資源簡介

高中化學知識點概念性總結
實驗部分 3
中學化學實驗操作中的七原則 3
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 4
常見物質分離提純的10種方法 4
常用的去除雜質的方法10種 5
化學實驗基本操作中的“不”15例 5
化學實驗中的先與后22例 6
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 7
試劑的存放和取用10例 8
中學化學中與“0”有關的實驗問題4例 8
能夠做噴泉實驗的氣體 8
主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例 8
有機實驗的八項注意 11
理論部分 13
鹽類水解的應用規律 13
焰色反應全集 14
幾個比較重要的歷史問題 16
五"同"辨析 17
無機化學方程式部分 17
一、非金屬單質的性質 17
1. 氧化性： 17
2．還原性 18
3.（堿中）歧化 19
二、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性 19
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 19
1.還原性: 19
2.酸性: 20
3.堿性： 20
4.不穩定性： 20
四、非金屬氧化物 20
1.低價態的還原性： 20
2.氧化性： 21
3.與水的作用: 21
4.與堿性物質的作用: 21
五、金屬氧化物 21
1.低價態的還原性: 21
2.氧化性: 21
3.與水的作用: 22
4.與酸性物質的作用: 22
六、含氧酸 22
1.氧化性: 22
2.還原性: 22
3.酸性: 22
4.不穩定性： 23
七、堿 23
1.低價態的還原性： 23
2.與酸性物質的作用： 23
3.不穩定性: 23
八,鹽 23
1.氧化性: 23
2.還原性: 23
3.與堿性物質的作用: 24
4.,與酸性物質的作用: 24
5.不穩定性: 24
離子反應方程式 Al - 26 -
Ag - 26 -
As - 27 -
Ba - 27 -
Br - 27 -
C - 28 -
Ca - 28 -
Cl - 28 -
CN - 29 -
Cr - 29 -
Cu - 29 -
CxHyOz - 29 -
F2 - 30 -
Fe - 30 -
H+ - 31 -
H2O - 31 -
H2O2 - 31 -
H2CO3系列 - 32 -
H3PO4系列 - 32 -
H2S系列 - 33 -
H2SO3系列 - 33 -
I - 33 -
Li - 34 -
Mg - 34 -
Mn - 34 -
Na - 34 -
NH3系列 - 34 -
NO2-、NO3- - 35 -
O - 35 -
P - 35 -
S - 36 -
Si - 36 -
電極反應方程式 - 37 -
(一)、原電池電極反應方程式 - 37 -
1．Cu─H2SO4─Zn原電池 - 37 -
2．Cu─FeCl3─C原電池 - 37 -
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕 - 38 -
4．氫氧燃料電池（中性介質） - 38 -
5．氫氧燃料電池（酸性介質） - 38 -
6．氫氧燃料電池（堿性介質） - 38 -
7．鉛蓄電池（放電） - 38 -
8．Al─NaOH─Mg原電池 - 38 -
9．CH4燃料電池(堿性介質) - 38 -
10．熔融碳酸鹽燃料電池 - 38 -
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質) - 38 -
(二)、電解電極反應方程式 - 39 -
1．電解CuCl2溶液 - 39 -
2．電解精煉銅 - 39 -
3．電鍍銅 - 39 -
4．電解飽和食鹽水 - 39 -
5．電解HCl溶液 - 39 -
6．電解NaOH溶液 - 39 -
7．電解H2SO4溶液 - 39 -
8．電解KNO3溶液 - 39 -
9．電解CuSO4溶液 - 39 -
10．電解AgNO3溶液 - 40 -
有機反應方程式 - 41 -
(一)烷烴 - 41 -
(二)烯烴 - 41 -
(三)炔烴 - 41 -
(四)芳香烴 - 41 -
(五)、石油 - 42 -
(六)、鹵代烴 - 42 -
(七)、醇類 - 42 -
(八)、酚類 - 42 -
(九)、醛類 - 42 -
(十)、羧酸 - 43 -
(十一)、糖類 - 43 -
(十二)、油脂 - 43 -
(十三)、氨基酸 - 44 -
實驗部分
中學化學實驗操作中的七原則
1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。
5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
化學實驗基本操作中的“不”15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶.
