資源簡介

2009年中考復習知識點摘要
常見物質的化學式和名稱。
化學式
名稱
化學式
名稱
O2
氧氣
He
氦氣
H2
氫氣
Ne
氖氣
N2
氮氣
H2SO4
硫酸
H2O
水
HCl
鹽酸、氫氯酸
CO
一氧化碳
HNO3
硝酸
CO2
二氧化碳、干冰（固體）
H2CO3
碳酸
SO2
二氧化硫
H3PO4
磷酸
SO3
三氧化硫
NaOH
氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿
FeO
氧化亞鐵
Ca(OH)2
氫氧化鈣、熟石灰、石灰水
Fe3O4
四氧化三鐵、磁鐵礦
KOH
氫氧化鉀
Fe2O3
三氧化二鐵、氧化鐵、赤鐵礦
Cu(OH)2
氫氧化銅
P2O5
五氧化二磷
Fe(OH)3
氫氧化鐵
CuO
氧化銅
Fe(OH)2
氫氧化亞鐵
Al2O3
三氧化二鋁、氧化鋁
FeCl2
氯化亞鐵
HgO
氧化汞
FeSO4
硫酸亞鐵
MnO2
二氧化錳
Fe2(SO4)3
硫酸鐵
MgO
氧化鎂
MgSO4
硫酸鎂
CaO
氧化鈣、生石灰
CuSO4
硫酸銅
H2O2
雙氧水
Na2SO4
硫酸鈉
NaCl
氯化鈉、食鹽
BaSO4
硫酸鋇
O3
臭氧
CH4
甲烷、天然氣、沼氣
ZnCl2
氯化鋅
C2H6O
乙醇、酒精
CaCl2
氯化鈣
CH3COOH
乙酸、醋酸
CaCO3
碳酸鈣、大理石、石灰石
KClO3
氯酸鉀
Na2CO3
碳酸鈉（純堿）
KMnO4
高錳酸鉀
MgCO3
碳酸鎂
K2MnO4
錳酸鉀
Cu2(OH)2CO3
堿式碳酸銅、銅綠
二、記注下列物質的顏色
　
化學式
名稱
顏色
化學式
名稱
顏色
C
碳
黑色
Cu
銅
紅色
CuO
氧化銅
黑色
KCl
氯化鉀
白色
Fe3O4
四氧化三鐵
黑色
KClO3
氯酸鉀
白色
MnO2
二氧化錳
黑色
KMnO4
高錳酸鉀
紫黑色
Fe2O3
三氧化二鐵
紅色
K2MnO4
錳酸鉀
綠色
Fe(OH)3
氫氧化鐵
紅褐色
Cu2(OH)2CO3
堿式碳酸銅
綠色
Cu(OH)2
氫氧化銅
藍色
Fe(OH)2
氫氧化亞鐵
綠色
CuSO4
硫酸銅(溶液)
藍色
FeSO4
硫酸亞鐵
淺綠色
三、常見的原子團：

物質
HNO3
NaOH
H2SO4
H2CO3
NH4Cl
KClO3
KMnO4
K2MnO4
原子團名
硝酸根
氫氧根
硫酸根
碳酸根
銨根
氯酸根
高錳酸根
錳酸根
符號
NO3－
OH－
SO42－
CO32－
NH4+
ClO32－
MnO4－
MnO42－
化合價
NO3
OH
SO4
CO3
NH4
ClO3
MnO4
MnO4
四、要掌握的基本概念：
1、化學變化 2、物理變化 3、單質 4、化合物
5、純凈物 6、混合物 7、氧氣物 8、催化劑
10、分子 11、原子 12、元素 13、離子
14、化學式 15、化學方程式 16、氧化反應 17、氧化劑
18、還原劑 19、酸 20、堿 21、鹽
22、堿性氧化物 23、酸性氧化物
五、四種基本反應類型：
1．化合反應 2、分解反應 3、置換反應 4、復分解反應
六、不能共存的離子有 ：
H+ + OH－ ═══ H2O
Ba+ + SO42－ ═══ BaSO4↓（白色沉淀）
Ag+ + Cl－ ═══ AgCl↓（白色沉淀）
Fe3+ + OH－ ═══ Fe (OH)3↓（紅褐色沉淀）
Cu2+ + OH－ ═══ Cu(OH)2↓ （藍色沉淀）
H+ + CO32－ ═══ H2O +CO2↑（CO2能使潤濕的石蕊試紙變紅）
NH4+ + OH－ ═══ H2O + NH3↑（NH3能使潤濕的石蕊試紙變藍）
七、記注下列物質的顏色：
記注：“ 一綠、二藍、三紅三白、四黑”。
一綠：FeSO4為淺綠色。
二藍：CuSO4為藍色溶液、Cu(OH)2為藍色沉淀。
三紅：Cu為紅色、Fe(OH)3為紅褐色、Fe2O3為暗紅色
三白：CaCO3為白色沉淀能溶于酸、BaSO4為白色沉淀且不溶于稀硝酸 、AgCl為白色沉淀且不溶于稀硝酸
四黑：C、CuO、 MnO2 Fe3O4等為黑色固體。
八.制取三種氣體的五個化學方程式.
1.制取氧氣的反應原理:
2H2O2=====2H2O + 2O2↑
2KMnO4===== K2MnO4 + MnO2 +O2↑
2.制取氫氣的反應原理:
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ===== ZnCl2 + H2↑
3.制取二氧化碳的反應原理:
CaCO3 +2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
九.熟記四個表
1、元素符號表 2、化合價表
3、金屬活動順序表 4、酸、堿、鹽的溶解性表
十.物質的分離和提純:
1.分離是使混合物中的各組成成份分開,并且最終要保持各組成成分在原混合物中的原有狀態,從而得到純凈物.
分離的方法有物理方法和化學方法,也可兩種方法綜合使用.
2.提純是把某物質中混有的少量雜質除去,而獲得有效成分(純凈物),也稱除雜.
提純方法有物理方法和化學方法,也可兩種方法綜合使用.
常見的物理方法有:溶解.過濾.結晶.升華.蒸餾等.
化學方法是加入一種新的試劑使雜質轉化為沉淀,氣體等或轉化為所需要的物質,再用物理方法分離.
提純時要注意 以下幾點:
方法要簡便,操作容易.(多種方案,好中選優)
盡量取常用試劑和儀器.
除雜效果好,如除去CO中的CO2,選用NaOH比Ca(OH)2好,而檢驗是否含有CO2時,可選用Ca(OH)2而不是NaOH.
除雜時不能引入新的雜質.
選擇適當的操作順序.
3、除雜的原則：
⑴ 不增不變易分
⑵ 先除雜后干燥
4、常見干燥劑
⑴ 濃硫酸 （可以干燥CO2、H2等氣體，不能干燥NH3）
⑵ 氫氧化鈉 （可以干燥NH3、H2等氣體，不能干燥CO2

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