資源簡介

緒言：化學使世界變得更加絢麗多彩
知識點1：化學研究的內容
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學，它與人類進步和社會發展的關系非常密切。
知識點2：化學發展史
⑴人類古代的化學知識：①火的發現利用；②銅、鐵的冶煉；③制陶瓷；④四大發明中的火藥和造紙；⑤酒和染料。
⑵近代化學理論的建立：①原子論和分子學說：由道爾頓和阿伏加德羅提出，奠定了近代化學的基礎；②元素周期律和元素周期表：由門捷列夫發現，使得學習化學有規律可循，同時可預測未知物質及其變化規律等．
⑶現代化學：目前化學已進入了合成新分子階段，在21世紀人們將不滿足合成新分子，而正在探究利用納米技術制造出具有特定功能的產品，使化學在材料、能源、環境和生命科學等研究上發揮越來越重要的作用。
第一單元：走進化學世界
課題1：物質的變化和性質
知識點1：物質的變化
(1)物理變化：物質發生變化時，沒有新物質生成的變化，叫物理變化。如水分蒸發、石蠟熔化等。
(2)化學變化：物質發生變化時，有新物質生成的變化，叫化學變化。如燃燒、食物變質、人的呼吸等 。
(3)區分二者的依據：宏觀上看是否有新物質生成；微觀上看構成物質的微粒是否發生了變化，若只是微粒間的間隙發生了變化，微粒本身并沒有變，則為物理變化。
(4)二者的關系：化學變化中一定發生物理變化，但物理變化中不一定發生化學變化。如石蠟燃燒過程中，石蠟燃燒是化學變化，而石蠟融化則是物理變化。
(5)化學變化常伴有發光、放熱、變色、產生氣體或沉淀等觀象，但不能根據這些現象判斷一個變化是不是化學變化。如氧氣液化時變成淡藍色，就是一個物理變化。
知識點2：物質的性質 ．
(1)物理性質：物質不需要經過化學變化就表現出來的性質。如色、態、味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、導電(熱)性、延展性、吸附性等。
(2)化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。如可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸堿性、有毒性等。
(3)二者的識別：關鍵是看物質的性質是不是只有通過化學變化才表現出來．如果是，就是化學性質，反之為物理性質．
課題2：化學是一門以實驗為基礎的科學
知識點1：化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發現和研究成果都通過實驗得到的。而現在的化學實驗室的前身正是古代煉丹術士和煉金術士的作坊。
知識點2：化學探究性學習的特點、方法、步驟 [了解]
(1)學習的特點(三關注)
①關注物質的性質。如顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點，以及可燃性和其他性質(如：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁)。
②關注物質的變化。從以下三方面討論：
a．形態：包括物質的狀態(氣態、液態、固態)、分層、溶解、沉淀的析出、氣泡、氣味
b．外觀：包括物質的顏色、煙、霧、渾濁等。
c.能量：包括物質變化中發生的光、電、熱、聲、爆炸等
③關注物質的變化過程。如從蠟燭形態到燃燒中的現象到產物檢驗的全過程．
(2)觀察化學實驗的基本方法(三階段)
①變化前：記錄物質的名稱，觀察并記錄物質的形態、外觀等。
②變化中：觀察并記錄物質的形態、外觀、能量變化及其他現象。
③變化后：記錄生成物的名稱，觀察并記錄物質的形態、外觀等。
(3)描述實驗的基本方法(三方面)
①實驗操作過程 ②實驗現象 ③實驗結論。
如：用一干燥燒杯，罩在蠟燭火焰上方，片刻取下火焰上方燒杯，迅速向燒杯中倒少量澄清石灰水振蕩(過程)；燒杯內壁有水霧，澄清石灰水變渾濁(現象)；蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水(結論)．
注意：不要把現象說成結論，如描述現象時說成燒杯內有二氧化碳和水，就不對了．
(4)科學探究的步驟：①提出問題②猜想與假設③制定計劃④進行實驗⑤收集數據
⑥解釋與結論⑦反思與評價⑧表達與交流
知識點3：對蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
1、觀察蠟燭的制作材料
蠟燭芯：棉線，外殼：白色石蠟
蠟燭是由石蠟和棉線組成
2、點燃前
⑴觀察蠟燭顏色、狀態、形狀⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
白色，固態，柱狀，密度比水小，難溶于水，硬度小。
顏色：白色；狀態：固態；
密度：比水小；硬度：小；
溶解性：難溶。
3、點燃
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出。
⑶用一干冷的燒杯，罩在火焰上方，片刻取下燒杯，迅速向燒杯內到入少量澄清石灰水振蕩。
火焰分三層，外焰層最明亮，
焰心層最暗。
火焰的外焰層溫度最高，焰心層溫度最低。
燒杯內壁有水滴，石灰水變渾濁。
石蠟具有可燃性，其火焰分三層，外焰層最亮灼熱固體顆粒最多，焰心層最暗，焰層溫度最高，加熱用的是外焰。
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
4、熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅并觀察
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
有白煙產生
白煙能燃燒
蠟燭燃燒時先由固態變成液態，再轉變成氣態，而后燃燒。
知識點4：對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中分別盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放在水中，將導管伸入瓶中，吹氣。
⑵收集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，取出正放在桌上。
集氣瓶中的水不斷被排出，集氣瓶內充滿氣體。
氣體是無色的。
呼出的氣體不溶于水
無色氣體的密度比空氣大
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出的氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水振蕩
⑵將燃著的木條插入另一個盛呼出的氣體的集氣瓶中
⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
盛空氣的集氣瓶內的石灰水無變化
盛呼出的氣體的集氣瓶內的石灰水變渾濁。
燃著的木條熄滅
對著呼氣的玻璃片上有水滴
呼出的氣體有二氧化碳
二氧化碳不支持燃燒
人呼出來的氣體中有水蒸氣
課題3：走進化學實驗室
知識點1：實驗室常用儀器的用途和使用規則
知識點2：實驗室藥品的取用規則
(1)識記化學實驗室藥品的一些圖標

知識點3：藥品的存放
固體藥品一般放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中。
知識點4：藥品取用的基本原則：①要注意做到：“手不摸、口不嘗、味扇聞”。②注意節約：嚴格按要求取。一般固體蓋滿試管底部，液體1—2mL即可。③用剩的藥品要遵守“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。
知識點5：固體藥品的取用：①塊狀藥品用鑷子，要點為“一橫、二放、三慢豎”。②粉末狀藥品用藥匙，要點為“一斜、二送底、三直立”。
知識點6：液體藥品的取用：①取用較多量：直接傾倒法。要點為“塞倒放、簽向手、口對口”。②取用少量：用膠頭滴管。要點為“垂直懸空四不要”；③取用定量：用量筒。先倒后滴，讀數時視線應與量筒內凹液面的最低處保持水平。注意：俯視讀數偏大，仰視讀數偏小。
知識點7：物質的加熱
(1)酒精燈的使用：①“三禁止”：指禁止“燃著添(酒精)、燈點燈、用嘴吹”。②“一處理”指萬一酒精灑出燃起來，立即用濕抹布蓋滅。
(2)酒精燈的火焰分三層，外焰、內焰、焰心；外焰的溫度最高，焰心的溫度最低，給物質加熱時要用酒精燈的外焰加熱。
給物質加熱的方法：試管外壁有水要先擦干，要用外焰，先預熱，再集中受熱。給固體加熱時，一般試管口略向下傾斜；給液體加熱時，一般試管口略向上傾斜與桌面成450角，試管口不對著人，管內液體不超其容積的1／3，大拇指不要按在短柄上，加熱后不能用冷水立即沖洗。
知識點8：儀器的洗滌
(1)振蕩試管的方法：手指拿住試管，手腕振動或手指振動。
(2)干凈的標準：玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時，表明已干凈．
第七單元：燃料及其利用
課題1：燃燒和滅火
知識點1：燃燒：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。
知識點2：燃燒條件的探究：
現象：
⑴銅片上的白磷燃燒，產生大量
白煙，放熱，而銅片上的紅磷和
熱水中白磷不能燃燒。
⑵用導管對準熱水中的白磷通入氧氣（或空氣）后，熱水中的白磷立即燃燒，產生白煙，放熱。
討論：
⑴由上述實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要達到著火點。
⑵由上述實驗中銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要與氧氣（或空氣）接觸。
⑶由本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣（或空氣）后燃燒的事實，再次說明燃燒需要與氧氣（或空氣接觸）。
結論：燃燒所需要的條件：(1)有可燃物；(2)與氧氣(或空氣)接觸；(3)溫度達到著火點．
知識點3：滅火的原理：
實驗：點燃三只蠟燭，在其中一只蠟燭上扣一只燒杯；將另兩只蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量稀鹽酸，觀察現象并分析。

現象
倒扣燒杯中的蠟燭燃燒一會就熄滅了；正放燒杯中的蠟燭燃燒情況不變；加入適量碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯中的蠟燭很快熄滅。
分析
倒扣燒杯中的蠟燭因缺氧而熄滅；正放燒杯中的蠟燭與氧氣接觸，溫度保持在其著火點以上，所以繼續燃燒；加入碳酸鈉和稀鹽酸的燒杯中，產生大量不支持燃燒的二氧化碳，使蠟燭熄滅。說明將可燃物至于隔絕空氣（或氧氣）的條件下，能達到滅火的目的。
滅火的方法：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；(2)隔絕氧氣(或空氣)；(3)使溫度降到著火點以下·
[知識拓展]幾種常用滅火器的原理及適用范圍
(1)泡沫滅火器
①滅火原理：使用時，噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕。
②適用范圍：可用來撲滅木材，、棉布的失火。
(2)干粉滅火器
①滅火原理：利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來滅火。
②適用范圍：除可用來撲滅—般的火災外，還可用來撲滅油、氣的失火。
(3)（液態）二氧化碳滅火器
①滅火原理：使用時噴出的二氧化碳有降溫和隔絕空氣的作用．
②適用范圍：由于不會留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的火災．
知識點4：易燃、易爆物的安全知識
⑴爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，短時間內聚集大量的熱，氣體體積迅速膨脹，從而引起爆炸。
(2)任何可燃性氣體或粉塵跟氧氣(或空氣)接觸，遇到明火都有發生爆炸的危險，因此在加油站、面粉廠、紡織廠、煤礦的礦井等處都要嚴禁煙火。在生產、運輸、使用、貯存易燃、易爆物時要注意安全。
知識拓展：燃燒、緩慢氧化、自然、爆炸的區別和聯系
反應條件
反應程度
反應現象
聯系
燃燒
與氧氣接觸，溫度達到著火點
劇烈
發光、放熱
燃燒、緩慢氧化、自然、爆炸的本質都是氧化反應、都放熱。
緩慢氧化
與氧氣接觸，溫度沒有達到著火點
緩慢
放熱、不易察覺
自然
與氧氣接觸，緩慢氧化產生的熱量使可燃物的溫度達到著火點
由緩慢轉變成劇烈
由不明顯到發光、放熱
爆炸（化學變化的）
在有限的空間內急速燃燒，熱量來不及散失
非常劇烈
發光放熱、爆炸
課題2：燃料和熱量
知識點1：化石燃料的種類及綜合利用
煤、石油、天然氣是三種重要的化石燃料，屬于不可再生能源。
(1)煤：主要含碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素，是一種復雜的混合物．將煤隔絕空氣加強熱，可以制成焦炭、煤焦油、煤氣等多種產品。（該過程化學變化）
(2)石油：主要含碳、氫元素，還含有氮、硫、氧等元素，是一種復雜的混合物．利用各組分的沸點不同，把石油加熱蒸發可以提煉出溶劑油、汽油、航空煤油、柴油等多種石油產品。（該過程為物理變化）
(3)天然氣：由碳、氫元素組成的碳氫化合物，主要成分是甲烷（CH4）：
