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第一章　2009年命題預(yù)測及名師指導(dǎo)
高三總復(fù)習(xí)策略與方法
呼和浩特市第二中學(xué)　武紅玲
　　綜觀近幾年高考理科綜合中化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)化學(xué)試題重視基礎(chǔ)知識的考查，強(qiáng)調(diào)理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)了學(xué)科知識與社會、科學(xué)發(fā)展的聯(lián)系，注重能力考查，特別重視實(shí)驗(yàn)分析和探究能力及思維能力的考查。試題比較注重雙基的測試，把握了中學(xué)化學(xué)的主干知識，涉及的知識點(diǎn)比較多，覆蓋了中學(xué)化學(xué)中的基本概念、基本理論、元素化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算幾方面。
　　2009年的《考試大綱》在內(nèi)容、題型、分值等方面均沒有太大變化，仍然強(qiáng)調(diào)觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、自學(xué)能力的考查。
　　高考主要是考查考生的學(xué)習(xí)能力，也就是考查學(xué)生掌握和運(yùn)用知識、技能的能力，思維能力和自學(xué)能力。近幾年的高考非常重視基礎(chǔ)，許多知識回歸課本。"3＋X"形式下的高考題，題量減少了，難度下降了，但對細(xì)節(jié)要求多了，語言表達(dá)要求更準(zhǔn)確，知識面更廣，有很多知識來源于課本又高于課本，從課本上延伸出來的更多了。這符合高考的能力要求，即選擇那些素質(zhì)好、潛力大的考生。顯然，高考必須能夠區(qū)分不同水平的考生，注重能力考查，讓那些基礎(chǔ)扎實(shí)、能力強(qiáng)的考生得以發(fā)揮和表現(xiàn)他們的水平。因此必須以課本為準(zhǔn)，夯實(shí)基礎(chǔ)。2009年的備考我們也應(yīng)在此指導(dǎo)思想下進(jìn)行。
　　第一輪復(fù)習(xí)按照：基本概念→元素化合物金屬、非金屬(鹵素、硫、氮、硅)→基本理論(物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液)→有機(jī)化學(xué)→化學(xué)實(shí)驗(yàn)的順序進(jìn)行，把化學(xué)計(jì)算串到各部分當(dāng)中，同時(shí)不斷滲透一題多解思想及計(jì)算技巧，逐步提高運(yùn)算能力。
　　第二輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練與專題訓(xùn)練相結(jié)合，如有機(jī)、無機(jī)推斷專題總結(jié)，阿伏加德羅常數(shù)，離子反應(yīng)等內(nèi)容。并整理一部分題目當(dāng)堂完成，訓(xùn)練答題的準(zhǔn)確性、規(guī)范性和速度，加強(qiáng)易錯(cuò)點(diǎn)、失分點(diǎn)的練習(xí)。而化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)則應(yīng)注重思考方式、基本模型的建立，信息題則要學(xué)會如何去粗取精、去偽存真。
　　第三輪復(fù)習(xí)：5月初至6月初主要進(jìn)行綜合訓(xùn)練，查漏補(bǔ)缺。學(xué)會整理和歸納錯(cuò)點(diǎn)、疑點(diǎn)、盲點(diǎn)，并進(jìn)行應(yīng)試技巧、答題規(guī)范訓(xùn)練，不要題海戰(zhàn)術(shù)，要挖掘精品題，以點(diǎn)帶面。同時(shí)要克服思維定勢，杜絕盲目做題。另外一定要對教材中的概念、定律、原理、性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容要仔細(xì)閱讀，對大綱和教材共同要求的部分加以重視，真正做到回歸教材，以教材為據(jù)，克服復(fù)習(xí)的隨意性。在學(xué)習(xí)中先"死"后"活"，多記，多寫。《考試大綱》是專家命題的依據(jù)，要對《考試大綱》中的"了解""理解""綜合運(yùn)用"各種層次的要求做到心中有數(shù)，挖掘知識規(guī)律和信息，探究知識的擴(kuò)展點(diǎn)及可能的出題點(diǎn)。"依綱離本"就是要善于駕馭教材，活用教材。
　　化學(xué)復(fù)習(xí)要把握學(xué)習(xí)的"序"
　　在化學(xué)復(fù)習(xí)中應(yīng)該采用先分散后集中，先基礎(chǔ)后能力，先個(gè)別后一般的方式進(jìn)行。學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，逐步學(xué)習(xí)，逐步加深，控制難度，適度練習(xí)，側(cè)重習(xí)題的演變和擴(kuò)展，鍛煉靈活處理問題的能力，拓展思維的時(shí)間和空間。
　　化學(xué)復(fù)習(xí)要把握幾新
　　1．形式新。對知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，使知識表現(xiàn)的形式新。化學(xué)復(fù)習(xí)如欣賞一部電影，如果只是了解故事情節(jié)，則看兩三遍后就會索然無味，若我們第二遍研究電影的表演藝術(shù)，第三遍研究電影的外景選擇，第四遍研究電影的服裝設(shè)計(jì)，這樣每看一遍都會有新的收獲。同樣，化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)在一個(gè)部分重點(diǎn)研究一個(gè)問題，把這部分內(nèi)容學(xué)會、學(xué)透。如元素化合物的復(fù)習(xí)要以氧化還原為主線，采用對比的方法，并且以結(jié)構(gòu)引出性質(zhì)再帶出用途和制備。另外應(yīng)拓展和歸納，如能凈水的物質(zhì)有哪些，延伸出ClO2、Na2FeO4等。
　　2．感悟新。復(fù)習(xí)中從"是什么"上升到"為什么"，最后落實(shí)到"怎么做"，學(xué)以致用，使死的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)方程式變活。如離子反應(yīng)中，以(CH3COO)2Pb生成為例來理解離子反應(yīng)發(fā)生條件。
　　3．總結(jié)新。高三復(fù)習(xí)不是簡單羅列，而應(yīng)該通過勾畫橫縱線條，織成一張網(wǎng)。如：
　　a．元素化合物復(fù)習(xí)：橫向以氧化還原反應(yīng)為主線，從鹵素→氧族元素→氮族元素。縱向：結(jié)構(gòu)→化學(xué)性質(zhì)→存在、用途、制備。
　　b．有機(jī)化學(xué)：橫向：鹵代烴→醇→醛→酸→酯；縱向：如以濃H2SO4加熱為條件發(fā)生的反應(yīng)有：硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、分子間脫水反應(yīng)等。
　　c．實(shí)驗(yàn)：如固液不加熱裝置制備哪些氣體？可能的方法分別有哪些？進(jìn)行歸納總結(jié)。這樣復(fù)習(xí)不論從形式、過程、結(jié)果都體現(xiàn)了創(chuàng)新。然后是氣體的凈化、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、與某物質(zhì)反應(yīng)后的計(jì)算等方案的設(shè)計(jì)，可以把高中教材的所有知識整合在一起。
　　化學(xué)復(fù)習(xí)要重視良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)
　　化學(xué)復(fù)習(xí)要在知識整合的基礎(chǔ)上注重能力、學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度的培養(yǎng)。當(dāng)一輪復(fù)習(xí)結(jié)束時(shí)，可能存在基礎(chǔ)知識和基本技能不扎實(shí)、知識體系的構(gòu)建不完整、化學(xué)用語使用不規(guī)范、語言表達(dá)能力差、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ睢⑺季S的變通性差等問題，在二輪復(fù)習(xí)中要進(jìn)一步嚴(yán)格要求，重視良好的習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度的培養(yǎng)，采取多提問，多動筆，邊總結(jié)邊糾正的方法。
　　1．審題是最大的障礙：應(yīng)學(xué)會摳題眼，看清關(guān)鍵字詞和符號，防止思維定勢曲解題意，然后仔細(xì)琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分。
　　2．規(guī)范用語，提高答題的準(zhǔn)確性。做到簡答完整，要點(diǎn)準(zhǔn)確，語言簡練，而今的高考難度已經(jīng)有一定程度的降低，高考不是比誰難題做得好，而是比誰做得準(zhǔn)。
　　3．要規(guī)范解題步驟，做到思維清晰，步驟齊全，減少失分的環(huán)節(jié)。
　　在復(fù)習(xí)中，堅(jiān)持以大綱為準(zhǔn)，夯實(shí)基礎(chǔ)，把握主干，充分發(fā)揮學(xué)習(xí)的自主性，培養(yǎng)良好的分析問題、解決問題、接受信息、融合知識的能力，才能在高考中取得好成績。
第二章　理科綜合下化學(xué)科考試大綱導(dǎo)讀
　　《考試大綱》作為教育部頒布的指導(dǎo)高考的綱領(lǐng)性文件，是復(fù)習(xí)的出發(fā)點(diǎn)，也是研究高考命題的依據(jù)。同學(xué)們在復(fù)習(xí)備考的沖刺階段，要高度重視《考試大綱》的指導(dǎo)性作用，通過考試大綱進(jìn)一步明確化學(xué)命題的主導(dǎo)思想，明確2009年高考的方向，以大綱為依據(jù)展開復(fù)習(xí)。
　　學(xué)習(xí)大綱，要理解試題以能力立意的含義，科學(xué)完整地領(lǐng)會《考試大綱》中關(guān)于化學(xué)科測試所要考查的四項(xiàng)能力要求，明確考試復(fù)習(xí)要求中"了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用"等不同層次的含義，研究分析考綱中題型示例，有的放矢地進(jìn)行復(fù)習(xí)。
　　考試的命題不離開大綱，教材是考試大綱的具體材料，是考試的具體落腳點(diǎn)。在備考復(fù)習(xí)中，要以教材為本，重視基礎(chǔ)，依據(jù)《考試大綱》對各知識點(diǎn)進(jìn)行全面落實(shí)，對基礎(chǔ)知識進(jìn)行充分的梳理和整合，做到適當(dāng)拓展、透徹理解、細(xì)致把握，掃除知識結(jié)構(gòu)中理解上的障礙，做到靈活準(zhǔn)確地遷移知識。同時(shí)，要進(jìn)行適度的強(qiáng)化訓(xùn)練，緊密結(jié)合復(fù)習(xí)的內(nèi)容精選習(xí)題，重視習(xí)題后的總結(jié)與反思，提高對知識點(diǎn)的"活化"程度，形成完整的知識體系，提高多層次分析、解決問題的能力。
　　Ⅰ.考試性質(zhì)
　　普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)歷的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生的成績，按已確定的招生計(jì)劃，德、智、體全面衡量，擇優(yōu)錄取。因此，高考應(yīng)有較高的信度、效度、必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。
　　Ⅱ.考試內(nèi)容
　　根據(jù)普通高等學(xué)校對新生文化素質(zhì)的要求，參照教育部頒布的《全日制普通高級中學(xué)教學(xué)大綱》，并考慮中學(xué)教學(xué)實(shí)際，制定以下考試內(nèi)容。
　　化學(xué)科試題旨在測試考生對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力和自學(xué)能力；試題還應(yīng)注意考查考生初步運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識，觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會中的各類有關(guān)化學(xué)問題的能力。
　　(一)能力要求
　　1．觀察能力
　　能夠通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表以及自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并對這些感性知識進(jìn)行初步加工和記憶的能力。
　　2．實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?br/>　　(1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的"學(xué)生實(shí)驗(yàn)"的能力。
　　(2)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出相應(yīng)結(jié)論的能力。
　　(3)初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力。
　　(4)能識別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。
　　(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評價(jià)簡單實(shí)驗(yàn)方案的能力。
　　3．思維能力
　　(1)對中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會貫通。將知識點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。
　　(2)能將化學(xué)問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲的知識，將它們分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，以解決問題的能力。
　　(3)能將化學(xué)信息(含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)和各種信息、提示、暗示)，按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律進(jìn)行推理(收斂和發(fā)散)的創(chuàng)造能力。
　　(4)通過分析和綜合、比較和論證，對解決問題的方案進(jìn)行選擇和評價(jià)的能力。
　　(5)將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理(結(jié)合化學(xué)知識)解決化學(xué)問題的能力。
　　4．自學(xué)能力
　　(1)敏捷地接受試題所給出的新信息的能力。
　　(2)將試題所給的新信息與課內(nèi)已學(xué)過的有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力。
　　(3)在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力。
　　這四種能力范疇，事實(shí)上是有重疊交叉的。一個(gè)試題可以測試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。
　　(二)考試范圍及要求
　　為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解(掌握)，綜合應(yīng)用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
　　了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。