化學實驗中的先與后22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。特殊
試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
中學化學中與“0”有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。
主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
61．在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
有機實驗的八項注意
1.注意加熱方式
　有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
?、啪凭珶艏訜?。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。
?、凭凭珖姛艏訜?。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。
?、撬〖訜?。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0℃）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。薄?
⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。
2、注意催化劑的使用
?、?硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。
　其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
?、畦F做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。
?、茄趸X做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3、注意反應物的量
　有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4、注意冷卻
　有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
　⑴需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。
　⑵用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。
　這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5、注意除雜
　 有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
　 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石（防止暴沸）
　 需要使用沸石的有機實驗:⑴ 實驗室中制取乙烯的實驗; ⑵石油蒸餾實驗。
8、注意尾氣的處理
　 有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流
理論部分
鹽類水解的應用規律
鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。
其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。
2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。
如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH)
3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。
4.制備某些鹽時要考慮水解
Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。
5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解
如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應.
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.
如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。
指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。
7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl
8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.
兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
(1)能否發生氧化還原反應;
(2)能否發生雙水解互促反應;
(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應.
9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時,得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
10.其它方面
(1)凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。
(3)小蘇打片可治療胃酸過多。
(4)純堿液可洗滌油污。
(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
凡此種種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之
焰色反應全集
一. 鈉離子：
鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：①取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純），④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時外焰尖上有一個小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實驗較易做到，但學生實驗因大多數酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍色火焰，就可認為黃色火焰就是鈉焰。
二. 鉀離子：
⑴方法一（燒杯－酒精法）：
取一小藥匙無水碳酸鈉粉末（充分研細）放在一倒置的小燒杯上，滴加5～６滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸發皿-酒精法）：
取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入１毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。
⑶方法三（鐵絲-棉花-水法）：
取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。
⑷方法四（鐵絲法）：
同鈉的方法二中的學生實驗方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。
觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。
三. 鋰離子：
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
用鑷子取一團棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿Li2CO3粉末，點燃。
⑵方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。
四. 鈣離子：
⑴方法一（鑷子-棉花-酒精法）：
同鈉的方法一。
⑵方法二（燒杯-酒精法）：
取一藥匙研細的無水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點水也沒有，則讓其在空氣吸一會兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點燃。⑶方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。
五. 鍶離子：
方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。
六. 鋇離子：
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：
取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。
⑵方法二（棉花－水－燒杯法）：
跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。
七. 銅離子：
⑴方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。
⑵方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。
⑶方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。
⑷方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。
焰色反應現象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時離子隨著水分的蒸發而揮發成彗星尾巴狀，現象明顯；而有的離子灼燒時較易揮發成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。
幾個比較重要的歷史問題
1.我國勞動人民早在商代就會制造青銅器;春秋晚期就會煉鐵;戰國晚期就會煉鋼。
2.西漢時期我國已發現了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應,到宋代初用于生產,成為濕法冶金的先驅。
3.1965年我國上海有機化學研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質----結晶牛胰島素。
4.18世紀70年代,瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里先后發現和制得了氧氣。
5.18世紀末,法國化學家拉瓦錫較早運用天平作為化學研究的工具,通過實驗得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。
6.19世紀末科學家們終于發現了空氣里除了氧氣、氮氣外還含有惰性氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。
7.公元前5世紀希臘哲學家德謨克利特等人認為萬物是由大量的不可分割的微粒構成的,并把這種微粒叫做原子。
8.19世紀前半世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說。
9.19世紀意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念.研究提出了原子--分子論,自從用原子--分子論研究化學反應后,化學才開始成為一門真正的科學。
10.1897年英國科學家發現了電子。1911年盧瑟福發現了原子核。
11.荷蘭化學家啟普設計發明了啟普發生器。
12.1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上提出了元素周期律,并設計編制了第一張元素周期表。
13.荷蘭物理學家范德華,首先研究了分子間的作用力,所以后人稱分子間力為范德華力。
14.法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。
15.英國物理學家丁達爾提出了膠體顆粒對光的散射現象,稱為丁達爾現象。
16.英國物理學家布朗研究發現膠體顆粒的無秩序運動現象,稱為布朗運動。
17.我國是世界上開采和利用石油和天然氣最早的國家之一.
