資源簡介

（高中化學部分）
第一部分 解題技能競賽大綱
第二部分 解題技能競賽試題樣題
第三部分 化學實驗報告
首屆全國中學生數理化學科能力競賽
化學學科筆試部分競賽大綱（2008年試驗稿）
為了提高廣大青少年走進科學、熱愛科學的興趣，培養和發現創新型人才，團中央中國青少年發展服務中心、全國“青少年走進科學世界”科普活動指導委員會辦公室共同舉辦首屆“全國中學生數理化學科能力競賽”（以下簡稱“競賽”）。競賽由北京師范大學《高中數理化》雜志社承辦。為保證競賽活動公平、公正、有序地進行，現將化學學科筆試部分競賽大綱頒布如下：
一、命題指導思想
根據教育部《全日制普通高級中學化學課程標準》以及《全日制義務教育化學課程標準》的要求，著重考查學生的基礎知識、基本能力、科學素養和運用所學知識分析問題、解決問題的能力及創新能力。命題吸收各地高考和中考的成功經驗，以能力測試為主導，體現新課程標準對能力的要求，著重考查學生的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力，促進新課程標準提出的“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三維目標的落實。
二、競賽對化學學科能力的說明
化學學科能力是由觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力組成的一個有機的整體。
觀察能力
觀察是認識活動和實踐活動的起點。觀察能力是衡量一個人科學素質高低的重要尺度，也是學生化學學科能力的最基本要素。主要包括：
（1）能根據觀察的目的，迅速地對儀器裝置、物質及其變化過程進行全面的觀察；
（2）分清主要和次要現象，并能迅速地發現不易發現或容易消失的主要現象，進行精確的觀察，并能對其進行比較、分析和綜合；
（3）養成認真、細致、有始有終地觀察實驗的良好習慣。
實驗能力
化學是以實驗為基礎的科學。化學實驗是人們探索和驗證化學規律的手段。實驗能力是化學學科素質最為重要的組成部分。主要包括：
（1）正確地使用常見儀器和進行基本操作；
（2）觀察、記錄實驗現象，測量、分析和處理實驗數據，表達及評價實驗結果；能運用已學過的化學理論、實驗方法和實驗儀器處理問題，寫出實驗報告。
（3）初步處理實驗過程中有關的安全問題；
（4）識別、繪制典型的裝置圖；
（5）進行實驗設計，驗證及探究化學規律（方法、儀器、試劑的選擇及修改；技術和條件的控制；理論依據）。
思維能力
思維是智力的核心，也是化學學科能力的核心。對思維能力的總體要求是：善于用科學的思維方式從不同的角度探究問題，能舉一反三；考慮問題全面，能發現新問題并有所創見；能對所學知識進行綜合加工，較順利地解決新問題。具體要求是：
（1）具備良好的思維品質。思維具有嚴密性（精確性、科學性、邏輯性、深刻性）：表現為深刻地思考問題，善于概括歸類；邏輯性強，善于抓住事物的本質和規律；開展系統的理解活動，善于預見事物的發展過程；敏捷性（靈活性、針對性、適應性）：表現為在處理問題和解決問題的過程中，能夠靈活地選擇不同的角度或方法，進行積極地思維，正確地判斷和迅速地作出結論；整體性（廣闊性、綜合性）：表現為知識結構完整，周密而全面地考慮問題，善于綜合；獨創性（創造性）：善于獨立思考，善于發問、提出新觀點，創造性地解決問題。嚴密品質又稱思維的智力品質；
（2）掌握多種思維方式。思維方式有邏輯思維和形象思維、定向思維和非定向思維、正向思維和逆向思維、發散思維和收斂思維等；
（3）熟練運用多種信息加工方法。如觀察、吸收、排除、整理、存儲、檢驗、調用、分解、篩選、聯想類比、相似借用、模仿改造、遷移、轉移、分解、重組、試算（估算）和校正、具體問題抽象化、抽象問題具體化、比較、評價等。
自學能力
自學能力主要包括：
（1）掌握適宜的自學方法：能順利閱讀化學教學參考書，較快地捕捉新信息；
（2）具有較強的知識遷移能力：能將所學知識遷移到新情境中，加工新信息；
（3）具有獨立應用新信息的能力：在分析評價的基礎上，利用新信息解決新問題；
（4）善用多種信息渠道積累化學知識，視野開闊，形成良好的自學習慣。
三、命題范圍
依據教育部《全日制普通高級中學化學課程標準》和《全日制義務教育化學課程標準》的要求，初賽和決賽所考查的知識點范圍，不超出相關年級在相應的時間段內的普遍教學進度。高一組由于學生剛進入高中階段的化學學習，所學新知識有限，其考查范圍包括初中內容。
四、考試形式
閉卷。筆答。考試時間為120分鐘，試卷滿分為100分。

五、試卷結構
全卷選擇題16題，非選擇題7題（見樣卷）
六、難度系數
1、初賽試卷的難度系數控制在0.6左右；
2、決賽試卷的難度系數控制在0.5左右。
中學生化學學科能力解題技能競賽試題樣卷
（高一）
試題說明：1.本試卷共9頁，滿分100分。
2.考試建議時間： 120分鐘。
3. 元素周期表：
H
1.008
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Ⅰ卷（共38分）
得分
評卷人
一、選擇題(本題包括5個小題，每小題1分，共5分。每小
題只有1個選項符合題意。）
1．某同學嘗試用所學的化學知識解釋或解決生產、生活中出現的現象和問題，下列解釋或方案中不合理的是
A．鑒別人造纖維和羊毛制品時，可通過灼燒的方法
B．推廣使用電動汽車和新型清潔燃料汽車，可緩解目前的能源和環境危機
C．長期食用洋快餐可能會導致肥胖，是由于洋快餐中富含各種維生素
D．近年太湖藍藻頻發，其主要原因是大量含氮、磷廢水排放導致的水體富營養化
2．下列關于實驗操作的圖示中正確的是
3．下列各組物質按照單質、酸、堿的順序排列的是 （ ）
