資源簡介

08年基本概念、基本理論、元素化合物高考命題分析以及09年復習對策
平陽中學 余篤會
一、2008年高考化學試題基本概念、基礎理論和元素化合物部分淺析
2008年高考理科綜合化學試題滲透了高中新課程的理念，符合高考命題指導思想。
考查內容變化顯著，注重創(chuàng)新，有一定陌生度。
試題設計注重能力立意，強調知識的應用性 。
試題還突出強調了化學思維方法和思維過程的考查。
2008年全國高考理綜卷1化學試題的結構和分值都嚴格按照考綱要求而設計，其試卷內容遵循高考大綱和教學大綱，化學所涉及的12道試題中，均從基礎中考查能力、從基礎中考查中學化學中的重點，其中基本概念、基本理論、元素化合物的內容分數(shù)比例如下：
全國I卷各知識板塊內容分布
知識板塊
題號
賦分比例
基本概念
基礎理論
6、7、9、10 、
11、12
36分占33.3%
元素化合物
27、26⑴⑵⑷
23分占21.3%
有機化學基礎
8、29
22分占20.4%
化學實驗基礎
28
13分占12.0%
化學基本計算
13、26⑶⑸
14分占13.0%
化學基本概念與理論部分：化學試卷涉及到離子反應知識點（題6離子共存問題、題26離子方程式的書寫）、氧化還原反應知識點（題26氧化還原方程式的書寫與配平、 題13電化學）、物質結構知識點（題7不同類型的晶體的判斷、物質熔點高低比較；題9元素周期律、原子序數(shù)、原子結構與物質構成的關系；題10分子的空間構型、化學鍵的極性、分子的極性、氫化物的穩(wěn)定性判斷）、化學反應的速率及化學平衡移動原理（題11影響化學反應的速率的因素及它們對化學平衡移動的影響；化學平衡圖像分析）、電解質溶液（題12溶液中微粒濃度大小比較）；今年化學試卷中涉及化學用語的考查較多，如題26、27、28、29均有化學反應方程式的書寫等內容。
元素化合物部分：試卷重點涉及題27中CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2 、C2H2、Ca(HCO3)2 等物質間的轉化；另外在題6中還必需掌握過氧化鈉的性質、題26中會利用化合價升降特點推斷KClO3、KCl、MnO2、KMnO4、K2MnO4 、Na2C2O4、CO2 等之間的變化。
基本概念、基礎理論和元素化合物部分的考察占了54.6% ，還是我們復習的重點。
第I卷8道選擇題幾乎以考查基本概念和基本理論為主，試題所涉及的知識內容多是中學化學基礎的知識，旨在對中學化學核心內容的考查，體現(xiàn)源于課本，高于課本的命題精神。這些內容均為平時學生訓練的常見、熱點內容，大多數(shù)學生不會感到困難，只要學生能夠按照平時復習的要求進行分析，完成情況會很好。
表1 浙江省2008年高考理綜化學部分非選擇題各題得分統(tǒng)計（來自閱卷小組）
題號
項目
26
27
28
29
總計
總分值
16
15
13
16
60
平均得分
6.42
6.43
3.99
8.03
24.87
得分率
0.40125
0.428667
0.306923
0.501875
0.4145
26試題特點分析：該試題涉及氧化還原反應方程式的書寫與配平，離子方程式的書寫與配平，多步反應的計算等知識點，考查了學生氧化還原反應的基礎知識掌握情況及分析運算能力。另外，該試題還從另一方面考查了學生能否會熟練結合化學知識，利用數(shù)學工具，通過計算和推理解決化學問題的能力。所以命題者意圖好好的考查學生的自學能力與邏輯推理能力，本來立意較好，但由于試題所給的化學作用并非是課程內容所介紹的，學生回答時會有一定的困難，考慮到高考命題“源于教材，不拘泥于中學教材”的原則，該題可以認為是“源于教材中的氧化還原反應內容”，對此可以接受，但是緊接著的2個計算要求顯然在中學化學中不常見：式量計算不熟悉，數(shù)據(jù)計算不整除，對于高考中不準使用計算器的學生，完成以下兩個等式的計算來求產(chǎn)量，可以試想想，在高考這有限的黃金時間段里，嚴重影響考生能力的正常發(fā)揮！
27試題特點分析：是一道在高考理科綜合能力測試全國卷（Ⅰ）中久違的無機框圖題，本框圖簡練，邏輯推理性強，信息隱蔽得完美，問題問得含蓄，使考生不易覺察。本來CaO和H2O的作用是生成石灰乳或澄清石灰水或白色渾濁等，而這里說成是白色固體，這一點考生不太熟知，好似不合思維習慣，但大家在平時也都見過白色固體生石灰遇水變成白色固體熟石灰的日常現(xiàn)象，特別是在建筑工地或架橋鋪路等場合更為普遍。考生只有平時注意身邊發(fā)生的事情，融入生產(chǎn)、生活和社會當中去，才能識破化合物W和Y的真面目了。另外，雖然中學化學教材包括平時使用的教輔材料中基本上很難見到CaC2和O2的反應，但這個反應完全符合氧化還原反應原理，只有基本功扎實想象力豐富的考生，才能寫出這樣的方程。
二、四大新課改試驗區(qū)08年高考情況和借鑒
表2四大新課改試驗區(qū)08年高考情況
山東
寧夏
廣東
海南
三是語文、數(shù)學、英語 （450分）
X叫做文綜或者叫理綜，240分化78、物89
文綜，理綜是理化生300
理化生在150分當中占了70％的比例。政史地占30%。
理科的學生考理化生，各一百分
技術、體育、健康、藝術 。60分
化學100分物理110分生物90分。
X是指理科考生從理化生當中選一門 。150分。
基礎會考考的史地政300分，再加上技術100分。按10％進入高考總分
試題特點：1、試題仍以元素化、基本理論、基本概念為主平穩(wěn)體現(xiàn)：
2008山東
13． NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是
A．10 mL 質量分數(shù)為98％的H2SO4，用水稀釋至100mL , H2SO4的質量分數(shù)為9.8 %
