資源簡介

（新課標）2009年高考大綱名師導讀
化學
第一章　2009年命題預測及名師指導
2009年高考命題變化趨勢及復習策略
山東泰安第一中學　劉新宇
　　
2009年高考化學《考試大綱》和2008年比較，整體變化不大，其中變化的內容主要體現在以下5個方面：
　　1.電解質溶液部分，第(8)項“了解難溶電解質的溶解平衡”改為“了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質”；
　　2.常見有機物及其應用部分，第(1)項“了解有機化合物中碳的成鍵特征”后面增加了“了解有機化合物的同分異構現象”；
　　3.常見有機物及其應用部分，增加了第(5)項：“了解上述有機化合物發生反應的類型”；
　　4.選考模塊《物質結構與性質》中(一)原子結構與元素的性質部分增加了第4項：“了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系”；
　　5.選考模塊《物質結構與性質》中(二)化學鍵與物質的性質部分增加了第6項：“了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp， sp1， sp2)，能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構”。
　　分析增加的內容，可以看出在具體條目的要求上，表達得更加清楚；更加重視了知識的完整性；對考生的理解能力和綜合應用能力提出了更高的要求。
　　
一、高考化學科命題特點及變化趨勢
　　從近兩年的試題來看，突出四點能力的考查。
　　1.突出主干知識的考查。
　　2.強調綜合能力的考查，即強調知識整合、理解、運用的能力。近年來，諾貝爾化學獎、環保、新的科技信息、當年社會重大事件都出現在高考化學試題中，這就要求考生知曉外界事物，能結合學科知識解決實際問題。
　　3.突出實驗考查，主要考查操作能力。
　　4.突出語言表達能力考查。這要求考生思維嚴密，答題準確規范，并能抓住要點。
　　分析近幾年高考試題，會發現題目命制依然遵循“起點高”，考素質、考能力；“落點低”，解題時運用的知識不超過大綱，體現了源于課本而高于課本。
　　“年年歲歲題相似，歲歲年年題不同”。穩定是高考化學命題的一個特點，穩中求變是當前化學試題的另一個特點，包括試題難度、內容要求、試題結構等應該會保持相對穩定，不會有大的變化。
　　開放性、學科內綜合性及實驗能力的考察是近幾年高考化學試題的又一個特點，今年估計會繼續繼承和發揚。
　　化學計算是化學命題的組成部分，但近幾年要求有所降低，因此高考主要以基本計算為主，要重視解題思維能力的訓練。
　
二、高考試卷分析
　　從歷年高考分析來看，考生出現的失誤主要有：
　　1.基礎知識有缺陷。基本概念和基本理論理解不透徹，運用不靈活，生搬硬套。如選擇題失分較高，化學式、化學方程式的書寫錯誤仍較多。
　　2.知識體系不夠完整。不少學生沒有形成完整的知識網絡，綜合能力(尤其是邏輯推理能力)較弱，思維的嚴密性、完整性有欠缺，考慮問題不夠全面，顧此失彼的現象經常出現。
　　3.語言表達能力問題較嚴重。審題不細，對題意的理解有偏差，不能很好把握題目要求，答非所問；文字表達抓不住要點，甚至詞不達意。
　　4.在規范答題方面失分較多。
　　5.對實驗裝置的觀察能力、實驗現象和實驗過程的分析能力、說明能力有欠缺，特別是實驗設計能力、優化能力不足。
　　6.數據運算能力較差，在很大程度上影響得分。
　　考生出現失誤的原因主要有以下幾個方面：
　　1.平時不重視教材，基礎不牢、技能不熟，變通、遷移知識的能力差。
　　2.在復習中思維訓練空間狹窄，創造性思維能力訓練不充分，缺乏對知識的內化、整理、反思。更不能形成知識結構，分析解決問題的能力不能有效提高。
　　3.復習中的練習題過雜、過難、過于繁瑣，缺乏針對性，脫離現行高考的要求，形不成系列和網絡，低效勞動過多，實效性差。
　　4.學生復習中缺乏積極性和主動性，學習效率低，沒有真正掌握分析問題的思路，沒有學會解決問題的方法。
　　5.平時訓練過多強調開放、創新與發散，淡化了辯證優選和邏輯規范。
　　6.審題時心態不平和，長期題海戰術養成的壞習慣使很多同學不能深入思考而準確理解題意并把握要求，答非所問。
　　因此，在復習中，高三同學應當針對以上幾點問題審視自己，找到自身不足，在后期進行有針對性的訓練，從而彌補不足，提高自己的應試能力。
　　
三、后期復習策略
　　1.一輪復習以章節為序，夯實基礎，固本開源，內容選擇上“廣積糧”而不 “深挖洞”。
　　2.構建網絡，確立專題，抓實二、三輪復習。
　　第二輪復習的主要任務是查缺補漏，構建各章節的知識網絡，使知識系統化、條理化；提高應試能力。
　　二輪復習起著承上啟下作用，是知識系統化、條理化、網絡化、促進知識靈活運用的關鍵時期，是知識與能力提升的重要時期，是直接關系著高考成敗的非常時期。
　　(1)網絡的構建
　　在復習時把各部分知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散亂的點串成線、結成網，從而形成一個系統完整的知識體系 。
　　例如在復習元素及其化合物時，可以以“元素→單質→氧化物(氫化物)→酸堿鹽→存在”為線索；
　　復習具體的單質化合物時既可以以“結構→性質→用途→制法”為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行歸納，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整體系。
　　(2)專題的確立
　　除了大專題外，還應注意小專題的復習。
　　如：物質推斷、阿伏加德羅常數、離子方程式正誤判斷和離子共存及離子濃度大小比較、氧化還原反應的概念和方程式的書寫、熱化學方程式的書寫和熱量計算、同分異構體、同素異形體、元素周期律和化學鍵、生活中的化學環境保護、pH的計算、有機框圖、不飽和度、等效平衡、化學反常規現象、化學與STSE、化學思想與化學方法、化學與規范、如何答好簡答題及圖象題、化學平衡常數及平衡移動原理的應用、沉淀溶解平衡、化學實驗的觀察與設計要進行專門復習訓練。
　　3.三輪復習單科綜合與合卷模擬相結合，以培養良好的答卷習慣和應試心理，使知識盡可能融會貫通，提高在理綜考試中的思維轉化能力，提升考試信心，提高非智力因素的得分能力。這就確保了高三化學復習圍繞提高能力這一中心，少走了彎路，提高有效性和針對性。
　　(1)完善和深化知識點。知識點的深化要采取從現象到本質、從個別到一般、從理論到實踐的深化。并構建各章節的知識網絡，在教師的指導下，考生可進行專題訓練，其功能就是將具有某項屬性的分散知識，集中一起構成“集成塊”。
　　(2)提高應試能力。普遍的做法是將限時訓練和學科內綜合訓練相結合。題目難度不宜太大，以容易題為主，頂多出現一道中難題。每周進行一次學科內綜合訓練，可提高學生解題速度，提高閱讀、審題能力，并及時糾正化學用語書寫不規范、化學術語出現錯別字等問題。另外，這一方法還可以學會合理舍棄，同時調整考試心理，提高考試技巧。
　　
四、復習中注意的幾個問題
　　1.處理好課本和資料的關系
　　高三的復習備考中，高考復習資料不能代替課本，課本是高考命題的依據，復習的關鍵首先要過好課本關，任何復習資料都不能代替課本。從近幾年來的高考化學試題來看，有許多的知識均直接來源于課本，同時在能力要求上又高于課本，如果脫離課本搞復習，不能將課本中的一些基礎知識進行落實，那么在高考中就很難考出好的成績。因此，在總復習中必須重視課本，要全面理解課本內容，特別是課本探究實驗。
　　
2.抓主干知識，重查漏補缺
　　在復習過程中，考生應注重高考化學的主干知識。同時注意哪些知識點還有不懂或易錯的地方，注重查漏補缺，將自己的錯題改錯本經常看一看，并不斷進行補充。
　　3.抓實驗復習，重能力培養
　　化學實驗是化學的重要組成部分，是高考化學的必考內容，同時也是高考化學的難點。在復習過程中要注重化學常用儀器的使用和一些基本操作，要重視實驗安全問題，能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。實驗的復習要動手做(培養實驗操作能力)、動眼看(培養觀察能力)、動口講(培養表達能力)、動腦想(培養思維能力)。
　　4.答題規范，注意技巧
　　考生常常因為一些不注意的問題而失分。如將名稱寫成元素符號或化學式，將離子方程式寫成化學方程式，將結構簡式寫成化學式，將OH－寫成HO－，將苯寫成笨，將酯化反應寫成脂化反應，將反應條件漏寫或化學方程式未配平，元素符號不規范等而失分。
　　5.以“練”為導 抓好糾錯
　　很多同學做題時只注重做題的數量，而不注重解題的質量；只注重做題的結果，而不注重解題的過程和解題后的總結。做題應以中檔題為重點，著重解決審題不夠仔細，邏輯不夠嚴密，基礎不夠扎實，書寫不夠規范，思維不夠靈活，表達不夠清楚。要設法動腦想、動口說、動手寫，將知識與能力體現在筆尖上。做一題、學一法、通一類，能舉一反三，靈活掌握。
　　分析近幾年的高考化學試題，重點其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點。
　　要走出“越基礎的東西越易出差錯”的怪圈，除了思想上要予以高度重視外，還要對作業、考試中出現的差錯，及時反思，及時糾正，對“事故易發地帶”有意識地加以強化訓練。
　　每一次練習或考試后，要對差錯作出詳盡的分析，找出錯誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識性的失誤。將錯題從試卷上剪裁下來，按照時間、類別分別貼在糾錯本上，并在題目下部或旁邊加上注釋，每隔一段時間都要進行一次成果總結，看看哪些毛病已“痊愈”，那些“頑癥”尚未根除，哪些是新犯的毛病，從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點；然后因人而異地采取強化的糾錯方式加以解決。
第二章　化學科考試大綱導讀

