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江蘇省高考學業水平測試化學知識點整理提綱
一、離子的檢驗
離子
檢驗試劑
實驗現象
離子方程式
AL3+
Fe3+
NH4+
二、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
化合價升高—— 電子——被 （發生 反應）——是 劑（有 性）
化合價降低—— 電子——被 （發生 反應）——是 劑（有 性）
三、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm
外觀特征
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
實例
溶液
均勻、透明、穩定
能
NaCl、蔗糖溶液
膠體
均勻、有的透明、較穩定
能
Fe(OH)3膠體
濁液
不均勻、不透明、不穩定
不能
泥水
四、化學計量在實驗中的應用
n、N、NA之間的關系：n= n、m、M之間的關系：n=
標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系：
n= c（B）=
五、用化學方程式表示下列轉化關系：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
NaOH H+或
Si F4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
CaO H20+CO2
CaSiO3
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
六、填空
1.氯氣與金屬鐵反應： 2.氯氣與金屬銅反應：
3.氯氣與金屬鈉反應： 4.氯氣與氫氣反應：
5.氯氣與水反應： 6.次氯酸光照分解：
7.氯氣與氫氧化鈉溶液反應： 8.氯氣與消石灰反應：
9.漂白粉長期置露在空氣中： 10.二氧化硫與水反應：
11.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：
12、三氧化硫與水反應：
13、氮氣與氧氣在放電下反應： 14、一氧化氮與氧氣反應：
15、二氧化氮與水反應： 16、氨水受熱分解：
17、氨氣與氯化氫反應： 18、氯化銨受熱分解：
19、碳酸氫氨受熱分解： 20、硝酸銨與氫氧化鈉反應：
21、氨氣的實驗室制取： 22、硫酸銨與氫氧化鈉反應：
23、濃硫酸與銅反應： 24、濃硫酸與木炭反應：
25、濃硝酸與銅反應： 26、稀硝酸與銅反應：
27、Li與O2反應（點燃） 28、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉
氯水與飽和碘化鈉溶液反應 P9
（2）溴水與碘化鈉溶液反應：
29、用電子式表示氯化鈉的形成過程： P20
用電子式表示氯分子的形成過程： P20
用電子式表示氯化氫的形成過程： P20
用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
30、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小，與反應條件無關。 a. 吸熱反應： 反應物的總能量 生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量 生成物的總能量
31、原電池原理：a. 負極： 電子（化合價 ），發生 反應
b. 正極： 電子（化合價 ），發生 反應
（Zn-Cu原電池）負極（鋅）： （氧化反應）
正極（銅）： （還原反應）
總反應離子方程式： P36
32、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42
33、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）： P53
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）： P54
① ②
③ ④
34、乙烯的主要化學性質
⑴氧化反應（與O2的反應）： P60⑵加成反應（（與Br2的反應）: P60
⑶乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P60
① ②
③
35、聚合反應：(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
36、苯的主要化學性質: P62
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應① 與Br2的反應 ： ② 苯與硝酸
（3）加成反應 苯與氫
37、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應： P67
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 P67②乙醇的催化氧化反應 P68
38、乙酸的重要化學性質
乙酸的酸性
乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 　　　　　　　
乙酸與碳酸鈉反應 　　　　　　　
乙酸與乙醇的酯化反應 P69
39、①蔗糖水解反應： P73
②淀粉（纖維素）水解反應： P73
③油脂的重要化學性質——水解反應　　　P73
a)油脂在酸性條件下的水解：油脂+H2O甘油+
b)油脂在堿性條件下的水解（又叫 反應）
油脂+H2O甘油+ 蛋白質+H2O各種
40、HgO受熱分解： P80－P81 Ag2O受熱分解：
41、①CO還原Fe2O3 ②Al 還原Fe2O3
42、①電解NaCl： ②電解MgCl2
③電解Al2O3

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