資源簡介

課件27張PPT?！鶕陆滩奶攸c、新考綱要求
進行高三復習的幾點思考杭州市第十四中學 金晶 準確把握 科學備考一：教材——準確把握三特點1.新教材的核心2.新教材的主線 3.新教材的變化二：高考——科學備考三策略 1.領悟新舊變化，提高針對性。2.吃透考試大綱，構建知識體系。3.研究命題趨勢，篩選練習題。 全面貫徹黨的教育方針，全面推進素質教育，使學生在知識和技能、過程和方法、情感態度與價值觀三個方面得到統一和諧發展。 一：教材——準確把握三特點1.新教材的核心（1）體現化學科學的學科特點 充分強調化學是一門以實驗為基礎的自然科學。實驗和推理是探究化學的基本方法。定量研究的方法是化學成為科學的重要標志。一：教材——準確把握三特點2.新教材的3條主線 （2）展示化學科學的應用發展 密切聯系日常生活，廣泛介紹化學科學在傳統產業升級、環境保護、食品安全、新材料、新能源等應用發展，倡導“綠色化學”思想。 一：教材——準確把握三特點2.新教材的3條主線 （3）培養化學科學的學習能力 注重學生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析和解決化學問題的能力以及化學實驗與探究能力的培養。一：教材——準確把握三特點2.新教材的3條主線 （1）內容選擇傾向化 突出化學是實驗科學，是應用科學，與日常生活的聯系更為緊密，化學反應原理、有機化合物知識有所拓寬和加深。化學實驗有所創新，對實驗的基本方法和操作技能、流程設計和儀器組裝、信息采集和結果分析 以及綠色實驗（安全、環保）等方面要求更加具體。一：教材——準確把握三特點3.新教材的變化（2）體系構建層次化 從促進學生學習和發展這一角度來構建教材體系，強調學科、學生和社會三者的融合，教材體系的構建具有“起點高、落點低”的立體性特色，層次性明顯。 一：教材——準確把握三特點3.新教材的變化（3）呈現方式多樣化 編排了大量的插圖和資料，版面上圖文并茂，色彩豐富，設置了眾多欄目,為學生提供了豐富的學習情景。促進了學生學習方式的轉變。 一：教材——準確把握三特點3.新教材的變化●突出的是什么?
●弱化的是什么?
●哪些內容對學生最有價值? 新 課 程合理的教學決策 高三復習是整個高中教學中最重要的環節。高一、高二是備材料、打基礎，高三就是建大樓。它不是簡單的重復，而是再創造。通過復習來實現能力和價值的最大化。三輪的復習應該是一個系統工程,每輪的側重面和方法各有不同。 二：高考——科學備考三策略 第一輪 各知識點的細化、深化和強化。 第二輪 各知識點的歸納、總結和系統化。 第三輪 各知識點的綜合應用和應試訓練。 落 實 ！二：高考——科學備考三策略 ●新教材中保留的傳統知識點？●新教材中新增知識點？●新教材中淡出（或變化）的知識點？1.把握教材特點，領悟新舊變化，
提高復習的針對性。二：高考——科學備考三策略 例：化學反應原理 模塊
專題二 化學反應速率和化學平衡保留的傳統知識點：
●化學反應速率的概念及定量表示方法
●外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）
對反應速率的影響
●化學平衡的建立和平衡狀態的含義
●理解平衡移動原理，判斷平衡移動的方向1.把握教材特點，領悟新舊變化，
提高復習的針對性。二：高考——科學備考三策略 新教材中新增知識點
●測定某些反應速率的方法
●能用焓變和熵變說明化學反應的方向
●化學平衡常數的含義及簡單的計算
●轉化率的含義
●化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生
產和科學研究領域中的重要作用1.把握教材特點，領悟新舊變化，
提高復習的針對性。二：高考——科學備考三策略 例：化學反應原理 模塊
專題二 化學反應速率和化學平衡1.把握教材特點，領悟新舊變化，
提高復習的針對性。二：高考——科學備考三策略 例：化學反應原理 模塊
專題二 化學反應速率和化學平衡●化學科學特點和化學研究基本方法2.吃透考試大綱，整合教學資源，
幫助學生構建知識體系。●化學基本概念和基本理論
●常見無機物及其應用
●常見有機物及其應用
●化學實驗基礎二：高考——科學備考三策略 讓學生學會考試，適應考試，在考試中秀出真實的能力，同時實現教師自己的價值體現。 二：高考——科學備考三策略 老師的角色更像是教練員，他要告訴運動員（學生）哪些是規定動作（必考內容），哪些是新動作（最新事件），評分標準（解題規范）是怎么樣的，讓他們在比賽（考試）中創造更好的成績。二：高考——科學備考三策略 ●收集熱點信息 在具體情景中設計聯系中學知識應用的提問點。 熱點一：諾貝爾化學獎綠色熒光蛋白涉及到的高中化學知識：
（1）蛋白質結構特點。
（2）蛋白質性質、分離方法等?！袷占療狳c信息 在具體情景中設計聯系中學知識應用的提問點。 熱點二：神七成功發射和回收能量、平衡涉及到的高中化學知識：
（1）熱化學方程式。
（2）蓋斯定律。
（3）化學反應能量變化圖像。
（4）氧化還原反應。
（5）四氧化二氮與二氧化氮平衡。液態二氧化碳，碘化銀熱點三：北方大面積干旱，人工降雨涉及到的高中化學知識：
（1）物質的聚集形態。
（2）鹵族元素、碳族元素。
（3）晶體類型。●收集熱點信息 在具體情景中設計聯系中學知識應用的提問點。 熱點四：奶粉事件三聚氰胺涉及到的高中化學知識：
（1）元素定量測量方法。
（2）有機物機構與性質。
（3）有機反應類型。●收集熱點信息 在具體情景中設計聯系中學知識應用的提問點。 ●點撥解題思維 在新的問題情境中快速找到解決問題所依據的化學基本知識，構建可供類比的知識模型與橋梁。
主干知識：氧化還原反應方程式的書寫、配平
和計算。
實驗技能：固體物質的灼燒、溶解、滴定操作。
可以類比的模型：海帶中碘元素分離及檢驗?！顸c撥解題思維●點撥解題思維仔細審清題意挖掘有用信息積極聯想遷移強化規范表達謝謝大家！不妥之處，請指正。 例.下圖表示幾種無機物之間的轉化關系。其中A、B均為黑色粉末，C為無色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。請回答下列問題：
（1）A的化學式是 ，
C的電子式是 ，
Y的名稱是 。
（2）反應①的化學方程式為 。
（3）實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比
