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一、滬教版九年級化學中考復習基礎材料
第一章 開啟化學之門
⑴物理變化：同一種物質的三態變化（如：水結成冰）；揮發（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發）；蒸餾（如：分離液態空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發光；活性炭、木炭的吸附作用；導電、導熱；(蒸發或冷卻)結晶等
⑵化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質、腐蝕、中毒等
⑶不能確定是化學變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，
石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學變化，加熱析出Ca(OH)2是物理變化)
⑷兩種變化的關系：
①宏觀區別：是否生成了新物質(或原物質是否改變了)
②微觀區別：是否產生了新分子(或原分子是否改變了)
③聯系：物質在發生化學變化時，一定同時有物理變化發生。
⑸碳酸氫銨(化學式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處；
CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。
氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸，會立即產生大量白煙(因為反應生成了NH4Cl白色固體)
硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合，產生黃色沉淀(因為生成了碘化銀)
⑹物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
⑺化學性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。
⑻兩種性質的區別：物性與化學變化無關，化性與化學變化有關。
⑼物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質的用途、制法。
⑽佛來明發現青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創制周期表、居里夫婦發現釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎獲得者研究導電塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方法（燒焦）
第二章 我們身邊的物質
一、(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開止水夾，④沒有預先在導管中裝滿水。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4︰1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實驗方法：①用一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。②用一個干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。③用一個注射器到某處吸取即可。
二、（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水化學方程式為：2H2O通電2H2↑ +O2↑ 實驗可證明：①水是由氫元素和氧元素組成的；②在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。
檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一定為硬水。
使硬水軟化的方法：①煮沸，②蒸餾。(方法①更簡便，方法②更徹底)
三、（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
H2O2—— ， KMnO4——
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4——
Zn+ HCl——
工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學變化）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應)。 CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現象時不能說出來)。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說)。（用于發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂，不能說)。（用于照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)，
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度，H2的爆炸極限為4～74.2%
CO+ O2—
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
②與堿反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C高溫 2CO
①除雜：CO[CO2] 通入NaOH溶液 CO2+NaOH—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— （不能用點燃的方法）
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條 ； 鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
8、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒； 氮氣的用途：(充入燈泡或膨化食品袋中)做保護氣、生產氮肥等；
稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時的保護氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、
干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。
9、“煙”由固體小顆粒形成； “霧”由小液滴形成；
“火焰”由氣態物質燃燒形成，固體直接燃燒只發光無火焰。
第三章 物質構成的奧秘
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
離子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數+離子所帶電荷(分正負)
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量÷C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量也可用“該分子的質量÷C原子質量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
如：Fe 表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單質。
⑦要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號前加系數。
化學式中的下標表示每個分子中含幾個這種原子或原子團。
離子帶電量標在符號右上角，元素化合價標在符號正上方。
⑧物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數氧化物［非金屬與非金屬（或原子團）組成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
由離子直接構成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
構成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；元素的分類由最外層電子數決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。元素的化合價由最外層電子數決定；相對原子量由質子數+中子數決定。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個電子，則：R+8×3+2=32 ∴R的質子數為：6
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽上 氫、氦。
人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會骨質疏松，易得佝僂病；缺鋅會智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會得甲狀腺疾病。
5、試寫1—18號元素的符號和名稱：
符號： 名稱：
6、默寫常見原子團的符號和化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
7、默寫常見元素的化合價：
+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；
+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
第四章 燃燒與燃料
一、（燃燒）
⑴要使物質燃燒的條件：
物質必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達到可燃物的著火點。
⑵滅火的三種方法：
隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點以下。
⑶火災中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。
⑷氧氣充分時可燃物發生完全燃燒，C、H元素轉化成H2O和CO2 。燃料利用充分。
氧氣不充分時可燃物發生不完全燃燒，C、H元素轉化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
二、（質量守恒定律）
1、參加化學反應的各物質質量總和等于反應生成的各物質質量總和，這個規律叫質量守恒定律。
判斷：反應物的質量總和等于生成物的質量總和（×）
質量守恒定律只適用于化學變化，適用于一切化學變化。
在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類③元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；
可能改變的是：①分子的數目②元素的化合價．
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三、(化石燃料)
⑴煤：“工業的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業的血液”，由古代動、植物遺體變成，主要成分C、H元素；
⑵煤的燃燒，可以造成①煙塵污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起溫室效應加劇④熱電廠的熱污染等。
⑶S的氧化物、N的氧化物污染空氣會引起酸雨；空氣中CO2含量增加會引發溫室效應；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會破壞臭氧層；植被遭到破壞會導致水土流失，引發沙塵暴；
第五章 金屬與礦物
一、（鐵）
1、鐵的物理性質：銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產量的1/10。
3、防止鐵制品生銹的方法：⑴保持鐵制品表面的潔凈和干燥，⑵在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 如：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（不能當成置換反應）
煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。如：C + O2 點燃 CO2 (百煉成鋼的反應)
7、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）；
鋁礦石 鋁土礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等
8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金 可作保險絲。
9、合金的硬度比各成分高，熔點比各成分低。
⒑、導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化；鋁在高溫時還原性很強。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發生的反應。鈦耐腐蝕性好。
（石灰）
1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。
2、石灰漿、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
3、寫出下列轉化的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不準重復!)