物理性質：無色、無味、氣體，密度比空氣小，極難溶于水；
化學性質：在空氣中可以燃燒，產生明亮的藍色火焰，放熱，燒杯內壁有無色液體產生，澄清石灰水變渾濁。化學方程式為：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
⑷可燃冰：科學家們在海底發現了大量可燃冰，它是一種甲烷水合物（CH4·xH2O），是甲烷與水在低溫高壓下形成的，具有能量高，燃燒值大的優點，且儲量很大，將成為替代化石燃料的新生能源。
知識點2：化學反應中的能量變化
化學反應過程中往往伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化．許多化學反應會放出熱量，如可燃物的燃燒等；也有一些反應會吸收熱量，如碳與二氧化碳反應。化學反應放出的熱量在日常生活、工農業生產中有重要的應用，如加熱物質，驅動汽車，切割和焊接金屬、發電、制水泥、開山炸石等。
實驗：在一只試管中加入幾小段鎂條，在加入5mL鹽酸，
觀察現象，并用手觸摸試管外壁。
現象
產生大量氣泡，放出熱量，鎂條逐漸溶解或消失
手的感覺
熱（或燙手）
分析
鎂與鹽酸反應產生氫氣，并放出熱量
化學方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
知識點3：燃料充分燃燒的條件
⑴充分燃燒的條件：①要有足夠多的空氣②與氧氣要有足夠大的接觸面積。
⑵不充分燃燒的缺點：產生的熱量少，浪費資源，污染空氣。
課題3：使用燃料對環境的影響
知識點1：化石燃料燃燒造成對空氣的污染的主要原因有：
⑴燃料中的一些雜質如硫等燃燒時，產生空氣污染物如二氧化硫等
⑵燃料燃燒不充分，產生一氧化碳；
⑶未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排放到空氣中。
但與煤、石油相比，天然氣是一種較清潔的能源。
知識點2：使用和開發新的燃料及能源
現代社會對能量的需求量越來越大，由化學反應提供的能量已不能滿足人類的需求。另外，化石燃料是不可再生能源，且燃燒產物對環境有污染，因此，開發和利用新能源具有重要的意義。
乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，
物理性質：無色液體，具有特殊氣味，能與水以任意比互溶；
化學性質：具有可燃性，化學方程式為C2H5OH + 3O2 = 2CO2+3H2O，因此，常用作酒精燈、火鍋、內燃機的燃料．它是—種再生能源，可代替石油制品，減少尾氣污染。
(2)氫氣：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，
化學方程式為2H2+O2====2H2O
實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應制取，反應方程式為Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，
氫氣是最清潔的燃料，具有來源廣泛，熱值大，無污染的優點。
⑶有待繼續開發的新能源還有乙醇汽油、可燃冰、太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能等．
第三單元：自然界的水
知識精要：
課題1：水的組成
知識點1：水的電解實驗
(1)實驗裝置：水電解器或水槽、試管、直流電源．
(2)實驗現象：電極上產生大量氣泡，一段時間后，
連接電源正極和負極的試管中收集氣體體積比約為1：2．
(3)氣體檢驗：收集一些氣體后，從水中取出試管進行檢驗，
用帶火星木條檢驗正極產生的氣體，發現它能使帶火星的
木條復燃，證明是氧氣；將負極收集的氣體靠近火焰時，
氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，證明是氫氣．
(4)實驗結論：
①水在通電的情況下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：
②在化學反應中分子可分成原子，而原子不能再分；即化學變化的實質是：分子分成原子，原子又重新組合成新的分子；
③水是由氫元素和氧元素組成的；④氫氣難溶于水，氫氣具有可燃性．
(5)實驗本質：水在直流電的作用下，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子兩兩結合成氫分子，氧原子兩兩結合成氧分子．大量的氫分子聚集成氫氣，大量的氧分子聚集成氧氣．
[知識拓展]在電解水的實驗中，最開始一段時間內所收集到的氫氣和氧氣的體積比大于
2：1；再過一段時間后逐漸接近2：1的主要原因是氧氣在水中的溶解性比氫氣大，開始時水中溶解的氧氣比溶解的氫氣多，過一段時間后氣體溶解達到飽和后，兩者體積之比就逐漸接近2：1。
知識點2：氫氣的性質
物理性質：通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水（用排水法收集），密度比空氣小（用向下排空氣法收集），是相同條件下密度最小的氣體。
化學性質：
⑴可燃性：H2在空氣燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，在火焰上方罩一干燥的燒杯，燒杯內壁有水滴生成。反應的文字表達式為：氫氣 + 氧氣 水 可用做高能燃料，無污染，熱效高。
[知識拓展]①氫氣和氧氣或空氣混合達到一定程度時，點燃有發生爆炸的危險，因此在點燃氫氣（包括所有可燃性氣體、粉塵）前，都要檢驗氫氣（可燃性氣體、粉塵）的純度。
②氫氣的純度的檢驗方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住樹冠口并向下移近火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表示氫氣不純；如果聽到的聲音很小，說明氫氣純凈。
⑵ 還原性：可以還原某些金屬和非金屬氧化物，如制備鐵、銅、高純硅等。
知識點3：純凈物的分類
單質（一種元素組成）Cu Al Ag Zn Mg C S P He Ne
⑴純凈物 氧化物：（兩種元素，其中一種是氧元素）H2O、P2O5、SO2、CO2、NO2、Fe3O4、MnO2
化合物（多種元素組成）
酸、堿、鹽（下冊學）
⑵單質和化合物
單質
化合物
概念
由同種元素組成的純凈物
由不同種元素組成的純凈物
舉例
Al Ag Zn Mg C S P
NO2、Fe3O4、MnO2、KClO3
區
別
⑴由一種元素組成
⑵不能發生分解反應
⑴由多種元素組成
⑵在一定條件下能發生分解反應
相同點
純凈物
聯系
不同單質化合生成化合物，化合物在一定條件下分解能生成單質
判斷
依據
⑴必須是純凈物
⑵只含有一種元素
