資源簡介

堿金屬知識歸納
　　一、鈉及其化合物
　　1、知識網絡：
　　2、有關反應的化學方程式
　　4Na+O2＝2Na2O
　　2Na+O2 Na2O2
　　2Na+S Na2S
　　2Na+Cl2 2NaCl
　　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
　　2Na+2CH3CH2OH＝2CH3CH2ONa+H2↑
　　2Na+2CH3COOH＝2CH3COONa+H2↑
　　Na2O+H2SO4＝Na2SO4+H2O
　　Na2O+CO2＝Na2CO3
　　2Na2O+O2 2Na2O2
　　Na2O+H2O＝2NaOH
　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
　　NaOH+CO2=NaHCO3
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　2NaCl（熔化） 2Na+Cl2↑
　　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O
　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
　　Na2CO3+Ca(OH)=CaCO3↓+2NaOH
　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
　　3、金屬鈉露置在空氣中的變化過程：
　　銀白色金屬鈉
　　
　　4、Na2CO3與鹽酸的互滴反應
　　（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時酸過量）開始就有氣體放出；
　　（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時酸不足）開始無氣體產生：
　　　　 HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無氣泡）
　　　　 HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
　　注：
　　不同的滴加順序產生不同的現象，這就是不用其他試劑鑒別Na2CO3溶液和鹽酸的原理。
　　二、堿金屬單質化學性質比較
堿金屬 Li Na K Rb Cs
顏色狀態 銀白色晶體 銀白色晶體 銀白色晶體 銀白色晶體 銀白色晶體略帶金色
密　　度 由小到大（K與Na相反）
熔　　點 依次降低
金屬性 依次增強
焰色反應 紫紅色 黃色 紫色（要隔鈷玻璃） 　
跟O2反應產物 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 Rb2O、Rb2O2、RbO2 Cs2O、Cs2O2、CSO2
跟水反應 現　　象 不融化，較劇烈 融化，劇烈 爆炸 爆炸 爆炸
產　　物 LiOH和H2↑ NaOH和H2↑ KOH和H2↑ RbOH和H2↑ CsOH和H2↑
跟酸反應 置換出氫氣，生成堿金屬鹽
保存方法 石蠟中 煤油中
　　三、例題分析
　　例1．將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網上加熱，反應后生成的固體是（　 ）
　　A、淡黃色固體混合物
　　B、硫與硫化物
　　C、過氧化鈉與硫化鈉
　　D、氧化鈉與硫化鈉
　　解析：
　　在加熱條件下，鈉既能與空氣中的氧氣反應生成Na2O2，也能與S反應生成Na2S，鈉又是過量的。
　　答案：A、C
　　例2. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（　 ）
　　A、粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
　　B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
　　C、粉末中一定不含有Na2O和NaCl
　　D、無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
　　解析：
　　混合粉末加鹽酸有氣體產生說明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于氣體X通過NaOH溶液后體積縮小，說明氣體X中同時含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能是Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。
　　將原混合粉末加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在。而混合物經加熱后質量增大，只能是發生了如下反應：
　　2Na2O+O2 2Na2O2
　　綜合以上分析得出，肯定存在的物質是：Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。
　　此題中“混合物經加熱后質量增大”是分析的難點。另外這些實驗無法證實NaCl的存在與否，思考中易將NaCl忽略。
　　答案：A、D
　　例3. 某混合物含有KCl、NaCl、Na2CO3，經分析含氯為27.08%，含鈉為31.5%，則該混合物中Na2CO3的質量分數為（　 ）
　　A、0.25%
　　B、50%
　　C、80%
　　D、90%
　　解析：
　　可以假設原混合物質量為100g，
　　則100g中含Cl-的質量為：100g×27.08%=27.08g，
　　若混合物中氯化物全部為氯化鈉，則氯化鈉質量為：27.08g÷35.5×58.5=44.62g，
　　即含Na2CO3為：100g-44.62g=55.38g，即55.38%。
　　若混合物中氯化物全部為氯化鉀，則氯化鉀含量為：27.08g÷35.5×74.5=56.83g，
　　即含Na2CO3為100-56.83g=43.17g，即43.17%。
　　∴該混合物中Na2CO3的含量應介于二者之間，從備選答案看只有B符合題意。
　　例4．下列關于銫及其化合物的說法中，不正確的（　 ）
　　A、氫氧化銫是一種強堿，易溶于水
　　B、銫與水或酸劇烈反應，都能生成氫氣
　　C、碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2
　　D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水
　　解析：
　　銫是堿金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強，所以CsOH肯定為強堿且易溶于水，銫單質與水或酸都能劇烈反應放出H2；堿金屬的碳酸鹽（正鹽）的熱穩定性都較好，用酒精燈加熱不會發生分解；同鈉鹽一樣，銫鹽中的絕大多數也都易溶于水。
　　答案：C
　　例5．下列物質性質的比較，正確的是（　 ）
　　A、熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
　　B、熔點：K>Na>Li
　　C、溶解度：NaHCO3>Na2CO3
　　D、氧化性：Li+>Na+>K+
　　解析：
　　A中碳酸鹽的熱穩定性一般的順序為正鹽>酸式鹽>碳酸，故A正確；B中堿金屬的熔點從上到下逐漸下降；C中鈉的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要大；D隨著金屬性的增強，堿金屬離子的氧化性從上到下也逐漸減弱。
　　答案：AD
　　例6．焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（　 ）
　　A、Na2CO3溶液
　　B、NaOH溶液
　　C、硫酸溶液
　　D、稀鹽酸
　　解析：
　　洗滌鉑絲應選用鹽酸，因為金屬的硫酸鹽的沸點比氯化物要高，金屬氯化物在灼燒時易氣化而揮發。
　　答案：D
　　例7．下列敘述正確的是（　 ）
　　A、堿金屬性質相似均為銀白色金屬
　　B、按原子序數增加則堿金屬的密度依次增大
　　C、鈉可保存在煤油中而鋰不能
　　D、碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度
　　解析：
　　由于未深入研究個別堿金屬的性質，僅按堿金屬的相似性和遞變性推導而產生錯誤。堿金屬中銫為微具淺黃色的金屬，故A不正確；鉀的密度為0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正確；鋰的密度為0.53g/cm3，比煤油密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟同保存，C對；碳酸氫鹽一般比其對應的正鹽易溶，但NaHCO3例外，D不正確。
　　答案：C一、打印技巧
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