①____________________________②______________________________③___________________________
④_______________________________________⑤___________________________________
第六章 溶解現象
1、溶液的特征：均一、穩定、混合物。
溶液的基本性質：①少量固體物質溶于水，會使溶液（與水比）沸點升高、凝固點降低；
所以可以撒鹽融雪
②酸、堿、鹽溶于水，溶液導電(因為電離產生離子)。蔗糖、酒精溶于水溶液不導電；
③NaOH固體、濃H2SO4溶于水溶液溫度升高(CaO與水反應溶液溫度也升高)，
NH4 NO3固體溶于水溶液溫度降低。
乳化：本來互不相溶的兩種物質，在某種物質的作用下，形成乳濁液的現象。洗潔精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。
①加水②升溫
2、飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
①增加溶質②降溫③蒸發溶劑
將不飽和溶液變為飽和溶液的三種方法中_______________、________________使溶質質量分數增大；_______________時溶質質量分數不變。
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小NaCl；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小Ca(OH)2 。
4、分離KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
分離NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質采用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。
5、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl氣體，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶于水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。
6、溶質質量分數=溶質質量÷溶液質量 ×100% =溶質質量÷（溶質質量+溶劑質量）×100%
溶液加水稀釋或蒸發水濃縮時，溶質質量不變：M前×a% =（M前±水）×b%
規律：要使溶液的溶質質量分數加倍，所蒸發的水等于原溶液質量的一半；要使溶液的溶質質量分數減半，所加的水等于原溶液的質量。
7、往溶液中加溶質時要注意：①溶質質量、溶液質量都增加；②所加固體能否完全溶解（看溶解度大小）； ③能否與水反應（如CaO、CuSO4都會反應消耗水），如：溫度不變時向飽和的石灰水中加入少量氧化鈣，則溶液中___________、___________、___________都變小，而___________、_________不變。
8、飽和溶液中溶質的溶解度（S）與質量分數（a%）的關系（不飽和溶液的溶質質量分數與溶解度無關）
① S＞ a ② a% = S÷（100克+S）×100%
9、將A克某物質溶于水形成100克溶液，其溶質質量分數：可等于A%，可大于A%，也可小于A%．
如____________________________________________溶于水，其溶質質量分數等于A%
如 ____________________________________________溶于水，其溶質質量分數大于A%
如____________________________________________溶于水，其溶質質量分數小于A%
第七章 應用廣泛的酸堿鹽
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液大多不導電（如酒精、蔗糖）。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、導電的溶液中，所有陽離子帶的正電荷總數等于所有陰離子帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中共含四種離子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個，求SO42-的個數。
（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 　
堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√）
堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 　
有機物中一定含有碳元素（√）
酸中一定不含金屬元素（×）　　　　　
正鹽中一定不含H元素（×）　
堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（×）　　
鹽溶液一定呈中性（×）
5、①使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
②使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
③蘋果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗潔精等洗滌劑常呈堿性（因為堿性溶液能溶解油脂）。
6、酸溶液的通性：（如：X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv. 與堿反應生成鹽和水（一定反應）
v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈堿性。
pH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。
①蒸餾水的pH=7（正常雨水的pH＜7顯弱酸性因為空氣中有CO2，pH＜5.6的雨水才被稱為酸雨），
②SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；CaO溶于水，溶液pH＞7，Na2O溶于水，溶液pH＞7，NH3溶于水，溶液pH＞7， Na2CO3溶于水，溶液pH＞7；NaCl溶于水，溶液pH=7。
③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液，要使溶液pH降低可加pH更低的溶液。
pH=3和pH=4混合溶液一般3＜pH＜4，
④往堿性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不變。
⑤測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙（本色常為黃色），測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。
用pH試紙測出的pH數值是整數。