　　理解(掌握)：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅"知其然"，還能"知其所以然"。
　　綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。
　　化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面。
　　化學(xué)基本概念和基本理論
　　1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
　　(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團(tuán)的定義。
　　(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
　　(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
　　(4)了解同素異形體的概念。
　　(5)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
　　【導(dǎo)讀】分子、原子、離子、元素在概念、含義、應(yīng)用范圍等方面的異同，物質(zhì)的基本分類，同素異形體的概念，物理變化和化學(xué)變化的異同，酸、堿、鹽、氧化物之間的聯(lián)系等都是必須掌握的內(nèi)容。
　　【試題舉例】(2008·廣東)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于202 78Pt和198 78Pt的說法正確的是(　　)
　　A.202 78Pt和198 78Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
　　B.202 78Pt和198 78Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
　　C.202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
　　D.202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素
　　【答案】C
　　【解析】本題考查的是基本概念，要求學(xué)生分清同位素與核素的概念，只要能記清楚概念(質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素)，該題則可以直接做出，干擾項(xiàng)目不明顯。本題容易。
　　2．化學(xué)用語
　　(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
　　(2)熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
　　(3)掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。
　　(4)理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學(xué)方程式的含義。能正確書寫化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式。
　　【導(dǎo)讀】化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號，是化學(xué)語言和化學(xué)學(xué)習(xí)的工具，必須熟練掌握。
　　【試題舉例】(2008·北京)據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　)
　　A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
　　B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
　　C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O
　　D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
　　【答案】D
　　【解析】本題為新情境試題，考查原電池和電解池的知識，試題難度中等。依據(jù)原電池工作原理，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在電極反應(yīng)中得到電子，被還原，A正確；在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，2H2＋4OH－－4e－===4H2O ，在反應(yīng)過程中，生成和消耗OH－的量相等，在工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變，B正確；反應(yīng)的總方程式為2H2＋O2===2H2O，C正確；用該電池電解CuCl2溶液，Cl－在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－＋2e－===Cl2↑，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。
　　3．化學(xué)中常用計(jì)量
　　(1)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。
　　(2)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量(g·mol－1)，氣體摩爾體積(L·mol－1)。理解物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。
　　【導(dǎo)讀】一定要很好地區(qū)分原子的真實(shí)質(zhì)量，同位素的原子量、質(zhì)量數(shù)、元素的原子量及近似原子量。
　　【試題舉例】(2008·四川)下列說法中不正確的是(　　)
　　A．1 mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
　　B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
　　C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1
　　D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
　　【答案】C
　　【解析】阿伏加德羅常數(shù)是近年高考理綜科化學(xué)較為穩(wěn)定的考查點(diǎn)之一。由于其中通常涉及較多的不同類型的粒子數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)鍵數(shù)目的考查，從而增大了試題的難度。此題屬于中檔題。A中1 mol O2即含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)O2分子，屬于雙原子分子，故含有2NA個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占體積均為22.4 L；B中臭氧為三原子分子，二者均含有3 mol 氧原子；C中的磷酸是中強(qiáng)酸，只能部分電離出H＋；D中二氧化碳、葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，顯然是正確的。
　　4．化學(xué)反應(yīng)與能量
　　(1)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。
　　(2)理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。
　　(3)了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源的開發(fā)。
　　【導(dǎo)讀】要搞清四種基本類型反應(yīng)的差異，特別要關(guān)注典型的置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)等都是高考考查的重點(diǎn)。
　　【試題舉例】(2008·海南)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(　　)
　　A．2 mol? B．1 mol? C．0.5 mol? D．0.25 mol
　　【答案】D
　　【解析】由反應(yīng)中電子得失守恒可知產(chǎn)物硝酸鋅和硝酸銨的物質(zhì)的量之比為4∶1，故被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.25 mol。
　　5．溶液
　　(1)了解溶液的含義。
　　(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。
　　(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。
　　(4)初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。
　　(5)了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。
　　【導(dǎo)讀】這部分內(nèi)容不多，但溶液和膠體，溫度對溶解度的影響，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度之間的關(guān)系等，都是常考內(nèi)容。
　　【試題舉例】為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是(　　)
　　A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
　　B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
　　C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
　　D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
　　【答案】C
　　【解析】本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，膠體的制備等。10 g ZnSO4·7H2O晶體中含有的ZnSO4溶質(zhì)的質(zhì)量小于10 g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故A錯(cuò)。長時(shí)間煮沸后，膠體容易出現(xiàn)聚沉，故B錯(cuò)。C中，加入NaOH溶液至過量時(shí)，無明顯現(xiàn)象的是KCl，有白色沉淀的是MgCl2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解的是AlCl3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。D中，錐形瓶瓶壁附著的水珠雖然使待測溶液的濃度偏低，但不影響溶質(zhì)的總的物質(zhì)的量，故不需要烘干，D錯(cuò)。
　　6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)
　　(1)了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。
　　(2)以第1,2,3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。
　　(3)理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。
　　(4)了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。
　　【導(dǎo)讀】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，要更好地掌握物質(zhì)的性質(zhì)，必須熟練掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
　　【試題舉例】(2008·廣東)元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　)
　　A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
　　B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
　　C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
　　D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2
　　【答案】B
　　【解析】本題較難，考查的是元素周期律及元素周期表的知識。關(guān)鍵是對周期表熟悉，由題干可推出XYZ3為MgCO3或NaNO3，再對比選項(xiàng)可知B正確。
　　7．元素周期律和周期表
　　(1)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
　　(2)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　【導(dǎo)讀】要掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，弄清元素性質(zhì)隨著核外電子排布的周期性變化規(guī)律，最外層電子數(shù)目多少及原子半徑大小對元素化學(xué)性質(zhì)的影響，同周期元素從左到右、同主族元素從上到下化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。
　　【試題舉例】(2008·全國Ⅰ)下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是(　　)
　　A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4
　　B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
　　C．CsCl? SiO2? CBr4? CF4
　　D．CF4? CBr4? CsCl? SiO2
　　【答案】A
　　【解析】物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，與晶體類型有關(guān)，一般地，熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)樵泳w＞離子晶體＞分子晶體，本題考查了四種晶體類型判斷及其熔點(diǎn)高低的決定因素。對于離子晶體、原子晶體、金屬晶體來講，此三種晶體的熔點(diǎn)與構(gòu)成它們的微粒間的半徑大小正反比，即微粒間的半徑越小其熔點(diǎn)就越高；而對于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來講，其熔點(diǎn)高低與其相對分子質(zhì)量成正比；A中SiO2是原子晶體，熔點(diǎn)很高，CsCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，CBr4與CF4為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，顯然CBr4的熔點(diǎn)高于CF4，故以上四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的正確順序?yàn)镾iO2＞CsCl＞CBr4＞CF4。
　　8．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
　　(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。
　　(2)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系。
　　(3)理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。
　　(4)以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。