18.公元前二世紀我國掌握了由植物纖維造紙的技術.是我國的四大發明之一。
19.我國在唐代以前就認識了火藥,到宋代時火藥已用于戰爭.黑火藥爆炸反應的化學方程式是: S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
20.苯是在1825年由法拉第首先發現的,1865年德國的凱庫勒提出了苯的環狀結構學說。
21、二十世紀80年代，我國科學家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結構和完整生物活性的核糖核酸，為人類揭開生命奧秘做出了貢獻。
五"同"辨析
1.同位素 具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素: H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體) 由同種元素組成性質不同的單質,互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60 ,白磷與紅磷,O2與O3 ,正交硫與單斜硫。
3.同分異構體 具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
4.同系物 結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2 原子團的一系列化合物互稱同系物。
5.同量物 通常是指分子量相同的不同物質。
無機化學方程式部分
一、非金屬單質的性質
1. 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3.（堿中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O==2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3 (稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1.還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2==4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===(不反應)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3.堿性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）
4.不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四、非金屬氧化物
1.低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2.氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3.與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4.與堿性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五、金屬氧化物
1.低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2.氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用于制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3.與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:①Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
②2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4.與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1.氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2.還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
3.酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2==3 Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4.不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七、堿
1.低價態的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2.與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3.不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1.氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2.還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3.與堿性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4.,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5.不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
離子反應方程式Al
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
3Al3+ + 10OH- == 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（當n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10時）
Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑
2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓
2Al3+ + 3SiO32- == Al2(SiO3)2↓
AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-
AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓
AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
9AlO2- + 30H+ == 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（當n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10時）
3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓
AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑
AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-
2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-
AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-
Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O
Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O
Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O
Ag
Ag+ + H2O AgOH + H+
Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+ ；
Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]+ + H2O
Ag+ + Cl- == AgCl↓
Ag+ + Br- == AgBr↓
Ag+ + I- == AgI↓
3Ag+ + PO43- == Ag3PO4↓
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2↑ + H2O
Ag3PO4 + 3H+ == 3Ag+ + H3PO4
2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH3CHO CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
As
As2O3 + 6Zn + 12H+ == AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O
AsO33- + I2 + 2OH- == AsO43- + 2I- + H2O
H3AsO4 + 2I- + 2H+ == H3AsO3 + I2 + H2O
Ba
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2↓

Ba2+ + 2OH- + CO2 == BaCO3↓ + H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O　　（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
BaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
Br
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
Br2 + SO2 +2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-
4Br- + 2Fe2+ + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （足量Cl2）
2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）　　　　　
