資源簡介

浙江省普通高中會考標準
化 學
普通高中會考是檢測普通高中學生課程修習狀況的省級水平考試。它對于督促學校認真執(zhí)行課程方案和課程標準，規(guī)范教育教學行為；面向全體學生，為學生終身發(fā)展打下寬厚基礎；監(jiān)測普通高中教育教學質(zhì)量，促進高校招生制度改革，都具有十分重要的意義。
《浙江省普通高中會考標準—化學》根據(jù)教育部頒布的《普通高中化學課程標準（實驗）》和《浙江省普通高中新課程實驗（第一階段）化學學科教學指導意見》以及現(xiàn)行的《普通高中課程標準實驗教科書·化學》（蘇教版）必修模塊《化學1》、《化學2》及選修模塊《有機化學基礎》、《化學與生活》、《化學與技術(shù)》，按照會考的性質(zhì)和特點，結(jié)合浙江省高中化學教學實際制定。
一、會考要求
1.1 基本要求
（1）知識與能力要求
化學會考的知識內(nèi)容主要由化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學與生活、化學與技術(shù)、化學實驗基礎知識、化學基本計算等八個部分組成；教材范圍是《普通高中化學課程標準》（實驗）規(guī)定的《化學1》、《化學2》兩個必修模塊和一個選修模塊（《有機化學基礎》、《化學與生活》、《化學與技術(shù)》三個模塊中的一個）。
化學會考注重考核學科基本能力，同時注意考核學生初步運用化學視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中某些化學問題的能力。化學學科基本能力具體分述如下：
①化學語言能力：對化學用語的認知和使用能力。例如：記憶、識別、再現(xiàn)元素符號、化學式、化學方程式、離子符號、電離方程式、離子方程式；運用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)；命名有機物；書寫有機物的結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及用結(jié)構(gòu)簡式書寫有機反應的化學方程式。
②科學思維能力：對化學知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學概念、原理的抽象概括；解釋化學現(xiàn)象；對元素化合物知識進行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應的推導、判斷。
③化學實驗能力：完成化學實驗的能力。例如：對實驗現(xiàn)象的觀察；進行實驗操作；實驗數(shù)據(jù)的處理；實驗過程與結(jié)果的表述；簡單化學實驗的設計。
④化學計算能力：運用化學知識和常用的數(shù)學方法解決化學計量問題的能力。例如：根據(jù)化學式及化學方程式進行計算，進行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，進行有機物相對分子質(zhì)量、分子式的初步計算。
（2）過程與方法要求
《普通高中化學課程標準（實驗）》指出，化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力。對過程與方法的要求具體分述如下：
①經(jīng)歷對化學物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，掌握科學探究的基本方法。
②能發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，學會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工、處理，以有效地解決問題。
③能在學習過程中進行計劃、反思、評價和調(diào)控，提高自主學習化學的能力。
（3）情感態(tài)度與價值觀要求
根據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》，對情感、態(tài)度與價值觀的要求具體分述如下：
①發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱險和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。
③贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
④樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度，崇尚科學，反對迷信。
⑤熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。
1.2 考試要求
高中化學會考對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為了解、理解、應用，分別以字母a、b、c表示，其含義如下：
a一了解：對所學化學知識能了解、辨認、區(qū)分、比較，達到“知其然”。具體包括：
(1)復述有關(guān)化學概念和定律。
(2)了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。
(3)正確書寫化學用語，記住化學中常用的計量單位。
(4)記住常用化學儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。
b一理解：對所學化學知識能理解、說明、判斷、歸納，達到“知其所以然”。具體包括：
(1)準確領會重要的化學概念、原理的內(nèi)容、表達方法和適用范圍。
(2)掌握化學實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。
(3)判斷物質(zhì)的組成和掌握發(fā)生化學變化的規(guī)律。
(4)理解化學計算的原理和方法。
c一應用：把所學的化學知識運用到新情景中解決問題。具體包括：
(1)將重要的化學概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。
(2)將化學知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。
(3)說明化學知識在日常生活中的應用。
(4)明白化學知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。
高中化學會考的具體內(nèi)容見附錄1；高中化學會考的例證性試題見附錄2。
二、等第標準
2.1 根據(jù)課程標準的要求，本學科會考將學生的學業(yè)成績分為優(yōu)秀、良好、及格、不及格四個等第，依次用A、B、C、E表示。
及格和及格以上的各等第標準如下：
C一及格
獲得該等的考生應具有一定的化學基礎知識和技能，初步了解化學在實際生活中的某些應用；具有初步的化學語言能力、科學思維能力、化學實驗能力和化學計算能力。例如：
(1)基本掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有初步使用化學用語的能力。
(2)掌握一些有重要用途的單質(zhì)、化合物知識。
(3)初步掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎理論。具有一定的對化學概念和反應規(guī)律的理解能力。
(4)初步掌握一些最常用的化學實驗和計算技能。初步具有完成化學實驗的能力，初步具有使用計算方法解決化學問題的能力。
(5)初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的簡單應用。
(6)初步能用辯證唯物主義觀點認識一些最簡單的化學問題。
B一良好
獲得該等的考生應具有較系統(tǒng)的化學基礎知識和技能，初步了解化學在實際生活中的應用；具有一定的化學語言能力、科學思維能力、化學實驗能力和化學計算能力。例如：
(1)較熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有比較熟練地使用常用化學用語的能力。
(2)掌握一些有重要用途的單質(zhì)、化合物知識。具有一定的對元素化合物知識進行分析、比較、綜合的能力。
(3)掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎理論。具有較強的對化學概念和反應規(guī)律的理解能力，具有一定的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
(4)掌握常用的化學實驗技能和計算技能。具有一定的完成化學實驗的能力，具有一定的使用計算方法解決化學問題的能力。
(5)初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的應用和化學學科的發(fā)展趨勢。
(6)能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學問題。
A一優(yōu)秀
獲得該等的考生應具有較系統(tǒng)的化學基礎知識和技能，初步了解化學在實際生活中的應用；具有較強的化學語言能力、科學思維能力、化學實驗能力和化學計算能力。例如：
(1)熟練掌握常用的元素符號、化學式、化學方程式等化學用語。具有熟練地使用常用化學用語的能力。
(2)掌握一些有重要用途的單質(zhì)、化合物知識。具有一定的對元素及化合物知識進行分析、比較、綜合以及系統(tǒng)總結(jié)概括的能力。
(3)掌握化學概念和物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎理論。具有較強的對化學概念和反應規(guī)律的理解能力，具有較強的對概念、理論的分析、綜合、推理的能力。
(4)掌握常用的化學實驗技能和計算技能。具有較強的完成化學實驗的能力，具有較強的使用化學計算方法解決化學問題的能力。
(5)初步了解化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活以及現(xiàn)代科學技術(shù)中的應用和化學學科的發(fā)展趨勢。
