資源簡介

化學式計算專題
一、選擇題
1、【05阜新市】尿素是一種高效氮肥，其化學式為CO(NH2)2，下列有關尿索的敘述正確的是?????(? ????)
A．尿素是由4種元素組成的混合物?? B．尿素是由CO(NH2)2分子構成
C．尿素中氧、氮元素的個數(shù)比為1：2 ?D．尿素中碳、氫元素的質量比為6：1
2、【05黑龍江】2005年4 月衛(wèi)生部發(fā)布檢測報告，市場上有近90種食品被檢出有“蘇丹紅”如果長期食用含該類物質的食品會增加人體患癌的危險性。其中“蘇丹紅一號”的化學式為C16H12ON2。對該物質的敘述正確的是 （ ）
A蘇丹紅一號是氧化物 B蘇丹紅一號由四種元素組成
C蘇丹紅一號是由多原子構成的化合物 D蘇丹紅一號中碳元素和氮元素的質量比為8:1
3、【05黑龍江】目前市場上的補鈣藥劑很多。右圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。如果按用量服用，則每天補充鈣元素的質量為
（ ） A 0.5g B 1g c1.25g D 0.25g
4、【05天津市】新型凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價是（ ）A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
5、【05天津市】有一可能含下列物質的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質量分數(shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質是（括號內的數(shù)據(jù)為相應物質中氮元素的質量分數(shù)） （ ）
A. (NH4)2SO4（21%） B. NH4HCO3 （18%） C. CO(NH2)2（47%） D. NH4Cl（26%）
6、【05北京市】手機中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li + MnO2 === LiMnO2。此反應中鋰元素的化合價變化為0→＋1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（ ）
A.＋4→＋3 B. ＋2→＋3 C. 0→＋2 D.－4→－2
7、【05北京·海淀】二氧化鈦（化學式為TiO2）俗稱鈦白，是世界上最白的物質，常用作高級白色顏料。二氧化鈦中鈦元素的化合價是（ ） A. －2 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
8、【05上海·嘉定】汽車發(fā)動機排放的尾氣中含一定量的氮氧化合物，造成空氣污染，下列物質中氮元素化合價最高的是( )
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
9、【05安徽·課改】我省盛產(chǎn)茶葉,“太平猴魁”“黃山毛峰”等綠茶享譽海內外.綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為C76H52O46，下列關于單寧酸的說法不正確的是( )
A.由碳氫氧三種元素組成 B.一個分子含76個碳原子
C.碳氫氧原子個數(shù)比為76：52：46 D.一個分子中含23個氧分子
10、【05江西·課改】宇宙飛船內宇航員所呼出的氣體要通過氫氧化鋰（化學式為LiOH）的過濾網(wǎng)，以除去所含二氧化碳。氫氧化鋰中鋰元素（Li）的化合價為 （ ） A +3 B+2 C +1 D —1
11、【05江西·課改】丙氨酸是一種氨基酸，其相對分子質量是89，其中氮元素的質量分數(shù)為15.8%，則每個丙氨酸分子中含氮原子的個數(shù)為 （ ）
A 4 B 3 C 2 D 1
12、【05江西·南昌】空氣質量日報公布的空氣污染指數(shù)項目中包括一氧化碳。為測定空氣中一氧化碳的污染程度，可采用五氧化二碘（化學式為I2O5）與一氧化碳反應。其中五氧化二碘中碘元素的化合價為（ ）
A．—5 B．+2 C．+3 D．+5
13、【05蘭州2】含磷洗滌劑因含Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境，Na5P3O10中磷的化合價為（ ）
A. +3價 B. +4價 C. +5價 D. +6價
14、【05蘭州2】同學們喜歡的油炸土豆片等油炸食品中，含有一種叫丙烯醛（化學式為C3H4O）的有毒物質。下列有關丙烯醛的說法中正確的是（ ）
A. 丙烯醛由碳、氫、氧三種元素組成 B. 丙烯醛中含有3個碳原子、4個氫原子和1個氧原子
C. 丙烯醛的相對分子質量為56g D. 丙烯醛中碳、氫、氧元素的質量比為3：4：1
15、【05寧夏】熟石灰的用途之一是工業(yè)上制造漂白粉．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價為 ( ) A．一1價 B．+1價 C．+5價 D．+7價
16、【05武漢】某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合價是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17、【05四川·課改】最近，媒體報道油炸含有淀粉的食品會產(chǎn)生有毒的丙烯酰胺(化學式為C3H5NO)，食用后有害健康。有關丙烯酰胺的說法不正確的是（ ）A．該物質是有機物 B．該物質中含有有毒物質一氧化氮 C．該物質含有四種元素 D．該物質中碳氫元素的質量比為36：5
18、【05重慶·課改2】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物散發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22（OH）2，該化學式中x、y的值分別是（ ）
A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5
19、【05重慶·課改2】意大利科學家最近合成了一種新型氧分子，它由4個氧原子構成，專家認為它液化后能量、密度都比普通氧分子高得多。關于該分子的敘述正確的是（ 　）
A．它的相對分子質量是64g B．每個分子中含有兩個氧分子
C．它是氧元素組成的另一種單質 D．它是一種新的化合物
20.【05玉溪】
近期，衛(wèi)生部發(fā)出通知：從2005年7月1日起禁止在面粉中加溴酸鉀，因溴酸鉀（KBrO3）會導致人的中樞神經(jīng)紊亂，引發(fā)癌變。KBrO3中Br元素的化合價為 （ ） A. +5 B.+3 C.+1 D.-1
21. 【07常州】Y2BaCu6O10是一種高溫超導材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為＋3、＋2、－2價，則銅元素的化合價為
A．0價 B．＋1價 C．＋2價 D．＋3價
22. 【07常州】魚油中富含的DHA（C22H32O2）是大腦細胞形成和發(fā)育不可缺少的物質，下列關于DHA的敘述中不正確的是
A．DHA由三種元素組成
B．DHA是有機化合物
C．DHA中碳、氫、氧三種元素的質量比為33︰4︰4
D．DHA中氫元素的質量分數(shù)最大
23. 【07上海】某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（ ）
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
24. 【07蘇州】某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學式為Na2FeO3 。則其中鐵元素的化合價是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
25. 【07南昌】鈦鐵礦主要成分的化學式為Fe TiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為
A．2 B．3 C．4 D．6
26. 【07南昌】蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強的抗腫瘤、抗氧化性能的物質，可增強動物免疫力。下列有關它的說法正確的是
A．蝦青素是由96個原子構成 B．蝦青素是一種氧化物
C．蝦青素的相對分子質量是596 D．蝦青素中碳、氫、氧元素的質量比為
27. 【07自貢】我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學式為
A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2
28. 【07重慶】人體吸人的O2有2％轉化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內的活性氧，Na2Se03扣Se(硒)元素的化合價是 ( )
A．+2 B．+4 C． +6 D．-2
29. 【07汕頭】鍺酸鉍(Bi4Ge3O12)是我國研制的一種閃爍晶體材料。已知鍺酸鉍中鍺(Ge)的化合價為+4價，則鍺酸鉍中鉍(Bi)的化合價為
A．+4 B．+3 C．+2 D．+l
(D)水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分
30. 【07煙臺】世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為
(A)C02 (B)C102 (C)S02 (D)N02
31.【08年汕頭】食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌，其中溴元素(Br)的化合價為 ( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.無法確定
32. 【08年汕頭】卟啉鐵(C34H32ClFeN4O4)對缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是 ( )
A.卟啉鐵中含有5種元素 B.1個卟啉鐵分子中含有34個碳原子C.人體補鐵的唯一方法是服用卟啉鐵 D.“缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵
33. 【08年煙臺】染發(fā)時常用到的著色劑——對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其化學式為C6H8N2。有關對苯二胺的說法正確的是( )
A.對苯二胺屬于有機物 B.對苯二胺的相對分子質量為27
C.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為3∶4∶1 D.對苯二胺能被人體少量吸收
34. 【08年福州】(08年)紅寶石的主要成分是氧化鋁(A12O3)氧化鋁中鋁元素的化合價是 ( )
A.+0 B.+3 C.+4 D.+5
35. 【08年爾濱】哈6.今年4月，北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關于丙烷分子的說法不正確的是( )
A.丙烷分子由碳元素和氫元素組成
B.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為3：8
C.丙烷分子由碳原子和氫原子構成
D.一個丙烷分子中含有26個質子
36. 【08年三明】石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。二氧化硅中硅元素的化合價為 ( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.-2
37. 【08年重慶】今年5月12日汶川發(fā)生大地震，為了支援災區(qū)防疫，我市緊急生產(chǎn)過氧乙酸消毒液，過氧乙酸的化學式為C2H4O3，下列說法錯誤的是( )
A.過氧乙酸中含有三種元素 B.過氧乙酸分子由9個原子構成
C.過氧乙酸是化合物 D.過氧乙酸是氧化物
?