A．氮氣 鹽酸 乙醇 B．石墨 干冰 純堿
C．水銀 冰醋酸 苛性鉀 D．冰 硫酸 熟石灰
4．一般認為：反應物總能量和生成物總能量的差異導致了化學反應前后的能量變化，下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D．鋅粒與稀H2S04反應制取H2
5．在薄荷香型牙膏上有一種抗牙腐蝕藥物，其化學式為Na2FPO3，與該化合物中磷元素的化合價相同的含磷化合物是
A．Na2HPO3 B． PH3 C．KH2PO4 D．H3PO2
得分
評卷人
二、選擇題(本題包括11個小題，每小題3分，共33分。每小
題有1個或2個選項符合題意，若該題只有一個選項符合題意，多選或錯選均不得分；若該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選對2個得3分，錯選不得分。）
6．08北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），結合你的知識分析判斷下列說法正確的是
A．筆墨紙硯都是以有機物為原料 B．文房四寶中只有硯的成分中存在無機物
C．紙的主要成分屬于糖類 D．筆、墨和紙的原料中都有屬于蛋白質的物質
7．2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾。化學家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發生的物理化學現象的科學稱為表面化學。對下列現象的研究不屬于表面化學范疇的是
A．氯化鈉在水中的溶解過程 B．鐵在潮濕的空氣中生銹
C．氮氣與氫氣在鐵作催化劑下化合 D．氫氧燃料電池中鉑電極上的反應
8．據科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3()，其原子核中質子數為2、中子數為l，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在，即其原子核中質子數為2、中子數為2。運用你所學過的化學知識分析，下列有關和的說法正確的是???
A．在一定條件下若轉變為，屬于傳統意義上的化學變化
B．和的原子結構示意圖均可表示為
C．和分別形成單質的物理和化學性質完全一樣
D．和間的相互關系與金剛石和石墨間的相互關系相同
9．水解反應是中學化學中較為典型的一類反應，關于水解反應的規律可表示為：AxBy+H2O→A(OH)y+HxB，據此判斷下列反應（反應條件略）不符合該水解反應規律的是
A．Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3↓+3H2S↑
B．PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr
C．ICl + H2O=HCl + HIO
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑
10．科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，下圖為其計算機模擬圖。
下列說法正確的是
A．水結成“熱冰”的過程中原子個數發生變化
B．上述變化過程中分子間間隔沒有發生變化
C．在弱電場下，水分子運動從無序轉變為有序
D．利用該性質，人們在常溫常壓下可建成溜冰場 水 熱冰
11．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是
A．該反應屬于復分解反應 B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C．丁物質一定是非金屬單質 D．配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
12．在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質
X
Y
Z
Q
反應前質量/g
2
3
63
5
反應后質量/g
待測
49
0
14
下列說法正確的是
A．該密閉容器中發生的反應一定屬于分解反應
B．反應后密閉容器中X的質量為8g
C．物質Y與物質Q的相對分子質量之比為46：9
D．物質Z一定是化合物，物質Y可能是單質
13．A、B均是不與水反應的物質，在T3℃時，將A、B兩物質分別溶于100g水中，剛好制成飽和溶液，然后降溫（A、B物質的溶解度曲線如圖所示），試根據曲線判斷A和B的比較中正確的是（ ）
A．T3℃時，由A物質形成的溶液物質的量濃度最大
B．降至T2℃時，由A、B兩物質所形成的溶液里溶質的質量分數相等
C．降至T1℃時，由B物質形成的溶液里溶質的質量分數最小
D．由T3℃降至T1℃時，A、B兩物質形成的溶液質量均不變
14．已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為： 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某同學將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入所收集到氣體中，木條復燃，遷移已有相關知識判斷下列說法正確的是  A．能判斷NO2也支持燃燒 B．不能判斷NO2是否支持燃燒
C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故