(6)能用辯證唯物主義觀點認識一些簡單的化學問題。
三、會考形式
3.1 高中化學會考采用閉卷筆答形式。考試時間為90分鐘。試卷滿分100分。
3.2 高中化學會考試卷結(jié)構(gòu)如下：
(1)考試內(nèi)容分布
《化學1》約占40% 《化學2》約占40%
選修模塊（《有機化學基礎》、《化學與生活》、《化學與技術(shù)》中的一個）約占20%。
在整卷中，化學基本計算約占10%，化學基本實驗占(22±2)%。
上述模塊中下列內(nèi)容不列入會考范圍：
《化學1》：專題3 第一單元 從鋁土礦到鋁合金，
第三單元 含硅礦物與信息材料；
專題4 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物。
《化學2》：專題1 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性；
專題2 第一單元 化學反應速率與反應限度，
第三單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化；
專題3 第三單元 人工合成有機物。
《化學與生活》：專題3 豐富多彩的生活材料。
《化學與技術(shù)》：專題3 讓有機反應為人類造福；
專題4 材料加工與性能優(yōu)化。
(2)試題類型分布
一、選擇題：48%（《化學1》、《化學2》的內(nèi)容）
二、選擇題：20%（共包含《有機化學基礎》、《化學與生活》《化學與技術(shù)》3組試題，根據(jù)學生修習的模塊選做其中的一組試題）
三、填空題：14 %
四、簡答題：12％
五、計算題：6％
(3)試題難度分布
容易題：約占70% 稍難題：約占20% 較難題：約占10%
高中化學會考的例卷見附錄3。
附錄1
會 考 內(nèi) 容
以下按《化學1》（必修）、《化學2》（必修）、《有機化學基礎》（選修）、《化學與生活》（選修）、《化學與技術(shù)》（選修）、《化學基本計算》、《化學基本實驗》七個部分，從考試知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學會考的學業(yè)水平要求。前五個部分按模塊編寫，化學基本計算、化學基本實驗兩部分則以獨立的知識體系確定。“知識條目”中打“▲”的內(nèi)容通常是教材中“單元”的知識概括。
《化學1》（必修）
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
化
學
家
眼
中
的
物
質(zhì)
世
界
▲1.豐富多彩的化學物質(zhì)
①物質(zhì)的分類方法
②單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，
③根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應
④物質(zhì)的量的概念
⑤物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的簡單計算，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算
⑥物質(zhì)的量運用于化學方程式的簡單計算
⑦固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性
⑧運用氣體摩爾體積進行簡單的計算
⑨膠體的特征和鑒別方法
⑩電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的電離方程式
b
b
b
b
b
c
a
b
a
b
▲2.研究物質(zhì)的實驗方法
①物質(zhì)的分離與提純（蒸餾、萃取、分液、過濾、結(jié)晶）
②常見離子（NH4+、Cl-、SO42-、Na+、K+）的檢驗
③焰色反應（Na+、K+）
④物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
b
b
a
b
▲3.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識
①原子結(jié)構(gòu)模型的歷史演變
②原子的構(gòu)成
③核素、同位素
a
a
a
二、
從
海
水
中
獲
得
的
化
學
物
質(zhì)
▲1．氯、溴、碘及其化合物
①氯氣的工業(yè)制法
②氯氣的實驗室制法
③氯氣的物理性質(zhì)及用途
④氯氣的化學性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應）。C1-的檢驗
⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)
⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應
⑦氧化還原反應中氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念
⑧氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
a
b
a
c
a
b
b
b
▲2．鈉、鎂及其化合物
①鈉的物理性質(zhì)
②鈉、鎂的化學性質(zhì)（跟非金屬、酸、某些氧化物的反應）
③鈉、鎂的生產(chǎn)原理
④碳酸鈉的性質(zhì)（跟酸、堿、鹽的復分解反應）
⑤碳酸鈉的用途
⑥強弱電解質(zhì)，離子反應的本質(zhì)及發(fā)生的條件
⑦離子方程式
a
b
a
b
a
b
b
三、
從
礦
物
到
基
礎
材
料
▲1．鐵、銅的獲取及應用
①自然界鐵、銅的存在形式
②工業(yè)煉鐵的反應原理
③鐵、銅的化學性質(zhì)（跟某些非金屬、酸和鹽的反應）
④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化
⑤Fe3+的檢驗
⑥鋼鐵腐蝕的原理
a
a
b
c
b
a
四、硫
氮
和
可
持
續(xù)
發(fā)
展
▲1. 含硫化合物的性質(zhì)和應用
①二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)
④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性和強氧化性）
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
b
a
a
b
b
《化學2》（必修）
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
微
觀
結(jié)
構(gòu)
與
物
質(zhì)
的
多
樣
性
▲1.核外電子排布與周期律
①原子核外電子排布的基本規(guī)律（1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖）
②元素周期律（核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）
③元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律
④主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系
⑤元素周期表的意義與作用
b
b
b
b
a
▲2.微粒之間的相互作用力
①化學鍵的涵義
②離子化合物、共價化合物的概念
③離子鍵、共價鍵的概念和成因
④簡單離子化合物、共價分子的電子式
⑤常見共價分子結(jié)構(gòu)特點，共價分子電子式、結(jié)構(gòu)式的相互轉(zhuǎn)換
⑥碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系
⑦分子間作用力對由分子構(gòu)成的物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響
a
a
b
a
a
a
a
二、
化
學
反
應
與
能
量
變
化
▲1.化學反應中的熱量
①化學反應中能量變化的主要原因
②吸熱反應和放熱反應
③熱化學方程式的書寫、一些簡單的能量變化的計算
④燃料燃燒釋放的熱量大小
a
b
b
a
▲2. 太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用
①太陽能開發(fā)利用的途徑和方式
②生物質(zhì)能的利用途徑
③氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用現(xiàn)狀
a
a
a
三、
有
機
化
合
物
的
獲
得
與
應
用
▲1. 化石燃料與有機化合物
①甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代、氧化反應）
②同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名
③石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物
④乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)（加成、氧化）
⑤可燃性燃料（氣、液）在保存、點燃中的安全問題
⑥煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物
⑦苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（取代反應）
⑧有機化合物分子中的基團
⑨
b
a
a
b
a
a
b
a
▲2. 食品中的有機化合物
乙醇的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（跟活潑金屬的反應、氧化反應
乙酸的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)（酸的通性、酯化反應）
