資源簡介

金壇市第一中學2009年高三化學考前指導 2009.05
一.選擇題考點歸納及解題策略
常考點:
1化學常識和社會熱點 2.基本化學用語 3.阿伏加德羅常數 4.化學基本概念
5化學實驗基礎知識 6、化學反應與能量 7、氧化還原反應的概念及計算
8、離子共存問題 9、元素周期律和元素周期表 10、離子方程式正誤判斷
11有機基礎知識 12.電化學基礎 13.離子濃度及大小比較14.化學反應速率 化學平衡
解選擇題時的重點____審題
（1）注意選擇題（特別是多選題）要求：正確的還是錯誤的（或不正確的）
（2）NA相關考題需觀察全面、細致：與體積相關的是否為標準狀態、氣體；
（3）離子方程式的正誤判斷觀察需全面、細致：反應方程式是否存在或合理；改寫是否正確（注意區別膠體與沉淀）；電荷、原子是否守恒；隱含的反應是否遺漏（生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”。等
(4)在審題時注意關鍵文字信息，比如離子共存題中“無色溶液”， “酸性溶液”， “堿性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能” 等。元素周期表知識中“短周期元素”還是“前20號元素”等等。
（5）判斷型選擇題（“下列說法正確的是”），考慮必須周全，切不可受習慣意識支配。
（6）注意題干中“混合物”、“化合物”“單質”等要求
二.解實驗題時的注意事項
首先要通讀全題，弄清實驗目的，實驗原理，然后運用所學知識大膽遷移，同時針對題干中信息準確細心答題，注重每個細節，特別提醒
（1）注意填寫容量瓶時，需帶容積規格
（2）化學用語的規范：如將溶液“褪色”寫成“退色”、注意“褪色”與“變色”的差別、“坩堝”寫成“坩鍋”、“溶”與“熔”的差別、分液漏斗的“開關”應為“活塞”、氣 體“跑掉”應為“逸出”等
（3）答題的規范性：如基本操作表達不完整（檢查氣密性、沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否完全、焰色反應等）；答題空泛、復雜而不切合題示信息；答題未找到根本原因，因果關系不明了等
（4）按要求填寫“數字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”等
【例2-1】：凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量的步驟如下：
① 樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應，產物用水溶解并冷卻后全部轉移至100 mL容量瓶中定容。
② 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉移至右圖所示的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產生的氣體。
③ 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/LHCl標準溶液滴定至終點。
已知：吸收劑中發生的反應為：NH3＋4H3BO3＝NH4HB4O7＋5H2O；
滴定時發生的反應為：NH4HB4O7＋HCl＋5H2O＝NH4Cl＋4H3BO3。
根據以上知識回答下列問題：
樣品處理的目的是 ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有 。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、導氣、 。
⑶ 若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0?%，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質的含量為 ▲ %。
⑷ 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是 ▲ 。
【2-1參考答案】
將奶粉中氮元素全部轉變為NH4＋ 使反應中生成的氨氣全部進入吸收液
⑵ 防止倒吸 ⑶ 13.6 ⑷ 無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質
【例2－2】．復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產Fe3O4的工藝：
已知：① 工業綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有 ；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含Fe3+的方法 ；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；
（4）生產中可獲得的副產品是 ，提取該副產品的操作順序是 （填寫序號）
a．過濾 b．加熱濃縮 c．冷卻 d．結晶 e．洗滌
（5）在生產過程中，若工業綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產品較純，鼓入空氣的速率應為 m3/h（假設反應在標準狀態下進行，空氣中O2占20%）。
【2－2參考答案】（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4
（2）3Fe3O4 + 28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含Fe3+ （3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可） bcdae （5）0.784
三、解無機推斷題時的注意事項：
找準題眼，然后順藤摸瓜，最后爭取把所有物質都推出來，就幾乎可以大獲全勝
最常見“題眼”： 特殊顏色 、特征反應現象、物質特殊性質　、特殊反應條件、特征轉化關系、特殊工業生產，有時要求回答的問題對題中的推斷也有幫助。同時還要注意：
（1）正確區分化合物的“名稱”、“化學式”、“結構式”和“電子式”
（2）注意書寫要求：“離子方程式”還是“化學方程式”
（3）注意方程式的配平與簡化
（4）方程式注意注明：“濃”、“條件”、“↑”或“↓”、可逆符號等
（5）書寫離子方程式注意“離子電荷”與“元素化合價”的區別：如C不代表C4+
（6）推斷題題干的信息要盡可能理解并應用。
（7）區分相對分子質量、相對原子質量、摩爾質量等單位的書寫。
【例3-1】下圖中，A、E、G在常溫下為氣態非金屬單質，B、L為短周期金屬單質，D、I分子中均含有10個電子，其中I是一種重要的能源。C是由兩種常見元素組成的化合物，K是一種由金屬氧化物組成的耐高溫材料，J是一種非常稀有的礦石，它由三種元素組成，原子個數比為3:1:6，在K電解時J能降低K的熔點。
請按要求回答：
（1）寫出C的化學式 F的電子式 。
（2）反應①的化學方程式為 。（3）反應②的化學方程式為 。
（4）反應③的陽極反應式為 。
【參考答案】（1）Al4C3 （2）2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