D．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣和二氧化氮共同作用的結果
15．某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的溶液蒸發掉45gH2O，析出晶體10g（假設整個過程溫度不變）。則下列表述正確的是
A．原溶液質量分數為15％ B．原溶液質量分數為25％
C．該溫度下KCl溶解度是50g D．該溫度下KCl溶解度是25g
16．如右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變為渾濁。符合以上實驗現象的I和Ⅱ中應加入的試劑是
A
B
C
D
I
CaCO3、稀鹽酸
Na2CO3、稀硫酸
Zn、稀鹽酸
Cu、稀硫酸
Ⅱ
Ca(OH)2
NaOH
AgNO3
Ba(OH)2
Ⅱ卷（共62分）
得分
評卷人
三、本大題包括3小題，共30分。
17．(8分)第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。
請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是______________；
（3）據圖示規律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是 ；
（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；

18．(8分)甲、乙、丙是三種單質，其中甲為固體，乙和丙為氣體；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕。上述物質的相互轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：
（1）寫出下列物質的化學式： A , D 。
（2）分別寫出下列反應的化學方程式。
C → E: 。
B+C→F+乙： 。
19．(14分)在化學反應中，只要物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發生了變化，該反應是氧化還原反應。
(1)根據化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是
(填寫序號)；
①C+O2 == CO2 　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑
④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
(2) 含有高價態元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為 ；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是
(寫化學式，下同)，濾液中的溶質是 。
(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發現：氧化還原反應中其元素化合價升高總數 （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數。氟氣是氧化性最強的非金屬單質，在加熱條件下，等物質的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)
(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol·dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol·dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
　 ①Vc中碳元素的平均化合價是　　　　。
②寫出Vc與I2反應的離子方程式。
③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。
得分
評卷人
四、本大題包括2小題，共18分。
20．（8分）有一包粉末，可能是氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種組成。為了探究它的組成，小玲同學做了如下實驗，現將探究的問題和實驗過程部分內容填寫在表中（假設高錳酸鉀不與其他物質反應，各步實驗所涉及所有反應都恰好完全反應）：
問題
實驗步驟
實驗現象
結論
1
存在有色離子嗎？
取少量粉末，加水
溶液無色、有白色沉淀生成
2
白色沉淀是什么？
取少量沉淀，滴加足量鹽酸
3
（1）根據第一個問題的實驗現象可得出的結論是：這種粉末中一定無 （填化學式）
（2）根據第二個問題進行的實驗，可能出現的實驗現象及相應結論是（有幾種可能填幾種）
①現象 ，結論 ；
②現象 ，結論 ；
③現象 ，結論 ；
（3）為了最終完全確定該粉末的組成，你認為提出的第三個問題是
。
21．（10分）小明同學在某食品包裝袋中發現一小袋“脫酸素劑”，打開封口，將其倒在濾紙上，仔細觀察，袋內物質為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末。為了探究其主要成分，小明和學校興趣小組的其他同學一起開展了研究。
首先，甲同學查閱了有關資料，找到其配方主要有如下幾種：①4g還原鐵粉、2g活性炭、1g氯化鈉；②400g還原鐵粉、300g氧化鈣、30g氯化鈉；③400g還原鐵粉、150g硅膠（不溶于水和酸）、30g氯化鈉；