③官能團的概念、常見官能團
④油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)（皂化反應）及用途
⑤肥皂去污原理
⑥幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系
⑦葡萄糖的檢驗原理和方法
⑧蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)（鹽析、變性）和用途
⑨氨基酸的結(jié)構(gòu)特點
b
b
b
a
a
b
b
a
a
四、
化
學
科
學
與
人
類
文
明
▲1. 化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學
①化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關(guān)系
②化學科學的研究內(nèi)容和發(fā)展前景
③化學在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用
a
a
a
▲2. 化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎
①化學與人類生活及其他學科的關(guān)系
②化學科學與環(huán)境保護
a
a
《有機化學基礎》（選修）
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
認
識
有
機
化
合
物
▲1.有機化學的發(fā)展與應用
①有機化學的發(fā)展簡史
②有機化合物在日常生活中的重要應用
③有機化合物與人類的生命活動的關(guān)系
a
a
a
▲2.科學家怎樣研究有機物
①有機物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點
②研究有機化合物組成的常用方法
③有機化合物中常見的基團
④根據(jù)1H核磁共振譜確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)
⑤研究有機化合物結(jié)構(gòu)的常用方法
⑥同位素示蹤法研究化學反應歷程
a
a
a
a
a
b
二、
有
機
物
的
結(jié)
構(gòu)
與
分
類
▲1.有機化合物的結(jié)構(gòu)
①甲烷、乙烯和乙炔的空間構(gòu)型
②結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式
③同分異構(gòu)體（碳架異構(gòu)、官能團類別異構(gòu)和官能團位置異構(gòu)）
b
b
c
▲2.有機化合物的分類和命名
①官能團的含義、常見官能團的符號
②同系物的判斷
③有機化合物的分類方法
④簡單烷烴的系統(tǒng)命名、常見有機物的習慣命名
b
b
b
b
三、
常
見
的
烴
▲1.脂肪烴
①脂肪烴和芳香烴、飽和烴和不飽和烴的概念及判斷
②烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)
③烷烴、烯烴和炔烴等脂肪烴的化學性質(zhì)（取代反應、加成反應、加聚反應）
④有機高分子的鏈節(jié)和單體
⑤天然氣、石油液化氣和汽油的來源和組成
⑥石油化學工業(yè)（分餾、裂化和裂解）
b
a
c
b
a
a
▲2.芳香烴
①苯的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)（取代反應、與H2加成、氧化反應）
②苯的用途
③苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)（取代反應和氧化反應）
④芳香烴來源
⑤工業(yè)上生產(chǎn)乙苯、異丙苯工藝
⑥多環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)特點
c
a
b
a
a
a
四、
烴
的
衍
生
物
▲1.鹵代烴
①鹵代烴的分類方法
②鹵代烴的物理性質(zhì)
③鹵代烴的化學性質(zhì)（水解和消去反應）
④鹵代烴的應用以及對人類生活的影響
a
a
c
a
▲2.醇 酚
①醇、酚的組成和結(jié)構(gòu)特點
②乙醇的化學性質(zhì)（取代、氧化、消去）
③甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)和用途
④苯酚的物理性質(zhì)
⑤苯酚的主要化學性質(zhì)（弱酸性、與溴水發(fā)生取代反應）
⑥苯酚等在生產(chǎn)生活中的應用，以及對健康的危害
⑦有機分子中基團之間的相互影響
b
c
a
a
c
a
a
▲3.醛 羧酸
①醛、羧酸的組成和結(jié)構(gòu)特點
②乙醛的主要化學性質(zhì)
③甲醛的性質(zhì)、用途以及對健康的危害
④乙酸的化學性質(zhì)（酸性、酯化反應）
⑤重要有機物之間的相互轉(zhuǎn)化
⑥縮聚反應
b
c
a
c
b
b
五、
生
命
活
動
的
物
質(zhì)
基
礎
▲1.糖類 油脂
①葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式及其重要化學性質(zhì)（還原性）
②糖類的分類及判斷
③常見二糖的性質(zhì)及差異
④淀粉、纖維素的主要化學性質(zhì)及主要用途
⑤油脂的組成和結(jié)構(gòu)特點
⑥油脂的化學性質(zhì)（皂化反應）
c
b
b
b
a
c
▲2.氨基酸 蛋白質(zhì) 核酸
①常見氨基酸的組成和結(jié)構(gòu)特點
②氨基酸的主要化學性質(zhì)（兩性、成肽反應）
③蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)
④蛋白質(zhì)的重要化學性質(zhì)（鹽性、變性、顏色反應）
⑤蛋白質(zhì)的檢驗和提純
⑥核酸
a
b
b
b
b
a
《化學與生活》（選修）
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
潔
凈
安
全
的
生
存
環(huán)
境
▲1．空氣質(zhì)量的改善
①空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容
②空氣污染指數(shù)，空氣污染指數(shù)的確定方法
③二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等對空氣質(zhì)量的影響
④地球表面氣溫上升的主要原因，遏制溫室效應加劇的主要措施
⑤煤脫硫的化學原理
⑥汽車尾氣的凈化方法和靜電除塵原理
⑦居室空氣的主要污染物，居室內(nèi)空氣污染的防治措施
a
a
a
a
ba
a
▲2．水資源的合理利用
①地球上的水資源狀況，水對人的生命活動的意義
②自來水生產(chǎn)過程的一般工序
③明礬等混凝劑的凈化原理，液氯等消毒劑的消毒原理
④硬水和軟水的概念，硬水對生產(chǎn)生活的危害，煮沸法和離子交換法軟化硬水原理，磺化煤的再生原理
⑤常見的水質(zhì)評價指標
⑥用pH試紙測定水體的pH
⑦中和法、氧化法、沉淀法等污水處理方法
a
ab
a
a
b
a
▲3．生活垃圾的分類處理
①常見的生活垃圾分類方法
②生活垃圾分類處理的意義，生活垃圾無害化處理
③生活垃圾無害化處理的常用方法，露天焚燒垃圾的危害
④一次電池與二次電池，廢電池中所含有的環(huán)境污染物，處理廢電池的方法
⑤生活垃圾資源化，常見生活垃圾資源化的方法，廢棄塑料熱裂解再生處理的原理
a
a
a
a
a
▲4．化學品的安全使用
①常用的洗滌劑的去污原理、適用范圍
②常用的消毒劑的消毒原理及保存、運輸、使用過程中的注意事項
③常見染發(fā)劑的種類
④染發(fā)劑中所含有的重金屬鹽、有機物對人類健康的影響
⑤常見化肥的主要成份及其性質(zhì)，合理使用化肥
⑥常見有機磷農(nóng)藥的組成，農(nóng)藥對環(huán)境的影響、對人類健康的危害
⑦防止農(nóng)藥中毒的常見措施
a
a
a
a
a
a
a
二、
營
養(yǎng)
均
衡
與
人
體
健
康
▲1．攝取人體必需的化學元素
①必需元素（生命元素）、常量元素和微量元素的概念
②人體中的必需元素、常量元素與微量元素的生理功能，幾種必須元素的生理功能，合理攝取人體必需元素
③合理補充碘、鐵元素的重要性
④檢測加碘食鹽中碘含量的方法
⑤含氟牙膏防止齲齒的機理
a
a
b
ba
▲2．提供能量與營養(yǎng)的食物
①常見糖類的名稱、化學式及分類方法
②各種含糖量豐富的食物，淀粉、蔗糖、麥牙糖水解的產(chǎn)物，糖類在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化過程和對人體健康的作用
③油脂的結(jié)構(gòu)、水解產(chǎn)物
④油與脂肪的關(guān)系，油脂在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化過程和對人體健康的作用，不同食品中所含油脂的數(shù)量和種類
⑤蛋白質(zhì)對人體健康的作用，天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物
⑥蛋白質(zhì)的性質(zhì)（水解、鹽析、變性）
⑦維生素A、維生素C的生理、營養(yǎng)功能
⑧維生素C的還原性
a
a
b
a
a
b
a
b
▲3．優(yōu)化食物品質(zhì)的添加劑
①著色劑和發(fā)色劑的概念，食品著色的方法和基本原理
②紙層析法的基本原理和操作方法，用紙層析法進行簡單的色素分離
③亞硝酸鹽的毒性
④調(diào)味劑的分類方法，常見的調(diào)味劑，食醋、味精的成分、主要作用及使用方法
⑤常見的疏松劑，疏松劑使食品疏松的原理，
⑥常見的防腐劑
⑦溶液的酸堿性對苯甲酸防腐作用的影響
a
a
a
a
a
a
b
▲4．造福人類健康的化學藥物
①抗酸藥及抗酸的作用機理