10Br- + 6Fe2+ + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （ 當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）　　
C
CO32- + 2Ag+== Ag2CO3↓
CO32- + Ba2+== BaCO3↓
CO32- + Ca2+== CaCO3↓
CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
CO32- + H2O HCO3- + OH-
3CO32- + 2Al3+ + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3CO32- + 2Fe3+ +3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
CO2 + 2AlO2- + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-
CO2 + AlO2- + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3-
CO2 + OH- == HCO3-
CO2 + Ba2+ + 2OH-== BaCO3↓ + H2O
CO2 + 2OH- == CO32- + H2O
3CO2 + 5OH- == 2CO32- + HCO3- + 2H2O（當n(CO2)/n(NaOH)= 3 ：5時）
CO2 + SiO32- + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
Ca
Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + SO2 == CaSO3↓ + H2O
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）
Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2）
Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O
Cl
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 　　　
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）　　　　　
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）　　　
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2） 　　　　　
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）　　　　　　
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
CN
CN- + H2O HCN + OH-
Cr
Cr2O7- + 6Fe2+ + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Cu
Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
3Cu + 2NO3- + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Cu2+ + 2NH3.H2O == Cu(OH)2↓+ 2NH4+
Cu2+ + 4NH3.H2O == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
Cu2+ + 2Na + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
Cu2+ + H2S == 2H+ + CuS↓
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
CxHyOz
C6H5O- + H2O C6H5OH + OH-
C6H5O- + CO2 == C6H5OH + HCO3-
6C6H5OH + Fe3+ == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+

CH3CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag[(NH3)2]+ + 2OH- CH2OH(CHOH)4COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
5C2H4 + 12MnO4- + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
F2
2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
Fe
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-
4Fe2+ + O2 + 4H+ = Fe3+ + 2H2O
12Fe2+ + 3O2 + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
6Fe2+ + Cr2O7- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
Fe2+ + S2- == FeS↓
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- (向FeBr2溶液中通入少量Cl2) 　　　
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- (足量Cl2)
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（ 當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）　　　　　
6Fe2+ + 10Br- + 8Cl2 == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）　　　
2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （向FeI2溶液中足量Cl2）
2Fe2+ + 6I- + 4Cl2 == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）　
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓
2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2Fe3+ + Zn == 2Fe2+ + Zn2+
2Fe3+ + 3Zn == 2Fe + 3Zn2+
Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Fe3+ + 3AlO2- + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + S↓+ 2H+
2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S↓
2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(紅色溶液)
Fe3+ + 6C6H5OH == [Fe(C6H5O)6]3-(紫色溶液) + 6H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+
FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ == Fe3+ + 3H2O
Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
FeS + 2H+ ==Fe2+ + H2S↑
H+
H+ + OH- = H2O
H2O
2H2O + 2Na = 2Na+ +2OH- + H2↑
2H2O + 2Na2O2 = 4Na+ +4OH- + O2↑
H2O + Na2O = 2Na+ +2OH-
H2O + Cl2 == Cl- + H+ + HClO
H2O2
H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
H2O2 + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + O2↑
H2O2 + SO2 == 2H+ + SO42-
H2CO3系列
H2CO3 H+ + HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H2O + CO32- HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
HCO3- + OH- == CO32- + H2O HCO3- + H+ == CO2↑ + H2O
3HCO3- + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3HCO3- + Fe3+ == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-（向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）
HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O（足量澄清石灰水）
HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32- （Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液）
HCO3- + OH- == CO32- + H2O （向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液）
HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）
2HCO3- + SO2 == SO32- + CO2↑ + H2O
HCO3- + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32-
H3PO4系列
H3PO4 H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
HPO42- H+ + PO43-