之后，小組同學分別進行如下討論和實驗探究：
（1）針對每種配方中“還原鐵粉”的作用？大家展開討論。若你也是小組中一員，請給出合理的理由： ；并設計一個最簡單的方法分離出樣品中的還原鐵粉： 。
（2）乙同學針對其中的紅色物質提出猜想，認為可能是 （填化學式），并設計了實驗方案一：取少量上述已分離出還原鐵粉后的樣品，溶于足量稀硫酸后，充分攪拌并過濾，再向濾液中加入足量NaOH溶液得到紅褐色沉淀。寫出有關反應的化學方程式：
；
（3）丙同學針對是否存在氧化鈣，設計了實驗方案二 ：
。
（4）配方①中用到活性炭除了起吸附的作用外還可能性起到的作用是
。
得分
評卷人
五、本大題包括2小題，共14分。
22．（6分）金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將樣品溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液，反應為SnCl2+2FeCl3＝SnCl4 +2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液逐滴滴入，與FeCl2恰好完全反應生成FeCl3，反應為：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 6FeCl3 + 2KCl +2CrCl3 + 7H2O
現有金屬錫樣品2.000g，經上述各步反應后，共用去質量分數為2％的K2Cr2O7溶液73.5g求該試樣中錫的質量分數。(設雜質不參加反應)
23．(8分)計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數據外，還各缺少一個數據，指出該數據的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式。
⑴在溫度為t℃和壓力為pPa的情況下，16.5g A 與8.0g B恰好完全反應，生成固體C和2.00L的D氣體，計算生成的C的質量（m）。
缺少的數據是：
計算式為m=
⑵0.24g金屬鎂與16 g鹽酸反應，計算生成H2的質量。
缺少的數據是：
計算式為：
化學參考答案
1-5題每小題1分，6-16題每小題3分，共38分（若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
C
D
C
A
C
CD
A
B
D
CD
AB
AD
C
AD
BC
C
17．(每空2分，共8分)
（1）（2）隨著原子序數的增加依次減小（3）As>Se>Ge> Ga（4）第三周期，ⅤA族
18．(每空2分，共8分)
（1）CO H2CO3
（2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O; 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
19．（共14分）
(1)①④⑤ （2分，少一個不得分） ；
(2) ①2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2 ；②Cu、Fe、Zn ；③ZnCl2（每空1分，共3分）
(3) 等于（1分），OF2（2分）
(4) ①2/3（1分）②C6H8O6+I2→C6H6O6+2I-+2H+（2分）
③（3分）
20．(每空1分，共8分)
（1）KMnO4
（2）
①現象 無明顯現象，結論 沉淀是硫酸鋇（或原粉末中有硫酸鈉和硝酸鋇，無碳酸鈉） ；
②現象 沉淀部分溶解，并有氣泡產生 ，結論沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇（或原粉末中有硫酸鈉、硝酸鋇和碳酸鈉）；
③現象 沉淀完全溶解 ，結論沉淀是碳酸鋇（或原粉末中有碳酸鈉和硝酸鋇，無硫酸鈉）；
（3）原粉末中是否存在氯化鈉（1分）
21．(共10分)
（1）因為鐵是化學性質較活潑的金屬（或有較強還原性），尤其是鐵粉顆粒小，常溫下更易吸收空氣中的氧氣、水蒸氣，起到脫氧的作用。（2分）； 用磁鐵充分接觸粉末 （1分）
(2) Fe2O3(1分) ,
Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2（ SO4 ）3十3H2O （1分）
Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4（1分）
（3）取少量樣品溶于水后，充分攪拌并過濾，再用pH試紙檢驗（或酸堿指示劑等其他合理答案均給2分）。
（4）鐵粉與活性炭形成了無數的微小原電池，提高了吸收氧的速率。（2分）
22．（共6分）解：設錫的質量為x ，從上述幾個化學方程式可得到如下關系式：
3Sn ~ 3SnCl2 ~ 6FeCl2 ~ K2Cr2O7 或 3Sn ~ K2Cr2O7（2分）
3×119 294
x 73.5g×2%
解得：x = 1.785g （3分）
故錫的純度為 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）
答：錫的純度為89.25%。
23．(共8分)
解:⑴在t℃和pPa下D氣體的密度 (ag·L-1) （1分）
16.5g + 8.0g - 2.00L×ag·L-1 （2分）
⑵ 鹽酸的質量分數（b） （1分）
①當金屬鎂完全反應,鹽酸過量時: m(H2)=(0.24g×2)÷24=0.02g（2分）
②當鹽酸完全反應, 金屬鎂過量時: m(H2)=(16g×b×2)÷73=32b/73 g（2分）
?
