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《氮和磷》釋疑15則
1、氮分子的鍵能是所有分子中鍵能最大的嗎？
答：不是。氮分子的鍵能是946KJ/mol，它是所有雙原子分子中鍵能最大的，而不是所有分子，例如：氨分子中的N-H鍵能總和為1171.2KJ/mol大于氮分子的鍵能。
2、NH3在空氣中不能燃燒，在純氧中能否燃燒嗎？
答：能。NH3在空氣中不能燃燒，是因為達不到反應所需要的條件，即：催化劑和加熱。NH3在純氧中可以燃燒，氧化產物為N2，反應方程式為：4NH3 +3 O22N2 + 6H2O。
3、NO2是HNO3的酸酐嗎？
答：不是。因為酸酐是含氧酸脫水的產物，酸酐中的非氧元素的化合價應跟含氧酸中的相同。在NO2中N元素的化合價是+4價，而HNO3中N元素的化合價是+5價，所以NO2不是HNO3的酸酐，N2O5 才是HNO3的酸酐。
4、在實驗室里看到的濃硝酸為什么呈黃色？如何除去？
答：常溫下，純凈的硝酸是無色的液體，在實驗室里看到的濃硝酸呈黃色，這是因為HNO3不穩定，見光或受熱易分解，產生的 NO2溶解在濃硝酸中使其呈現出黃色。要除去黃色可根據可逆反應：
4HNO34 NO2 + O2 + 2H2O 的原理，通入足量的空氣，使平衡向逆反應方向移動就可以除去濃硝酸的黃色。因此，濃硝酸應保存在棕色的試劑瓶中，并置于冷暗處。
5、發煙硝酸與發煙硫酸有什么不同？
答：發煙硝酸和發煙硫酸它們的組成不同：發煙硝酸是濃度在98%以上的濃HNO3，溶質是HNO3，溶劑是水；而發煙硫酸溶質是SO3，溶劑是H2SO4。它們的發煙原理不同，發煙硝酸在空氣中，由于揮發出的HNO3遇到空氣中的水蒸氣溶解形成了硝酸微滴而“發煙”；發煙硫酸在空氣中，由于揮發出的SO3遇到空氣中的水蒸氣發生反應：SO3+H2O=H2SO4，生成了硫酸，硫酸結合空氣中的水蒸氣形成了硫酸微滴而“發煙”。
6、為什么硝酸濺到皮膚上皮膚變黃？
答：這是由于硝酸具有很強的腐蝕性，它能是人體某些蛋白質變性，發生顏色反應。當硝酸濺到皮膚上時，硝酸與人體細胞中的蛋白質發生反應，生成了一種黃色的硝基化合物，導致皮膚被燒傷變黃，而且受傷面愈合非常的慢。
7、在濃HNO3中滴入石蕊試液，有何現象？
答：現象為先變紅后褪色，微熱時褪色速度加快。變紅是因為HNO3是一種強酸，具有酸的通性；褪色是由于濃HNO3具有強氧化性，能將石蕊氧化為無色物質，由于酸性反應較氧化還原反應一般進行的較快，因而先變紅后褪色。
8、金屬與硝酸反應時，是否都遵循濃 HNO3 產生NO2氣體，稀 HNO3 產生NO氣體？
答：不一定。金屬與硝酸反應的情況比較復雜，一般來講：金屬活動順序表中氫后的金屬與硝酸反應時，濃 HNO3 主要產生NO2氣體，稀 HNO3 主要產生NO氣體；金屬活動順序表中氫前的金屬與硝酸反應時， HNO3被還原的產物取決于硝酸的濃度、金屬的活動性與反應溫度。濃 HNO3 一般產生NO2氣體，而稀 HNO3濃度愈稀，則被還原的程度愈大，一般還原產物有：NO、N2O、N2、NH3或NH4NO3。另外，濃 HNO3 不能與金、鉑等金屬反應；在冷的濃 HNO3中Fe、Al等金屬能發生鈍化現象，不產生NO2氣體。
9、王水為什么能溶解金和鉑？
答：王水是由濃HNO3與濃HCl按物質的量比1：3混和而成的。由于：HNO3 + 3HCl=2H2O + Cl2 + NOCl。
