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南昌二中2009屆
高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)知識要點
要點一：阿伏加德羅常數(shù)(NA)及阿伏加德羅定律、推論
考點1. 阿伏加德羅常數(shù)(NA)
【知識歸納】
1、阿伏加德羅常數(shù):0.012Kg 12C所含碳原子數(shù)。單位mol-1常用NA表示，是一個準確值。阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023/mol
2、有關(guān)NA正誤判斷注意事項：
(1)計算原子數(shù)請乘右下標(稀有氣體是單原子分子)
(2)計算質(zhì)子、中子、電子數(shù)需了解微粒的組成和原子結(jié)構(gòu)(特別是同位素、基和離子)
(3)計算電子數(shù)轉(zhuǎn)移數(shù)：
①注意價態(tài)變量 ②小心歧化反應(yīng) ③注意多種氧化劑（還原劑）或一物多用
(4)涉及到體積的運算：
①注意是否是氣體 ②是否是標況(注意：用質(zhì)量、物質(zhì)的量計算微粒數(shù)跟狀況無關(guān))
(5)計算化學(xué)鍵數(shù)：
三個必記：①白磷分子的6個P-P鍵 ②二氧化硅晶體中1個Si和4個O成鍵
③烷烴分子中的共價鍵數(shù)為(3n+1)
(6)溶液中的微粒數(shù)的計算：
①看清是否給了體積 ②是否完全電離 ③是否水解
【例題分析】
例1：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )
A．1L 0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，1.12LHD所含的中子數(shù)為0.05NA
C．250C，1.01×105Pa時，4g氦氣所含原子數(shù)為2NA
D．17 g羥基中所含電子數(shù)為10NA
例2：若阿伏加德羅常數(shù)為NA ，下列敘述中錯誤的是
A．用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH變?yōu)?3時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA (忽略溶液的體積變化)
B．在標準狀況下，2.24L的己烷中含有共價鍵的數(shù)目為1.9NA
C．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，1mol碳烯(:CH2)所含電子總數(shù)為8NA
【能力訓(xùn)練】
1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA C．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA
2.下列敘述正確的是
A 48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子
B 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子
C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋
D 標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個
4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是
A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×1023
5.若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．14g氮氣中含有7NA個電子
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4
考點2.阿伏加德羅定律及推論、物質(zhì)的量簡單計算
【知識歸納】
1、n=m/M
2、阿伏加德羅定律：同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的物質(zhì)的量和相同的
分子數(shù)。(同溫同壓同體積同物質(zhì)的量同分子數(shù))
3、克拉珀瓏方程：，變形；利用此二式可推導(dǎo)出阿伏加德羅定律的重要推論：
⑴同溫同體積時： ⑵同溫同壓時：
(3)同溫同壓時：密度之比（相對密度）：D=ρ1 ：ρ2=M1：M2
(4)同質(zhì)量時：n1：n2=M2：M1
【例題分析】
例3：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成的HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ）
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
例4：在三個密閉容器中分別充入 Ne、H2、O2 三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（ ）
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【能力訓(xùn)練】
1．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等是（ ）
A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4
C．體積相等的CO和C2H4　 D．壓強相同、體積相同的N2和O2
2.下列敘述正確的是
A.相同條件下，NO2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B.等物質(zhì)的量的甲基（-OH2）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等
C.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D.16 g CH2與19 g NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等
3．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等
4．由H2、CO2、N2組成的混合氣體，在同溫同壓下與CO的密度相同。則該混合氣體中H2、CO2、N2的體積比為
A．8︰13︰29 B．1︰22︰14 C．14︰22︰1 D．8︰29︰13
5．在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同，與此有關(guān)的以下說法中不正確的是
A.A與B的摩爾質(zhì)量之比為a:b B.相同狀況下，同體積的A與B的質(zhì)量之比為a:b
C.質(zhì)量相同的A與B的分子數(shù)之比為b:a D.同溫同壓下，A與B的密度之比為b:a
附加題（實驗班必做）
1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
2.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
A．1.8g重水(D2O)中含有NA個中子 B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L辛烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．己知氧化還原反應(yīng)：Cu (IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 ＝2CuI↓+13I2 + 12K2SO4 +12H2O
其中 1mol 氧化劑在反應(yīng)中得電子數(shù)為12NA
3.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
4．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強
均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
5．在標準狀況下，如果0.5LO2含有m個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為：
A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32
6．120℃時，引燃密閉容器中己烷和氧氣的混合氣體，發(fā)生不完全燃燒，測得反應(yīng)前后氣體的壓強分別為1.8×105帕和2.6×105帕，由上述數(shù)據(jù)，確定此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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