資源簡介

普通高中課程標準實驗教科書-[人教版]
高一 化學新課程期末復習
化學計量—物質的量
教學目的：
1、鞏固物質的量的有關基本概念及概念之間關系
2、通過對習題的解題思路和方法的討論，把重要的知識點聯成知識網絡
3、鞏固配制一定物質的量濃度的溶液的基本方法及注意事項。
4、建立以物質的量為中心的化學計算解題思路。
教學重點：把重要的知識點聯成知識網絡；建立以物質的量為中心的化學計算解題思路。
教學過程：
[概述]物質的量在化學中的重要地位及相關的重要知識點。
[板書]一、基本概念及概念辨析例
例1、判斷正誤，分析原因：
1、 摩爾是表示物質微粒數量的單位，1 mol H2中含有6.02×1023個氫分子。
2、1 mol O2的質量為32 g·mol－1 。
3、 ⑴ 在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為 22.4 L
⑵ 22.4 L氣體所含分子數一定大于 11.2 L氣體所含分子數。
4、將 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物質的量濃度為 1 mol·L－1，從其中分別取出 5 mL 和 50 mL，其物質的量濃度分別為 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
分析：1、錯：摩爾是表示物質的量的單位，1 mol H2中含有NA個氫分子；
2、錯：1 mol O2的質量為32 g；
3、⑴錯： 在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22.4 L
⑵錯：因溫度壓強未知，無法判斷。
4、錯：將 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，溶液體積并非1升，需根據密度與溶液總質量計算。
[講述]下面我們共同回顧例題中所設計的有關概念：
[投影并講解]1、物質的量（n）：表示含有一定數目粒子的集體的物理量。 單位— 摩爾（mol）。注意的問題:
⑴ 專有名詞;
⑵ 描述的對象是粒子的集體；應用化學式指明粒子的種類。
⑶ 阿伏加德羅常數：NA 表示，通常使用 6.02×1023 mol－1 這個近似值。
2. 物質的質量與摩爾質量的區別和聯系
物質的質量
摩爾質量
區
別
數值任意，單位通常是g 或 kg
數值是該物質的相對分子質量，單位是g · mol－1 或kg · mol－1
聯系
單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
3.氣體摩爾體積（Vm）：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。在標準狀況下約為22.4L·mol－1 。
注意的問題:
⑴ 研究對象是氣體;
⑵ 通常將溫度為0℃，壓強為 101 kPa 時的狀 況稱為標準狀況;
⑶ 一條定律：在相同的溫度和壓強下，相同體 積的任何氣體都含有相同數目的分子。
4.物質的量濃度（CB）
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的量濃度。
注意的問題:
⑴ 計算公式：
⑵ 物質的量濃度的單位：mol·L－1
⑶ 同一溶液，體積不等，濃度相等，所含溶質的物質的量、質量不相等。
[板書] 1、物質的量（n）2. 物質的質量與摩爾質量的區別和聯系3.氣體摩爾體積（Vm）4.物質的量濃度（CB）
例2、質量為73 g 的 HCl
① 物質的量為__________mol
② 約含有___________________個HCl
③ 在標準狀況下所占有的體積約為______________L
④ 將其溶于水配成 1 L 溶液，則所得溶液的物質的量濃度為____________mol·L－1
⑤ 若這些 HCl 均為 H2 與 Cl2 化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它們在標準狀況下所占有的體積______________（填相同或不同）解答：①2②2×6.02×1023③44.8 L④2⑤1 1 22.4 L
例3、含 3.01×1023 個 H2SO4 的硫酸
① 含有___________個H，__________個S，_________個O，____________個質子，____________個電子，__________個中子
②將這些硫酸溶于水，配成質量分數為 20%，密度為 1.14 g · cm－3 的硫酸溶液，則所得硫酸溶液的物質的量濃度為__________ mol·L－1，溶液中H＋的物質的量濃度為__________ mol·L－1，SO42－的物質的量濃度為 __________ mol·L－1 。
解答：①6.02×1023 3.01×1023 1.204×1024 1.505×1025 1.505×1025 1.4448×1025
②解法一：n = 3.01×1023 / (6.02 ×1023mol－1)= 0.5 mol
m= 0.5 mol×98 g · mol－1 = 49 g
m液= 49 g / 20%= 245 g
V液= 245 g / 1.14 g · cm－3 ≈ 214.9 cm3 = 0.2149 L
C（H2SO4 ）= 0.5 mol / 0.2149L ≈ 2.33 mol · L－1
解法二： ρVa% = CVM
