燥HCl氣體。操作是 。
控制活塞K4、K5，調節C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。
②緩緩開啟K3，A管中的現象是 。要達到實驗目的，當反應完成并恢復到室溫時，B管中預期的現象是 ；若觀察不到預期現象，主要原因是 。
答案：
⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有
白霧出現，關閉K1、K2。
②生成大量的白煙。 B管中充滿石蠟油。
實驗時A管中未全部充滿干燥HCl氣體
16（06上海26(A)）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所
得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）
由上述實驗事實可知：
（1）①固體M中一定有的物質是______________(填化學式)
理由是__________________________________________________________________________
②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。
（2)B裝置的名稱是________。
寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。
（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是_____________
a．M中有未反應的鐵和硫 b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
c．A中留有反應生成的氣體 d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥
26(A)(本題共12分)
(1)①FeS、Fe B裝置增重、量氣管有氣體。② V/11200
(2)洗氣瓶 2OH-+H2S → 2H2O+S2--
(3)證明H2S已被完全吸收 黑色沉淀
(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C
17（06上海26（B））
某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱
至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。
（2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水
從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（ ）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品 b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
26（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止環己烯揮發
（2）①上層 C ②g 冷卻水與氣體形成逆流 ③83oC b (3)C
（06江蘇17） (10分)某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。
⑵步驟1過濾的目的是__________________________________________。
⑶當步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。
⑷步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________。
答案：(1)燒杯 漏斗 (2)除去鐵等不溶于堿的雜質
(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁，則說明沉淀不完全，基不變渾濁，則說明沉淀完全
(4)通入足量的CO2氣體
18、（06江蘇18）(10分)苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。
⑶實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。
⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______ ______ __。
⑸實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。
反應時間/h
1
2
3
4
5
苯甲醛產率/%
76.0
87.5
83.6
72.5
64.8
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因：___________ 。
答案：(1)使反應物充分接觸，增大反應速率 (2)降低MnSO4的溶解度
(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離
(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
2007全國及各省市高考實驗試題匯編
1．(2007北京卷)如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的
水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是
選項
操作及現象
溶液
A
通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，
溶液變澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。
Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭實驗中不涉及化學變化的是
A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽
4．（2007天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
5．(2007年江蘇)下列有關實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江蘇)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是
7．(2007年江蘇)某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
8．(2007年江蘇10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，
然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置
5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為
9. (2007年江蘇（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有 、
等。
（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，
其原因可能為 、
等。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，
且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為
10.（15分）（2007山東卷）　鐵及鐵的化合物應用廣泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出ＦｅＣｌ3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。
正極反應　　　　　　　　　　，負極反應　　　　　　　　　　　　。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的濃度均為0.10 mol·Ｌ－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的實驗步驟：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
氫氧化物開始沉淀時的ｐＨ
氫氧化物沉淀完全時的ｐＨ
Ｆｅ3＋
Ｆｅ2＋
Ｃｕ2＋
1.9
7.0
4.7
3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Ｃｌ2　　濃Ｈ2ＳＯ4　　ＮａＯＨ溶液　　ＣｕＯ　　　Ｃｕ
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
11.（16分）　（2007山東卷）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。
（1）若氣體入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合氣體，Ｅ內放置ＣｕＯ，選擇裝置獲得純凈干燥的ＣＯ，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　　　　（填代號）。能驗證ＣＯ氧化產物的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合氣體的通入，Ｅ內放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ裝置順序制取純凈干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此時，活塞ａ應　　　　　，活塞ｂ應　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號），ｍ中反應的化學方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加ＮａＯＨ固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。
①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②實驗中觀察到Ｅ內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有　　　　性。
12.（8分）（2007山東卷）工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　　　　　　　　　。電解槽中的陽極材料為　　　　　　　　　　　。
（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、
Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　。
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
① 將干燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。
② 有關物質的部分性質如下表：
物質
熔點/℃
沸點/℃
化學性質
S
112.8
444.6
略
S2C12
－77
137
遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2
設計實驗裝置圖如下：
⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
14．（2007四川卷）在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________
（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
______________________________________________________
反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該
晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）
(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：
___________________________________________
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象
原因
溶液最初從紫色逐漸變為____色
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色
_______________________________________________
然后溶液從無色逐漸變為____色
_______________________________________________
15.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，
測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的
氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某
電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：
⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。
⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，
這時不能立即取出導氣管，理由是② 。
⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。
⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式
W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）
回答下列問題：
⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是 ；
盛NaOH溶液的裝置的用途是 。
⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： 　　　　　 ，
所發生反應的化學方程式是： 　　　　　　　 。
⑶ 儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是 　　　 ，
　 其目的是 。
⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：
g－ab 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。
能證明混合氣中含H2的實驗依據是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：
已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。
①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式） 。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟
實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。
產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
反應結束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應 ；
化合反應 。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。
解釋此現象的離子方程式是 。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
。
② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是
。
１．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ａ　６．Ｄ　７．ＢＣ
8．（10分）（1）①偏高②無影響③B④無 粉紅（或淺紅）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的濃度 移去生成物
（2）原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了（任填兩種）
（3）產生大量的酸性廢液（或造成環境污染） 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想（任填兩種）
（4） C 乙醇脫水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖
正極反應：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）
負極反應：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）
（3）①通入足量氯氣將Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ調節溶液的ｐＨ至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
11.（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變混濁。
（2）關閉；打開；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。　　還原。
12.（１）陽離子（或Ｎａ＋）；鈦（或石墨）
（２）否。如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純。
（３）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。
13．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）（1分）
在G和H之間增加干燥裝置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸
⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 ⑸.產率降低 有固體產生（或其他正確描述）
⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O ( 4 )
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠
繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等于大氣壓強。
⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫后，調節量筒使其內外液面持平。
⑷×90%
16．（15分）（1）除去水蒸氣 除去CO2
（2）氧化銅CuO CuO+H2Cu+ H2O CuO+COCu+CO2
（3）無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO 反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁
（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO 反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色
17.(13分)
(1)
(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分)
③NH3·H2ONH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
化學實驗中的安全問題
考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
化學實驗安全須做到以下“十防”：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出后再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，并且配制時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要干燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗并用排水法收集后，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏松的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學藥品；
②不能用嘴品嘗藥品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它藥品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多于容積的2/3，不得少于容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多余的一氧化碳收集起來或使其通過堿液后點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故
處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火
立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火
迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上
立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上
立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上
用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上
先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中
立即用水反復沖洗，并不斷眨眼，千萬不要用手揉眼睛。
苯酚沾到皮膚上
用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上
用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上
應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽
應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
應立即撒上硫粉
常用急救方法
①如吸入有毒氣體，中毒較輕時，可把中毒者移到空氣新鮮的地方，保持溫暖和安靜，必要時可輸氧，但不能隨便進入人工呼吸。中毒較重者立即送醫院治療。
接觸過多的氨而出現病狀，要用時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。
②若誤服毒物，常用的方法是引起嘔吐，催吐劑有肥皂水、1%硫酸銅溶液。誤服毒物的急救和治療一般由醫務人員進行。
③若有毒物質落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。
化學實驗基本操作（第3、4課時）
考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發、結晶和重結晶、萃取和分液等基本操作
1、.藥劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完后 蓋上蓋子，放回原處 用剩藥品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。
洗凈的標準：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO后的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試堿性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI淀粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸堿性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配制
（l）配制溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配制一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混
合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質量，則需對沉淀進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復若干次，直至洗凈。
c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈。
d、反應時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產生，說明沉淀完全。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
（1）儀器 蒸發皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 .
（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程 不斷攪拌 以免局部過熱而使液體飛濺 ，當多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。
（1）儀器 分液漏斗 燒杯
（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
儀器 燒杯、燒瓶（內盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
化學實驗常用儀器（第1、2課時）
考綱要求：了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。
知識點1反應器的使用方法
儀器圖形與名稱
主要用途
使用方法及注意事項
試管
用作少量試劑的溶解或反應的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發生器小
（1）可直接加熱，加熱時外壁要擦干，用試管夾夾住或用鐵夾固定在鐵架臺上；（2）加熱固體時，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時液體量不超過容積的1／3，管口向上傾斜，與桌面成45°，切忌管口向著人。裝溶液時不超過試管容積的1／2.