中學生化學學科能力解題技能競賽試題樣卷
（高二）
試題說明：1.本試卷共8頁，滿分100分。
2.考試建議時間： 120分鐘。
3. 元素周期表：
H
1.008
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La－Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac－La
Ⅰ卷（共38分）
得分
評卷人
一、選擇題(本題包括5個小題，每小題1分，共5分。每小
題只有1個選項符合題意。）
1．08北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），下列說法中不正確的是
A．紙的主要成分屬于糖類
B．筆和墨的原料中都存在蛋白質
C．文房四寶中只有硯的成分中存在無機物
D．筆墨紙硯中都存在可能發生水解反應的物質
2．下列關于實驗操作的圖示中正確的是
3．以下“新聞”中肯定不科學的是
①發現了鐵元素+8價的化合物；②制得了能溶解任何物質的溶劑；③發現微量的NO有益健康；④發現水變成油的試劑；⑤找到了常溫常壓下合成氨的催化劑
A．①②④ 　　　B．②④ 　　 C．④ D．全部
4．將下列各組物質按混合物、強電解質、非電解質分類順次排列。正確的是
A．油脂，苛性鈉，干冰 B．氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇
C．纖維素，鹽酸，氯氣 D． 水煤氣，燒堿，聚氯乙烯
5．設阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是
A．0.1mol C5H12分子中所含有的非極性鍵數為0.5NA
B．5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應失去電子數為0.2NA
C．常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA
D．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA
得分
評卷人
二、選擇題(本題包括11個小題，每小題3分，共33分。每小
題有1個或2個選項符合題意，若該題只有一個選項符合題意，多選或錯選均不得分；若該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選對2個得3分，錯選不得分。）
6．鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物。XX＇型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近，已知：鹵素互化物BrCl能發生下列反應：H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl；KBr＋BrCl＝KCl＋Br2。根據上述信息和已有知識判斷下列ICl與H2O的反應、ICl與苯發生取代反應的方程式正確的是
A．H2O＋ICl＝HIO＋HCl B． H2O＋ICl＝HClO＋HI；
C．C6H6 + ICl→C6H5Cl + HI D．C6H6 + ICl→C6H5I + HCl；
7．某同學總結出：中學化學反應中存在“強制弱”的反應規律，如復分解反應中“較強電解質制較弱電解質”；氧化還原反應中“較強氧化劑制較弱氧化劑”等。下列反應中不符合上述規律的是
A．C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3
B．Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
C．H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
D．NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O
8．現有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質可以發生反應，下列推斷不合理的是
A．N一定是HCl（aq） B．X可能為Al或Cl2
C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3
9．某二元酸H2A在水溶液中發生如下電離：H2A＝H＋+HA- ； HA- H＋+A2- ，則下列敘述中正確的是
A．NaHA的水溶液中存在HA- +H2O H2A + OH-
B．在Na2A溶液中 c(Na＋)>c(A2-)> c(OH-)>c(H+)
C．在H2A溶液中c(H＋)=c(HA-)+ c(A2-)+c(OH-)
D．NaHA的水溶液中存在NaHA=Na＋+HA-
10．某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Al3+、H+、X，其物質的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Al3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能是①Fe2+ ②Mg2+ ③K+ ④Ba2+ ⑤Fe3+ ⑥Cu2+
A．①②④⑥ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．②⑥
11．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A（氣）+B（氣）xC（氣），到平衡后，C的體積分數為W%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x值為
A. 1 B. 2 C. 3 D.4
12．科學家發現：當植物油被加熱到油炸的溫度（即185℃），炸30分鐘或更長時間，對人體健康有益的亞油酸被氧化為高毒性的4-羥基-2-壬烯醛（簡稱HNE）：下列關于HNE性質描述不正確的是
A．該物質不能發生聚合反應
B．該物質既可以被氧化也可以被還原
C．該物質能與乙酸發生取代反應
D．該物質既能使溴的CCl4水褪色，也能發生消去反應
13．某有機物X含C、H、O三種元素，確定X的分子式所需要的最少條件是
①含碳的質量分數 ②含氫的質量分數 ③蒸汽的摩爾體積（折合成標準狀況下） ④X的相對密度 ⑤X的質量 ⑥X的沸點
A．①②③ B．①③⑥ C．①②④ D．①②⑤