⑴必須是純凈物
⑵含有多種元素
課題2：分子和原子
知識點4：分子和原子
分子
原子
定義
保持物質化學性質的最小粒子
化學變化中的最小粒子
舉例
Zn Mg C S
H2O、P2O5、SO2、O2、H2
相同點
①質量、體積都非常小②彼此之間都有間隙③處于不斷地運動之中④同種分子（或原子），性質相同，不同分子（或原子），性質不同⑤都是構成物質的基本粒子
不同點
在化學變化中可再分，構成分子的原子可重新組合成新物質的分子
在化學變化中不可再分，化學反應前后并沒有變成其他新原子
相互聯系
分子可以分裂成原子，原子可以相互結合形成分子
知識點5：實驗探究：分子是不斷運動的。
⑴向滴有酚酞溶液的無色蒸餾水中，慢慢滴加氨水，溶液變紅
⑵如右圖所示，在A、B兩個燒杯中加入滴有無色酚酞的蒸餾
水，在C燒杯中，加入約5mL濃氨水，用一個大燒杯罩住A、
C兩個燒杯，燒杯B置于大燒杯外，過幾分鐘后觀察：
現象：燒杯A：溶液由無色變為紅色；燒杯B：溶液無變化
解釋：燒杯A中的溶液之所以變為紅色，是因為濃氨水揮發出
來的氨分子運動到A燒杯中，但由于大燒杯的隔離作用，無法運動到B燒杯中。
結論：分子是在不斷運動的，而且溫度越高，分子的能量越大，運動的速率越快。例如氨在空氣中擴散，品紅在水中的擴散都是分子運動的結果。
[知識擴展]
⑴從分子的角度分析，物理變化和化學變化的本質區別是什么？
由于分子構成的物質，發生物理變化時，物質分子本身沒有發生改變。由分子構成的物質在發生化學變化時，物質分子發生了改變，變成了其他物質的分子，所以物理變化和化學變化的本質區別在于變化前后分子是否發生了改變。
⑵運用分子的觀點來區分混合物和純凈物
由同種分子構成的物質是純凈物；由多種分子構成的物質是混合物。但說純凈物是由同種分子構成的；而混合物是由多種分子構成的則是不正確的，因為物質不都由分子構成，原子等也能構成物質。
課題3：水的凈化
知識點6：生活用水的凈化
(1)凈化方法
①靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低．
②吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物凝聚而沉降．
③過濾：把固體物質和液體物質分離．
④吸附：加入活性炭，除去有臭味的物質和一些可溶性雜質．
(2)自來水廠凈化過程
原水 靜置沉淀 過濾 活性炭吸附 消毒 生活用水
注意：其中沉淀、過濾、吸附都屬于物理變化，只有消毒屬于化學變化。
知識點7：過濾操作
⑴過濾的儀器：漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒
⑵原理：不溶固體不能穿過濾紙，而液體能穿過濾紙，從而達到將固體和液體相分離的目的。
⑶操作關鍵：一貼、二低、三靠，“一貼”是指濾紙緊貼在漏斗的內壁上；“二低”是指濾紙的邊緣應略低于漏斗的邊緣，所倒人的濾液的液面應略低于濾紙的邊緣；“三靠”是指漏斗下端管口要靠在承接濾液的燒杯內壁上，要使玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上．
⑷過濾操作中玻璃棒的作用：引流，防止液體外濺．
⑸過濾后濾液渾濁的原因：過濾時濾紙破損；傾倒液體時液面超過濾紙邊緣等．
知識點8：硬水及其軟化
(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水．
(2)軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水．
(3)檢驗：取少量樣品，分別加入少許等量的肥皂水，充分攪拌，產生泡沫較多的為軟水，產生泡沫少的為硬水．
(4)硬水的危害：①用硬水洗衣服，既浪費肥皂也洗不凈衣服，時間長了還會使衣服變硬．②鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．③長期飲用硬度很高的水，不利于人體健康．
(5)硬水軟化方法：煮沸(生活中常用)、蒸餾(實驗室常用)．
(6)蒸餾：蒸餾是利用液、液混合物中各成分的沸點不同，將其中的各種成分分離的操作．
⑺操作要點及注意事項：
①蒸餾燒瓶中的水體積不要超過容積的三分之一
②先要檢查裝置氣密性．
③加沸石(或碎瓷片)，防止出現局部過熱而暴沸．
④給燒瓶加熱要墊石棉網．
⑤冷凝管內水流方向是從卞往上，以提高冷凝效果．
⑥溫度計下端的水銀球要位于蒸餾燒瓶的支管口處，而不能位于水中。
課題4：愛護水資源
知識點9：自然界中水資源分布及儲量
海水96.5%
湖水0.97%
分 地表水 河水
布 江水 2.53%為淡水（可利用的只占其中的30.4%）
及 冰川
儲 地下水
量 大氣水
生物水
知識點10：防止水體污染及節約用水
⑴水的污染途徑：①工業上三廢(廢水、廢渣和廢氣)的排放；②農業上農藥、化肥的不合理施用；③生活污水的任意排放．
⑵危害：水體污染使水質惡化，水體及周圍的生態環境遭到破壞，對人類健康、生產和生活等活動造成損失和威脅。
⑶水體污染的預防和治理：加強對水質的監測；工業上運用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體進行處理，使其符合排放標準；農業上合理施用化肥和農藥，提倡施用農家肥；城市生活污水要集中處理和排放
⑷節約用水：提高水的利用率，使用新技術、改革工藝、改變用水習慣．如家庭中使用節水龍頭，節水馬桶等節水器具，用淘米的水澆花用洗衣服、洗菜的水拖地、沖洗馬桶；
刷牙、洗臉時暫時關閉水龍頭，一兩件衣服用手洗而不用洗衣機洗；工業上要提倡水的重復利用；農業上要改漫灌為噴灌或滴灌。
第二單元 ：我們周圍的空氣 講義
課題1：空氣
1、空氣是由什么組成的
⑴空氣成分的發現：法國的化學家拉瓦錫通過實驗得出了空氣由氮氣和氧氣組成，其中氧氣約占空氣總體積1/5 結論。
⑵空氣中氧氣含量的測定
a．可燃物要求：足量且產物是固體；
b．裝置要求：氣密性良好；
c．現象：有大量白煙產生，廣口瓶內
液面上升約1/5體積；
d．結論：空氣是混合物；其中O2約占1/5，
可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e．探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
③能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
⑶空氣的成分和組成
空氣成分
O2
N2
CO2
稀有氣體
其它氣體和雜質
體積分數
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
⑷物質的分類
⑴純凈物：由一種物質組成的物質，如氧氣、氮氣、氫氣、水、過氧化氫、一氧化碳、二氧化碳、金、銅、鎂、氯酸鉀等等
