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課件22張PPT。--- 物質的量（第一課時）化學計量在實驗中的應用[想一想]曹沖稱象的故事曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個原子？象太大分割求和原子太小集體求商能否在宏觀（可測）量與微觀量之間建
立一個物理量和單位，用合適的數值表
示很大數目的微觀粒子(或集體)。 提出創新性設想1971年第14屆國際計量大會規定了七個
基本物理量及其單位。 解決問題“物理量”指的是量度物質的屬性和描
述其運動狀態時所用的各種量值。 不可見不可數微觀粒子宏觀物質可見、可稱量物質的量物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁.化學反應化學計量 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一, 表示一定數目的微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾(mol)一、物質的量（一）物質的量資料國際單位制（SI）的7個基本單位物質的量摩[爾]mol注意事項：(1)“物質的量”是一個整體，是個專有名詞。(2)只適用于微觀的粒子——分子、原子、離子、電子、質子等
(3)使用時應指明粒子的種類。（一般后面跟化學式） 那么1mol任何粒子到底有多 少呢 ? 0.012kg 12C微觀構成？已知:一個碳原子的質量為 1.993 × 10－23kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子數？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－23kg碳原子數= 國際上規定, 1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C中所含的碳原子數相同。  1mol粒子集體所含粒子數為阿伏加德羅常數(NA)個, 約為6.02×1023根據分析，你對“物質的量”有何認識？物質的量:表示一定數目微粒的集合體。物質的量所表示的對象是什么？
“粒子”指具體的微觀粒子（分子、原子、離子、質子、
中子、電子以及它們的特定組合比如：NaCl）能否把“物質的量”說成是物質的質量或物質的數量？
“物質的量”是專有名詞，不能隨意拆開對“摩爾”的認識“摩爾”是“物質的量”的單位，符號“mol”“摩爾”度量的對象為微觀粒子（分子、原子、
離子、質子、中子、電子以及它們的特定組合
比如：NaCl）0.012kg 12C的原子數目為1摩爾。—— 如果在一定量的
粒子集體中所含粒子與0.012kg 12C的原子數目相同即為1摩爾。1mol蘋果1molO1mol氧1mol花粉顆粒判斷下列說法是否正確1molH2O1mole-1mol質子1molOH-1mol鈉元素1molNaCl不對，不能指宏觀物質對,指氧原子不對，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不對，不能指宏觀物質對對對對不對，元素是宏觀概念，只能說種類對，特定組合對“阿伏加德羅常數（NA）”的認識定義： 0.012kg 12C所含的原子數目為阿伏加德羅常數，符號“NA”。0.012千克12C中所含碳原子數= NA =1mol任何粒子的粒子數數值巨大
NA的基準值為:12克12C所含的原子數目（定義時用）
近似值為:6.02 ? 1023mol-1（計算時用）0.5molH2中含_____________個氫分子。1molNaCl中含_____________個氯離子。1molH2SO4中含_____________個氧原子。1.204×1024個水分子的物質的量為_____________。計算下列物質的微粒數或物質的量3、物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系：N = n. NA在0.5molO2中含有的氧分子數目是多少？[例題一]解：O2的分子數為N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子數為3.01 × 1023個.思考：1、0.500 molH2O中含有
氫原子數約是 個,
電子數約是 個
2、a mol鈉原子可失去 mol 電子，生成 個鈉離子。
3、2molH2O與 mol的HCl含有相同數目的原子數。 6.02 × 10233.01 × 1024aaNA3練習1：6.02×1023 個H的“物質的量”是_____練習2： 1.204×1024 個H+的“物質的量”是_____練習3： 1.806×1024 個e-的“物質的量”是_____練習4： 2.107×1024 個H2O中
水的“物質的量”是_________，
氫原子的“物質的量”是________，
氧原子的“物質的量”是_________。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol練習1：1molC中約含有————————個碳原子練習2：1.5molH2O中約含有———————個水分子練習3：0.5molSO42-中約含有————————個SO42-離子練習4： 1mol的Na2CO3中
含有———————— 個Na+
含有———————— 個CO32-離子，
總共含有———————— 個離子。6.02×10239.03×10233.01×10231.806 ×10241.204×10246.02×1023練習3：根據物質的量與粒子數之間的關系，判斷在1.5mol H3PO4分子中含有個 H原子， 個P原子， 個O原子， 個H3PO4分子， 個質子， 個電子。圖解檸檬電池的制作
一、實驗用品：檸檬，鍍鋅鐵釘，銅硬幣

二、實驗過程：
1．制作電池：將硬幣插在檸檬的一側，將釘子插在另一側，釘子和檸檬不要接觸。

2．用萬用表（或電壓表）檢測檸檬電池的電壓，為0.906V。

課件40張PPT。歡迎你進入化學的奇幻世界，探索真理，追求卓越，造福社群。談談你對化學學
