資源簡介

初中化學知識小輯 一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧(O)。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣（N2）. 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。CH46、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀(K)。 7、相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣(H2)。 9、導電性最強的金屬是銀(Ag)。 10、相對原子質量最小的原子是氫(H)。 11、熔點最小的金屬是汞(Hg)。 12、人體中含量最多的元素是氧(O)。 13、組成化合物種類最多的元素是碳(C)。 14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵(Fe)。
15、最簡單的有機化合物CH4
二：其它 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染
環境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元
素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、①飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
（1）升溫、（2）加溶劑；
②不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：
（1）降溫、（2）加溶質、（3）恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個主要原因：
(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：
泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很?。?br/>(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：
①不能燃燒、②不能支持燃燒、③密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱
的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅
溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。 31、寫出下列物質的顏色、狀態  藍色固體：膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O） 綠色固體：堿式碳酸銅（銅綠Cu2(OH)2CO3）
黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色固體：高錳酸鉀
淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4） 32、要使可燃物燃燒的條件：①可燃物與氧氣接觸、②要使可燃物的溫度達到著
火點。 33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2 34、下列由原子結構中哪部分決定：
①、元素的種類由質子數決定、 ②、元素的分類（金屬或非金屬元素）由最外層電子數決定、
③、元素的化學性質由最外層電子數決定
④、元素的化合價最外層電子數決定、
⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。 35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個
可能改變： (1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀
看原子質量、原子的種類和原子數目不變； (2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變； (3)一個可能改變：分子的總和可能改變。 37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。 38、寫出下列物質的或主要成分的化學式  沼氣：CH4、 煤氣：CO、 水煤氣：CO、H2、 天然氣：CH4、 酒精：C2H5OH、  醋酸：CH3COOH、 石灰漿、 熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、 生石灰：CaO、  大理石、石灰石：CaCO3、 干冰：CO2 
初中化學知識點摘要 一、基本概念： 1、 化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。  物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。 2 、單 質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。  化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。  氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、
Fe2O3等。 
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：
CO2 、SO2 、SO3 等。 
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、
MgO、Fe2O3等。 
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。 如：HCl(鹽酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 堿：一般由金屬離子和OH- 組成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3 鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。 3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。  原子：化學變化中的最小微粒。  離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH- (氫氧根)、 NO3- (硝酸根)、  SO42- (硫酸根)、CO32- (碳酸根)、 PO43- (磷酸根)、 NH4+(銨 根) 
二、化學用語： 1、元素符號： 例 H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子 2、離子符號： 例 氫離子： H+ (注意：1不寫出) 鎂離子：Mg2+
三個硫酸根離子 ：3SO42- 3、化學式： 例 碳酸鈉：Na2CO3 氫氧化鈣：Ca (OH)2 5、化學方程式： (要求熟練)  實驗室制O2 ： （3個） 實驗室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑  實驗室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑  檢驗CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O  檢驗H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 +5H2O (白色 → 藍色)  濕法煉銅 ： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4  要求熟記： (1)、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。 (P59)  (2)、常見元素化合價。 (P63)
三、基本反應類型： 1、化合反應： A + B + … == C 2、分解反應： A == B + C + … 3、置換反應： A + BC == B + AC (1)、金屬 + 酸 ==== 鹽 + H2 反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬， 酸一般用稀鹽
酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金屬 + 鹽 ==== 新金屬 + 新鹽 反應條件：①金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換后面的金屬， (K、Ca、
Na 除外)
②鹽必須是可溶性鹽。 4、復分解反應： AC + BD ==== AD + BC (1)、 酸 + 堿性氧化物 ==== 鹽 + 水 (2)、 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水 (3)、 酸 + 鹽 ==== 新酸 + 新鹽 (4)、 堿 + 鹽 ==== 新堿 + 新鹽 (5)、 鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽 反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，生成物中必須有沉淀、氣體或水。 要求熟記： (1)、 金屬活動性順序表。  (2)、 常見酸、堿、鹽的溶解性表。 四、元素化合物知識： 1、常見氣體及其性質： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 可燃性：H2、CO、CH4 還原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空氣大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最簡單的有機物：CH4 2、常見物質的俗名： 純 凈 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)
Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (純堿) NaOH (燒堿、火堿、苛
性鈉) CuSO4?5H2O (膽礬、藍礬) 混 合 物： 煤( C ) 天然氣、沼氣(CH4)，生鐵、鋼(Fe) 鐵銹、赤鐵礦(Fe2O3) 磁鐵礦(Fe3O4) 石灰水、石灰漿[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)鹽酸( HCl ) 3、與水可以反應的物質： (1)、大多數酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，與水反應生成對應的酸H2CO3、 H2SO3
(亞硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少數堿性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，與水反應生成對應的堿 KOH、 Ca(OH)2、
NaOH 。 (3)、某些鹽： (有結晶水合物的鹽) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O 4、常見的酸、堿、鹽的特性：  揮發性：濃鹽酸、 濃硝酸
吸水性： 濃硫酸、 固體氫氧化鈉(潮解) 脫水性：濃硫酸
毒性： NaNO2(亞硝酸鈉) 、CuSO4 (硫酸銅) CH3OH(甲醇)
遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、 固體氫氧化鈉(溶解時)、 CaO(與水反應時)
5、
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
pH 值
酸 性
紅 色
無 色
pH值<7
中 性
紫 色
無 色
pH值=7
堿 性
藍 色
紅 色
pH值>7
6、常見酸、堿、鹽的主要用途：  HCl、H2SO4 —— 用于金屬除銹
NaOH —— 制肥皂、造紙
Al(OH)3 —— 治療胃酸過多 Ca(OH)2 —— 制三合土、漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等 CuSO4 —— 配制農藥波爾多液
Na2CO3 —— 制洗滌劑、
NaHCO3—— 發酵粉
CaCO3 —— 制水泥等建筑材料
7、環境污染方面： (1)、大氣污染： 主要分兩種：
A、有害氣體，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要來源于汽車尾氣，而SO2、NO2
是形成酸雨的主要物質。
[另注：空氣中CO2 濃度增大會導致溫室效應；而含氟物質的排放會破壞O3 (臭
氧) 層，使得地球表面受紫外線輻射加重] B、粉塵，如：灰塵、粉煤灰 等。 (2)、水污染： 主要來源于：A、工業廢水的任意排放；B生活污水的任意排放 C農藥化肥的大
量使用

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