（3）6HF＋3NaOH＋Al(OH)3＝Na3AlF6＋6H2O （4）2O2—－4e—＝O2↑
【例3－2】．下圖表示各物質之間的轉化關系。常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物；C的焰色反應為黃色；M為有紅褐色的固體。
（1）寫出：A的電子式 ，M的化學式 。
（2）基于反應①原理的化學工業稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。
（3）寫出K和E反應的離子方程式 。
寫出F溶液和H反應的離子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為 。
【參考答案】（1）Na＋[]－ Fe(OH)3
（2）氯堿工業（1分） 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（4）FeC2O4
四、解“化學反應原理”題的注意事項：
（1）正確區分“元素名稱”與“元素符號”
（2）按要求書寫“編號”或是“符號”
（3）正確區分原電池的正負極、電解池電鍍池的陰陽極
（4）圖像注意關注：①橫坐標與縱坐標的意義；②圖像的三點“起點”、“拐點”和“終點”；③圖像的變化趨勢
（5）注意單位：如濃度,化學反應速率、摩爾質量必須帶單位；相對分子(原子)質量、平衡常數通常不寫單位
（6）熱化學方程式書寫的諸多注意點：聚集狀態、△H正負、系數與△H數值間關系等
（7）排序時注意要求：“從大(高)到小(低)”還是“從小(低)到大(高)”
【例4-1】工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
（1）某溫度下，SO2（g）＋1／2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝ 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：
2SO2（g）＋O2(g) 2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學
原理生產硫酸，寫出通入SO2的電
極的電極反應式：
（4）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準
狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的
濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為 mL/min。
【參考答案】
（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）
（3）SO2＋2H2O－2e—＝SO42—＋4 H+（2分） （4）13.4 mL/min（3分）
【4－2】．下圖中橫軸表示溶液的pH值，縱軸表示Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 。
（2）從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝ 。
（3）某廢液中含Zn2+，為將Zn(OH)2從廢液中全部沉淀出來[c(Zn2+)≤10－5 mol/L]，應控制pH值的范圍是 。
（4）往1 L 1.00 mol·L－1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH mol （精確到小數點后2位，忽略溶液體積變化）。
（5）25℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/(mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103·（PbCl2）/(mol·L－1)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據上表數據判斷下列說法正確的是 ▲ 。
a．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
b．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
c．PbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）
d．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
【參考答案】
（1）Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－ （2）10—17（3）（8.0，12.0）（4）1.80（5）abcd
五．解無機綜合題、化工流程題的注意事項
運用學過的元素化合物知識和化學反應原理（多數為平衡移動原理、沉淀溶解平衡、沉淀的相互轉化、分步沉淀）解決實際問題，要從題供信息如圖像、圖表、數軸等中提取信息，必要時根據題意猜測。這類題沒有固定考點模式，具有較強的探究性，考查的是學生對信息（表、圖、數據等）的獲取加工能力，
【例5－1】．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08 mg/m3。
（1）下列說法或做法不合理的是 （填字母）。
a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度并注意通風
c．合成“吊白塊”的反應NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H是加成反應
d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）
（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是 。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）工業制甲醛的兩種方法如下（數據均為298.15 K下測定）：
反應I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反應II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)
ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。反應 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應Ⅱ自發進行的條件是 。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發
③ 右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨 溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應 （填“I”或“II”）。
