資源簡介

2009屆宣威八中高三一輪復習常考知識點精選精煉
（一）守恒思想在解題中的應用
質量守恒：化學反應中反應前后原子種類和原子個數相等
或者反應物的總質量等于生成物的總質量。
電子守恒：氧化還原反應中氧化劑的電子總數等于還原劑失電子總數。
電荷守恒：電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數=陽離子所帶正電荷總數
1、2.1g鎂、鋁合金完全溶于足量鹽酸中，生成的H2體積為2.24L(標況),再向溶液中加入Na0H溶液;生成沉淀質量的最大值為( )
A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g
2、CuCO3和【Cu2(OH)2CO3】均為可溶于HCl轉化為CuCl2;在常溫下這兩種化合物均能分解為CuO，溶解28.4g的上述混合物,消耗1.0mol.l-1的鹽酸500ml,則灼燒等量的上述混合物得到的氧化銅的質量是（ ）
A．35g B.30g C.20g D.15g
3.有在空氣中暴露過的KOH固體，經分析測知其中含H2O 7.62％，K2CO32.38％,KOH90％,若將此樣品先加入到46.00ml,1.00mol.l-1的鹽酸里,過量的鹽酸再用27.65ml,1.07mol.l-1KOH溶液正好中和,蒸干中和后的溶液可得到固體約為( )
A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.1.07g
4.在鐵和氧化鐵混合物15g中,加入稀H2SO4150ml能放出H21.68L(標況).同時鐵和氧化鐵均無剩余,向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,未見顏色變化.為了中和過量的H2SO4,是使Fe2+完全轉化為Fe(0H)2,共消耗3mol.l-1的NaOH溶液200ml,則原硫酸的物質的量濃度是( )
A.15mol.l-1 B.2mol.l-1 C.2.5mol.l-1 D.3mol.l-1
5、離子在一定條件下可把Mn2＋氧化成，若反應后變成，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5:2，則中R元素的化合價為（ ）
A. ＋3 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7
6、1L混合溶液中含0.025molSO42-、0.05molCl-、0.025molNO3-、0.025molNa+、其余為H+，則H+的物質的量濃度為：
A.0.25molL- B.0.01 molL- C.0.1molL- D.0.5molL-
7、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原，則元素X在還原產物中的化合價是 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
（二）《離子反應》習題精選
1．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 （ D ）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
2. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 （ A ）
A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與硫酸氫鈉
B．石灰石與硝酸反應；生石灰與鹽酸
C．BaCl2與Na2SO4溶液；Ba(OH)2與H2SO4溶液
D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
3.下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ C ）
A.鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH(＋H2↑
B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH-(＝AlO2(＋H2(
C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．水與三氧化硫反應: H2O+SO3=HSO4-+H+
4、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ D ）
A．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42－ + Ba2+== BaSO4↓
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe2+
C．金屬銅與稀硝酸反應：Cu + 4H+ + 2NO3－ == Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O
D．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－ + 3H2↑
5．下列物質之間的反應能用離子方程式書H＋＋OH－=H2O表示的是 （ A ）
A．稀硫酸中加入氫氧化鉀溶液 B．氫氧化鈉中加入稀氨水
C．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈣溶液 D．氫氧化鈉溶液中通入三氧化硫
6.下列離子方程式書寫正確的是 （ D ）
A．碳酸鈣溶于醋酸中
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=H2SiO4
C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸
D．氯化鐵溶液中加過量氨水
7.下列離子方程式正確的是 （ D ）
A、亞硫酸鈉與鹽酸反應：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O
B．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應 2OH-+2H+=H20
C、稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D、 硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H++ OH-===H2O
8 ．下列離子反應方程式正確的是 （ A ）
A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
9．下列離子方程式的書寫正確的是 （ D ）
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
10、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ A ）
A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
11.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 （ D ）
A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸
12．下列離子方程式正確的是 （ CD ）
A．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化鐵和銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
13．下列離子方程式正確的是 （ B ）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：
C. 氯氣通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
14．下列反應的離子方程式正確的是（ BC ）
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．硅酸鈉溶液與CO2反應: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．往澄清石灰水通入適量二氧化碳氣體： CO2+OH－=HCO3－
15.下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 （ C ）
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
16．下列離子方程式書寫正確的是 （ C ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH－=H2O
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
17．下列離子方程式正確的是 　 （ D　）
A．硫酸與氨水混合 H++OH-=H2O
B．氫氧化亞鐵與稀硫酸反應 2OH-+2H+=H20
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 H++OH-=H2O
D．硫酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液混和CO32-+2H+=CO2↑+H2O
18、下列反應的離子方程式錯誤的是 （ C ）
A、碳酸銨和稀硝酸： CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑
B、AlCl3溶液和過量的氨水： Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C、鐵粉和稀硫酸： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
19．表示下列變化的化學用語正確的是 （ D ）
A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋Br2＋6Cl－
B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
C．用FeS除去工業廢水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq)＝CuS(s)↓
D．1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L 1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H＝－114.6 kJ·mol－1
20、下列離子方程式書寫正確的是 （ D ）