坩堝
用于高溫灼燒固體試劑并適于稱量，如測定結晶水合物中結晶水含量的實驗。
能耐1200～1400℃的高溫。有蓋，可防止藥品崩濺。坩堝可在泥三角上直接加熱，熱坩堝及蓋要用坩堝鉗夾取，熱坩堝不能驟冷或濺水。熱坩堝冷卻時應放在干燥器中。
燒杯
配制、濃縮、稀釋、盛裝、加熱溶液，也可作較多試劑的反應容器、水浴加熱器
加熱時墊石棉網，外壁要擦干，加熱液體時液體量不超過容積的1／2，不可蒸干，反應時液體不超過2/3，溶解時要用玻璃棒輕輕攪拌。
燒瓶
用作加熱或不加熱條件下較多液體參加的反應容器
平底燒瓶一般不做加熱儀器，圓底燒瓶加熱要墊石棉網，或水浴加熱。液體量不超過容積的1／2。
蒸餾燒瓶
作液體混合物的蒸餾或分餾，也可裝配氣體發生器
加熱要墊石棉網，要加碎瓷片防止暴沸，分餾時溫度計水銀球宜在支管口處
錐形瓶
滴定中的反應器，也可收集液體，組裝洗氣瓶。
同圓底燒瓶。滴定時只振蕩，因而液體不能太多，不攪拌。
集氣瓶
收集貯存少量氣體，裝配洗氣瓶，氣體反應器、固體在氣體中燃燒的容器
不能加熱，作固體在氣體中燃燒的容器時，要在瓶底家少量水或一層細沙。瓶口磨砂（與廣口瓶瓶頸磨砂相區別），用磨砂玻璃片封口。
試劑瓶
放置試劑用。可分廣口瓶和細口瓶，廣口瓶用于盛放固體藥品（粉末或碎塊狀）；細口瓶用于盛放液體藥品。
都是磨口并配有玻璃塞。有無色和棕色兩種，見光分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放強堿固體和溶液時，不能用玻璃塞，需用膠塞和軟木塞。試劑瓶不能用于配制溶液，也不能用作反應器，不能加熱。瓶塞不可互換。
滴瓶
盛放少量液體試劑的容器。由滴管和滴瓶組成，滴管置于滴瓶內，
滴瓶口為磨口，不能盛放堿液。有無色和棕色兩種，見光分解需避光保存的（如硝酸銀溶液）應盛放在棕色瓶內。酸和其它能腐蝕橡膠制品的液體（如液溴）不宜長期盛放在瓶內。滴管用畢應及時放回原瓶，切記！不可“串瓶”。
啟普發生器
不溶性塊狀固體與液體常溫下制取不易溶于水的氣體
控制導氣管活塞可使反應隨時發生或停止，不能加熱，不能用于強烈放熱或反應劇烈的氣體制備，若產生的氣體是易燃易爆的，在收集或者在導管口點燃前，必須檢驗氣體的純度。
知識點2計量儀器的使用方法（溫度計）
儀器圖形與名稱
主要用途
使用方法及注意事項
酸式滴定管 堿式滴定管
中和滴定（也可用于其它滴定）的反應，可準確量取液體體積,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性、非氧化性溶液，二者不能互代。
使用前要洗凈并檢查是否漏液，先潤洗再裝溶液，‘0’刻度在上方，但不在最上；最大刻度不在最下。精確至0.1ml,可估讀到0.01ml.讀數時視線與凹液面相切。
量筒
粗量取液體體積（精確度≥0.1ml）。
無0刻度線，刻度由下而上，選合適規格減小誤差，讀數同滴定管。不能在量簡內配制溶液或進行化學反應，不可加熱。
容量瓶
用于準確配置一定物質的量濃度的溶液，常用規格有50、100、250、500、1000毫升等。
用前檢查是否漏水，要在所標溫度下使用，加液體用玻璃棒引流，定容時凹液面與刻度線相切，不可直接溶解溶質，不能長期存放溶液，不能加熱或配制熱溶液。回答要選用的容量瓶時要帶規格。
溫度計
測定溫度的量具，溫度計有水銀的和酒精的兩種。常用的是水銀溫度計。
使用溫度計時要注意其量程，注意水銀球部位玻璃極薄（傳熱快）不要碰著器壁，以防碎裂，水銀球放置的位置要合適。如測液體溫度時，水銀球應置于液體中；做石油分餾實驗時水銀球應放在分餾燒瓶的支管處。
托盤天平
稱量藥品（固體）質量，精度≥0.1g。
稱前調零點，稱量時左物右碼，精確至0.1克，藥品不能直接放在托盤上( 兩盤各放一大小相同的紙片)，易潮解、腐蝕性藥品放在玻璃器皿中（如燒杯等）中稱量，
知識點3加熱、蒸發、蒸餾、結晶的儀器
儀器圖形與名稱
主要用途
使用方法及注意事項
酒精燈
作熱源
酒精不能超過容積的2/3，不能少于1/4，加熱用外焰，熄滅用燈帽蓋滅，不能用嘴吹。
表面皿、蒸發皿
蒸發皿用于蒸發溶劑，濃縮溶液
蒸發皿可放在三腳架上直接加熱，也可用石棉網、水浴、沙浴等加熱。不能驟冷，蒸發溶液時不能超過2/3，加熱過程中可用玻璃棒攪拌。在蒸發、結晶過程中，不可將水完全蒸干，以免晶體顆粒崩濺。
蒸餾裝置
對互溶的液體混合物進行分離
溫度計水銀球應低于支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口進水，上口出水。
知識點4過濾、分離、注入液體的儀器
儀器圖形與名稱
主要用途
使用方法及注意事項
漏斗
過濾或向小口徑容器注入液體；易溶性氣體吸收（防倒吸）
不能用火加熱，過濾時應“一帖二低三靠”。
長頸漏斗
裝配反應器，便于注入反應液。
下端應插入液面下，否則氣體會從漏斗口跑掉
分液漏斗
用于分離密度不同且互不相溶的液體；也可組裝反應器，以隨時加液體；也可用于萃取分液。
使用前先檢查是否漏液。分液時下層液體自下口放出，上層液體從上口倒出，放液時打開上蓋或將塞上的凹槽對準上口小孔。
知識點5干燥儀器
干燥管
常與氣體發生器一起配合使用，內裝塊狀固體干燥劑，用于干燥或吸收某些氣體。
欲收集干燥的氣體，使用時其大口一端與氣體輸送管相連。球部充滿粒狀干燥劑，如無水氯化鈣和堿石灰等。
U形管
可用作干燥器、電解的實驗的容器、作洗氣或吸收氣體的裝置。
內裝粒狀干燥劑，兩邊管口連接導氣管；也可用作電解的實驗的容器，內裝電解液，兩邊管口內插入電極；還可用作洗氣或吸收氣體的裝置。　?
干燥器
用于存放需要保持干燥的物品的容器。干燥器隔板下面放置干燥劑，需要干燥的物品放在適合的容器內，再將容器放于干燥器的隔板上。