38. 【08年汕頭】今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )
A.+1價 B.+2價 C.+3價 D.+4價?
39. 【08年自貢】)Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合價為 ( )
A.-1 B.+1 C.+5 D.+7?
40.【08年蘇州】有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( )
A.尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素是一種有機氮肥
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1
D.尿素中氮元素質量分數(shù)的計算式為：×l00％?
41. 【08年南京】當前高效能的砷化鎵(GaAs)太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33％.已知GaAs中，As元素化合價為—3價，則Ga元素的化合價為( )
A.一l B.十l C.+2 D.+3
??
42. 【08年南京】抗震救災，眾志成城。用于汶川震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是( )
A.高氯精由4種元素組成??????????????????????? B.高氯精中C.O、N、Cl的原子個數(shù)比為1∶1∶1∶1
C.高氯精中C.N兩種元索的質量比為12∶14??????? D.高氯精中氯元素的質量分數(shù)為25％?
43. 【08年臨沂】鈣是人體中含量較多的元素之一，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)行不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質疏松，容易骨折。人體中的鈣元素主要以羥基磷酸鈣【Ca10(PO4)6(OH)2】晶體的形式存在于骨骼和牙齒中。下列對羥基磷酸鈣的說法中錯誤的是( )
A.羥基磷酸鈣屬于混合物
B.羥基磷酸鈣的一個分予中含有44個原子
C.羥基磷酸鈣由四種元素組成
D.羥基磷酸鈣中磷元素的化合價為+5價?
44. 【08年樂山】農作物缺磷時，會引起生長遲緩、產(chǎn)量降低，必須施用適量的磷肥。過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]是常用的磷肥。其中，磷的化合價為( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
45. 【08年鹽城】我國新一代氣象衛(wèi)星“風云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃燒的化學方程式為：R+2N2O4 === 3N2+4H2O+2CO2。則偏二甲肼的化學式是( )
A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
?
46. 【08年鹽城】)2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷。下列有關五硼烷的說法錯誤的是( )
A.五硼烷屬于化合物
B.五硼烷的相對分子質量是64
C.五硼烷中硼元素和氫元素的質量比為5∶9
碳酸氫銨
NH4HCO3
凈重：50kg
含氮量：17．7％
純度：98％
×××化學工業(yè)公司
D.1個五硼烷分子由5個硼原子和9個氫原子構成
二、填空題
1、【05阜新市】右圖所示是一種氮肥的包裝標簽。?請回答下列問題： NH4HCO3中氮元素的質量分數(shù)是???? ，因此該氮肥包裝標簽中的含氮量是(填“真實”或“虛假”)的。(雜質不含氮元素) 虛假
2、【05上海·嘉定】阿莫西林膠囊為常用抗生素藥物，其化學式為C16Hl9N3O5S·3H2O，它由 種元素組成，其分子中 原子個數(shù)最多。5 、H
3、【05上海·嘉定】苯甲酸（C7H6O2）可用作食品防腐劑，它是由 種元素組成的，各元素原子的物質的量之比為 。3、42：3：16
4、【05上海·理化】夏天用來清涼散熱、醒腦提神的清涼油，主要成分為薄荷腦（化學式C10H20O）。該物質由 種元素組成，薄荷腦中碳、氫、氧元素的質量比mC ：mH ：mO＝ 。3、30：5：4
5、【05江西·課改】景德鎮(zhèn)是我中國的瓷都。制造瓷器的主要原料高嶺土就是因為最初在景德鎮(zhèn)附近的高嶺發(fā)現(xiàn)而得名的，其主要成分為一種硅酸鹽（化學式為Al2（Si2O3）（OH）4。請問：（1）高嶺土中該硅酸鹽含有的金屬元素是 （用元素符號表示）（2）Al2（Si2O3）（OH）4中硅、氧元素之間的質量比為 。 Al、1：2
6、【05玉溪】今年2月，在某些蕃茄醬、辣椒醬等食品發(fā)現(xiàn)含有一種色素蘇丹紅（C16H12N2O），它能造成人體內肝臟細胞的DNA突變，顯現(xiàn)致癌的特性，目前多數(shù)國家已禁止其作為食品添加劑使用。試計算：
（1）蘇丹紅的相對分子質量為 ；（2）蘇丹紅中C、H、N、O四種元素的質量比為 ；（3）蘇丹紅中氮元素的質量分數(shù)為 。
答案：248、48：3：7：4、11.3%
7、【05長春市】氧化鐵（化學式為Fe2O3）的相對分子質量是 ，氧化鐵中鐵元素與氧元素的質量比為（化成最簡整數(shù)比） 。160、7：3
8. （07重慶長壽區(qū)）（2分）包裝熟食制品中常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉中C、H、O、Na元素的質量比為 ，其相對分子質量為 36：5：32：23、96
9.(08廣東)(7分)2008年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為 (2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。24：3：32、98、39.8%
10.(08廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。
(1)則該物質的相對分子質量為 。
(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 、310、126：13：16、
三、計算題
1、【05重慶】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，金紅石（主要成分TiO2）是冶煉金屬鈦的主要原料。計算TiO2中Ti元素是質量分數(shù)。60%
2. （07濟寧）7.（2分）鋅片、是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。右圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答：
⑴葡萄糖酸鋅的相對分子質量__________；
⑵葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)為________________。（精確到0.1%）
答案：.⑴455 ⑵14.3%
3. (07汕頭)(7分)蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數(shù)比為 。
(2)丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數(shù)為 (計算 結果精確到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16％。現(xiàn)測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。
答案：(7分)
(1)(2分)3︰7︰2︰l (2)(2分)89 15.7％
(3)(3分)氮元素的質量：18g×16％=2.88g>2g(2分)，不合格奶粉(1分)
或蛋白質的質量：2 g÷16％=12.5g4. （07煙臺）33．(5分)青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產(chǎn)物主要是尿素[CO(NH2)2]。若從食物中攝取的蛋白質經(jīng)體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?
(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16％，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?
(3)請你根據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。
食物
白面
雞蛋
瘦豬肉
牛奶
蛋白質含量
10％
14％
20％
3％
答案：33．(5分)
(1)30g尿素中氮元素的質量為：
30gX2N/CO(NH2)2×100% =30g×28/60×100% =14g(2分)
(2)至少應攝取的蛋白質質量為：14g/16% = 87．5g(1分)
(3)若只攝取白面，攝取量至少為：87.5/10% =875g (其它正確方案亦得分。2分)
一、常規(guī)計算
1、(07淮安6分)我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設雜質全部為CaCl2)，化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數(shù)，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓)
試回答下列問題(寫出計算過程)：
(1)原料中NaCl的質量分數(shù)是多少?
