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酸、堿、鹽化學性質一覽表
性質及常見反應方程式
反應現象或相關知識
基本反應類型
酸的通性
1．酸與指示劑反應
酸溶液使紫色石蕊試液變紅，不使無色酚酞試液變色
2．金屬 + 酸鹽 + H2↑
Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
Fe +2HCl ==FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑
產生氣泡
產生氣泡
產生氣泡，溶液變成淺綠色
（同上）
產生氣泡
產生氣泡
產生氣泡
產生氣泡
置
換
反
應
3．金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2O3 +6 HCl == 2FeCl3 + 3 H2O
黑色固體溶解，溶液變成藍色
（同上）
暗紅色固體溶解，溶液變成黃色溶液（酸除鐵銹）
復
分
解
反
應
4．酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +6H2O
（用指示劑判斷反應是否完成 ）
藍色固體溶解，溶液變成藍色
（同上）
紅褐色固體溶解，溶液變成黃色
（同上）
5．酸 + 鹽 新酸 + 新鹽
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
Na2CO3 +2HCl== 2NaCl +H2O +CO2↑
產生白色沉淀，并且不溶于酸
產生白色沉淀，并且不溶于酸
（實驗室制CO2）
（滅火器原理）
堿的通性
1．堿與指示劑反應
堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
2．非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
澄清石灰水變渾濁（檢驗CO2）
3．酸 + 堿 鹽 + 水 （中和反應）
4．堿 + 鹽新堿 + 新鹽（參加反應的堿和鹽都要可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑
藍色溶液中生成藍色沉淀
黃色溶液變成紅褐色沉淀
（純堿制燒堿）
產生有刺激性氣味的氣體，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
（NH4+的檢驗）
復
分
解
反
應
鹽的性質
金屬 + 鹽（溶液）鹽 + 金屬
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag
酸 + 鹽 新酸 + 新鹽
3．堿 + 鹽新堿 + 新鹽（參加反應的堿和鹽都要可溶）
4．鹽+ 鹽新鹽+ 新鹽（參加反應的兩種鹽都要可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
CuSO4 +BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
鐵表面出現紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
銅表面出現銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色
產生白色沉淀，并且不溶于酸
產生白色沉淀，并且不溶于酸
產生白色沉淀
產生白色沉淀

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