資源簡介

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表 (1)
一、填空題
1、在35Cl中含有_____個質(zhì)子，____ 個中子，______個電子。它的質(zhì)量數(shù)等于_____。它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。氯在周期表中的位于 周期 族。氯的最高價氧化物的化學式為 ，最高價氧化物的水化物的化學式為 ，氣態(tài)氫化物的化學式為 。
2、填表
原子序數(shù)
電子層結(jié)構(gòu)
在周期表中
的位置
是金屬還
是非金屬
最高價氧化物的水化物的化學式及酸堿性
氣態(tài)氫化物的化學式
15
2 8 6
第二周期
第ⅤA族
3、元素周期表共有 個橫行，也就是有 個周期，其中第一、二、三周期含有元素較少，稱為 周期；第四、五、六周期含有元素較多，稱為 周期；第七周期還沒有填滿，稱為 周期，周期的序數(shù)與該元素原子具有的 相等。
4、周期表有 個縱行， 個族，由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族成為 族，完全由長周期構(gòu)成的族稱為 族，其中共有 主族， 個副族，1個 族，1個 族，主族序數(shù)與該元素原子的 相等。
5、同一周期元素中從左到右，核電荷數(shù) ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，所以金屬性 ，非金屬性 。同一主族元素從上到下，電子層數(shù) ，原子半徑 ，失電子能力 ，得電子能力 ，所以金屬性 ，非金屬性 。（填遞增、遞減）
二、選擇題
6、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（ ）
(A)提出原子學說 (B)發(fā)現(xiàn)元素周期律 (C)提出分子學說 (D)發(fā)現(xiàn)氧氣
7、主族元素在周期表的位置，取決于該元素原子的（ ）
(A)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù) (B)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
(C)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù) (D)次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
8、氟的原子序數(shù)為9，那么氯、溴、碘的原子序數(shù)依次是（ ）
(A)17、35、53 (B)17、35、67
(C)18、36、54 (D)17、25、43
9、A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。
已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和為A元素的原子序數(shù)的4倍，
則A、B、C依次為（ ）
(A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar
10、 A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，已知三種元素的核電荷數(shù)之和為33，A、B、C原子序數(shù)依次增加，則A可能為（ ）
(A) S (B) O (C) Si (D) C
11、砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物中最不可能具有達到性質(zhì)是( )
(A)砹是有色固體 (B)砹易溶于有機溶劑
(C)HAt很穩(wěn)定 (D) AgAt 不溶于水
12、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是（ ）
(A)A、B、E一定在不同的周期
(B) A、D可能同主族
(C)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能顯堿性
(D)C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物
 第一節(jié) 元素周期表 (2)
1.α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可判斷，α粒子帶有 個質(zhì)子， 個中子。
2.某粒子用 Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是( )?
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z?
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
3.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n?
4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？
5、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
6、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
(1)A的元素符號 ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 _______________________(填寫具體的化學式 )。
(4)CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學方程式是 。
7、下列說法中錯誤的是 （ ）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同
8.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是 （ ）
A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳
C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO3
9.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）
A.砹易溶于某些有機溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解
C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3
10、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是。 （ ）
A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
11、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）
A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中
B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高
C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強
D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
12、元素周期表有_____ _個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_____ _________ _相同，從左到右元素的金屬性_____ ____（填增強或減弱）；元素周期表中有_____ ___列，第ⅥA族處在第_____ ____列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_____ ____（填增強或減弱）。
第二節(jié) 元素周期律(1)
（ ）1、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 B．元素的最高正化合價呈周期性變化
C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化
（ ）2、下列關(guān)于元素化合價的敘述錯誤的是
A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物
B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物
C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物
D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物
（ ）3、若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是
A．1 B．3 C．5 D．6
（ ）4、關(guān)于919F－微粒敘述正確的是
A、質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B、質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10
C、質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D、中子數(shù)為10，電子數(shù)為8
（ ）5、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A、CH4、NH3、H2 B、OH－、F－、Ne
C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2－、F－、Mg2+
（ ）6、某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是
A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4
（ ）7、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分別易形成X－、Y+、Z2+離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是
A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X－ C、Y+>X－>Z2+ D、X－>Y+>Z2+