科的認識和身邊
的化學小常識！化學是包容萬物、集天地之造化的學問。 化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質、相互變化以及變化中的能量關系的一門科學。 化學——人類進步的關鍵（西博格——美國核化學家、1951年諾貝爾化學獎獲得者）化學學科的價值化學是自然科學發展的基礎；
化學支撐了現代技術的發展；
化學推進了社會可持續發展；
化學提升了公民的科學素養。1. 化學的研究對象：自然界所有的物質2. 化學研究發展現狀：操縱原子的時代最小的漢字一、化學的研究對象和現狀納米中國
世界上最小的中國地圖世界上最小的廣告 3. 化學研究的方法：實驗探究二、化學發展簡史1. 古代實用技術階段蔡倫 葛洪 在古代：化學還沒有真正成為系統學科，人們在生活、生產中不自覺地運用了化學原理。稱為：古代實用技術。例如：2. 近代化學階段道爾頓 阿伏加德羅 門捷列夫 原子分子學說的建立，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律。 3.現代化學階段玻爾 居里夫人 候德榜 現代化學以物質結構理論為依據，化學進一步發展，人們不僅能利用化學反應，還能控制化學反應，甚至能操縱原子。在英文中，China不僅代表中國，而且也是瓷器的意思，“中國”是“瓷器”的同義詞。因為瓷器是中國古代偉大的發明。歐洲人面對玲瓏剔透的瓷器，愛不釋手，因為它來自中國，便用“中國”作為瓷器的代名詞了。 二、我國在化學發展史上的成就●我國在商代就能制造青銅器；在春秋時期能冶鐵和鋼；西漢時期發明濕法煉銅，開啟了濕法冶金的先河。
●發明了造紙術、火藥。
●《本草綱目》中記載了許多化學鑒定方法。
●《天工開物》中記載了冶金、陶瓷、釀造等工藝過程。●1965年我國首次用化學方法合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素。
●1981年首次人工合成生命物質核糖核酸。
●用掃描隧道顯微鏡和交叉分子束實驗研究微觀的原子圖象和動態變化。三、化學與人類社會發展的關系1. 化學與材料2. 化學與能源3. 化學與環境4. 化學與生命5. 其它材
料化學組成使用功能非金屬材料金屬材料有機高分子材料復合材料高功能材料結構材料信息材料如陶瓷如合金如橡膠如多功能如超導如耐高溫如液晶1. 化學與材料耐酸陶瓷耐火陶瓷記憶合金鈦合金具有質量輕、韌性強等特性納米材料光纖液晶美國空軍F-117隱形飛機高壓鈉燈備注：鈉蒸氣放電發光問題早在1950年就得以解決，由于沒有一種能抵御高溫鈉蒸氣（1400℃）強烈腐蝕的特殊材料，所以，直到1965年才制取第一支高壓鈉燈。材料是社會發展和人類進步的一種標志。能源：煤、石油、天然氣，核能、太陽能、氫能、潮汐、風力、地熱等 未來優先開發利用五大能源：
太陽能、風能、地熱能、波浪能和氫能 2. 化學與能源走出太陽系要靠核動力。未來航天動力裝置：人類能飛多遠？太陽能 風能 地熱能環境污染：包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等。此外還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。3. 化學與環境人類面臨的三大環境問題：酸雨、溫室效應、臭氧層空洞。海邊垃圾成堆南極出現的臭氧空洞一切生命的過程都是靠化學反應完成的，人體的健康離不開化學。如碘缺乏病（IDD）是因為環境和人體不同程度缺碘，在人體發育的不同階段所造成的一系列損傷。
食鹽加碘對預防缺碘性疾病是行之有效的措施。4. 化學與生命我們身邊的化學5. 其它與化學有關的邊緣學科：
物理化學、生物化學、醫藥化學、生命化學、天體化學、材料化學、星際化學等等。四、科學家提出21世紀的四大化學難題 如何建立精確有效而又普遍適用的化學反應
的含時多體量子理論和統計理論？ ?　 如何確立結構和性能的定量關系？ ?　 如何揭示生命現象的化學機理？ 如何揭示納米尺度的基本規律？ ? ？五、高中化學學習方法1、重視化學實驗，提高實驗技能。2、重視科學思維方法的訓練，學會學習、學會思考、學會方法；3、重視化學與社會、生產和生活實際的聯系。4、善于發現和提出問題，注重提高自學、閱讀能力。5、抓好“四環節”：預習－課堂－復習－作業祝你學業進步！
再見！課件19張PPT。§1.2化學計量在實驗中的應用第二課時 摩爾質量 1mol任何物質都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質的質量到底有多大？1256981823?思考與交流1.由以上計算結果可得出什么規律？2.由以上規律可得出什么結論？(1)1molCu質量是 克
(2) 1molCO2質量是 克
(3) 1molNa+質量是 克
(4) 1molNaCl質量是 克64442358.5例
如1摩爾任何原子的質量探索一微觀粒子一個C原子一個O原子一個Fe原子擴大6.02 ×1023倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏觀質量擴大6.02 ×1023倍擴大6.02 ×1023倍12g16g56g1摩爾任何離子或分子的質量探索二微觀粒子一個CO分子一個Fe3+離子一個OH-離子擴大6.02 ×1023倍1molCO分子1mol Fe3+離子1mol OH-離子宏觀質量擴大6.02 ×1023倍擴大6.02 ×1023倍28g56g17g摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。定義：符號：M，常用單位為：g/mol(或g·mol-1)。
數值：等于物質或粒子的式量。（1）O2的摩爾質量是多少？
（2）H2SO4的摩爾質量是多少？
（3）10mol H2O的質量是多少克？
（4）0.1mol OH-的質量是多少克？課 堂 練 習32g/mol98g·mol-1180g1.7g課堂練習： 1、填空：
(1) 1mol Cu 質量是____，
(2) 1mol O2 質量是____，
(3)1mol CO2 質量是____，
(4)1mol Cl- 質量是_____，