灼燒后的坩堝內藥品需要干燥時，須待冷卻后再將坩堝放入干燥器中。干燥器蓋子與磨口邊緣處涂一層凡士林，防止漏氣。干燥劑要適時更換。開蓋時，要一手扶住干燥器，一手握住蓋柄，穩穩平推。
知識點6夾持儀器（6）夾持的儀器 鐵架臺?鐵夾??試管夾??坩堝鉗、滴定管夾??三角架??泥三角??鑷子?石棉網等。
【彈簧夾】用以夾緊橡皮導管，使之不漏氣體或液體。
7）其它儀器：藥匙??燃燒匙???玻璃棒??試管架????試管刷???研缽等。

藥匙
有牛角、瓷質和塑料質三種，兩端各有一勺，一大一小。藥勺用于取固體藥品
根據藥品的需要量，可選用一端。藥匙用畢，需洗凈，用濾紙吸干后，再取另一種藥品。
坩堝鉗
夾持坩堝和坩堝蓋的鉗子。也可用來夾持蒸發皿。
當夾持熱坩堝時，先將鉗頭預熱，避免瓷坩堝驟冷而炸裂；夾持瓷坩堝或石英坩堝等質脆易破裂的坩堝時，既要輕夾又要夾牢。
試管夾
用于夾持試管進行簡單加熱的實驗。一般為竹制品。
夾持試管時，試管夾應從試管底部套入，夾于距試管口2～3厘米處。在夾持住試管后，右手要握住試管夾的長臂，右手拇指千萬不要按住試管夾的短臂（即活動臂），以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。
研缽
用于研磨固體物質，使之成為粉末狀。有玻璃、白瓷、瑪瑙或鐵制研缽。與杵配合使用
不能加熱，研磨時不能用力過猛或錘擊。如果要制成混和物粉末，應將組分分別研磨后再混和，如二氧化錳和氯酸鉀，應分別研磨后再混和，以防發生反應。
常見氣體的實驗室制備（第七、八課時）
考綱要求: 掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。
1、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入藥品→進行實驗
2、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型
裝置
示意圖
固體反應物（加熱）
固液反應物（不加熱）
固液反應物（加熱）
主要儀器
典型氣體
O2、NH3、CH4等
H2、CO2、H2S等。
Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要點
（l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。
（4）若用排水法收集氣體，停止加熱前，應先將導氣管從水中取出。
（1）可通過分液漏斗來控制液體用量和氣體的生成速率。
（2）分液漏斗可改用長頸漏斗，但漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用。
（3）反應容器可視制氣量的多少選擇試管、廣口瓶、燒瓶等。
（1）可通過分液漏斗來控制液體用量和氣體的生成速率。
（2）若被加熱液體沸點較低，燒瓶中要加細瓷片。
（3）若用排水法收集氣體，停止加熱前，應先將導氣管從水中取出。
裝置類型
傳統裝置
改良裝置
固(液)+液、
不加熱

固(液)+液
加熱


啟普發生器
適用：塊狀不溶于水的固體與液體在常溫下反應制備不易溶于水的氣體。
原理：

組成：球形漏斗、容器和帶活塞的導管三部分。
功能：可以使氣體隨開隨用，隨關隨停。


（3）幾種氣體制備的反應原理
??氣體名稱
反應原理(化學方程式)
反應
裝置
收集
方法
操作
注意事項
氧氣
2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
固＋固 氣
排水法向上排氣法
①催化劑MnO2可用CuO、Fe2O3等代替。②加熱KMnO4時可用一團棉花放在管口，以防固體粉末進入導管。
氨氣
　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（不用NaOH，因其在加熱時對玻璃腐蝕較大）
向下排氣法
氫氣
　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
固＋液→氣
排水法向下排氣法
①制H2時，不用氧化性的酸，可加少量CuSO4利用原電池原理來加快反應速率。
②制CO2時不能用硫酸，生成的CaSO4微溶覆蓋在CaCO3表面阻止反應進行。
③制乙炔時，用飽和食鹽水代替水可得到平穩的乙炔氣流。
硫化氫
　　 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
向上排氣法
二氧化碳
　　
向上排氣法
二氧化硫
Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+2 H2SO4濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O
向上排氣法
二氧化氮
　　Cu＋4HNO3(濃) Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
向上排氣法
乙炔
　　CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
排水法
氯氣
MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
固＋液 氣
向上排氣法
①氯氣有毒，注意尾氣用NaOH溶液吸收②收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2
（氯化氫
　　NaCl＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl↑