（ ）8、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推測中，不正確的是
A、Sr(OH)2溶解于水 B、SrSO4易溶于水
C、BaSO4不溶于水 D、Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
（ ）9、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制
A．合金 B．半導體 C．催化劑 D．農(nóng)藥
第二節(jié) 元素周期律（2）
1、能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（ ）
A、Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2S
B、向H2S的水溶液中通入Cl2可以得到淡黃色的固體S
C、Cl2能與水反應(yīng)而S不與水反應(yīng)
D、HCl比H2S穩(wěn)定
2、下列各組含氧酸中，酸性依次增強的是（ ）
A、H2CO3、H4SiO4、H3PO4 B、HNO3、H3PO4、H2SO4
C、H3PO4、H2SO4、HClO4 D、HClO4、H2SO4、H2CO3
3、確定離子屬于何種元素，主要取決于（ ）
A、離子的電子數(shù) B、離子所帶的電荷數(shù)
C、離子的質(zhì)子數(shù) D、離子的中子數(shù)
4、R是元素周期表中第五周期第VIIA族的元素，關(guān)于R的敘述不正確的是（ ）
A、R是一種非金屬元素
B、R的單質(zhì)常溫下是一種深顏色的固體
C、R的氫化物很穩(wěn)定
D、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種酸
5、下列說法中錯誤的是（ ） A、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B、熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、最高正化合價：C＜N＜O＜F
D、堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
6、已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B、硒的氫化物以H2Se形式存在
C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比H2S差
D、硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H2SeO4
7、已知下列元素的半徑為：
原子
N
S
O
Si
半徑/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是( )
A、0.80×10-10m B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m D、0.70×10-10m
8、下列微粒半徑比K+半徑小的是（ ）
A、K B、Ca2+ C、Clˉ D、Brˉ
9、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（ ）
A、若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
B、若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素
C、若Y的最低化合價為—2，則Z的最高正化合價為+6
D、若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素
（ ）10、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是
11、用元素符號或化學式回答原子序數(shù)為11—18的元素的有關(guān)問題：
①最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是
②最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是
③最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是
④最高正價與負價絕對值相等的元素的氣態(tài)氫化物是
⑤能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
12、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：
(1)W元素是________；Z元素是_________。
(2)化合物WY和WX2的化學式分別是__________和___________。
(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。
(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學方程式________________________。
第三節(jié) 化學鍵 (1)
（ ）1．下列表達方式錯誤的是
A．H∶Cl B． C．　　　D．O＝C＝O
（ ）2、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
（ ）3、下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵
（ ）4、下列電子式書寫正確的是
A、NaCl： B、OH—：
C、HCl： D、Na2O2：
（ ）5、已知X、Y兩種元素的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn—的核外電子排布相同，則下列關(guān)系正確的是
A、b－a=m＋n B、a＋b=m＋n
C、a－b=m－n D、a－b=m＋n
（ ）6、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A、原子半徑：W>Z>Y
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>Z
D、最高正化合價：X>Z>W
（ ）7、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為
A. B．
C． D.
( )8、下列分子中，含有極性共價鍵的是
A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O
( )9、某陽離子Mn+的核外有x個電子，核內(nèi)有y個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為
A、y-x-n　　B、y+x+n　　C、y+x-n　　D、y-x+n
( )10、下列說法錯誤的是：
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、在共價化合物中一定含有共價鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、離子化合物中可能含有共價鍵
( )11、下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是
A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17
（ ）12. 在自然界中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。已知氖的相對原子質(zhì)量為20.2，則20Ne和22Ne的原子個數(shù)比為
A、1∶1 B、1∶2 C、1∶9 D、9∶1
13、有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A____ B_____ C _____D _____ E_____ 。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)_____________ ；
B與E形成的化合物_______________ ；
A、B、E形成的化合物______________ ；
D、E形成的化合物______________。
第三節(jié) 化學鍵(2)
1.下列電子式有誤的是 （ ）
2．下列化合物電子式書寫正確的是（ ）
3．下列不是離子化合物的是（ ）
A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3
4．寫出下列化合物的形成過程
CaI2
Na2S
KCl
NaCl
5、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 ( )
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
6.下列含有共價鍵的化合物是（ ）
A．HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl
7.下列電子式書寫正確的是（ ）
8.下列敘述正確的是（ ）
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
9．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（ ）
A．只有離子鍵的物質(zhì)
B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)
C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)
D.只有非極性鍵的物質(zhì)
10．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
A．可溶與水 B.具有較高的熔點
C．水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電
11. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是( )
①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]-；④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵
A．只有①②③ B．只有①③④
C．只有②③④ D．有①②③④
12、下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（ ）
A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子