②阿司匹林發(fā)展史，阿司匹林的藥效和使用方法
③磺胺藥物的作用及不良反應，磺胺類藥物的多樣性
④青霉素的發(fā)現(xiàn)過程
⑤結(jié)構(gòu)修飾與藥物發(fā)展
⑥合理用藥的重要性
⑦遠離毒品
a
a
a
a
a
a
a
《化學與技術(shù)》（選修）
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
多
樣
化
的
水
處
理
技
術(shù)
▲1．水的凈化與污水處理
①天然水中所含的主要雜質(zhì)
②水處理的主要環(huán)節(jié)，化學沉淀劑、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水處理中的作用
③鋁鹽凈水的原理
④污水中的主要污染物
⑤自來水的生產(chǎn)流程
⑥污水處理的主要方法—生物化學方法的主要原理
a
a
b
a
a
a
▲2．硬水軟化
①硬水的概念
②水的硬度的概念，暫時硬度和永久硬度
③加熱法、離子交換法軟化硬水的原理
a
a
a
▲3．海水淡化
①海水淡化概念
②海水淡化的主要方法（蒸餾、電滲析、反滲透、冷凍）
③蒸餾法淡化海水的基本原理。
a
a
a
二、
從
自
然
資
源
到
化
學
品
▲1．氨的合成
①合成氨工業(yè)的重要意義
②人工合成氨的反應條件
③合成氨生產(chǎn)流程的一般工藝
a
b
a
▲2．氯堿生產(chǎn)
①食鹽水的電解原理
②食鹽水電解工藝，石棉隔膜電解槽
③氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途
a
a
a
▲3．硫酸工業(yè)
①接觸法制硫酸的化學原理
②硫酸的生產(chǎn)工藝，各階段反應的主要設備
③硫酸工業(yè)中的“三廢”的治理和綜合利用
a
a
b
▲4．鎂和鋁的冶煉
①從海水中提取鎂的過程和原理
②從鋁土礦中提取鋁的過程和原理
a
a
三、
為
現(xiàn)
代
農(nóng)
業(yè)
技
術(shù)
添
翼
▲1．土壤酸堿性的改良
①土壤的酸堿性
②土壤酸堿性對植物生長的影響
③改良土壤酸堿性的一些方法。
aa
a
▲2．化肥的生產(chǎn)和合理使用
①化肥對農(nóng)作物生長的影響
②氮肥、磷肥、鉀肥的性質(zhì)
③合理使用化肥
④尿素、過磷酸鈣的主要成分
a
a
b
a
▲3．無土栽培技術(shù)
①無土栽培的概念、特點
②無土栽培營養(yǎng)液的配制技術(shù)
③無土栽培的三種基本方式
a
a
a
▲4．化學農(nóng)藥的發(fā)展
①農(nóng)藥的發(fā)展過程
②農(nóng)藥的發(fā)展趨勢
③幾種常見農(nóng)藥的特點、效果
a
a
a
四、
從
污
染
防
治
到
綠
色
化
學
▲1．環(huán)境污染化學防治
①煤的脫硫處理的目的與主要途徑
②固體廢棄物處理的基本思路和方法
③生活垃圾分類標志
④從農(nóng)業(yè)廢棄物獲得能量
b
a
a
a
▲2．綠色化學與可持續(xù)發(fā)展
①綠色化學的含義
②綠色化學的主要原則
③綠色化學工藝的基本特點
④綠色化學產(chǎn)品的特征
a
a
a
a
《化學基本計算》
專題
知 識 條 目
考試要求
基
本
計
算
▲1.有關(guān)化學式的計算
①根據(jù)化學式進行式量、元素的質(zhì)量分數(shù)的計算
②由元素質(zhì)量分數(shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量等計算推斷化學式
b
b
2. 有關(guān)化學方程式的計算
①反應物和生成物量的互算
②關(guān)于化學反應中過量問題的計算
c
c
▲3. 有關(guān)物質(zhì)的量的計算
①有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積間的換算
②化學反應中物質(zhì)的量的計算
b
c
▲4. 有關(guān)溶液濃度的計算
①配制一定濃度溶液的計算
②物質(zhì)的量濃度應用于溶液中的化學反應的計算
b
c
《化學基本實驗》
專題
知 識 條 目
考試要求
一、
常
用
儀
器
和
基
本
實
驗
技
能
▲1.常用儀器
①常用儀器的名稱、用途及使用方法
▲2.基本實驗操作
①取用化學藥品（塊狀固體、粉末狀固體、液體、金屬鈉）
②保存化學藥品（鈉、濃硫酸、濃硝酸、氫氧化鈉）
③儀器連接與氣密性檢查
④給儀器或藥品加熱
⑤物質(zhì)分離（過濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取）
⑥物質(zhì)檢驗（試紙的使用、焰色反應、甲烷燃燒產(chǎn)物檢驗）
⑦數(shù)據(jù)測量（質(zhì)量、體積、溫度）
⑧溶液配制（物質(zhì)的量濃度溶液）
⑨洗滌玻璃儀器
⑩實驗室一般事故的預防和處理方法
b
b
a
b
a
b
b
a
b
a
a
二、
物
質(zhì)
的
制
備
和
檢
驗
▲1.物質(zhì)的制備
①溴、碘的提取
②用動物脂肪制肥皂
▲2.物質(zhì)的檢驗
①常見離子的檢驗（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-）
②區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉
③葡萄糖的檢驗
▲3.氯氣的實驗室制法
①反應原理
②制取裝置
a
b
b
b
b
a
b
三、
探究
實驗
▲1.電解質(zhì)溶液的導電性實驗
▲2.探究鋼鐵受腐蝕的原因
▲3.探究鈉、鎂、鋁的金屬性強弱
b
b
b
附錄2
例證性試題
一、不同能力要求的試題
1.化學語言能力
〔例1〕下列離子方程式書寫正確的是
A．二氧化碳跟氫氧化鈉溶液反應：CO2 + OH－ = CO32–+H2O
B．鐵與稀硫酸反應：Fe +2H+ = Fe 2++ H2↑
C．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H+ + OH－= H2O
D．氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2 + Br－= Br2 + Cl－
答案：B
本題屬容易題，主要考核書寫離子方程式及判斷書寫正誤的能力。
〔例2〕下列電子式書寫正確的是
A． B． C． D．
答案：C
本題屬容易題，主要考核電子式的書寫及判斷書寫正誤的能力。
〔例3〕寫出分子式為C4H8的所有烯烴的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)) 。
答案：CH2=CH―CH2―CH3 CH3―CH=CH―CH3
本題屬容易題，主要考核書寫同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的能力。
〔例4〕在10~18號元素中，能用 表示的微粒有幾種
Ａ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4
答案：D
本題屬稍難題，主要考核原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的對應微粒的判斷。
2．科學思維能力
〔例5〕用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗，后又逐漸變亮。請說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。
答案：用硫酸溶液進行導電實驗時，溶液中存在大量的H+、SO42-離子，故燈泡較亮；當向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液時，由于發(fā)生了Ba2++SO42—+2H++2OH—= BaSO4↓+2H2O反應，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡逐漸變暗。完全反應后，再繼續(xù)滴入Ba(OH)2溶液，溶液中Ba2+、OH-離子溶液中離子濃度又逐漸增大，，燈泡又逐漸變亮。
本題屬容易題，主要通過溶液的導電性實驗，考核強、弱電解質(zhì)的電離，離子濃度與導電性的關(guān)系。
〔例6〕在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面的二氧化硫濃度。在20世紀60—70年代的10年間，某發(fā)電廠排放的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，使工廠附近地面的二氧化硫的濃度降低了30%之多。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種做法是否可取，并簡述理由。
答案：這種做法不可取。發(fā)電廠排放的二氧化硫總量在增加，由于建造高煙囪，雖然使附近地面的二氧化硫的濃度降低了30%之多，但對全球的環(huán)境破壞還是在增加，并沒有減輕。
本題屬容易題，主要考核污染物對環(huán)境影響的整體觀念和意識。
〔例7〕2,2-二甲基-3-乙基“某”烷，該烷烴的碳原子數(shù)至少為
A．5個 B．8個 C．9個 D．10個
答案：C
本題屬稍難題，主要考核烷烴的命名，以及知識遷移、轉(zhuǎn)換的能力。
〔例8〕W、X、Y、Z都是短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子總數(shù)，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則下列它們最高價氧化物的化學式正確的為
A．WO B．X2O5 C．YO2 D．ZO3
答案：B
本題屬較難題，主要考查元素周期表中原子半徑變化規(guī)律、核外電子排布規(guī)律，以及氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的組成特點。主要考核分析和推理能力。
3．化學實驗能力