B． 在H2O2＋ Cl2=2HCl ＋ O2反應中，每生成32g 氧氣，則轉移2NA個電子
C． 標準狀況下．分子數(shù)為NA的CO、C2H4 混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
D． 一定溫度下，1 L0.50mol·-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·-1NH4Cl 溶液含NH4＋物質的量不同
2、體現(xiàn)聯(lián)系實際
23.(11分) 2008廣東
硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式　　　　。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式　　　　；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是 。
（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是 （填字母）。
A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高
D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　。
29．2008山東
(12分）北京奧運會"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
(l）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g）△H1=156.6KJ·mol－1
CH3CH=CH2(g）=CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=32.4KJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）＋H2(g）的△H= KJ·mol－1
(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時，CO32－移向電池的 （填“正”，或“負”）極。
(3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3－的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6)(4）常溫下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。
28．2008山東
(14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
(1）冶煉銅的反應為
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2
若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
( 2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
( 3 ）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性可將I－氧化為I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋ 均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應催化的過程。 、 。（不必配平）
( 4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為① 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
② 濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干澡、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有Fe2O3。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為 。
26. （14分）2008寧夏
某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。
上述三個試題有異曲同工之妙。均站在化學變化能實現(xiàn)物種變化和能量變化，化學科學能幫助人們認識物質、改造物質并更好地應用物質的認識高度，以常見的金屬及其化合物知識為載體對化學用語（化學反應式）、氧化還原、物質的分離和提純、科學探究的策略方法以及安全、環(huán)保、資源節(jié)約與利用意識等進行考查。
體現(xiàn)選擇
34.[ 化學──選修化學與技術]（15分）2008年寧夏
分析下面兩個案例并回答有關問題。
(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。
地點項目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/（mg·L－1）11973①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是 ；
②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。
