資源簡介

課本知識查漏補缺集
初 中 部 分
實驗部分
1、p95??上：通常使用的滅火器的成分及它們在使用時的原理
2、p157　黑體字：稀釋濃硫酸
3、p194　藥品的取用時的三個注意點
4、p194　中：固體藥品的取用（特殊：剩余的金屬鈉、鉀等應放回原試劑瓶）
5、p195　液體藥品取用
6、p195　下：使用滴管時的注意點。
7、p196　濃酸濃堿的使用。下列實驗事故的處理：濃酸流到實驗桌上、濃堿流到實驗桌上、濃酸沾到皮膚或衣物上 、濃堿沾到皮膚或衣物上、酸或堿溶液濺進了眼睛里。
8、p196　下：托盤天平的使用：托盤天平各部件的名稱， 精確值，稱量時的步驟、稱量時注意點
9、p198　中：酒精燈的使用方法、注意點及其處理失火的方法。酒精燈的燈焰分????????_____ 三部分。
10、p199　酒精燈給物質加熱時幾點注意：
加熱物質是除酒精燈外還可用電爐、酒精噴燈、水浴加熱。
直接加熱儀器通常用??????????，間接加熱儀器通常用???????????? 。使用水浴的條件是什么？
11、p200　上：熟悉過濾操作、裝置及用到的儀器。
12、p200　下：熟悉蒸發操作、裝置及用到的儀器。
13、p201　中：洗滌儀器：??????
油脂用??????????????洗，銀鏡用?????? 洗，高錳酸鉀制氧氣的試管用?????????????? 洗，硫磺用?????? 洗。
難溶氧化物用?????????????? 洗，石灰乳用?????????????? 洗，碘用??????????洗，苯酚用?????????????????? 洗。????
化學史及知識冷點
1、??p4　h6：商代青銅器；春秋晚期冶鐵；戰國晚期煉鋼
2、p7　??????????????通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的。細讀研究空氣成分的實驗。
氧氣的物理性質，P11 儲氣鋼瓶的認別：氧氣鋼瓶——天藍色，氮氣鋼瓶——黑色
如何用白磷進行可燃物燃燒所需條件的實驗，P18—19；幾種消防安全標志，P21
3、p31　中：???????????????? 最早提出原子；?????????????????? 提出了近代原子學說；近代原子學說的內容：???????????????????????????????????????? ；??????????????????????提出了分子的概念，構成??????????論。
4、p32　h7：??????????????????????發現了電子。
5、p36　下：地殼里所含各種元素的質量分數由多到少：?????????????????????? 。
6、p37　上：生物細胞中的元素：????????????????????????????????????????。
7、p52　下：宇宙中氫的含量：??????????????。p53　下：氫氣燃燒時產生?????????? 色火焰。
p55　h8：氫氣的爆炸極限：????????????????????。驗純的操作：????????????????。
8、p80　中：鉛筆上的“H”：???? ；“B”??????；“HB”???? 。鉛筆芯的成分_____________。石墨為什么可用作高溫下工作的機器的潤滑劑？P80 把幾塊木炭放在有半瓶水（滴入一滴紅墨水）的錐形瓶中，輕輕搖動后靜置，有什么現象？試解釋之 ，P81
9、P86圖5—10說明了CO2的哪些性質？p89　下：干冰的妙用說明了??????????????????????????????。
10、p90~91：解釋鐘乳石、石筍和石柱的形成（用方程式表示）????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????????????????___________________________________________ 。硬水 P90—91
11、p107　下：各種飲用酒里乙醇的含量：啤酒：????????葡萄酒：??????
黃酒：??????白酒：???????? 。p108　h3：食醋中含????????????乙酸。
12、p123~126　煉鋼生鐵俗稱：????????????；鑄造生鐵俗稱：????????????；磁鐵礦石：????????????；赤鐵礦石：????????????；菱鐵礦石：????????????。生鐵和鋼中的含碳量的多少是______，煉鐵煉鋼的原理。 金屬導電性：Ag最好，Cu其次，Al次于Cu
13、碘酒的成分有哪些？P132
14、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的區別，P136 固體物質的溶解能力大小與溶解度大小的關系，P137
15、蒸餾水能否導電？P150
p166　h1：氫氧化鈉俗名：???? 、?? ?? 、?? ?? ；使用時??????????????? ??????????????????。
16、p170　中：醫療上用的生理鹽水是指???????????????????????? ；肥皂鹽析時用的是?????????????? 。
17、p171　右：聯合制堿法（又稱????????法）是???????????? 的杰出貢獻。他的成就???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