⑵由兩種或多種物質混合而成的物質，如空氣、稀有氣體、海水、河水、食鹽水等
⒉、空氣是一種寶貴的資源
⑴氧氣的用途：供給呼吸；支持燃燒
⑵氮氣：性質：無色、無味、氣體、密度1.251g/L ，難溶于水；化學性質不活潑。
用途：化工原料制化肥、保護氣、食品防腐、醫療麻醉劑
⑶稀有氣體
性質：無色、無味、氣體；化學性質很不活潑。
用途：保護氣、充填燈泡霓虹燈、醫療麻醉劑。
3、保護空氣
⑴空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
⑵空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
⑶目前環境污染問題：
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
課題2：氧氣
1、氧氣的物理性質：無色、無味、氣體、密度1.429g/L、比空氣密度略大 ，不易溶于水。
2、氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒（助燃性），供給呼吸（氧化性）
⑴氧氣與下列物質反應現象
物質
現象
化學方程式
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，放出熱量產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

C + O2 = CO2
磷
在空氣中燃燒發出黃色火焰，在氧氣中發出白光放出熱量，產生大量的白煙
4 P + 5O2 = 2P2O5
硫
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，
生成一種有刺激性氣味的氣體
S + O2 = SO2
鎂
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
2Mg + O2 = 2 MgO
4Al + 3O2 = 2Al2O3
鋁
鐵
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體（Fe3O4）
3Fe + O2 = 2 Fe3O4
石蠟
在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
略
[注意]①鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底②鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
結論：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，可以跟多種物質發生化學反應，同時放出熱量，氧氣具有氧化性，在化學反應中提供氧，是一種常見的氧化劑。
3、化合反應與氧化反應
化合反應
氧化反應
概念
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
物質與氧發生的反應
特點
“多變一” A + B = AB
是否有“氧”參加反應
舉例
木炭、硫、磷與氧氣的反應
木炭、石蠟、甲烷等與氧氣的反應
相互聯系
化合反應 氧化反應
4、氧化反應與緩慢氧化的區別和聯系
氧化反應
緩慢氧化
概念
物質與氧（包括氧氣）發生的反應
物質與氧氣發生的緩慢的，不易覺察的氧化反應
舉例
所有與氧氣的反應
鐵生銹、食物腐爛、動植物呼吸、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟
區別
氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化，現象不同
聯系
都是化學反應，都是氧化反應，都放熱
[知識拓展]
①氧氣的檢驗：將帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，證明瓶中是氧氣。
②二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
課題3：制取氧氣
藥品：①雙氧水和二氧化錳；②氯酸鉀和二氧化錳；③高錳酸鉀
2、原理：
3、氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
①用雙氧水和二氧化錳制：發生裝置：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞帶導管
收集裝置：水槽、集氣瓶、玻璃片（集氣瓶、玻璃片）
②用氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀制：發生裝置：酒精燈、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞帶導管；收集裝置：水槽、集氣瓶、玻璃片（集氣瓶、玻璃片）
A B C D
A、B發生裝置 C、D 收集裝置
4、制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
步驟：查—裝—固—點—收—移—熄（茶莊定點收利息）
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部，收集好的氧氣要蓋上玻璃片正放在桌面上（氧氣密度比空氣大，防止逸出）
5、氧氣的驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明集氣瓶已滿。
6、檢驗：將帶火星的木條放入集氣瓶中，若木條復燃，證明瓶中是氧氣。
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
注意：①改變反映速率不僅可以加快，也可以減緩；②催化劑不能增加產量③催化劑是否加入與反應能否發生無關；④催化劑具有選擇性，即一種催化劑可催化多個反應同樣一個反應也能用多種催化劑來催化。
8、工業上氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 屬于物理變化）
第五單元　化學方程式
知識點1：? 質量守恒定律
⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
⒉質量守恒定律的分析歸納：
六個不變:原子的種類不變；原子的數目不變；原子的質量不變；元素的種類不變；元素的質量不變；反應物和生成物質量不變。
兩個一定改變：物質種類一定改變；分子的種類一定改變。
?一個可能改變：分子的數目可能改變
⒊關鍵詞的理解
⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加?? ”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。
⑵反應后生成的各物質的質量總和，是指反應生成的物質的質量，反應前就有的部分應去除。
⑶質量總和“是參加化學反應的物質的??? 和反應后生成的物質的????? ”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。反應中生成的氣體、沉淀等也要包括在內。
⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗
⑴白磷燃燒前后質量的測定（P90）
⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（P91）
⑶碳酸鈉與鹽酸反應前后質量的測定（P92）
⑷鎂條燃燒（P92）
⒌質量守恒定律的應用
⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；
⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；
⑶判斷化學反應中某種物質的組成；
⑷確定化學反應中某種物質的化學式。
知識點2：?化學方程式
⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。
⒉化學方程式提供的信息（意義）
⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）
⑵生成了哪些物質（生成物是什么）
⑶反應條件
⑷反應物與生成物之間的質量比
⑸反應物與生成物之間的粒子數量比
⒊化學方程式的讀法??? （以C + O2CO2為例）
⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；
知識點3：化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。
⒉書寫步驟
⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；
⑵配：配平化學方程式；
⑶等；將短橫線改為等號；
⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態“↑”或“↓”。
⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。
知識點4：? 根據化學方程式的計算
⒈解題步驟及格式
一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，并計算出已知量和未知量的質量比列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。
⒉計算中常用的關系式
⑴m= ρv
⑵單位換算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3
⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%
?變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度
????? 不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度
⑷物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數
⒊常見的計算類型
⑴利用化學方程式的簡單計算；
⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；
⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。
[補充]第一冊之中的化學方程式
化合反應：
點燃　　　　　　　　　　　　　　　點燃　　　　　　　　　　　點燃　　　　　　　　　　　　點燃
2Mg+O2＝2MgO 　　　　　S+O2 ＝SO2　　　　　　C+O2＝CO2　　　2C+O2＝2CO（碳充分燃燒）
高溫　　　　　　　　　　　　　　　　　 點燃　　　　　　　　　　　點燃　　　　　　　　　　　　　　　點燃
CO2+C＝2CO（碳不充分燃燒） 4P+5O2＝2P2O5　　　2H2+O2＝2H2O　　　　2CO+O2＝2CO2
△ 點燃
2Hg+O2 =2HgO 3Fe+2O2=Fe3O4 CO2+H2O＝H2CO3
2.分解反應
MnO2 MnO2 △
2H2O2 =2H2 + O2 2KClO3=2KCl+3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
通電 △
2H2O=2H2↑+O2↑ 2HgO=2Hg+O2 H2CO3=H2O+CO2↑
高溫 △
CaCO3=CaO+CO2↑ Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
3.置換反應
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
△
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+H2O
5.復分解反應
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
6.非基本反應類型
點燃 點燃 點燃
CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H20 2CH3OH+3O2=2CO2+4H20
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
第六單元：碳和碳的氧化物
課題1：金剛石、石墨、C60
知識點1：碳元素可組成的多種單質，如金剛石、石墨、C60，但由于其碳原子排列結
構的不同，在物理性質上差很大，但卻具有相同的化學性質。因而由同種元素組成的物質可能是單質、純凈物或混合物，但不可能是化合物。
知識點2：金剛石、石墨、C60的物理性質和用途
金剛石
石墨
C60
物理性質
顏色
無色透明
深灰色不透明
狀態
正八面體形狀的固體
細鱗片狀固體
光澤
加工琢磨有奪目光澤
有金屬光澤
硬度
天然物中硬度最大
質軟而滑膩
導電性
不導電
導電
熔點
很高
很高
主要用途
制作鉆頭、玻璃刀、鉆石
作鉛筆芯、潤滑劑、電極
超導體
相互關系
隔絕空氣10000C
金剛石 石墨
20000C、5×109Pa