(5)1mol Na+ 質量是____，
(6)1mol NaCl 質量是____， 64g32g44g35.5g23g58.5gCu 的摩爾質量是______
O2 的摩爾質量是______
CO2 的摩爾質量是______
Cl- 的摩爾質量是______
Na+ 的摩爾質量是_____
NaCl 的摩爾質量是_____64g/mol32g/mol44g/mol35.5g/mol23g/mol58.5g/mol歸納：物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾
質量(M)之間的關系n= mM物質的量摩爾質量物質的質量公式變形：知識小結物質的質量（m） 物質的量(n)　　　　　　微粒數（N)÷ M× M物質的量(n)＝ =物質的質量（g）物質的摩爾質量（g/mol）兩種物質摩爾質量之比 == 物質的式量之比 (與物質的狀態無關)× NA÷ NA微粒數(個)阿伏加德羅常數(個/摩)nmN?M?NA?NA?M物質的量(n)、物質的質量(m)和摩爾質量(M)、粒子數(N)和阿伏加德羅常數(NA)之間的關系71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質的量各是多少？例題：解: Na2SO4的相對式量為142，摩爾質量142g/mol.n(Na2SO4)==71g142g·mol-1= 0.5mol則Na+的物質的量為1mol，SO42-的物質的量為0.5mol.總結答：－－－－－－－－。練習2：
(1)1.5molCl2的質量是___________
(2)3molH2的質量是___________
(3)2.5molO2的質量是___________
(4)0.5molNaOH的質量是___________
(5)2molNaCl的質量是___________(1)解：已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g ·mol-106.5g6g80g20g117g練習3：
(1) 142gCl2的物質的量是___________
(2) 24gO2的物質的量是___________
(3) 60gNaOH的物質的量是___________
(4) 80gCuSO4的物質的量是___________
(5) 49gH2SO4的物質的量是___________解(1)：已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-2mol0.75mol1.5mol0.5mol0.5mol練習1：已知1.5mol某氣體的質量是48g
(1)求這種氣體的摩爾質量
(2)這種氣體是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5mol m=48g∴這種氣體是O2練習2：
(1)已知2.5mol某物質的質量是75g，其摩爾質量是__________
(2)已知2mol某物質的質量是142g ，其摩爾質量是__________30g . mol-71g . mol-例題：求1.204×1023個SO2的質量解：練習：
1.求1.806 ×1023個CO2的質量；2.求9.03 ×1023個H2SO4的質量例題：求32gSO2中氧原子的個數解：練習：
1.求49g硫酸中氧原子的個數；2.求48g甲烷中氫原子的個數2、含有1.5×1022個分子的物質，其質量為0.7g，求該物質的相對分子質量和摩爾質量。隨堂練習1、24.5gH2SO4的物質的量是多少？3、0.245gKClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl-離子個數相等？0.25mol2828g/mol0.111g課堂練習：5、等質量的 CO和 CO2，其分子個數比為______。7、質量相等的H2、Cl2、HCl、CO2各 5 g ,其所含的分子數目由多到少排列的順序是______。8、1.5mol H2SO4 所含氧原子的質量與_____g HNO3所含氧原子的質量相同。11:71266. 24.5 g H2SO4 的物質的量是_____mol0.25H2＞HCl ＞CO2 ＞Cl210. 今有下列五種物質 (1) 6g H2 (2) 0.1mol CO2 (3) 1.204×10 23 個HCl (4) 147g H2SO4 (5) 92g 酒精(分子式 C2H5OH) 其中物質的量最大的是____, 含分子數最多的是____, 含原子數最多的是____, 質量最大的是______。2.3 g Na 全部變成Na+ ，失去的電子是 _____NA，17g NH3 所含的電子數為____NA.0.11011 5411. 物質的量相等的SO2和SO3的質量之比是 ____， 質量相等的SO2和SO3的物質的量之比是 ____，S 原子數之比是____,O原子數之比____。 氧原子 個數相等的SO2和SO3 ，其物質的量之比是_____12. 已知16g A于20g B 恰好完全反應，生成0.04mol C 與31.76g的D，求C的摩爾質量。4:55:45:45:63:2課件43張PPT。氣體摩爾體積主講人:陶永新2019年2月26日星期二問：什么叫摩爾質量？答：單位物質的量的物質所具有的質量
叫摩爾質量 (m＝n×Ｍ) 什么叫摩爾體積？ 什么叫氣體摩爾體積？1mol物質體積 相同嗎？？？固體物質1mol鐵1mol鋁1mol鉛1mol水1mol硫酸液體物質素材1以下是1mol物質在00C、1.01×105Pa下的體積由體積數據結合物質狀態你得出什么結論?結論：
1。1摩爾不同的固態或液態物質，體積不同。
2。在相同狀況下， 1摩爾任何氣體的體積基本相同。
思考：在相同狀況下，為什么1mol不同的固態和液態物質的體積不同，而氣態物質的體積卻幾乎相同呢？物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質體積的因素1 粒子的數目2 粒子的大小3 粒子間的距離分子間距離比較示意圖固體液體氣體1：在相同的條件下，1mol固體或液體 的體積取決于微粒本身的大小！