　　《考試大綱》是高考遵循的“憲法”，是專家命題的依據，是復習備考的“指揮棒”——大綱有多深，復習就多深；大綱有多難，復習就多難。不可雷池稍越，哪怕半點，也是無用之功；不可妄自疏漏，一毫之差，可致千里之謬。筆者認為，要點有三：
　　第一，把握考綱要求，務求全面通透。《考試大綱》上明確對(理綜)化學部分有三個層次的要求。
第1個層次是了解，要求對相關的化學知識有一個初步的認識，能夠正確地復述、再現或直接使用，這部分內容不算是重點內容。在理綜考試中，化學試題從原來的26道減到12道，考試的重點肯定是化學學科的主干知識；特別重要的、理解比較深的內容理所當然成為考查的重點。
第2個層次是理解，領會所學知識的含義，能夠正確審查、解釋、說明有關化學現象的問題。
第3個層次是綜合運用，運用所掌握知識進行必要的分析、類推、計算、解釋、論證具體的問題。顯然第2、3個層次的內容是我們復習的重點，應該把主要的精力和注意力都要放在這兩個層次上。當然，對第1個層次了解的內容也不能說就不管了，至少應該有一個初步的認識和了解。
　　第二，關注考綱之變，及時調整方案。全國各地的教材不盡相同，甚至大相徑庭；相應的考綱又分別隨之調整，所以要格外注意考查范圍的變化，現在各省市對高考的一些要求也有區別，一定要注意徹底地拋掉教材里沒有的、《考試大綱》不要求的、必須靠記憶才能掌握的內容。有的考生在準備復習備考的時候總是不放心，有一些是教材里沒有的、大綱上不要求的，老師在講課的過程中為了擴充知識面或者為了使體系更加完整，就補充了一些內容。但是，綜觀這幾年的高考題，考查的知識點沒有超出課本范圍的，也沒有超出《考試大綱》要求的。
　　第三，重視題型示例，多做對比遷移。在《考試大綱》中，一些單獨命題省市比較優秀、典型的題目也在題型示例里出現，這對我們復習準備高考的時候是有導向性的。所以要認真地去分析和研究，這些題目的難度要求、考查的范圍以及知識點如何去考查，一定要吃透徹，才能全面地了解高考命題的大局大勢，才能保證復習備考的時候有的放矢。
　　化學考試大綱
Ⅰ.考試性質
　　普通高等學校招生全國統一考試是合格的高中畢業生和具有同等學力的考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績，按已確定的招生計劃，德、智、體全面衡量，擇優錄取。因此，高考應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。
　　Ⅱ.考核目標和能力要求
　　根據普通高等學校對新生文化素質的要求，依據中華人民共和國教育部2003年頒布的《普通高中課程方案(實驗)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》，確定高校理工類化學科考核目標與要求。
　　一、考核目標與要求
　　化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。
　　化學科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯系實際，關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態度和價值觀等方面的全面發展。
　　(一)對化學學習能力的要求
　　1.接受、吸收、整合化學信息的能力
　　(1)能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。
　　(2)能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。
　　(3)能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。
　　2.分析問題和解決(解答)化學問題的能力
　　(1)能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。
　　(2)能夠將分析解決問題的過程和成果，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。
　　3.化學實驗與探究能力
　　(1)了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
　　(2)在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。
　　(二)對知識內容的要求層次
　　為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
　　了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
　　理解(掌握)：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。
　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。
　　Ⅲ.考試范圍和內容
　　根據普通高等學校對新生科學素養的要求，按照既保證與全國普通高校招生統一考試的要求基本一致，又有利于實驗省區實施普通高中化學課程標準的原則，參照《普通高中化學課程標準(實驗)》，將高考化學科考試范圍分為必考內容和選考內容。
　　一、必考內容部分
　　必考內容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
　　(一)化學科學特點和化學研究基本方法
　　1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。
　　2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。
　　3.了解物質的組成、結構和性質的關系。了解化學反應的本質、基本原理以及能量變化等規律。
　　4.了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。
　　5.了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
　　【試題舉例】(2008上海)
　　食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是(　　)
　　A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量
　　C.亞硝酸鹽的含量 D.甲醛的含量
　　【答案】A
　　【解析】食品安全檢驗就是檢驗對人體有害的物質。二氧化硫、甲醛、亞硝酸鹽都是有毒物質，故選A。
　　【導讀】平時應密切關注生活中與化學相關的熱點問題，了解其原理。(二)化學基本概念和基本理論
　　1.物質的組成、性質和分類
　　(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。
　　(2)理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
　　(3)理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
　　(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
　　【試題舉例】(2008廣東)
　　2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于202 78Pt和198 78Pt的說法正確的是(　　)
　　A.202 78Pt和198 78Pt的核外電子數相同，是同一種核素
　　B.202 78Pt和198 78Pt的中子數相同，互稱為同位素
　　C.202 78Pt和198 78Pt的質子數相同，互稱為同位素
　　D.202 78Pt和198 78Pt的質量數不同，不能互稱為同位素
　　【答案】C
　　【解析】本題考查的是基本概念，要求學生分清同位素與核素的概念，只要能記清楚概念(質子數相同，中子數不同的原子，互稱為同位素)，該題則可以直接做出，干擾項目不明顯。本題容易。
　　【導讀】對于相似易混淆的概念，應注意對比分析，找出其異同點。
　　2.化學用語及常用計量
　　(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。　　(2)熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷化合價。　　(3)了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。　　(4)了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。　　(5)理解質量守恒定律的含義。　　(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
(7)了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。
(8)根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
【試題舉例】(2008·海南卷)
HBr分子的電子式為(　　)
A. B.H＋Br－ C. D.H－Br
【答案】A
【解析】電子式是用小黑點表示原子最外層電子，故B、D都不正確，HBr為分子晶體，故A正確。
【導讀】有關阿伏加德羅常數的判斷應注意以下幾點：①明確一定質量的物質所含微觀粒子(分子、原子、質子、中子等)的量，注意它們之間換算。②氣體體積受條件的影響較大，注意在應用氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律時的前提條件。③有關溶液的計算、判斷，要考慮到電解質的電離及鹽的水解。