B．2 1H原子中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3 晶體的陽離子和陰離子
D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 　　　　　
13、下列電子式中錯誤的是（ ）
14、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A． H2O B． BF3 C．CCl4 D． PCl5
元素周期律 回顧練習
1、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A( (A-N+8) B( (A-N+10)
C( (A-N+2) D( (A-N+6)
2、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是
A( 所含質(zhì)子數(shù)＝A－n B( 所含中子數(shù)＝A－Z
C( 所含電子數(shù)＝Z＋n D( 質(zhì)子數(shù)＝Z＋A
3、X、Y、Z和R分別代表四種元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是
A a-c=m-n B a-b=n-m
C c-d=m+n D b-d=n+m
4、據(jù)最新報道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A( 32 B( 67 C( 99 D( 166
5、X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為 A XY B XY2 C XY3 D X2Y3
6、據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是
A( 136 B( 50 C( 86 D( 222
7、下列說法中錯誤的是
A 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B 元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素
C 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同
8、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是
A LiI B NaBr C KCl D CsF
9、根據(jù)中心化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K 層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L 層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
10、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A 原子序數(shù)XC 離子半徑X>Y D 原子最外層電子數(shù)X11、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A( 13C與15N有相同的中子數(shù)
B( 13C與C60互為同素異形體
C( 15N與14N互為同位素
D( 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
12、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )
A、 X的氫化物溶于水顯酸性
B 、Y的氧化物是離子化合物
C 、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D 、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸
13、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A( X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B( X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C( X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D( Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
14、已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A、質(zhì)子數(shù)c>b B、離子的還原性Y2－>Z－
C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D、原子半徑X>W
第一章 單元測試(一)
一、選擇題（每小題只有1個或兩個正確答案，各3分，共54分）
1.物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的
A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)
2.醫(yī)學研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)53135I的敘述正確的是
A.53153I是碘的一種同素異形體
B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C.53135I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
3.某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是
A.M層 B.K層 C.L層 D.P層
4.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是
A.C B.S C.F D.Ne
5.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是
A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr
6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是
A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素的化合價呈周期性變化
7.下列說法正確的是
A.難失電子的原子，得電子的能力一定強
B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大
D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
8.下列各電子式中正確的是( )
9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
10.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到
A．制農(nóng)藥的元素 B．制催化劑的元素
C．做半導體的元素 D．制耐高溫合金材料的元素
11.下列遞變情況中，正確的是
A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少 B．Si、P、S元素的最高正價依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱
12.下列說法正確的是
A．離子化合物中只能含有離子鍵
B．共價化合物中可能含有離子鍵
C．化學鍵存在于分子之間
D．化學反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
13.下列各組粒子中屬于同位素的是
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2 D．24Mg和24Na
14.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是
A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強
B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
15、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
16.下列敘述中，不正確的是
A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物
B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物
D.Cl2的沸點比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)
17.下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
18、某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
二、填空題（39分）
19.有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C
由此可知它們的化學式分別為：A ，B ， C ，D ，E 。
20、在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
21.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：
(1)A的氫化物分子式為 ，電子式為 ，含有 鍵；(極性或非極性)
(2)B的元素符號為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在周期表中位于第 周期族；
(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。
A
C
B
22．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是 (選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是 (填離子符號 ）。
(2）元素C在元素周期表中的位置是 。
(3）E元素的名稱是 。
23、用電子式表示下列化合物的形成過程
（1）H2O
（2）MgCl2
三、計算題（10分）
24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?