〔例9〕進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫編號） 。
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用堿液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗
D．配制濃硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
答案：B、C
本題屬容易題，主要考核在完成實驗時，結(jié)合試劑的性質(zhì)、儀器的功能，注意安全及處理事故的能力。
〔例10〕化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，化學實驗室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了下列方案對廢液進行處理：
（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是 。
（2）在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
（3）操作③中發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4）若廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，試設計除去該廢液中金屬離子的實驗方案。
答案：(1) Cu、Ag、Fe (2)溶液變黃色 (3) Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
(4)先在廢液中加入過量的稀硫酸，過濾除去BaSO4；Fe3+、Cu2+的處理方案跟試題中一樣（其它合理方案也可以）。
本題屬稍難題，主要考核常見的除去雜質(zhì)的方法。(4)小題試題開放，設計的方案有多種。
〔例11〕在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下實驗裝置，用來制取乙烯并探究乙烯和溴水的反應情況。
(1)「實驗目的」研究乙烯能否跟溴水發(fā)生反應。
(2)［實驗過程］
①裝配好裝置，檢查裝置的氣密性；
②加人所需藥品，迅速將濃硫酸和乙醇的混合液的溫度
升高到170℃
③觀察盛溴水的試管內(nèi)溶液顏色的變化。
(3)［實驗原理、現(xiàn)象］
A裝置中制取乙烯的化學方程式為 ；實驗過程中，B裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。
(4)［實驗結(jié)果、討論］
根據(jù)B中觀察到的實驗現(xiàn)象，同學們得出了乙烯能跟溴水發(fā)生反應的結(jié)論，但有的同學認為發(fā)生了加成反應，有的同學認為發(fā)生了取代反應。為驗證該反應是加成反應而不是取代反應，某同學提出可用pH試紙測試反應前后溶液的酸性變化，理由是 。
答案：（3）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，橙色溴水很快褪色
(4)若發(fā)生取代反應，必生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙來驗證。
本題屬稍難題，主要考核實驗室制取乙烯的原理、乙烯跟溴水反應的現(xiàn)象，以及確定乙烯和溴水反應類型的方法。
4．化學計算能力
〔例12〕在100 mL稀H2SO4中加入過量鐵粉，充分反應后生成2.24 L H2（標準狀況）。求該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。
答案：1. 0 mol/L
本題屬容易題，主要考核將物質(zhì)的量濃度應用于化學方程式計算的能力。
〔例13〕L-多巴是一種有機物，它可用于治療帕金森綜合癥。這種藥物的研制者獲得了2000年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。經(jīng)分析，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為甲烷的12.3倍，其組成元素C、H、O、N的物質(zhì)的量比為9:11:4:1。試通過計算寫出L-多巴的分子式。
答案：C9H11O4N
本題屬容易題，主要考核根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量及各元素的物質(zhì)的量之比確定分子式的計算能力。
〔例14〕二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應。反應生成的產(chǎn)物與反應物的量有關(guān)，當二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉和水。
（1）請寫出上述反應的化學方程式。
（2）某硫酸廠每天排放1.0×104 m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0 mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？
答案：(1) NaOH+SO2=NaHSO3 2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
(2) V(NaOH)＝4.5×102 L
本題屬稍難題，主要考核化學方程式的書寫、分析反應物的用量并根據(jù)化學方程式進行計算的能力。
〔例15〕某同學為探究鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：甲、乙、丙三次實驗各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的鎂鋁合金粉末充分反應。所得氣體體積為標準狀況下的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。求：
實驗序號
甲
乙
丙
合金質(zhì)量（mg）
510
775
918
氣體體積（mL）
560
672
672
（1）合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.001）；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
答案：（1）ω (Al)=52.9% （2）c(HCl)=0.2 mol/L
本題屬較難題，主要考核數(shù)據(jù)處理能力及根據(jù)化學方程式進行計算的能力。
二、不同考試要求的試題
1．了解
〔例16〕人類未來理想的燃料是
A．煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣
答案：D
本題屬容易題，主要考核對理想燃料的識別。
〔例17〕使蛋白質(zhì)從水中析出并保持其生理活性，可以加入下列溶液中的
A．硫酸銅溶液 B．濃硫酸 C．福爾馬林 D．飽和硫酸鈉溶液
答案：D
本題屬容易題，主要考核蛋白質(zhì)鹽析和變性的區(qū)分。
〔例18〕下列物質(zhì)中，形成的化學鍵是離子鍵的是
A．NaCl B．NH3 C．CO2 D．C12
答案：A
本題屬容易題，主要考核化學鍵的類型。
〔例19〕下列有關(guān)實驗基本操作的敘述，錯誤的是
A．用膠頭滴管往試管內(nèi)滴加液體時，滴管不能伸入試管內(nèi)
B．不能在量筒中配制溶液
C．使用試管夾時，應將試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部，手持長柄
D．用分液漏斗分離已分層的液體時，打開活塞，先使下層液體慢慢流出，待下層液體流完后，再使上層液體流出
答案：D
本題屬容易題，主要考核常見儀器的用途和使用注意事項。
〔例20〕調(diào)查發(fā)現(xiàn)，近年來，隨著建筑裝潢材料進入百姓家庭，某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩緩釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物中最常見的是
A．CO B．SO2 C．甲醛、甲苯等有機物蒸氣 D．臭氧
答案：C
本題屬容易題，主要考核裝潢材料對居室的污染物。
〔例21〕環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì)
答案：B
本題屬容易題，主要考核物質(zhì)的簡單分類。
〔例22〕下列化合物中，屬于酚類的是
A． B． C． D．
答案：B
本題屬容易題，主要考核酚和醇的辨認。
2．理解
〔例23〕某種煤氣的主要成分是CO、H2。
（1）分別寫出該煤氣和天然氣燃燒的化學方程式。
（2）把一套以該煤氣為燃料的灶具（如煤氣灶）改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調(diào)整，正確的方法是
A．空氣和天然氣的進入量都減少
B．空氣和天然氣的進入量都增大
C．增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量
D．減少空氣的進入量或增大天然氣的進入量
答案：(1) 2CO+O22CO2 2H2+O22H2O CH4+2O2=CO2 +2H2O (2)C
本題屬容易題，主要考核根據(jù)化學方程式判斷反應物的用量。
〔例24〕欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為 。再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn) 現(xiàn)象，然后分液。從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應的化學方程式是 。從分液漏斗上口倒出的上層液體是 。