理論值偏大。要準確測定E的相對分子質量，最適宜的條件是_。
a. 高溫高壓 b. 低溫低壓
c. 高溫低壓 d. 低溫高壓
（4）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應的離子方程式
是 。
（5）推測反應③的還原產物可能是 。
參考答案：（共14分，每空2分）
（1）CuO C?? 濃硫酸
（2）C＋4HNO3(濃) ===??CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （3）c
（4）2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ （5）NO
例：（08高考江蘇卷）17．（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進
行模擬實驗。查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1=571.2 kJ·mol-1
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方
程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
= 。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
， 。
參考答案：⑴S2- + H2OHS- +OH-
HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
例：我國中醫藥已有數千年歷史，其獨特的療效使得經深加工的中藥產品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥時對中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質量關是非常重要的。以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移入250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.25mL標準I2溶液，其中發生反應：
H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
（2）配平離子反應方程式：
____H3AsO3＋____I2＋____H2O— ____H3AsO4＋____I－＋____H＋
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判斷滴定到達終點？ ___。
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液的形成過程 。
（5）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為 mg/kg，故該草藥樣品 （填“合格”或“不合格”）。
參考答案：（14分,每空2分）
（1）取少量樣品于坩鍋內灼燒成灰，將灰轉移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過濾，取濾液恢復至室溫后得待測溶液（2分）。
（2）1，1，1，1，2，2 （2分）。
（3）作為指示劑以判斷滴定的終點（2分）；溶液由藍色變為無色，保持半分鐘不變色 （2分）。
（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（2分）。
（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范圍內均可得分（1分）； 不合格（1分）。
例：（08高考江蘇卷）17．（10分）工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是
， 。
參考答案：⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）
⑵2.7×10-3 ⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量）
①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫
例8、下圖表示幾種無機物之間的轉化關系。其中A、B均為黑色粉末，C為無色氣體，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。請回答下列問題：
（1）A的化學式是 ，C的電子式
是 ，Y的名稱是 。
（2）反應①的化學方程式為 。
（3）實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得
到的實驗值總是比理論值偏大。要準確測定E
的相對分子質量，最適宜的條件是___。
a. 高溫高壓 b. 低溫低壓
c. 高溫低壓 d. 低溫高壓
（4）用石墨作電極電解H的水溶液，電解總反應的離子方程式是 。
（5）推測反應③的還原產物可能是 。
參考答案：（共14分，每空2分）（1）CuO C?? 濃硫酸
（2）C＋4HNO3(濃) ===??CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （3）c
（4）2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ （5）NO
例：(00全國理綜)熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而受到重視.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物用電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在6500℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式:
（1）陽極電極反應式： ,
（2）陰極反應式：O2+2CO2+4e=2CO32-
則總的電池反應方程式： .