　　【導(dǎo)讀】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)平衡的標(biāo)志，影響化學(xué)平衡的因素，是這部分的重點(diǎn)內(nèi)容。
　　【試題舉例】(2008·全國Ⅰ)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　)
　　【答案】C
　　【解析】此題把影響化學(xué)平衡移動的因素與化學(xué)平衡移動的圖象較緊密地結(jié)合在一起進(jìn)行考查，屬于中檔題。影響化學(xué)平衡移動的因素通常有濃度、溫度、壓強(qiáng)。此反應(yīng)是一個(gè)正方向氣體分子數(shù)增加的放熱反應(yīng)，結(jié)合圖象信息可知，A中升溫可加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，且溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，但平衡會往吸熱的逆方向發(fā)生移動，導(dǎo)致NO的含量減少，A項(xiàng)圖象所反映的信息是正確的，而C項(xiàng)圖象所反映的信息是錯(cuò)誤的；B中增壓也可加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，且壓強(qiáng)越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，平衡會往氣體分子數(shù)減少的逆方向發(fā)生移動，導(dǎo)致NO的含量減少，顯然B項(xiàng)圖象所反映的信息是正確的；D中使用催化劑可同等加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不會發(fā)生移動，圖象所反映的信息顯然是正確的。
　　9．電解質(zhì)溶液
　　(1)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
　　(2)理解離子反應(yīng)的概念。
　　(3)理解電解質(zhì)的電離平衡概念。
　　(4)了解水的電離、溶液pH等概念。
　　(5)了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。
　　(6)理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。
　　(7)理解原電池原理。初步了解化學(xué)電源。了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。
　　(8)理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。
　　【導(dǎo)讀】離子反應(yīng)、溶液的pH、鹽類的水解、電解等是高考的熱點(diǎn)。要關(guān)注酸式鹽的酸堿性與電解質(zhì)的電離、水解程度的關(guān)系。
　　【試題舉例】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　　)
　　A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H＋)＝1×10－2 mol/L
　　B．V(NaOH)＜10 mL時(shí)，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)
　　C．V(NaOH)＝10 mL時(shí)，c(H＋)＝1×10－7 mol/L
　　D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na＋)＞c(C2O2－4)＞c(HC2O－4)
　　【答案】D
　　【解析】考查弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較。NaHC2O4溶液顯酸性說明HC2O－4電離產(chǎn)生的H＋大于水解產(chǎn)生的OH－，并非說明HC2O－4完全電離。由于草酸是二元中強(qiáng)酸，HC2O－4不能完全電離，因此，NaHC2O4中H＋濃度小于 10－2 mol/L，A錯(cuò)。當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可看成是Na2C2O4，而此時(shí)溶液顯堿性，C錯(cuò)。當(dāng)V(NaOH)＜10 mL時(shí)，可能使溶液顯中性：c(H＋)＝c(OH－)，此時(shí)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)，因此c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)，所以B錯(cuò)。當(dāng)V(NaOH)＞10 mL時(shí)，溶液可看成是NaOH、Na2C2O4的混合溶液，D對。
　　【試題舉例】室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
　　A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
　　B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
　　C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合
　　D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
　　【答案】C
　　【解析】pH之和＝14時(shí)，溶液中電離出的H＋濃度和OH－的濃度相同。如是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，等體積混合后恰好中和，若是一強(qiáng)一弱，則弱電解質(zhì)由于尚有未電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)過量。A中pH＞7，因?yàn)榘彼^量。B中pH＝7。C中pH＜7，因?yàn)镃H3COOH過量。D中pH＞7，因?yàn)榘彼^量。
　　【試題舉例】以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(　　)
　　A．0.64 g? B．1.28 g
　　C．2.56 g? D．5.12 g
　　【答案】B
　　【解析】本題考查電解原理及其簡單計(jì)算。以惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為2Cu2＋＋4e－===2Cu，則有關(guān)系式：O2～2Cu，可求得生成Cu的質(zhì)量為0.010 0 mol×2×64 g/mol＝1.28 g，故答案選B。
　　常見元素的單質(zhì)及其重要化合物
　　了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。重點(diǎn)掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。
　　1．ⅠA和ⅡA族元素--典型的金屬
　　(1)了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)。
　　(2)從原子的核外電子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。
　　(3)以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。
　　【導(dǎo)讀】這部分歷來是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。鈉及其化合物的性質(zhì)，堿金屬元素性質(zhì)的比較，焰色反應(yīng)等都是考查重點(diǎn)。此外，還要注意差量法、守恒法等計(jì)算題的解題技巧。
　　【試題舉例】在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是(　　)
　　A．Na2O? B．Na2O2
　　C．Na2O和Na2O2? D．Na2O2和NaO2
　　【答案】C
　　【解析】由Na元素守恒可知，n(Na)＝n(HCl)＝0.08 L×0.5 mol/L＝0.04 mol，若Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O，其質(zhì)量為0.04 mol/2×62 g/mol＝1.24 g；若完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，為1.56 g；完全轉(zhuǎn)化為NaO2，為1.1 g。而1.56 g>1.5 g>1.24 g>1.1 g，根據(jù)平均值原理，可判斷答案選C。
　　【試題舉例】(2006·北京)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
　　請回答：
　　(1)W的電子式是____________________。
　　(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方式是________________________________________________________________________。
　　(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
　　①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。
　　②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是__________________，所需儀器裝置是__________________(從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
　　(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
　　【答案】(1)
　　(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
　　(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑)　Na2O2　②H2O2　Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
　　(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
　　2．鹵族元素--典型的非金屬
　　(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
　　(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。
　　(3)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。
　　【導(dǎo)讀】應(yīng)該把鹵素放在典型非金屬的高度來重點(diǎn)復(fù)習(xí)。
　　【試題舉例】(2006·上海)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是(　　)
　　①?②?③?④
　　A?黃綠色?橙色?藍(lán)色?白色
　　B?無色?橙色?紫色?白色
　　C?黃綠色?橙色?藍(lán)色?無色
　　D?黃綠色?無色?紫色?白色
　　【答案】A
　　【解析】這是鹵素性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)。①的反應(yīng)為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成的Cl2為黃綠色的氣體；②的反應(yīng)為2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2溶于水為橙色；③的反應(yīng)為2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2，I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色；④的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，白色棉球顏色沒有變化。
　　3．其他常見的非金屬元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)
　　(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。
　　(2)以Na2O2為例，了解過氧化物的性質(zhì)。
　　(3)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
　　(4)以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、"三廢處理"與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
　　(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。
　　(6)初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。
　　(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。
　　(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。
　　(9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。
　　4．其他常見的金屬(如：Fe、Al)
　　(1)了解金屬的通性及金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。
　　(2)掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。
　　(3)了解常見金屬的活動順序。
　　(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。
　　(5)了解鋁的重要化合物。
　　(6)初步了解合金的概念。
　　5．了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。
　　6．以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
　　【試題舉例】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(　　)
　　A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
　　B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
　　C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
　　D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
　　【答案】D
　　【解析】A中分離液氨只能使逆反應(yīng)速度降低，未影響正反應(yīng)速度。B中熱交換裝置利用的是SO2催化氧化放出的熱量。C中Cl2在陽極生成。D電解精煉銅時(shí)陽極含有雜質(zhì)，雜質(zhì)金屬如鐵能失去電子進(jìn)入溶液，同時(shí)銅離子得到電子在陰極析出，因此D正確。
　　【試題舉例】某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
　　(1)下表為"鋁與氯化銅溶液反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
　　實(shí)驗(yàn)步驟?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　　將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中?產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