答案： +OH― = +H2O 分層 溶液呈現(xiàn)紫色

+ 3Br2 ↓ +3HBr 苯
本題屬稍難題，主要考核苯、苯酚的性質(zhì)。
〔例25〕如圖，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶內(nèi)，振蕩，一會兒可見小氣球a鼓起。X、Y可能是哪些物質(zhì)？請將相應物質(zhì)的化學式填人下表中。（至少填出2種）
X
Y
答案：(1)HCl—NaOH (2) HCl—H2O (3)CO2—NaOH (4)SO2—NaOH
(5) C12—NaOH (6) NH3—H2O (7)NH3一鹽酸
本題屬稍難題，主要考核幾種氣體的溶解性及化學性質(zhì)。
〔例26〕砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是
A．砹是有色的固體 B．砹易溶于有機溶劑
C．HAt很穩(wěn)定 D．AgAt難溶于水
答案：C
本題屬稍難題，主要考核對元素周期表中同主族元素及其化合物性質(zhì)的理解和知識遷移能力。
〔例27〕只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2懸濁液 C．碘水 D．Na2CO3溶液
答案：B
本題屬稍難題，主要考核乙酸、葡萄糖、淀粉的性質(zhì)。
〔例28〕已知有機物A是具有水果香味的液體，其分子式是C4H8O2，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
寫出A、B、C各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A 、B 、C 。
答案：A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH2OH C．CH3COONa
本題屬稍難題，主要考核對醇、醛、羧酸及酯的有關(guān)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解。
〔例29〕某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請寫出A、B、C的化學式：A ，B ，C 。
答案：Fe FeCl3 Fe(OH)3
本題屬稍難題，主要考核鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
〔例30〕有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，則下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是
A．可能是1種分子和1種離子 B．可能是同位素
C．可能是不同的分子 D．可能是不同的離子
答案：A
本題屬較難題，主要考核原子、分子、離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。
3．應用
〔例31〕汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。
（1）汽車尾氣中NO的來源 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫放電環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車排出的高溫尾氣導致了空氣中N2與O2發(fā)生化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式 。
（3）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是 。
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有 。（多選）
A．開發(fā)氫能源 B．使用電動車 C．戴上呼吸面具 D．限制汽車數(shù)量
答案：（1）C （2） 2CO＋2NO2CO2＋N2
（3）促使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 （4）ABD
本題屬容易題，主要考核汽車尾氣產(chǎn)生的原理分析，以及尾氣處理的反應原理。
〔例32〕“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，這里的“氣”是指天然氣。工業(yè)上將焦炭與水在高溫下反應制得水煤氣，其中CO和H2的體積比為1:1。已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 kJ熱量；1 molH2完全燃燒生成液態(tài)H2O放出286 kJ熱量；1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出890 kJ熱量。
（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。
1 mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量 890 kJ（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下燃燒水煤氣和甲烷，要得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為 ；兩者燃燒生成的CO2的質(zhì)量之比為 。
（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出優(yōu)點是 。
答案：（1）2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= –572 kJ·mol—1 <
（2）3:1 3:2 （3）燃燒值高，可減少CO2的排放量，有利環(huán)境的保護。
本題屬稍難題，主要考核燃料燃燒反應中的熱量變化，通過所需燃料的體積與產(chǎn)物的比較，對燃料使用的優(yōu)缺點進行判斷。
〔例33〕我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
pH
6.5—8.5
Ca2+、Mg2+總濃度
<0.004 5 mol/L
細菌總數(shù)
<100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl—等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個反應的離子方程式 。
（2）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程 （填編號）。
①只是物理過程 ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成 沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是 和 。
（4）氣體A是 ，它的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有 性。
（5）下列物質(zhì)中，可以作為A的代用品的是 （填編號）。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③SO2
答案：(1) Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓ (2) ③ Fe(OH)3
(3) 除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH
(4) Cl2 進行消毒、殺菌 強氧化
(5) ①
本題屬較難題，主要考核在飲用水處理工藝流程中涉及的化學反應原理、氯及其化合物作為消毒劑的作用。
附錄3
例卷
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1，C-12，，O-16，S-32，Cl-35.5，F(xiàn)e-56，Cu-64。
試卷Ⅰ
一、選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分。請選擇各題中1個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）
1、“十五”國家科技攻關(guān)計劃“清潔汽車關(guān)鍵技術(shù)研究開發(fā)及示范應用項目”順利通過了科技部驗收?，以后將會有更多以天然氣為燃料氣的汽車行駛在道路上。天然氣的主要成分是
A、H2 B、O2 C、CO D、 CH4
2、下列物質(zhì)的分類正確的是
A、空氣（混合物） B、碘酒（單質(zhì)） C、硫酸（氧化物） D、葡萄糖（酸）
3、在反應CuO + H2 ==== Cu + H2O中，作氧化劑的是
A．CuO B．H2 C．H2O D．Cu
4、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
A、食鹽 B、鹽酸 C、蔗糖 D、磷酸鈉
5、特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑和上述粒子具有相同數(shù)量級的是
A、溶液 B、懸濁液 C、乳濁液 D、膠體
6、家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離
A、過濾 B、蒸餾 C、分液 D、萃取
7、下列化學用語錯誤的是
　A．氯化氫分子的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
　
C．苯的分子式：C6H6 D．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