8、堿的通性 （由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。）
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。
酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應是放熱反應。
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與堿反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。
（除A l2O3、ZnO外）
凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
（除CO、H2O外）
② 性質： 與水反應（堿可溶）
堿性氧化物大多數不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，所以Na2O+H2O=2NaOH，
而CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸溶液（H+）：常用紫色石蕊試液
堿溶液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3
硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2 、Ba(NO3)2溶液不能用AgNO3溶液
某溶液中滴入BaCl2溶液，產生不溶于稀的白色沉淀，此溶液中可能有Ag+也可能有SO42-。
碳酸鹽和CO32-：用稀鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）和濕潤的紅色石蕊試紙。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）； HCl 氯酸HClO3 ； 氫硫酸H2S；硫酸H2SO4； 硝酸HNO3 ；磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （俗名生石灰）； 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）； Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）； 石灰石的主要成分是：CaCO3 ；氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）；氯化鈉NaCl（食鹽） ；粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解； 尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 ；亞硫酸鈉Na2SO3 ；碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）；純堿晶體Na2CO3·10H2O ；波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 ； 硫酸銅CuSO4(白色)；硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬）；碳酸氫鈉NaHCO3 ；硫酸氫鈉NaHSO4；氨水NH3·H2O（屬于堿類）；過磷酸鈣是混合物 。
有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色；
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色、無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色 Cu2O紅色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)2是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕，溶質質量分數變小。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重，溶質質量分數變小。使紙張變黑(碳化)是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在），遇水變藍色。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存：濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 、NaHCO3 、CaCO3
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）有毒
工業酒精中含有雜質是CH3OH有毒 久置的NaOH中含有雜質是Na2CO3
久置的CaO中含有雜質是CaCO3 生理鹽水一般是0.9%的NaCl溶液
醫用酒精中酒精的體積分數常為70%～75% 。
⒁制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
14、制堿
（1）可溶性堿 　①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②堿和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性堿 堿和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl ④MgCO3+HCl ⑤MgSO4+BaCl2
15、化學肥料
⑴農作物生長需要多種元素，但土壤里常缺少氮、磷、鉀元素，所以常施含N、P、K元素的鹽作為化學肥料。
⑵氮肥能使植物的葉肉肥厚、葉色濃綠。
常用氮肥有：銨態氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝態氮肥（如含NO3-的鹽）、有機氮肥（如尿素CO(NH2)2）
①銨態氮肥不能與堿性物質(如草木灰)混合施用，否則會降低肥效(因為反應放出氨氣)。
②“雷雨發莊稼”：因為雷雨時常使土壤里產生少量的硝態氮肥。
⑶磷肥能使植物根系發達、籽粒飽滿。
常用磷肥有：過磷酸鈣、磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2、
⑷鉀肥能使植物莖桿粗硬、抗早病蟲害、抗倒伏。
常用鉀肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的鹽
⑸復合肥料：同時含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料。（如KNO3等）
⑹農家肥 優點：營養元素種類多，不會破壞土壤結構，缺點：營養元素含量少，見效慢。
化學肥料 優點：營養元素含量高，見效快，缺點：營養元素種類單一，有些化肥會破壞土壤結構。
第八章 食品中的有機物
一、有機化合物
1．有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。無機化合物，簡稱無機物，即不含碳的化合物.