　　反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
　　紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中?一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
　　按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
　　置換反應(yīng)：________________________________________________________________________；
　　化合反應(yīng)：________________________________________________________________________。
　　(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是____________________。
　　(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
　　①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________________。
　　②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是________________。
　　【答案】(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
　　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
　　(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
　　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
　　Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O
　　(3)①3MnO2＋4Al=====高溫3Mn＋2Al2O3
　　②MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O
　　【解析】氯化銅中Cu2＋發(fā)生水解使溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O??Cu(OH)2↓＋2H＋，鋁會與酸反應(yīng)生成氫氣：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，或與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu；生成的氯化鋁溶液電解，會生成氫氣、氯氣，水的電離平衡發(fā)生移動，還會使溶液顯堿性：2Cl－＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑，生成的堿與鋁離子反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，可判斷H2O2被氧化為O2，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
　　【試題舉例】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
　　請回答下列問題：
　　(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________；XW的電子式為__________；
　　Z元素在周期表中的位置是__________。
　　(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)__________。
　　①原子晶體　②離子晶體　③分子晶體　④金屬晶體
　　(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________，用一個(gè)離子方程式加以證明____________________________。
　　(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)__________。
　　【答案】(1)NN　Mg2＋[ ]2－　第四周期第Ⅷ族
　　(2)①③
　　(3)CH4　NH3　NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2O
　　(4)3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　SO2
　　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
　　1．了解有機(jī)化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
　　2．理解基團(tuán)、官能團(tuán)、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各原子的連接次序和方式、基團(tuán)和官能團(tuán)。能夠辨認(rèn)同系物和列舉同分異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
　　3．以一些典型的烴類化合物為例，了解有機(jī)化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
　　4．以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等)為例，了解官能團(tuán)在化合物中的作用。掌握各主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
　　5．了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
　　6．了解在生活和生產(chǎn)中常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途。
　　7．以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
　　8．了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
　　9．初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡單原理。
　　10．通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng)，掌握有機(jī)反應(yīng)的主要類型。
　　11．綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì)，進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個(gè)化合物的化學(xué)反應(yīng)，合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
　　【導(dǎo)讀】本部分內(nèi)容近幾年來以選擇題和有機(jī)推斷為主。重點(diǎn)有：有機(jī)物的燃燒規(guī)律，有機(jī)反應(yīng)類型，官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體的書寫等。復(fù)習(xí)時(shí)要聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等領(lǐng)域。
　　【試題舉例】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是(　　)
　　1?2?3?4?5?6?7?8?9?……
　　C2H2?C2H4?C2H6?C3H4?C3H6?C3H8?C4H6?C4H8?C4H10?……
　　A.C6H12? B．C6H14? C．C7H12? D．C7H14
　　【答案】B
　　【解析】觀察，序列中每3個(gè)一組，重復(fù)著CnH2n－2，CnH2n，CnH2n＋2(假設(shè)n＝m＋1，第一組m＝1)的分子式。第15位為第5組中的第3個(gè)，滿足CnH2n＋2的分子式，且n＝m＋1＝5＋1＝6，故分子式為C6H14。
　　【試題舉例】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是(　　)
　　OHHOHOCOOH　OHHOHOCOOH
　　A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
　　B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
　　C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
　　D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
　　【答案】AD
　　【解析】莽草酸中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；鞣酸中酚羥基鄰位碳上有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確。莽草酸分子中無酚羥基，遇三氯化鐵溶液不顯色，選項(xiàng)B錯(cuò)。鞣酸分子苯環(huán)中的碳碳鍵不是普通碳碳雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)。1 mol莽草酸、鞣酸分別含有4 mol羥基，與足量金屬鈉反應(yīng)都可產(chǎn)生氫氣2 mol，選項(xiàng)D正確。
　　【試題舉例】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
　　根據(jù)上圖回答問題：
　　(1)D的化學(xué)名稱是__________。
　　(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)
　　(3)B的分子式__________。A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
　　(4)符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體數(shù)目有__________個(gè)。
　　ⅰ)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)　ⅱ)與B有相同官能團(tuán)　ⅲ)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
　　寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。
　　(5)G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途：____________________。
　　【答案】(1)乙醇
　　(2)CH3CH2OH＋CH3COOH――→濃硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O
　　(3)C9H10O3
　　CH2COOCH2CH3CH2OOCCH3　水解反應(yīng)
　　(4)3　COOHCHCH3OHCH3CHCOOHOHCOOHCH2CH2OH(任寫一個(gè)即可)
　　(5)nCH2===CH2――→催化劑加熱、加壓?CH2-CH2?
　　或CH2===CH2＋H2O――→催化劑加熱、加壓CH3CH2OH(任寫一個(gè)即可)
　　Ⅲ.命題要求
　　要以能力測試為主導(dǎo)，考查學(xué)生對所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決問題的能力。要重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展；要重視對考生科學(xué)素養(yǎng)的考查。
　　Ⅳ.考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
　　一、答卷方式：閉卷、筆試。
　　二、考試時(shí)間：150分鐘。試卷滿分為300分。
　　三、題型
　　試卷一般包括選擇題和非選擇題，其中非選擇題包括填空題、實(shí)驗(yàn)題、作圖題、計(jì)算題、簡答題等題型。
　　四、內(nèi)容比例
　　物理、化學(xué)、生物3科的內(nèi)容比例約為40%、36%、24%。
　　五、試題難度
　　試卷包括容易題、中等難度題和難題，以中等難度題為主。
　　六、組卷原則
　　試卷主要按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后，同一題型中同一學(xué)科的試題相對集中，同一學(xué)科中不同試題盡量按由易到難的順序排列。
第三章　知識大盤點(diǎn)
一、基本概念,(一)阿伏加德羅定律及其推論
　　1．內(nèi)容
　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即"三同"定"一同"。
　　2．推論
　　(1)同溫同壓下，V1/V2＝n1/n2
　　(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2＝n1/n2＝N1/N2
　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2＝M2/M1
　　(4)同溫同壓同體積時(shí)，W1/W2＝M1/M2＝ρ1/ρ2
　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pV＝nRT有助于理解上述推論。(二)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
　　1．根據(jù)元素的化合價(jià)
　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
　　2．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
　　強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑―→弱還原得到電子　被還原產(chǎn)物＋弱氧化失去電子　被氧化產(chǎn)物
　　在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
　　氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
　　3．根據(jù)金屬活動性順序表
　　在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)(鉑金除外)；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越弱。
　　4．根據(jù)元素周期表
　　同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。
　　5．根據(jù)反應(yīng)的難易程度
　　氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。
　　6．其他條件
　　一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。
　　注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
　　②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
　　(三)氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平中的常用規(guī)律
　　1．相等規(guī)律
　　在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。
　　根據(jù)這個(gè)規(guī)律，我們可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。
　　2．強(qiáng)弱規(guī)律