（4）某研究性學習小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打開a，關閉b，用注射器抽取室內空氣；關閉a，打開b，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應。當B裝置中 時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內空氣中甲醛的濃度 mg/m3。
【參考答案】
（1）a（2）a（3）①I II ②c（1分） ③II
（4）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去 0.375 mg/m3
【例5－2】．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品。
（1）下列一般不需要用到石膏[CaSO4·xH2O]的是 ；
a．制普通玻璃 b．制普通水泥 c．“點豆腐” d．固定人體骨折部位
（2）已知：25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，
Ksp(CaC2O4)＝2.34×10－9。下列說法錯誤的是 ；
a．Ca2＋與SO42－不能大量共存
b．實驗室一般不用稀硫酸與大理石制取CO2
c．硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，不能轉變為CaCO3固體
d．測定未知液中Ca2＋含量時，用Na2C2O4溶液做沉淀劑比同濃度的Na2CO3好
（3）高溫下，硫酸鈣能跟碳發生下列反應：
① CaSO4＋4CCaS＋4CO
② CaSO4＋4COCaS＋4CO2
用數軸表示氣體的成份與的關系（如右上圖） ；
（4）為測定石膏化學式中的x值，將一定量石膏放在 坩堝中灼燒，剩余固體質量隨時間變化如右圖。則x＝ 。AB段物質的化學式為 。加熱到1200℃以上，固體質量還會減輕，產生的兩種氣體中有一種能使品紅溶液褪色，該反應的化學方程式為 。
【參考答案】
（1）a（2分） （2）c（2分）
（3）
（4）2 2CaSO4·H2O[或CaSO4·H2O] 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
六.解有機推斷題的注意事項：
通讀全題,正向和逆向兼顧,閱讀理解并升華有機信息,大膽運用和遷移所學知識,同時又要做到謹慎細心:
（1）正確區分有機化合物的“名稱”、“化學式”、“結構簡式”與“結構式”、有機官能團的“名稱”與“結構”。
（2）有機專用名詞：如“加成反應”不可寫為“加層反應”、“消(去)”與“硝(化)”的差別、“戊”與“戌”差別、“苯”與 “笨”、“酯化反應”不得寫為“脂化反應”等
（3）正確書寫有機反應條件。
（4）官能團在左側時，注意連接的原子：如—NO2與O2N—、—COOH與HOOC—等
（5）有機物的書寫“H”原子數必須準確無誤，保證C原子的四價。
（6）有機反應需檢查是否遺漏小分子（H2O等）。
（7）有機反應中無機酸堿中和等反應容易遺漏，注意檢查。
【 例6-1】香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：
已知：① A只有兩種一氯代物B和C
②
回答下列問題：
（1）和互為同分異構體的是 ▲ （填序號）
（2）D物質的名稱為 ▲
（3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為
（4）工業用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為 。
（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線。
【參考答案】
(1) ①②④ (2) 1,2-二溴丙烷
(3)
縮聚反應
(4)CH3CH2COONa+－CH2Cl CH3CH2COOCH2－+NaCl
(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
或
CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2
【6－2】．某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的相對分子質量為92。研究部門以X為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節組成為C7H5NO。
已知：Ⅰ．
Ⅱ． （苯胺，易被氧化）
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
(1) H的結構簡式是 。
(2)由F 轉化為G的反應條件是 。
(3) Y有多種同分異構體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有 種。
(4) 由C → D的化學方程式是 ；
阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 。
(5) 由和其他無機物合成設計最合理的方案，寫出合成路線。
【參考答案】
（1）（2）酸性KMnO4溶液　　（3）3
（4）
（5）
七.解計算題時的注意事項
解化學計算題的關鍵是要能應用化學知識，從定量的角度分析、解決化學實際問題。計算題的情景一般符合客觀事實，具有真實性和一定的應用價值。解此類題目時要注意分析題中信息,弄清變化實質,然后從物質量的關系，應用守恒原則，尋找物質的量之間的轉變和聯系。關于化學平衡常數、化工生產中轉化率、產率的計算、關于混合物成分的計算要加以重視。重點抓住質量守恒、氧化還原反應中電子得失守恒、電解質溶液中的電荷守衡和物質的量為中心的計算。解計算題時常出現的問題是（1）不按照要求寫解題過程
（2）注意體積的變化：溶液混合通常體積可加和，但若是濃硫酸與水混合不可加和（密度差異過大；注意“稀釋”和“混合”的區別；注意溶液的部分取用等
（3）化學方程式寫錯（系數）（4）相對分子質量計算錯（5）關系式看錯或數據引用看錯（6）不注意有效數字的要求（7）若無巧妙的解法，題給的所有數據基本都應被用到
【例7－1】．可溶性氯化物中氯含量的測定通常是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：
一、配制0.100 mol·L－1AgNO3溶液
準確稱取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃
塞的棕色試劑瓶中。
二、0.100 mol·L－1AgNO3溶液的標定
準確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉移到100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水和1 mL 5％K2CrO4液，在不斷搖動下用AgNO3液滴定，至溶液呈磚紅色[2Ag+＋CrO42－＝Ag2CrO4↓（磚紅色）]。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。