(2)當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少? . （1）96.3%(2)21.2g
2、.(08哈爾濱)(5分)某同學欲配制溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：
?(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據(jù)氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_______________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 ______________ (1)2H2022H20+02 ↑(2)3.2g
(3) (4)20％ (5)85g
3、(08四川自貢)(4分)下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？
650cm3 Y=0.4g
4、(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：
(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
(2.2 g 96.4% 96.4%＜98%，所以與包裝說明不符
5、(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為 g。(4.4)
(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？ (78.80%)
(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恒的角度解釋)。(氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸)。
6、（05郴州中考）
(6分)某校綜合實踐活動小組進行“誠信食品”研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產(chǎn)的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HNO3(防止某些雜質的干擾)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入“誠信食品”名單?
．生成2.87g沉淀需NaCl的質量為1.17g
NaCl％ = 23.4％ ∵23.4％＞20％ ，∴該味精不能列入“誠信食品”名單
答：該味精不能列入“誠信食品”名單。
7、(05眉山中考)
右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數(shù)，得到1g沉淀。②測得水的質量分數(shù)為3.3%：求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數(shù)。 （2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標？
（工業(yè)鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
⑴1.11％； ⑵符合
8、（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫(yī)療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。（1）略 （2）2C3H4O+7O2 === 6CO2+4H2O （3） ① 1.8 ② 0.9% 合格
9、（江蘇宿遷）某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。
⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；
⑵該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數(shù)。
(該樣品中CaO2的質量分數(shù)為72%。)
10、（荊州）鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂。現(xiàn)有一卷標簽上標明120 g 的鎂帶，稱其質量為136 g(假設除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的)。試計算（1）被氧化的鎂的質量是多少克？
（2）稱取上述變質的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產(chǎn)生氫氣的質量是多少克？
（24g 0.4g）
11、（南通海門）30．（6分）在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？
(（1） ② （2） 20% （3） 58.8 g)
12、韶關市（實驗區(qū)用）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸。試計算：
（1）將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應能得到氫氣多少升?( H2的密度為0.09g/L)
（計算結果保留一位小數(shù)）(80 g 2.2 L)
13、（江西省）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為.977g/L）。試計算：
(1)該反應生成二氧化碳的質量為 g；（精確到0.1g）
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)
(3)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　　　　　　。(2.2g 83.3% 鹽酸溶液溶質質量分數(shù))
14、（濰坊市）濰紡市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品只含二氧化硅雜質(二氧化硅既不溶于水，也不與鹽酸反應)。某化學課外活動小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取粉碎后的樣品15g放入錐形瓶中，然后加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到氣體的質量為5.5g。試回答：⑴選用粉碎的礦石樣品與選用塊狀的礦石樣品分別與鹽酸反應，前者的優(yōu)點是 。
⑵計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(結果保留一位小數(shù))
（接觸面積大，反應速率快 83.3%）
15、（長沙）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收官兵呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的過氧化鈉樣品975g與足量的二氧化碳反應，可生成多少克氧氣？
（可生成氧氣160g）
二、方程式與溶液
16、（河南省實驗區(qū)）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）。則參加反應的碳酸鈣的質量是多少？稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ （10g；稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%）。
17、（海南省）.長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質量為0.88g，試計算：
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的質量。（80%，21.62g）
18、.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數(shù)≥5％。張強用剛剛學到的酸堿中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數(shù)據(jù)如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發(fā)生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 60------------40 參加反應的醋酸質量：6.4g×10%/40×60 = 0.96g 其質量分數(shù)為：0.96g/20g = 4.8% 所以不相符 
19、連云港（7分）在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.8g。
試回答：⑴該同學所選的是 溶液。
⑵計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)（ 13.5g。19.7%.）
20、. (08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10﹪的稀鹽酸多少克？ （1460克）
21、.(08廣東)(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數(shù)；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
（14.7％；22.2t）
21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)；
(2)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?
（20％。 80 g水。 ）22、（襄樊市）現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶液，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（26.4%)
23、（自貢市）某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量。現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了2.2g氣體。試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。
（5.3g 8.55g 6%）
24、（南昌市）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　　　　　　。
（83.3% 鹽酸溶液溶質質量分數(shù))
25、遼寧省(課改實驗區(qū))食醋是常用的調味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數(shù)，進行了下面的實驗：取20g燒堿放人180g水中，制成燒堿溶液。向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g。
(已知反應的化學方程式為：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)
求：(1)燒堿溶液中溶質的質量分數(shù)；
(2)食醋中醋酸的質量分數(shù)。10％ 3％
26、2005年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室類污染實施嚴格監(jiān)管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數(shù)為14.7﹪的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg稀硫酸時，測得溶液的PH等于7，此時溶液的總質量為20kg。
（1）原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少？
（2）處理后的溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）給回收的溶液貼標簽時，應如何標明？
（1）0．53g （2）10．65% （3）10．65%的Na2SO4溶液。
27、（錦州市）課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應。求：
　　(1)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。　　
　 20% 15%
28、（安徽省非課改）某同學在參加學校開展的綜合時間活動中，對學校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定。他去三份質量都是25g的水樣，分別滴加質量分數(shù)為4%的鹽酸，記下當溶液恰為中性時鹽酸的質量，三次測定所用鹽酸的質量平均為18.25g（無水腫的其他成分不與鹽酸反應）。計算該污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。（3.2%）
29、（福州市）利用右圖裝置能制取氫氣并測定所收集氣體的體
積。毛毛同學在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長頸漏斗中加入100g
稀硫酸，兩者恰好完全反應。
（反應的化學方程式為Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
（2）右圖裝置采用的是 法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應選用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。 （ 19.6%。排水；500）
30、（河南省）黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
(2)要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出______________的質量和_____________的質量分數(shù)(不需要具體計算)
（10% 硫酸 硫酸 或 10% 鋅 硫酸）
31、（宜昌市）一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：
⑴ 稀鹽酸中HCl的質量是多少克？
⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數(shù)是多少？
⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反應中各物質的相對分子質量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18） （14.6g 74% 16.5%）
32、(蘭州市B)在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g ，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體。
試計算：⑴原固體中Na2CO3,的質量分數(shù)；
⑵反應中消耗的鹽酸的總質量。 ( 84.8% 200g)
33、（陜西省）稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是 。
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量。
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）。 (溶液由紅色變成無色 0.4 g。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為3.9% )
34．現(xiàn)有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為 。
（5克 10%）
課件17張PPT。化學計算專題  ——有關化學式的計算 徐州經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中化學組根據(jù)化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算基礎知識回顧小結 鞏固練習1. 【08年蘇州】有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( )
A.尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為：1：1：2：4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1
D.尿素中氮元素質量分數(shù)算式為：
×l00％?3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據(jù)上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知：相對原子質量 Al-27，O-16) 2. 【08年汕頭】今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4?化學式相對分子質量 某元素的化合價原子個數(shù)比元素間質量比某元素的質量分數(shù)引導思考1. 【08年哈爾濱】今年4月，北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖)，則丙烷的化學式是 。典型例題2. 【08年南京】當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33％.已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學式是為 。3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的化學式為(???? )
A. FeO???B. Fe2O3 C.Fe3O4? D. Fe(OH)3?歸納總結化學式的求解：
1.先確定組成該物質的元素
2.再利用分子微觀構成、物質中各元素間質量比以及物質中各元素化合價進行求算鞏固練習1. 【07自貢】我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學式為
A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO22.【07煙臺】世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2典型例題1.現(xiàn)在有1500噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含有氧化鐵 噸，煉出的生鐵中最多含鐵 噸，這樣的鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為 。
2.若某種赤鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為42%，那么這樣的鐵礦石中含氧化鐵的質量分數(shù)為 。
已知：相對原子質量 Fe-56 O-16規(guī)律總結m氧化鐵= m鐵礦石×氧化鐵%
（鐵礦石中）
m鐵= m氧化鐵×鐵%（氧化鐵中）
鐵礦石中：
鐵%= m鐵/ m鐵礦石×100%規(guī)律總結鐵礦石中：

氧化鐵%= ×100%氧化鐵中的鐵%鐵礦石中的鐵%鞏固練習 1. 某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定含氮元素42%，若已知雜質不含氮元素，按規(guī)定產(chǎn)品含尿素CO(NH2)2 95%以上為一級品，試通過計算說明該尿素是否屬于一級品。
（已知：相對原子質量 H-1 C-12
N-14 O-16 ）
?2、右圖所示是一種氮肥的包裝標簽。?請回答下列問題：
（1）該氮肥包裝標簽中的含氮量是 (填“真實”或“虛假”)的。(雜質不含氮元素)，試通過計算說明。
小結 這節(jié)課你有哪些收獲？
與同學交流化學計算專題  ——有關化學式的計算
徐州經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學
【教學目標】
1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進行計算分析，讓學生進一步理解有關化學式的相關計算。
2.通過不純物中有關化學式計算的分析，讓學生學會理清復雜計算的思路。
3.通過計算的體驗，總結一些規(guī)律和計算技巧。
一、有關化合物化學式的簡單計算
【基礎知識回顧】
引導學生分析：根據(jù)化學式，從量的角度可以進行哪些簡單計算
【小結】1.相對分子質量 2.物質中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數(shù)比 4. 物質中各種元素間質量比 5. 物質中某種元素的質量分數(shù)。
【鞏固練習】
1.【08年蘇州】有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 A.尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46
B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為：1：1：2：4
C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1
D.尿素中氮元素質量分數(shù)算式為： ×l00％
2. 【08年汕頭】今年1月份的雪災對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4?