　　在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物強(qiáng)于還原劑；還原性強(qiáng)弱為：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物強(qiáng)于氧化劑。
　　根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷各微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱；選擇合適的氧化劑或還原劑；還可以判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。
　　3．歸中規(guī)律
　　同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)。也可歸納為：兩相等、不相交。
　　根據(jù)這個(gè)規(guī)律，便于我們判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。
　　4．跳位轉(zhuǎn)移規(guī)律
　　當(dāng)氧化劑為強(qiáng)的氧化劑或者氧化劑過量時(shí)，還原劑可轉(zhuǎn)化成比其鄰位價(jià)態(tài)更高的產(chǎn)物，反之亦然。如：
　　H2S＋3H2SO4(濃，過量)===4SO2↑＋4H2O
　　5．先后規(guī)律
　　多種還原劑(或氧化劑)與一種氧化劑(或還原劑)相遇時(shí)，總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原)。
　　根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后次序，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以，當(dāng)通入有限量Cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2＋氧化，當(dāng)Cl2足量時(shí)，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。離子方程式可分別表示為：
　　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
　　(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
　　二、基本理論,(一)離子方程式正誤的判斷
　　1．看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如Fe與鹽酸的反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
　　2．看"===""??""↑""↓"等是否正確。
　　3．看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如，HCO－3不能寫成CO2－3＋H＋，HSO－4通常應(yīng)寫成SO2－4＋H＋等。
　　4．看是否漏掉離子反應(yīng)。例如，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SO2－4的離子反應(yīng)，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應(yīng)。
　　5．看電荷是否守恒。例如，F(xiàn)eCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3＋＋Cl2===Fe2＋＋2Cl－，而應(yīng)寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時(shí)兩邊各元素原子數(shù)也應(yīng)相等。
　　6．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如，稀H2SO4與Ba(OH)2，溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
　　7．看是否符合題設(shè)條件及要求，如"過量""少量""等物質(zhì)的量""適量""任意量"以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響。
　　8．看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。具有強(qiáng)氧化性的粒子與強(qiáng)還原性的粒子相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。
　　(二)判斷溶液中離子能否大量共存的幾種方法
　　溶液中離子是否大量共存，歸納起來就是一句話，即：一色二性三特四反應(yīng)。
　　1．"一色"：即溶液顏色。若限定溶液無色，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色離子不能存在。
　　2．"二性"：即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－和弱酸根離子(CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋和弱堿陽離子(如NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)均不能大量共存；弱酸酸式根離子(HCO－3、HSO－3、HS－、H2PO－4、HPO2－4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存。
　　3．"三特"：指三種特殊情況。(1)AlO－2與HCO－3不能大量共存(AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3)；(2)"NO－3＋H＋"和"ClO－"等代表的是強(qiáng)氧化性，能與S2－、HS－、Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存；(3)NH＋4與CH3COO－、CO2－3，Mg2＋與HCO－3等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液中它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊妗?br/>　　4．"四反應(yīng)"：指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型。復(fù)分解型離子反應(yīng)，如Ag＋和Cl－、Cu2＋和OH－等不能大量共存；氧化還原型離子反應(yīng)，如Fe3＋與I－，H＋、NO－3與Fe2＋等不能共存；雙水解型離子反應(yīng)，如Fe3＋、Al3＋與CO2－3、HCO－3、S2－等不能共存；絡(luò)合型離子反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等不能共存。
　　(三)元素的金屬性和非金屬性判斷依據(jù)
　　1．元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷
　　(1)與水或酸反應(yīng)置換出氫的能力；
　　(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱；
　　(3)相互之間置換反應(yīng)；
　　(4)原電池中正負(fù)極判斷，較活潑者為負(fù)極；
　　(5)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。
　　2．元素非金屬性判斷
　　(1)單質(zhì)與氫氣化合難易，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
　　(2)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；
　　(3)相互之間置換反應(yīng)；
　　(4)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。
　　(四)微粒半徑大小比較
　　1．同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體除外)
　　如：Na＞Mg＞Al＞Si；Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
　　2．同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大
　　如：Li＜Na＜K；O＜S＜Se；Li＋＜Na＋＜K＋；F－＜Cl－＜Br－。
　　3．電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)增加而減小
　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－的離子半徑大小為O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。
　　4．核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的粒子半徑大小為：
　　陽離子＜中性原子＜陰離子，價(jià)態(tài)越高的粒子半徑越小，如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，Cl＜Cl－，H＋＜H＜H－。
　　(五)常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律
　　1．金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，故金屬無負(fù)價(jià)，除零價(jià)外，在反應(yīng)中只顯正價(jià)。
　　2．氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。氟、氧得電子能力特別強(qiáng)，尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)外，只顯負(fù)價(jià)。氧只跟氟結(jié)合時(shí)，才顯正價(jià)，如在OF2中氧呈＋2價(jià)。
　　3．在1～20號元素中，除O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8。
　　既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；所有元素都有零價(jià)。
　　4．除個(gè)別元素外(如氮元素)，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常見奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
　　若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)(m)，則元素的正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從＋1到＋m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m)，則正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)，從－2價(jià)到＋m。例如：S－2、S＋4、S＋6。
　　(六)分子極性的判斷規(guī)律
　　1．只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。
　　2．含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
　　3．含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對稱的為極性分子。
　　注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子(未參與成鍵的電子對)則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
　　(七)等效平衡規(guī)律
　　1．在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
　　2．在恒溫恒容情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。
　　3．在恒溫恒壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
　　三、元素及其化合物,(一)高中化學(xué)方程式總突擊
　　1．硫酸根離子的檢驗(yàn)：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
　　2．碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
　　3．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　　4．木炭還原氧化銅：2CuO＋C=====高溫2Cu＋CO2↑
　　5．鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
　　6．氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
　　7．鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2=====△Na2O2
　　鈉與氧氣反應(yīng)：4Na＋O2===2Na2O
　　8．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
　　9．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　10．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
　　11．鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2↑
　　12．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
　　13．氧化鈣與水反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　14．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
　　15．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
　　16．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
　　17．氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
　　18．硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
　　19．氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
　　20．氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O↑
　　21．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
　　22．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
　　23．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
　　24．氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
　　25．三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
　　26．氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
　　27．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
