資源簡介

化學實驗基本方法
化學儀器的使用方法
(一)容器與反應器
? 1、可直接加熱---------試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙
?????? （1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。③盛放少量藥品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的1/2，加熱時不超過1/3。
③加熱前外壁應無水滴；加熱后不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。 ⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強堿性物質。
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。②干燥固體物質。
使用方法及注意事項：
盛液量不超過容積的2/3。
②可直接加熱，受熱后不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
（3）坩堝
主要用途：用于固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取放坩堝時應用坩堝鉗。
加熱后可放在干燥器中或石棉網上冷卻。
應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。
2、墊石棉網可加熱 ----------(還有水浴加熱等)
燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用于過濾、滲析、噴泉等實驗，用于氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的干燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；涂有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體。
使用方法及注意事項：
①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的2/3，一般以燒杯容積的1/2為宜。
溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。
? （2）燒瓶------------（圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶）
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用于各種氣體的發生裝置中。②蒸餾燒瓶用于分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用于噴泉實驗。
使用方法及注意事項：
①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架臺固定。
?（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：
滴定時，只振蕩不攪拌。②加熱時，需墊石棉網。
?3、不能加熱
?????（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用于收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。②將瓶口與毛玻璃片涂抹一層薄凡士林，以利氣密。
進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
?（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用于存放固體藥品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用于存放液體藥品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性藥品、具有氧化性的藥品、有機溶劑，要用玻璃塞；堿性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用于存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：
滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛堿性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。③不能長期存放堿性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用于劇烈放熱的反應。
(二)計量儀器
1、粗量儀器
?????? （1）量筒
?????主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、精密量度儀器
?????? （1）滴定管
主要用途：①準確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放堿性試劑；堿式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。
（2）容量瓶
主要用途：配制一定體積濃度準確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：
①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。③不用來量取液體的體積。
3、計量器
????（1）托盤天平
主要用途：用于粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調“0"點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量后：砝碼回盒，游碼回零。
（2）溫度計
主要用途：用于測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：
①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。
(三)干燥儀器
1、干燥管
??????主要用途：內裝固體干燥劑，用于氣體的干燥或接入容器，防止物質吸收水汽或CO2等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用干燥管之前，務必檢查一下干燥管是否是通的。
2、干燥器
???? 主要用途：用于存放干燥的物質，或使潮濕的物質干燥。
???? 使用方法及注意事項：
很熱的物體稍冷后放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體干燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。
(四)其他常用化學儀器
1、酒精燈
???? 主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的3/4，也不得少于容積的1/4。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。
2、洗氣瓶
??????主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
??????使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出"。瓶內加入的液體試劑量以容積的1/3為宜，不得超過 。
3、漏斗
主要用途：（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。②用于過濾裝置中。③用于防倒吸裝置中。
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。②組裝氣體發生裝置。
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。②向反應器中滴加液體。③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。
? （4）玻璃棒
主要用途：常用于攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配制等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。
藥品的存放及取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
見光分解的物質用棕色試劑瓶避光存放（氯水、硝酸銀溶液）；
鈉、鉀等活潑金屬放煤油中封存；少量液溴、白磷用水封存；
酸堿不能混放且要密封置于涼暗處；易燃物質不與氧化劑、易爆劑混放；
空氣中易變質物質不能長期露置于空氣中；堿性物質不用玻璃瓶塞塞蓋；
氫氟酸不用玻璃試劑瓶存放。
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽?????? ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：? 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
氣體的收集方法
氣體的收集方法有兩大類，一是排水法，一是排空氣法。
排水法適用于不溶于水且不與水反應的氣體。而排空氣法適用于不于空氣中的氣體反應的氣體。
密度不空氣大且不與空氣中的氣體反應的都可以用向上排空氣
密度小于空氣的且不與空氣中的氣體反應的氣體可以用向下排空氣(如H2)
密度大小只要看該氣體的相對分子質量大于29,密度就基本大于空氣
物質的分離和提純
-----過濾、蒸發結晶、降溫結晶、蒸餾、萃取、分液等方法。
（1）、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發
A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）
如： 粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
B、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
C、操作：1、溶解 2 過濾 3．蒸發濾液
（如 果 要 得 到不溶 性 雜 質 ，則 步 驟 為 ： 溶 解 、過 濾 、洗 滌 、干燥 ）
在進行過濾和蒸發時應注意
“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內壁 ；
“二低”：指①濾紙邊緣稍低于漏斗 邊緣 ②濾液液面稍低于濾紙邊緣；
“三靠”：指①燒杯緊靠 玻璃棒 ②玻璃棒緊靠 三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁
蒸發 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來
②當出現大部分晶體時就停止加熱（液體接近蒸干時）
③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺的鐵圈上
④蒸發皿中溶液不超過三分之二
（2）、沸點不同的液體的分離————蒸餾
A、蒸餾是利用互溶的液體但沸點不同進行混合物分離一種方法
如： 酒精和水的分離 蒸餾水的制取
B、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管接受器、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片
C、溫度計的位置蒸餾燒瓶支管口附近 冷凝水的流向： 下進上出
碎瓷片的作用防止液體暴沸

①蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的2／3，也不能少于1／3；
②溫度計水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口下方約0.5cm處；
③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；
④為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；
⑤蒸餾燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過橡皮塞，以防止餾出液混入雜質；
⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
蒸餾與蒸發的區別：加熱是為了獲得溶液的殘留物(濃縮后的濃溶液或蒸干后的固體物質)時，要用蒸發；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時，要用蒸餾。
（3）、互不相溶的液體的分離————萃取和分液
萃取是利用物質在兩種不互溶(或微溶)溶劑中溶解度的不同來達到分離 的一種方法。如：從碘水提純碘，從溴水提純溴（萃取劑常用四氯化碳、苯）
萃取劑的選擇與原溶劑不互溶，不反應，提純物質在萃取劑中溶解度大于原溶劑
酒精不能用作萃取劑的原因：酒精能與水互溶。
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②隨即振蕩，使溶質充分轉移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復倒轉漏斗并用力振蕩；
③然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵環上靜置，待分層后進行分液；
④蒸發萃取劑即可得到純凈的溶質。為把溶質分離干凈，一般需多次萃取。
分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。
如：汽油和水的分離 四氯化碳和水的分離
C、實驗用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）
D、步驟：1、混合振蕩 2．靜置分層 3．分液
①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，蓋好玻璃塞；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置，分層；
③將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對準漏牛口上的小孔再蓋好，使漏斗內外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；
④打開活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流完立即關閉活塞，注意不可使上層液體流出；
⑤從漏斗上端口倒出上層液體。
粗鹽的提純
粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、 Cl- 、Na+
其中哪些是雜質 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-
除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離②不引入 新的雜質
還要注意加入的順序
離子的檢驗：
離子
檢驗試劑
實驗現象
焰色反應
紫色（透過藍色鈷玻璃）
焰色反應
黃色
NaOH溶液（濃）
加熱，生成有刺激性氣味、使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體
KSCN溶液
生成紅色物質
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀
鹽酸、Ca(OH)2溶液
加入鹽酸后放出無色氣味并使澄清石灰水變渾濁的氣體
鹽酸、BaCl2溶液
生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

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