3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據(jù)上面幾個方面對Al2O3進行快速的計算。(已知：相對原子質量 Al-27，O-16)
【引導學生思考】利用①相對分子質量 、②物質中某種元素化合價 、.③一個分子中各個原子個數(shù)比 、 ④物質中各種元素間質量比 、 ⑤物質中某種元素的質量分數(shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學式呢？
二、求算化學式的相關計算
例1.【08年哈爾濱】今年4月，北京奧運會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結構模型如右圖)，則丙烷的化學式是 。
例2.【08年南京】當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33％.已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學式是為 。
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的化學式為(???? ) A. FeO???B. Fe2O3 C.Fe3O4? D. Fe(OH)3
例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的化學式為(???? ) A. FeO???B. Fe2O3 C.Fe3O4? D. Fe(OH)3?
【歸納總結】
化學式的求解：
1.先確定組成該物質的元素
2.再利用分子微觀構成、物質中各元素間質量比以及物質中各元素化合價等量進行求算
【鞏固練習】
1. 【07自貢】我國科學家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學式為
A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2
2.【07煙臺】世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為7l：64，則RO2的化學式為
A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2
三、不純物中有關化學式的計算
例1.現(xiàn)在有1500噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含有氧化鐵 噸，煉出的生鐵中最多含鐵 噸，這樣的鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為 。
若某種赤鐵礦石中含鐵元素的質量分數(shù)為42%，那么這樣的鐵礦石中含氧化鐵的質量分數(shù)為 。
已知：相對原子質量 Fe-56 O-16
【歸律總結】
規(guī)律一、 m氧化鐵= m鐵礦石×氧化鐵% （鐵礦石中）
m鐵= m氧化鐵×鐵%（氧化鐵中）
鐵礦石中：鐵%= m鐵/ m鐵礦石×100%
引導學生利用以上結論，和同學交流，通過公式代換求算出：
規(guī)律二、鐵礦石中：
鐵礦石中的鐵%
氧化鐵%= ————— ×100%
氧化鐵中的鐵%
【鞏固練習】
1. 某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定含氮元素42%，若已知雜質不含氮元素，按規(guī)定產(chǎn)品含尿素CO(NH2)2 95%以上為一級品，試通過計算說明該尿素是否屬于一級品。
（已知：相對原子質量 H-1 C-12 N-14 O-16 ）
2、右圖所示是一種氮肥的包裝標簽。
?請回答下列問題：
該氮肥包裝標簽中的含氮量是 (填“真實”或“虛假”)的。(雜質不含氮元素)，試通過計算說明。
鞏固練習（答案附在練習后）
圖表型計算：
1、某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表所示。（假設每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全都被收集，體積在同溫同壓下測定）
實驗編號
R的質量g
稀硫酸的體積 mL
生成氫氣的體積 L
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
50.0
1.96
3
2.2
50.0
2.16
4
2.5
50.0
2.16
5
3.0
50.0
2.16
根據(jù)上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是____________，稀硫酸一定過量的組編號是__________。（2）若在當時的實驗條件下，氫氣的密度為0.085 g/L，則反應所用金屬R的相對原子質量為________。（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12 g/cm3，則反應所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為_______________。
2、(08四川眉山)(6分)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g
0
73
74
146
147
燒杯中溶液質量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳 g。
(2)計算出44g樣品中各成份的質量。
3、某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發(fā)生變化(過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發(fā)生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序)
1
2
3
4
5
產(chǎn)生O2的質量／(g)
0.12
O．25
0.36
0.40
O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發(fā)生變化。
4、(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：
①4 min后，水垢中的CaC03是否反應完全？
②該水垢中CaC03的質量分數(shù)是多少？
二、圖像型計算題
1、（濟南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。
（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。
（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
2、（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝。
當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液
（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。（計算結果
保留一位小數(shù)）
3、.(08河北)(5分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。
4、(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。
??
?
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
5、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。
技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm3
③相對分子質量
BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5
⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？
⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
參考答案
圖表型計算：
1 （1） 4和5、 1和2 （2） 24（3） 16.1％
2、（1） 73 17.6 （2）42.4g Na2CO3 1.6 gNaCl
3、 不合格 （4.25％）
4、 完全 75％
二、圖像型計算題
1、（1）生成白色沉淀 （2）4.4 (3)8.1%
2、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）
（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：略
3、（08河北）（5分）(1)0．48g
(2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為
答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。
4、（08山東臨沂）(6分) (1)HCl或鹽酸
(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀
設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g 5.3g/20g×100％==26.5％
106：100=x：5g
X=5.3g
答：略
5、（1）50 （2）36％ （3）5.85％
化學方程式計算（1）
教學目標：
通過化學方程式計算習題的分類練習，使學生掌握利用化學方程式解決計算習題的一般方法和規(guī)律
2、通過對試題的剖析，讓學生學會讀題、審題，提高解題的靈活性和準確性。
3、讓學生在解化學習題的過程中再次體會到化學即生活，利用化學能解決生活中的許多問題。
一、一般計算
例1(北京市)實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？
(0.2g)
練習：
1、(08福建晉江)(5分)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2) (16000噸)
2、(07長沙6分)2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量。氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣： CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑
氫氣供燃燒之需。現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？（8g）
小結：此類題考察學生的解題規(guī)范，要求學生一定按照“解、設、方（程式）、關（系式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范答題。
例2（2005中考5分）在《聯(lián)合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協(xié)議》中明確規(guī)定：發(fā)達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量。科學家采取“：組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
若用36 g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）．（二氧化碳質量為264 g (2分)；二氧化碳體積為 133.5 L (1分) 乙烯質量為84 g （2分））
練習
1、某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？
（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）（4.4升）
2、(2006淄博市)汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據(jù)以下內容回答：
（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO2和N2，以減少尾氣對大氣的污染。請寫出上述轉化的化學方程式 ，試計算NO中氮、氧兩種元素的質量比 ；NO中氮元素的質量分數(shù)為 。
（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）。當行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN3）發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的。試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）（要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解116 g疊氮化鈉）
小結：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。
例3：1、(2006中考5分)我國鐵礦石資源比較豐富，2 00 0年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？需要含F(xiàn)e2O3 80%赤鐵礦的質量為3880t
2、(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。（2.86 65%?）
3、（7分）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉變成無毒的物質。有關反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3細菌3B+5CO2+19H2O
⑴上述反應中B物質的化學式為____。甲醇中氧元素的質量分數(shù)為____
⑵若處理含有0．32%甲醇的工業(yè)廢水500t,理論上需要氨氣多少噸？
（ N2（2分） ；50％（2分） 1.02 t ）
練習：1、（自貢市）某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質5%的生鐵3000t，試計算：
（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？
（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)）（1）2850t.（2）4790t
2、我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品。某研究性學習小組為了測定純堿(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數(shù))：
(1)反應中產(chǎn)生CO2的質量。
(2)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。（4.4 g 94.6%）
3、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？ （+1 、80克）
小結：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數(shù)據(jù)時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數(shù)=（純物質質量÷混合物總質量）×100%
（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數(shù)
二、方程式與溶液的計算
例1、（07常州）（4分）黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求 （1）該黃銅樣品中鋅的質量。
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。
（3）原稀硫酸的溶質質量分數(shù)（1）3.25g （2）67.5%
例2、（益陽市）將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
練習：
1、(2008湖北宜昌)（5分）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
請計算：(1) 參加反應的K2CO3的質量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)
2、向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。
（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)。(1)92.3% (2)23.4%
3．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量。現(xiàn)取該純堿樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10 g。求：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
4、（2006雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數(shù)為多少?