2：在相同的條件下，1mol氣體的體 取決于微粒間的平均距離！一、影響物質體積大小的因素：1、物質所含微粒的多少物質的量 n2、微粒的大小3、微粒間的距離固體、液體體積氣體體積 受溫度壓強影響 4 、溫度、壓強對氣體體積的影響：溫度、壓強對氣體體積的影響：溫度越高氣體體積越大壓強越小分子間距離增大實 質0oC、101kPa標準狀況需在相同溫度、壓強下比較氣體體積(標況)( S. T. P)常溫常壓通常狀況（Standard Temperature and Pressure）而當溫度、壓強相同時，不同氣體分子間的
平均距離幾乎相同則 標準狀況時1mol任何氣體的體積大約相同
都約是22.4L標準狀況下，1mol任何氣體的體
積都約為22.4L。一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質的量的氣體所占
的體積Vm2、單位：L/mol（L·mol-1 ）3、S.T.P：Vm=22.4 L·mol-1 0.282m標準狀況下的氣體
摩爾體積示意圖理解要點:條件：標準狀況(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
對象：任何氣體
物質的量：1mol結論體積約為22.4LAttention： １摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，因為氣體體積與分子種類無關。CO2 的摩爾體積是22.4L/mol是真是假解釋：未說是標況下標況下NO2 的體積約是22.4L是真是假解釋：未說是1mol標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L是真是假解釋：物質應是氣體標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。是真是假解釋：單位應為L/mol討論1 25 ℃，101kPa時，氣體摩爾體積
與標準狀況時相比大還是小？ 只有在標況時Vm=22.4L·mol-1嗎？1.在標況下
1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？
2) 33.6LH2 的物質的量是多少？
練習11.2L1.5mol氣體摩爾體積物質的量氣體體積V =Vm× nN,n,m,V之間的相互轉化 V
（氣體）×22.4（標況）÷22.4（標況）例一: 在標準狀況下, 2 . 2 g CO2 的體積是多少？= 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol討論：１、從n＝Ｎ／ＮＡ，得到微觀粒子數與物質的量成正比
　　
２、那么從n＝Ｖ／Ｖm，我們也可以得出：
　　
　　 氣體的體積與其物質的量成正比，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的物質的量相同條件下，３、綜合兩式，得到：
相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子（分子或有原子）
阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數目的分子（相同物質的量）。３、同溫同壓下,質量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小
的順序是
（　　　　　　　　　　　　　　　　　）練習CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質的量大小質量相同看摩爾質量等質量的物質其摩爾質量越小，其物質的量越大等物質的量的以上氣體，質量由大到小的順序是什么？相同物質的量的物質，摩爾質量越大質量越大歸納：請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm V=N/NA×Vm)任意三“同” 可推出 另一“同”練習2、填寫下列空白：（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是 （2）標準狀況下，2molO2，占有的體積約是 （3）標準狀況下，4.48LCO2 的物質的量是 （4）標準狀況下，33.6LH2 的物質的量是 （5）標準狀況下，16gO2 的體積約是 （6）標準狀況下，11.2LN2 中含有的N2
的分子數是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10233、下列說法是否正確A、在標準狀況下，1molH2O和1molH2體積都約是22.4LB、2gH2和44gCO2體積相等C、1mol 某氣體體積為22.4L則該物質一定處于標準狀況D、在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等XXX√練習：在同溫同壓下，同質量的下列氣體占有的
體積由大到小的順序是①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2③②⑤④①同溫同壓同體積同分子數即同物質的量【例題2】在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。 1．2molO3和3molO2的質量之比為_____；分子數之比為______；含氧原子的數目之比為_______；在相同條件下的體積比為________。 2．4gH2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目多的是_____；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是______。 641：12：31：12：3H2CO23．在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然?［??? ］
A．體積均為22.4L ????????????????????????
B．具有相同的體積
C．是雙原子分子 ??????????????????????