2．有機物都含有碳元素，多數含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。
3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結構和性質與無機物相似，仍屬于無機化合物。
4．由于有機化合物在結構和組成上的特點，使其種類繁多。現在人們知道的有機物有1千萬種以上，而無機物的種類還不足10萬種。
5．不同的有機物相對分子質量相差很大，如：
最簡單的有機化合物為甲烷（CH4），
有機高分子化合物（簡稱有機高分子）：相對分子質量達到上萬的有機化合物。如聚乙烯就是有機高分子化合物。一般很多有機材料都是有機高分子。
書寫有機物的化學式，元素符號一般是C、H、O、N、Cl等順序。
二、食品中的有機化合物
1．人體所需的六大營養物質：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質
其中，淀粉、脂肪、蛋白質、維生素為有機物。
2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；
油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；
維生素主要存在于蔬菜、水果等；
蛋白質主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；
纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。
其中淀粉、脂肪、蛋白質、纖維素是有機高分子有機化合物。
（一）淀粉：
1．淀粉的來源：綠色植物的光合作用
二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖
2．淀粉的檢驗：使用碘酒（或碘水） 淀粉與碘作用后使之變為藍色。
3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。
4．淀粉的轉化：淀粉、纖維素等經過在酶等物質的催化作用下，與水作用逐漸轉化為葡萄糖
（二）葡萄糖：
1．葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。
葡萄糖在體內經緩慢氧化轉化為二氧化碳和水，釋放出熱量，提供人體活動的能源。
釀酒的過程：淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖發酵生成酒精
C6H12O6 2C2H5OH（乙醇） + 2CO2；
乙醇（俗稱酒精，化學式為C2H5OH或C2H6O），無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發、能與水以任意比例互溶，是一種常用的有機溶劑和實驗室燃料。75%酒精是常用的消毒劑。
酒精在空氣中燃燒或者在體內完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：
C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O
工業酒精中含有少量的甲醇（CH4O），有毒，少量使人失明，較多會致人死亡。
2．糖類物質的作用：
（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機物，稱為糖類，習慣上稱為碳水化合物。
單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。
　 （2）糖類 二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。
　　 多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。
　 （3）糖類常根據其來源而用俗名，糖類不一定都有甜味。
正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫學上稱為“低血糖”），出現乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。
葡萄糖在體內代謝不正常，會造成“糖尿病”。葡萄糖會隨尿液排出。
3．葡萄糖的檢驗：（配制氫氧化銅時，要注意氫氧化鈉溶液要大大過量，使溶液呈堿性）
用新制的氫氧化銅滴加至待測溶液中，在酒精燈上加熱至沸騰，如果看到紅色沉淀（氧化亞銅，Cu2O），則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄糖。
現象可能會生成黑色物質[Cu(OH)2==CuO + H2O]，
（三）油脂：
1．油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。
2．油脂的作用：油脂在人體內被消化，氧化分解，釋放出熱量。
3．油脂與淀粉的區分：
油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結構不同，所以其性質也有所不同。
4．油脂的分類：
動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的脂肪層，常溫下通常呈固態；
植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態。
5．油脂的溶解性：
油脂不溶于水，易溶于某些有機溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）
6．大豆中提取油脂
（1）用研缽將大豆碾碎，放入試管中，加入10mL己烷，振蕩后，靜置一段時間；
（2）過濾；
（3）將濾液轉移至燒杯中，用熱水浴蒸發己烷；
（4）得到的液體便是大豆油
注意：該過程屬于物理變化過程。
（四）蛋白質：
1．蛋白質的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發和各種酶中，
富含蛋白質的食品有肉、魚、牛奶、豆類及豆制品（如豆腐）、蝦、醬油等。
2．蛋白質的作用：是人體必需的重要營養成分之一，是構成人體細胞的基礎物質。
沒有蛋白質就沒有生命。
如果蛋白質攝入量不足，會使人生長發育遲緩、體重減輕、發生貧血。
3．蛋白質與氨基酸的關系：
蛋白質的組成元素主要是碳（C）、氫（H）、氧（O）、氮（N）等。
食物中的蛋白質在胃、腸中的酶及體內水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結合成人體所需的各種蛋白質。一部分蛋白質和氨基酸在體內的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質。
味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。
4、蛋白質在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。
蛋白質在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學物質后，會發生變性，失去原有的生理功能，是化學變化。
除此之外，蛋白質遇到70%酒精溶液及甲醛等也會發生化學變化而變質。
注意：人如果重金屬中毒后，應該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。
在許多食品中，都容易霉變，注意，該類物品發生霉變后，能產生一種毒性較大的物質——黃曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。
實驗內容：鑒別棉線、羊毛線、化纖
實驗方法：取樣，點燃后，觀察現象。
實驗現象：棉線燃燒后，沒有氣味，產生灰燼松脆。
羊毛線燃燒后，產生一股燒焦羽毛的氣味，產生的灰燼松脆；
化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產生熔球現象，較硬。
因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進行簡單的鑒別。
（五）維生素：
1．富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復合維生素含片等。
2．維生素的作用：保證人的正常發育，促進機體的新陳代謝。
3．維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內合成，必須從食物中攝取。故不能偏食
4．維生素的組成：維生素是分子組成和結構都較為復雜的有機物。
第九章 化學與社會發展
一、幾種能源：
⒈電池充電是電能轉化為化學能，電池放電是化學能轉化為電能。
⒉氫能是一種極其理想的新能源。
優點：①無污染②熱值高③資源豐富；
待解決的問題：①廉價的制備方法②經濟的運輸、儲存手段③安全隱患
⒊其它新能源：風能、水能、太陽能、潮汐能、地熱能、核能等。
二、幾種材料：
⒈金屬材料：各種金屬及合金；
⒉無機非金屬材料：陶瓷、玻璃；
⒊合成材料：
⑴合成纖維：錦綸、滌綸、腈綸、尼龍等。
(注意：與之對應的是天然纖維①棉、麻等主要成分是纖維素②動物的毛、蠶絲等主要成分蛋白質)
⑵合成橡膠，(注意：與之對應的是天然橡膠)
⑶合成塑料；［聚乙烯（無毒可用于食品包裝，燃燒時無刺激性氣味）、聚氯乙烯（有毒，燃燒時有刺激性氣味，不可用于食品包裝）、有機玻璃不是玻璃，是合成塑料的一種、電木也是塑料，絕緣。］
(注意：沒有與之對應的是天然塑料)