　　2NaCl＋H2SO4(濃) Na2SO4＋2HCl↑
向上排氣法
一氧化氮
　　3Cu＋8HNO3(稀) ═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
排水法
乙烯
　　 C2H5OH CH2 CH2↑＋H2O 　　
排水法
幾種氣體的快速制取方法
（1）制氧氣2H2O22H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
制氨氣NH3·H2ONH3↑+H2O
制氯化氫：向濃硫酸中滴加濃鹽酸
制氯氣2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（4）裝置氣密性的檢驗
①把導管一端浸入水中，用雙手捂住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內的空氣膨脹（或用酒精燈加熱），容器內的空氣則從導管口形成氣泡冒出，把手（酒精燈）拿開，過一會，水沿導管上升，形成一小段水柱，說明裝置不漏氣。
啟普發生器：關閉活塞后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于容器內的水面，停止加水后，漏斗中與容器中的液面差保持不再變化，說明啟普發生器不漏氣。
3、凈化、干燥與反應裝置
（1）雜質產生原因：①反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸制取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）裝置基本類型：根據凈化藥品的狀態及條件來設計
裝置類型適用范圍
液體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（不加熱）
固體除雜劑（加熱）
裝 置
示意圖
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。
一般情況下：①易溶于水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用堿性物質吸收；③堿性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。
（4）氣體干燥劑的類型及選擇
常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：
①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應的物質不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）氣體凈化與干燥裝置連接次序
洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。干燥管總是大口進，小口出氣。
一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。
對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、收集裝置
1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度
（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法
（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法
（3）可溶性氣體考慮用排液法
（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲制取的氣體要求干燥，用排空氣法或排非水溶劑法。
2、裝置基本類型：
裝置類型
排水（液）集氣法
向上排空氣集氣法
向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖


適用范圍
不溶于水（液）的氣體
密度大于空氣的氣體
密度小于空氣的氣體
典型氣體
H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH
Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S
H2、NH3、CH4
5、尾氣處理裝置-安全裝置
尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理
處理裝置
（1）直接吸收
（2）防止倒吸裝置的設計
在某些實驗中，由于吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中制取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然后熄滅酒精燈。
b設置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利于吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對于易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶于吸收液的氣體由干燥管末端進入吸收液被吸收后，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入干燥管的吸收液本身質量大于干燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恒壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置于導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一只小試管
