資源簡介

2009化學總復習
之化學方程式重新講·及其一覽表
整理、歸納化學方程式是學習化學的一種很好的方法。化學方程式用簡單明了的化學符號來表達化學的原理，來表明物質的化學性質，來表現反應的微觀形式。
大家記憶化學方程式時，在死記硬背的基礎上（像記憶單詞那樣去記憶），一定要結合物質的性質規律或一些原則規律。如強金屬置換弱金屬原則。運用條件是在鹽溶液中，活動性強的金屬置換出弱的金屬。懂了就可以寫很多類似的強置弱的置換反應。
化學方程式是化學式和化學式前的數字（數字1不寫出），等號（不讀作等于而讀作生成，不是生存。等號左邊是反應物，右邊是生產物），以及等號上下的條件構成。
首先說化學式。化學式是我們學習化學的通用語言，化學語言無國界。用它來表達、標記不同的物質。當然我們說了化學式表達的是純凈物，混合物是沒有化學式的。用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式 （請掌握課本中化學式H2O的四種含義，注意查看筆記，課本81頁。其中化學式可表示某物質，化學式也可表示一個某微粒，在化學式前加數字只能表示微粒的個數，這幾個知識點是很重要的，后面還會提到）化學式的正確書寫是很重要的，寫錯了就整個化學方程式就錯了，所以一定要記牢各種物質的化學式。后邊附錄上各種物質的化學式。當然最佳方式是掌握課本84頁（說的都是上冊）利用化合價來寫化學式，即最小公倍數法。
我們根據化學式中元素是否相同，將物質進一步分類：單質和化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物 如：Fe He H2 等。單質又根據元素種
類的不同又分！①金屬單質（鐵 Fe 銅 Cu 等）②稀有氣體單質（如 氦氣
He 氖氣 Ne ） ③非金屬單質 （又可分類！我想有的同學頭都大了，可以
自己根據我的整理，自己用框圖的形式再整理清楚）非金屬單質又可根據單
質的狀態分為固態非金屬單質和氣態非金屬單質。A、固態非金屬單質（活
性炭 金剛石 石墨 都是C） （硫磺 S ）（紅磷 白磷 在初中都用P表示）
B、氣態單質 如：氫氣 H2 氧氣 氯氣 氮氣 氟氣
化合物：由不同種元素組成的純凈物或含有兩種或兩種以上元素的純凈物 如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分為兩大類：⑴無機物 包括氧化物、酸、堿、鹽。
①氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。注：氧
化物只含兩種元素，且其中一種必須是氧元素！KMnO4、K2MnO4不是氧化
物，因為含有三種元素! 氧化物又分金屬氧化物和非金屬氧化物
②酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的一類化合物。
③堿：在水溶液中電離出的陽離子全部是OH—的一類化合物。
④鹽：在水溶液中電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離
子的一類化合物。（酸根離子是什么呢？）
⑵有機物 含有碳元素的化合物。有機物種類龐大，原因是碳原子可以與不
同原子直接結合，并且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或環，由
于原子排列組合的不同，物質種類數目就異常龐大了。有機物和無機物的性
質區別在十二單元說了，這就不重復了。
其次說條件。條件分（1）常溫（就是常溫下反應就能發生）（2）加熱
（根據溫度的高低可分①點燃 溫度低于500℃ ②加熱 500℃ 左右就是用酒精燈加熱③高溫 800℃或以上 一般用酒精噴燈或酒精燈加網罩）（3）催化劑當然首先要說催化劑不都是二氧化錳，只是我們初中那幾個催化化學反應碰巧都是二氧化錳，有些反應并沒告訴我們催化劑是什么，我們大可不必操心，只照寫“催化劑”三字即可。還有既要催化劑還要加熱，書寫在等號上方還是下方那問題不大，只要清晰、正確就行了。
條件的正確是我們遵循客觀的一部分，到高中大家會發現溫度不同產物完全不同。一定要記得正確書寫條件，當然有的反應沒有條件就不用寫，寫了倒錯了。如鋁不生銹的原因，那個條件就不用寫，因為是常溫。
最后說反應物和產物 注意我們的反應物和生產物都是用化學式來表達，那么它們都是純凈物了，所以在計算時要注意使用純凈物的質量參與計算。我們根據反應物和生產物的類別以及反應前后物質種類的多少，我們把化學反應分為化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。這就是我們經常說的四大基本類型反應。但是氧化還原反應是從另外的角度來看待化學反應。從什么角度？化合價。如果反應前后元素化合價發生變化，那么該反應就是氧化還原反應，否則不是。而且某元素化合價由反應物的低價升到生產物的高價，那么該物質是還原劑，反之那物質是氧化劑。比如氧氣和硫磺反應生成二氧化硫，硫元素由0價升到+4價，那么硫磺是還原劑，而氧氣由0價降到—2價故為氧化劑。還原劑發生氧化反應，氧化劑發生還原劑。（不懂不要緊，只要記住，會運用就行了，到高中你就懂了）初中要記住的三種具有還原性的物質（還原劑）H2 CO C 氧化還原反應與這四大反應類型有沒有關系呢？大家可以去思考下。我的回答是：置換反應全是氧化還原反應。有單質參加反應的化合反應也是氧化還原反應，沒有的那不是了。有單質生成的分居二反應也是，沒有的不是。復分解反應全部不是，因為化合價沒有變化。自己去探究探究。
初中化學方程式一覽表：（如果有個別的我遺漏了，自己添加到相應位置） （一）化合反應 A+B→C 多變一
木炭完全燃燒：C+O2CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ）
木炭不完全燃燒：2C+O22CO 什么情況下生成CO嗎？
硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2SO2 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑）磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白）銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑） 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2 二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C2CO 二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3 氧化鈉溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化鉀與水反應：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合價未變哦】
氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O22H2O
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl
鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3
鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O
銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3
白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （藍）
鋁在純氧中燃燒 4Al+3O22Al2O3
鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用寫條件）
鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO （白）
（二）分解反應： C→A+B 一變多
氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO32KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（注意會畫這三種制取氧氣方法的實驗裝置圖）
催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑ 電解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 ↑ 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工業制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
（三）置換反應 A + BC → B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了（注意定義和觀察置換的位置）
注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應，基本的設置是兩種反應物，兩種生產物，反應物中有種是單質，生產物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。