由于在王水中有HNO3、Cl2和NOCl等一系列的氧化劑，同時還含有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比HNO3更強,一些不溶于HNO3的金屬，如鉑、金等能被王水溶解，王水溶解鉑和金的反應方程式是：
Au + HNO3 + 4HCl= H[AuCl4] + NO +2H2O；
3Pt + 4HNO3 + 18HCl= 3H2[PtCl6] + 4 NO + 8H2O。
10、金屬與硝酸反應為什么一般不產生H2？
答：金屬與硝酸反應一般不產生H2，這是因為在酸性條件下，NO3-的氧化性遠遠大于H+的氧化性的緣故。由于金屬在和硝酸反應時，NO3-首先奪得金屬的電子生成氮的氧化物或N2或NH4NO3；而H+的氧化性太弱，它不能奪得金屬的電子而生成H2。
11、常溫下，將Fe、Al等金屬投入濃 HNO3中發生鈍化現象，說明它們不發生化學反應，正確嗎？
答：不正確。常溫下，將Fe、Al等金屬投入濃 HNO3中發生鈍化現象，其原因是濃 HNO3將這些金屬的表面氧化成一層致密的氧化物，發生了化學反應，但這層氧化物又充當了保護膜，阻止了金屬與濃 HNO3的進一步反應，使反應很快終止。因此鈍化并非不發生化學反應。
12、NO3-在水溶液中能將S2-、I-、Br-和Fe2+等還原性離子氧化嗎？
答：不一定。因為NO3-在水溶液中的氧化性與溶液的酸堿性密切相關。一般來說：在酸性溶液中，其氧化性很強（可以認為是HNO3稀溶液），能將S2-、I-、Br-和Fe2+等還原性離子氧化。而在中性或偏堿性的水溶液中，其氧化性則不太明顯，不能將S2-、I-、Br-和Fe2+等還原性離子氧化，且能與它們相互共存。
13、把NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙為何不變色？
答：因為NH3極易溶解于水，兩種溶液混合發生反應，生成的NH3溶解在水里，并沒有揮發出來，所以觀察到濕潤的紅色石蕊試紙不變色。若給反應混合液加熱，則溶解在水里的NH3就會揮發出來，再觀察就會看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
14、用P2O5可以干燥鹵化氫氣體嗎？
答：不能。因為P2O5是一種良好的酸性干燥劑，可以干燥許多酸性氣體，如：H2S、CO2等。但不能干燥鹵化氫氣體，原因是它能跟鹵化氫氣體發生復雜的化學反應。如：P2O5 + 4HBr=2Br2 + P2O3 + 2H2O，P2O5 + 10HBr=2PBr5 + 5H2O。
15、為什么硝酸具有強氧化性而磷酸則屬于非氧化性酸？
答：硝酸具有強氧化性，在中學化學中可以這樣理解：一是硝酸分子結構不穩定，因為硝酸分子是平面型的，由于它們成鍵的情況不同，導致了其中一個N-O鍵長（1.4×10-10m）比其余兩個N-O鍵長（1.2×10-10m）要長，在此種情況下N又處于最高價+5價，遇到還原劑就能顯示它的得電子能力，即氧化性，這是內因；其二是由于硝酸分解的 NO2對反應具有催化作用（反應機理略），因此硝酸具有強氧化性，而且硝酸越濃，其氧化性越強。對于磷酸來說，雖然它也為P處最高價+5價，但由于磷酸分子中P與O之間形成了一個正四面體，P原子處于正四面體的中心，這個結構非常穩定，不易分解，所以磷酸一般不顯示出氧化性而稱為“非氧化性酸。”

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