　　硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
　　28．二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2＋CaO=====高溫CaSiO3
　　29．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
　　30．往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓
　　31．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
　　32．氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3
　　33．氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu＋Cl2=====點(diǎn)燃CuCl2
　　34．氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na＋Cl2=====點(diǎn)燃2NaCl
　　35．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO
　　36．次氯酸光照分解：2HClO=====光照2HCl＋O2↑
　　37．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
　　38．氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　39．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
　　40．漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
　　41．二氧化硫與水反應(yīng)：SO2＋H2O===H2SO3
　　42．氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2＋O2=====放電2NO
　　43．一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2
　　44．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
　　45．二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2＋O2????催化劑△2SO3
　　46．三氧化硫與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4
　　47．濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑
　　48．濃硫酸與木炭反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
　　49．濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
　　50．稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
　　51．氨水受熱分解：NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O
　　52．氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3＋HCl===NH4Cl
　　53．氯化銨受熱分解：NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑
　　54．碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑
　　55．硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3＋NaOH=====△NH3↑＋NaNO3＋H2O
　　56．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
　　57．氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2＋H2=====點(diǎn)燃2HCl
　　58．硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4＋2NaOH=====△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O
　　59．二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)：SO2＋CaO===CaSO3
　　60．二氧化硫與氧化鈉的反應(yīng)：SO2＋Na2O===Na2SO3
　　61．二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
　　62．二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
　　63．二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
　　64．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
　　65．NO、NO2的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
　　66．硅與氟氣反應(yīng)：Si＋2F2===SiF4
　　67．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
　　68．硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：
　　粗硅的制取：SiO2(石英砂)＋2C(焦炭) =====高溫電爐Si(粗硅)＋2CO↑
　　粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)＋2Cl2=====△SiCl4
　　SiCl4＋2H2=====高溫Si(純)＋4HCl
　　(二)有關(guān)顏色歸納
　　1．火焰顏色
　　(1)蒼白色：H2在Cl2中燃燒。
　　(2)藍(lán)色：CO在空氣中燃燒。
　　(3)淡藍(lán)色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。
　　(4)黃色：含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。
　　(5)淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)：含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。
　　2．某些難溶物的顏色
　　(1)Fe(OH)3紅褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空氣中放置迅速地轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。
　　(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。
　　(3)AgBr淡黃色，不溶于酸。
　　(4)AgI黃色，不溶于酸。
　　(5)在含有S2－的酸性溶液中，加入能與它反應(yīng)的氧化劑(Cl2、O2、SO2－3、NO－3、Fe3＋等)會出現(xiàn)淡黃色沉淀。
　　3．重要物質(zhì)的顏色
　　(1)紅色：Cu、Cu2O、紅磷(紅棕色)、Fe2O3(紅棕色)、Br2(深紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、[Fe(SCN)]2＋(血紅色)等。
　　(2)黃色：AgI、S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淺黃色)、CuCl2(棕黃色)、FeCl3(棕黃色)等。
　　(3)藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O及溶液等。
　　(4)綠色：FeSO4·7H2O、FeCl2；Cl2(黃綠色)、F2(淡黃綠色)等。
　　(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。
　　(6)紫色：KMnO4溶液、[Fe(C6H5O)6]3－、I2(紫黑色)等。
　　(三)常見的無機(jī)推斷的突破口
　　1．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。
　　2．同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合生成鹽，該元素一定是氮。
　　3．兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4；(2)可溶性鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；(3)可溶性鋁鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。
　　4．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。
　　5．既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，常見的物質(zhì)有Al、弱酸的銨鹽(如碳酸銨、碳酸氫銨、亞硫酸銨、硫化銨、硫氫化銨等)。
　　6．在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
　　7．與水接觸放出氣體的常見物質(zhì)有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
　　8．A物質(zhì)放到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。
　　9．使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。
　　10．特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　　(1)H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。
　　(2)鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)為淺紫色。
　　(3)遇酚酞變紅的氣體必是氨氣。
　　(4)在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。
　　(5)Cl2通入含Br－的溶液中，會出現(xiàn)橙色；加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含有I－的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層出現(xiàn)紫紅色。
　　(6)遇SCN－顯紅色或遇OH－生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3＋。
　　(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag＋或SO2－4。
　　(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag＋、SiO2－3、S2O2－3。
　　(9)具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
　　(10)電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。
　　(11)使品紅褪色的氣體可能是Cl2或SO2，物質(zhì)可能是次氯酸鹽[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2等。
　　四、化學(xué)計(jì)算
　　化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)和單位應(yīng)用
　　1．化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算的重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后的有關(guān)守恒關(guān)系。
　　(1)元素的種類及各元素的原子個(gè)數(shù)保持不變。
　　(2)質(zhì)量守恒。
　　(3)對溶液反應(yīng)，仍保持電中性。
　　(4)對氧化還原反應(yīng)有得失電子守恒等。
　　2．依據(jù)同一化學(xué)方程式中的諸項(xiàng)比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。
　　(1)各物質(zhì)間的質(zhì)量比。
　　(2)系數(shù)比、物質(zhì)的量比、微粒(分子)個(gè)數(shù)比。
　　(3)氣體反應(yīng)遵循阿伏加德羅定律。
　　(4)速率與相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系。
　　(5)熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與反應(yīng)物或生成物的量成正比。
　　3．注意
　　(1)注意代入方程式的量必須是純量或折合為純量。
　　(2)注意同一物質(zhì)的某量單位要相同，不同物質(zhì)的某量單位可以不同，即我們平時(shí)所說的：上下單位一致，左右單位相當(dāng)。
　　(3)常用單位是：g、mol、L、mL等。
　　五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
　　(一)常見離子的檢驗(yàn)
　　1．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)
　　(1)H＋：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
　　(2)Na＋、K＋：用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
　　(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
　　(4)Mg2＋：能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
　　(5)Al3＋：能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。
　　(6)Ag＋：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
　　(7)NH＋4：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的NH3氣體。
　　(8)Fe2＋：能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。
　　(9)Fe3＋：能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
　　(10)Cu2＋：藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2＋溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。
　　2．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
　　(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
　　(2)Cl－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。
　　(3)Br－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