D．具有相同的原子數目 4．在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數目的是??［??? ］
A．32gO2 ?????????????????????????????????????? B．15g NO
C．34gNH3? ?????????????????????????????????? D．80gArBB5．計算下列氣體在標準狀況下的體積。
（1）2.8gCO?????????????? （2）44gCO2
（3） 64gSO2??????????? （4）34gNH3
6．計算下列氣體在標準狀況下的密度。
（1）H2???????????????????????????????? （2）O2
（3）NH3??????????????????????????????（4）CO2課件39張PPT。氣體摩爾體積主講人:陶永新2019年2月26日星期二 前面我們學習了物質的量(n)、物質的質量(m)、
粒子數（N)之間的關系 如果是氣體物質，無論是實驗室或生產中都是
使用它的體積而不是質量。那么，物質的量與
氣體體積之間有什么關系呢？設問：物質體積大小的決定因素是什么？微粒間的平均距離微粒的數目微粒的直徑（即大小）填寫下表：6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.31853.6素材1結論：對于1mol不同固體或液體
物質來說，體積不相同
為什么？固體物質1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×1023個原子56克6.02×1023個原子27克6.02×1023個原子207 克7.2cm310cm318.3cm3固體物質液體物質1mol水1mol硫酸6.02×1023個原子98克6.02×1023個原子18克液體物質 在相同的條件下，1mol固體或液體 的體積取決于微粒本身的大小！
小結填寫下表：6.02x10236.02x10236.02x10232324422.422.422.30。C，101.325kPa(即1標準大氣壓）能得出什么結論？ 在相同的條件下，1mol 氣體的體 取決于微粒間的平均距離！
分子直徑氣體物質分子間的平均距離 ？ 氣體分子間的平均距離
由什么決定？溫度、壓強對氣體體積的影響：溫度越高氣體體積越大壓強越小分子間距離增大實 質需在相同溫度、壓強下比較氣體體積結論：對于氣體物質，在相同狀況下
1mol不同氣體的體積大約相同。為什么？ 當溫度、壓強相同時，不同氣體分子間的平均距離幾乎相同一、氣體摩爾體積1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積Vm2、單位：L/mol（L·mol -1 ）和
L/mol（L·mol -1 ）氣體摩爾體積必須要在指定的溫度和壓強下才有真正的涵義。3、S.T.P：Vm=22.4 L·mol-1 標準狀況下（即：溫度為0 ℃，壓強為101kPa ），1mol任何氣體的體積都約為22.4L。當溫度和壓強發生變化時， Vm的取值隨之發生變化。 0.282m標準狀況下的氣體
摩爾體積示意圖理解要點:條件：標準狀況(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
對象：任何氣體（純凈
物或混合物）
物質的量：1mol結論體積約為22.4L5、計算式：n=VVm物質的量（mol)=氣體的體積（L）氣體摩爾體積（L/mol)標準狀況下：n=V22.4L/mol練習1、判斷下列說法是否正確？為什么？（1）氣體的摩爾體積為22.4L（2）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L（3）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L（4） 1摩爾H2O在標準狀況下的體積約為22.4L（5） 1摩爾SO2在20 0C時的體積比22.4L大（6）1摩爾HCl在3.03x105Pa時的體積比22.4L小錯錯錯錯錯錯討論在一定溫度和壓強下，
并不一定是指標準狀況，
1mol不同氣體體積是否相同 ？同溫同壓下，同分子數的氣體其體積同溫同壓下，同體積的氣體其分子數同溫同壓下， 氣體體積的大小與分子數成 比相同相同正氣體摩爾體積物質的量氣體體積V =Vm× nN,n,m,V之間的相互轉化 V
（氣體）×22.4（標況）÷22.4（標況） 歸納1、n=V/Vm
2、ρ=m/V（標準狀況下，ρ=M/Vm=M/22.4L/mol）
3、n=m/M
4、n=N/NA【例題1】在標準狀況下，2.2g CO2的體積是多少？【解】CO2的摩爾質量為44g/mol。2.2gCO2的物質的量為 ：0.05molCO2在標準狀況下的體積為：
V（CO2）＝n（CO2）·Vm
＝0.05mol×22.4L/mol
＝1.12L
答：在標準狀況下， 2.2gCO2的體積為1.12L。 練習2、填寫下列空白：（1）標準狀況下，0.5molH2，占有的體積約是 （2）標準狀況下，2molO2，占有的體積約是 （3）標準狀況下，4.48LCO2 的物質的量是 （4）標準狀況下，33.6LH2 的物質的量是 （5）標準狀況下，16gO2 的體積約是 （6）標準狀況下，11.2LN2 中含有的N2
的分子數是 11.2L44.8L0.2mol1.5mol11.2L3.01x10233、下列說法是否正確A、在標準狀況下，1molH2O和1molH2體積都約是22.4LB、2gH2和44gCO2體積相等C、1mol 某氣體體積為22.4L則該物質一定處于標準狀況D、在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質的量相等XXX√解：= 0 . 005 mol n = m / M= 28 g / mol請列出求算氣體體積的方法討論2、V=n x Vm ①V= m/M x Vm ②V= N/NA x Vm１、從n＝Ｎ／ＮＡ，得到微觀粒子數與物質的量成正比
　　
２、那么從n＝Ｖ／Ｖm，我們也可以得出：
　　
　　 氣體的體積與其物質的量成正比，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的物質的量相同條件下，３、綜合兩式，得到：
相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子（分子或有原子）
討論：阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，
相同體積的任何氣體
都含有相同數目的分子任意三“同” 可推出 另一“同”３、同溫同壓下,質量相同的N2、CO2、Cl2、
CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小
的順序是
（　　　　　　　　　　　　　　　　　）練習CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質的量大小質量相同看摩爾質量等質量的物質其摩爾質量越小，其物質的量越大等物質的量的以上氣體，質量由大到小的順序是什么？相同物質的量的物質，摩爾質量越大質量越大【例題2】在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL。計算此氣體的相對分子質量。 1．2molO3和3molO2的質量之比為_____；分子數之比為______；含氧原子的數目之比為_______；在相同條件下的體積比為________。 2．4gH2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數目多的是_____；各1.5mol上述兩種氣體相比較，質量大的是______。 641：12：31：12：3H2CO23．在相同的條件下，兩種物質的量相同的氣體必然?［??? ］
A．體積均為22.4L ????????????????????????