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？
小結：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準確判定所給數(shù)據(jù)是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量
一、常規(guī)計算
(07淮安6分)我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設雜質全部為CaCl2)，化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數(shù)，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓)
試回答下列問題(寫出計算過程)：
(1)原料中NaCl的質量分數(shù)是多少?
(2)當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少?
.(08哈爾濱)(5分)某同學欲配制溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：
?(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據(jù)氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_______________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 ______________
(08四川自貢)(4分)下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？
(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？
3、(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：
(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
(08廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？
(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恒的角度解釋)。
22．(6分)某校綜合實踐活動小組進行“誠信食品”研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產(chǎn)的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶于水后加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HNO3(防止某些雜質的干擾)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入“誠信食品”名單?
24、右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質量指標。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數(shù)，得到1g沉淀。②測得水的質量分數(shù)為3.3%：求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質量分數(shù)。 （2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質量分數(shù)是否符合產(chǎn)品質量指標？
（工業(yè)鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫(yī)療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含淀粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含淀粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產(chǎn)生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
7、（江蘇宿遷）某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。
⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；
⑵該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數(shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數(shù)。
該樣品中CaO2的質量分數(shù)為72%。
8、（荊州）鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂。現(xiàn)有一卷標簽上標明120 g 的鎂帶，稱其質量為136 g(假設除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的)。試計算（1）被氧化的鎂的質量是多少克？
（2）稱取上述變質的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產(chǎn)生氫氣的質量是多少克？
（24g 0.4g）
（南通海門）30．（6分）在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？
（1） ② （2） 20% （3） 58.8 g
韶關市（實驗區(qū)用）某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸。試計算：
（1）將20 g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應能得到氫氣多少升?( H2的密度為0.09g/L)
（計算結果保留一位小數(shù)）
（江西省）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為.977g/L）。試計算：
(1)該反應生成二氧化碳的質量為 g；（精確到0.1g）
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)
(3)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　　　　　　。
（濰坊市）濰紡市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品只含二氧化硅雜質(二氧化硅既不溶于水，也不與鹽酸反應)。某化學課外活動小組為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取粉碎后的樣品15g放入錐形瓶中，然后加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到氣體的質量為5.5g。試回答：⑴選用粉碎的礦石樣品與選用塊狀的礦石樣品分別與鹽酸反應，前者的優(yōu)點是 。
⑵計算該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(結果保留一位小數(shù))
（長沙）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na2O2）來吸收官兵呼出的二氧化碳氣體，并產(chǎn)生氧氣，供給人的呼吸，其反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。現(xiàn)有質量分數(shù)為80%的過氧化鈉樣品975g與足量的二氧化碳反應，可生成多少克氧氣？
可生成氧氣160g……（1分）
二、方程式與溶液
43、（河南省實驗區(qū)）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107.6g（不包括燒杯的質量，且氣體溶解忽略不計）。則參加反應的碳酸鈣的質量是多
40、（海南省）.長期使用的水壺內層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應，水垢全部溶解，測得生成CO2的質量為0.88g，試計算：
（1）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的質量。
3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上注明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數(shù)≥5％。張強用剛剛學到的酸堿中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數(shù)據(jù)如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發(fā)生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
連云港（7分）在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉淀9.8g。
試回答：⑴該同學所選的是 溶液。
⑵計算混合物中氯化銅的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(結果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)
(07淮安6分)我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料(假設雜質全部為CaCl2)，化驗員欲測定原料中NaCl的質量分數(shù)，先稱取60.0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質質量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2.0g白色沉淀。(已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓)
試回答下列問題(寫出計算過程)：
(1)原料中NaCl的質量分數(shù)是多少?
(2)當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質量是多少?
1. (08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10﹪的稀鹽酸多少克
.(08廣東)(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數(shù)；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)；
(2)實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配制成。19．6％的稀硫酸?
12、（襄樊市）現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶液，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
15、（自貢市）某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量。現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產(chǎn)生了2.2g氣體。試計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量；
（3）反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。
16、（南昌市）晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)(雜質不與酸反應)，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g。試計算：
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，結果精確至0.1％)
(2)若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是　　　　　　　。
25、遼寧省(課改實驗區(qū))食醋是常用的調味品，某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數(shù)，進行了下面的實驗：取20g燒堿放人180g水中，制成燒堿溶液。向200g食醋中逐滴滴加該溶液，至恰好完全反應，共用去燒堿溶液40g。
(已知反應的化學方程式為：CH3C00H+Na0H=CH3COONa+H2O)
求：(1)燒堿溶液中溶質的質量分數(shù)；
(2)食醋中醋酸的質量分數(shù)。
33、2005年1月1日起，各地環(huán)保部門開始對實驗室類污染實施嚴格監(jiān)管。某校實驗室里有含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液10.22kg，該校用某化工廠廢棄的溶質質量分數(shù)為14.7﹪的稀硫酸來處理，并回收處理后的溶液。當向混合廢液中加入10kg稀硫酸時，測得溶液的PH等于7，此時溶液的總質量為20kg。
（1）原混合廢液中碳酸鈉的質量是多少？
（2）處理后的溶液的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）給回收的溶液貼標簽時，應如何標明？
35、（錦州市）課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應。求：
　　(1)原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
36、（安徽省非課改）某同學在參加學校開展的綜合時間活動中，對學校附近的一家造紙廠排出的污水中氫氧化鈉含量進行測定。他去三份質量都是25g的水樣，分別滴加質量分數(shù)為4%的鹽酸，記下當溶液恰為中性時鹽酸的質量，三次測定所用鹽酸的質量平均為18.25g（無水腫的其他成分不與鹽酸反應）。計算該污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)。
39、（福州市）利用右圖裝置能制取氫氣并測定所收集氣體的體
積。毛毛同學在錐形瓶中裝入13g鋅粒，往長頸漏斗中加入100g
稀硫酸，兩者恰好完全反應。
（反應的化學方程式為Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。
（2）右圖裝置采用的是 法收集氫氣；若要收集300mL氫氣，應選用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
42、（河南省）黃銅是銅和鋅的合金。向一定質量的黃銅樣品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
(2)要計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，需先求出某些物質的質量。除此之外，你還能計算出______________的質量和_____________的質量分數(shù)(不需要具體計算)
少？稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？
44、（宜昌市）一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質量分數(shù)。稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g。（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：
⑴ 稀鹽酸中HCl的質量是多少克？
⑵ 銅礦中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數(shù)是多少？