H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O
H2PO4- + OH- = HPO42- + H2O
HPO42- + OH- = PO43- + H2O
PO43- + H2O HPO42- + OH-
HPO42- + H2O H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-
H+ + PO43- = HPO42-
H+ + HPO42-= H2PO4-
H+ + H2PO4- = H3PO4
H2S系列
H2S H+ + HS-
HS- H+ + S2-
H+ + S2- = HS-
H+ + HS- = H2S
H2O + S2- HS- + OH-
HS- + H2O H2S + OH-
H2S + OH- == HS- + H2O
HS- + OH- == S2- + H2O
H2S + Cl2 == 2Cl- + 2H+ + S↓
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O
H2S + Cu2+ == 2H+ + CuS↓
H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
3HS- + Al3+ + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑
H2SO3系列
H2SO3 H+ + HSO3-
HSO3- H+ + SO32-
HSO3- + H2O H2SO3 + OH-
HSO3- + OH- == SO32- + H2O HSO3- + H+ == SO2↑ + H2O
H2SO3 + Cl2 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
I
2I- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + I2
2I- + Cl2 == 2Cl- + I2
2I- + Br2 == 2Br- + I2
I- + Ag+ = AgI↓
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
5I- + IO- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
I2 + 2OH- == I- + IO- + H2O
I2 + 5Cl2 + 6H2O == 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
Li
2Li + 2H2O == 2Li+ + 2OH- + H2↑
Li2CO3 + 2H+ = 2Li+ + CO2↑+ H2O
Mg
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Mg2+ + CO32- = MgCO3↓
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + CO2↑+ H2O
MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mn
MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
2KMnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
12MnO4- + 5C2H4 + 36H+ == 12Mn2+ + 10CO2↑ + 28H2O
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
Na
2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑
2Na + Cu2+ + 2H2O == 2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
NH3系列
NH4+ + H2O NH3.H2O + H+
2NH4+ + SiO32- + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
NH4+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑
NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）
NH3 + H2O NH3.H2O
NH3.H2O NH4+ + OH-
NH3.H2O + Ag+ == AgOH↓+ NH4+ ；2AgOH == Ag2O + H2O (AgNO3溶液中加入少量氨水)
2NH3.H2O + Ag+ == [Ag(NH3)2]+ + H2O　 (足量氨水)：
2NH3.H2O + Cu2+ == Cu(OH)2↓+ 2NH4+ (向CuSO4溶液中加入少量氨水)：
4NH3.H2O + Cu2+ == [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O (足量氨水)：
2NH3.H2O + Zn2+ == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ (向ZnCl2溶液中加入少量氨水)
4NH3.H2O + Zn2+ == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O　( 足量氨水)：
3NH3.H2O + Al3+ == Al(OH)3↓+ 3NH4+
NO2-、NO3-
2NO2- + 2I- + 4H+ == 2NO↑ + I2 + 2H2O
5NO2- + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

NO3- + 3Fe2+ + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
2NO3- + 3SO2 + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
O
OH- + H+ = H2O
OH- + CO2 == HCO3-
O2 + 2H2S == 2S↓+ 2H2O
O2 + 2S2- + 4H+ = S↓+ 2H2O
O2 + 2HS- + 2H+ = S↓+ 2H2O
O2 + 4Fe2+ + 4H+ = Fe3+ + 2H2O
3O2 + 12Fe2+ + 6H2O = 8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓
O2 + 2SO32- == 2SO42-
O3 + 2I- + 2H+ == I2 + O2 + H2O
P
PO43- + 3Ag+ = Ag3PO4↓
2PO43- + 3Ba2+ = Ba3(PO4)2↓
2PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓
2PO43- + 3Mg2+ = Mg3(PO4)2↓
PO43- + H+ = HPO42-
PO43- + 2H+ = H2PO4-
PO43- + 3H+ = H3PO4
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓
Pb2+ + S2- = PbS↓
PbO2 + 2Cl- + 4H+ == Pb2+ + Cl2↑+ 2H2O
(CH3COO)2Pb + H2S== PbS↓ + 2CH3COOH
S
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O
S2- + H2O HS- + OH-
3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓
SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2）
2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2）
SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
SO2 + OH- == HSO3-
SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42-
SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42-
SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42-
3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2 + H2O H2SO3
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O
SO32- + H2O HSO3- + OH-
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O　?。∟aHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O
Si
Si + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑
SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32-
SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓
3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓
3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑
Zn + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+ （少量Zn片）
3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+　 （過量Zn片）
Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+
Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓
Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+（少量氨水）
Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O　　 （足量氨水）