18、p176　上：波爾多液的成分 p177－178　列舉下列化肥，氮肥：???????????????????????? ；磷肥：??????????????????????；鉀肥：??????????????????????；復合肥料：??????????????????????；微量元素肥料：???????????????????????????????? 。
19、p179　表：熟記常見化肥的俗名及含氮量，尿素：???????????????????????? ；硝酸銨：?????????????????? ；硫酸銨：?????????????????? ；氨水：??????????????????????????；碳酸氫銨：?????????????? 。
高 中 部 分
高一年級：
緒言 化學——人類進步的關鍵
1、p1超真空掃描遂道顯微鏡。1nm=_____m。
2、p2化學史：（1） 學說的建立，是近代化學發展的里程碑，（2）1965年，我國的科學工作者在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質 。
3、p3葉綠素分子的結構，所含元素的成分_______________________。
4、p4太陽能促使燃料循環的構想圖。
5、p5在1910年人工合成了磷化銦（InP），開發出了一系列的半導體材料，20世紀60年代，紅色熒光體的開發和應用，推動了彩色電視機的發展。
第一章 化學反應及其能量變化
1、p14[實驗1-1]比較電解質溶液的導電能力，決定溶液導電能力強弱的主要因素是 。
2、p19在當今社會中，人類所需能量的絕大部分是由 產生的，特別是由 等化石燃料或它們的制品的燃燒所產生的。
3、p19[實驗1-4]：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應時要吸收熱量。中學化學中常見的放熱反應有： ；
常見的吸熱反應有： 。
4、p19圖1-16化學反應中的能量變化示意圖。
5、p20燃料的充分燃燒的條件： 。
6、p20化石燃料： 。
7、p21干餾煤氣主要成分： 。
8、p21煤炭直接燃燒的缺點 。為了提高鍋爐的供熱效率，工業上常采用 的方法； 是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑。工業上制取水煤氣的反應 。
9、p23三種能源時代，氫能源的優點。
第二章 堿金屬
1、堿金屬元素包括（填名稱、符號、原子序數）：P28
2、鈉的物理性質及切割方法［實驗2-1］：P28-29；鈉的保存
3、鈉和非金屬的反應的反應(反應現象、反應方程式)［實驗2-2］P29；Na2O2和Na2O誰更穩定。
4、鈉和水反應［實驗2-3、2-4］及討論：P29、P30；鈉與硫酸銅溶液反應會有什么現象發生？生成什么物質？
5、鈉在自然界中的存在形式，游離態、化合態的概念：P30
6、鈉的重要用途：P30；鉀、鈉合金在常溫下是_____態，是_____的導熱劑，鈉還是一種很強的還原劑，可以把____________________________等金屬從它們的鹵化物中還原出來。高壓鈉燈發出_____光，射程遠，_____能力強。
7、過氧化鈉的性質［實驗 2-5、2-6］；用棉花包裹住約0.2克Na2O2粉末，放在石棉網上，在棉花上滴加幾滴水，有__________________現象，其反應方程式為___________________
8、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質對比［實驗2-7］：P32、P33(包括溶解性、和鹽酸反應時產生CO2的快慢、相同物質量所消耗HCl的量、熱穩定性、主要用途)；碳酸和碳酸鹽的熱穩定性規律。
9、候氏制堿法：P33、P34；家庭小實驗：P34
10、堿金屬元素的物理性質及原子結構變化規律：P36；堿金屬單質中密度小于1的有__________________，鈉的密度________鉀的密度（填大于或小于）。熔點由高到低的順序為__________________，其中銫在氣溫稍高時就呈_____________態。
11、堿金屬元素的化學性質［實驗2-9、2-10］，關注化學性質上的遞變性；堿金屬都能與水反應，銣、銫與水的反應比鉀與水的反應還要劇烈，它們遇水立即_____________，甚至_____________。
12、焰色反應是物理變化：P38，做焰色反應實驗時，把裝在玻璃棒上的鉑絲（也可用光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）放在酒精燈火焰（最好用煤氣燈，它的火焰顏色較淺）里灼燒，直到 __________________為止。用鉑絲蘸取__________________，放在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。實驗后要用__________洗凈鉑絲，并放在火焰上灼燒到__________________時，再做下一樣品的實驗。
13、當在玻璃管口點燃某些可燃性氣體時，火焰常呈現黃色。能否由此說明這些氣體的火焰為黃色？為什么？__________________。常見金屬焰色反應的顏色，鉀__________，鈉__________，其中鉀應通過__________進行觀察。
14、[閱讀]發現金屬鉀的科學家，如何得到鉀，寫出得到金屬鉀的電極反應式p39
15、學生實驗：P164
第三章 物質的量
1、相對原子質量的標準是什么；阿伏加德羅常數最新測定數據 ：p 44左
2、摩爾質量與相對分子質量的聯系：P47習題一、2
3、決定物質體積大小的因素？P49 為何在粒子數一定的情況下，決定固態、液態物質與氣態物質體積大小的主要因素不同？P49~P50