三、氯化物試樣中氯的測定
準確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5％K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。
回答下列問題：
（1）NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，加熱至恒重，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是 。
（2）AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。
（3）指示劑CrO42－在溶液中存在下列的平衡：2H＋＋2CrO42－2HCrO4－Cr2O72－＋H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是 。（填代號）
A．1～6.5 B．6.5～10 C．10.5～14
（4）用硝酸銀滴定氯離子達到終點時，c(Ag+)＝c(Cl－)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42－)最大不能超過 mol·L－1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。（已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12）
（5）CrO42－的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。
（6）AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L－1，可溶性氯化物中氯的含量為 g·L－1。
【參考答案】
（1）玻璃棒（1分） 除掉氯化鈉晶體中的水（1分）
（2）硝酸銀不穩定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發生變化，對滴定結果造成影響（1分）
（3）B（1分） （4）1×10－2（1分）
（5）c(CrO42－)在1×10－2 mol·L－1這樣小的濃度附近時，黃色很淺（1分）
（6）0.095（2分） 1.775（2分）
八．解物質結構基礎題的注意事項
一般地，這類題比較易得分，可以先解這道題，后解計算題，但也要注意：
（1）正確區分“原子結構示意圖”、 “離子結構示意圖”、“核外電子排布式” “核外電子的價電子排布式”和“電子軌道示意圖” “電子式”
（2）填寫“空間構型”不等于書寫“雜化類型”“結構式”
（3）注意“雜化類型”與“空間構型”的關系，注意“分子間氫鍵”與“分子內氫鍵”
（4）正確區分“共價鍵的極性、非極性”與“分子極性、非極性”的差別
（5）正確區分配合物、配離子、中心原子或中心離子、配位原子等。
【例8－1】．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
原子的M層有1對成對的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑
寫出B原子的電子排布式 。
A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點 （填“高”或“低”），其原因是 。
D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點 （填“高”或“低”），其原因是 。
往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為 ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況 。
⑸下列分子結構圖中的“ ”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“ ”表示氫原子，小黑點“ ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。
則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是 （填寫序號）；在②的分子中有 個σ鍵和 個π鍵。
【參考答案】
⑴ 1s22s22p63s23p4 ⑵ 高 因為A的氫化物存在氫鍵
⑶ 低 晶體類型不同
⑷ [Cu(NH3)4]SO4中心原子與配位體之間以配位鍵相結合，內界與外界間以離子鍵相結合
①③④ 3 2
【8－2】．
（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性質
A
B
C
D
E
化合價
－4
－2
－1
－2
－1
電負性
2.55
2.58
3.16
3.44
3.98
(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3 雜化方式的是
A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3
(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 。
(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；
（二）下列是部分金屬元素的電離能
X
Y
Z
第一電離能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
（1）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為 。
（2）RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結構如圖所示。元素R基態原子的電子排布式 ，與同一個Cl－相連的 R＋有 個。
【參考答案】
（一）（1）D（2分）（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（3）SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（二）（1）ZCl九．考試細節
（1）遇到做過的類似題，千萬不要憑記憶直接填答案，結果反而出錯，一定要鎮靜，認真解答，不要思維定勢。
（2）遇到難題不要緊張，要知道大家都一樣，切莫過多浪費時間但難題中也有易得分的小題，如計算題中的第（1）（2）問。總之該得的一分不丟。
（3）考試時合理分配時間，先易后難。可先做無機推斷、有機推斷、物質結構；然后再做實驗題、工業流程題和綜合題。
（4）答題時字應盡量規范，不要求書法，但要求盡量地清晰，盡可能避免寫連體字，保持卷面整潔美觀。
（5）不留“空白”，對于主觀題，可以采用“分步”、“分點”得分的方法，會多少答多少，即使寫上一些相關的方程式也可能會有一定的分數。
（6）草稿紙上的字跡要清楚，過程盡量完整，盡量標明題號，以備自己檢查時用。在草稿紙抄到正式卷子時，要確保準確無誤。

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