⑶ 反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反應中各物質的相對分子質量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
45、(蘭州市B)在我國青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3,固體25.0g ，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g二氧化碳氣體。
試計算：⑴原固體中Na2CO3,的質量分數(shù)；
⑵反應中消耗的鹽酸的總質量。
47、（陜西省）稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是 。
（2）求此NaOH溶液中溶質的質量。
（3）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量不計）。
16．現(xiàn)有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然后過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)為 。
課件11張PPT。專題復習
化學方程式的計算（1）
徐州經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學化學組
教學目標：
1、通過化學方程式計算習題的分類練習，使學生掌握利用化學方程式解決計算習題的一般方法和規(guī)律
2、通過對試題的剖析，讓學生學會讀題、審題，提高解題的靈活性和準確性。
3、讓學生在解化學習題的過程中再次體會到化學即生活，利用化學能解決生活中的許多問題 例1(北京市)實驗室用6.5g鋅與足量稀硫酸反應，可制得氫氣的質量是多少？
練習：
1、(08福建晉江)(5分)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)
2、(07長沙6分)2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行精確測量。氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣： CaH2 + 2H2O == Ca(OH)2 + 2H2↑
氫氣供燃燒之需。現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？小結：此類題考察學生的解題規(guī)范，要求學
生一定按照“解、設、方（程式）、關（系
式）、列（比例式）、算、答”的格式規(guī)范
答題。例2（2005中考5分）在《聯(lián)合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協(xié)議》中明確規(guī)定：發(fā)達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量。科學家采取“：組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為
2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
若用36 g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）
練習
1、某同學用13g鋅與100g稀硫酸反應制取氫氣，恰好完全反應求生成氫氣多少升？
（提示：標準狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）
2、(淄博市)汽車工業(yè)的迅速發(fā)展，給人們的生活帶來了很大的方便。同時，汽車的安全性和汽車尾氣的排放成為人們關注的問題，根據(jù)以下內容回答：
（1）研究證明，汽車尾氣系統(tǒng)中，可以安裝催化轉化器，將尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下，轉化成CO2和N2，以減少尾氣對大氣的污染。請寫出上述轉化的化學方程式 ，試計算NO中氮、氧兩種元素的質量比 ；NO中氮元素的質量分數(shù)為 。
（2）為增加駕乘人員的安全，駕駛室中設計了安全氣囊（由碰撞傳感器、氣體發(fā)生器和氣囊組成）。當行駛的汽車受到強烈震動時，傳感器發(fā)出信號，氣囊中的疊氮化鈉（NaN3）發(fā)生分解，迅速產(chǎn)生氮氣和固體金屬鈉，氣囊的體積迅速膨脹，以達到保護駕乘人員安全的目的。試計算，在通常狀況下，要產(chǎn)生60L氮氣，需要分解多少克疊氮化鈉？（已知：在通常狀況下，氮氣的密度約為1.25g/L）小結：此類題要求代入方程式的數(shù)據(jù)是質量，若給出的是體積，學生能熟練運用公式m=pv進行解題。例3：1、(2006中考5分)我國鐵礦石資源比較豐富，2 00 0年，鋼鐵年總產(chǎn)量就已達到1．2 7億噸，成為世界鋼鐵大國。某鋼鐵廠日產(chǎn)含3％雜質的生鐵2 2 4 0 t，則需要含F(xiàn)e203 80％的赤鐵礦多少噸？
2、(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體 g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。
3、（7分）甲醇（CH3OH）有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣（NH3）處理含有甲醇的工業(yè)廢水，使其轉變成無毒的物質。有關反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3細菌3B+5CO2+19H2O
⑴上述反應中B物質的化學式為____。甲醇中氧元素的質量分數(shù)為____
⑵若處理含有0．32%甲醇的工業(yè)廢水500t,理論上需要氨氣多少噸？
練習：1、（自貢市）某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質5%的生鐵3000t，試計算：
（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？
（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數(shù)）
2、我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產(chǎn)設備和豐富的海洋資源，生產(chǎn)出純堿等多種化工產(chǎn)品。某研究性學習小組為了測定純堿(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數(shù))：
(1)反應中產(chǎn)生CO2的質量。
(2)純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。
3、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。
（2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？小結：此類題是含雜質的計算，要求學生利用數(shù)據(jù)時要把雜質除去，運用純物質質量帶入方程式計算。理解和熟練運用公式：（1）某物質質量分數(shù)=（純物質質量÷混合物總質量）×100%
（2）純物質質量=混合物總質量×該物質質量分數(shù)
例2、（益陽市）將一塊質量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質量為0.3g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？練習：
1、(2008湖北宜昌)（5分）50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
請計算：(1) 參加反應的K2CO3的質量。
(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)
2、向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數(shù)。
（2）反應后所得溶液中溶質得質量分數(shù)。
3．家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純堿中碳酸鈉的含量。現(xiàn)取該純堿樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10 g。求：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
4、（2006雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數(shù)為多少?
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？小結：此類題計算要求學生熟知溶液組成，能依據(jù)題目信息準確判定所給數(shù)據(jù)是溶質質量、溶劑質量還是溶液質量。切記（1）能帶入方程式計算的是溶質質量。（2）反應后溶液質量=反應前各物質質量相加—損失質量課件11張PPT。2009年中考復習專題復習
關于化學方程式的計算(2)
徐州經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學化學組教學目標：
1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。
2、讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。
3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據(jù)。
4、培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度。
一、圖表型計算：例題1：（廣東汕頭）
某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質量/g 100 120 80
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是______g。
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？
（3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為 _（結果保留至0.1%）。
歸納總結：
分析：比較第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應”，因此得出關鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和100 g稀硫酸恰好完全反應”。
歸納：此類試題重在考察學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納能力。因此解題的關鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達的物質質量的變化規(guī)律，從中選取關鍵的數(shù)據(jù)（一般是恰好完全反應的數(shù)據(jù)或完全反應的物質），再利用其質量來進行解答。
練習鞏固：練習1、 (08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前 反應后
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
??(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全后，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應后
混合物的總質量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
請分析以上數(shù)據(jù)后計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶 液的溶質質量分數(shù)。(計算結果精確)
?
練習2、二、圖像型計算：例題2：（08廣西貴港）
用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。
?
?
?
?
?
?
?
?
歸納總結：
分析：從曲線上可以得出“當加入22.2 g氯化鈣溶液時恰好完全反應，生成 3.0 g沉淀（該沉淀是碳酸鈣）”。
歸納：此類試題重在考察重點分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關鍵點（開始和結束時）物質的質量以及化學反應的具體發(fā)生情況。
鞏固練習：練習1 、?(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
?
??

(1)生成沉淀的質量是多少？
???(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
?
練習2、
我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然后加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束后，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的
質量分數(shù)是多少?(計算結果保留1位小數(shù))
練習3、 (2008北京)
有一種石灰石樣品的主要成分是CaCO3。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知雜質不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像。
請計算：
⑴第2次加入鹽酸后，a為_______ g 。
⑵石灰石樣品中CaCO3質量分數(shù)為多少？
⑶10%的CaCl2溶液可作為路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）
專題復習
關于化學方程式的計算(2)
教學目標：
1、通過計算分析，使學生進一步理解化學方程式有關量的意義。
2、讓學生在計算過程中，養(yǎng)成正確的審題習慣、規(guī)范完整的書寫習慣，提高分析、歸納、解決問題的能力。
3、通過習題訓練，提高學生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，體會出質量守恒定律是進行化學方程式計算的基本依據(jù)。
4、培養(yǎng)學生嚴肅認真、不畏困難的科學態(tài)度。
教學過程：
圖表計算：
例題1：（廣東汕頭）
某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 20 20 40
所加稀硫酸的質量/g 100 120 80
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是______g。該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？
（3）第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為 _（結果保留至0.1%）。
?歸納總結：
分析：比較第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應”，因此得出關鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和100 g稀硫酸恰好完全反應”。
歸納：此類試題重在考察學生對實驗數(shù)據(jù)的分析、歸納能力。因此解題的關鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達的物質質量的變化規(guī)律，從中選取關鍵的數(shù)據(jù)（一般是恰好完全反應的數(shù)據(jù)或完全反應的物質），再利用其質量來進行解答。
練習鞏固：
練習1、 、(08福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表：
?
