資源簡介

第1單元 課時4
元素周期表及其應用（一）
補充習題
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）
1．從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( )
A.電子層數逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大?
C.最高正價數值逐漸增大 D.從硅到氯負價從-4 -1?
2．某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是：
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金屬元素
3．最高正化合價是它的負化合價的3倍的那一族元素是
A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
4．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
5．我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
6．A元素的最高正化合價和負化合價的絕對值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2　 D．CS2
7．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的
位置如右圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數之和
是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是
A元素原子序數的4倍，則A、B、C所在的一組元素是
A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl
二、填空題
8．（10分）下表為元素周期表的一部分。
族周期
ⅠA
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑾
⑿
⒀
(1) 表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強；元素______的單質室溫下呈液態(填寫元素符號)；
(2) 表中元素⑿的原子結構示意圖是____________；
(3) 表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩定性順序為______>______>______(填寫化學式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：__________＞__________。
9．（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖所示，據此回答下列問題：
(1)X元素形成單質的分子式是__________；
(2)寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式：_____________；
(3)寫出單質Z與鈉反應的化學方程式：_________________。
參考答案：
一、選擇題（共45分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
B
A
B
A
D
二、填空題（共55分）
8．（10分）【答案】（1） F K Br （2）
（3）HF>HCl > PH3（4）HClO4> H2SO4
9．（6分）【答案】 (1）He (2）2F2+2H2O====4HF+O2 (3）2Na+S====Na2S
第1單元　課時1
核外電子排布與周期律
補充習題
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）
1．我國的“神舟五號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說法正確的是
A．原子核內含有4個質子 B．和互為同位素
C．原子核內含有3個中子
D．的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性
2． 某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的，則該元素的原子是
A.Li B.Si C.Al D.K
3．下面關于多電子原子核外電子的運動規律的敘述正確的是（ ）
A．核外電子是分層運動的 　　　 B．所有電子在同一區域里運動
C．能量高的電子在離核近的區域運動 D．能量低的電子在離核遠的區域繞核旋轉
4．核外電子分層排布的主要原因是
A．電子的質量不同 B．電子的能量不同
C．電子的數量不同 D．電子的大小不同
5．已知某粒子的質子數，則可確定的
A．中子數 B．最外層電子數 C．核電荷數 D．相對原子質量
6．同種元素的原子和離子，具有相同的
A．質子數 B．電子數 C．電子層數 D．最外層電子數
7．某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數為
A．8個 B．18個 C．32個 D．2(n－1)2個
8．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，A和B分別是
A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氫原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子
9．某元素的相對原子質量是31，原子核外有三個電子層，最外層有5個電子，則該元素原子核中的中子數是
A． 12個 B． 15個 C． 16個 D． 17個
10．下列各組元素的原子，其中最外層電子數相同的是
A．氮和磷 B．碳和硫 　　　C．鈉和鋁 D．氟和氖
11．三種元素x、y、z的原子，最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則這三種元素是
　　　A．N、P、Cl 　 B．P、O、S
　 C．N、O、S 　　 D．O、F、Cl
12． 某粒子核外有18個電子，核內有17個質子和18個中子，則這粒子是
A．氬原子 B．氯原子 C．氯離子 D．硫離子
13．具有下列結構示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽離子的是
14．下列粒子的結構示意圖正確的是

二、填空題
15．寫出有關的元素符號或名稱
（1）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素符號是 。
（2）某元素次外層電子數是最外層電子數的2倍，該元素符號是 。
（3）某元素K層與M層電子數相同，該元素名稱是 。
16．（8分）下圖是有關原子或離子的結構示意圖，請用編號回答下列問題：
（1）電子層排布相同的是 ，
（2）屬于同種元素的是 ，
（3）屬于金屬元素的是 ，
（4）屬于稀有氣體元素的是 。
17．元素Ｘ的核電荷數為Ｚ，它的陽離子Ｘｎ＋和元素Ｙ的陰離子Ｙｍ－的電子層結構相同，則元素Ｙ的核電荷數為＿＿＿＿＿＿＿。
18．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的1/3；Z元素核內有13個質子。由上述推斷可得X為 ，Y為 ，Z為 。
19．根據下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。
（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半： 。
（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍： 。
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃： 。
