資源簡介

高中階段常用化學反應方程式
要求：
1、寫出化學反應方程式
2、氧化還原反應，標出氧化劑和還原劑
3、是離子反應的寫出離子反應方程式
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、蘇打（純堿）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純堿溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②純堿溶液中滴加少量鹽酸
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
6、小蘇打受熱分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O
9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 CuCl2
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
11、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl
12、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）

2HClO  2HCl + O2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO  2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
17、鐵與硫加熱反應 Fe + S FeS
18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8℃） 2SO2 + O2 2SO3
20、銅與濃硫酸反應： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
21、碳與濃硫酸反應： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2↑+2SO2↑
22、工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑
23、二氧化硅與氫氧化鈉反應 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨） N2 + 3H2 2NH3
25、氮氣和氧氣放電下反應 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO
27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
29、五氧化二磷與熱水反應 P2O5 + 3H2O(熱） = 2H3PO4
30. 磷在氯氣中充分燃燒 2P + 5Cl2 2PCl5
31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
32. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl + NH3 = NH4Cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱
(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 2Al2O3
37. 鋁片與稀鹽酸反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C
41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
44. *高溫下鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2
45. 鐵與鹽酸反應
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
46. 氧化鐵溶于鹽酸中
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變為紅褐色沉淀）
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
51. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳
CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
52. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）
CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
53. 乙烯通入溴水中
CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
54. 制取聚乙烯、聚丙烯
n CH2=CH2
n CH3–CH=CH2
CH3
55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑
56. 由乙炔制聚氯乙烯
+ HCl H2C=CHCl
n H2C=CHCl
57. 苯與液溴反應（需鐵作催化劑）
+ Br2 +HBr
58. 苯的硝化反應
+ HNO3 + H2O
59. 苯與氫氣加成生成環己烷
+ 3H2
60. 甲苯發生硝化反應
+3HONO2 +3H2O

61. 溴乙烷水解
CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
62. 溴乙烷消去反應
CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O
63. 乙醇與鈉反應
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
64. 乙醇催化氧化
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

65. 苯酚與氫氧化鈉溶液反應
+ NaOH + H2O
66. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳
+ CO2 + H2O + NaHCO3
67. 苯酚的定性檢驗定量測定方法：
+ 3Br2 ↓ + 3HBr
68. 丙醛制1-丙醇
CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH
69. 乙醛制乙酸
2CH3CHO + O2 2CH3COOH
70. 乙醛的銀鏡反應
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4
71. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液
CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH
72. *乙酸與氫氧化銅懸濁液
2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O
73. 乙酸乙酯制取（用飽和碳酸鈉溶液收集）
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
74. 葡萄糖結構簡式
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
75. 蔗糖水解方程式
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
蔗糖 葡萄糖 果糖
76. 淀粉水解
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
77. 硬脂酸甘油酯皂化反應

+3NaOH 3 C17H35COONa +

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