A、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++OH一+HCO3一=BaCO3↓+H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水 A13++4NH3·H2O=4NH4++A1O2－+2H2O
C. 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫 Ca2++2C1O一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D. 碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚
+CO32－→ +HCO3－
21．下列離子方程式書寫正確的是 （ AC ）
A．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2： ClO－+ H2O + CO2 = HCO3—+ HClO
B．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至SO42—反應完全：2H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓ + 2H2O
C．AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag＋ + 2 NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O
D．NaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2H ClO
22．下列離子方程式中正確的是 （ BC ）
A．向苯酚鈉溶液中通入CO2 ： 2 －O－＋CO2＋H2O ＝ 2 －OH＋CO32-
B．氨水中加入明礬溶液：3NH3·H2O + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3NH4+
C．石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu2+ + 2H2O === Cu + O2↑+ 4H+
D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O === Cl- + ClO- + 2H+
23．下列離子反應方程式正確的是 （ A ）
24、下列離子方程式書寫正確的是 （ AD ）
A．鋁粉加入稀硫酸中： Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．乙酸和碳酸鈉溶液的反應：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
C．將Cl2通入溴化亞鐵溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
D．Cl2通入NaOH溶液： Cl2 + 2OH— == Cl— + ClO— + H2O
25. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ BD ）
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COO-+H+ =CH3COOH
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O
26．下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ CD ）
A．濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
27．下列離子方程式中書寫正確的是 （ AC ）
A．用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
C．AlO2-的水解：AlO2- +2H2OAl(OH)3 + OH-
D．HCO3-的水解：HCO3- + H2OH3O+ + CO32-
28、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是 （ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
29．下列離子方程式書寫正確的是 （ B ）
A．在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I－+SO3２－+4H＋
B．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-
C．等物質的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合NH4++HSO3-+2OH—==SO32-+NH3↑+2H2O
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3
30．下列反應的離子方程式錯誤的是 （ BC ）
A．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
31．下列反應的離子方程式正確的是 （ B ）
A 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
B 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C 鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2O
D 碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
32. 下列反應的離子方程式正確的是 （ BD ）
A.硫酸亞鐵在空氣中氧化: 4Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3
B.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
C.用石墨電極電解CuSO4溶液：Cu2++4OH-====2Cu+O2↑+2H2O
D.用澄清石灰水吸收過量二氧化碳氣體: OH-+CO2=HCO3-
33．下列反應的離子方程式表示正確的是 （ D ）
A．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應：
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH==+H2↑
C．氨水中滴加稀鹽酸：NH3+H+==NH4+
D．亞硫酰氯(SOCl2)劇烈水解生成兩種酸：SOCl2+2H2O==H2SO3+2H++2Cl—
34、下列化學反應的離子方程式正確的是 （ A ）
A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O
35．下列離子方程式書寫正確的是 （ C ）
A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 －
36．對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是 （ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
37. 下列離子方程式中正確的是 （ D ）
A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
B．重鉻酸鉀溶液和過氧化氫溶液:Cr2O72-+2H2O2+14H+=2Cr3++O2↑+9H2O
C．FeBr2溶液中加入過量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+
D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-== BaCO3↓ + H2O
38．能正確表示下列反應的離子方程式是 （ B ）
A．醋酸鈉的水解反應　CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2O
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—
C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—
D．稀硝酸與過量的鐵屑反應　3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O
39．下列離子方程式書寫正確的是 （ B ）
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱
40.　下列離子方程式書寫正確的是 （ BC ）
A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2OH3O＋＋PO43－
B．鋁片溶于苛性鈉溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應Al3＋＋3AlO2－＋6H2O =4Al(OH)3↓
D．鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
41．下列電離方程式中，錯誤的是： （ C ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－
B．H2SO4 = 2H++SO42－
C．NaHS = Na++H++S2－
D．CH3COOH H＋ + CH3COO―
42．下列離子方程式書寫正確的是 （ BD ）
A．用大理石與鹽酸制取CO2：CO32－＋2H＋ ==== H2O＋CO2↑
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ === CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=== 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
43．下列反應的離子方程式書寫正確的是： （ D ）
A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O === AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- === CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
44．在一定條件下發生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是 （ A ）
A.NH4＋ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O＋
