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化學反應基本類型歸類總結
化學反應基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應。
特點：一變多，公式：A+B→AB。化合反應中，不一定有元素化合價的改變
金屬與氧氣反應，
如：銅與氧氣反應：2Cu+O2 2CuO ，現象：紅色固體變成黑色
鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO，現象：發出耀眼白光，放熱生成白色粉末
鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4，現象：火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
非金屬與氧氣反應，
如：紅磷燃燒：4P+5O2 2P2O5，現象：生成大量白煙（不是白霧）。
木炭燃燒：C+O2 CO2（O2充足）、2C+O2 2CO（O2不足），現象：木炭在氧氣中燃燒，發出白光（沒有火焰），放熱，生成能使澄清石灰水變的氣體
硫磺燃燒：S+O2 SO2，現象：在氧氣中發出藍紫色火焰，在空氣中發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。 （燃燒匙內硫為液態。硫為淡黃色固體）
氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O，發出淡藍色火焰。
非金屬氧化物+水→酸，
如：二氧化碳與水反應：CO2+H2O===H2CO3，（可用紫色石蕊證明反應的發生）
二氧化硫與水反應生成亞硫酸：SO2+H2O===H2SO3
三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3+H2O===H2SO4
金屬氧化物+水→可溶性堿，
如：氧化鈣與水反應：CaO+H2O===Ca(OH)2，（此反應是放熱反應）
氧化鈉與水反應：Na2O+H2O===2NaOH
氧化銅能與水反應嗎？氧化銅不溶于水，也不與水反應。
其它，如：CO燃燒：2CO+O2 2CO2(發出藍色火焰，此反應放熱，燃燒都是放熱反應)
CO2→CO：CO2+C2CO(此反應是吸熱反應)
此反應中C發生氧化反應，是還原劑，CO2發生還原反應，是氧化劑)
分解反應：由一種反應物生成2種或2種以上其它物質的反應。
特點：一變多，公式：AB→A+B。分解反應中，不一定有元素化合價的改變。
含氧化合物分解產生氧氣
如：加熱一種白色晶體與一種黑色粉末的混合物制氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱一種紫黑色物質制氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫溶液加入一種黑色粉末制氧氣2H2O22H2O+ O2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
碳酸分解：H2CO3====H2O+CO2↑
電解水：2H2O2H2↑+O2↑
氧化汞受熱分解：2HgO 2Hg+O2↑
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2CaCO3+ H2O+CO2↑
碳酸氫銨受熱分解氨氣、水和二氧化碳：NH4HCO3NH3↑+ H2O+CO2↑（碳酸氫銨要密封低溫保存）
三、置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。
特點：一（種單質）換一（種單質），公式：A+BC→B+AC
置換反應中，一定有元素化合價改變。
氫氣+金屬氧化物→金屬+水：
如：氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O，氫氣還原氧化鐵3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
其中氫氣發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。
2．碳+金屬氧化物→金屬+CO2↑
如：木炭與氧化銅反應：C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色粉末變紅，生面能使石灰水變渾濁的氣體。）（此反應也是氧化還原反應，木炭是還原劑，氧化銅是氧化劑，發生還原反應）
木炭還原氧化鐵: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
3．活潑金屬+酸→鹽+氫氣
此類反應發生的條件：①金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的金屬
②酸是鹽酸或稀硫酸，不能是硝酸或濃硫酸,因為它們有很強的氧化性
如：鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
鋁與硫酸反應：2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑
鋁與鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
鐵與鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（注意：鐵在置換反應中生成亞鐵鹽）
現象：鐵表面有氣泡，鐵逐漸消失，溶液由無色變為淺綠色。
鎂與稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（此反應是放熱反應）
銅能與稀硫酸反應嗎？不能。原因是：在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面。
4．金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽
此類反應發生的條件：①金屬要是在金屬活動性順序表中排在前面的金屬才把排在后面的金屬置換出來，但不包括K、Ca、Na,②鹽要是可溶性鹽。
如：鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
現象：鐵表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色。
銅與硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2
銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
鋁與硫酸銅溶液反應：2Al+3CuSO4===AL2(SO4)3+3Cu
銅能與氯化銀反應嗎？不能，原因是氯化銀不溶于水
鐵能與氯化鎂反應嗎？不能，原因是鐵的活動性沒有鎂強。
其它，如鎂在二氧化碳中燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體：2Mg+CO2 2MgO+C
四、復分解反應：
定義：由兩種化合物相互交換成份生成另外兩種化合物的反應。
特點：雙交換，價（化合價）不變，公式：AB+CD→AD+CB
復分解反應發生的條件是：有氣體、沉淀或水生成
金屬氧化物+酸→鹽+水
如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色）
硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色）
氧化銅與鹽酸：CuO+2HCl===CuCl2+H2O(黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變為藍綠色)
氧化銅與硫酸：CuO+H2SO4===CuSO4+h2O(黑色逐漸消失，溶液由無色變為藍色)
酸+堿→鹽+水（此類反應也叫中和反應，實質是酸中的H+和堿中的OH-反應生成H2O）
如：鹽酸與氫氧化鈉反應：HCl+NaOH===NaCl+H2O（此反應無明顯現象，可借助批示劑判斷反應發生，也可通過兩種溶液混合溫度升高判斷反應發生，但不可用NaOH固體與鹽酸混合溫度升高判斷反應發生，因為NaOH固體溶于水也會放熱）
口服含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
用熟石灰中和工廠廢水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
氫氧化銅溶于硫酸：Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
酸+某些鹽反應→新酸+新鹽
如：碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
口服小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(胃潰瘍病人不宜，原因是產生CO2氣體，使胃壁膨脹，造成胃穿孔)
實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(CO32-、HCO3-與酸中H+反應生成H2O和CO2)
鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
稀硫酸與硝酸鋇溶液反應：H2SO4+Ba(NO3)2===2HNO3+BaSO4↓
BaSO4、AgCl是兩種不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它難溶于水的鹽或堿都能且只能與酸反應
堿+鹽→新堿+新鹽
如：純堿制燒堿：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOHl+CaCO3↓（注意純堿不是堿而是鹽）
氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：MgCl2+2NaOH=== 2NaCl+Mg(OH)2↓(有白色沉淀)
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:CuSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
氯化銨與氫氧化鈣混合研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O（檢驗NH4+，銨態氮肥不能和堿性物質混用，尿素中不含NH4+，與熟石灰混合，不會產生有刺激性氣味氣體）
硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應：(NH4)2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓（有紅褐色沉淀）
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（有藍色沉淀）
此類反應條件：不僅要有沉淀、氣體或水生成，反應物還都要可溶于水。
鹽+鹽→新鹽+新鹽
如：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應:Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
碳酸鈉和氯化鈣溶液反應：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓
注意：此類反應條件：不僅要有沉淀生成，反應物還都要溶于水。
不溶物（沉淀）如果發生復分解反應，只能和酸反應
如：Mg(OH)2→MgCl2：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O(除了鹽酸，沒有其它選擇)
五、有許多反應不屬于四種基本類型
1．有機物與氧氣反應：
如：甲烷燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
乙醇燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
葡萄糖在體內通過呼吸作用氧化分解：C6H12O6+6O2 6H2O+6CO2
2．一氧化碳+金屬氧化物→金屬+二氧化碳（注意：不是置換反應）
如：一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO===Cu+CO2（黑色粉末變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）
此反應中，CO是還原劑。此實驗和氫氣還原氧化銅一樣，開始實驗時，應先CO，然后加熱，防止CO不純，加熱時發生爆炸，結束時，應先停止加熱，后停止通CO，防止生成的銅與空氣中的氧氣反應，生成氧化銅。
用赤鐵礦石煉鐵：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(紅色粉末變為黑色)
3．非金屬氧化物+堿→鹽+水
如：檢驗二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
氫氧化鈉溶液與SO3反應：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
4．光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6H2O（CO2和H2O反應一定生成碳酸嗎？不一定）
練習：
一、按要求書寫化學方程式
有水參加的分解反應：2H2O2H2↑+O2↑
有水生成的反應：
化合反應：2H2+O2 2H2O
分解反應：2H2O2 2H2O+ O2↑
置換反應：H2+CuOCu+H2O
復分解反應：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
不屬于基本反應類型的反應：CH4+2O2 CO2+2H2O
3．有二氧化碳生成的反應：
（1）化合反應：C+O2 CO2
（2）分解反應：H2CO3===H2O+CO2↑
（3）置換反應：C+2CuO 2Cu+CO2↑
（4）復分解反應：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（5）不屬于基本反應類型的反應：CO+CuO===Cu+CO2
4．三氧化硫與氫氧化鈉反應：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
屬于哪種基本反應類型？（不屬于四種類型中的任意一種）
水蒸氣通過灼熱的碳生成氫氣和一氧化碳：H2O+C CO+H2
屬于哪種基本反應類型？置換反應

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