4、為何比較一定質量的氣體體積，必須在相同的溫度、壓強下才有意義？P50
5、標準狀況指： p 50左
6、氣體的摩爾體積是指___________________，標準狀況下氣體的摩爾體積為______。 p 51
7、阿伏加德羅定律的研究對象及內容：p51
8、標準狀況下摩爾質量與密度的換算：P52例2公式
9、記住幾種容量瓶的常見規格及容量瓶上所需注明的內容：p 55右圖
10、配制一定物質的量濃度的溶液在轉移時的操作，注意玻璃棒的位置： p 56左圖
11、總結配制摩爾溶液的步驟，所用儀器、注意步驟和細節：p 56下圖
12、討論3.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合：P56
13、用固體物質來配制一定物質的量濃度的溶液時，為什么要使用量筒：P56
14、容量瓶應如何檢漏：P163
15、容量瓶洗凈晾干后，為防止瓶塞與瓶口黏連，容量瓶使用完畢、洗凈、晾干后，應在瓶塞與瓶口處 ？
P164為了防止瓶塞損壞或丟失應 P163
16、p 61公式：一定要記住質量分數和物質的量濃度的換算
第四章 鹵素
1、首先發現氯氣的科學家： p64左圖
2、在實驗室里聞氣體的操作： p65　第二段
3、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒的實驗現象？液氯用 儲運.P65
4、p 67中圖：[實驗4-9]：記住該裝置圖，補充其中的不足之處
5、燃燒一定要有氧氣參加嗎？P66
6、氯離子的檢驗方法：P68
7、鹵單質的主要物理、化學性質：P71~73
8、可逆反應的定義：P72
9、含鹵化合物的的主要用途 ：P74~75
10、變色玻璃的原理： p75
11、“白紙顯字”原理： p 76
12、海水苦鹵的主要成分：p 82 [圖4-15]
13、海水蒸餾原理：p 83 [圖4-16]
14、太陽能蒸發原理示意圖：p 83 [圖4-17]
15、海水綜合利用的流程圖：P83 [圖4-18]
第五章 物質結構?????元素周期律
1、電子云p89
2、兩性氧化物，兩性氫氧化物p 101
3、p98元素金屬性、非金屬性強弱的比較
4、p103錒系元素，鑭系元素，這些元素均在?????????????????????????????????? 族
5、p 104表5-12
6、p105價電子
7、p105上：記住常見的幾種同位素及用途：碳元素，其中612C作為???????????????????????????????? ；鈾元素，其中92235U作為?????? ????????????????????????????????????????????????；氫元素，其中12H、13H作為??????????????????????????
8、p106同位素的性質
9、p106選學部分核素
10、p107元素周期律，元素周期表的意義，尋找新物質
11、p112用電子式表示物質的形成過程
12、p114氯化鈉資料
第六章 硫和硫的化合物???????環境保護
1、臭氧的物理性質、化學性質及臭氧的用途p 123
2、臭氧層的位置及作用，破壞臭氧層的“罪魁禍首” p 124
3、過氧化氫的物理性質、化學性質，p 124
在工業上、醫療上及市售雙氧水的質量分數、過氧化氫的用途
4、硫化氫的物理性質、化學性質及實驗室制法。P124
5、[實驗6-1]、[實驗6-2]的現象p 126～127
6、酸雨的形成，正常雨水的pH，酸雨的pH，酸雨的危害 p 128
????????????二氧化硫的來源p 128
7、[實驗6-5]的現象，棉花的作用p 131
8、石膏、熟石膏的化學式，及用途。硫酸鋇的俗名及用途p 133
9、大氣污染的防治要采取哪些綜合措施？空氣質量日報的主要內容、污染指數p 135～136
10、什么叫水污染，水污染的種類，污水處理的方法p 137
〖注意〗
1．熟悉氧族元素的名稱、符號。其中， 是放射性元素， 和 表現出比較顯著的非金屬性， 是半導體， 能導電。硫和硒與氫氣只有在較高的溫度下才能化合，通常碲不能與氫氣直接化合。
2．相同條件下，比較H2O和H2S的沸點， 高。
3．O2、O3、O4等單質互為 。硫也有多種同素異形體，例如 。
密度
水溶性
氣態
液態
固態
穩定性
氧化性
相互轉化的反應式
O2
較大
較好
色
色
色
不穩定
極強
O3
色
色
色
4．與臭氧的漂白原理相似的有 ，臭氧可用于漂白和消毒。
5．自然界中的臭氧有 %集中在地面15km～50km的大氣 層中，也就是人們通常所說的臭氧層。臭氧層中臭氧含量雖然很少，卻可以吸收來自太陽的大部分 ，使地球上的生物免遭其傷害。因此， 被稱為人類和生物的保護傘。（P124）
6．氟氯代烷為一類含有氟和氯的有機物。它在日光照射下分解產生的 是破壞臭氧層的“罪魁禍首”（作反應的 劑）。所以《保護臭氧層維也納公約》、《關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書》等國際公約決定減少并停止 。（P124）
7．過氧化氫、濃硫酸、甘油等是無色黏稠液體。過氧化氫沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠先制得7%～8%的過氧化氫溶液，再經過減壓蒸餾，可濃縮成30%的溶液。
8．式量相同的：S與 、H2S與 、Na2S與 等。
9．

10．思考：在一張干燥的pH試紙上滴上兩滴濃硫酸或濃硝酸，分別會產生什么現象？
第七章 硅和硅酸鹽工業
1、p143碳族元素化合物的穩定性
