資源簡介

消除化學(xué)平衡中“誤會”
?1.（誤）化學(xué)平衡中正逆反應(yīng)速率相等是指平衡時用反應(yīng)物來表示的速率值等于用生成物來表示的速率的值。
（析）化學(xué)平衡中的正逆反應(yīng)速率相等是指平衡時同一反應(yīng)物或者是同一生成物而言，即對于同一反應(yīng)物，正反應(yīng)消耗該物質(zhì)的速率等于逆反應(yīng)生成該物質(zhì)的速率。
2.（誤）有可逆反應(yīng)2A(g)≒2B(g)+C(g)+Q,在一定條件下達(dá)到平衡,要使B物質(zhì)的量增加，而正反應(yīng)速率減小,可采取的措施是增加A物質(zhì)的量或升高體系的溫度.
(析)這類問題要從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個方面來分析.若增加A物質(zhì)的量,平衡正反應(yīng)方向移動,B的量增加,但是正反應(yīng)速率也增大.若升高體系的溫度結(jié)果一樣,因此只有采取減小生成物的量或者是減小壓強.
又如：在下列情況混合時，開始時的反應(yīng)速率最小的是a.10mL2mol/LNa2S2O3+10ml1mol/LHCl；b.10mL4mol/LNa2S2O3+10ml2/3mol/LHCl；c.10mL1mol/LNa2S2O3+30ml0.5mol/LHCl。該題主要是討論濃度對反應(yīng)速率的影響，這里的濃度是指反應(yīng)時混合物中各物質(zhì)的濃度，而不是所取試劑的濃度。只有當(dāng)所取試劑的體積一樣時，才能根據(jù)原試劑的濃度來判斷反應(yīng)速率的大小。
3.(誤)在一密閉容器中N2+3H2==2NH3,反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡.恒容下向該容器中充入惰性氣體,則壓強增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動.
(析)這種說法沒有弄清壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響實質(zhì).對于有氣體參與的反應(yīng),壓強的改變?nèi)绻軐?dǎo)致濃度的變化,則會引起反應(yīng)速率的改變.在該說法中,通入惰性氣體,雖然氣體的總壓強增加,但是各物質(zhì)的濃度均未改變,所以反應(yīng)速率不變,化學(xué)平衡也不移動.
4.(誤)改變影響平衡的一個條件,使化學(xué)平衡正反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高,,生成物在平衡混合物中的含量也一定增加.反應(yīng)物的濃度也一定減小.
（析）對于化學(xué)平衡CO+H2O（g）==CO2+H2，在恒容、恒溫（830K）時，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物百分含量如下表
CO起始濃度（mol/L）
H2O(g)起始濃度
(mol/L)
CO轉(zhuǎn)化率
H2O轉(zhuǎn)化率
H2O平衡濃度
CO2%
2
2
50%
50%
1
25%
2
4
66.5%
33.3%
2.67
22.2%
可見,增加水蒸氣的濃度,雖然會使平衡向正反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物CO的轉(zhuǎn)化率是增大了,而反應(yīng)物水蒸氣的轉(zhuǎn)化率卻降低了,生成物CO2的百分含量降低了,從上例可知,對于A+B==C+D的平衡體系,當(dāng)增大A的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,一般說另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,而A本身的量增加了,其轉(zhuǎn)化率降低了。,同理生成物C或D的百分含量也可能降低.
5.（誤）在一定條件下CO+H2O==CO2+H2達(dá)到平衡后,若增大壓強，平衡不移動，所以四種氣體的物質(zhì)的量濃度不變。
（析）對于上述平衡，若壓強增大（通過縮小體積來實現(xiàn)），平衡不移動，平衡時各組分物質(zhì)的量、百分含量保持不變，但是各組分的濃度均增大。因此“平衡不移動，并不等于遠(yuǎn)平衡”
6.（誤）對于平衡2NO2==N2O4，若增大壓強，平衡向右移動，[N2O4]增大，[NO2]減小。
（析）增大壓強，平衡向右移動，但是，增大壓強會使體積減小，于是各物質(zhì)的濃度都大于原平衡時的濃度。
7.（誤）對于N2+3H2==2NH3+Q的反應(yīng)（容積不變），當(dāng)平衡時加入水，使NH3溶于水，氣態(tài)氨的濃度減小，所以平衡向右移動。
（析）因為在500℃的條件下，水以蒸汽的形式存在，氨氣很難溶解在高溫水蒸氣中。故[NH3]是不會減小的。
8.在一定容積的真空密閉容器中，通入NO2使之分解（2NO2==NO+O2），當(dāng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的氣體總壓強比起始時增大了。而混合物的密度比起始時NO2的密度減小了。
（析）平衡時，相對分子質(zhì)量小的氣體含量增大，只能說平衡混合物的相對平均分子質(zhì)量減小，由于容積不變，氣體總質(zhì)量未變，故密度也未變。另外分析問題時一定要明確研究對象。如在一定條件下的反應(yīng)2A==B(g)+C(s),在達(dá)到平衡時,混合氣體的密度大小取決于氣體的總質(zhì)量大小。而混合氣體的相對平均分子質(zhì)量取決于混合氣體的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量兩個因素。

展開更多......

收起↑