3.溶液
(1)了解溶液的含義。
(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。
(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。
(4)了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。
(5)了解膠體是一種常見的分散系。
【試題舉例】下列敘述正確的是(　　)
A.直徑介于1 nm～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現象可證明膠體屬電解質溶液
C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D.膠體粒子很小，可以透過半透膜
【答案】C
【解析】膠體是一種分散系，同溶液、濁液一樣。它們三者的區別在于分散質的大小不同：低分子(或離子)分散系(其粒子的線形大小在1 nm以下)；膠體分散系(其粒子的線形大小在1～100 nm之間)；粗分散系(其粒子的線形大小在100 nm以上)。三者之間無明顯的界限，膠體之所以能發生電泳現象，是因為膠體微粒容易吸附溶液中的帶電粒子，而不是膠體微粒本身帶電；膠體和溶液都是透明的穩定體系，區別它們可以用丁達爾現象；膠體微粒體積較大，不能通過半透膜。
【導讀】這部分內容知識點較少，以考查基礎知識為主。
4.物質結構和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含義。
(2)了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。
(3)了解原子核外電子排布。
(4)掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。
(5)以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
(6)以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律。
(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
【試題舉例】(2008·北京卷)
對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是(　　)
A. B.26M3＋
C. D.HCHHCOO－
【答案】C
【解析】本題考查外界條件對水電離平衡的影響，試題較易。水是一種弱電解質，電離方程式為：H2O??H＋＋OH－，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽會促進其電離。HCl加入水中，鹽酸電離的H＋會抑制水的電離；質子數為26的元素為鐵元素，加入Fe3＋會促進水電離；Cl－為強酸的酸式根，對水的電離無影響；CH3COO－為弱酸的酸式根，會促進水電離。
【導讀】元素的“位、構、性”是本章經常考查的內容，復習本專題時要從本質上把握好概念，抓住“位”、“構”、“性”之間的關系，掌握一點來推測另兩點。
5.化學反應與能量
(1)了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。
(2)了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。
(3)了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
(4)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
(5)了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
(6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
(7)理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。
【試題舉例】(2008·海南卷)
白磷與氧可發生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P　a kJ·mol－1、P—O　b kJ·mol－1、P===O　c kJ·mol－1、O===O　d kJ·mol－1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是(　　)
A.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
B.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
D.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【答案】A
【解析】1 mol P4中有6 mol P—P，反應中需要吸收6a kJ熱量，5 mol O2中有5 mol O===O，反應中需要吸收5d kJ熱量，1 mol P4O10中有4 mol P===O,12 mol P—O，生成1 mol P4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4c＋12b)，則A正確。
【導讀】電化學部分復習時要注意“四池”(原電池、電解池、電鍍池、精煉池)的對比，抓住概念及本質的東西加以分析和理解。
6.化學反應速率和化學平衡
(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
(2)了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
(3)了解化學反應的可逆性。
(4)了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數的含義，能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。
(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。
(6)了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
【試題舉例】(2008·廣東卷)
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)＋I2(g)T1T2WI2(g)　ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是(　　)
A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上
B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低
C.該反應的平衡常數表達式是K＝
D.利用該反應原理可以提純鎢
【答案】AD
【解析】難度中等，考查平衡移動在生活中的應用。具體考查的內容是平衡常數的表達，溫度對平衡的影響及轉化率的計算。選項A、D容易選出，C表達式中不該寫W，因為它是固體；B該反應為放熱反應，溫度越高，越有利于WI2的分解。
【導讀】影響化學平衡的因素，化學平衡的移動及平衡轉化率的計算，是這部分的重點內容。
7.電解質溶液
(1)了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。
(2)了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。
(3)了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
(4)了解水的電離，離子積常數。
(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。
(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。
(7)了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。了解常見離子的檢驗方法。
(8)了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。
8.以上各部分知識的綜合應用。
【試題舉例】(2008·寧夏卷)
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)??NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g)??H2(g)＋I2(g)
達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為(　　)
A.9 B.16
C.20 D.25
【答案】C
【解析】本題包含兩個知識要求，首先是兩個連續可逆反應平衡轉化中量的關系，二是平衡常數的計算。H2來自第二個反應式，在固定體積的密閉容器中，平衡時生成0.5 mol/L H2需要1 mol/L HI，剩余的HI是4 mol/L，所以第一步反應中，共生成HI的物質的量濃度是5 mol/L，同時生成的NH3的濃度也應該是5 mol/L，NH4I是固體，平衡常數應等于氨氣和碘化氫濃度之積，平衡時，兩者濃度分別是5 mol/L和4 mol/L，所以此溫度下的平衡常數為20。
【導讀】離子反應、pH的有關計算、鹽類水解規律、溶液中微粒關系是這部分的重點內容，也是常見考點。
三)常見無機物及其應用