8、下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A、乙烷 B、乙烯 C、乙炔 D、乙醛
9、摩爾是
A．物質(zhì)的數(shù)量單位 　 B．物質(zhì)的質(zhì)量單位
C．物質(zhì)的量的單位 　 D．物質(zhì)的體積單位
10、下列化合物中，只有離子鍵的是
A、NaOH B、HCl C、NaCl D、NH4Cl
11、毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是
A、使糖水解 B、使油脂水解
C、使氨基酸變性 D、使蛋白質(zhì)變性
12、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是
A、O2 B、Cl2 C、H2 D、HCl
13、下列說法中不正確的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C．石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應D．與足量鹽酸反應要得到相同質(zhì)量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3的質(zhì)量要少
14、下列化學實驗儀器名稱的書寫正確的是
A．溶量瓶 B．坩堝 C．長徑漏斗 D．椎形瓶
15、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是
A、Cl2 B、Br2 C、HCl D、 HBr
16、下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高
C． ⅦA族元素形成的單質(zhì)，其熔點隨元素原子序數(shù)增大而降低
D．從上到下，ⅦA族元素形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
17、當今社會，人類所需要的絕大部分能量是由化學反應產(chǎn)生的。下列形式的能量，不可能由化學反應的能量變化產(chǎn)生的是
A．熱能 B．風能 C．光能 D．電能
18、下列舉措不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A、在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵的結(jié)構(gòu) B、在鋼鐵表面鍍一層金屬鋅
C、將鋼鐵制品與電源負極相連 D、將鋼鐵放置在潮濕處
19、某強酸性溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4＋，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是 A．SO42－ B．OH－ C．SCN－ D．CO32－
20、下列事故或藥品的處理正確的是
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，并迅速離開現(xiàn)場
C、不慎灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用水撲滅
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
21、下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4 B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C． 沸點HBr＞HCl D．原子半徑 Na＞Mg
22、已知反應：X＋ＹＭ＋Ｎ為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生
23、下列反應中，不屬于加成反應的是
A、乙炔與氯化氫反應制取氯乙烯
B、乙烷和氯氣反應制取氯乙烷
C、乙烯與氫氣反應制取乙烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色
24、將Cu片放入0.1mo1·L－1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A．3∶2　　　　B．3∶5　　　　 C．4∶3　　　　 D．3∶4
二、選擇題（本題共分3組，每組包含10小題，每小題2分，共20分。請選擇各題中1個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分。請根據(jù)你所修習的模塊選做其中的一組試題）
《化學與生活》
25、下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是
A、明礬 B、氯化鐵 C、硫酸鋁 D、氯化鈉
26、人們常用空氣污染指數(shù)來表示空氣的質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是
A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、 二氧化碳 D、可吸入顆粒物
27、根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料，該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t，其中生活垃圾800～900t。下列生活垃圾的分類正確的是
A、瓜皮果殼—可回收垃圾 B、塑料—危險廢物
C、廚余垃圾—有機垃圾 D、干電池—可回收垃圾
28、肥皂是一種常用的洗滌劑。下列關(guān)于肥皂使用的說法中，錯誤的是
A、肥皂對水質(zhì)要求苛刻，在硬水、海水、酸性水中都不宜使用
B、肥皂不宜在洗衣機中使用
C、肥皂的堿性較強，對絲綢面料的衣物有很好的洗滌效果
D、毛織物受到堿的腐蝕，其纖維會緊縮使織物變形，故不宜用肥皂洗滌
29、我國推廣食用合格碘鹽，以防治人體內(nèi)缺碘而導致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為
A、I B、IO3— C、I— D、I2
30、人體每天均需要從食物中獲取各種營養(yǎng)素。下列物質(zhì)中屬于人體內(nèi)能量主要來源的糖類物質(zhì)的是
A、色拉油 B、食鹽 C、雞蛋 D、米飯
31、下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴格控制用量的是
A、食醋 B、料酒 C、亞硝酸鈉 D、味精
32、藥物是人類抵御疾病的一種重要武器。下列藥物中屬于抗酸藥的是
A、阿司匹林 B、胃舒平 C、青霉素 D、環(huán)丙沙星
33、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是
A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢 B．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬
C．用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀 D．用福爾馬林的稀溶液浸制生物標本
34、 “綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法，不符合“綠色化學”的是
A.就地焚燒 B.發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C.加工成精飼料 D. 制造沼氣
《化學與技術(shù)》
25、下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是
A、明礬 B、氯化鐵 C、硫酸鋁 D、氯化鈉
26、下列方法中，不適合用于海水淡化的是
A、蒸餾法 B、冷凍法 C、裂化法 D、電滲析法
27、波爾多液中，起殺菌作用的是
A、水 B、生石灰 C、硫酸銅 D、熟石灰
28、在合成氨工業(yè)中，可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是
A、延長反應時間 B、通入過量H2
C、通入過量N2 D、升高溫度
29、使用材料都要進行加工，除了削、雕、鏤等機械加工方法外，也常用化學腐蝕等化學加工方法。下列藥品中，用于蝕刻玻璃的是
A、鹽酸 B、氫氟酸 C、硝酸 D、硫酸
30、以下有關(guān)接觸法制硫酸的描述錯誤的是 A、為提高反應速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒B、為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化C、接觸室中熱交換器主要作用是預熱未反應的氣體和冷卻反應后的氣體D、吸收塔中SO3從下而上，水從上噴下，剩余氣體從上部出來放空
31、纖維素類似淀粉，在硫酸催化下能發(fā)生水解。某學生進行纖維素的水解實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量棉花（主要成分為纖維素）加適量較濃的硫酸；將混合物煮沸十幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱。實驗結(jié)果沒有紅色沉淀產(chǎn)生。其原因是
A、纖維素尚未水解
B、加熱時間不夠
C、煮沸后的溶液中沒有加堿以中和作催化劑的酸
D、纖維素水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
32、蘋果、番茄、葡萄、梨等水果富含維生素C，關(guān)于維生素C，下列敘述錯誤的是
A．維生素C的分子里含有四個-OH B．維生素C可以在人體內(nèi)合成
C．維生素C遇熱或堿易氧化 D．維生素C有抗病、解毒功能
33、土壤是人類的衣食之本。保護土壤資源、防止土壤污染、改良土壤是保證社會可持續(xù)發(fā)展的重要工作。下列可用于改良酸性土壤的物質(zhì)是