B.HCO3— + H2O H3O＋ + CO32－
C.HS－＋H3O＋=== H2S↑＋H2O
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
45．下列反應的離子方程式不正確的是（ C ?。?br/>A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液
B．氯氣與含物質的量相等的溴化亞鐵的溶液反應
C．硫化鉀晶體溶于水
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸
46．下列離子方程式書寫正確的是（　D ）
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸
C．溶液中通入過量的二氧化硫氣體
D．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液　
47．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ B ）
A．小蘇打溶液中加入過量石灰水　
B．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液　
C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液

D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸　
48．下列離子方程式書寫正確的是（ D?。?br/>A．在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：
B．用鉑電極電解氯化鋁溶液： 6 Cl-+2 Al3+ ==== 3 Cl2 + 2 Al
C．向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：
D．醋酸銨溶于水：CH3COO－+NH4＋＋H2ONH3·H2O + CH3COOH
49．下列反應的離子方程式正確的是（ A C?。?br/>A．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫 2Fe2＋＋H2O2 +2 H+ =2Fe3＋＋2H2O　
B．氯化鋁溶液通入過量氨氣　
C．碳酸鈣溶于醋酸　
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

50．下列離子方程式寫正確的是（ AC ）
A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中　
B．用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣　
C．硝酸銨溶于水　
D．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫　
51．下列離子方程式正確的是（　BC ）
A．漂白粉溶于鹽酸：
B．磷酸二氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
　
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中：
D．飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：
52．下列離子方程式書寫正確的是（B?。?br/>A．向溶液中滴加溶液顯中性
B．向溶液中加鹽酸至呈酸性　
C．碳酸氫銨溶液中加入過量
D．向苯酚鈉溶液中通入過量

53．下列離子方程式正確的是（A　）
A．NaHS水解反應：
B．石灰石溶于醋酸：
C．Al投入溶液中：
D．往溶液中滴入溶液：
54．下列離子方程式的書寫不正確的是（B?。?br/>A．過量二氧化硫通入偏鋁酸鈉溶液中：　 SO2＋2H2O＋AlO2－= Al(OH)3↓＋HSO3－
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
C．二氧化硫氣體通入稀硝酸溶液中：　3SO2＋4H＋＋2NO3－=2NO↑＋2SO42－＋2H2O
D．二氧化氮通入碳酸氫鈉溶液： 2 NO2＋2HCO3－=2CO2↑＋NO3－＋H2O + NO2-
55．下列離子方程式的書寫正確的是（BD?。?br/>A．用氨水吸收少量二氧化硫：
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鋇混合 Ba2＋+2OH－＋NH4＋＋HSO3－=BaSO3↓＋NH3↑＋2H2O
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中：　
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：
56．下列反應的離子方程式正確的是（ D?。?br/>A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸　
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉　
D．向硝酸鎂溶液中加過量氨水　
57．下列反應的離子方程式不正確的是（ BC?。?br/>A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液
B．含溴化亞鐵0.02mol的溶液跟0.336升(標況)氯氣反應

C．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸
58.下列離子方程式正確的是（ A ）
A．氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱 OH- + NH4+ === H2O + NH3↑
B．F2與NaOH溶液反應： F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O
C．CaCO3濁液中通入少量CO2: CO 32－＋ CO2 ＋ H2O＝2HCO3－
D．Fe3O4與稀HNO3反應： Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
59．能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應是（ B ）
A．稀醋酸和稀氨水反應 B．稀硫酸和燒堿溶液反應
C．稀鹽酸和氫氧化銅反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
60．下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是 （ A ）
A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-
B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：
C．能使pH試紙變紅色的溶液中：
D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：
61．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是 （ B ）
A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO、NO D．Ag+、K+、NO、Na+
62．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A．Na+、Fe2+、、NO3-、SCN—
B．Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C．Al3+、K+、OH—、NO3—
D．Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
某河道兩旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業廢水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl―、OH―、NO3―六種離子，甲乙兩工廠排放的廢水中均含其中的三種，不重復。已知甲廠的廢水呈現明顯的酸性?；卮?3小題：
63．甲廠排放的廢水中含有的三種離子是 （ ?A? ）
A．Ag＋、Fe3＋、NO3―??????? B．Ag＋、Fe3＋、K＋
C．Fe3＋、Cl―、NO3―??????????? D． Fe3＋、NO3―、K＋
64．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ C ）
A．Na+、k+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、K+、Cl、NO D．Ag+、K+、SO、Cl－
65.若溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( B )
A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、 NO3-
66．下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 （ A ）
A．H+、MnO4－、I－、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－
67.對某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分別進行如下驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；②加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 （ B ）
A．Br－ B．SO42－
C．H2SO3 D． NH4＋
68．下列各組離子中，由于發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ B D ）
Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—　 Ｂ．Fe2(、NO3—、Cl—、H＋
Ｃ．Ca2+ 、K+、CO32-、OH— Ｄ．K+、H+ 、S2—、SO32—
69、在某溶液中，酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（D ）
A、K+ B、Na+ C、Ba2+ D、Al3+
70. 下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是 （ B ）
A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