⒋復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車的輪胎、碳素纖維復合材料。
三、環境問題：
1、幾種標志：
2、幾種空氣污染物的主要來源：
⑴二氧化硫：煤、石油等燃料的燃燒、生產硫酸等工廠排放的廢氣；
⑵一氧化碳：化石燃料等不完全燃燒；
⑶二氧化氮：機動車等排放的廢氣；
⑷可吸入顆粒物：地面揚塵、燃煤排放的粉塵等。
3、酸雨：
⑴我國主要是燃煤排出的二氧化硫進入大氣后，形成硫酸型酸雨。
反應：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
⑵酸雨的危害：①進入湖泊、江河會導致魚類死亡，影響水生生物的生長和繁殖；②進入農田會使土壤酸化，礦物營養元素流失，破壞農作物和森林的生長；③還能使橋梁、藝術品、建筑物、機器等腐蝕、損壞；④酸雨更會危害人體健康。
實驗部分
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱（墊上石棉網）：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用于組裝成小型氣體的發生器
（2）燒杯 用于①溶解固體物質、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶；①常用做較大量的液體間的反應②也可用做組裝氣體發生器
（4）錐形瓶 常用于①加熱液體，②也可用于組裝氣體發生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
（6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
錯誤操作時：“眼高讀高取得少”。“眼高”指俯視，“讀高”指測量液體體積時會使讀數偏大(高)，“取得少”指量取一定量液體時所取液體偏少。(仰視時情況相反)
（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
錯誤操作時：若右物左碼，則 藥品＝砝碼－游碼
（9）集氣瓶 （瓶口是磨砂的） ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進行某些物質和氣體的反應。
（10）廣口瓶 （瓶頸內壁是磨砂的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細口瓶 （瓶頸內壁是磨砂的） 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用于向細口容器內注入液體或用于過濾裝置。
（13）長頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
（15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
（16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰溫度最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。
④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。
（19）燃燒匙 　裝固體藥品做燃燒實驗。
（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
（21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。
2：基本操作
（1） 藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室（要放入指定的的容器內）。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）
B：液體藥品的取用
取用較少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）
（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱
注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
（3） 溶液的配制
A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）
C：一定溶質質量分數的溶液的配制
①固體物質的配制過程 計算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（4）過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；
“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
（5） 蒸發與結晶 A、蒸發是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質①若物質的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發溶劑的方法；②若物質的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
（6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開后導管內形成一段水柱。）
（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
（9）常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
3、氣體的制取、收集
（1）常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能排水）
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體
排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。 證明O2的方法是用帶火星的木條。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。 證明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用氫氧化鈉溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用灼熱的銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；
除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
使用試紙的操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
8、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水
證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產生是濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的元素是氧。含量最多的非金屬元素還是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。含量最多的元素是氮元素
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。 銀＞銅＞鋁
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。含量最多的物質是水。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
15、地核中含量最多的金屬元素是鐵
16、相對分子質量最小的氯化物是氯化氫
17、當今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣
18、當今最理想的能源是氫能源。
默寫內容：
1、默寫1—18號元素的符號和名稱：
符號：
名稱：
2、默寫常見元素的化合價：
+1K、Na、Ag、H ；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；
+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。
3、默寫常見原子團的符號和化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
4、、默寫金屬活動性順序：（由強到弱）
元素符號：
元素名稱：
5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、堿： 大多數不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；
3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水；
b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數溶于水 ， 只有AgCl不溶于水 ；
c、硫酸鹽 絕大多數溶于水， 只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；