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O

ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O
電極反應方程式
(一)、原電池電極反應方程式
1．Cu─H2SO4─Zn原電池
正極： 2H+ + 2e- == H2↑
負極： Zn - 2e- == Zn2+
總反應式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原電池
正極： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
負極： Cu - 2e- == Cu2+　
總反應式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+　　　　　
3．鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
負極：2Fe - 4e- == 2Fe2+
總反應式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓　　　　　　　　　　　　　　　　
4．氫氧燃料電池（中性介質）
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
負極：2H2 - 4e-== 4H+
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氫氧燃料電池（酸性介質）
正極：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O
負極：2H2 - 4e-== 4H+
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氫氧燃料電池（堿性介質）
正極：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
　　　負極：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O
總反應式：2H2 + O2 == 2H2O
7．鉛蓄電池（放電）
正極 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O
負極 (Pb) ：Pb- 2e-+ SO42-== PbSO4↓
總反應式：Pb+PbO2+4H++ 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O　　　　　　　　　
8．Al─NaOH─Mg原電池
正極：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH-
負極：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O
總反應式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料電池(堿性介質)
正極：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-
負極：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O
總反應式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
10．熔融碳酸鹽燃料電池
（Li2CO3和Na2CO3熔融鹽作電解液，CO作燃料）：
正極：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持續補充CO2氣體)
負極：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2
總反應式：2CO + O2 == 2CO2
11．銀鋅紐扣電池(堿性介質)
正極 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-
負極 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O
總反應式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
(二)、電解電極反應方程式
1．電解CuCl2溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．電解精煉銅
陽極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：無
3．電鍍銅
陽極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：無
4．電解飽和食鹽水
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
總反應式：2Cl- +2H2OH2↑+Cl2↑ +2OH-
5．電解HCl溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：2H+ + 2e- == H2↑
總反應式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．電解NaOH溶液
陽極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．電解H2SO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H+ +4e- == 2H2↑
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．電解KNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．電解CuSO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
總反應式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．電解AgNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
總反應式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
有機反應方程式
(一)烷烴
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O
CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl
CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
CH4 C + 2H2
(二)烯烴
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
CH2＝CH2 + Br2 　CH2BrCH2Br
CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH
CH2＝CH2 +H2CH3CH3
CH2＝CH2 +HCl CH3CH2Cl
n CH2＝CH2
CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
(三)炔烴
CaC2 + 2H2O 　C2H2↑ + Ca(OH)2
2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O
CH≡CH + Br2 CHBr＝CHBr
CHBr＝CHBr + Br2 CHBr2CHBr2
CH≡CH +HCl H2C＝CHCl
n H2C＝CHCl
(四)芳香烴
2C6H6+15O2 12CO2 + 6H2O
+ Br2　　 + HBr
+HO－NO2 + H2O
+ HO－SO3H + H2O
+ 3H2
+3HONO2 +3H2O
(五)、石油
C16H34 C8H18 + C8H16
(六)、鹵代烴
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2 + NaBr + H2O
(七)、醇類
CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
<1> 2Cu + O2 2 CuO
<2> CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu
CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
(八)、酚類
+ NaOH + H2O
+ H2O + H3O+
+ CO2 + H2O + NaHCO3
+3Br2 ↓ + 3HBr
(九)、醛類
CH3CHO + H2 CH3CH2OH
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
(十)、羧酸
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2OHCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2OCH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
(十一)、糖類
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
C6H12O6 (s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)； △H= - 2800 kJ·mol-1
CH2OH(CHOH)4 + H2 CH2OH(CHOH)4CH2OH
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O
C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2
C6H12O6 2CH3CHOHCOOH + 2CO2
C12H22O11(蔗糖) + H2O C6H12O6(葡萄糖) + C6H12O6(果糖)
C12H22O11(麥芽糖) + H2O 2C6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
(C6H10O5)n (纖維素) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)
(十二)、油脂



(十三)、氨基酸
+ +H2O
+ + H2O
+ + H2O
+ + H2O

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