　14．為了提純下列物質（括號內為雜質），所選用的除雜試劑與分離方法都正確的是
選項
不純物質
除雜試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
濃溴水
過濾
B
CO2 （SO2）
飽和Na2CO3溶液
洗氣
C
溴乙烷（乙醇）
水
分液
D
乙醇（水）
CaO
蒸餾
15．向5mLc(Ag+)=0.1mol/L的溶液中加入等物質的量的某堿金屬鹽，充分反應后生成鹵化物沉淀。再將生成的鹵化物沉淀在200W的燈泡下烘干，得1.3×10-2g固體，推斷該鹵化物沉淀是
A．AgCl B．AgBr C．LiF D．AgI
16．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池電極質量增加2.16g,乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中的溶質可能是
A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4
Ⅱ卷（共62分）
得分
評卷人
三、本題包括3小題，共25分
17．（5分）最近有人建議用液態氨取代烴燃料作為一種清潔的汽車用燃料，已知烴燃料的儲能密度為2～3×104kJ/L，氨則約為1×104kJ/L。
（1）根據上述信息及已有知識，簡述選擇液態氨作車用燃料的優點（只需答出兩點即可）① ； ② 。
（2）寫出氨作為清潔燃料燃燒時的化學方程式（標明其電子轉移）

18．（10分）A、B、C三種物質之間有下列轉化關系（反應條件及其它產物略），其中B、C是化合物。
氧氣 氧氣
A B C
（1）若A為短周期元素的單質，則A不可能是下列 （填序號，多填倒扣分）。
①鋁 ② 碳 ③鐵 ④ 硫
（2）若A在常溫下為氣態氫化物，A與B混合后有淡黃色固態單質，試寫出A轉化為B的化學方程式 。
（3）若A、B、C均由相同元素組成，且B分子中所有原子位于同一平面，則B的名稱是
。
（4）若A為短周期元素的單質，C能溶于水且能產生氣體，試寫出二種情況的化學式：
第一種情況：B C ；
第二種情況：B C 。
19．（10分）觀察并分析下列圖示，按要求填空：
（1）若甲、乙、丙中的x軸都表示時間，y軸都表示產生氣體的體積（相同條件下）。
若把等質量的鈉和鉀分別加入足量的水中，產生氫氣的體積與時間的關系符合圖示
（填“甲”、“乙”或“丙”），其中曲線 （填“a、b 、c……”）表示的是鉀。
② 若把等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加入足量等濃度等體積的鹽酸中，產生CO2氣體體積與時間的關系符合圖示 （填“甲”、“乙”或“丙”），其中曲線 （填“a、b 、c……”）表示的是碳酸鈉。
③ 若向足量的2mol/L的鹽酸中分別投入鎂條和鋁片，產生氫氣的體積與時間的關系如圖示乙，則加入的鎂和鋁的質量之比是 。
（2）對于可逆反應：A(g)+2B(g) nC(g)+D(s) △H<0；若甲、乙、丙中的x軸都表示時間，y軸都表示反應物A的轉化率。
①圖示 （填“甲”、“乙”或“丙”）可表示不同溫度下，A的轉化率隨時間變化的關系；
②若圖示甲表示不同壓強下：A的轉化率隨時間變化的關系，則可推知n的數值是 ；
得分
評卷人
四、本題包括2小題，共17分
20．（8分）在研究“化學反應的可逆性”時，不同教材選擇了不同的實驗方法：
（1）甲教材用的方法是：0.1mol/L2mLAgNO3溶液與足量銅粉反應后一段時間，再加入1mol/LKBr溶液。小玲同學在AgNO3溶液與足量銅粉反應后每隔15min用KBr溶液檢測，觀察并記錄到如下現象：
反應時間
反應現象
30min
淡黃色沉淀顯著
45min
淡黃色沉淀減少
60min
無沉淀產生
①近似計算該條件下AgNO3溶液與銅粉反應的速率是v(AgNO3)= ；
②根據小玲的實驗現象 （填“能”或“不能”）說明AgNO3溶液與Cu粉的反應是可逆的，簡述其原因：
。
（2）乙教材用的方法是：在盛有3-4mL1mol/LCaCl2溶液中加入1mol/LNa2SO4溶液至不再產生沉淀為止，靜置后，取上層清液加入適量1mol/LNa2CO3溶液，觀察到有白色沉淀產生，說明CaCl2與Na2SO4的反應是可逆反應。對此，小明同學在查閱資料后認為：最終生成的白色沉淀可能是由于CaSO4受到同時生成的NaCl產生的鹽效應影響而電離出的Ca2+與CO32-作用所致。請進一步設計實驗
。
21．（9分）國內某雜志曾刊載《橡皮筋與化學熱力學》一文，文中用橡皮筋模擬研究熵變、焓變與化學反應方向的關系：橡皮筋主要是是聚異戊二烯的長鏈結構，當橡皮筋處于拉伸和收縮狀態時結構如右圖；在其拉伸過程中有放熱現象，反之吸熱。根據上述信息及已有知識完成下列問題：
⑴寫出聚異戊二烯的單體的結構簡式 。
⑵橡皮筋從收縮狀態到拉伸狀態的過程是熵 （填“增大”或“減小”），其
△H 0（填“＞” 、“＜”或“=”），該過程也是 （填“自發”或“非自發”）過程。
⑶下列化學反應（25℃，1.01×105Pa時）的熵變、焓變和自發性與橡皮筋的兩種狀態相互變化過程一致的是 （填序號）。
① NaHCO3(s)+ CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONa(aq)+ H2O(l) △H＞0　
② HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 　△H＜0
③ 2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g) △H＞0
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　△H＞0
⑤ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H＜0
⑷若把橡皮筋的“收縮拉伸”作為一個可逆變化過程研究，某同學進行下列實驗：將橡皮筋一端系在固定架上，另一端系上一塊砝碼，調節固定架的高度使砝碼落在電子天平上，記錄質量為a g（如圖）。再把高照度的白熾燈地靠近橡皮筋，然后打開開關，稍后記錄其質量為b g，請你預測其質量變化：a b（填“＞”、“＜”或“＝”）；用相關化學原理簡述其原因：
。
得分
評卷人
五、本題包括2小題，共20分
22．（8分）生活中常用Cl2對自來水進行殺菌、消毒處理，但研究發現，這樣處理會產生許多對人體有害的物質，特別是當水中含有少量苯酚時，在陽光中的紫外線催化下會有以下反應過程發生：
?