2、C60及其應用前景p 144
3、硅的用途，硅合金的用途p 146
4、石英的用途，水晶的用途p 147
5、硅酸鹽氧化物形式的書寫，高嶺石、瓷土、瑪瑙的成分及用途p 151
6、二氧化硅粉塵的危害p 148
7、普通水泥的原料、成分，水泥砂漿、混凝土的組成p 149
8、普通玻璃的原料、成分p 150紅、藍、淡綠色玻璃加入的成分
普通玻璃、石英玻璃、玻璃纖維、鋼化玻璃、玻璃紙、有機玻璃的成分
9、陶瓷的種類及性能，彩釉的緣故p 151-152
10、傳統無機非金屬材料有哪些，新型無機非金屬材料的特性p 152
13、高溫結構陶瓷，人造剛玉、氮化硅陶瓷的性能和用途p 153
14、光導纖維的成分和用途
15、人造寶石的成分，它可代替目前已知最硬的金剛石p 154
高二年級：
第一章 氮族元素
1、氮族元素包括___、____、____、____、____。通常狀況下單質為氣態物質的化學式為_______；非金屬的負價為_____；最高正價為________，除氮元素外，還有的正價為________。P1-2
2、氮氣分子中的叁鍵很_____，使氮分子的結構很穩定。所以氮氣的化學性質較______，常可作為________氣。將游離態的氮轉化為化合態的氮的過程常稱為__________，固氮的常有兩種途徑，一是___________，另一是_____________，自然界中常見的兩種固氮形式有(用化學方程式表示：___________________________________。而人工固氮的方法有(化學方程式表示)______________________________________。P3，P7
3、氮氣的化學性質(和H2反應、和O2反應)：P3
4、氮的氧化物是大氣的污染物，是造成______________的主要因素；空氣中的NO和NO2污染物主要來源？氮的氧化物如表示為NOx，當x=1.5時和x>1.5時，用氫氧化鈉溶液完全吸收時的化學方程式分別可表示為________________________________________；汽車尾氣中除含有NOx，還有________這一有毒氣體，在催化劑作用下，生成參加大氣循環的氣體，其反應的化學方程式為__________________________________。P4
5、NO和NO2的性質(物理、化學)對比：
4、實驗室通常將白磷放在_______。五氧化二磷（十氧化四磷）遇熱水和冷水，其反應的方程式分別為：_______________。磷在氯氣中燃燒的兩個化學方程式分別為：__________________________；燃燒的現象為______________，其中呈液態的是_____________。根據你的經驗，白磷和紅磷同素異形體中較穩定的是________，物質的能量大的是______，當紅磷轉化為白磷時需（吸收還是放出）____________熱量。安全火柴的組成。P5-6，磷在動物和植物中的作用p 5，砷的發現過程p 7
5、氨的物理性質和分子結構：P9-10。氮分子晶體中存在著一般的分子間作用力，同時還有_______，氨的沸點______，易_______，分子構形為________，結構式__________，電子式______________，分子間的化學鍵是_________，而分子屬________________分子。
6、氨的用途和不慎接觸過多時的處理：P9-10，P12
7、極性分子和非極性分子：P10。分子極性和鍵的極性的關系。
8、氨氣在通常狀況下極易溶于水，氨水中存在的平衡為___________________________，氨水中微粒有三分三離，具體的微粒有___________________________。氨水的盛放。［實驗1-2］及思考。P11
9、分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近時的現象為___________________，其原因為__________________________。氨的催化氧化：P11-12。
10、銨鹽的通性是遇到________會放出____________。而易揮發性的酸形成的銨鹽受熱易___________，如氯化銨、碳酸氫銨、碳酸銨，硝酸銨受撞擊還會爆炸，其分解的方程式為___________________________。氨氣的檢驗方法為_______________________________銨鹽的檢驗方法為________________________________________________。實驗室制取氨氣的化學原理用方程式可表示為__________________________，也可將濃氨水加入到生石灰中制得氨氣，方程式為______________________________；當濃氨水加入到氫氧化鈉固體中時產生氨氣的原理是________________________________________（從勒沙特利原理解釋）常用來干燥氨氣的干燥劑是____________，不能選用酸性干燥劑或氯化鈣。
［實驗1-4、1-5］及討論。
6、硝酸的物理性質：P15。純凈濃硝酸是一種________色________、有________的液體，通常濃硝酸的濃度為_____，當濃度達到98% 以上時，會有_________現象。
7、硝酸的化學性質［實驗1-7］：P18。硝酸和金屬反應的規律、和非金屬反應的規律。