71．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：（ B ）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+
B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+
D．只有Mg2+、Al3+
72、下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ A ）
A、 K+、OH-、Na+、NO3- B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、H+、Na+、Cl-、CO32- 　 D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-
73．在pH＝2的溶液中，下列各組離子可以大量共存的是 （ A ）
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－ D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+
74．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 （ A ）
A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-
75.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ C ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
76．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( A )
A．NH4＋ 、NO3－ 、Al3＋、Cl－ B．Na＋、AlO2－、K＋、NO3－
C．MnO 4－、K＋、SO42－、Na＋ D．K＋、SO 42－、HCO3－、Na＋
77.在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（B ）
A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+　　
C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ 　 D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－
78.某溶液中，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ D ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
79.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是（ C ）
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-　　　　　　　　　 B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C. Ba2+、Cl-、Na+、OH-　　　　　　　 D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-
80．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（C?。?br/>A． 　　　 B．
C． 　　　 D．
81．下列各組離子，在所給條件下都能夠大量共存的是（A　）
A．pH＝0的溶液中，、、、
B．水電離出的的溶液中，、、、
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，、、、
D．在溶液中、、、
82．某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（AC?。?br/>A．、、、　　 B．、、、
C．、、、　　 D．、、、
83．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀時，都能產生白色沉淀的是（ C?。?br/>A．、、、　 B．、、、
C．、、、　　 D．、、、
84．向等物質的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發生如下反應：　現有等物質的量濃度的NaA、、、四種溶液，其溶液pH的由大到小關系正確的是（D?。?br/>A． 　B．
C． 　　D．
85．的與5 mL 2 mol·L－1的鹽酸混合后恰好中和，所得溶液中所含離子的濃度大小順序是（D）
A． 　B．
C． 　　 D．
86．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（D?。?br/>A．
B．
C．
D．
87．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（B?。?br/>A．強堿性溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．與Al反應產生的溶液中：、、、
D．由電離出的溶液中：、、、
88．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（D　）
A．、、、　 B．、、、
C．、、、　　　 D．、、、
89．氮、磷、鉀等是植物生長所必需的元素，所以含有這些元素的物質可以作為化肥；含有多種植物生長必需元素的化肥稱為復合肥。則下列物質屬于復合肥的是 （??D ）
A．NH4NO3???? B．Ca(H2PO4)2???? C．K2CO3????? D．KNO3
90.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42－)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假設溶液中硫酸完全電離為H＋和SO42－)，則c(K＋)為（ B ）
A．0.045　mol·L－1 B．0.035　mol·L－1
C．0.055　mol·L－1 D．0.040　mol·L－1
91.將40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（ D ）
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
92.巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
93.在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（ B ）
A．K+ Na+ SO42－ S2O32－ B．NH4＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
C．Na+ K+ HCO3－ Cl－ D．K+ Na+ AlO2－ NO 3－
94．下列微粒在溶液中能夠大量共存的是 （ B ）
A．S2－、MnO4－、K+、Na+ B．AlO2－、Cl－、OH-、Na+
C．Na+、H+、SO 42－、SO32－ D．NH4＋、Fe2＋、NO2 、SO 42－
95．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ C ）
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO 4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH 4＋、SCN－、NO3－
C．堿性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO 4 2－
D．堿性溶液Ba2＋、Na＋、CO 32－、Cl－
96.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ A ）
A．I－、AlO 2－、Cl－、 S2－ B．Na＋、K＋、NH4＋、Ba2＋
C．Br－、S2－、Cl－、CO32－ D．SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－
97．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（ B ）
A．Na＋，Ba2＋ ，Cl－，SO 42－ B．K＋，AlO 2－，NO 3－，OH－
C．H＋，NH 4＋，Al3＋，SO 4 2－ D．H＋，Cl－，CH3COO－，NO 3－
98．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO 42-、NO 3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ D ）
A．Al3＋、CH3COO－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Mg2＋、Cl－、I－ D．Na＋、NH 4＋、Cl－
99．下列離子組能在指定環境中大量共存的是 （ D ）
A．在c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：NH4＋，Al3＋，Cl－，NO3－
B．在加入Al粉產生氣體的溶液中： Fe2＋，ClO－，Na＋，SO4 2－
C．在pH=2的溶液中：SO 42－，NO3－，Na＋，Fe2＋
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO 32－，CO 32－，Na＋，K＋
100．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ A ）
A．含有大量Al3+的溶液：Na＋、NH4＋、SO42-、Cl－
B．c(H+) ＝1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO 32-
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－
D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
101．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ C?。?A．MnO 4－、K＋、Na＋、SO42- B．Na＋、K＋、HCO 3－、Cl－　　
C．Mg2＋、NH 4＋、Cl－、NO3－ D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42-