（4）D元素原子核外L層電子數是K層電子數的4倍： 。
答案：
一、選擇題（共45分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
B
C
A
B
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
A
C
C
C
D
二、填空題
15．（1） C （2）Li或Si; （3）鎂
16．（1）B、C（2）A、B（3）D（4）C
17． Z－n－m
18．鎂元素，磷元素，鋁元素。
19．
第1單元 課時2
元素周期律（一）
補充習題
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）
1．某元素的單質0.2mol與足量的水反應，可生成標準狀況下的氫氣2.24L。反應生成的該元素離子有10個電子，該元素是：
A．K B．Cl C．Na D．S
2．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態氫化物的分子式為
A．HX B．H2X C．XH3 D．.XH4
3．某元素氣態氫化物化學式為RH4，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能是
A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
4．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數的關系是
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
5．某元素最高正價與負價絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A．X的原子序數比Y的小 B．X原子的最外層電子數比Y的多
C．X的原子半徑比Y的小 D．X元素的最高正價一般比Y的低
7．某非金屬元素氣態氫化物分子中的氫原子個數與該元素最高價氧化物分子中氧原子的個數之比為2∶1，其氫化物與最高價氧化物相對分子質量之比為8∶15，則該非金屬元素的相對原子質量為
A．28 B．14 C．19 D．32
二、填空題
8．電子層數相同的元素隨著原子序數的遞增，原子半徑依次_______，核電荷數依次______，核對最外層電子的引力依次______，原子失去電子的能力逐漸______，得電子的能力逐漸_____，所以金屬性依次_______，非金屬性依次__________。
參考答案：
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
D
A
D
A
D
A
二、填空題
8．【答案】減小；增大；增強；減弱；增強；減弱；增強。
第1單元　課時3
元素周期律(二)
補充習題
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）
1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態氫化物按穩定性由弱到強排列正確的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3．已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數，且它們的最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是
A．原子半徑按X、Y、Z的順序增大
B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C．單質的氧化性按X、Y、Z順序減弱
D．氫化物的穩定性按X、Y、Z順序增大
4．X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數的大小順序是
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
5．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
6．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是
A．原子序數：Ｘ＜Ｙ＜Z
B．氣態氫化物穩定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強弱：X＞Ｙ＞Z
D．電子層數：Ｙ＞X＞Z
7．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性弱
D．X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價高
8．已知下列反應：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質。在Cu2Y中Y為－2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序正確的是
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
二、填空題
9．用“＞”或“＜”回答下列問題：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)堿性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)氣態氫化物穩定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)還原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿性越 ；
③元素的 性越強，其對應氣態氫化物的穩定性越 ；
④非金屬性越強的元素生成的氣態氫化物，其還原性越 ；
⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態越高，其酸性也越
10． A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：
（1）A、B、C、D的名稱分別是________、________、________、________。
（2）A的離子結構示意圖是________，C的原子結構示意圖是________。
（3）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成_____種鹽，化學式為_______。
（4）C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是________。
參考答案：
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
C
B
B
D
B
二、填空題
9．【答案】(1)＞ ＜ (2)＞ ＞ (3)＞ ＜ (4)＜ ＞(5)＞ ＞ ①強 ②強 ③非金屬 強 ④弱 ⑤強
10．【答案】 （1）鈉、碳、磷、氯

（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 （4）HCl＞PH3
第1單元 課時5
元素周期表及其應用（二）
補充習題
一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）
1．非金屬性最強的元素在元素周期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．現在含有元素硒（Se）的保健品開始進入市場，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是
A．原子序數為34 B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比較強 D．氣態氫化物化學式為H2Se
3．在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到