濃硝酸見光易_____，反應的方程式為_____________，生成的NO2會溶于濃硝酸而使硝酸呈____色，消除這一顏色的方法是_________，貯存硝酸的方法是____________。濃硝酸不慎沾在皮膚上，處理的方法是________；王水指的是__________；通常在濃硝酸中不能溶解的金、鉑在王水中也能溶解。冷的濃硝酸遇到鐵、鋁等金屬，會產生_______現象。貯存運輸濃硝酸的鋁（或鐵）制槽車____能用水沖洗。硝酸與甘油反應的方程式_____________________，硝化纖維的合成主要反應方程式_____________，合成硝基苯的反應方程式_________________。蛋白質遇以濃硝酸會產生____________現象。鐵與濃稀硝酸反應的化學方程式有四種，試寫出這四個化學反應的離子方程式________________________
8、亞硝酸鹽的用途及對人體的危害：P17。
9、學生實驗P222。
第二章 化學平衡
1、化學反應速率外界影響因素 P37
2、討論題 P37及P38第四題
3、實驗二化學反應速率和化學平衡 P223-225
4、合成氨條件的選擇，鐵觸媒p48-49
5、合成氨工業的發展前景及化學模擬生物固氮p49－50
第三章 電離平衡
1、從電離平衡的觀點、物質結構的觀點、物質的類別來看強弱電解質的區別，P55-56
［問題研究］HF為強極性共價化合物，為什么它的水溶液卻顯弱酸性？如何理解鍵能的大小與電解質強弱的關系。
2、常見酸的酸性強弱順序
H2SO3、H3PO4、HCOOH、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3
3、試用電離方程式來表示弱堿Cu（OH）2 在水溶液中的電離情況，（依據P57的一句話）
4、Kw無單位，只與溫度有關，P59
5、c（H+）、pH與溶液酸堿性的關系，P60圖3-7
6、1mol/L的H2SO4溶液的酸堿性如何表示？P60
7、常見水果pH小于7，常見人體體液pH大于7的有血液和小腸液，P61。為什么要測定土壤、雨水、人體體液和代謝產物的pH？ P61
8、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解示意圖，p63—65
9、如何配制FeCl3、SnCl2溶液？某些能水解的鹽，可采取什么方法除去溶液中某些金屬離子？P66
10、酸堿中和滴定常用的儀器，P67 酸堿中和滴定原理及操作p67－70 ，p227－229
11、酸堿指示劑的變色原理p71，家庭小實驗，P72
12、P75 復習題第四、五題
13、如何用實驗方法證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸？P226
14、問題和討論P227
第四章 幾種重要的金屬
1、金屬的特性 P77－78
2、鋁制容器可以裝運和不宜長時間存放的物質P80
3、鋁熱反應的實驗操作P81
4、合金p83
5、稀土金屬及其用途P91-92
6、金屬冶煉的三步驟，金屬冶煉的方法與金屬的活動性關系 P93－94
7、金屬陶瓷和超導材料P95-96
8、干電池、鉛蓄電池、燃料電池主要工作原理P99-100
9、鐵和水反應的實驗操作及裝置P88
10、鐵的氧化物性質及氫氧化亞鐵的制備P89
11、鋼鐵腐蝕的主要原因P101-102
第五章 烴
1．有機物種類繁多的原因是_________________________________________________
___________________________________________。(P111圖5-1)
2．甲烷的分子結構及模型______________________________(P111圖5-2；P112圖5-3)
3．CH4與Cl2的取代反應：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象是__________________________________。有機產物的物理性質有__________________________________________________________。三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷是工業上重要的溶劑。 P112圖5-5。
4．1828年，德國化學家維勒（F.Wohler）首次用無機物氰酸銨合成了有機物——尿素；
反應方程式為___________________________。1844年，柯爾柏合成了醋酸；1854年貝特羅（M.Berthelot）合成了油脂類物質；1861年布特列洛夫合成了糖類等，有機化學才進入了合成時代。人工合成有機物的發展，使人們清楚地認識到，在有機物與無機物之間并沒有一個明確的界限。(P114—有機化合物認識簡史)
5．烷烴的物理通性有___________________________________(P116表5-1)
6．同系物、同分異構體(P118)。從戊烷同分異構體的球棍模型可以看出_____________
________________。(P118)
7．實驗室制乙烯 P：122
8．聚合反應(P123)，常見的兩種聚合形式及結構特征。
9．聚乙烯是一種塑料，由于它性質堅韌，低溫時仍能保持柔軟性，化學性質穩定，在工農業生產和日常生活中有廣泛應用。(P：123)
10．聚氯乙烯是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維。聚氯乙烯具有良好的機械強度和絕緣性，還有耐化學腐蝕、耐水、耐油等優點。聚氯乙烯可制成硬質塑料和軟質塑料。硬質塑料可代替金屬或木材制作各種管材、型材、建筑材料及絕緣材料、耐腐蝕材料等；軟質塑料可制作薄膜、泡沫制品、電線和電纜的包皮、軟管和日常生活用品等。