1.14 g · cm－3×1000 mL×20%= C（H2SO4 ）×1 L×98 g · mol －1 C（H2SO4 ） ≈ 2.33 mol · L－1
因 H2SO4 == 2 + SO42－C（H＋= ）= 4.66 mol · L－1 C（SO42－）= 2.33 mol · L－1
[引導學生]將以上知識點構建知識網：
[板書]二、以物質的量為核心的知識網絡
[投影講解]三、配制一定物質的量濃度的溶液
1.儀器：
⑴ 用固體配制溶液需用的儀器：托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,其它：藥匙、稱量紙.
⑵ 用液體配制溶液需用的儀器：酸式滴定管（或堿式滴定管）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,其它：滴定管夾.
2. 操作步驟
⑴ 計算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
3. 誤差分析：
引起誤差的一些操作
溶質質量
溶液體積
溶液濃度
向容量瓶中注液時少量流出
減小
——
偏小
未洗燒杯和玻璃棒
減小
——
偏小
未冷卻到室溫就注入容量瓶
——
減小
偏大
定容時加水多，用滴管吸出
——
增大
偏小
定容時仰視讀數
——
增大
偏小
定容時俯視讀數
——
減小
偏大
容量瓶或燒杯中未干燥
——
——
無影響
[板書]三、配制一定物質的量濃度的溶液
1.儀器：
2. 操作步驟
3. 誤差分析：
例4、欲配制100mL 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，請回答：
⑴ 必須用到的儀器是_________（填寫序號）
① 50 mL 量筒 ② 50 mL 容量瓶③ 100 mL 量筒 ④ 100 mL 容量瓶
⑵ NaOH 有腐蝕性，稱量NaOH 固體，正確的方法是____（填寫序號）
① 將固體放在稱量紙上
② 將固體直接放在天平的托盤上
③ 將固體放在燒杯中
⑶ 若容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度有何影響？____________（填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。解答：（1）④（2）③（3）沒有影響
課堂練習
1.某同學欲用 12 mol· L－1 的濃鹽酸配制 1 mol· L－1 的鹽酸 250 mL。
⑴ 操作時，必須用到的儀器是_______（填序 號）
① 500 mL 容量瓶 ② 250 mL 容量瓶 ③ 100 mL 燒杯 ④ 25 mL酸式滴定管 ⑤ 25 mL 堿式滴定管（滴定管：用來量取酸或堿體積的較為精確的儀器。）
⑵ 操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________________________
⑶ 用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_______（填序號）
① 吸出多余的液體，使凹液面與刻度線相切
② 小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
③ 經計算加入一定量的鹽酸
④ 重新配制
解答：（1）②③④（2）保證溶質全部轉移到容量瓶中（3）④
2. 設 NA 為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A
A.2.4 g 金屬鎂與足量鹽酸完全反應，失電子總數為 0.2 NA
B. 2 NA 個 CO2 的質量為 44 g
C. 0.1 mol · L－1 NaCl 溶液中，Na＋與 Cl－離子總數為 0.2 NA
D. 17 g NH3 中所含原子數為 NA
3. 關于同溫同壓下等體積的 CO2 和 CO的敘述：C
① 質量相等 ② 密度相等 ③ 所含分子數相等④所含碳原子個數相等
其中正確的是：
A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③
4. 在體積為 V L 的密閉容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反應后容器內氮原子數
和氧原子數之比為 C
A. B.

C. D.
5. 在反應 X+3Y == R + 2M 中，已知 R 和 M 的摩爾質量之比為 22∶9，當 1.6g X 與 Y
完全反應后，生成 4.4 g R，則在此反應中 Y 和 M 的質量之比為A
A. 16∶9 B. 23∶9 C. 32∶9 D. 46∶9
6. 下列關于 2 mol O2的敘述，正確的是C
A.質量是 32 g B. 體積是 44.8 L
C. 分子數約是 2 × 6.02×1023 D. 電子數是 32
7. 式量為 M 的某物質在室溫下的溶解度為 S g /100g水，此時測得飽和溶液的密度為
d g·cm－3。則該飽和溶液的物質的量濃度是B
A. B.
C. D.
附板書計劃：
基本概念及概念辨析
1、物質的量（n）2. 物質的質量與摩爾質量的區別和聯系3.氣體摩爾體積（Vm）4.物質的量濃度（CB）
二、以物質的量為核心的知識網絡
三、配制一定物質的量濃度的溶液
1.儀器：
2. 操作步驟
3. 誤差分析：

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