第一章 單元測驗(二)
一、選擇題（每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）
1、硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中510B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是
A.20% B.大于20% C.大于20% D.80%
2、下列各組性質(zhì)的比較中正確的是
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4
B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2S
D．還原性 Cl-＞Br-＞I-
3、含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是( )
A.非金屬性比硫強 B.氫化物比HBr穩(wěn)定
C.原子序數(shù)為34 D.最高價氧化物的水化物顯堿性
4、已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是
A.n＝m+16 B.n＝m+6
C.n＝m+30 D.n＝m+10
5、a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是
A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b
6、下列說法中，不正確的是
A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態(tài)時不能導電
7、元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是
A.該周期的元素都是放射性元素
B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性
8、下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是
9、一種比黃金貴百倍的18 8O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol18 8O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為( )
A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol
10、兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ 　　　 B．②③④ 　　　　 C．②③ 　　　　 D．③④
二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意）
11、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是
A．R一定是共價化合物
B．R一定是離子化合物
C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
12、A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是
A．a(chǎn) > b > c B． a > c > b C．a(chǎn) = b + m + n D．a(chǎn) = c – n – m
13、.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是
A.原子序數(shù)：A＜B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素
14、已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是
A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng) D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
15、.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是
A.它是一種共價化合物 B.它既含離子鍵又含共價鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體
三、填空題(共44分)
16、（8分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學式是 ，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是 ，與氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17個質(zhì)子，20個中子，其化學符號是 。
17、（4分）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為 ，若XY2為共價化合物時，其形成過程的電子式為 。
18．（8分）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反應(yīng)的離子方程式是 。
19．（8分）A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進行推測：
（1）下列元素的名稱：D ，E 。
（2）寫出下列的化學方程式：
B＋C→F： ；
F與AB2反應(yīng)： 。
20、(10分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（右圖） B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
(1)A的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學式為 。
(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為 。（填元素符號）
(3)B和C最高價氧化物的水化物化學式分別為 和 。
21．(6分)在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)YO3-中Y的化合價是_______。
(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。
四、計算題
22．某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO3)2] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。
（1）通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；
（2）寫出X的單質(zhì)與反應(yīng)的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質(zhì)與水反應(yīng)沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。
第一節(jié) 化學能與熱能(1)
一、選擇題
1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
2．下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是 ( )
A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) B、所有的分解反應(yīng)
C、將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的反應(yīng) D、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
3．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說法正確的是( )
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生
4．吸熱反應(yīng)一定是 ( )
A．釋放能量 B．貯存能量
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 D．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
5．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知 ( )
A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化
C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
6．對于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是 ( )
A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等
7．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng)，其化學方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是 ( )
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?br/>D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
8．已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為 ( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
9．下列各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學方程中的化學計量數(shù)計算） ( )
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是( )。

11、下列說法正確的是
A、物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C、在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D、在一個化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量
二、填空題
12．從能量的角度看，斷開化學鍵要 ，形成化學鍵要 。化學反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 。
13．當反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)。
第一節(jié) 化學能與熱能(2)
一、選擇題
1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 ( )
A．氫氣還原氧化銅 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鉀和硫酸中和 D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( )
A．二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2
3．下列說法正確的是 ( )
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱
D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
4．已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是 ( )
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
5．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是 ( )
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動
B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染
6．下列說法不正確的是 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③ 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④ 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 ( )
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
7．下列敘述正確的是 ( )
A．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
C．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
8、能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由在自然界中大量存在的水來制取：2H2O (l)2H2 (g)+O2(g)，該反應(yīng)需要吸收大量的熱。根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是(????? )
A．風力是二級能源????? ????? ????? ??????? B．水力是二級能源
C．天然氣是一級能源????? ????? ????? ????? D. 電能是一級能源
(2)關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不可行的是(????? )
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
二、填空題
1．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
2．50 mL 0.50 mol／L鹽酸與50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中
進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出來的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(4)實驗中改用60 mL0．50 mol／L鹽酸跟50 mL 0．55 mol／L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ，(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0．50 mol／L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
3、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題： 　
⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ______________________
⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________
⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2 的總能量__________
（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
第一節(jié) 化學能與熱能（3）
一、選擇題
1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
2．“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷，該化學物質(zhì)是 （ ）
A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．固體氫氧化鈉
3．下列說法不正確的是 （ ）
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒
D．化學反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等而被釋放出來的過程
4．已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是 （ ）
A．稀HCl和稀NaOH
B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2
5．酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O+3O2 ===2CO2+3H2O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，消耗8 mol／L的NaOH溶液50 mL時恰好生成正鹽。則燃燒1 mol無水酒精所放出熱量為 （ ）
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
6．將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是 （ ）
(A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
(B)該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
(D)該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
7．最近，科學家巨型計算機進行模擬后確認，由60個N原子可結(jié)合成N60分子， N60變成N2時放出巨大的能量，下列說法中不正確的是 ( )
A．N60與N2都是氮的同素異形體
B．1個N60分子中含60個N原子
C．N60的相對分子質(zhì)量為840，屬于高分子化合物
D．N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N60比N2更穩(wěn)定
8、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉反應(yīng) D、氧化鈣溶于水
9、已知反應(yīng)X+Y=-=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是( )
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
二、填空題
1．已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。
2、把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放熱Q1 kJ )
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
試回答下列問題： （1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_____生成物所具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_____能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為___ 。
（3）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：
3、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H—H鍵的鍵能是436kJ，是指使1mol H2 分子變回2molH原子需吸收436kJ的能量。
⑴知H—Cl鍵的鍵能為431.5kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是( )
A、每生成1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量
B、每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量
C、每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.5kJ能量
D、每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.5kJ能量
第二節(jié) 化學能與電能（1）
一、選擇題
1．能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 （ ）
A．天然氣是二級能源 B．石油是二級能源
C．電能是一級能源 D．水力是一級能源
2．下圖所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是 （ ）
3．下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸） （ ）
A、 B、 C、 D、
4．下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是 （ ）
A、 B、 C、 D、
5．下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）
A、原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
B、原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D、原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
6．如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 （ ）
A、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 G
B、b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
7．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）
A、加熱
B、不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
8．對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是 （ ）
A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極
B、正極為電子流入的一極
C、比較不活潑的金屬為負極
D、電流表偏向的為正極
9．把a、b、c、d 4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這4種金屬的活動性順序由大到小為 （ ）
A、a > b> c> d B、a > c> d > b
C、 c > a > b > d D、b > d > c> a
二、填空題
10、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為 ；銅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為 。
11．原電池是一種_____________________________________裝置。電子的流動方向是從_______極到_______極；電流方向是從_______極到_______極。
14．利用Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4設(shè)計一個原電池。畫出實驗裝置圖。并指出：
正極為 ，電極反應(yīng)： ；
負極為 ，電極反應(yīng)： 。
電解質(zhì)為 。
第二節(jié) 化學能與電能（2）
1．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
2．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為Li + MnO2＝LiMnO2,下列說法正確的是 （ ）
A. Li是正極，電極反應(yīng)為Li － e- ＝ Li+
B. Li是負極，電極反應(yīng)為Li － e- ＝ Li+
C. Li是負極，電極反應(yīng)為MnO2 + e- ＝ MnO2
D. Li是負極，電極反應(yīng)為Li －2e- ＝ Li2+
3．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是 （ ）
A．a(chǎn)極是負極
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電子由b通過燈泡流向a
D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
4．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是 （ ）
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作時，負極區(qū)溶液pH降低
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極
5．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為 （ ）
(A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O
(C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－
6. 廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環(huán)境造成嚴重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是 （ ）
A. 把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣
B. 碳棒取下洗凈用作電極
C. 把銅帽取下洗凈回收利用
D. 電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì)，將廢電 池中的黑色糊狀物作化肥用
7. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH― —2e—＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH―據(jù)此判斷，氧化銀是 （ ）
A.負極，并被氧化 B.正極，并被還原
C.負極，并被還原 D.正極，并被氧化
8．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）
A 陰極 B 正極 C 陽極 D 負極
9．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－據(jù)次推斷鋅片是 （ ）
A、負極，被氧化 B、負極，被還原 C、正極，被氧化 D、正極，被還原
10．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：
由此可知，該電池放電時的負極材料是（ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
11．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 （ ）
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
12．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過電子時，下列說法正確的是 （ ）
A．鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2
B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C．鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2
D．鐵片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
13、如圖所示裝置：
若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。
兩極反應(yīng)式為：正極 ；負極 。
該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。
14、干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別在于：______________________________；而燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于______________________________。
15．在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：① 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？② 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？③ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
第二節(jié) 化學能與電能(3)
1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是(???? )
A．鋅???? ???? B．汞???? ???? C．石墨???? ???? D．二氧化錳
2．實驗室中制取氫氣，最好的方法是(???? )
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)???? ????? ???? ??? B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng)???? ???? ???? ???? D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)
3．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為( )
A．鋁???? ???? B．銅???? ???? C．錫???? ???? D．硅
4．將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是(???? )
A．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大??? ???
B．負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大
C．正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變?????
D．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少
5．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H-－2e-＝ZnO+H20?? 石墨：02+2H20+4e-＝40H-根據(jù)此判斷，鋅片是(???? )
A．負極，并被氧化???? ?B．負極，并被還原???? ?
C．正極，并被氧化???? ?D．正極，并被還原
6．一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是
A
B
C
D
正極
Zn
Ag
Cu
Cu
負極
Cu
Cu
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
7．由鋁、鐵、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為(???? )
A．3種???? ???? B．4種???? ???? C．5種???? ???? D．6種
8．表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是(???? )
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多?
B．甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強
C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能????