聚氯乙烯在使用的過程中，如果不注意環境的影響，很容易發生老化現象。例如，受日光曝曬；受空氣、水以及腐蝕性氣體的作用；受腐蝕、熱等因素的影響，時間久了就會變硬、發脆、開裂、長霉等，并釋放出對人體有害的_____氣體。所以，不宜用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。(P：128)
11．一個國家_______的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。
12．催熟水果：P125家庭小實驗
13．乙炔的分子結構；實驗室制備(P：127)。
14．甲烷、乙烯、乙炔氣體燃燒現象的區別。乙炔燃燒時放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產生的______的溫度可達3000℃以上。因此氧炔焰可用來焊接或切割金屬。乙炔和氧氣(或空氣)的混合物遇火時可能發生爆炸。
15．苯的凱庫勒式名稱的由來：苯環結構是由德國化學家凱庫勒研究提出。P131及133~134
16．苯的三種典型的取代反應：P132，注意反應條件及產物性質。
17．苯與甲苯化學性質的相似點是____________________________________________；
區別是_________________________________原因是___________________________。
18．梯恩梯的合成：P135，注意反應條件及產物性質。
19．石油所含元素主要成分是_____________________，它主要是由______________組成的混合物。石油的煉制①石油煉制和加工的主要目的是__________________________ _____________(P：136)②實驗室蒸餾石油的裝置及注意點是______________________③石油的分餾及餾分：P136~141 ；石油的裂化和裂解：P138 ；煤的綜合利用：P：138-140汽油的辛烷值：P141閱讀材料
第六章 烴的衍生物
烴的衍生物(P145)：官能團(P145)：常見官能團的符號和名稱(P145)：常見烴的衍生物(P145)：
溴乙烷的物理性質：（P146）
溴乙烷的化學性質：(P146-147)
溴乙烷的水解反應：實驗試劑、條件、現象、方程式(P146)
檢驗鹵原子特別注意：先加硝酸后再加硝酸銀
溴乙烷的消去反應：實驗試劑、條件（反應條件和物質自身條件）、現象、方程式
消去反應：(P147)
3.鹵代烴物理性質遞變規律：沸點、相對密度、溶解性。常見的三種比水重的鹵代烴：(P147)
4.鹵代烴的用途及氟里昂對大氣臭氧層的危害、氯原子所起作用及使用氟氯烴的兩個重要國際公約。(P148)
5.乙醇的物理性質：(P150)要注意乙醇的熔沸點較高、分子間有氫鍵、無水乙醇的制取方法
6.乙醇的化學性質：
乙醇和鈉的反應(P151)：實驗試劑、條件、現象、方程式 本實驗對驗證乙醇的分子結構的作用
乙醇的氧化反應：(P151)燃燒：實驗條件、現象、方程式
催化氧化：實驗試劑、條件、現象、方程式特別注意催化氧化的規律
乙醇的消去反應：實驗試劑、條件、現象、方程式
乙醇的兩種脫水反應：實驗試劑、條件、現象、方程式
乙醇和乙酸的酯化反應：實驗試劑、條件、現象、方程式特別注意酯化反應的規律 閱讀材料：判別酒后駕車的方法中的化學原理(CrO3)P152，試判斷氧化劑、還原劑，寫出其化學反應方程式。
7.乙醇的工業制法：(P154)閱讀材料
8.飽和一元脂肪醇的通式、化學性質通性。(P153)
9.低級脂肪醇的物理性質遞變規律。(P153)
10.了解甲醇對人體的危害。乙二醇、丙三醇的分子結構、結構簡式、物理性質和用途。(P153)
11.有機物分子式和結構式的確定：根據分子中各元素的質量比及各元素的質量分數可以求出物質的最簡式。再根據其它條件可求出分子式。
12．苯酚的物理性質、工業來源、不慎沾在皮膚上如何處理、苯酚的重要用途。(P161)
13．苯酚的化學性質：
苯酚的酸性：(P161)苯酚和氫氧化鈉反應的現象、方程式；苯酚酸性和碳酸酸性的比較、苯酚能和什么類的鹽反應、和金屬鈉反應等。
苯酚的取代反應(P162)：苯酚和濃溴水反應的現象、方程式、用于苯酚的檢驗。
苯酚的顯色反應(P162)：苯酚溶液和氯化鐵溶液反應的現象、方程式用于苯酚的檢驗
14．乙醛的物理性質：(P164)。
15．乙醛的化學性質：
乙醛的加成反應：乙醛和氫氣加成的條件、方程式、反應類型(P164)
乙醛的氧化反應：銀鏡反應的條件、銀氨溶液的配制注意試劑滴加的順序、化學方程式、離子方程式(P165)。和新制的氫氧化銅溶液反應的條件、化學方程式、反應現象(P165)
16.飽和一元脂肪醛的通式、醛類定義、甲醛的物理性質、重要用途(P166)
17. 乙酸的物理性質：(P167)
18．乙酸的化學性質：
乙酸的酸性：具有酸的通性：和碳酸、苯酚的酸性相比較(P167)
羧基、酚羥基、醇羥基上氫原子活潑性比較
乙酸的酯化反應：乙酸和乙醇酯化反應的裝置、現象、反應方程式
酯化反應的概念、酯化反應的規律、同位素示蹤法的原理P168圖6—18
酯的水解：條件、現象、方程式、實驗操作、水解程度和反應條件的關系
水解反應的概念：酯水解的斷鍵位置和規律。P168[實驗6—11]
19.飽和一元脂肪羧酸的通式：重要的羧酸：乙二酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸、苯甲酸、甲酸、丙烯酸等結構簡式。(P169)