(四)常見有機物及其應用
1.了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。
5.了解上述有機化合物發生反應的類型。
6.了解糖類、油脂、蛋白質的組成和主要性質及重要應用。
7.了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。
8.以上各部分知識的綜合應用。
【試題舉例】下列說法正確的是(　　)
A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
【答案】B
【解析】考查有機物的基本概念。結構簡式只能是不畫出碳氫鍵和碳碳單鍵，所以乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，排除A項。油脂中含有不飽和鍵，可以與Br2發生加成反應，排除C。石油液化氣的重要成分為丁烷、丙烷等。
【導讀】本部分內容考查題型以選擇題為主，復習時應理解有機物的組成、結構和性質的相互關系。

知識大盤點
必考內容
基本概念,(一)阿伏加德羅定律及其推論　　
1.內容: 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2.推論:(1)同溫同壓下，V1/V2＝n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2＝M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，W1/W2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態方程pV＝nRT有助于理解上述推論。

(二)氧化性、還原性強弱的判斷
1.根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
2.根據氧化還原反應方程式
強氧化劑＋強還原劑―→弱還原得到電子　被還原產物＋弱氧化失去電子　被氧化產物
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
3.根據金屬活動性順序表
在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(鉑金除外)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。
4.根據元素周期表
同周期元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。
5.根據反應的難易程度
氧化還原反應越容易進行(表現為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。
6.其他條件
一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

(三)氧化還原反應計算、配平中的常用規律
1.相等規律
在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目，或者說氧化劑化合價降低總數等于還原劑化合價升高總數。
根據這個規律，我們可以進行氧化還原反應方程式的配平以及有關氧化還原反應的計算。
2.強弱規律
在一個氧化還原反應中，各物質的氧化性強弱為：氧化劑強于氧化產物強于還原劑；還原性強弱為：還原劑強于還原產物強于氧化劑。
根據這個規律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個氧化還原反應能否發生。
3.歸中規律
同一元素不同價態原子間發生氧化還原反應：高價態＋低價態―→中間價態。也可歸納為：兩相等、不相交。
根據這個規律，便于我們判斷氧化產物和還原產物，標明電子轉移關系。
4.跳位轉移規律
當氧化劑為強的氧化劑或者氧化劑過量時，還原劑可轉化成比其鄰位價態更高的產物，反之亦然。如：
H2S＋3H2SO4(濃，過量)===4SO2↑＋4H2O
5.先后規律
多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時，總是依照還原性(或氧化性)的強弱順序先后被氧化(或被還原)。
根據這個規律，可判斷氧化還原反應發生的先后次序，寫出相應的化學方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強氧化性可將Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以，當通入有限量Cl2時，根據先后規律，Cl2首先將Fe2＋氧化，當Cl2足量時，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。離子方程式可分別表示為：
(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
基本理論
(一)離子方程式正誤的判斷　　
1.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如Fe與鹽酸的反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
2.看“===”“??”“↑”“↓”等是否正確。
3.看表示各物質的化學式是否正確。例如，HCO不能寫成CO＋H＋，HSO通常應寫成SO＋H＋等。
4.看是否漏掉離子反應。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。
5.看電荷是否守恒。例如，FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時兩邊各元素原子數也應相等。
6.看反應物或產物的配比是否正確。例如，稀H2SO4與Ba(OH)2，溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7.看是否符合題設條件及要求，如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方式或產物的影響。
8.看是否發生氧化還原反應。具有強氧化性的粒子與強還原性的粒子相遇時，首先要考慮氧化還原反應，不能只簡單地考慮復分解反應。

(二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法
溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應。
1.“一色”：即溶液顏色。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不能存在。
2.“二性”：即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－和弱酸根離子(CO32-、SO42-、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在強堿性溶液中，H＋和弱堿陽離子(如NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量共存。
3.“三特”：指三種特殊情況。(1)AlO與HCO不能大量共存(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)；(2)“NO＋H＋”和“ClO－”等代表的是強氧化性，能與S2－、HS－、Fe2＋、I－等發生氧化還原反應，所以不能大量共存；(3)NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液中它們仍然可以大量共存。
4.“四反應”：指的是離子間通常進行的四種反應類型。復分解型離子反應，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存；氧化還原型離子反應，如Fe3＋與I－，H＋、NO與Fe2＋等不能共存；雙水解型離子反應，如Fe3＋、Al3＋與CO、HCO、S2－等不能共存；絡合型離子反應，如Fe3＋與SCN－等不能共存。

(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據
1.元素的金屬性強弱的判斷
(1)與水或酸反應置換出氫的能力；
(2)最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱；
(3)相互之間置換反應；
(4)原電池中正負極判斷，較活潑者為負極；
(5)金屬陽離子的氧化性強弱。
2.元素非金屬性判斷
(1)單質與氫氣化合難易，以及生成氣態氫化物的穩定性；
(2)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；
(3)相互之間置換反應；
(4)非金屬陰離子的還原性強弱。

(四)微粒半徑大小比較
1.同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)
如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
2.同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大
如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；Li＋＜Na＋＜K＋；F－＜Cl－＜Br－。
3.電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數增加而減小
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的離子半徑大小為O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規律)。
4.核電荷數相同(即同種元素)形成的粒子半徑大小為：
陽離子＜中性原子＜陰離子，價態越高的粒子半徑越小，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，Cl＜Cl－，H＋＜H＜H－。

(五)常見元素化合價的一般規律
1.金屬元素無負價。因為金屬元素最外層電子數目少，易失去電子變為穩定結構，故金屬無負價，除零價外，在反應中只顯正價。
2.氟無正價，氧無最高正價。氟、氧得電子能力特別強，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩定結構，除零價外，只顯負價。氧只跟氟結合時，才顯正價，如在OF2中氧呈＋2價。
3.在1～20號元素中，除O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價＋|最低負價|＝8。
既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價。
4.除個別元素外(如氮元素)，原子序數為奇數的元素，其化合價也常見奇數價，原子序數為偶數的元素，其化合價也常呈偶數價，即價奇序奇，價偶序偶。
若原子的最外層電子數為奇數(m)，則元素的正常化合價為一系列連續的奇數，從＋1到＋m，若出現偶數則為非正常化合價，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外層電子數為偶數(m)，則正常化合價為一系列連續的偶數，從－2價到＋m。例如：、、。

(六)分子極性的判斷規律
1.只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。
2.含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
3.含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經驗規律：①若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。