二惡英是迄今為止的已知物質中毒性最強的化合物，也是強勁的致癌物質。
1. 二惡英的結構簡式為??????? ，分子式為????????? 。
2. 以O—O為對稱軸的TCDD的同分異構體共有??????? 種（不包括TCDD本身）。
3. 對TCDD的描述正確的是??????
A. 它不溶于水，比水的密度大，易溶于乙醚、苯和脂肪中
B. 其分子中所有原子可能在同一平面上
C. 其分子中所有原子不可能共平面
D. 其完全被氫化的產物分子中的所有原子均可能構成平面分子
4. 與二惡英互為同分異構體的物質有多種，現知其中的A是萘的衍生物，若lmol分子可與銀氨溶液發生反應時生成4mol銀，則A的結構簡式最多可能有????? 種。
23．（12分）海水是應用前景廣闊的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
1．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入試劑的順序是
2．電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為 ，與電源負極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恒電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（標準狀況下）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
。
3．由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 。
4．電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。
A H2 B N2 C CO2 D SO2
參考答案
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
B
A
D
AD
C
B
BD
D
BC
A
C
CD
C
A
17．（5分）
（1）氨的儲能密度也較大；氨的燃料產物無污染；氨可再生等，其它合理答案也給分（2分）
（2）(3分)
18．（10分）
（1）①③（全對給2分，答對1個給1分）
（2）2H2S+3O2=2SO2+2H2O(2分)
（3）甲醛（2分）
（4）第一種情況： B NO C NO2 ；第二種情況： B Na2O C Na2O2。(每空1分，共4分)
19．（10分）
（1）①丙，e（2分，每空1分）②甲，b（2分，每一空1分）③4：3（2分）
（2）①丙 (2分)②1或2(2分，答對一個給1分)
20．（8分）
（1）①0.0017mol/(L·min) （2分）
②不能（1分）；由實驗現象知：60min后再加入KBr溶液無沉淀，說明Ag+無剩余，反應較徹底。（2分）
（2）向盛有CaSO4固體的試管中加入蒸餾水，充分振蕩后，取上層清液于另一試管中，滴加1mol/LNa2CO3溶液，得到白色沉淀后，繼續加入NaCl，若白色沉淀增多，說明CaCl2與Na2SO4的反應是可逆反應。（3分）(本題根據《化學教育》2008第3期“證明某些反應的可逆性的實驗設計”一文編制)
21．（9分）
⑴CH2=C(CH3)-CH=CH2（1分）
⑵減小，＜，非自發（各1分，共3分）
⑶①（2分，多填寫不得分）
⑷＞（1分），橡皮筋的“收縮拉伸”是可逆變化過程，根據勒夏特列原理，受熱時會向吸熱方向變化，即導致橡皮筋收縮，稱量出砝碼的質量變輕。（2分）
22．（8分）
（1）（1分） C12H8O2（1分）
（2）3（2分）
（3）AB（2分）
（4）10（2分）
23．（12分）
（1）B C D A或C B D A （2分）
（2）2Cl－－2e→Cl2 （1分）；變大（1分）；4480（2分）；措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體（2分）
3．HCl （1分）抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進行 （2分）
4．A（1分）
化學實驗報告的撰寫
一、化學實驗內容很多，也很廣泛。化學實驗報告一般是根據實驗步驟和順序從七方面展開來寫的：
1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什么。使實驗在明確的目的下進行。
2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面注明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便于將來查找時進行核對。
3．實驗儀器和藥品：寫出主要的儀器和藥品，應分類羅列，不能遺漏。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對于儀器的規格，不能僅僅停留在“大試管”“小燒杯”的階段。
4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。
5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述準確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。