　　(4)I－：能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
　　(5)SO2－4：能與含Ba2＋溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
　　(6)SO2－3：濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
　　(7)CO2－3：能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
　　(8)HCO－3：取含HCO－3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO－3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。
　　(9)NO－3：濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
　　(二)分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能
　　1．分離與提純的基本操作
操作名稱
適用范圍
實(shí)例
操作要點(diǎn)
過濾(溶液洗滌)
溶物與不溶物的分離
粗鹽提純
一貼二低三靠；加水洗滌溶液除去吸附的離子
結(jié)晶(重結(jié)晶)
固體、液體分離溶解性不同的固體可溶物分離
食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，KNO3和NaCl混合物的分離
加熱時(shí)不斷用玻璃棒攪拌防止濺出，有較多固體析出時(shí)撤燈用余熱將溶液蒸干
蒸餾、分餾
沸點(diǎn)不同的液體混合物分離
石油中各餾分的分離，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分離出乙酸乙酯
蒸餾燒瓶要墊石棉網(wǎng)，內(nèi)部加碎瓷片，溫度計(jì)水銀球放在支管口略下的位置，冷卻水和蒸氣逆向
萃取、分液
兩種互溶液體的分離、兩種不互溶液體的分離
用CCl4從碘水中分離出碘
分液漏斗裝液不超過容積的3/4；兩手握漏斗、倒轉(zhuǎn)、用力振蕩、反復(fù)，靜置分層，分液
洗氣
氣氣分離(雜質(zhì)氣體與試劑反應(yīng))
飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2
混合氣通過洗氣瓶，長進(jìn)短出
滲析
膠體與溶液中溶質(zhì)的分離
除去淀粉膠體中的NaCl
混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中適當(dāng)時(shí)間
加熱
雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
除Na2CO3中 NaHCO3；除去MnO2中的C
玻璃棒攪拌使受熱均勻
升華
分離易升華的物質(zhì)
碘、萘等的提純
鹽析
膠體從混合物中分離
硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；蛋清中加入飽和(NH4)2SO4
離子交換
溶液中離子從液體中分離
軟化
磺化媒軟化硬水
2.常見物質(zhì)分離提純歸納
混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)
所用試劑
分離方法
NaOH(Na2CO3)
Ca(OH)2
溶解、加試劑、過濾
NaHCO3(Na2CO3)
CO2
溶解、通入足量試劑、蒸發(fā)
Na2CO3(NaHCO3)
加熱
NaCl(Na2CO3、NaHCO3)
HCl
加入足量試劑，蒸發(fā)
CO2(HCl、SO2)
飽和Na2CO3溶液
洗氣
CO(CO2)
NaOH
洗氣
CO2(CO)
CuO
加熱
O2(CO2)
Na2O2
足量試劑充分反應(yīng)
NaCl(NH4Cl)
加熱
KI(I2)
CCl4
加熱升華或加試劑萃取
Cl2(HCl)
飽和NaCl溶液
洗氣
KNO3(NaCl)
H2O
重結(jié)晶過濾
Fe2＋(Fe3＋)
Fe
過濾
Fe3＋(Fe2＋)
H2O2
加入足量試劑
SiO2(CaCO3、CaO)
HCl
過濾
烷(烯炔)
溴水
洗氣
氣態(tài)烷、烯、炔(H2S、CO2、SO2)
NaOH溶液
洗氣
苯(甲苯)
KMnO4酸性溶液
分液
苯(苯磺酸)
NaOH溶液
分液
溴苯(溴)
NaOH溶液
分液
甲苯(乙醛)
水
分液
甲苯(苯酚)
NaOH溶液
分液
苯酚(苯)
NaOH溶液、CO2
加NaOH溶液分液，取水層通入過量CO2，分液
溴乙烷(乙醇)
水
分液
續(xù)表
混合物，括號內(nèi)為雜質(zhì)
所用試劑
分離方法
乙醇(水)
CaO
蒸餾
乙醇(NaCl)
蒸餾
乙酸(甲酸)
醋酸鈉晶體
蒸餾
乙酸乙酯(乙酸、乙醇)
飽和Na2CO3溶液
分液
硬脂酸鈉溶液(NaCl)
半透膜
滲析
硬脂酸鈉溶液(甘油)
NaCl粉末
鹽析、過濾
蛋白質(zhì)(飽和硫酸銨溶液)
半透膜
滲析
硝基苯(硝酸)
NaOH溶液
分液
淀粉溶液(NaCl)
半透膜
滲析
甲烷(H2S)
NaOH溶液或CuSO4溶液
洗氣
3.化學(xué)灼傷的急救措施
灼燒物質(zhì)
急救措施
各種酸(濃硫酸、硝酸、冰醋酸等)
立即用水沖洗，接著用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和，最后用水清洗，必要時(shí)涂上甘油。如果出現(xiàn)水泡，應(yīng)涂上紫藥水。當(dāng)皮膚沾上濃硫酸時(shí)，切忌用水沖洗，以免硫酸水合時(shí)放熱而加重傷勢，正確處理方法是先用干棉布吸去濃硫酸，再用流水沖洗后處理方法同上。
氫氟酸
先立即用流水長時(shí)間沖洗(15～30 min)，然后用3%～5%碳酸氫鈉溶液濕敷，再涂上33%的氧化鎂甘油糊劑或敷上1%的氫化可的松軟膏。
各種堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氨水等)
先用大量水沖洗，然后涂上2%的硼酸或2%的醋酸。
溴
先用大量水沖洗，再用1體積氨水(22.5%)、1體積松節(jié)油和10體積酒精(95%)的混合液涂敷。
磷
立即用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液浸泡，以中和生成的磷酸。然后用2%的硫酸銅溶液沖洗，使磷轉(zhuǎn)化為難溶的磷化銅。再用水沖洗殘留的硫酸銅溶液，最后按灼燒傷處理。切不可使傷口暴露在空氣中或用油脂類涂敷。
酚
用浸了甘油或酒精的棉球抹去污物，再用清水沖洗干凈，最后再用硫酸鈉飽和溶液濕敷。也可用4體積酒精(75%)和1體積0.5 mol·L－1的氯化鐵溶液組成的混合液洗。不可用熱水沖洗污物，否則會加重?fù)p傷。
第四章　應(yīng)試答題技巧
　　高考看似考查學(xué)生的某一個(gè)學(xué)科的知識，實(shí)則考查一個(gè)學(xué)生的綜合素質(zhì)，考前，要明確學(xué)業(yè)水平已經(jīng)難以得到大幅度提高，就要在答題的技巧上多下功夫，挖掘潛力，調(diào)整心態(tài)做好訓(xùn)練，從答題的先后順序，到語句的表達(dá)等等，都要審時(shí)度勢，巧妙安排。
　　一、巧妙運(yùn)用"三先三后"，把握主動
　　1．先通覽后答卷
　　試卷發(fā)下來后，首先要用較短的時(shí)間看看，試卷是否是你要考得那門學(xué)科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內(nèi)容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內(nèi)容不太熟悉，做到心中有數(shù)。通覽一下，看似沒有必要，實(shí)則非常重要。一些同學(xué)在考試中就遇到這種現(xiàn)象：做完正面，再做反面時(shí)，發(fā)現(xiàn)試題沒有印上，再告訴監(jiān)考老師，老師更換了試題，但自己做的內(nèi)容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時(shí)間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
　　2．先做熟后做生
　　通覽以后，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數(shù)了，題目設(shè)置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來勢不罷休，還是看看題目，轉(zhuǎn)而先做那些熟悉、有把握的題目呢？答案顯然是后者。考試不同于科技攻關(guān)，暫時(shí)繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對于整個(gè)高考是有利的，有利于充分利用時(shí)間，完成那些自己會做的題目，得到自己應(yīng)得的分?jǐn)?shù)；如果有充足的時(shí)間，再利用剩余時(shí)間返回來再完成這些題目。
　　3．先做易后做難
　　考試好比是一席盛宴，需要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)吃到更多的東西，怎么個(gè)吃法呢？先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚；吃完米飯?jiān)俸葴詈笤俪源篌π贰槭裁茨兀慷垢t燒肉，營養(yǎng)豐富，易于下咽，故先吃；排骨紅燒魚，雖營養(yǎng)也可以，但有骨、刺，比較耗費(fèi)時(shí)間，所以后吃；螃蟹肉少，吃起來費(fèi)勁，所以放在最后。做題，要根據(jù)分值和難度恰當(dāng)?shù)嘏袛喔鱾€(gè)題目的價(jià)值，舍棄那些分值不大但題目難度很大的題目，保證得到比較高的分?jǐn)?shù)。
　　由于選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個(gè)答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據(jù)感覺把自己認(rèn)為最有可能的一個(gè)選項(xiàng)作為正確答案。
　　二、規(guī)范作答，給閱卷者最佳印象
　　規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的"習(xí)慣"才會升華成"自然"的規(guī)范。一般說來，命題者總是會通過精心設(shè)計(jì)題干，在題目的知識載體中，借助于"情境、立意、設(shè)問"的巧妙角度等，嵌進(jìn)一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應(yīng)試者不去認(rèn)真研析命題意圖，只是一味地"憑印象、憑經(jīng)驗(yàn)、憑感覺"去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進(jìn)陷阱。
　　我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果做題時(shí)只"唯我"而不設(shè)身處地地從評卷角度去考慮，那么一定會吃虧的。解答和書寫時(shí)應(yīng)時(shí)刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時(shí)能否看清？②這是不是最佳角度？標(biāo)準(zhǔn)答案會從哪個(gè)角度設(shè)置？③這樣的格式和布局是否有利于閱卷？④某些字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會？⑤專業(yè)術(shù)語、專用符號(名詞)的運(yùn)用是否符合閱讀或使用習(xí)慣等等。
　　近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！我們有不少同學(xué)平日測練都有這樣的教訓(xùn)：①會而不對。主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴(yán)，或書寫不準(zhǔn)，最后答案是錯(cuò)的。②對而不全。主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點(diǎn)子上。多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致。因此，我們平日練習(xí)、測試直至參加高考，在答題時(shí)必須自始至終地時(shí)時(shí)、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到"會的應(yīng)該是對的，對的應(yīng)該是全對的"。
　　1．審題、思維規(guī)范
　　一道題目的情境、立意、設(shè)問之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。
　　2．書寫、表達(dá)規(guī)范
　　每年的閱卷評分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話："化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號有錯(cuò)誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計(jì)算題時(shí)沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……"但每年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與"大學(xué)錄取通知書"無緣。常見的錯(cuò)誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石；元素符號錯(cuò)為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯(cuò)為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；無機(jī)方程式錯(cuò)用"→"，有機(jī)方程式錯(cuò)用"===""↑""↓"＋Q、－Q、電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)"[　]"的應(yīng)用及電荷標(biāo)示，物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件等。因此，我們在做題時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問的外延相吻合。
　　3．格式、步驟規(guī)范
　　規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的"嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)""精益求精"的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例："解""設(shè)"(直設(shè)和曲設(shè))、"寫"(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、"列"(代數(shù)式、比例式)、"解"(解出答案)、"論"(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、"轉(zhuǎn)"(將求解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果)、"答"(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進(jìn)行必要的語言銜接，"因?yàn)?"所以""因此""解知""故""由題意"等詞語更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。
　　三、運(yùn)用答題技巧
　　1．選擇題