(七)等效平衡規律
1.在恒溫、恒容條件下，對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
2.在恒溫恒容情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，通過可逆反應的化學計量數比換算成同一半邊的物質，只要物質的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。
3.在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質的量，只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。
元素及其化合物
(一)高中化學方程式總突擊　　
1.硫酸根離子的檢驗：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
2.碳酸根離子的檢驗：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
3.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.木炭還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑
5.鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
6.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
7.鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2
　鈉與氧氣緩慢反應：4Na＋O2===2Na2O
8.過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
9.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10.鈉與水反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
11.鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2
12.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
13.氧化鈣與水反應：CaO＋H2O===Ca(OH)2
14.氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
15.氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
16.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
17.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
19.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
20.氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O↑
21.實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
22.氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
23.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
24.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
25.三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
26.氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
27.二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
28.二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2＋CaOCaSiO3
29.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
30.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
31.硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
32.氯氣與金屬鐵反應：2Fe＋3Cl22FeCl3
33.氯氣與金屬銅反應：Cu＋Cl2CuCl2
34.氯氣與金屬鈉反應：2Na＋Cl22NaCl
35.氯氣與水反應：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
36.次氯酸光照分解：2HClO2HCl＋O2↑
37.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
38.氯氣與消石灰反應：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
39.鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
40.漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
41.二氧化硫與水反應：SO2＋H2O===H2SO3
42.氮氣與氧氣在放電下反應：N2＋O22NO
43.一氧化氮與氧氣反應：2NO＋O2===2NO2
44.二氧化氮與水反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
45.二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2＋O2催化劑△2SO3
46.三氧化硫與水反應：SO3＋H2O===H2SO4
47.濃硫酸與銅反應：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
48.濃硫酸與木炭反應：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
49.濃硝酸與銅反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
50.稀硝酸與銅反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
51.氨水受熱分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O
52.氨氣與氯化氫反應：NH3＋HCl===NH4Cl
53.氯化銨受熱分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑
54.碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
55.硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3＋NaOHNH3↑＋NaNO3＋H2O
56.氨氣的實驗室制取：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
57.氯氣與氫氣反應：Cl2＋H22HCl
58.硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
59.二氧化硫與氧化鈣的反應：SO2＋CaO===CaSO3
60.二氧化硫與氧化鈉的反應：SO2＋Na2O===Na2SO3
61.二氧化硫與氫氧化鈉的反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
62.二氧化硫與氫氧化鈣的反應：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
63.二氧化硫與氯氣在水中反應：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
64.二氧化硫與硫化氫反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
65.NO、NO2的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
66.硅與氟氣反應：Si＋2F2===SiF4
67.硅與氫氧化鈉溶液反應Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
68.硅單質的實驗室制法：
粗硅的制取：＋ ＋2CO↑
粗硅轉變為純硅：Si(粗)＋2Cl2SiCl4
SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

(二)有關顏色歸納
1.火焰顏色
(1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。
(2)藍色：CO在空氣中燃燒。
(3)淡藍色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。
(4)黃色：含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。
(5)淺紫色(透過藍色鈷玻璃)：含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。
2.某些難溶物的顏色
(1)Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空氣中放置迅速地轉變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。
(3)AgBr淡黃色，不溶于酸。
(4)AgI黃色，不溶于酸。
(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能與它反應的氧化劑(Cl2、O2、SO、NO、Fe3＋等)會出現淡黃色沉淀。
3.重要物質的顏色
(1)紅色：Cu、Cu2O、紅磷(紅棕色)、Fe2O3(紅棕色)、Br2(深紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血紅色)等。
(2)黃色：AgI、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、CuCl2(棕黃色)、FeCl3(棕黃色)等。
(3)藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。
(4)綠色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。
(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。
(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。

(三)常見的無機推斷的突破口
1.同一元素的氣態氫化物和氣態氧化物反應，生成該元素的單質和水，該元素可能是硫或氮。
2.同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。
3.兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4；(2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。
4.既能與酸反應，又能與堿反應的物質可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。
5.既能與強酸反應放出氣體又能與強堿反應放出氣體，常見的物質有Al、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。
6.在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7.與水接觸放出氣體的常見物質有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8.A物質放到B物質中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。
9.使溴水褪色的物質有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。
10.特殊的實驗現象
(1)H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰。
(2)鈉元素的焰色反應為黃色，鉀元素的焰色反應為淺紫色。
(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。
(4)在空氣中迅速由無色變為紅棕色的氣體是NO。
(5)Cl2通入含Br－的溶液中，會出現橙色；加入有機溶劑，在有機溶劑層出現橙紅色。Cl2通入含有I－的溶液中，會出現深黃色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現紫紅色。
(6)遇SCN－顯紅色或遇OH－生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋。
(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO。
(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO、S2O。
(9)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
(10)電解電解質溶液時陽極氣態產物一般是Cl2或O2，陰極氣態產物是H2。
(11)使品紅褪色的氣體可能是Cl2或SO2，物質可能是次氯酸鹽[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。

四、化學計算
化學方程式計算的依據和單位應用
1.化學方程式有關計算的重要依據是化學反應前后的有關守恒關系。
(1)元素的種類及各元素的原子個數保持不變。
(2)質量守恒。
(3)對溶液反應，仍保持電中性。
(4)對氧化還原反應有得失電子守恒等。
2.依據同一化學方程式中的諸項比例關系進行計算。
(1)各物質間的質量比。
(2)系數比、物質的量比、微粒(分子)個數比。
(3)氣體反應遵循阿伏加德羅定律。
(4)速率與相關物質的系數關系。
(5)熱化學方程式中，反應熱與反應物或生成物的量成正比。
3.注意
(1)注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。
(2)注意同一物質的某量單位要相同，不同物質的某量單位可以不同，即我們平時所說的：上下單位一致，左右單位相當。
(3)常用單位是：g、mol、L、mL等。

五、化學實驗
(一)常見離子的檢驗
1.幾種重要陽離子的檢驗
(1)H＋：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)Na＋、K＋：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2＋：能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3＋：能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
(6)Ag＋：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(7)NH：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3氣體。
(8)Fe2＋：能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。
(9)Fe3＋：能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2＋：藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
2.幾種重要的陰離子的檢驗
(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)Cl－：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
(3)Br－：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。
(5)SO：能與含Ba2＋溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO：濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
(7)CO：能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
(8)HCO：取含HCO鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。
(9)NO：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
(二)分離、提純和溶液配制等實驗技能
1.分離與提純的基本操作
操作名稱
適用范圍
實例
操作要點
過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子
結晶(重結晶)
固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離
食鹽溶液的蒸發結晶，KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時撤燈用余熱將溶液蒸干
蒸餾、分餾
沸點不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網，內部加碎瓷片，溫度計水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向
萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉、用力振蕩、反復，靜置分層，分液
洗氣
氣氣分離(雜質氣體與試劑反應)
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合氣通過洗氣瓶，長進短出
滲析
膠體與溶液中溶質的分離
除去淀粉膠體中的NaCl
混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當時間
加熱
雜質發生反應
除Na2CO3中NaHCO3；
除去MnO2中的C
玻璃棒攪拌使受熱均勻
升華
分離易升華的物質
碘、萘等的提純