(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質）、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱A 、B 、C 、D ；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式 ；
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可） 。
（1）題目本身就蘊含著新課程三維目標的教育意義：本題給出了污水處理和建廠的選址、資源綜合利用的真實背景，通過一系列的化學手段，分析污水的pH。通過解答這樣的高考題，學生不僅意識到書本煉鋼、煉鐵原理等知識，在工業(yè)上有著重要的應用，還對合理利用資源現(xiàn)實意義有了更深入的了解。
（2）題目滲透了對情感、態(tài)度、價值觀念的考查：任何的生產(chǎn)過程都要本著高效、綠色、節(jié)約、安全、環(huán)保的要求加以設計。平日里，教師的教學如果注意培養(yǎng)學生這方面的意識，其解答會容易得多。
（3）題目體現(xiàn)了“化學與技術”模塊的技術特色，考查了學生分析問題解決問題的能力。
三、高考化學必考熱點分析
以下所列的基本概念、基本理論和元素化合物知識點在近10年來的化學高考命題中呈現(xiàn)率達90%以上。在復習中，教師要指導學生一一對照來鞏固相應的基礎，如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔數(shù)據(jù),確保該內容的高得分率。
1. 氧化還原相關概念和應用
（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5） 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
（6） 電化學中的氧化還原反應
2. 物質結構、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3. 阿氏常數(shù)與阿氏推論
（1） 利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數(shù)、體積比、密度比”
（2） 熟悉NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。
4. 化學能量
（1） 2008年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意
（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）
（3） 化學變化中的能量交換關系
5. 離子的鑒別、離子共存
（1） 離子因結合生成沉淀而不能大量共存
（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質
（4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
（7） 題設中的“酸堿性、顏色”等
6. 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1） 善用微粒的守恒判斷
（2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
（3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規(guī)范表達
7.化學反應速度、化學平衡
（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系
（2） 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響
（3） 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
（4） 遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程
（5） 平衡移動中的“等效平衡”理解（難點）
8 電化學知識
（1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”
（2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置
（3） 能寫出各電極的電極反應方程式
（4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
9. 鹽類的水解
（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因
（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）
（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果
（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式
10.Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1） 總體上借助價態(tài)變化的轉化反應來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應
（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