B．具有相同的體積
C．是雙原子分子 ??????????????????????
D．具有相同的原子數目 4．在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數目的是??［??? ］
A．32gO2 ?????????????????????????????????????? B．15g NO
C．34gNH3? ?????????????????????????????????? D．80gArBB5．計算下列氣體在標準狀況下的體積。
（1）2.8gCO?????????????? （2）44gCO2
（3） 64gSO2??????????? （4）34gNH3
6．計算下列氣體在標準狀況下的密度。
（1）H2???????????????????????????????? （2）O2
（3）NH3??????????????????????????????（4）CO2下課了課件12張PPT。氨氣聯想·質疑 2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車……
思考：如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
一、氨氣的物理性質無色有刺激性氣味的氣體
密度比空氣小
易液化，液化時吸收大量的熱（作制冷劑）
極易溶于水（體積比：1∶700）
觀察·思考[實驗4-9]如圖，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴
管，使少量水進入燒瓶。觀察現象。

思考：
1、氨溶解于水僅是簡單的過程
嗎？
2、噴泉成紅色說明了什么？二、氨氣的化學性質1、氨氣與水的反應NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-觀察·思考[實驗4-10]如圖，用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸）。觀察現象。


思考：
為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的
玻璃棒不接觸就能反應，并放出白煙？
二、氨氣的化學性質2、氨氣與酸的反應NH3+HCl = NH4Cl思考：
氨氣與濃硫酸、濃硝酸可否反應？怎樣反應？
氨是氮肥工業和硝酸工業的重要原料。化學
氮肥主要包括銨態氮肥（主要成分為NH4+）、
硝態氮肥（主要成分為NO3-）和有機態氮肥——
尿素（CO(NH2)2)。氮元素是植物體內氨基酸和
蛋白質必需的組成元素，也是葉綠素的組成成分
之一，因此施用氮肥能促進作物生長，并能提高
作物中蛋白質的含量。
銨態氮肥包括硫酸銨[(NH4)2SO4]、碳酸氫銨
[NH4HCO3]、氯化銨[NH4Cl]等，是較早使用的氮
肥。那么，應當怎樣科學的使用銨態氮肥呢？資料卡片三、銨鹽的性質觀察[實驗4-11]如圖，在試管中加入少量NH4Cl晶體，加熱，觀察發生的現象。 1、受熱易分解三、銨鹽的性質2、與堿反應生成氨氣（實驗室制法）三、銨鹽的性質課件40張PPT。物質的量濃度 陶永新
2008年9月29日 情 境 化學實驗室，小明打算用Zn粒和質量分數為10%的硫酸溶液來制作氫氣球。小明想將氣球充成2.24L（標準狀況）大小。
小明不知道該取多少質量的硫酸溶液才能恰好將氣球充成2.24L（標準狀況）大小。
？Help me!!!問題探究背景對于溶液而言，測量體積比較方便，而對于溶質而言，知道其物質的量比較方便。遷移探究?M請設計一個物理量，將溶質的物質的量(n)和溶液的體積(V)聯系起來，該物理量應如何定義？一、物質的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
數學表達式：
符號：c（B）
常用單位：mol/L（或mol·L-1）
c（B）=1、體積是指溶液的體積，而非溶劑的體積，單位用 L
2、溶質要用物質的量來表示，不能
用固體的質量或氣體的體積來表示。
3、同一溶液，無論取出多少體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度）不變化
4、能發生化學變化的情況中，溶質是溶液中的溶質，不是加入物；帶有結晶水的物質加入時，晶體中的無水物是溶質; 氨水中的溶質以NH3計
注意：練習：1.判斷A將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( )
B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( )
C若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L；( )
D同體積 、同物質的量濃度的不同溶液中，含溶質的
物質的量相等；( )2. 500 mL，0 . 1mol/L的NaCO3溶液中含有溶質的物質的量
；質量為；Na+的物質的量為 ；CO32-的物質的量為；注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。xx√ √ 0.05moL2.3g0.1moL0.05moL物質的量濃度和溶液中溶質的質量分數的比較物質的量濃度溶質的質量分數溶質的單位溶液的單位公 式特 點molL g g體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質的物質的量相同，但溶質的質量不相同。
質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液中，所含溶質的質量相同，但溶質的物質的量不相同。簡單應用請你設計：
溶液的體積（V）、溶質的物質的量（n）、溶液的物質的量濃度（c）之間的進行換算的題目。計算例1：將5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質的量濃度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)
= 5.3g/106g?mol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物質的量濃度為0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol
m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g
答：需要NaCl的質量為23.4g。
練習： 下列各溶液中：其中Na+的物質的量濃度分別是多少？
（1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液
（2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
（3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液
（4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5 容量瓶、燒杯、托盤天平、
玻璃棒、膠頭滴管步驟：
計算：
稱量
溶解
轉移
洗滌
定容
搖勻、裝瓶 用NaCl固體配制250mL0.8mol/LNaCl溶液需NaCl固體11.7g需用到的實驗儀器：250mL試一試步驟：
計算
稱量
溶解
冷卻
轉移
洗滌
定容
搖勻、裝瓶 用NaCl固體配制250mL0.8mol/LNaCl溶液問題與討論下列操作對所配制溶液的物質的量濃度會產生什么影響？
轉移時有部分溶液流到量容瓶外；
溶解后的溶液轉移后沒有洗滌就進行定容操作；
定量時仰視觀察；
定量時俯視觀察；
容量瓶在實驗之前用蒸餾水洗滌。計 算m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V[NaCl(aq)] ×M(NaCl)
=0.8mol/L×0.25L×58.5g/mol
=11.7g稱 量稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?溶 解某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水為250mL，你認為可以嗎?