A、石膏 B、石灰 C、硫酸鋁 D、硫酸鐵
34、 “綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法，不符合“綠色化學”的是
A.就地焚燒 B.發(fā)酵后作農(nóng)家肥 C.加工成精飼料 D. 制造沼氣
《有機化學基礎》
25、驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗內(nèi)容是A．只測定它的C、H比B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和C．只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量
26、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. 苯酚和苯甲醇 B. 和CH2=CH-CH=CH2
C. 乙苯和鄰二甲苯 D. 2，2-二甲基丙烷和2-甲基戊烷
27、某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
28、實驗室里用苯與溴反應制取溴苯，反應后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是
A．溴苯 B．溶有溴的苯 C．溶有溴的溴苯 D．氫溴酸
為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實驗，其中操作順序合理的是
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤用HNO3酸化溶液 ⑥加入NaOH溶液醇溶液A．①②③⑤ B．②③⑤① C． ⑥③⑤① D．④②⑤③
A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中羥基個數(shù)之比為 A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3
除去苯中所含的苯酚,可采用的適宜方法是A．加70℃以上的熱水,分液 B．加適量濃溴水,過濾C．加足量NaOH溶液,分液 D．加適量FeCl3溶液,過濾
32、 做乙醛被Cu(OH)2氧化實驗時，有以下步驟：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2%硫酸銅溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加熱至沸騰。其正確的操作順序是
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ①②③④ D. ①③②④
下列說法中，錯誤的是A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)，都是糖類物質(zhì)C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質(zhì)量比相同
下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，錯誤的是
A． 蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎物質(zhì)，它是一種純凈物質(zhì)B． 在世界上我國首先合成了具有生命活力的蛋白質(zhì)C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．高溫滅菌消毒的原理是加熱后蛋白質(zhì)變性，從而細菌死亡
試卷Ⅱ
三、填空題
35、(4分)（1）寫出乙醇和乙酸在濃硫酸的催化下加熱反應的化學方程式 ▲ 。
（2）寫出FeCl3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式： ▲ 。
36、 (6分)[本題包括2小題，每位同學只需選做一小題。若兩題都做，按第(1)小題計分。]
(1) 已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
H2O/H+ 酒化酶 濃硫酸
淀粉 A B C
△ 170℃
寫出A的分子式 ▲ ，B的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ ，C的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
(2) 已知A是應用最廣泛，用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B H2O O2
A B
C 高溫 點燃
寫出A、B、C各物質(zhì)的化學式：A ▲ ，B ▲ ，C ▲ 。
37、(4分) 實驗室可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的離子方程式為____▲_______，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_▲_，能觀察到的明顯現(xiàn)象是____▲_。
四、簡答題
38、 (6分)實驗室有下列儀器
請從A～E中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）。
(1) 常用于溶解固體物質(zhì)的儀器是 ▲ 。
(2)可以直接加熱的儀器是 ▲ 。
(3) 常用作配制一定量準確濃度溶液的儀器是 ▲ 。
39、(6分)某研究性小組為了探究石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物）分解
產(chǎn)物中有乙烯存在，設計了如下實驗方案：
將浸透了石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試
管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片
加強熱，石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表
面，發(fā)生反應后將得到的氣體混合物通入
盛有某試劑試管中加以驗證(裝置如右圖　
所示)。
回答下列問題：
（1）決定乙烯性質(zhì)的官能團是 ▲ 。
（2）驗證該氣體混合物中含有乙烯的
實驗方案是 ▲ 。
（3）驗證該氣體混合物中含有乙烯的實
驗現(xiàn)象是 ▲ 。
五、計算題
40、(6分)現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品。為測定該樣品中鐵的含量，某學生取10.0 g此樣品置于燒瓶中，將80.0 mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄。
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
加入硫酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
20．0
7．20
2
20．0
4．40
3
20．0
2．00
4
20．0
2．00
試計算：
(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(2)所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
參考答案和評分標準
一、選擇題（每小題2分，共68分，不選、多選、錯選均不給分。）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
A
A
C
D
C
A
A
C
C
D
B
C
B
B
D
B
題號
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
答案
D
A
B
A
C
B
C
D
C
C
C
B
D
C
B
B
A
二、填空題（本大題共14分。）
題號
參 考 答 案
分數(shù)
評分意見
35
(1)

2

化學符號寫錯不給分，條件未寫或未配平給1分。
(2) Fe3+ +3OH ==　Fe(OH)3 ↓
2
36
（1） A．C6H12O6　B．C2H5OH C．CH2=CH2

（2） A．Fe B．Fe3O4 C．H2
6
每空2分
化學符號寫錯不給分。
37
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H20
5:1
變藍
2
1
1

三、簡答題（本大題共12分。）
題號
參 考 答 案
分數(shù)
評分意見
38
⑴ B　
⑵　C
(3) D
6
每空2分
39
⑴
碳碳雙鍵 （或　）
2
⑵
將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中或通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中
2
⑶
KMnO4酸性溶液的紫色褪去。
或溴的四氯化碳溶液的紅棕色褪去
2
四、計算題（本大題共6分。）
題
號
參 考 答 案
分數(shù)
評分意見
40
解：(1)此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
剩余銅2 g，則
(2)
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
56g 1mol
2.8g c(H2SO4)×0.02L
所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
c (H2SO4)=

2
1
1
2
用其他方法計算，只要步驟合理、結(jié)果正確，可參考分步計分給分。

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