四、09年新課程的復習
新課程的復習
1．“三維目標”的體現(xiàn) ：“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”，是《課標》中的“新課程理念”的第一個要求。
整體看主要是以聯(lián)系生產(chǎn)生活實際為主；對《課標》中要求的“能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷”、“形成可持續(xù)發(fā)展的思想”、“崇尚科學、反對迷信”、“豎立為中華民族復興、為人類文明和社會進步面努力學習化學的責任感和使命感”方面 ，在復習時應體現(xiàn)。
2．關注學生個性發(fā)展
新課程要求要“為學生個性發(fā)展提供多樣性選擇”，“以激勵每一個學生走向成功”，所以新課程高考試題出現(xiàn)了“必考”與“選考”的劃分。 3．科學探究的滲透
《課標》要求通過以化學實驗為主的多種探活動，使學生體驗科學探究過程”，“培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”。
如何“設計方案、實驗操作、預期現(xiàn)象和結論”，給學生足夠的思考空間，讓學生自由發(fā)揮。
開放性試題的命制，是對大面積和選撥性考試中的“科學探究”考查是一個大膽而有益的嘗試。
如何將科學探究的不同步驟分散到不同題目中進行考查，還是可以考慮的。
3．科學探究的滲透
《課標》要求通過以化學實驗為主的多種探活動，使學生體驗科學探究過程”，“培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”。
如何“設計方案、實驗操作、預期現(xiàn)象和結論”，給學生足夠的思考空間，讓學生自由發(fā)揮。
開放性試題的命制，是對大面積和選撥性考試中的“科學探究”考查是一個大膽而有益的嘗試。
如何將科學探究的不同步驟分散到不同題目中進行考查，還是可以考慮的。
5．減少虛擬、貼近真實 　　無機或有機物間的網(wǎng)絡轉化框圖試題，對過去學科體系為中的高考，起到了重要的作用。但新課程強調“有將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會問題做出合理的判斷”，“關注與化學有關的社會熱點問題”。
廣東省從自主命題的2005年開始，就進行了有益的探索和創(chuàng)新，摒棄虛擬的、不真實的框圖提問，在二卷的實驗題、無機題、有機題都代之以“工藝流程”、“操作流程”、“生產(chǎn)有用產(chǎn)品問題”、“有機實際合成路線或實際反應”等流程提問或情景設問
6．關注信息獲取和加工能力、考查學生學習潛能
《課標》在“課程目標”的“過程與方法”中要求學生“多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工”。高考試題表現(xiàn)形式主要是信息題、數(shù)據(jù)分析對比歸納題，以考察學生思維的縝密性、統(tǒng)攝性、創(chuàng)造性和學習潛能。
7．強化實驗考查，體現(xiàn)化學學科特點
由于《課標》要求“通過以化學實驗為主的多種探究活動”，“激發(fā)學習化學的興趣”，教學上要多開設化學實驗。新課程高考試題就應該強化實驗考查，以體現(xiàn)化學科特色，對新課程教學進行正確的導向。
五、近幾年平陽中學化學科高考復習的經(jīng)驗和成功做法
1、抓基礎——復習永恒的話題
2、研究近年高考題 透析考試說明 明確考試趨勢 優(yōu)化復習方法
用好教科書 ；加強基礎知識和基本技能的復習；設計開放式問題促進學生探究學習； 進行專題訓練 ；整合知識、訓練解題思路和方法、提高分析問題和解決問題的能力；
3、強化解題方法指導
1. 審題要仔細 2.書寫要規(guī)范
3. 基礎要扎實 4. 思維要靈敏
5. 表達要清楚
2008 年9月16日
附錄：一、2008浙江高考化學評分細則（來自閱卷小組）
26、（1）3MnO2+6KOH+KClO3= 3K2MnO4+KCl+3H2O （3分）(未配平扣1分,分子式錯誤不給分,下同)
(2) 3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO42-+2H2O （3分）(未配平扣1分,分子式錯誤不給分)
(3)設:KMnO4的理論產(chǎn)量為X,
由上述兩個化學方程式可知,相關物質的計量關系為:
MnO2 -----K2MnO4--------?KMnO4
87 ?×158 計量關系正確+2
25×80% X
?×158×25×80% 計算結果正確+2
87
=2.4(g) (或2.40----2.45,2.40左右) (未寫成小數(shù)形式不得分)
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （3分）
或2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分)
(5)設;該KMnO4純度為y,則
2/5KMnO4-----Na2C2O4
×158 134
0.335
134
0.165
=95.8%(95%-----96%)
27、（1）CaC2 CaO CO2 Ca（OH）2 C2H2（CHCH，HCCH） （各2分）
（名稱，電子式，結構式（乙炔除外），順序不對，CHCH等均得零分）
（2）Ca（OH）2+2CO2 = Ca（HCO3）2 （2分）
（計量系數(shù)不正確得1分，分子式不正確得0分，等號和箭頭不作要求
分步寫，兩個全對得滿分，對一個得0分）
