資源簡介

09年南昌市高三化學交流資料
反應速率與化學平衡
江西師大附中　許剛
一、化學反應速率
［知識歸納］
1．公式：（1），（2）公式的展開：對；
2．注意的單位的變化；
3．溫度、壓強、濃度、催化劑等外因對化學反應速率的影響；
4．稀有氣體對反應速率的影響，若恒T、V時，稀有氣體則不影響V，若恒T、P時，通稀有氣體，則因容器體積增大，而減小V。
［例題分析］
1．在10L密閉容器里發生：，反應半分鐘后，水蒸氣的物質加量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率可表示為（　　）
A． B．
C． D．
［能力訓練］
1．對于反應：，在密閉的容器中進行，其它條件不變，下列哪些條件能加快該反應的速率？（　　）
A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變，減少NO
C．體積不變，充入He氣使壓強增大 D．壓強不變，充入N2使體積增大
2．某溶液中發生反應的關系見右圖。若溶液的體積為2L，且起始時只充入A，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應開始的前2min，以A的物質的量溶液改變表示的平均反應速率小于0.375mol/(L·min)
B．圖中陰影部分的面積表示0－2min內A的物質的量濃度的減小值
C．2min時，A的物質的量減小值介于0.5mol至1mol之間
D．2min時，c(B)介于1mol·L－1至1.5mol·L-1之間
3．把下列四種X的溶液，分別加進四個盛有10mL，2mol·L-1的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速度最大的是（　　）
A．10mL、2mol·L-1 B．20mL、2mol·L-1
C．10mL、4mol·L-1 D．20mL、3mol·L-1
二、化學平衡的建立與標志
［知識歸納］
1．化學平衡的建立，可從正方向、或逆方向、或從正、逆方向同時開始建立；
2．化學平衡的標志：（1），具體分析中要落實到分析某一種物質濃度的消耗濃度與生成濃度相等上來；（2）體系中各物質的物質的量濃度或體積分數保持不變。
［例題分析］
1．可逆反應的正、逆反應速率可用各反應物或生成濃度的變化來表示。下列各類等式中能說明反應已達到平衡狀態的是（　　）
A． B．
C． D．
［能力訓練］
1．一定溫度下容積固定的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應已達到平衡狀態的是（　　）
①氣體的總物質的量 ②混合氣體的壓強 ③混合氣體的密度 ④B的物質的量濃度
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③
2．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能表明可逆反應已達平衡的是（　　）
①混合氣體的壓強 ②氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④B的物質的量濃度
A．①② B．③④ C．①④ D．只有④
三、化學平衡圖象
［知識歸納］
一般解圖象題的方法為：（1）認準橫、縱坐標的各表示量；（2）看清曲線的起點位置和變化趨勢，及曲線余率的“平”與“陡”的意義；（3）準確把握特殊點為原點、曲線交點、拐點的含義；（4）結合平衡原理進行“圖、理”分析。
［例題分析］
1．右圖是可逆反應的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變，（先降溫后加壓）而變化的情況，由此判斷（　　）
A．正反應是放熱反應
B．若A、B是氣體則D是固體或液體
C．C、D為一定是氣體
D．A、B、C、D均為氣體
2．在密閉容器中進行如下反應：，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是（　　）
A．T1＞T2，正反應是吸熱反應 B．T1＞T2，正反應是放熱反應
C．T1＜T2，正反應是吸熱反應 D．T1＜T2，正反應是放熱反應
［能力訓練］
1．反應：，從反應開始經s達平衡狀態，在s末由于條件變化，平衡受到破壞，在s時達到新的平衡，有右圖表示上述反應過程中物質的濃度與反應時間的變化關系，圖中間曲線變化是哪種條件的改變引起的（　　）
A．增大X或Y的濃度 B．增大壓強
C．增大Z的濃度 D．降低溫度
2．對可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q，開始時容器內充入A和B或C和C，右圖分別表示反應達平衡后，改變壓強和溫度對反應速率和化學平衡的影響，則下列關系中正確的是（　　）
A．開始時充入A和B，m＋n＞p＋q，Q＞0
B．開始時充入A和B，m＋n＜p＋q，Q＜0
C．開始時充入C和D，m＋n＞p＋q，Q＞0
D．開始時充入C和D，m＋n＜p＋q，Q＜0
3．mA(s)＋nB(g) pC(g)＋Q是可逆反應，在等溫度條件下B的百分含量與壓強p的關系如圖，則（　　）
①m＋n＜p　　②n＞p　　③X點時混合物的V正＞V逆　　
④X點比Y點混合物的反應速率慢
A．①③④ B．②④ C．③④ D．①④
4．反應物M和N在一定條件下反應生成MN：M＋NMN＋Q，右圖是生成物在不同溫度和壓強改變的條件下平衡混合物中的百分含量示意圖，a為500℃，b為300℃，c為反應在300℃、時間時向容器加壓的情況，y表示M、N在混合物中的百分含量。問：
（1）反應熱Q ＿＿ 0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
（2）a、b分別表示＿＿＿＿＿。
A．MN隨時間變化的反應速率 B．MN生成速率隨時間的變化
C．MN的百分含量隨時間的變化 D．MN為氣體，M、N都不是氣體
E．M、N、MN均為氣體 F．M、N中有一種不是氣體，MN為氣體
四、勒夏特列原理
［知識歸納］
1．平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（為溫度、壓強或濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
2．運用上述原理時注意：①不要把v正增大與平衡向正反應方向移動等同起來，如平衡向正方向移動，生成物濃度不一定增大；②不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率提高等同起來。
［例題分析］
1．反應，達到平衡后，將反應混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（　　）
A．正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡向正方向移動
B．正反應速率變慢，逆反應速率加快，平衡向逆方向移動
C．正反應速率和逆反應速率均加快，平衡不移動
D．正反應速率和逆反應速率均變慢，平衡向逆方向移動