d、碳酸鹽 絕大多數不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水
化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：　　　　　　　　　　　　
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈　照明彈
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4　　　　　劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO　　 紅色金屬變為黑色固體
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)．
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 煙幕彈 發令槍子彈
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，.氧氣中藍紫色火焰
8. 碳在氧氣充分時燃燒：C + O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
9. 碳在氧氣不充分時燃燒：2C + O2 點燃 2CO 產生能量少，污染大； 煤爐中常見反應、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 CO還原金屬氧化物實驗中，尾氣處理的反應
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 明亮的藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 　甲烷和天然氣的燃燒
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 清潔能源、綠色能源
13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑
14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑
二．幾個分解反應：
15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一個條件為“通電”的反應。
16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
17. 加熱氯酸鉀：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
19. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊試液的紅色褪去
20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 制備生石灰的反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的質量分數變大
加熱氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 黑色固體逐漸變紅色，試管口出現小液滴
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 CO還原金屬氧化物的反應不屬于置換反應
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣，金屬質量漸小，溶液質量漸大．
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑　　　有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質量漸小，溶液質量漸大．(下同)
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色 古代濕法煉銅、鍍銅．金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu　　　金屬（含覆蓋物）質量漸小，溶液質量漸大．
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg　金屬（含覆蓋物）質量漸大，溶液質量漸小．
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
45．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　溶液質量漸大．
46．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
47．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
48．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁，溶液質量漸小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
50．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 無明顯現象，常用酚酞試液來判斷反應是否發生。
51. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58. 硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 新酸 + 新鹽
61．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的實驗室制法 固體表面產生大量氣泡，固體逐漸減少
62．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模擬泡沫滅火器里的反應
63．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65. 硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
67. 硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3
（7）堿 + 鹽 -------- 新堿 + 新鹽
68．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 產生藍色沉淀
69．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 產生紅褐色沉淀
70．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 產生白色沉淀
71. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72. 氫氧化鈉與氯化銨：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 產生有刺激性氣味的氣體
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用純堿制取燒堿
74. 氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 產生淡藍色沉淀
75. 氫氧化鋇與硫酸鐵：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓產生淺紅褐色沉淀
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
76．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀
77．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀
五．其它反應：
78．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊試液變紅色
79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反應放熱
80．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
81．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
82．硫酸銅晶體受熱：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 藍色晶體變白色
83．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 白色粉末變藍色 證明水(或水蒸氣)的存在
84. 碳與二氧化碳反應：C+CO2高溫2CO
85. 生產水煤氣的反應：C+ H2O高溫CO↑+ H2↑ 鍋爐中燒煤時加些水可使火焰更旺。
葉綠素
21世紀教育網（原課件中心網站） www.21cnjy.com 第 29 頁 共 30 頁

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