反應前
反應后
實驗數(shù)據(jù)
燒杯和稀鹽酸的質量
石灰石樣品的質量
燒杯和其中混合物的質量
150 g
12 g
157.6 g
?(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。
練習2、
為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全后，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
燒杯及反應后混合物的總質量／g
122.2
146.1
170．O
193.9
218.9
請分析以上數(shù)據(jù)后計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。
二、圖象計算：
例題2：（08廣西貴港）
用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。
求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。?歸納總結：
分析：從曲線上可以得出“當加入22.2 g氯化鈣溶液時恰好完全反應，生成 3.0 g沉淀（該沉淀是碳酸鈣）”。
總結：此類試題重在考察重點分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關鍵點（開始和結束時）物質的質量以及化學反應的具體發(fā)生情況。
鞏固練習：
1、(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：
(1)生成沉淀的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
練習2、
我省各地都有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎后，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然后加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。試回答：(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是 (2)實驗結束后，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的
質量分數(shù)是多少?(計算結果保留1位小數(shù))
練習3、 (2008北京)
有一種石灰石樣品的主要成分是CaCO3。課外小組同學將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知雜質不與鹽酸反應），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像。

???? 請計算：
⑴第2次加入鹽酸后，a為_______ g 。
⑵石灰石樣品中CaCO3質量分數(shù)為多少？
⑶10%的CaCl2溶液可作為路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？（假設實驗過程中溶液損失忽略不計）
鞏固練習（答案附在練習后）
圖表型計算：
1、某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果記錄如下表所示。（假設每次實驗所產(chǎn)生的氫氣全都被收集，體積在同溫同壓下測定）
實驗編號
R的質量g
稀硫酸的體積 mL
生成氫氣的體積 L
1
1.5
50.0
1.47
2
2.0
50.0
1.96
3
2.2
50.0
2.16
4
2.5
50.0
2.16
5
3.0
50.0
2.16
根據(jù)上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題：（1）上述實驗中，金屬一定過量的組的編號是____________，稀硫酸一定過量的組編號是__________。（2）若在當時的實驗條件下，氫氣的密度為0.085 g/L，則反應所用金屬R的相對原子質量為________。（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12 g/cm3，則反應所用硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為_______________。
2、(08四川眉山)(6分)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g
0
73
74
146
147
燒杯中溶液質量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳 g。
(2)計算出44g樣品中各成份的質量。
3、某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發(fā)生變化(過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發(fā)生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序)
1
2
3
4
5
產(chǎn)生O2的質量／(g)
0.12
O．25
0.36
0.40
O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發(fā)生變化。
4、(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO2質量，測量數(shù)據(jù)如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5 生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：
①4 min后，水垢中的CaC03是否反應完全？
②該水垢中CaC03的質量分數(shù)是多少？
二、圖像型計算題
1、（濟南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。
（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。
（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）
2、（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH 7（填＞、＝、＜＝。
當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液
（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。（計算結果
保留一位小數(shù)）
3、.(08河北)(5分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。
4、(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。
??
?
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
（2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%）
5、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。
技術員給小紅的提示：
①反應的化學方程式
BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
②水的密度為1g/cm3
③相對分子質量
BaCl2：208 Na2CO3：106 BaCO3：197 NaCl：58.5
⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。
⑵產(chǎn)品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？
⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
參考答案
圖表型計算：
1 （1） 4和5、 1和2 （2） 24（3） 16.1％
2、（1） 73 17.6 （2）42.4g Na2CO3 1.6 gNaCl
3、 不合格 （4.25％）
4、 完全 75％
二、圖像型計算題
1、（1）生成白色沉淀 （2）4.4 (3)8.1%
2、（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）
（2） 解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g（1分）
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：
答：略
3、（08河北）（5分）(1)0．48g
(2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為
答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。
4、（08山東臨沂）(6分) (1)HCl或鹽酸
(2)解：分析圖意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5 g碳酸鈣沉淀
設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x
Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl
106 100
X 5g 5.3g/20g×100％==26.5％
106：100=x：5g
X=5.3g
答：略
5、（1）50 （2）36％ （3）5.85％
溶液的計算（教案及相關練習）
學習目標：
通過分析溶液的形成，掌握溶液的相關計算
培養(yǎng)分析問題的能力----縝密嚴瑾
通過練習形成嚴瑾、實事求是的科學態(tài)度
重點難點
綜合運用所學知識，提高分析的準確性
教學過程：
引入：介紹本節(jié)所研習內容及學習意義
回顧基礎理論知識：
溶質質量分數(shù)
飽和溶液
溶解度的意義
(引導分析)溶液的相關計算中，溶液的溶質質量分數(shù)的計算是最常見的。在進行此類計算時，無非考慮兩個值：溶質的質量與溶液的質量。
問題分析1：溶質質量的分析
理論準備：
?溶質，即被溶解的物質。溶質的質量就應該是：____________________
???根據(jù)物質間的構成或組成關系，是否可以確定物質間的質量關系？
學生練習“例1”并進行練習心得交流
總結：正確全面地考慮分析問題
錯誤認識“放到水里的物質就是溶質”所造成。
考慮問題不夠全面“溶質是否全部溶解”所造成。
練習鞏固
學生練習“例2”并進行練習心得交流
總結：物質與其構成、組成間的關系.物質質量與粒子個數(shù)間的轉換關系
練習鞏固
問題分析2：溶液質量的分析
理論準備：
???完成了溶質質量的分析，接下來就是溶液質量的分析。基本思路為：
⑴溶液質量=溶質質量+溶劑質量
⑵溶液總質量=原溶液質量+加入物質質量-不溶物質的質量
學生練習“例3”并進行練習心得交流
總結：溶液及其質量的改變
學生練習“例4”并進行練習心得交流
總結：溶液質量與體積的關系
學生練習“例5”并進行練習心得交流
總結：化學變化對溶液的改變
本課總結：由學生進行學習心得的交流。
附：中考試題
一、選擇題
1、(2007鎮(zhèn)江)由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48％。取該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為（ ）
A．12g B．24g C．36g D．48g
2、(2007鹽城)右圖為熟石灰的溶解度曲線。向20℃的飽和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化鈣(CaO)粉末，充分反應。下列對反應后溶液的說法中，錯誤的是
A.溶液溫度未恢復到20℃時，溶液一定是飽和溶液
B.溶液溫度未恢復到20℃時，溶質質量分數(shù)比甲溶液的大
C.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量比甲溶液的質量小
D.溶液溫度恢復到20℃時，溶質質量分數(shù)與甲溶液的相等
3、(2007泰州) 如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質t2℃時的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系正確的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙
4、（2006南通）已知t℃時，氯化鉀的溶解度為40 g。在該溫度下，將25 g 氯化鉀固體加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為
A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
5、（2006蘇州）取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質質量為
A．16g B．20g C．40g D．56g
6、（2006泰州）下列物質長期露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是
A、濃硫酸 B、燒堿溶液 C、濃鹽酸 D、石灰水
7、（2006鹽城）在配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質質量分數(shù)降低的是
A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼
B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處
C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出
D．將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
8、（2006鹽城）電解水時，加入少量氫氧化鈉可以增強水的導電性。現(xiàn)將0.1%的氫氧化鈉溶液通電一段時間后，下列說法正確的是
A．溶液中氫、氧元素質量分數(shù)減少了
B．溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)減少了
C．溶液中離子數(shù)目增加了
D．溶液減少的體積就是產(chǎn)生氣體的體積
二、填空題
1、(2005徐州市課改實驗區(qū)) （2分）溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
(1)40℃時，甲物質的溶解度 乙物質的溶解度。
(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)60℃時，將70 g 甲物質放入100 g水中，
所得溶液的溶質質量分數(shù)為 。
2、(2007蘇州) (5分)（1）下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是 （選填字母序號）。


A B C D
（2）利用（1）的結論，通過觀察左下圖，試回答下列問題。
①框內代表的物質是 ；
②框內NaCl質量分數(shù)為 ；
③請描述框內離子與分子結合時的特點 ：
。
(1) B (2) ① 氯化鈉溶液 ②15.3%
(3) 鈉離子與水分子中氧原子相互吸引，氯離子與水分子中氫原子相互吸引
3、(2007鎮(zhèn)江)小兵同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損（如右圖所示）。老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：
物質
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
與水任意比互溶
19.0
39.0
小兵同學根據(jù)上述信息．分析認為此溶液一定不是 溶液。為確定其成分，該同學對此溶液進行如下實驗探究：
【提出假設】該溶液可能是 。
4、（2005南京）(3分)下面是利用海水提取食鹽的過程

(1)根據(jù)右邊溶解度曲線推斷：
上圖中①是 池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。
(2)下列分析正確的是(填序號)
A．海水進入貯水池，氯化鈉的質量分數(shù)基本不變；
B．在①的溶液中氯化鈉的質量分數(shù)不改變；
C．結晶過程中氯化鈉的溶解度一定減小；
D．析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液；
E．海洋中蘊藏著豐富的資源
5、（2006鹽城）（4分）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：
⑴P點的含義是 。?