懸空式
倒立漏斗式
肚容式
蓄液安全瓶式
平衡壓強式
防堵塞安全裝置
防堵塞安全裝置
液封式
（3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝
判斷原則
（1）有毒、污染環境的氣體不能直接排放。
（2）尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液
（3）可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。
6、排水量氣裝置
標準裝置 變化裝置
7、常見氣體檢驗方法
氣體
狀態
　　檢驗方法和發生的現象
化學反應方程式
容易引起的判斷錯誤
氫氣
無色
氣體
　　混合空氣點燃，有爆鳴聲，生成物只有水
　　2H2＋O2 2H2O
不是只有H2才產生爆鳴聲
氧氣
無色
氣體
　　用帶余燼的木條放入，木條復燃
　　C＋O2 CO2
氯氣
黃綠色有刺激性氣味的氣體
　　①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，試紙變藍
　　②能漂白濕石蕊試紙
　　2Kl＋Cl2 2KCl＋I2
　　①O3、NO2和溴蒸氣也能使碘化鉀淀粉試紙變藍
　　②SO2有同樣性質
氯化氫
無色有刺激性的氣體
　　①用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，冒白煙
　　②將氣體通入AgNO3溶液有白色沉淀
　　③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，試紙變紅
　　①NH3＋HClNH4Cl
　　②AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
　　遇濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體很多(如SO2、SO3、CO2等)，判斷要慎重
二氧化硫
無色有刺激性氣味的氣體
　　①使酸性高錳酸鉀溶液褪色，變為無色
　　②通入品紅溶液褪色，加熱顏色復現
2MnO ＋2H2O＋5SO2
　　2Mn2＋＋5SO ＋4H＋
　　Cl2通入品紅溶液也會褪色，但加熱不復現紅色
硫化氫
無色而有臭雞蛋氣味的氣體
　　加入Pb(NO3)2溶液有黑色沉淀或遇濕潤的Pb(NO3)2試紙變黑
Pb2＋＋H2SPbS↓＋2H＋
氨氣
無色有刺激性氣味的氣體
　　①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，冒白煙
　　②用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
　　①NH3＋HCl NH4Cl
　　②NH3＋H2O→NH ＋OH－
一氧化氮
無色、無味氣體
　　在空氣中立即變成紅棕色
2NO＋O2 2NO2
二氧化氮
紅綜色氣體
　　紅棕色，溶于水成硝酸，溶液顯酸性
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
一氧化碳
無色無味氣體
　　可燃，火焰呈藍色，燃燒產物只有CO2
2CO＋O2 2CO2
　　注意與其他可燃物的區別
二氧化碳
無色
氣體
　　①使燃著的木條熄滅
　　②通入澄清的石灰水，變渾濁
　　Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O
　　燃著的木條在N2或其他一些氣體中也會熄滅，SO2也可使澄清的石灰水變渾濁
甲烷
無色
氣體
　　可燃，生成H2O和CO2，不使KMnO4溶液和溴水褪色
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
　　注意與其他可燃氣體的區別
乙烯
無色
氣體
　　可燃，生成H2O和CO2，使KMnO4溶液和溴水褪色
C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O
　　C2H4＋Br2→CH2BrCH2Br
　　
　　乙炔也能燃燒，也可使KMnO4溶液和溴水褪色，但乙炔燃燒時火焰明亮且冒黑煙
乙炔
無色無味氣體
　　①可燃，有明亮火焰且冒黑煙
　　②使KMnO4溶液褪色
　　③使溴水褪色　　
2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
　　
　　C2H2＋2Br2→CHBr2CHBr2
物質的分離與提純（第5、6課時）
考綱要求:綜合運用化學知識對常見的物質(包括氣體物質、無機離子)進行分離、提純和鑒別。
學習目標：:知道對混合物分離、提純的基本要求。掌握常用的分離和提純基本操作的使用條件、使用儀器、操作的注意事項。
知識再現：
對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環境。
混合物分離、提純常用的方法: 按實驗操作方法分類，將有關常用方法及其適應對象列表如下
方法名稱
適用對象
裝置圖
操作注意事項
實例
過濾
固體與液體不相溶的混合物
（1） 一貼、二低、三靠（2）必要時需 對濾渣進行洗滌（3）沉淀是否洗凈的檢查（4）反應時是否沉淀完全的檢查。