102．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ D ）
A．NH 4＋、Cu2＋、Cl－、NO 3 B．K＋、Na＋、SO32-、S2－
C．K＋、Na＋、AlO 2－、SO4 2- D．Ba2＋、Fe2＋、NO 3－、Br－
103．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－ 加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ B ）
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
104．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn (溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列溶液 (1)鹽酸 (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHSO4溶液 (5)NaHCO3溶液 (6)氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ C ）
A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6)
105．下列各組離子：
(1)I－、ClO－、NO 3－、H＋ (2)K＋、NH 4＋、HCO 3－、OH－
(3)SO 32-、SO42-、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO 42-、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO 3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO 42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是（ B ）
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
106．在PH=3的無色透明溶液中能大量共存的離子組（ B ）
A．Al3＋ Ag＋ NO3－AlO 2－ B．Mg2＋ NH 4＋ NO 3－ Cl－
C．Ba2＋ K＋ S2－ Cl－ D．Zn2＋ Na＋ NO 3－SO 32－
107.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ B ）
A．K＋、Na＋、HSO 3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO 2－、NO3－
C．NH 4＋、K＋、Cl－、NO 3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
108．某溶液中有NH 4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ A ）。
A．NH 4＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
109．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 （ A ）
A．NH 4＋、NO 3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、AlO 2－、K＋、NO 3－
C．MnO 4－、K＋、SO 42－、Na＋ D．K＋、SO 42－、HCO 3－、Na＋
110．若某溶液跟石蕊試液作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度可能很大的是（ D ）
A．SO 3 2－ B．S2－ C．CO3 2－ D．Cl－
111.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ C ）
A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- 　　 B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K-、Fe2+、SO42-、Br- 　　 D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
112．在pH＝l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ C ）
A．AlO2－ B．ClO－ C．Cl－ D． SO 42－
（三）阿伏加德羅常數
．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數數值的是（ ）
A．1mol金屬鈉含有的電子數
B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數
C．0.012kg12C所含的原子數
D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數
．（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
．（08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NA
C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA
D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA
．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是（ ）
A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
B．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
．（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ）
A．10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子
C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g
D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同
7．(07廣東卷)下列敘述正確的是( )
(A)48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子
(B)常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋
(D)標準狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子
8．(07江蘇卷)阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是( )
(A)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023
(B)0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×1023
(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023
(D)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023
9．(07上海卷)設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個
(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個
(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個
(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個
10．(07寧夏卷)若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )
(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
(B)在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
(C)14 g氮氣中含有7NA個電子
(D)NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4
11．(07四川卷)用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
(A)標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數目為3NA
(B)7 g CnH2n中含有的氫原子數目為NA
(C)18 g D2O中含有的質子數目為10NA
(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 －數目為0.5NA
12．(07重慶卷)下列敘述中正確的是( )
(A)相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數相等
(B)等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數相等
(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
(D)16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數相等
13．（06北京卷）下列說法正確的是
A．200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數為6.02×1023
B．標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023
C．0.1mol Br原子中含中子數為3.5×6.02×1023
D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023
14．（06全國卷）用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數為0.5NA
C．0.1molCH4所含的電子數為1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數為1NA
