資源簡介

(江蘇如東)18. （10分） A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數之和等于C、D原子的最外層電子數之和。A元素最外層電子數為次外層電子數的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應生產鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一，其原子最外層電子數等于最內層電子數。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：
（1）C元素離子的結構示意圖是 。
（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數為10的氫化物中沸點較高的是 。（填化學式），B的10電子氫化物的分子空間構型為 。
（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是 ，含有的化學鍵類型有 。
（4）下列晶體結構示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結構是 （填字母標號a或b）
18. （10分）
（
（1） （2分）（2） NH3 ，三角錐型 （2分）
（3） （2分）， 共價鍵、離子鍵 （2分）（4） b （2分）
（江蘇宿遷） 21A.(12分）物質結構與性質
聚合鐵（簡稱PFS）化學式為：現代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。
(l）①PFS中鐵顯 價，鐵原子的電子排布式是 。 ②O元素的第一電離能 N 元素的第一電離能（填“大于”或“小于”) ，原因是 ；水分子中氧原子的雜化軌道類型為 。H2O與H+以配位鍵結合成H3O＋的立體結構為 。
(2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結構為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍 個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成 mol氫鍵。
(3）已知下列元素的電負性數據：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2與水的立體結構相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性；②從電負性上看，
21A. (12分）物質結構與性質
② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為： N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2 分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 2 分）。
(江蘇泰州)21A．(物質結構與性質)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：
⑴寫出F的基態原子核外電子排布式：__________________。
⑵C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是_________
___________________________________。
⑶由A、B、D三種元素形成的一種物質俗稱光氣，分子中A
原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是___________，其中
碳氧原子之間共價鍵是_____（填序號）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
⑷EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數為_____，EB晶體
和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑸現有含F的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，它們都是配位數為6的配合物（配離子難電離）。相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為FD3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，取等質量的兩種晶體分別配成待測溶液，各滴入足量的AgNO3（aq），原綠色晶體的水溶液得到白色沉淀的質量為紫色晶體的水溶液得到白色沉淀質量的2/3 。
則紫色晶體配合物的化學式為________________，綠色晶體中含有化學鍵類型是
。
21A．（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（1分）
（2）磷原子的外圍電子排布：3s23p3 處于半充滿穩定結構（1分）
（3）（1分），c（1分）
（4）6（1分），EB晶體中離子均為二價離子，所帶電量較Na+、Cl-大（1分）
（5）[Ti(H2O)6]Cl3 （2分）離子鍵、共價鍵、配位鍵（2分,漏答一點扣1分）
（南通四縣）（物質結構與性質，12分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為 ▲ ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去一個電子比氣態Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ▲ ；
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 ▲ ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ▲ ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的路易斯結構式 ▲ ；
⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，
在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮
等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為 ▲ ；
⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際
含有的Fe原子個數之比為 ▲ 。
21A．⑴ 3d54s2 由Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩定的3d4狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態）
⑵ ① 具有孤對電子 ② sp ∶N≡N∶ ⑶ 分子晶體 ⑷ 2∶1
（第⑴小題每空1分，其余每空2分。本題共12分）
（蘇北五校6套題）17．（1）SF6分子立體結構如圖所示，其中1、2、3、4、5、6
處的小圓圈表示F原子，且各相鄰的F分子間的距離相等，S原子位于八面體的中心，則該分子是________（填極性或者非極性）分子；若氟有兩種穩定的同位素，則由這兩種同位素形成的SF6分子有______種。
材 （2）美國《科學》雜質評選2001年世界一年世界科技十大成就中，名列第五的是日本青山學院大學教授秋光純發現的化合物硼化鎂在39K時超導，該化合物的晶體結構如圖所示，“O”表示Mg，處于六棱柱的頂點和面心，“”表示B，處于六棱柱中6個三棱柱的體心，請完成下列問題：
①該化合物的化學式為_______________；
②以任意一個鎂原子為球心、以它到最近的硼原子的距離為
半徑畫球，則第一層球面上有______個硼原子；
③已知該化合物晶體的密度為d g.cm-3，底邊邊長為a cm，高為b cm，則阿伏加德羅常數NA=__________________________（用含有d、a、b的式子表示，根號不用開出）。
17. （1）非極性（1分）10（2分）（2）MgB2（2分）12（2分）（2分）
21．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等于中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2∶1。
請回答下列問題：
（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的 （填序號）：
①A單質>B單質>R； ②R>A單質>B單質；
③B單質>R >A單質； ④A單質>R>B單質。
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是________雜化，其固體時的晶體類型為 。
（3）寫出D原子的核外電子排布式 _，
C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原 因 。
（4）右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，FeD2晶體中陰、陽離子數之比為 ，FeD2物質中具有的化學鍵類型為 。
21（物質結構與性質，12分）
（1）② (2分)
（2）SP3 (1分) 分子晶體 (1分)
（3）1S22S22P63S23P4 (2分) NH3與水分子形成氫鍵且更易發生化學反應 (2分)
（4）1：1 (2分) 離子鍵、非極性鍵 (2分)
（江蘇如東啟東）13．下列有關說法不正確的是 （ ）
A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
（江蘇如東啟東）21A．（物質結構與性質，12分）由氧化物經氯化作用過生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
?Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2???? CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2 Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價，寫出Cr3＋的基態電子排布式 ；
（2） CCl4分子的價層電子對互斥模型和立體結構 （填“相同”、“不相同”），理由是 ；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是 ，其中碳氧原子之間共價鍵是 （填序號）：
a．2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO（-3401kJ/mol）、NaCl（-786kJ/mol）。導致兩者晶格能差異的主要原因是 。
21A．（1）1s22s22p63s26p33d3
（2）相同 中心原子C原子的最外層電子均參與成鍵
（3） c
（4）6 CaO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl
（第⑵小題每空1分，其余每空2分。本題共12分）
（鹽城）21．（12分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： 。
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為： 。（用含x的代數式表示）
⑶Mn的核外電子排布式為： 。
⑷下列有關說法正確的是 。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：

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