資源簡介

§1-1-1 原子核外電子的排布
原子核外電子排布按能量高低分層
電子層的表示方法：1 2 3 4 5 6 7……
K L M N O P Q……
離核由近到遠，能量由低到高
電子層: 根據(jù)電子的能量差異和通常運動區(qū)域離核的遠近不同，將能量
不同的電子運動區(qū)域稱為電子層。
三、核外電子排布的一般規(guī)律:
（1）能量最低原理:核外電子先排能量 最低 的軌道，再排能量 較高 的軌道。
（2）每層最多排2n2個（n為電子層數(shù)）；
（3）最外層最多排 8 個（K層時最多排2個）；次外層最多排 18 個；倒數(shù)第三層最多排32 個）。
核電荷數(shù)決定了元素的種類; 質子數(shù)和中子數(shù)決定了原子的種類.
§1-1-2 元素周期律 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質子數(shù)
一、核外電子排布的周期性變化最外層電子數(shù)：18
隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化。
隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化。
二、原子半徑的周期性變化： 從上往下：增大；從左倒右：減小
原子半徑的決定因素：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、核外電子數(shù)
(1)當核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，粒子半徑越小
如： Na > Mg > Al O2- > F- > Na+ > Mg2+
(2)當核外電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，粒子半徑越大＿
如： Li > Na > K F > Cl > Br > I
(3)當核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大
如：Cl- > Cl
三、化合價的周期性變化 化合價：+1 +4 +7
（-4 -1）
正價漸高，負價的絕對值漸低
為什么有這樣的變化規(guī)律？ 最高正價= 最外層電子數(shù)
最低負價= －（8－最高正價）
例外：O沒有最高正價、F沒有正價
隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
元素化合價呈現(xiàn)周期性變化
四、化學性質的周期性變化: 金屬性原子失e-能力,非金屬性原子得e-能力
判斷元素金屬性強弱的方法
1、單質跟水（或酸）反應置換出氫的難易
2、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱
3、置換反應，金屬性強的金屬可以將金屬性弱的金屬 從其鹽溶液中置換出來
判斷元素非金屬性強弱的方法
1、單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性
2、最高價氧化物的水化物的酸性強弱
元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。
元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結果。
§1-1-3 元素周期表及其應用
（一）元素周期表的結構:元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系
列元素，稱為一個周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)。
周期(三長三短一不全): 短周期：第一、二、三周期
長周期：第四、五、六周期
不完全周期：第七周期
族（縱行）七主七副零八族
(1).主族 由短周期元素和長周期元素共同構成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、… 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
(2).副族：完全由長周期元素構成的族。表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
(3).第Ⅷ族：（“八、九、十” 三個縱行）
（4）0族：稀有氣體元素
2。元素周期表的編排原則
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)（電中性原子）
橫行（周期）：將電子層數(shù)相同的元素， 按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。
縱行（族）：將最外層電子數(shù)相同的元素，按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列。
周期序數(shù) = 電子層數(shù) 同周期元素電子層數(shù)相等
主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 同主族元素最外層電子數(shù)相等
（二） .元素的性質和元素周期表的位置關系

展開更多......

收起↑