鹽析
膠體從混合物中分離
硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；蛋清中加入飽和(NH4)2SO4

2.常見物質分離提純歸納
混合物，括號內為雜質
所用試劑
分離方法
NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加試劑、過濾
NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量試劑、蒸發
Na2CO3(NaHCO3)

加熱
NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量試劑，蒸發
CO2(HCl、SO2)
飽和Na2CO3溶液
洗氣
CO(CO2)
NaOH
洗氣
CO2(CO)
CuO
加熱
O2(CO2)
Na2O2
足量試劑充分反應
NaCl(NH4Cl)

加熱
KI(I2)
CCl4
加熱升華或加試劑萃取
Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
洗氣
KNO3(NaCl)
H2O
重結晶過濾
Fe2＋(Fe3＋)
Fe
過濾
Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量試劑
SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
過濾
烷(烯炔)
溴水
洗氣
氣態烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗氣
苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液
苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
甲苯(乙醛)
水
分液
甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水層通入過量CO2，分液
溴乙烷(乙醇)
水
分液
續表
混合物，括號內為雜質
所用試劑
分離方法
乙醇(水)
CaO
蒸餾
乙醇(NaCl)

蒸餾
乙酸(甲酸)
醋酸鈉晶體
蒸餾
乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
飽和Na2CO3溶液
分液
硬脂酸鈉溶液(NaCl)
半透膜
滲析
硬脂酸鈉溶液(甘油)
NaCl粉末
鹽析、過濾
蛋白質(飽和硫酸銨溶液)
半透膜
滲析
硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液
淀粉溶液(NaCl)
半透膜
滲析
甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗氣
3.化學灼傷的急救措施
灼燒物質
急救措施
各種酸(濃硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水沖洗，接著用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和，最后用水清洗，必要時涂上甘油。如果出現水泡，應涂上紫藥水。
氫氟酸
先立即用流水長時間沖洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氫鈉溶液濕敷，再涂上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。
各種堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等)
先用大量水沖洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。
溴
先用大量水沖洗，再用1體積氨水(22.5%)、1體積松節油和10體積酒精(95%)的混合液涂敷。
磷
立即用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最后按灼燒傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類涂敷。
酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最后再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精(75%)和1體積0.5 mol·L－1的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重損傷。

4.常見氣體的制備
制取
氣體
反應原理(反應條件、化學方程式)
裝置類型
收集方法
注意事項





O2




CH4




NH3




2KClO3MnO2△2KCl＋3O2
或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2




CH3COONa＋NaOHCaO△Na2CO3＋CH4




2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O
固體
＋
固體
·
加熱



排水法




向下排氣法
①檢查裝置氣密性。②裝固體的試管口要略向下傾斜。③先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈。⑤制CH4須用無水CH3COONa








Cl2




HCl




NO




C2H4




MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2＋2H2O




NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl




3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O




CH3－CH2－OH濃H2SO4170℃CH2===CH2＋H2O
固體＋液體　液體＋液體
加
熱



向上
排氣法




排
水
法
①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。③氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。④制取乙烯溫度應控制在170℃左右。⑤HCl要用水吸收(接倒置漏斗)








H2




C2H2




CO2




SO2




NO2




H2S




Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2




CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH




CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2＋H2O




Na2SO3＋H2SO4(1∶1)===Na2SO4＋SO2＋H2O




Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O




FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S
固體
＋
液體
·
不加熱



向下排氣法
或排水法




向上
排氣法
①檢查裝置氣密性。②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4




5.中學化學實驗操作中的7原則
(1)“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
(2)“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右的順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
(3)先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
(4)“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
(5)“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
(6)先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
(7)后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
6.實驗中溫度計的使用
(1)測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度；②實驗室制乙烯。
(2)測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油；②測定乙醇的沸點。
(3)測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應；②苯的硝化反應。
7.化學實驗基本操作中的“不”15例
(1)不能用手接觸實驗室里的藥品，不要將鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
(2)做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
(3)取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標簽應向著手心，不應向下，放回原處時標簽不應向里。
(4)若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
(5)稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時不要用手去拿。
(6)用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
(7)向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
(8)不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈，熄滅時不得用嘴去吹。
(9)給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
(10)給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
(11)給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
(12)用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
(13)使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
(14)過濾液體時，漏斗里液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
(15)在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
8.化學實驗中的“先與后”22例
(1)加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
(2)用排水法收集氣體時，先拿出導管后再撤酒精燈。
(3)制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
(4)收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
(5)稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
(6)點燃H2、CH4、C2H4等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
(7)檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加 AgNO3溶液。
(8)檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
(9)做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。
(10)配制FeCl3、SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
(11)中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
(12)做焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
(13)用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
(14)配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1 cm～2 cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
(15)安裝發生裝置時遵循的原則是：自下而上、先左后右或先下后上、先左后右。
(16)堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
(17)酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
(18)檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
(19)用pH試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
(20)配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
(21)稱量藥品時，先在盤上各放兩張大小、重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。加熱后的藥品先冷卻、后稱量。
9.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
(1)氣體發生裝置中的導管，在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
(2)用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近，這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

(3)用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部，原因是導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。
(4)進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部，這樣利于兩者接觸，充分發生反應。
(5)點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
(6)進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
(7)用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

(8)若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
(9)洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
(10)制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
(11)制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
10.特殊試劑的存放和取用10例
(1)Na、K：隔絕空氣，防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)。(Li用石蠟密封保存)用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。
(2)白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
(3)液溴：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
(4)I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
(5)濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
(6)固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
(7)NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處。
(8)C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
(9)Fe2＋鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
(10)鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
11.與“0”有關的實驗問題4例
(1)滴定管最上面的刻度是0。
(2)量筒最下面的刻度是0。
(3)溫度計中間刻度是0。
(4)托盤天平的標尺中央數值是0。
12.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗71例
(1)鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
(2)木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
(3)硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
(6)氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
(7)氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
(8)在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
(9)用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
(10)一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
(11)向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
(12)加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
(13)鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
(14)點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
(15)向含有Cl－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
(16)向含有SO的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
(17)一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
(18)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。
(19)將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
(20)在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
(21)盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
(22)將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
(23)將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
(24)向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
(25)細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
(26)強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
(27)氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。
(28)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
(29)給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
(30)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
(31)在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
(32)I2遇淀粉：生成藍色溶液。
(33)細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。
(34)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
(35)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
(36)二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。
(37)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。
(38)加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
(39)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
(40)鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。
(41)把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
(42)加熱固體碳酸氫鈉，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
(43)氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
(44)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
(45)加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
(46)無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
(47)銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
(48)銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
(49)在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。
(50)在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
(51)加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
(52)將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。
(53)向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。
(54)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。
(55)向含Fe3＋的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
(56)向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。
(57)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。
(58)在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
(59)光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長(容器內壁有液滴生成)。
(60)加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
(61)在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
(62)苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。
(63)乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
(64)將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
(65)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
(66)苯與溴在有鐵粉作催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
(67)將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
(68)在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
(69)蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
(70)紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。
(71)無色酚酞試液遇堿：變成紅色。
有機化學
(一)確定有機物分子式的方法　　
1.商余法：只適用于已知相對分子質量的烴的分子式的確定，注意減碳加氫的原則。
＝n…m，n為碳原子數，m為氫原子數。