家庭小實驗：用食醋巧除熱水瓶和涼瓶長期使用所結水垢。
第七章 糖類 油脂 蛋白質
1．食物的成分（營養素）包括__________________________________六大類。 P：178
2．糖類根據其能否水解以及水解產物的多少，可以分為________________等幾類。它們的含義分別是____________________________________________(P：179)
3．葡萄糖的結構簡式是____________________；主要化學性質有____________________
______________________________。
4．蔗糖與麥芽糖在結構上的主要區別是______________________；蔗糖、麥芽糖的水解反應及產物判斷方法是___________________________(P：181實驗7-3注意實驗要點)
5．食品添加劑p181－182。將一些不能作為食品添加劑的物質當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，均會損害人體健康。如為使淹制肉類食品的顏色更加鮮紅，超量使用添加劑__________或___________，將會使肉類食品中產生___________。
6．淀粉在體內的水解 （實驗7-4） P：184
7．纖維素的水解及用途（實驗7-5） P：185；注意實驗要點。
8．纖維素的硝酸酯、醋酸酯及粘膠纖維 P：186
9．油脂的通式________________；_______________叫單甘油酯；______________叫混甘油酯。天然油脂大都是________________。油、脂肪、油脂、酯的關系 P：187 ；
10．油脂的氫化、水解、皂化反應 、肥皂制造原理 P：189－191及p235“二、肥皂的制取”
11．親水基、憎水基、合成洗滌劑主要成分、合成洗滌劑的優點、含磷洗滌劑對水體的污染 圖7-7、圖7-8 、P：191
12．蛋白質屬天然有機高分子、蛋白質的基石、結晶牛胰島素
10．蛋白質的鹽析、 變性( P：194)
11．白明膠、酪素塑料、酶的特點 P：195
12．酶的成分、性質、催化作用特點(P：195)
第八章 合成材料
材料的分類：(P200)高分子材料的分類：(P200) 常見的合成高分子材料有哪四種？(P200)
1. 有機高分子化合物也稱： 、 。(P201) 聚乙烯的鏈節： 聚合度： 單體：
2.有機高分子化合物的結構特點(P202)
有機高分子化合物的結構有： 結構（如 和 ）和 結構（如 ）。
3.不同結構高分子的溶解性、熱塑性、熱固性差異、強度、電絕緣性等其它基本性質(P203)
4．常見的三大合成材料(P204)
5.常見塑料：聚丙烯、聚氯乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛塑料、聚四氟乙烯的性能和用途(P205-206)
6..纖維有： 纖維（如 、 、 ）和 纖維（包括
纖維和 纖維）(P206)
7.合成纖維中的“六大綸”： 、 、 、 、 、 。(P206)
8.特種合成纖維： 、 、 、 、 、 。(P206)
9.合成橡膠的用途 。(P207)
10.常見的合成橡膠有： 、 、 。(P207)
11.白色污染及其治理方法、地球日（4月22日）
12. 新科技革命的三大支柱 、新型有機高分子材料的類型 (P210)
13. 高分子分離膜及用途 圖8-9 (P211)
傳感膜、熱電膜作用 ；合成高分子的生物相溶性 ； 人造器官 ：硅聚合物 、聚氨酯
14.復合材料及優異性能 、特殊功能高分子 (P222)
高三年級：
第一單元 晶體的類型與性質
1、 NaCl、CsCl、干冰、二氧化硅、金剛石、石墨的晶體結構模型P2－7中的相關圖
2、 分子間作用力和氫鍵P3
3、金屬晶體結構、金屬晶體的性質 P9
4、硫酸銅晶體結晶水含量的測定 P11 （1）實驗用品（2）實驗步驟（3）誤差分析
第二單元 膠體的性質及其應用
1、 氫氧化鐵膠體的制取方法及化學反應方程式P15[實驗2—1]、原理 P17
2、 淀粉膠體的提純[實驗2—3] P16 半透膜袋制成
3、 格雷哈姆首次提出膠體的概念、納米材料 P22
4、 滲析 P17　，血液透析原理 P18　
5、 膠體的種類(包括實例) P17 、 膠體的性質 P19—20 、 膠體的應用 、 膠體的聚沉 P20
〖思考〗：
1．膠體為什么有丁達爾現象？造成膠體較穩定的原因是什么？
2．是否所有膠體都有電泳現象？是膠體還是膠粒在外電場作用下定向移動？
3．膠體如何精制？如何檢驗盛有淀粉、KI溶液的半透膜袋是否有細微的破損！
有哪些因素或方法可使膠體發生凝聚？為什么制膠體要至少控制某一種物質的量或加熱時間？
〖注意〗特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I—而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。
第三單元 化學反應中的物質變化和能量變化
1、p23化學反應的本質： 。
2、p25重要的氧化劑、還原劑；
3、p28實驗：變色溶液的原理；
4、p34測量化學反應的反應熱的儀器叫做 。
5、p35反應熱與鍵能的關系：
6、p36化學反應過程中能量變化示意圖；化學反應的反應熱與反應物、生成物總能量的關系：
7、p37書寫熱化學方程式的注意點：
