資源簡(jiǎn)介

高考化學(xué)預(yù)測(cè)Ⅲ（熱點(diǎn)專(zhuān)題）
蘇丹紅事件（一）結(jié)構(gòu)1．最近報(bào)道說(shuō)肯德基的新奧爾良烤翅中發(fā)現(xiàn)有蘇丹紅一號(hào)，中國(guó)國(guó)家質(zhì)量監(jiān)督檢驗(yàn)檢疫總局要求清查在國(guó)內(nèi)銷(xiāo)售的食品，特別是進(jìn)口食品，防止含有蘇丹一號(hào)的食品在市場(chǎng)中銷(xiāo)售使用。已知蘇丹一號(hào)的結(jié)構(gòu)如下：，且已知—N＝N—中所有原子共平面，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C16H12N2OB．該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色C．該物質(zhì)中所有原子不可能處于同一平面D．該物質(zhì)不能使溴水褪色（二）中毒治療1．當(dāng)前，我國(guó)正嚴(yán)防含有工業(yè)染色劑“蘇丹紅一號(hào)”的有毒食品流入市場(chǎng)。研究表明：核黃素（即維生素B2）能緩解“蘇丹紅一號(hào)”的毒性，其結(jié)構(gòu)如下圖下列有關(guān)核黃素的說(shuō)法中，正確的是A．核黃素屬于分子晶體B．核黃素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．核黃素能與氯化鐵溶液作用呈紫色D．核黃素能被酸性高錳酸鉀溶液氧化（三）檢測(cè)【背景材料】上海出入境檢驗(yàn)檢疫局是該市最早開(kāi)展檢測(cè)的單位之一。今年2月13日起，該局指定了“蘇丹紅”的專(zhuān)用檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室，每天對(duì)各種送檢的食品進(jìn)行檢驗(yàn)。驗(yàn)明食品是否含有“蘇丹紅”，大致需要經(jīng)過(guò)“采樣”、“前處理”、“初篩” 、“確認(rèn)”四個(gè)步驟。（1）采樣食品：辣椒醬、調(diào)料、蜜餞等被編碼后等待檢驗(yàn)。從一個(gè)辣椒醬的瓶里舀出醬料，稱(chēng)好10克，然后把盛有樣品的瓶子帶入“前處理”室。一般醬類(lèi)取10克，塊狀、粉類(lèi)取2－5克。（2）前處理檢驗(yàn)人員先把顆粒放在均質(zhì)機(jī)里打勻。檢驗(yàn)員再用100毫升的乙腈（C2H5CN）作為溶劑溶解瓶里的可疑樣品。為了充分溶解，還要把瓶子放在“空氣浴震蕩器”中充分搖動(dòng)。隨后檢驗(yàn)員把經(jīng)過(guò)溶解的樣品放入初篩的儀器中檢驗(yàn)。只見(jiàn)檢驗(yàn)員把標(biāo)準(zhǔn)樣品和檢驗(yàn)樣品放在液相色譜儀器中進(jìn)行結(jié)構(gòu)分析。據(jù)介紹，檢驗(yàn)食品中是否含有“蘇丹紅”必須通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)的“蘇丹紅”樣本進(jìn)行比較。工作人員形象地說(shuō)，這個(gè)比較就像兩人賽跑。如果這個(gè)“樣品選手”和“蘇丹紅選手”用同樣的時(shí)間跑到了同一個(gè)地方，那么這個(gè)樣品就被初步定為疑似“蘇丹紅”了。 看誰(shuí)跑得快的方法，實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)為“紙上層析”（3）為了保證檢驗(yàn)的準(zhǔn)確性，工作人員還要經(jīng)過(guò)質(zhì)譜儀最后復(fù)篩步驟，才能確認(rèn)疑似樣品是不是“真兇”。【問(wèn)題及解答】1、采樣一般要注意哪些？答：廣泛性，代表性、隨機(jī)性2、“均質(zhì)機(jī)”相當(dāng)于中學(xué)實(shí)驗(yàn)中對(duì)塊狀固體進(jìn)行處理的什么陶瓷儀器__________，該步驟的作用？答：研缽。 溶解速度提高，反應(yīng)充分3、寫(xiě)出乙腈的結(jié)構(gòu)式_________“空氣浴震蕩器”，“空氣浴”比較直接加熱，有什么好處？加熱、震蕩的作用？