D．將甲與乙組成原電池時，甲為正極
第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（1）
一、選擇題
1、已知反應(yīng)A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為 （ ）
A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min－1
2、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
3.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
A（g）+B（g）2C（g）
起始濃度（）：
2s末濃度（）：
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ）
A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1
4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末H2的反應(yīng)速率υ(H2)= 0.3 mol/(L·s)，則3 s末NH3的濃度為 （ ）
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L
C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L
5．反應(yīng) A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學反應(yīng)速率，其中最快的是（ ）
A．υ(D) = 0.4 mol/(L·S) B. υ(B) = 0.6 mol/(L·S)
C．υ(C) = 0.5 mol/(L·S) D. υ(A) = 0.15 mol/(L·S)
6．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)的速率分別用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L-1·s-1）來表示，則正確的關(guān)系是 （ ）
A． B．
C． D．
7、在N2 + 3H2 = 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L。在此時間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/L。s則反應(yīng)經(jīng)過的時間為 （ ）
A、0.44 s B、1 s C、1.33 s D、2 s
8．在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)。現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 （ ）
A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2
9． A、B兩種氣體物質(zhì)在容器中進行反應(yīng)，A+3B====]3C，10℃時反應(yīng)速率v（B）=0.3 mol·L-1·s-1，50℃時反應(yīng)速率v(A)=25.6 mol·L-1·s-1，則每升高10℃，該反應(yīng)增速至原來的幾倍 （ ）
A. 3 B. 4 C. 16 D. 85?
二、填空題
10．化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量。化學反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi) 的減少或 的增加來表示，其常用單位是 或 。
11、同一化學反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率之比＝ 之比。
12．可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)如果SO2的起始濃度為2 mol·L-1，2 min后，SO2的濃度為1．8 mol·L-1，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________，用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。
13、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為___________________________。
14、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為 ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；
第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（2）
1．決定化學反應(yīng)的速率的大小的根本原因是 （ ）
A．溫度與壓強 B．反應(yīng)物的濃度
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D．催化劑的加入
2．在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是 （ ）
A．溫度 B．壓強 C．濃度 D．催化劑
3．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 （ ）
(A)鹽酸的濃度 (B)鋁條的表面積
(C)溶液的溫度 (D)加少量Na2SO4
4．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 （ ）
A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍 B.．鹽酸濃度增加1倍，用量減至1/2
C．將碳酸鈉粉末改為碳酸鈉塊狀固體 D．使反應(yīng)在較高溫度下進行
5．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，但可用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳氣體。由此得出的合理結(jié)論是 （ ）
A．塊狀大理石與粉末狀大理石的化學性質(zhì)不同
B．反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行
C．塊狀大理石與稀硫酸不能發(fā)生反應(yīng)
D．反應(yīng)物的形態(tài)能影響到反應(yīng)是否能順利進行
6．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ）
A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
7．100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）
A.碳酸鈉(固體) B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
8．在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）
①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
9．在10℃時某化學反應(yīng)速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？ （ ）
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
10、可逆反應(yīng)：A+3B2C＋2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol/L·s②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45 mol／L·s該反應(yīng)進行速率最快的是 （ ）
　　A．①　　　　B．②和③ C．④　　　　D．①和④
11、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(氣)＋Y(氣)====nZ(氣)＋2W(氣)5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol／L·min，則
　　(1)上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是 [ 　]
　　　　A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4
　　(2)上述反應(yīng)在5min末時，已作用去的Y值占原來量的百分比是 [ 　]
　　　　A．20％　　　　B．25％　　　　C．33％　　　　D．50％
12．化學反應(yīng)速率的大小主要決定于 。 和 、加入的 等外界因素也對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。此外，固體反應(yīng)物的顆粒大小、反應(yīng)物接觸面的大小等因素對反應(yīng)速率也有影響。
13．某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進行，第一步X+Y==Z；第二步為Y+Z====M+N+X。此反應(yīng)的總的化學方程式是_____ ___，反應(yīng)的催化劑是_________。
14、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。
15．分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。
實 例
影響速率的因素
如何影響
夏天食物易變質(zhì)
?
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
?
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快
?
?
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣
?
?
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行
?
?
第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（3）
1、一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+ B2（氣）2AB（氣）達到平衡的標志是 ( )
A、單位時間生成的n mol的A2同時生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C、單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2
2、在一定條件下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)達到平衡后的標志是 ( )A、C生成的速率與C分解的速率相等B、單位時間生成n molA，同時生成3n molBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2
3．對于可逆反應(yīng)M＋N Q達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等 B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D．反應(yīng)已經(jīng)停止
4．可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是 （ ）
A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率均為零
C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等
5．下列說法正確的是 （ ）
A．無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會生成2molSO3
B．任何化學反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物
C．化學反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)
D．可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率
6、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) ?2Z(g) ，此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( )　A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化　B．V正(X)=v逆(Z) 　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2?? 　D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
7、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（S）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）?? 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強不隨時間變化???
B、B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為3︰1C、混合氣體的密度不隨時間變化???