6．實驗結論和解釋：對于所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在。
7．評價和討論：此項是回顧、反思、總結和拓展知識的過程，是實驗的升華，應給予足夠的重視。在此項目中，學生可以在教師的引導下自由的發揮，比如“你對本次實驗的結果是否滿意？為什么？如果不滿意，你認為是什么原因造成的？如何改進？”或者“為達到實驗目的，實驗的設計可以如何改進？這樣改進的優點是什么？”或者“你認為本實驗的關鍵是什么？”等問題。此項內容的書寫應是實驗報告的重點和難點。
二、撰寫化學實驗報告要注意：
1．以說明為主。即實驗報告以說明為主，不用像記敘文一樣進行生動細致的描寫，要避免主觀感受的出現。
2．必須記實，資料客觀。實驗報告所使用的資料都應是通過實驗所觀察到的現象和所獲得的數據。這些內容應是客觀、真實、確切的，不允許有半點虛假。
3．盡量用圖解輔助。圖解可以增加實驗報告的表達能力，比如實驗裝置有時較復雜，光靠文字無法完全說明，如果使用圖解輔助，加上文字注解，就可以一目了然；圖解有時也可以省略繁瑣的實驗步驟的表達；對于非標準儀器的使用，則必須進行圖解說明，使他人對本實驗所用儀器能有一個感性認識。
4．表達準確簡明。準確，就是按照實驗的客觀實際，選擇合乎化學學科特點的最恰當的詞句，科學地表達意思；簡明，就是在說明問題時語言簡潔明了，避免冗長的句子和啰嗦含糊的表達。
化學實驗報告的書寫格式沒有固定的要求，可以根據實驗類型的不同而不同,學生根據不同的實驗類型設計不同形式的報告。
對于常見的驗證性實驗，由于實驗內容較多且相互間無過多聯系，一般可以采用表格形式。表格可以分成三大塊：實驗步驟、實驗現象、實驗解釋和結論。如下所示
［實驗名稱］
［實驗日期］ ［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和藥品］
[實驗內容]
實驗步驟
實驗現象
解釋及結論
［實驗評價與討論］
這是中學實驗報告通常采用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。當然也可以不采用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示
［實驗名稱］
［實驗日期］ ［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和藥品］
［實驗步驟］
［實驗現象］
［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫）
［實驗評價與討論］
2．近年來出現了越來越多的探究性實驗、應用性實驗和定量實驗。這些類型的實驗重在綜合運用所學的化學知識與技能去解決一些實驗問題，因此重點在實驗的設計和評價上。實驗內容較為單一，只圍繞一個主題，但實驗各環節聯系緊密。這類化學實驗的書寫格式較為開放，可以采用表格式、羅列式或論文式等。
表格式不需并列對照書寫，具體如下：
實驗名稱
實驗日期和實驗員
實驗目的
實驗原理
實驗儀器和藥品
實驗步驟
實驗記錄
實驗分析與討論
實驗結論
實驗評價與改進
羅列式與表格式內容和順序基本相同。
3．論文式實驗報告 要求以將論文形式書寫實驗，除適用于以上實驗類型外，更加適用于化學研究性學習的實驗以及一些家庭和課外實驗。論文式實驗報告應包括：
① 選擇該項實驗課題的原因，
② 實驗采用的方法，
③ 實驗設計依據的原理，
④ 實驗步驟和實驗記錄，
⑤ 實驗結果及分析，
⑥ 實驗結論，
⑦ 實驗評價和討論，
⑧ 實驗體會，
⑨ 實驗參考文獻。
化學實驗報告范例：
酸的相對分子質量的測定
一、實驗題目：設計一個實驗以準確測定某固體二元酸的相對分子質量（范圍在80~100）
二、實驗目的：考查酸堿中和滴定等基本操作。
三、提供的試劑：
1、相對分子質量為80~100的純固體二元酸
2、0.40 mol/L 的NaOH溶液
【學生撰寫的實驗報告】
一、實驗藥品
除了題目上已經提供的某未知二元酸和0.40 mol/L 的NaOH外，還需要酚酞作指示劑。
二、實驗儀器：
1、堿式滴定管（25毫升） 2、移液管（10毫升）或酸式滴定管
3、錐形瓶 4、容量瓶（100毫升）
三、實驗過程
1、預測酸、堿用量
（1）假設酸的相對分子質量是90，滴定時所用NaOH 的體積是20mL則
堿的物質的量為：0.40 mol/L×0.02 L =0.008 mol
因為酸是二元酸，則酸與堿的系數比為1：2 即
X + 2 NaOH
1 2
Y 0.008 Y=0.004 mol
酸的質量為0.004 mol×90 mol/L =0.36 g
（2）稱取3.6克酸并將其配置成100毫升溶液（用100毫升容量瓶）
2、滴定過程
（1）用移液管或酸式滴定管移取10毫升酸溶液，并轉移到錐形瓶中，滴幾滴酚酞指示劑，溶液應為無色。
（2）用0.40mol/L 的 NaOH 滴定酸直至溶液顏色變紅。
（3）重復1，2步驟以確保實驗的準確性。
四、數據記錄及處理
NaOH的體積（ml ±0.05 ml）
1
2
3
滴定后讀數
A1
B1
C1
滴定前讀數
A2
B2
C2
所用堿的體積
A1-A2
B1-B2
C1-C2
平均所用堿體積：V毫升
計算過程：
X + 2NaOH
1 2
Z （V/1000）×0.400
Z=（V/1000）×0.400/2=（V/1000）×0.200
酸的相對分子質量為0.48/Z=0.48/[（V/1000）×0.200]

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