2.直求法：適用于已知相對分子質量和各組成元素的百分含量，求分子式。
N(C)＝　N(H)＝　N(O)＝

3.最簡式法

4.燃燒通式法
設有機物的通式為CxHyOz，依據方程式：CxHyOz＋(x＋－)O2―→xCO2＋H2O，結合題中給出的有關已知量求出x、y、z的值。
第四章　應試答題技巧
　　高考看似考查學生的某一個學科的知識，實則考查一個學生的綜合素質，考前，要明確學業水平已經難以得到大幅度提高，就要在答題的技巧上多下功夫，挖掘潛力，調整心態做好訓練，從答題的先后順序，到語句的表達等等，都要審時度勢，巧妙安排。
　　一、巧妙運用“三先三后”，把握主動
　　1.先通覽后答卷
　　試卷發下來后，首先要用較短的時間看看，試卷是否是你要考得那門學科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內容不太熟悉，做到心中有數。通覽一下，看似沒有必要，實則非常重要。一些同學在考試中就遇到這種現象：做完正面，再做反面時，發現試題沒有印上，再告訴監考老師，老師更換了試題，但自己做的內容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
　2.先做熟后做生
　　通覽以后，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數了，題目設置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來誓不罷休，還是看看題目，轉而先做那些熟悉、有把握的題目呢？答案顯然是后者。考試不同于科技攻關，暫時繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對于整個高考是有利的，有利于充分利用時間，完成那些自己會做的題目，得到自己應得的分數；如果有充足的時間，再利用剩余時間返回來再完成這些題目。
　　3.先做易后做難
　　考試好比是一席盛宴，需要在規定的時間內吃到更多的東西，怎么個吃法呢？先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚；吃完米飯再喝湯，最后再吃大螃蟹。為什么呢？豆腐紅燒肉，營養豐富，易于下咽，故先吃；排骨紅燒魚，雖營養也可以，但有骨、刺，比較耗費時間，所以后吃；螃蟹肉少，吃起來費勁，所以放在最后。做題，要根據分值和難度恰當地判斷各個題目的價值，舍棄那些分值不大但難度很大的題目，保證得到比較高的分數。
　　由于選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據感覺把自己認為最有可能的一個選項作為正確答案。
　　二、規范作答，給閱卷者最佳印象
　　規范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內強素質是自我規范的前提，平日測練我們都要注意各環節的規范，久而久之，規范的“習慣”才會升華成“自然”的規范。一般說來，命題者總是會通過精心設計題干，在題目的知識載體中，借助于“情境、立意、設問”的巧妙角度等，嵌進一些并非顯露的信息或題障，以充分體現題目良好的區分度和選拔功能，如果應試者不去認真研析命題意圖，只是一味地“憑印象、憑經驗、憑感覺”去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質的東西誘進陷阱。
　　我們的作答是讓閱卷人看的，如果做題時只“唯我”而不設身處地地從評卷角度去考慮，那么一定會吃虧的。解答和書寫時應時刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時能否看清？②這是不是最佳角度？標準答案會從哪個角度設置？③這樣的格式和布局是否有利于閱卷？④某些字符的書寫是否會造成歧義或產生誤會？⑤專業術語、專用符號(名詞)的運用是否符合閱讀或使用習慣等等。
　　近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規范答題，減少失分，勢在必行！有不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。主要表現在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴，或書寫不準，最后答案是錯的。②對而不全。主要表現在思路大致正確，最后的結論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。多是由于答題時一系列的不規范所致。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須自始至終地時時、處處規范，以求　最大限度地減少非知識性失分，力爭做到“會的應該是對的，對的應該是完整的”。
　　1.審題、思維規范
　　一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯系，而通過有效審題去挖掘這些聯系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規范。
　　2.書寫、表達規范
　　每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計算題時沒有考慮有效數字的，按規定扣分；沒注意量綱單位的，按規定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。常見的錯誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石；元素符號錯為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；無機方程式錯用“→”，有機方程式錯用“===”“↑”“↓”＋Q、－Q、電荷與價標、寫電子式時“[　]”的應用及電荷標示，物質的聚集狀態、特殊的反應條件等。因此，我們在做題時要嚴格規范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
　　3.格式、步驟規范
　　規范的格式和嚴密的步驟，能充分體現出應試者的“嚴謹治學”“精益求精”的涵養，體現出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”(直設和曲設)、“寫”(化學方程式、關系式)、“列”(代數式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時依據題意進行討論)、“轉”(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、“答”(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現規范性和嚴密性。
　　三、運用答題技巧
　　1.選擇題
　　解答選擇題時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，把選項與題干、選項與選項之間的區別聯系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的“陷阱”，迅速地找到所要選項。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯誤的選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發做題，也能從選項出發驗證題干作答，合理的選擇解題方法快而準地找到答案，將做選擇題的時間盡可能壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。
　　2.非選擇題答題策略和答題技巧
對于非選擇題在答題時有些共性的要求。