D、B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1
8、把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):?2HＩ（ｇ）?H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是 ( )　A．HI的生成速率等于其分解速率
　B．HI的生成速率小于其分解速率　C．HI的生成速率大于其分解速率 　D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小
9、下列哪種說法可以證明反應(yīng).N2＋3H2 ?2NH3已達到平衡狀態(tài) ( )　A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 　B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 　C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 　D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
10、可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A、H2、I2、HI的濃度相等
B、H2、I2、HI的濃度保持不變
C、混合氣體的密度保持不變
D、混合氣體的顏色不再改變
11．對于可逆反應(yīng)M＋N Q達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止
12．某溫度時，將1molNO2分解：2NO22NO+O2，并達到平衡，此時NO的體積分數(shù)為40%，求：(1)平衡時NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時NO2、O2的體積分數(shù)。
第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（4）
1．下列過程中，需要增大化學反應(yīng)速率的是 （ ）
A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗
C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨
2．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 （ ）
A．空氣量越多越好 　　　　　B．應(yīng)通入適量空氣
Ｃ．固體燃料燃燒前要粉碎　　　　　 Ｄ．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出
3．在建設(shè)資源節(jié)約型和環(huán)境友好型社會的進程中“提高燃料的燃燒效率”是一個值得研究的有意義的課題。為提高煤的燃燒效率，下面的有關(guān)說法不正確的是 （ ）
A． 將煤汽化或液化，以除去雜質(zhì)減少煤燃燒引起的污染，又能促進充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。
B．全面綜合充分地利用煤燃燒所釋放的熱能，提高熱量的利用率。
C．燃料與空氣要改可能充分地接觸，且空氣過量越多越好。
D． 改進燃燒設(shè)備。
4．100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速度,但又不影響生成氫氣的總量.可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）
A.碳酸鈉(固體) B.水
C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨(固體)
5．面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是 （ ）
A．防止火災(zāi)發(fā)生 B．防止污染面粉
C．吸煙有害健康
D．顆粒極小的面粉擴散到空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸
6．使鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）
A．加熱　　 　 B．不用稀硫酸，改用98％的濃硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉　
7．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學方程式為.2 MN
B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)
C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
D． t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
8．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g A粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）
9．一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ ）
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
10．可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是( ）
①單位時問內(nèi)生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
11．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可用左圖表示，在下列因素中：①鹽酸的濃度 ②鎂條的面積 ③溶液的溫度 ④氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
12．在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ） A、2　　 B、3 　 　C、4 　D、513．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。計算：(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；(2)2 min末時Y的濃度。
第三節(jié) 化學反應(yīng)速率與限度（5）------ 綜合測試
一、選擇題
1、反應(yīng) 4 NH3 (g) +5 O2 (g) 4NO(g) +6H2O (g) 在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3 減少了0.12mol，則平均每秒濃度變化正確的是( )
A NO:0.001mol/L B H2O :0.002mol/L
C NH3 0.002nol/L D O2 0.00125mol/L
2、 將固體NH4I 置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I (s) NH3 (g)+HI(g)
2HI(g) H2 (g) +I2 (g) 2min 后，化學反應(yīng)達到平衡，測知c(H2 )為0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,若上述反應(yīng)速率用NH3 的濃度改變表示，則下列速率數(shù)據(jù)中正確的是( )
A 0.5mol/Lmin B 2.0mol/Lmin C 2.5mol/Lmin D 5.0mol/Lmin
3、恒溫下，將1molN2和3mol H2 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H 2 2NH3(g) ,2s后測得NH3的體積分數(shù)為25%，則下列說法中不正確的是（　　）
A、用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2　mol·L-1·s-1　
B、2s時N2的轉(zhuǎn)化率為40%
C、2s時混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)== 3:9:4
D、2s時NH3的濃度為0.4　mol/L
4、已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速度為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（　　）
A．0．5mol·L－1·min－1　　　　　 B．1 mol·L－1·min－1
C．2 mol·L－1·min－1 　　　　　　 D．3 mol·L－1·min－1
5、對可逆反應(yīng)4NH3（g） + 5O2 （g）? 4NO（g） + 6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A、達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應(yīng)的化學方程式為.2 MN B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等達到平衡狀態(tài)
C．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 D． t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
7.14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）
A． 14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO
8．一定條件下，在2SO2+O22SO3的化學平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別是2.0mol·L-1、0.8 mol·L-1、2.4 mol·L-1，則氧氣在起始時的濃度可能是 （ ）
A．0.8～2mol·L-1 B ．0～2 mol·L-1
C．0～0.8mol·L-1 D．無法確定
9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化　　　　
D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
10．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 ( (
A( 3(正(N2(＝(正(H2( B( (正(N2(＝(逆(NH3(
C( 2(正(H2(＝3(逆(NH3( D( (正(N2(＝3(逆(H2(
二、填空題
1、化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的__________，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的________，反應(yīng)混合物中各組分的________的狀態(tài)。
2. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時，測得 C(NH3 )為0.4mol/L，
(1)v(N2)=_____________ 、 v(H2)=________________、 v(NH3)=_____________
(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2) 為_________， C(H2)_________。
三、計算題
在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若生成的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？
專題一 影響化學平衡的條件
1．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達到如下平衡： Xe(氣)+2F2（氣） XeF4(氣)+ 218kJ 下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的( ) （A）升溫 （B）加壓 （C）減壓 （D）降溫
2．當下列反應(yīng)達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（ ）
（A）PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣) （B）N2（氣）+3H2（氣） 2NH3(氣)
（C）2HI(氣) H2(氣)+I2(氣) （D）C2H4(氣)+H2 （氣）C2H6(氣)
3．在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使懸濁液中固體的量減少，可采取的措施是 （ ）。
（A）加碳酸鈉溶液 （B）通入二氧化碳氣體
（C）加碳酸氫鈣溶液 （D）加氯水
4、反應(yīng)A(g) + 3 B (g)2C(g) ;△H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 ( )
A、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
5、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)＋Q 在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是 ( 　 (
A( 溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B( 溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C( 溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D( 溫度0℃、壓強5.05×104 Pa
6、反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是( 　 (
A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓
C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓
7、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）　 Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是( 　 (
Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大　　
Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動　　　　
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大
8、已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是 ( 　 (
A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動　　
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小　
D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低
9、對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2＝＝4NO（g）+6H2O ,下列敘述正確的是 （　　）
A、達到化學平衡時，4V正（O2）＝＝5V逆（NO）
B、若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗xmol　NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率畜養(yǎng)小，逆反應(yīng)速率增大
D、化學反應(yīng)速率關(guān)系時：2V正（NH3 ）＝＝3V正（H2O　）
10、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；(H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是 ( )
(A)升高溫度和減小壓強 (B)降低溫度和減小壓強
(C)降低溫度和增大壓強 (D)升高溫度和增大壓強
11、一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
(A)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
(B)將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
(C)若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
(D)若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的(H＞0
專題二 化學反應(yīng)速率、化學平衡、平衡移動三者之間的關(guān)系
1、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
2、反應(yīng)2A(g(2B(g(＋C(g(－Q達到平衡時，要使正反應(yīng)速度降低，Ａ的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ( (
Ａ( 加壓 Ｂ( 減壓 Ｃ( 減小Ｅ的濃度 Ｄ( 降溫
3、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)＋268 kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低
4、在一密閉容器，aA(g(bB(g(達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 ( (
　　A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 　　B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 　　D．a(chǎn)＞b
5、壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( (
A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) D. C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
6、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g(N2O4(g(達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) ( (
A. 不變 　　B. 增大 　　C. 減小 　　D. 無法判斷
7、某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深
8、反應(yīng)2A（g）2B（g）＋C（g）-Q，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是 （ ）
A．升溫 　　B．增大反應(yīng)器的體積　 　C．增大c（A）　 　D．降溫
9、體積相同的A、B兩個密閉容器中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol和bmolHI（a>b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g） H2（g）+I2（g）。達到平衡時，下列說法肯定正確的是( ）
A、反應(yīng)開始時速率AB、平衡時，A中I2的濃度大于B中I2的濃度
C、平衡時碘蒸氣在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)A>B
D、平衡時HI的分解率A>B　
10、在一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g) 達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是 （ ）
A．m+n>p B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動 D.C的體積分數(shù)增加
11、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(氣)。對于此反應(yīng)的進行能給予正確解釋的是 （ ）
（A）銣的金屬活動性不如鎂強，鎂可置換出銣
（B）銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡向右移
（C）銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定
（D）MgCl2的熱穩(wěn)定性不如RbCl強
12、將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
（C）新的平衡體系中，壓強小于2P1 大于P1
（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
13、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)
達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是（ ）。
（A）x+y>z （B）平衡向左移動
（C）Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高 （D）C的百分含量增大
專題三 等效平衡
1：在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（　　）　 A、4molA+2molB?　 B、2molA+1molB+3molC+1molD?　 C、3molC+1molD+1molB?　 D、3molC+1molD?　 E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD?　
2、在恒容的密閉容器中充入2