2．下列顏色變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①紅棕色的NO2加壓顏色先變深后變淺 ②Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固體后顏色變深
③在H2、I2(g)和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深
④I2水中加入少量NaOH顏色變淺 ⑤往H2S溶液中加堿有利于S2－的增多
⑥加催化劑有利于氨的氧化反應 ⑦500左右比室溫更有利于合成NH3的反應
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．③⑥⑦ D．④⑥⑦
［能力訓練］
1．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是（　　）
①生成物的體積分數一定增加 ②生成物的產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大 ④反應物濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑
2．下列各組物質的顏色變化，可用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺 B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．氯化銅溶液加鐵粉后鐵粉變成紅棕色 D．加入催化劑有利于氨氧化的反應
3．Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：。往該溶液中逐滴加入鹽酸，發生的變化是（　　）
A．平衡向正反應方向移動 B．平衡向逆反應方向移動
C．溶液由淺綠色變為黃色 D．溶液由淺色變成深綠色
4．在新制的氯水中存在平衡：。若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發生的變化是（　　）
A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH減小，HClO濃度增大
C．pH增大，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小
五、等效平衡
［知識歸納］
1．等效平衡：即一定條件下起始加入物質的量不同，經轉化后，成為同一種情況下建立的平衡。
2．常見類型有：
（1）定溫(T)，定容(V)條件下的等效平衡。
Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的量與原平衡相同，則二平衡等效。
Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。
（2）定T、P下的等效平衡
Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成平衡式左右兩邊同一物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。
［例題分析］
1．在一下固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的溶度仍為W mol·L-1的是（　　）
①1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.1 mol D
②3 mol C+0.7 mol D
③2 mol A+1 mol B+1 mol D
④0.5 mol A+0.25 mol B+2.25 mol C
A．① B．②④ C．②③ D．③④
六、化學平衡的計算
［知識歸納］
化學平衡常見計算：
1．以起始、變化、平衡為主線的“三段式計算”；
2．運用極值法等。
［例題分析］
1．加熱N2O5按下面方程式分解：N2O5(氣)N2O3(氣)；N2O3(氣)；N2O3(氣)N2O(氣)+O2(氣)。容積為1 L的密閉容器中，將4 mol N2O5加熱至t℃，達到平衡后，氧氣濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N2O5平衡時濃度為（　　）
A．0.9 mol/L B．1.5 mol/L C．2.38 mol/L D．2.88 mol/L
2．在一個容積為VL的密閉容器中充入2 LA(g)和1 LB(g)，在一定條件下發生下列反應：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)。達到平衡后，A的物質的量減少，混合氣體的平均摩爾質量增大，則反應的化學方程式中n的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
［能力訓練］
1．在一定條件下，某密閉容器中發生反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)+Q反應達到平衡后，SO2、O2、SO3的物質的量之比為3：2：4。其他條件不變，升高溫度，達到新的平衡時，n(SO2)＝1.4 mol，n(O2)＝0.9 mol，則此時SO3物質的量為（　　）
A．1.4 mol B．1.6 mol C．1.8 mol D．2.0 mol
2．在一體積不變的密閉容器中，放入3LX和2LY，在一定溫度下發生反應4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器溫度不　，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是（　　）
A．3 B．4 C．5 D．6
3．一定條件下反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是（　　）
A．2、6、3、5 B．3、1、2、1 C．3、1、2、2 D．1、3、2、2
4．將1 mol SO2和1 mol O2充入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO30.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量為（　　）
A．0.3 mol B．0.15 mol
C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
5．在一固定容積的密閉容器中，1 mol HI氣體建立如下平衡2HIH2(g)+I2(g)，此時HI的轉化率為25%。其他條件不變時再充入1 mol HI氣體，重新平衡后HI的轉化率為（　　）
A．小于25% B．25% C．大于25% D．無法判斷
答案：
一、例題：1．C 訓練：1．A，2．C，3．D，4．B
二、例題：1．C 訓練：1．C
三、例題：1．B，2．D 訓練：1．D，2．D，3．C，4．(1)＜　(2)C
四、例題：1．D，2．C 訓練：1．B，2．A，3．C，4．C
五、例題：1．D 訓練：1．C
六、例題：1．A，2．A 訓練：1．A，2．D，3．C，4．C，5．B

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