除去NaCl溶液中的BaCO3
分液
互不相溶的液體與液體的混合物
（1）上層液體從上口到處、下層液體從下端釋放出
分離NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液
蒸餾（含分餾）
沸點差較大的物質組成的“固-液”混合物或“液-液”混合物
（1）液體和液體蒸餾需加沸石（2）溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處（2）冷凝水的進出口位置
分離CaO與C2H5OH的混合物。從H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分離出CH3COOH
加熱分解
雜質可受熱分解成所需物質 或變成氣體除去 。
碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
結晶和重結晶
產品和雜質的溶解度隨溫度的變化差異較大。用蒸發和冷卻的方法，使溶質從溶液中結晶分離出來
1蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌；當有大量固體結晶出時停止加熱（如NaCl的分離）
2冷卻結晶是配制高溫下的飽和溶液，冷卻而結晶析出（如KNO3）
從NaCl和KNO3溶液中分離出NaCl和
升華
固體混合物中的某組分受熱時易升華
分離KI與I2
滲析
從膠體溶液中分離出小分子或離子
如果含有膠體的混合物放在靜止的蒸餾水中要多次滲析
除去淀粉溶液中的氯化鈉或葡萄糖
洗氣瓶內洗氣法
氣態混合物中的某種組分易溶于某種液體
進氣管要插入洗氣瓶底部、出氣口稍稍探出膠塞即可
用飽和食鹽水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯
冷凝法
氣態混合物中的某組分易液化
從石油裂化氣分離出汽油
干燥管內轉化氣體法
氣態混合物中的某些組分易與某種固體作用
進氣口和出氣口處要各塞一團棉花
用Na2O2除去氧氣中的CO2 用熱氧化銅除去N2中的O2
其它如：
加酸（某液體）轉化法：溶液中的雜質遇酸轉化為溶液中的主要成分或氣體，如加硝酸除去硝酸鉀溶液中的碳酸鉀；通過量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素
加氧化劑或還原劑轉化法：溶液中的雜質易被氧化或還原為所需成分，如通氯氣除去FeCI3溶液中的FeCL2,加鐵除去FeCL2中的FeCI3

常見物質除雜方法
序號
原物
所含雜質
除雜質試劑
主要操作方法
1
N2
O2
灼熱的銅絲網
用固體轉化氣體
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗氣
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗氣
4
CO2
CO
灼熱CuO
用固體轉化氣體
5
CO2
HCI
飽和的NaHCO3
洗氣
6
H2S
HCI
飽和的NaHS
洗氣
7
SO2
HCI
飽和的NaHSO3
洗氣
8
CI2
HCI
飽和的食鹽水
洗氣
9
CO2
SO2
飽和的NaHCO3
洗氣
10
炭粉
MnO2
濃鹽酸（需加熱）
過濾
11
MnO2
C
--------
加熱灼燒
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀鹽酸）
過濾
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(過量)，CO2
過濾
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
過濾
15
AI2O3
SiO2
鹽酸`氨水
過濾
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
過濾，

17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
過濾
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸轉化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸轉化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化劑轉化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe 、CI2
過濾
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加還原劑轉化法
23
CuO
Fe
(磁鐵)
吸附
24
Fe(OH)3膠體
FeCI3
蒸餾水
滲析
25
CuS
FeS
稀鹽酸
過濾
26
I2晶體
NaCI
--------
加熱升華
27
NaCI晶體
NH4CL
--------
加熱分解
28
KNO3晶體
NaCI
蒸餾水
重結晶.
29
乙烯
SO2、H20
堿石灰
加固體轉化法
30
乙烷
C2H4
溴的四氯化碳溶液
洗氣
31
溴苯
Br2
NaOH稀溶液
分液
32
甲苯
苯酚
NaOH溶液
分液
33
己醛
乙酸
飽和Na2CO3
蒸餾
34
乙醇
水（少量）
新制CaO
蒸餾
35
苯酚
苯
NaOH溶液、CO2
分液

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