知識點3：木炭、活性炭具有吸附性（物理性質），能有效吸附色素、異味等（物理變化），這是由于其具有疏松多孔結構的緣故。可用木炭作為冰箱的去味劑和用活性炭作為防毒面具中的濾毒劑。
知識點4：碳的化學性質
(1)穩定性：在常溫下，碳的化學性質不活潑。受日光照射或與空氣、水分接觸，都不易起變化。
(2)可燃性
①氧氣充足的情況下，充分燃燒，生成二氧化碳氣體： C+O2====CO2
②氧氣不足的情況下，不充分燃燒，生成一氧化碳：2C+O2=====2CO
①還原金屬氧化物（CuO）：
實驗現象：黑色粉末變成紅色；澄清石灰水變渾濁。
化學方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑②還原非金屬氧化物（CO2）：CO2+C==2CO
[知識拓展]氧化還原反應：
⑴物質跟氧發生的反應叫氧化反應：含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應。
⑵氧化劑，具有氧化性，在反應中失氧，發生還原反應，被還原；
還原劑，具有還原性，在反應中得氧，發生氧化反應，被氧化。
高溫
如C+2CuO=====2Cu+CO2↑
中碳是還原劑，被氧化；氧化銅是氧化劑，被還原。
課題2：二氧化碳制取的研究
知識點1：實驗室制取二氧化碳的藥品：石灰石（大理石）和稀鹽酸
注意： ①用稀鹽酸而不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的HCl氣體使收集到的二氧化碳氣體不純凈。
②實驗室制取二氧化碳也不能用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶物覆蓋在石灰石（大理石）表面，使反應不能持續進行。
③碳酸鈉、碳酸鉀等也不能用，它們與鹽酸反應的速度太快，氣體不易收集。
知識點2：制取二氧化碳的化學反應原理：CaC03十2HCl＝CaCl2十H2O十C02
知識點3：實驗裝置如右圖所示
注意事項：①長頸漏斗下端的管口要插到液面以下，
防止生成的氣體從長頸漏斗處逸出。
②發生裝置中導氣管應剛剛插過橡皮塞，便于氣
體排出．
③收集時導氣管要插到集氣瓶底部，以便排凈空
氣，收集到較純凈的二氧化碳氣體。
知識點4：實驗步驟
查——連接裝置，檢查裝置的氣密性。
裝——先裝大理石(或石灰石)，再從長頸漏斗中加入稀鹽酸。
集——用向上排空氣法收集。
驗——用燃燒著的木條放在集氣瓶口驗滿．
知識點5：二氧化碳氣體的驗滿方法：
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明氣體已滿。
知識點6：二氧化碳的檢驗方法：
將生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。
[知識拓展]
⑴制取氣體的一般思路和收集方法
制取氣體的一般思路：①要研究反應原理；②要研究反應裝置③要研究氣體的驗證方法
其中最重要的是裝置的選擇：即氣體制取的發生裝置和收集裝置。
反應物的狀態 如：固體+固體 氣體，氯酸鉀、高錳酸
發生裝置選擇的依據 鉀制氧氣
反應條件 如：固體+液體 氣體，雙氧水制氧氣，實驗室制二氧化碳 實驗室氫氣
不易（或難）溶于水，且不與水反應的氣體 排水法
（如收集O2、H2、CH4、CO等）
收集裝置選擇的依據 密度比空氣大，且不與空氣組分反應的氣體 向上排空氣法
（收集氣體相對分子質量大于29，如O2、CO2、SO2、H2S等）
密度比空氣小，且不與空氣組分反應的氣體 向下排空氣法
（收集氣體相對分子質量小于29，如H2、CH4、NH3等）
⑵CO32—的檢驗：
所用試劑：稀鹽酸和澄清石灰水
操作：取少量樣品置于試管中，加入適量稀鹽酸，將產生氣體通入澄清石灰水
現象：若澄清石灰水變渾濁
結論：樣品中含有CO32—
課題3：一氧化碳和二氧化碳
知識點1：二氧化碳與一氧化碳的性質和用途之比較：
二氧化碳（CO2）
一氧化碳（CO）
物
理
性
質
色態
無色無味氣體
無色無味氣體
密度
比空氣大
比空氣略小（不能用排空氣法收集）
水溶性
能溶于水
難溶于水
化學性質
可燃性
不能燃燒，也不支持燃燒
2CO +O2===2CO2（藍色火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁）
還原性
不具有還原性
有；CO+CuO====Cu+CO2（現象同碳還原氧化銅）
與水反應
CO2+H2O==H2CO3
不能與水反應
與石灰水反應
能反應
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
不能與石灰水反應
氧化性
有氧化性，CO2+C===2CO
不具有氧化性
毒性
不具有（但含量過高也能至人死亡）
有劇毒，能與血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人因缺氧而死亡
用途
滅火、制冷劑、化工原料、溫室肥料、人工降雨、制碳酸飲料
燃料、冶煉金屬
知識點2：“溫室效應”產生的危害及防止措施
原因：人類消耗能源急劇增加，森林遭到破壞，大氣中二氧化碳的含量不斷上升，使地面吸收太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。
危害：導致冰川融化，海平面上升，淹沒部分沿海地區，也會導致土地荒漠化，嚴重威脅著人類的生存。
措施：⑴減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；⑵合理開發新能源（太陽能、風能、地熱、潮汐能、核能等）⑶植樹造林，禁止亂砍亂伐。
[知識補充]
⑴酸性溶液能使紫色石蕊試液變成紅色。
⑵煤爐在通風良好的條件下上層發生：2CO+O2=====2CO2
中層發生：CO2+C=====2CO；下層發生：C+O2====CO2。在氧氣不足量的條件下發生：
2C+O2=====2CO。
第四單元：物質構成的奧秘 講義
知識精要： 課題1：原子的構成
知識點1：原子的構成
[知識拓展]
⑴在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
⑵原子核中質子數不一定等于中子數，如鋁原子質子數為13，中子數為14。
⑶原子中并不都有中子，如 中就沒有中子。
⑷核電荷數即核內質子數的多少決定原子的種類。
知識點2：相對原子質量
國際上是以碳12原子（核內有6個質子，6個中子的碳原子）質量的1／12作為標準，其他原子的實際質量跟它比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。
表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）?