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓ CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

（3）
（3分）
（以上形式都得3分，●與×無區(qū)別,C C之間必須有三對電子，必須正確標注電荷數(shù)，陽離子不得用[]，否則都不得分）
28、（1）氧（元素）/O（元素） （2分）
（其余：氧或X，X或氧，O或X，X或O，寫成O2，均不得分）
（2）不需要/不用/否 （2分）（否定性判斷均可）
原因：（有N2（氮氣）通入）（不可能倒吸，可以防止倒吸，不會倒吸。給1分，其余不給分）
允許分別給分（無結論，而指出原因給1分，結論錯誤扣3分）
（3）MO+C = M+CO↑ （對一個給1分，共4分）
MO+CO = M+CO2↑ ①M寫成Zn、Cd、Pb；O寫成Z（（1）中指明Z=O）
CO2+C = 2CO 允許
2MO+C = 2M+CO2↑ ②反應式缺條件 或↑不扣分
③寫錯分子式或未配平或M寫成Na、Mg、Hg……等其他金屬均扣1分
（4）結論2分，方法2分。
結論：要處理/需要/要/是等肯定性判斷 （2分）
方法：
①因含CO，連接熱的CuO（FeO）粉末的玻管
②因可能有有毒氣體（或有毒氣體外泄），所以要連接熱的CuO（FeO）粉末的玻管
③點燃尾氣/通過酒精燈火焰/
④方法為“收集”、“加酒精燈”、“加熱”未指明時；“點燃”、“火焰”不給分
注：a，結論正確，只講理由，無方法者 得2分
b，結論正確，方法合理，缺原因、理由 得4分
c，無結論，方法合理 得2分
d，無結論，無方法，只有理由 得0分
e，結論錯誤 得0分
29、（1）得2分：
①C的結構簡式寫成：
得2分：
C的結構簡式寫成：
（2）得2分：
①D的分子式寫成：C4H8O2得1分（C、H、O的順序顛倒不扣分）D具有的官能團寫羧基或（和）—COOH（ ）得1分。
得1分：
空一寫結構簡式或其他結構式，空二正確。
空一正確，空二寫羧酸或寫兩種及以上名稱時，其中有一個錯誤，-COOH寫成COOH，得0分。
兩空都錯。
（3）得3分

→寫成等號或可逆符號均可，酯基寫成-COO-或-OOC-（兩邊的官能團要吻合），H2SO4寫成濃H2SO4或H+均可。
反應物的結構簡式必須與題（1）中所寫的對應
得2分。
①如出現(xiàn)以下情況之一：
1）漏寫H2SO4或 （含兩者） 2）CH3CH2CH2寫成C3H7；
得0分。
1）反應物及產(chǎn)物的結構簡式有明顯錯誤；2）同時出現(xiàn)得2分中的兩種情況；3）漏寫H2O；4）多C少C，多H少H；5）把結構簡式寫成分子式。
（4）得4分
①CH3CH2CH2OH；

寫成
多個答案只看前兩個。
得2分：
前兩個答案中寫對一個。
得0分：
前兩個答案都錯。
（5）得5分


只看前4個答案，
前4個里對一個得1分。
得0分：沒有一個寫對。

二、平陽中學高三化學備課組教學計劃表(2008學年第一學期)

周次
起訖日期
主要內容(每周5課時)
完成度
暑期
7.08-7.28
<<化學與技術>>專題1.2.3
<<實驗化學>>3個實驗
預備周
8.25-8.30
<<化學與技術>>專題1.2.3測試及分析
<<化學與技術>>專題4
1
9.0-9.06
期初考試及分析(2課時)
<<化學與技術>>專題5(3課時)
2
9.7-9.13
<<化學與技術>>專題6(2課時)
階段考試及分析(1課時)
<<實驗化學>>1個實驗(1課時)
(機動1課時)
3
9.15-9.20
中秋放假
一輪復習開始
1.1化學實驗基本方法(4課時)
4
9.22-9.27
1.2物質的檢驗分離及提純(4課時)
(機動1課時)
5
9.29-10.04
1.3實驗方案設計與評價(4課時)
(國慶放假)
6
10.0-10.11
一輪復習階段考試(一)及分析(1課時)
2.1物質的量和氣體摩爾體積(4課時)
7
10.13-10.18
2.2物質的量濃度(3課時)
及無機化學計算(2課時)
8
10.20-10.25
2.3物質分類及分散系(2課時)
2.4離子反應(3課時)
9
10.27-11.01
離子反應(1課時)
2.5氧化還原反應(4課時)
10
11.03-11.08
2.5氧化還原反應(2課時)
2.6化學能與熱能(2課時)
一輪復習階段考試(二)及分析(1課時)
11
11.10-11.15
3.1原子結構與化學鍵(4課時)
3.2元素周期表周期律(1課時)
12
11.17-11.22
3.2元素周期表周期律(3課時)
3.3化學速率及化學平衡(2課時)
13
11.24-11.29
化學速率及化學平衡(2課時)
3.4弱電解質電離平衡(3課時)
14
12.01-12.06
3.5水的電離及溶液酸堿性(3課時)
3.6鹽類水解(2課時)
15
12.08-12.13
鹽類水解(2課時)
3.7化學與電能(3課時)
16
12.15-12.20
化學與電能(2課時)
一輪復習階段考試(三)及分析(1課時)
(機動2課時) (周末理綜測試)
17
12.22-12.27
4.1堿金屬(3課時)
4.2幾種重要的金屬(2課時)
陳
18
12.29-09.01.03
幾種重要的金屬(2課時)
4.3碳硅元素(2課時)
(機動1課時) (周末理綜測試)
付
19
01.05-01.10
4.4鹵族元素(2課時)
4.5氧族元素(3課時)
肖
20
01.12-01.17
4.6氮族元素(3課時) (機動1課時)
一輪復習階段考試(四)及分析(3課時)
(機動1課時) (周末理綜測試)
21
01.19-01.24
一輪復習四階段總復習及測試，
迎市一模考試復習

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