　　(1)化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質(水等)會造成該空不得分。反應物和產物之間的連接，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉淀符號要標清，點燃、加熱、高溫有區別，催化劑不能簡寫為“催”，這些問題出現會被扣分。
　　(2)專業用語不能錯。化學上常用的專業詞匯是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。
　　例如“砝碼”不能寫成“法碼”；“熔化”不能寫成“溶化”；“過濾”不能寫成“過虛”；“萃取”不能寫成“卒取”；“坩堝”不能寫成“坩鍋”等等。
　　(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。例如舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是寫3CO＋Fe2O3=====高溫3CO2＋2Fe，這個反應應該是最熟悉的，其他反應也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO＋CO===R＋CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因為并不是所有的金屬都成立，而且也并不一定能用于工業生產。
　　(4)對于語言敘述性題目作答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角；表達盡可能用唯一、準確的主語；不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分；作答要有明確的要點。
第五章　考前狀態調整
　　第一節　調整心態，突破“心理圍城”
　　一、考試一半是靠心態
　　一年一度的高考，對廣大考生是一次極其嚴峻的考驗。它不僅是對考生的知識、智力、技能的考查，也是對考生情感、意志、體力的挑戰。無論心理學的研究，還是高考的實踐都表明，考生的應考心理如何，臨場發揮的好壞，在很大程度上影響著高考的結果。中科院心理研究所王極盛教授對20個影響高考成功因素的研究結果表明，考試中心態排第1位。
　　1.不良應考心理的外部表現
　　“應考心理”作為一種心理現象，多數時候主要反映在思維活動中，但有時會在人的言行、神態中表現出來。比如在考試前感到緊張不安、焦慮失眠，學習效率下降，甚至食欲不振，精神體力都有極度疲憊的感覺；在考試中有人心情激動，難以平靜，不能很快進入角色；有人碰到一些問題就驚慌失措、悲觀失望，甚至想退場；有人感到頭昏目眩，心慌煩躁，身心不適等等。這一切其實都是不良應考心理的外部表現。有一些醫學工作者稱這種現象叫
考試綜合癥。據最近幾年的實際觀察，有以上這些現象的考生不是少數，而占到相當的比例。現代科學研究證明：適度的壓力，適當的緊張，可以提高人的工作和學習效率，無論是對人的身體健康，還是對人的心理鍛煉都有益處。但是，如果壓力過大，長期精神緊張，就會出現適得其反的效果，情緒不安、焦慮緊張、悲觀失望等不良心理現象會直接影響到考生的臨場發揮。
　　2.應考心理對臨場發揮的影響
　　應考心理與臨場發揮之間的關系是緊密聯系不可分割的。應考心理的好壞，在相當程度上影響到臨場發揮的好壞。應考心理越好的考生，一般來說，臨場發揮就越好。反之，則越差。經常有這種現象：有的考生平時成績并不怎么好，甚至較差，但是高考中卻發揮得相當出色，甚至超水平發揮；而有的考生平時成績還不差，但考試結果卻令人失望。這樣的例子比比皆是。究其原因，很重要的一個方面還是應考心理在作怪。可以這樣說：應考心理與臨場發揮之間存在著因果關系，“臨場發揮”是對“應考心理”的最好檢驗。
　　3.樹立正確的考試觀
　　應該教育考生，使他們認識到：高考固然是一條成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜題名誠然可喜，但“榜上無名”也未必就是窮途末路。當今社會，正處在改革發展的時代，需要各方面人才。只要樹立了遠大的志向，正確的理想，并為之奮斗，就一定能有所作為。考生應樹立正確的考試觀，排除一切不利因素的干擾，正確對待高考。
　　有一點非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了烏鴉，就覺得自己完了，看到喜鵲則認定對自己是個好兆頭。還有許多考生考前愛扔硬幣來判定自己的成功幾率。這些都是要不得的，只會擾亂你的情緒，打擊你的自信。
　　二、考試情緒的自我調適
　　考生當聽到入場鈴聲時，難免心理緊張，特別是第一天的第一科考試。所以提前準備很關鍵，首先是物質準備，而心理準備更為重要。考生一邁入考場，可能會出現突如其來的緊張。考前的知識儲備和身心調適越充分，這種緊張發生的可能性越小。
　　如果在考場上已經出現這種狀況，這時再去懊悔是沒有益處的，只能積極地采用一些調控措施消除這些情況帶來的影響。
　　1.突然慌亂
　　有時，考生可能因為在作答時遇到了難題，或是遇到鋼筆壞了之類的意外情況，或是冷不防從腦海里迸出“我要失敗了”等消極的想法，便突然慌亂起來。這種情況發生后，可采取以下幾種方法：第一種方法是放松，一旦出現突然慌亂的最初征兆，最好暫停作答，閉合雙眼，輕輕地對自己說“放松”，重復六次，并注意體驗全身松弛的感覺；也可以全身高度繃緊十秒鐘，然后突然放松。第二種方法是深呼吸，在突然慌亂時，呼吸會變得急促，這時應該有意調節呼吸，在吸氣時綿長、緩慢、深沉，呼氣時也這樣。第三個辦法是中斷思路，一旦產生容易引起慌亂的想法，可以果斷地對自己說“停”，同時握緊一下拳頭，這樣能中斷原來的思路。當自覺情況好轉后，應迅速轉入正常考試狀態。
　2.瓶頸效應
　　瓶頸效應是指在考試過程中，心里覺得似乎容易解決而一時又解決不了的心理現象。這時考生答題一會兒感到似乎已經茅塞頓開，一會兒又覺得毫無辦法，欲行不能，欲罷不忍，時間不知不覺溜過去了。瓶頸效應常伴隨突然慌亂發生，并加劇慌亂程度。遇到這種情況時，首先要保持鎮靜，注意放松，調整呼吸；然后，通過情境、結構聯想，回憶與該問題有關的內容，發掘出有用的材料和線索。另外，還可以暫時放下當前的題目，先做別的題，過會兒再回頭思考，說不定會從其他題目中得到啟發而豁然開朗呢！
　　3.身體疲勞
　　高考時，連續數小時處于注意力高度集中、思想持續活躍、書寫量較大的狀態中，考生很容易產生身體疲勞現象。在高考前，考生要注意保證充足的睡眠、適度的鍛煉和良好的營養，從而為高考儲備足夠的精力。在考試當中，要不時給自己一些調整狀態的短暫間歇，伸展四肢和腰背，活動手腕和頭頸，搖搖手指關節，這樣，才不至于過分緊張或疲勞，維持良好的機能狀態。有些考生在考試過程中感到手指非常緊張，嚴重時感到握筆和寫字非常困難，這是手部疲勞的一種表現。出現這種情況時，先放下筆，活動活動手腕，手臂自然下垂輕輕地搖一搖；也可以雙手交叉按壓指關節，雙手舉至面部自上而下做干洗臉五至六次，手便會放松許多。
　　4.作弊沖突
　　高考，要求嚴格、組織嚴密，與每個考生的前途有著重大關系。由于社會不正之風的影響，以及個人準備不充分、成功欲望過強、道德水準較低等原因，有的考生在高考中還可能陷于作弊沖突之中。作弊是與社會道德相背離、與科學精神相對立、與考試規則相沖突的，應該堅決抵制。然而，高考關系重大，一分之差可能引起天壤之別，所以有些考生在高考中偶爾會萌發作弊念頭。有了這種念頭的考生應立即設法排除，以免影響考試。對于那些試圖把意向變成行動的考生朋友，不要冒險做那些會令你窘迫，甚至斷送你前程的傻事，因為監考老師和考場紀律都是嚴格無私的。
　　第二節　考前一周整裝待發
　一、決戰前的部署至關重要
　　1.一般來說，高考前幾天復習，總的原則是回歸教材，通過知識網絡，把查漏補缺、解決前面復習中出現的問題放在第一位。沒必要也不可能再把每一科詳細地復習一遍。因此，最后七天的復習更應收縮到教材上來。通過看書上的目錄、標題、重點等，一科一科地進行回憶，發現生疏的地方，及時重點補習一下，已經熟練掌握了的內容，可以一帶而過。還可以看自己整理的提綱、圖表、考卷，重溫重要的?

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