轉 移如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？洗 滌為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？定 容能用燒杯直接加水到容量瓶的刻度線嗎?
下列兩種定容時的操作正確嗎?250mL⑴稱量時左盤高,右盤低⑵稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產生誤差誤差分析C=n/V=（m/MV）２、溶解、轉移、洗滌產生誤差⑵未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑶洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中⑴溶解過程中有少量液體濺出燒杯⑵定容時俯視刻度⑶定容時液面低于刻度線⑷未等溶液冷卻就定容
⑴定容時仰視刻度⑸定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定溶誤差⑹搖勻后發現液面低于刻度再加水溶液體積增大， 濃度變小溶液體積減小， 濃度變大俯視仰視三、有關物質的量濃度的計算 1．在物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算
只要溶液體積相同，物質的量濃度相同，所含溶質的物質的量必然相同，所含的分子數也必然相同，但不能說所含微粒數也相同。 溶質微粒數目的計算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質的質量是多少克？物質的量是多少？溶質的微粒數分別是多少？
2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質的物質的量為 mol，含H+ 個，SO42- 個。
濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們溶液中含溶質微粒各是多少？基本量的換算練習一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質量是多少克？
8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質的量濃度是多少？三、有關物質的量濃度的計算2.基本量的換算溶質微粒數目的計算二0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數目最多的是：（ ） ；NO3- 物質的量濃度最大的是：（ ）
A.硝酸鉀 B.硝酸鋇  C.硝酸鎂 D.硝酸鋁
求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個數比？陰離子的個數比？返回基本量的換算練習二 例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質的量濃度為多少？
例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質的量濃度？
例3．在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質的量濃度為多少？
例4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？三、有關物質的量濃度的計算3．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算
溶質的質量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質的質量分數
=物質的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質的摩爾質量（g/mol） 3．溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算
化簡得 例、常溫下，向150mL22%NaNO3溶液中加入100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度。（3.02mol/L）質量分數與物質的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？
試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質的量濃度？
98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質的量濃度？ 三、有關物質的量濃度的計算4.有關溶液稀釋和濃縮的計算
結論：濃溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2 有關溶液稀釋和濃縮的計算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質的量濃度將是多少？
將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？三、有關物質的量濃度的計算5.有關兩種不同濃度溶液混合的計算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶質的物質的量總和不變）
6.有關溶液反應的計算
不同濃度溶液混合的計算例11．2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。
例12．2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質的量濃度是多少？ 有關溶液反應的計算 例13．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
例14．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）4、氣體溶解于水相關的計算解題思路：①先求出氣體在標準狀況下的物質的量：
n（溶質）=
②再根據 求出溶液的體積。溶液的總質量m（溶液）=m（溶質）+m（水）= m（溶質）M（溶質）+m（水），所以溶液的體積為： 6、將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于100克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是（ ）
A、 B、 C、 D、 D課件20張PPT。第二節 化學計量在實驗中的應用（第一課時）500g問題探究：宏觀物質的質量與肉眼看不見的微觀粒子之間必然存在著某種聯系，如何建立這種聯系呢？500g 宏觀物質微觀粒子物質的量資料卡片：國際單位制(SI)中的七個基本物理量物質的量一、物質的量1、定義：分子、原子、離子、質子、中子、電子
2、度量對象(粒子)：3、符號：4、單位：表示含有一定數目粒子的集合體n摩爾 mol碳原子
6.02×1023碳單質
0.012kg 12C1 mol 意大利物理學家
阿梅代奧·阿伏加德羅
(A.Avogadro,1776-1856)5、阿伏加德羅常數 ：NA
單位：mol-1
趣味小知識如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年6、注意事項物質的量只適用于微觀粒子使用時要用化學式指明粒子種類 通過閱讀與思考你能否得出
物質的量（ n ),
阿伏加德羅常數( NA ),
與粒子數( N )的關系？思考與交流計算與討論：1個氧原子的質量為：2.657×10-23g
1個氫原子的質量為：1.674×10-24g
1個鋁原子的質量為：4.485×10-23g
分別計算：
1mol氧原子、氫原子、鋁原子的質量(保留正數)
討論并找出其中的規律

1mol幾種物質的質量64 g Cu定義：單位物質的量的物質所具有的質量7、摩爾質量符號： M單位：g mol 1mol O2的質量是（ ）
O2的摩爾質量是（ ）
O2的相對分子質量是（ ）
1mol Mg 的質量是（ ）
Mg的摩爾質量是（ ）
Mg的相對原子質量是（ ）計算與理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol24計算與提高 2molCu的質量是_________，
5molSO2的質量是_________。128 g320 g根據以上問題能否得出物質的量( n )，質量( m )與摩爾質量( M )三者之間的關系？思考與交流 [第一課時作業] 1．“物質的量”是指（ ）
A．物質的質量 B.物質的微觀粒子數
C．物質的質量與微觀粒子數