參考答案：（1）2CO+2CO32--4e- =4CO2 （2）2CO+O2=2CO2
新教材高考二卷試題特點
涉及工藝流程
例：（08寧夏卷）26.（14分）
某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①　　　　　、②　　　　　、
③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　??；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　?。粚?br/>出③處發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　??；
（3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上
的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　。
體現探究性
例：（08寧夏卷）27.（15分）
為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol·L-1
的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00　mL KMnO4溶液。
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　?。?br/>(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為　　　　　　和　　　　　??；（鐵的相對原子質量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。
①方案一　?。ㄌ睢皽蚀_”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；
②方案二　?。ㄌ睢皽蚀_”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。
涉及實際生產
例：（08年江蘇卷）15．(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
⑴水樣預處理的目的是 。
⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中
是為了 。
⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將
(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為 0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計，計算結果保留一位小數)。
參考答案：⑴將含氰化合物全部轉化為CN -
⑵完全吸收HCN，防止氣體放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
解決實際問題
例：（08年江蘇卷）18．（10分）“溫室效應”是全球關注的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有： 。（填字母）
a．減少化石燃料的使用 b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節能技術 d．利用太陽能、風能
⑵將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，
如：
a．6CO2 + 6H2OC6H12O6 b．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH d．2CO2 + 6H2CH2==CH2 + 4H2O
以上反應中，最節能的是 ，原子利用率最高的是 。
⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：
反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：
研究人員根據實驗結果得出結論：
HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，
即：CO2HCOOHCH4
①寫出產生H2的反應方程式
。
②由圖可知，鎳粉是 。（填字母）
a．反應的催化劑
b．反應的催化劑
c．反應的催化劑
d．不是催化劑
③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是 。（填字母）
a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變
b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加
c．反應ⅠⅡ的速率均不變
d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快
e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快
f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加
參考答案：⑴abcd ⑵a c
⑶①3Fe+4H2OFe3O4+2H2 ②c ③e
圍繞藥物的工業合成路線
例：（08年江蘇卷）19．（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮痛的藥物。它的工業合成路線如下：
請回答下列問題：
⑴A長期暴露在空氣中會變質，其原因是 。
⑵有A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）
a． 　　b．　　c．　　d．
⑶在E的下列同分異構體中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a． b．
　 c． d．
⑷F的結構簡式 。
⑸D的同分異構體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結構簡式是 。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結構簡式是 。
參考答案：⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化 ⑵a ⑶ac
⑷
⑸ 或
聯系社會關注熱點
例：（08山東卷）29．(12分）北京奧運會"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞
特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時，CO32－移向電池的 （填“正”，或“負”）極。
(3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3－的平衡常數K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。
(1)124.2
(2)C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O 負
(3)4.2×10-7mol·L-1
(4) > HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋（或HCO3－ CO32－＋H＋)
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ HCO3－的水解程度大于電離程度
例：（05全國理綜卷）29．（15分）蘇丹紅一號（sudan Ⅰ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結構簡式如下所示：

（蘇丹紅一號） （苯胺） （2—萘酚）
（提示：可表示為）

（A） （B） （C） （D）
（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為
（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構體的有（填字母代號） 。
（3）上述化合物（C）含有的官能團是
（4）在適當的條件下，2－萘酚經反應可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8 L(標準狀況)，E與溴在有催化劑存在時反應只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結構簡式分別是 ，E與碳酸氫鈉反應的化學方程式是 。
（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應的化學方程式是 ，反應類型是 。
與新考綱不符的試題：
例：（2008四川高考題）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族。W 與X 可形成共價化合物WX2。Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5 倍。 下列敘述中不正確的是
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D．原子半徑大小順序為X 可改為：
A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構B．ZX2為共價化合物
C．WX2和ZX2的晶體類型相同
D．原子半徑大小順序為X 例：（08高考全國卷Ⅰ）10、下列敘述中正確的是（ ）
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
可改為：
A．NH3、H2O2、CO2都含極性化學鍵
B．CH4、CCl4都是正四面體型的分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
例： 1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，例如，工業上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是 、 。
工業上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉： ，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因 。
（2）在實踐中發現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋 、 。
（3）工業上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2＋、Fe3＋、
Fe2＋的氧化性強弱 。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性強弱的結
論。方案及現象： 。
可改為：
（1）在工業生產中，Na、Mg、Al的冶煉方法是 。
例：如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
（1）B極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液 顏色 ，
丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表
明 ，在電場作用下向Y極移動。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，
對應單質的物質的量之比為 。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 （填“鍍層金屬”
或“鍍件”），電鍍液是 溶液。當乙中溶液的pH是13時 （此
時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ，
甲中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離
子方程式是 。
可改為：
（1）刪去。或者改為考察電解精煉銅
例：（04年全國卷）29．（16分）恒溫下，將a molN2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，
計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的量 。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數比，下同），n(始):n(平)= 。
（4）原混合氣體中，a:b= 。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2): α(H2)= 。
（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2): n(NH3)= 。
可更換為：
（08高考寧夏卷）25.（14分）
已知可逆反應：
請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L-1; 達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為 ；
（2）若反應溫度升高，M的轉化率 （填“增大”“減小”
或“不變”；）
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后，c(p)=2 mol·L-1,a= ;
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L-1，達到平衡后，M的轉化率為 。

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