1、金屬與液態物質的置換反應
①活波金屬與酸（溶液）實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因為鋅的速度適中那為什么不用鹽
鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢？鹽酸揮發出HCl氣體）
鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2價的鐵）鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2價的鐵）
鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②強金屬與弱金屬的鹽溶液
鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
此類“強置弱”的反應較多，就不一一列舉了
③極活波的金屬與水或溶液的反應
鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑
注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應
2、氣體與固體間的置換
氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O
氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C
工業制水煤氣：C +H2O（氣）CO +H2（什么叫水煤氣呢？）
3、固體與固體間的置換木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑ 碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、液體與固體間的置換
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑
（四）復分解反應 AB+CD→AD+CB
（復分解反應一般酸堿鹽在溶液進行）
復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是CO2）
實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨氣：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3 ↑
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明
復分解反應發生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
請寫出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三價鐵哦）
復分解反應發生的條件三：有沉淀生成（請記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸 八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！！！！！！！！！！！！
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl 氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就可些方程式
（五）其他（不屬于任何四大反應類型的反應）： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應！該反應可以①檢驗某氣體是否是CO2②解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質了，且那白色物質是什么？③回答石灰漿為什么會在空氣中變硬④雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，你還有什么補充嗎？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2 （不打氣體箭頭）工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2CO2 +2H2O 乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 附錄一、初中常見物質的顏色、氣味等：（物質推斷題目的突破口）紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液 如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價鐵） 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含Fe3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體 藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4·5H2O 、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）
無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 附錄二、初中一些物質的化學式、學名、俗名Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）
附錄三、一些常見元素和根的化合價：
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷； 鐵有二三碳二四。 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。


單質分子里元素的化合價為零價；化合物中各元素正負化合價的代數和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3 （+3）ⅹ 2 + （-2）ⅹ 3 = 0 又如可以據此原則計算KClO3 中氯的化合價（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
附錄四、初中常見物質的化學式：
1、單質：①由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 （直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持）
② 由原子構成的單質：（直接由原子構成物質其化學性質由原子保持）
非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅
金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂
稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬
2、化合物
①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉 ②酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸
③堿：
能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇
不能溶解于水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂
④鹽：
能溶解于水的：NH4Cl氯化銨 NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 ZnCl2氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl氯化鉀 BaCl2 氯化鋇 CuCl2氯化銅 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 (NH4)2SO4硫酸銨K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸鋁 NH4NO3硝酸銨 Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉
不溶于水的： Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（熟稱銅綠） CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇 【BaSO4硫酸鋇 AgCl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解于酸】⑤有機物：一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不屬于有機物，因為它們的性質與無機物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖 （C6H10O5）n 淀粉 （n是個數，n個小單位連接而成，ｎ約在200～300之間）

展開更多......

收起↑