8、p38蓋斯定律及其應用；
9、p40燃燒熱的定義與計算；
10、p42中和熱的定義與計算；
11、p44煤做燃料利弊問題的一些主要論點；
12、p45[實驗二]中和熱的測定：
（1）實驗用品： 。
mL量筒需 個；攪拌棒能否用金屬代替？為什么？為什么選用0.5mol·L-1鹽酸與0.55mol·L-1NaOH溶液反應？
（2）實驗步驟：
（3）數據處理：
（4）誤差分析：
第四單元 電解原理
1． 從組成、原理、功能幾方面對電解池和原電池進行比較 P61
2． 銅的電解精練 P53
3． 電鍍及工藝改進 P54
4． 理解離子交換膜法制燒堿原理示意圖4-8 P57
5． 如何精制食鹽水 P57
6． 氯堿工業產品P58-59
第五單元 硫酸工業
1．接觸法制硫酸的原料 P64~65
2．接觸法制硫酸的三個生產階段、對應的設備名稱及反應原理（化學方程式） P65~68
3．接觸法制硫酸的簡單流程圖 P65 圖5-1
熱交換器示意圖 P67 圖5-2
4．根據可持續發展的要求，現代化工企業的努力方向是什么？怎樣處理硫酸工業中的“三廢”？ P70~72 （包括“討論”）
5．化工生產的規模和廠址選擇的原則？
〖注意〗
1．硫酸的消費量常視為一個國家工業發達水平的一種標志。一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志之一。
2．人類的活動不斷向環境排放污染物質，但由于大氣、水、土壤等的擴散、稀釋、氧化還原、生物降解等作用，污染物質的毒性和濃度會自然降低，這種現象叫做環境自凈。如果排放的物質超過了環境的自凈能力，環境質量就發生不良變化，危害人類健康和生存，這就是發生了環境污染。
3．環境保護有關常識：
（1）造成環境污染的物質及其來源
①二氧化硫：大量的二氧化硫主要來源于煤和石油的燃燒，金屬礦石的冶煉等。
②氮的氧化物：主要來自煤和石油等燃料的燃燒和使用，硝酸工廠以及汽車等排放的廢氣。
③碳的氧化物：主要來自煤、石油等燃料的燃燒。
④煤煙：主要來自于煤的不完全燃燒（主要成分是沒有燃燒的炭粒）。
⑤碳氫化合物：主要來自于石油的開采、煉制和使用）。
（2）工業尾氣及其主要成分
①硫酸廠尾氣：二氧化硫、氧氣、氮氣等，一般用氨水吸收。
②硝酸廠尾氣：二氧化氮、一氧化氮、氮氣、氧氣等，一般用氫氧化鈉吸收。
③高爐煤氣：一氧化碳、二氧化碳、氮氣等，一般回收利用。
④煉鋼煙氣：氧化鐵煙塵、一氧化碳等，一般回收利用。
⑤焦爐氣：氫氣、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、乙烯、氮氣，可用做燃料等。
⑥氯堿工業：氯氣，一般用氫氧化鈉溶液吸收。
第六單元 化學實驗方案的設計
1．Al(OH)3制備的優化選擇及反應流程 P：77~80 【示例1】（注意P：77 右邊的小字②）
2．P81“討論”制取苯甲酸甲酯實驗方案（見下圖1）
[看圖提示]
①制備時冷凝管的安裝方法（縱向）及冷凝水的進口、出口位置，碎瓷片的作用？
②分液操作后，苯甲酸甲酯在下層（與乙酸乙酯不同）。
③錐形瓶必須干燥，內裝1 g Na2CO3起吸水作用，以除去產品中的水。
④過濾時不用濾紙而用棉花濾去晶體碳酸鈉。
⑤將產物蒸餾以除去混有的其他有機物，注意蒸餾裝置中的溫度計、冷凝管位置及冷凝水的進口、出口位置。
3．苯甲酸甲酯堿性水解即皂化反應的實驗方案（見下圖2）
[看圖提示]
①回流裝置（因生成的鈉鹽易溶于水，故酯液層消失）。
②冷卻回流液的操作方法。
③加濃鹽酸酸化后所得的白色固體為甲酸。

4．硫酸亞鐵的制備 P81實驗四
[要點提示]①首先應用熱堿液除去廢鐵屑表面的油污。②利用重結晶法精制晶體時，應將溶液趁熱過濾。
［問題研究］1、所用硫酸的濃度為什么不能太稀，又不能太濃？2、實驗時為什么向反應溶液中加入潔凈的廢鐵屑？3、反應溫度最好控制在50—80℃，則應如何進行加熱操作？4、為什么要趁熱過濾溶液？過濾后濾液置于試管中靜置、冷卻、結晶時需用橡皮塞塞住管口，為什么？5、析出的晶體如何干燥？
5．乙二酸化學性質實驗方案的設計 P82~83 【示例2】（包括圖6-1、圖6-2）
［問題研究］草酸晶體受熱失去結晶水后繼續升溫乙二酸發生分解，如證明其分解產物，則圖6—1裝置應如何進行改進？畫出實驗裝置圖。如乙二酸易熔且易升華，則裝置又如何進行改進？畫出實驗裝置圖。
6．紅磚中氧化鐵成分的檢驗 P84 實驗五
[要點提示]碎磚研成粉末→加入鹽酸→取溶液滴加KSCN溶液或NaOH溶液或苯酚溶液。
7．常見離子的檢驗方法 P85表6-1
8．設計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2 。6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）中所含的成分 P85【示例3】
結合 P86 方案流程圖思考。（注意：用上述實驗方法也可定量并通過計算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學式）
9．P87~88【示例4】
10．P88~89【示例5】
11．明礬的檢驗 P90 實驗六 [提示]①取樣、溶解。②用石蕊試液可檢驗溶液的酸性；③用NaOH溶液至過量檢驗Al3+。④用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗SO42- 。⑤焰色反應檢驗K+（透過藍色的鈷玻璃）。⑥干燥固體盛于試管中加熱檢驗水。
12．化學實驗方案設計的基本要求 P91~92
13、研究：P92實驗八 實驗習題

展開更多......

收起↑