A．半導體材料 B．人畜安全的高效農藥
C．催化劑 D．氟利昂的代用品
4．在高溫超導體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關于鉈的下列性質判斷中可能錯誤的是
A．是銀白色質軟的金屬 B．形成＋3價的化合物
C．T1(OH)3是兩性氫氧化物 D．單質鉈的還原性比單質鋁強．
5．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是
A．AsH3比NH3穩定 B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價
C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷強
6．用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．鈹(Be)的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．砹(At)為有色固體，HAt不穩定
C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩定的氣體
7．居里夫人發現的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是
A．在化合物中呈＋2價 B．單質能使水分解，放出氫氣
C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水
8．右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
9．下列事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫
C．常溫下單質硫為淡黃色固體，而氯氣為黃綠色氣體
D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不能
二、填空題
10．（8分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：
（1）X元素的名稱是________；Y元素的名稱是________；Z元素的名稱是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，電子式是_________。
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
11．（12分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：
(1)用化學符號表示上述5種微粒：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反應的離子方程式是：_____。
參考答案：
一、選擇題（共45分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
C
A
C
A
D
C
D
B
二、填空題（共55分）
10．（8分）【答案】（1）氮 碳 氫 （2）NH3 (3)HNO3 H2CO3
11．（12分）【答案】（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （2）S2－＋2H+===H2S↑
第2單元 課時1
離子鍵
補充習題
一、選擇題
1.下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+兩種離子的電子層結構相同，a則為
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列電子式書寫正確的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋ D、 Cl － [Ca２＋]　Cl :－
5.下列說法中，正確的是
A. 相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
B. 金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵
C. 非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓?，金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大
D. 甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。
二、填空題
6.用電子式表示下列物質：氟化鈣 ，氧化鉀 。
7.寫出符合條件的化學符號：
（1）含10個電子的陽離子 ；
（2）含10個電子的陰離子 ；
（3）含10個電子的化合物 。
參考答案：
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
第2單元 課時2
共價鍵
補充習題
一、選擇題
1.下列電子式中錯誤的是：（　?。?br/>
2.下列各項中表達正確的是（　　 ）
A.F－的結構示意圖：
B.CO2的分子模型示意圖：
C.NaCl的電子式：
D.N2的結構式：∶N≡N∶
3.下列物質屬于共價化合物的是（　?。?br/>A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2
4. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl5
5. 下列各組元素的原子序數中，其相應的元素原子能形成XY2 共價化合物的是（　?。?br/> A. 3與8 B. 1與16 C. 12與17 D. 6與8
6.1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是（　?。?br/>A.N共有34個核外電子
B. N中氮－氮原子間以共用電子對結合
C.化合物N5AsF6中As化合價為+1
D.化合物N5AsF6中F化合價為－1
二、填空題
7. 將符合要求的有關物質的序號填入空格中。在①NaOH ②H2O ③CaCl2
④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 等物質中，只含有離子鍵的是 ，只含有共價鍵的是 ，既含有離子鍵又含有共價鍵的是 。
*8.有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z
（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是 ，Y是 ，
Z是 ；
（2）X2Z的電子式 ， Y2Z的電子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反應的化學方程式 。
參考答案：
1. C 2. A 3. B 4.C 5. D 6.C
7. ③⑦ ②④⑤ ①⑥
8. （1）X是Na ， Y是H，Z是O
（2）
（3）Na2O+H2O==2NaOH
第3單元 課時3
分子間作用力
補充習題
一、選擇題
1.下列說法正確的是( )
A．分子間作用力與化學鍵的大小相當
B．分子間作用力的大小遠大于化學鍵，是一種很強的作用
C．分子間作用力主要影響物質的化學性質
D．分子內部的相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力
2.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是( )
A.化學鍵，化學鍵 B.化學鍵，分子間作用力
C.分子間作用力，化學鍵 D. 分子間作用力，分子間作用力
3.水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165 K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是( )