注意：⑴相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量，其單位不是g或kg，但相對原子質量大，其原子的實際質量也大，反之依然。
⑵原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
課題2：元素
知識點3：元素
⑴元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⑵元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。
⑶地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
⑷到目前為止元素種類約有100余種，但他們卻形成了3000多萬種的物質。
[知識拓展]生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮；空氣中含量居于前兩位的元素是：N、O。
知識點4：元素符號
⑴元素符號：國際上統一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如C、O、S、P、H等，若第一個字母相同，就附加第二個字母來表示。如Ca、Cu、Cl等
⑵書寫要求：
①由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⑶元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：“H”①表示氫元素；②表示一個氫原子。2H：表示二個氫原子，就不再表示元素這一宏觀含義。注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
[補充]常見的元素
氫（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）、錳（Mn）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、鋇（Ba）、鉑（Pt）、金（Au）、汞（Hg）、
碘（I）
知識點5：元素與原子的區別和聯系
元素
原子
概念
具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。一種元素可包括幾種原子。如 、 、
化學變化中中的最小粒子；同種原子，質子數相等；不同原子質子數不相同
區別
是宏觀概念，只講種類，不講個數
是微觀概念，既有種類，也有個數
聯系
只要核電荷數相同的一類原子就是同一種元素。原子是元素的最小單位，元素則是原子的一個歸類“集合”。即元素和原子是總體和個體的關系。
使用范圍
描述物質的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的
用來描述物質或分子的構成，如鐵是由鐵原子構成的，氧氣分子是由氧原子構成的
知識點6：有關?物質組成、構成的描述
⑴物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⑵物質由粒子（分子、原子、離子）構成。（該粒子必須是直接構成該物質的粒子）
例如：①水是由水分子構成的。②金是由金原子構成的。
③氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
⑶分子是由原子構成的：如：水分子是由?氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
知識點7：元素周期表簡介
⑴元素周期表的結構
?8 o
? 氧
16．00
原子序數————8? O————元素符號
（核電荷數）?????? ?氧———— 元素名稱
16.00————相對原子質量
①周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
②周期表每一個縱行叫做一族，共有18個縱行，16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
[知識擴展]Ⅰ、元素周期表上對金屬元素、非金屬元素用不同顏色做了區分；且在元素周期表中，每個周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，是稀有氣體元素，這就是“周期性”的具體體現。
Ⅱ、元素周期表的意義
①是學習和研究化學知識的重要工具；
②為尋找新元素提供了理論依據；
③由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。
課題3：離子
知識點8：核外電子的分層排布
⑴現發現原子核外電子最少有1層電子，最多的有7層電子且離核越近電子的能量越高，離核越遠電子的能量越低。
⑵核外電子是分層排布的，且第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個（第一層為最外層時不超過2個）。
⑶核外電子在分層排布時，排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層。
⑷原子結構示意圖：（以鎂原子結構示意圖為例）
圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示核電荷數即質子數。
如“12”表示鎂原子核內有12個質子。
弧線表示電子層。如鎂原子核外有3個電子層。
弧線上的數字表示各電子層上的電子數。
如“8”表示鎂原子核外第二層上有8個電子。
[知識拓展]1—18號元素原子結構示意圖
⑸原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類
最外層電子數
得失電子趨勢
化學性質
稀有氣體元素
8個（氦為2個）
相對穩定，不易得失電子
穩定
金屬元素
一般少于4個
易失去最外層電子
不穩定
非金屬元素
一般多于4個
易得到電子
不穩定
結論：
①???元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：a、原子：質子數＝核外電子數
b、陰離子：質子數＜核外電子數 c 、陽離子：質子數＞核外電子數?
知識點9：離子
⑴定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⑵分類

?
⑶離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl—、S2—等
⑷離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），
如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+?：表示兩個鎂離子（離子符號前面加上系數后只表示離子的個數）
⒋有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；（H+、NH4+除外）
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
SO42--? 硫酸根離子? ??CO32--?碳酸根離子?? ?NO3--?硝酸根離子 OH--? 氫氧根離子
NH4+? 銨根離子 ClO3━ 氯酸根離子 MnO4━高錳酸根離子 MnO42━錳酸根離子
課題4化學式化合價
知識點10：?化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。如He、Ag、C等
B．化合物的化學式
一般正價寫左邊，負價寫右邊，同時根據正、負化合價的代數和為零來確定組成化合物各原子或原子團的個數。
⒉幾點注意事項
⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。
⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。
⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）
補充：第一冊中常見的化學式
單質：氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氯氣Cl2、氖氣Ne、氦氣He、氬氣Ar、碳C、磷P、
硫S、鐵Fe、銅Cu、鎂Mg、汞Hg、鋁Al
氧化物： 水H2O、雙氧水H2O2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、氧化銅CuO、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氧化亞鐵FeO、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、
二氧化氮NO2、氧化鈣CaO、氧化鋁Al2O3、氧化鋅ZnO、氧化鎂MgO、氧化汞HgO、
二氧化錳MnO2
其他化合物：鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、氯化鈣CaCl2、氯化鈉NaCl、碳酸鈣CaCO3、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K２MnO4、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鈉Na2SO4、
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3、硫酸銅晶體（藍礬、膽礬）CuSO4·5H2O 、甲烷CH4、乙醇（酒精）C2H5OH、甲醇CH3OH
知識點11：化合價
⑴元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、—1、—2……表示，標在元素符號的
正上方，如 H、 S、 Ba要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、—、2—……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
+2 -2
試區別Ca與Ca2+，S與S2-含義的不同。
+2 -2
Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。
Ca2+表示帶2個單位正電荷的鈣離子；S2-表示帶2個單位負電荷的硫離子。
⑵元素化合價的一般規律
①氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
②在化合物中，金屬元素為正價。
③非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。
④在化合物中，正、負化合價的代數和為零。
⑤單質中元素的化合價為零。
⑶牢記常見元素的化合價
一價：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；
三鋁；四硅；五價磷；二三鐵；二四碳；二、四、六硫最齊全；銅、汞二價最常見。
⑷常見根（原子團）的化合價
一價：NO3-、OH- ；二價：SO42-、CO32-；三價記住PO43-；正一價的有NH4+。
⑸化合價的應用
①根據化學式判斷元素的化合價
②根據元素的化合價書寫化學式。
③檢驗化學式書寫的正誤；
考點12?：有關化學式的計算
⑴計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
⑵計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比
⑶計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數=
（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%
⑷計算一定質量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數；
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中噶元素的質量分數。
⑸已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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