⑵t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。
⑶t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是
（填寫物質序號）。
⑷將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 （填寫選項序號）。
A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c
（1）t1℃時，a和c的溶解度相同，都是20克（2）不能（3）cba（4）D
6、（2006無錫）(4分)右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。請回答：
(1)曲線上Q點表示 ① 。
(2)在l0℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)A ② B(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃時，將10 gA物質加人到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌，得到不飽和溶液，若再加入A物質 ③ g或降溫到 ④ ℃，則都能恰好形成飽和溶液。
三、計算題
1、(2005徐州市課改實驗區(qū))食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數(shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
參考答案：（① (1分)1.8
②（3分）
計算出NaCl的質量0.585g (1分)
計算出NaCl溶液的溶質質量分數(shù)為0.9% (1分)
合格（1分））
2、(2007江蘇泰州) 30．取13. 8gR2 CO3 (R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加人一定質量溶質質量分數(shù)為34.2％的Ba(OH)2溶液，恰好完全反應，過濾，得到BaCO3沉淀19.7g。向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無色。試計算：
（1）R的相對原子質量；
(2) 所加Ba(OH)2溶液的質量；
(3) 最后所得RCl溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。
參考答案：（計算過程中未代入單位，不扣分；每小題關系式1分，結果1分）
（1）解：設R的相對原子質量為x，生成ROH的質量為y，氫氧化鋇溶液的質量為z
R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH
60+2x 　171 　　　197 　　2x+34
　　　13.8g 　34.2%z 　19.7g
(60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z
x = 39 y = 11.2g z = 50g
R的相對原子質量為39
（2）Ba(OH)2溶液的質量為50g
（3）設ROH與HC1反應生成RCl的質量為m
ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O
56 74.5
11.2g m
56：11.2g = 74.5：m m=14.9g
溶液中溶質的質量分數(shù)為[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% = 9.9%
3、(2007蘇州)（3分） 某工廠以流量為Q1排出含硫酸a%的工業(yè)廢水，現(xiàn)在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH 約為7，求氫氧化鈉溶液的流量Q2（結果用分式表示）。（已知：Q1、Q2代表單位時間流經(jīng)溶液的體積，且含酸廢水的密度和含堿廢水的密度均為ρ）
參考答案：解：設時間為t。
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O　
80 98
Q2tρb% Q1tρa%
80:98 ＝Q2tρb% :Q1tρa%，
Q2＝Q1。
答：氫氧化鈉溶液的流量為Q1。
4、（2006無錫）(6分)某鋼鐵廠為了測定赤鐵礦中Fe2O3的含量，將 10 g赤鐵礦(雜質既不與酸反應也不溶于水)加到109．5 g10％的稀鹽酸中，恰好完全反應。求：
(1)赤鐵礦中Fe2O3的含量。
(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0．1％)
5、（2006泰州）某化學興趣小組的同學為測定假黃金（銅鋅合金）組成元素的質量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質量記錄如下：
實驗次數(shù)
稀鹽酸的用量（g）
剩余固體的質量（g）
1
10
18．375
2
10
16．750
3
10
15．125
4
10
13．500
5
10
13．500
（1）求銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)；
（2）從圖可知，當所用合金與稀鹽酸的質量比為 時，表明鋅恰好完全溶解；
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。
（每小題2分，共6分）（計算過程中未代入單位，不扣分）
（1）合金中m（Cu）=6.5g 6.5g÷20g=32.5%
（2）1∶2
（3）18.25%
6、（2006鹽城）（6分）有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。試求：
⑴樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
⑵樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是多少g？
⑶樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？
（1）2.12 (2)2.34 (3)64%
課件11張PPT。溶液計算徐州經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學化學組學情分析以溶液為載體的化學計算，是中考化學的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，學生在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分，為幫助學生學好該類知識，現(xiàn)將解題時的注意事項歸類解析如下： 理論分析溶液計算主要掌握溶質質量分數(shù)的計算，計算時涉及兩個概念：溶質質量分數(shù)和溶解度。
溶質質量分數(shù)= ×100%
溶解度，一定溫度下100克溶劑所溶解溶質的最大質量。溶質質量
溶液質量問題分析1：溶質質量的分析溶質，即被溶解的物質。溶質的質量就應該是：____________________
根據(jù)物質間的構成或組成關系，是否可以確定物質間的質量關系？1．正確全面地考慮分析問題 答案：（D ）解答中出現(xiàn)的錯誤分析：①錯誤認識“放到水里的物質就是溶質”所造成。溶質為氧化鈣，其質量為5.6 g；②考慮問題不夠全面“溶質是否全部溶解”所造成。溶質為氫氧化鈣其質量為7.4 g（根據(jù)化學方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）。例1．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
A.? 56%??? B. 5.6%???? C. 7.4%???? D.? 0.17%練習鞏固 1．將6.2 g氧化鈉完全溶解于93.8 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(?? ? )
A、大于6.2%?? B、等于6.2%?
C、小于6.2%?? D、無法計算2、20℃時，硝酸鉀的溶解度為30 g。在此溫度下，向50 g水中加入20 g硝酸鉀充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為（??? ）
??? A、40.0﹪????? B、30.0﹪???????
C、28.6﹪???? D、23.1﹪2．物質與其構成、組成間的關系 例2．某NaOH溶液中，Na+與水分子數(shù)之比為1：100，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。答案：2.17%點撥:本題的關鍵在于利用鈉離子和水分子之間的數(shù)目關系來確定溶質（NaOH）與溶劑（H2O）之間粒子數(shù)目比，然后利用氫氧化鈉與水分子之間的個數(shù)之比來確定二者的質量比。問題分析2：溶液質量的分析完成了溶質質量的分析，接下來就是溶液質量的分析。基本思路為：
⑴溶液質量=溶質質量+溶劑質量
⑵溶液總質量=原溶液質量+加入物質質量-不溶物質的質量（一般指殘留固體和生成氣體）1．溶液及其質量的改變 例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質量分數(shù)為多少？點撥：平時練習時遇到的溶液多為單一溶質的計算情況，因此認為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質量分數(shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應的溶劑質量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.答案：4.8%2．溶液質量與體積的關系 3．化學變化對溶液的改變 例5．取10g黃銅（銅鋅合金）放入154.7g稀硫酸中，充分反應，放出氫氣0.2g。據(jù)此計算：反應后所得溶液溶質質量分數(shù)。 點撥:此類問題根據(jù)反應對溶質質量進行分析后，溶液的質量可根據(jù)“原溶液質量+加入物質質量-不溶物質質量”的方法簡便解決。答案：10%

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