D.能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一 個基本物理量
2.下列說法中正確地是（ ）
A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉
3.在1 molH2O中( )
A.含1molH B.含6.02×1023個氫原子
C.含6.02×1023個水分子 D.含3.01×1023個氧原子 4. 下列說法不正確的是（ ）
A.Na的摩爾質量為23g
B. Na的摩爾質量為23
C. Na的摩爾質量為23g/mol
D. Na的摩爾質量為23g×10-2kg/mol
5. 下列氣體中所含分子數目最多的是( )
A.1gH2 B.10gCO2
C.30gCl2 D.17g NH3謝謝!長慶二中2008-2009學年下期第一次月考試卷
化 學
第Ⅰ卷（選擇題，共38分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共20分）
．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是
A.戴維 B.阿伏加德羅 C.門捷列夫 D.道爾頓
．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是
A． B． C． D．
．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，瑞士科學家庫爾特、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述正確的是
A．15N與14N互為同位素 B．13C與C60互為同素異形體
C．13C、15N具有相同的中子數 D．15N的核外電子數與中子數相同
4．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化
B．共價化合物：是否含有共價鍵
C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．金屬晶體：晶體是否能夠導電
5．物質之間發生化學反應時，一定發生變化的是
A．顏色 B．狀態 C．化學健 D．原子核
6．元素性質呈現周期性變化的根本原因是
A．元素的相對原子質量遞增，量變引起質變
B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素的化合價呈周期性變化
7．下列電子式中，正確的是
A．B．C． D．
8．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數是4，該原子核內的質子數是
A．14 B．15 C．16 D．17
9．X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
10．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是
A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱
二、選擇題(每小題有一個或兩個正確答案，每小題3分，共18分)
13．下列A、B兩種元素的原子序數，其中可以組成AB2型離子化合物的是
A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
14．下列物質中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是
A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Na2O2
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍。下 列 敘述中不正確的是
A．WX、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同
C．X的氫化物的熔沸點比Z的氫化物的熔沸點高
D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z
16．若ⅡA族某元素原子序數為x，那么原子序數為x+1的元素可能位于
A．ⅢA族 B．IB族 C．ⅡB族 D．ⅢB族
17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．1 molY單質跟足量水反應時，有2 mol電子發生轉移
18．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是 A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
（請將選擇題答案寫在表格中）
題 號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案/2分
題 號
13
14
15
16
17
18
答案/3分
第Ⅱ卷（非選擇題，共62分）
三、填空題（共3小題，每空2分，共46分）
21．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
(1)寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)畫出E的原子結構示意圖 ；
寫出電子式D2A2 ；EB4 。
(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式) > 。
(4)寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式 。
22．現有八種物質：①干冰；②金剛石；③白磷；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體，⑦氯化銨；⑧ 氖。請用編號填寫下列空白：
(1)通過非極性鍵形成的原子晶體是 。
(2)固態時屬于分子晶體的是 。
(3)由單原子分子構成的分子晶體是 。
(4)含有非極性鍵的離子化合物是 。
23．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。
A
B
D
E
F
C
G
H
⑴上述元素的單質中熔點最高的可能是 （填名稱）。
⑵D的氫化物比G的氫化物穩定，其原因是 的緣故。
⑶在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為 ；該物質溶于水后的溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
⑷現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中 族元素。
⑸“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的 （填字母）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理 。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為 。
四、計算題（共2小題，共16分）
24．某金屬4g，其原子核外有2mol電子，核內共有1.204×1024個中子，等質量的該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成了6.02×1022個陽離子。
（1）該金屬元素符號是 ，摩爾質量是 。
（2)原子核內有 個質子， 個中子。
25．． X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數依次遞增。已知：
①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
②X原子的最外層只有一個電子，X元素可以和Z元素組成原子個數比為2：1和1：1的兩種化合物；
③R和W屬同一主族元素。
④Y和Z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態化合物；
請回答：
（1）W元素是 ；Z元素是 。
（2）化合物WZ的化學式是 。
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結構的化合物的結構式為 。
（4）寫出在實驗室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質的化學反應化學方程式： 。

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