答：受熱均勻，易于控制溫度；加速溶解（四）合成已知：（1）（易被氧化）（2）+→+HCl1、以苯和制蘇丹紅一號(hào)。2、工業(yè)上用制流程圖如下：問(wèn)題1、寫(xiě)出（1）、（3）反應(yīng)方程式（略）2、以指出（2）、（4）、（5）的反應(yīng)式（略）3、（3）、（5）的意義（保護(hù)氨基、后一反應(yīng)是還原氨基）注意反應(yīng)選后順序1 ．已知 NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O ，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+、混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)；其中(1)第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是_____________(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是___________分析:在有多種離子存在的情況下，一般是依據(jù)不能大量共存的原則和離子間可能發(fā)生的中和、雙水解、氧化還原、沉淀、絡(luò)合等來(lái)判斷反應(yīng)的順序。通常情況來(lái)說(shuō)溶液中的離子反應(yīng)以 H+與 OH-間的中和反應(yīng)速率最快，其它則需據(jù)理分析。故第一個(gè)反應(yīng)為中和反應(yīng)：H++OH-=H2O第二個(gè)反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓但發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)后，又出現(xiàn)兩性 Al(OH)3 與 NH4+何者優(yōu)先反應(yīng)的問(wèn)題。若 Al(OH)3優(yōu)先與 OH-反應(yīng)，則產(chǎn)物AlO2-眾與NH4+ 又發(fā)生題給的雙水解反應(yīng)而不能共存又變回 Al(OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為 NH4++OH-=NH3·H2O 。最后一個(gè)離子反應(yīng)為 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2.現(xiàn)有一種含有 Ag+、 Al3+、Mg2+、 Ba2+的混合溶液，如果要通過(guò)依次加人四種離子，使上述四種金屬離子依次成為沉淀，從溶液中分離出來(lái)，則加人的四種離子是什么，順序如何？分析：假若先加OH-、SO42-、 CO32-等離子，均產(chǎn)生不止一種的沉淀，故先選擇 Cl-將 Ag+, 沉淀，過(guò)濾分離。再加 SO42-將 Ba 2+ 沉淀，過(guò)濾分離。其后加過(guò)量 OH-，過(guò)濾分離 Mg(OH)2 沉淀。最后加人適量的 H+或 NH4+、Al3+等易水解的陽(yáng)離子將AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 沉淀而過(guò)濾分離。故第一種方案的離子順序?yàn)?Cl-、 SO42-、OH-、適量的 H+或NH4+、 A13+等。但由于SO42-與 Ba2+沉淀反應(yīng)的相對(duì)獨(dú)立性，可將上述第二步順延調(diào)至第三或第四步之后，表現(xiàn)為第二步反應(yīng)的不確定性。因?yàn)榧覵O42-時(shí)是考慮選擇MgSO4。或Al2(SO4)3等可溶性鹽溶液，還是選擇加H2SO4。再次出現(xiàn)多種變化，則第二方案可能為： ① Cl-、OH-(過(guò)量)、 SO42-（由鹽提供）、適量 H+或 NH4+、 Al3+等易水解的陽(yáng)離子。②Cl-、OH-(過(guò)量)、SO42-（由硫酸提供，且過(guò)量）、適量的OH-或HCO3-、CO32-、S2-、HS-等易水解的陰離子。第二種方案中的子方案又是因?yàn)?A13+, AlO2-在酸堿性不同環(huán)境中相互轉(zhuǎn)化而派生出來(lái)的，也可說(shuō)是第三步反應(yīng)的不確定性所致

展開(kāi)更多......

收起↑