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小
B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態是水的一種特殊狀態
D. 玻璃態的組成發生改變??????????????
4. 下列變化中不包含舊鍵斷裂和新鍵形成的是
A．碘晶體的升華 B. 氫氣在氯氣中燃燒
C．過氧化鈉露置空氣中 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
5. 下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF
二、填空題
*6. 由A、B元素組成的含有4個原子核和42個電子的負二價陰離子中，每1個A的核內質子數比B的核內質子數多8個。試通過計算確定：
（1）A、B元素的名稱分別為 和 ；
（2）寫出該陰離子的離子符號 ；
（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學鍵有 。
*7. W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數相等。Y、Z兩原子的質子數之和為W、X兩元素原子質子數之和的3倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 ；
（2）W2Z的電子式為 ，所含有的化學鍵有 ；
（3）由Y、X、W三種元素組成的Y2ZX4物質中，所含有的化學鍵為 ，它屬于 化合物（填“離子”或“共價”）。
參考答案：
1. D 2. B 3.C 4. A 5.B
6. （1）硫和氧 （2）SO32- （3） 共價鍵和離子鍵
7. （1）W為H，X為O，Y為Na，Z為S
（2） 共價鍵
（3）共價鍵，離子鍵 離子
第3單元 課時1
同素異形現象 同分異構現象
補充習題
一、選擇題
1. 下列兩種物質之間屬于同素異形體關系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
B. 正丁烷和異丁烷 D. 12C 和13C
2. 下列關于臭氧性質的敘述中，不正確的是
A. 臭氧比氧氣的氧化性更強，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化
B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因為它在消滅細菌后變成O2 ，無污染
C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機色素，是種很好的漂白劑
D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉化
3. 關于同分異構體的敘述正確的是
A. 相對分子質量相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
B. 化學式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體
C. 同分異構體之間由于分子組成相同，所以它們的性質相同
D. 只有少數的有機物之間存在同分異構現象
4. 根據同分異構體的概念，判斷下列物質互為同分異構體的是
A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 紅磷和白磷
5. 白磷和紅磷可以相互轉化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷和紅磷互為
A. 同一單質 B. 同位素 C. 同素異形體 D. 同分異構體
6. 下列說法正確的是
A. 互為同素異形體的物質的性質完全相同
B. 互為同素異形體的物質之間不可能發生相互轉化
C. 氧氣和臭氧之間的轉化是物理變化
D. 氧氣和臭氧之間的轉化是化學變化
二、填空題
7. 已知臭氧具有比氧氣更強的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應：
2KI+O3+H2O==2KOH+I2 +O2 將臭氧通入KI溶液后，再通過實驗證明反應的產物。
（1）可向反應后的溶液中滴入 ，溶液變為 色，可證明有I2生成。
（2）若向反應后的溶液滴入 ，溶液變為 色，可證明有KOH生成
（3）在該反應中氧化劑是 ，還原劑是 。
8. 下列各種微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金剛石、石墨、乙醇、甲醚，屬于同位素的是 ，屬于同素異形體的是
，屬于同分異構體的是 。
參考答案：
1. A 2. C 3.B 4. C 5.C 6. D
7.（1）淀粉，藍 （2）酚酞，紅 （3）臭氧，KI
8. H、D和T，12C和 13C屬于同位素，金剛石和石墨屬于同素異形體，甲醚和乙醇屬于同分異構體。
第3單元 課時2
不同類型的晶體
補充習題
一、選擇題
1.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是
A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價鍵
C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體
2.下列說法錯誤的是
A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵
B. 分子晶體的狀態變化，只需克服分子間作用力
C. 金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性
D. 離子晶體在熔化狀態下能導電
3.下列物質屬于分子晶體的化合物是
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽
4．氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業上有廣泛用途，它屬于
A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體
5. IA族與VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性質是（　?。?br/>①高沸點?、谀苋苡谒、鬯芤耗軐щ姟、艿腿埸c?、萑苋跔顟B不導電
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
6.下列說法正確的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質
B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同
C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構
7.在常溫常壓下呈氣態的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于
A.分子晶體 B.原子晶體
C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷
8.下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是
A酒精和水分別受熱變為氣體
B.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化
D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
二、非選擇題
9. 在原子序數為1~18的元素中，其單質可以形成原子晶體的元素主要有 ，其單質是金屬晶體的有 ，舉出三種其單質是分子晶體且在常溫下是氣體的元素 。
*10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B。已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和；C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）這四種元素分別是：A ，B ，C ，D ；
（2）這四種元素單質的熔點由高到低的順序是 ；
（3）C的單質是 晶體，B的單質和C的單質在常溫下反應的生成物屬于 晶體。

參考答案：
1. C 2. A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.A
9. 碳和硅，鋰、鈹、鈉、鎂、鋁，氧、氮、氟等。
10.（1）碳，氧，硅，鈉 （2）C>Si>Na>O2 （3）原子，離子

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