15．（06江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法一定中正確的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023
B．Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2×6.02×1022
C．32 g S8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子個數為6.02×1023
16．（06上海卷）NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．9gD2O中含有的電子數為5NA
B．1molMgCl2中含有的離子數為2NA
C．1molCH4分子中共價鍵總數為4NA
D．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
17．（06重慶卷）設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的電子數為10NA
18．（05全國卷）NA代表阿伏加德常數，下列說法正確的是
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B．2g氫氣所含原子數目為NA
C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA
D．17g氨氣所含電子數目為10NA
19．（05上海卷）設阿伏加德常數為NA，則下列說法正確的是
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數為2NA
B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數為0.2NA
20．（05江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol(1，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數約為10×6.02×1023
B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×1023
D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為a/22.4×6.02×1023
21．（05廣東卷）NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．10g甲烷所含有的電子數目為10NA
B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4NA
C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2NA
D．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2NA
22．（04天津卷）NA代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
A．9g重水所含有的電子數為5NA
B．1molMgCl2中含有離子數為NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
D．1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
23．（04全國卷）下列說法中不正確的是
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1
C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L
24．（04北京卷）用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NA
B．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數為10NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為 2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA
25．（04上海卷）設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
B．標準狀況下22.4 L H2中含中子數為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2NA
D．1molMg與足量O2或Cl2反應生成MgO或MgCl2均失去2NA個電子
（四） 阿伏加德羅定律
26．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數比乙的分子數多
B．甲的物質的量比乙的物質的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小
27．(07海南卷)下列敘述正確的是( )
(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L
(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等
28． (07全國卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是( )
(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) (B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) (D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
29．（06四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是
A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等
30．（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是
A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2
31．（06上海卷）某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)，以下對B分子組成的推測一定正確的是
A．有1個氧原子 B．有2個氧原子
C．有1個A原子 D．有2個A原子
32．（05全國卷）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
33．（05北京卷）下列說法正確的是
A．含有相同氧原子數的SO2和CO的質量相等
B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等
C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等
D．等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等
34．（04全國卷）下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H＋數一定相等
35．（04上海卷）下列兩種氣體的分子數一定相等的是
A．質量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和C2H4
C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2
（五） 物質的量濃度
36．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( )
A． B． C． D．
37．(07海南卷)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1為( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
38．(07上海卷)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為( )
(A)(V2－V1)/V1 (B)V1/V2
(C)V1/(V2－V1) (D)V2/V1
39．（06全國卷）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質的量約等于
A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol
40．（06全國卷）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)＝0.8 mol·L－1，則c(K+)為
A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
41．（2006天津）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生的反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：
MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為　　　　 　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質量為 g。
（4）混合物中Cu2S的質量分數為 。
42．（2004天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。
物質的量 答案
1. C 2. C 3. D 4. BC 5. C 6. A 7. A 8. D 9. B 10.C
11.B 12.B 13.D 14. C 15.C 16.C 17.D 18.D 19.C 20.BD
21.D 22.D 23.D 24.D 25.AD 26.B 27.B 28.D 29. D 30.AC
31.A 32.D 33.C 34.B 35.AB 36.C 37.D 38.C 39.D 40.C
41.(1) 1, 5, 8, 1, 5, 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%
42. (1)5.824, 5.376 (2) (3)57.8

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