　　在理綜試卷Ⅰ卷中化學(xué)題有8個(gè)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，把選項(xiàng)與題干、選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別聯(lián)系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設(shè)的"陷阱"，迅速地找到所要選項(xiàng)。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)做題，也能從選項(xiàng)出發(fā)驗(yàn)證題干作答，合理的選擇解題方法快而準(zhǔn)地找到答案，將做選擇題的時(shí)間盡可能壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。
　　2．填空題答題策略和答題技巧
　　在理綜試卷Ⅱ卷大題中按照近幾年情況看看，化學(xué)題是四道填空題。
　　一般來講實(shí)驗(yàn)題一個(gè)、無機(jī)推斷一個(gè)、有機(jī)推斷一個(gè)、其他題目一個(gè)。對于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。
　　(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯(cuò)、有機(jī)反應(yīng)少寫物質(zhì)(水等)會造成該空不得分。反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的連接，無機(jī)反應(yīng)用等號、有機(jī)反應(yīng)用箭頭，氣體符號和沉淀符號要標(biāo)清，點(diǎn)燃、加熱、高溫有區(qū)別，催化劑不能簡寫為"催"，這些問題出現(xiàn)會被扣分。
　　(2)專業(yè)用語不能錯(cuò)。化學(xué)上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯(cuò)別字的，一字之差會使整個(gè)空不得分。
　　例如"砝碼"不能寫成"法碼"；"熔化"不能寫成"溶化"；"過濾"不能寫成"過虛"；"萃取"不能寫成"卒取"；"坩堝"不能寫成"坩鍋"等等。
　　(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。例如舉一個(gè)工業(yè)上CO做還原劑的反應(yīng)，這時(shí)最好的例子就是寫3CO＋Fe2O3=====高溫3CO2＋2Fe，這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是最熟悉的，其他反應(yīng)也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應(yīng)，如果沒注意到這是一個(gè)可逆反應(yīng)寫了等號會被扣分。同時(shí)也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO＋CO===R＋CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因?yàn)椴⒉皇撬械慕饘俣汲闪ⅲ乙膊⒉灰欢苡糜诠I(yè)生產(chǎn)。
　　(4)對于語言敘述性題目作答時(shí)要注意，從"已知"到"未知"之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉(zhuǎn)彎抹角；表達(dá)盡可能用唯一、準(zhǔn)確的主語；不要多寫無用的話，無用的話說錯(cuò)了就會扣分；作答要有明確的要點(diǎn)。
　　(5)對于計(jì)算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。或者是要注意空后面所使用的單位是什么，不要因?yàn)闆]有書寫單位或者是數(shù)量級不對而丟分。
第四章　應(yīng)試答題技巧
　　高考看似考查學(xué)生的某一個(gè)學(xué)科的知識，實(shí)則考查一個(gè)學(xué)生的綜合素質(zhì)，考前，要明確學(xué)業(yè)水平已經(jīng)難以得到大幅度提高，就要在答題的技巧上多下功夫，挖掘潛力，調(diào)整心態(tài)做好訓(xùn)練，從答題的先后順序，到語句的表達(dá)等等，都要審時(shí)度勢，巧妙安排。
　　一、巧妙運(yùn)用"三先三后"，把握主動
　　1．先通覽后答卷
　　試卷發(fā)下來后，首先要用較短的時(shí)間看看，試卷是否是你要考得那門學(xué)科，共有幾頁，正反面是否都印上試題，這些題目大致都是考查那些內(nèi)容的，哪些是自己做過的或類似的題目，哪些內(nèi)容不太熟悉，做到心中有數(shù)。通覽一下，看似沒有必要，實(shí)則非常重要。一些同學(xué)在考試中就遇到這種現(xiàn)象：做完正面，再做反面時(shí)，發(fā)現(xiàn)試題沒有印上，再告訴監(jiān)考老師，老師更換了試題，但自己做的內(nèi)容得全部再抄到新試卷上，無論是心理上的焦慮還是時(shí)間上的耽誤，都耽誤考試，造成許多紛擾。
　　2．先做熟后做生
　　通覽以后，大致知道自己哪些題目比較熟悉，心中有數(shù)了，題目設(shè)置一般是由易到難，按照試題的順序作答就很有效。但做題過程中，會碰到一些生僻的沒有見過的題目，是迎難而上、不做出來勢不罷休，還是看看題目，轉(zhuǎn)而先做那些熟悉、有把握的題目呢？答案顯然是后者。考試不同于科技攻關(guān)，暫時(shí)繞開那些看了兩遍都沒有感覺和思路的題目，對于整個(gè)高考是有利的，有利于充分利用時(shí)間，完成那些自己會做的題目，得到自己應(yīng)得的分?jǐn)?shù)；如果有充足的時(shí)間，再利用剩余時(shí)間返回來再完成這些題目。
　　3．先做易后做難
　　考試好比是一席盛宴，需要在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)吃到更多的東西，怎么個(gè)吃法呢？先吃豆腐紅燒肉，再吃排骨紅燒魚；吃完米飯?jiān)俸葴詈笤俪源篌π贰槭裁茨兀慷垢t燒肉，營養(yǎng)豐富，易于下咽，故先吃；排骨紅燒魚，雖營養(yǎng)也可以，但有骨、刺，比較耗費(fèi)時(shí)間，所以后吃；螃蟹肉少，吃起來費(fèi)勁，所以放在最后。做題，要根據(jù)分值和難度恰當(dāng)?shù)嘏袛喔鱾€(gè)題目的價(jià)值，舍棄那些分值不大但題目難度很大的題目，保證得到比較高的分?jǐn)?shù)。
　　由于選擇題的特殊性，即使隨意選擇一個(gè)答案也有25%的正確率，所以不要將選擇題的答案空下，根據(jù)感覺把自己認(rèn)為最有可能的一個(gè)選項(xiàng)作為正確答案。
　　二、規(guī)范作答，給閱卷者最佳印象
　　規(guī)范解題時(shí)心中要裝著三個(gè)人：一個(gè)是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。內(nèi)強(qiáng)素質(zhì)是自我規(guī)范的前提，平日測練我們都要注意各環(huán)節(jié)的規(guī)范，久而久之，規(guī)范的"習(xí)慣"才會升華成"自然"的規(guī)范。一般說來，命題者總是會通過精心設(shè)計(jì)題干，在題目的知識載體中，借助于"情境、立意、設(shè)問"的巧妙角度等，嵌進(jìn)一些并非顯露的信息或題障，以充分體現(xiàn)題目良好的區(qū)分度和選拔功能，如果應(yīng)試者不去認(rèn)真研析命題意圖，只是一味地"憑印象、憑經(jīng)驗(yàn)、憑感覺"去思考問題，則一定會被一些表觀而非本質(zhì)的東西誘進(jìn)陷阱。
　　我們做出的高考題是讓閱卷人看的，如果做題時(shí)只"唯我"而不設(shè)身處地地從評卷角度去考慮，那么一定會吃虧的。解答和書寫時(shí)應(yīng)時(shí)刻想到如下問題：①這樣寫閱卷時(shí)能否看清？②這是不是最佳角度？標(biāo)準(zhǔn)答案會從哪個(gè)角度設(shè)置？③這樣的格式和布局是否有利于閱卷？④某些字符的書寫是否會造成歧義或產(chǎn)生誤會？⑤專業(yè)術(shù)語、專用符號(名詞)的運(yùn)用是否符合閱讀或使用習(xí)慣等等。
　　近年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果給我們的最大啟示是：規(guī)范答題，減少失分，勢在必行！我們有不少同學(xué)平日測練都有這樣的教訓(xùn)：①會而不對。主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或推理不嚴(yán)，或書寫不準(zhǔn)，最后答案是錯(cuò)的。②對而不全。主要表現(xiàn)在思路大致正確，最后的結(jié)論也出來了，但丟三落四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全。③全而不精。雖面面俱到，但語言不到位，答不到點(diǎn)子上。多是由于答題時(shí)一系列的不規(guī)范所致。因此，我們平日練習(xí)、測試直至參加高考，在答題時(shí)必須自始至終地時(shí)時(shí)、處處規(guī)范，以求最大限度地減少非知識性失分，力爭做到"會的應(yīng)該是對的，對的應(yīng)該是全對的"。
　　1．審題、思維規(guī)范
　　一道題目的情境、立意、設(shè)問之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。
　　2．書寫、表達(dá)規(guī)范
　　每年的閱卷評分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話："化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號有錯(cuò)誤，都要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分；化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分；在做計(jì)算題時(shí)沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……"但每年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與"大學(xué)錄取通知書"無緣。常見的錯(cuò)誤有綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石；元素符號錯(cuò)為Ce(氯)，mg(鎂)，Ca(銅)，分子式錯(cuò)為Co(CO)，H3P(PH3)，NaSO3(Na2SO3)；無機(jī)方程式錯(cuò)用"→"，有機(jī)方程式錯(cuò)用"===""↑""↓"＋Q、－Q、電荷與價(jià)標(biāo)、寫電子式時(shí)"[　]"的應(yīng)用及電荷標(biāo)示，物質(zhì)的聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件等。因此，我們在做題時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問的外延相吻合。
　　3．格式、步驟規(guī)范
　　規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的"嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)""精益求精"的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例："解""設(shè)"(直設(shè)和曲設(shè))、"寫"(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、"列"(代數(shù)式、比例式)、"解"(解出答案)、"論"(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、"轉(zhuǎn)"(將求解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果)、"答"(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進(jìn)行必要的語言銜接，"因?yàn)?"所以""因此""解知""故""由題意"等詞語更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。
　　三、運(yùn)用答題技巧
　　1．選擇題
　　在理綜試卷Ⅰ卷中化學(xué)題有8個(gè)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，把選項(xiàng)與題干、選項(xiàng)與選項(xiàng)之間的區(qū)別聯(lián)系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設(shè)的"陷阱"，迅速地找到所要選項(xiàng)。注意題目的問題，是要選擇正確的，還是要選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)做題，也能從選項(xiàng)出發(fā)驗(yàn)證題干作答，合理的選擇解題方法快而準(zhǔn)地找到答案，將做選擇題的時(shí)間盡可能壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。
　　2．填空題答題策略和答題技巧
　　在理綜試卷Ⅱ卷大題中按照近幾年情況看看，化學(xué)題是四道填空題。
　　一般來講實(shí)驗(yàn)題一個(gè)、無機(jī)推斷一個(gè)、有機(jī)推斷一個(gè)、其他題目一個(gè)。對于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。
　　(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯(cuò)、有機(jī)反應(yīng)少寫物質(zhì)(水等)會造成該空不得分。反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的連接，無機(jī)反應(yīng)用等號、有機(jī)反應(yīng)用箭頭，氣體符號和沉淀符號要標(biāo)清，點(diǎn)燃、加熱、高溫有區(qū)別，催化劑不能簡寫為"催"，這些問題出現(xiàn)會被扣分。
　　(2)專業(yè)用語不能錯(cuò)。化學(xué)上常用的專業(yè)詞匯是絕對不能寫錯(cuò)別字的，一字之差會使整個(gè)空不得分。
　　例如"砝碼"不能寫成"法碼"；"熔化"不能寫成"溶化"；"過濾"不能寫成"過虛"；"萃取"不能寫成"卒取"；"坩堝"不能寫成"坩鍋"等等。
　　(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。例如舉一個(gè)工業(yè)上CO做還原劑的反應(yīng)，這時(shí)最好的例子就是寫3CO＋Fe2O3=====高溫3CO2＋2Fe，這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是最熟悉的，其他反應(yīng)也可寫，但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣反應(yīng)，如果沒注意到這是一個(gè)可逆反應(yīng)寫了等號會被扣分。同時(shí)也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物的通式：RO＋CO===R＋CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因?yàn)椴⒉皇撬械慕饘俣汲闪ⅲ乙膊⒉灰欢苡糜诠I(yè)生產(chǎn)。
　　(4)對于語言敘述性題目作答時(shí)要注意，從"已知"到"未知"之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉(zhuǎn)彎抹角；表達(dá)盡可能用唯一、準(zhǔn)確的主語；不要多寫無用的話，無用的話說錯(cuò)了就會扣分；作答要有明確的要點(diǎn)。
　　(5)對于計(jì)算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。或者是要注意空后面所使用的單位是什么，不要因?yàn)闆]有書寫單位或者是數(shù)量級不對而丟分。
第五章　考前狀態(tài)調(diào)整
第一節(jié)　調(diào)整心態(tài)，突破"心理圍城"
　　一、考試一半是靠心態(tài)
　　一年一度的高考，對廣大考生是一次?

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