資源簡介

物質(zhì)結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)提綱
判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)
判斷非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)
同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律
同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
元素周期表基本結(jié)構(gòu)
周期數(shù)，主族序數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系
零族原子序數(shù)
同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體
判斷化學(xué)鍵：離子鍵：
金屬鍵：
共價(jià)鍵：
氫鍵和分子間作用力的存在
熔化時(shí)破壞微粒間的相互作用：
溶于水時(shí)破壞微粒間的相互作用：
常見物質(zhì)的電子式及形成過程N(yùn)a2O2、H2O2、NH4Cl,NaOH,CO2,H2O,MgCl2,NH3,乙烯，甲烷，CCl4,形成過程
比較微粒半徑大小的方法
陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：
陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：
陰陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：

二三周期最高價(jià)氧化物的水化物及氣態(tài)氫化物的寫法
堿金屬的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)的遞變性
鹵素的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)的遞變性和特殊性
十電子及十八電子微粒
一、選擇題
1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是 （ ）
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B．第114號元素X的一種核素298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)
C．H3O+與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．O22—與S2—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
3．A、B兩種主族元素屬于同一周期，它們可以形成化學(xué)式為AB2型分子。則A、B元素分別在周期表中的族序數(shù)不可能為
A． IIA、IA B． IV A、VI A C． V A、VIA D． IIA、VII A
4．有M、R兩種主族元素，已知R2—離子與M+離子核外電子數(shù)之和為20，則下列說法中不正確是 （ ）
A．R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19 B．若R處于第三周期，則M必處于第二周期
C．R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵 D．R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7
5．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是 （ ）
A．原子半徑AC．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物
6．X、Y、Z三種元素，已知X+和Y—兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y—被氧化可生成YZ3—離子。則下列說法正確的是（ ）
A． 離子半徑 X+>Y— B． X、Y、Z均屬于短周期元素
C． X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 D． Y屬于第V A族元素
7．A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物x和y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，有以下幾種組合其中判斷正確的是 ( )
A
B
C
① B與C均存在同素異形體 ② x的種類比y的多 ③ 常溫下，B的氫化物中無H+ ④ C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（H3CB4）能與A的氫化物形成三種鹽
A． ①②③④ B． ②④ C． ①②④ D． ①②
8．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ( )
A．次氯酸（HClO） B．白磷（P4） C．三氟化硼（BF3） D．三氯化磷（PCl3）
9. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ( )
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
【高考鏈接】
1.(2007廣東理基,24)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)
2.(2007江蘇,14)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）
A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m
3．（2007山東理綜,13）下列關(guān)于元素的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物 B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8
4.（2007天津理綜,7）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（ ）
A．钅侖 第七周期 B．鐳 第七周期 C．錸 第六周期 D．氡 第六周期
5．（08全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol
6．(07北京卷)對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( )
A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C.若分子數(shù)相等，則體積相等 D.若體積相等，則密度相等
7．（05上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+ B．Li+ C．ODˉ D．OH
8．（04全國卷）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ）
A．Ds原子的電子層數(shù)為7　 B．Ds是超鈾元素
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110　　　　　 D．Ds為金屬元素
9．（04全國卷）3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是（ ）
A．3He和3H互為同位素 B．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C．3He原子核外電子數(shù)為2 D．3He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子
10．（04全國卷）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A．Al3＋　 B．Mg2＋　　C．Be2＋　 D．H＋
11．(07上海卷)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.原子核中含有92個(gè)中子 B.原子核外有143個(gè)電子
C.與互為同位素 D.與互為同素異形體
12．(07寧夏卷)下列敘述錯誤的是( )
A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
13 已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A. B. C. (A-n+2)mol D.
14. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( )
A 53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－ B 0.1molOH－含NA個(gè)電子
C 1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子 D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子
15. R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R2O42-、②RO4-、③R2O32-、④RO3-。下列判斷正確的是
A. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成④ B. 當(dāng)它形成②時(shí)，不可能形成③、④
C. 當(dāng)它形成①時(shí)，不可能形成②、③ D. 當(dāng)它形成②時(shí)，可以形成①
16. 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是
A. 最外層只有1個(gè)電子 B. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C. M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半 D. K、L層電子數(shù)之和比M、N層電子數(shù)之和大1
17. 若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6
18. 砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(A)
A. HAt很穩(wěn)定 B. 易溶于某些有機(jī)溶劑 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固體
19. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是 A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>H3XO4 B. 非金屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) D. 元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z順序由小到大
20.設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n
C. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量
21. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 ()
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
22.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是
A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)此化合物可以分解
C. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成
23.在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b 可能的關(guān)系概括得最完全的是 ： ①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A. ①④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④
24.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
25.重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )
A. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 B. A、B的質(zhì)量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
C. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等 D. A、B的物質(zhì)的量相等時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等
26.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同 [ ]
(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl
27.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ).
(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵 (B)共價(jià)化合物可能含離子鍵
(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價(jià)化合物中不含離子鍵
28.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼
29.（08江蘇化學(xué)）下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
30...關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ).
(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵 (B)共價(jià)化合物可能含離子鍵
(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價(jià)化合物中不含離子鍵
二、填空
1． (07寧夏卷)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
(1)組成A分子中的化學(xué)鍵___________________________；(2)B和C的電子式式分別是__________和__________；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_____________。
2. 寫出10電子的微粒的化學(xué)式
指出53號元素在周期表中的位置
3. 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。
3 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，單質(zhì)A是 。
4 .周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A__ _、B__ _、C__ __(填元素符號)。
5.短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當(dāng)A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫出X、Y的元素符號及A、B的化學(xué)式。
6.A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：
⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______；
⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________；
⑶寫出D2A2和EB4的電子式：________ _，__________ ___；
⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。
7 （08北京）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。
（1）Y與Z的關(guān)系是______ a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________________________________________________
（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。_____________________________。
8.（08天津）W、X、Z足原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是舍屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________________。
（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：______________ ＞______________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______ ＞ _______ ＞ _____ ＞ ______________。
9.（08重慶）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子.
（1）該融雪劑的化學(xué)式是____________ ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 __________________________ .
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為________________________ ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 __________________ .
10.（08海南化學(xué)）根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物______________（填兩種化合物化學(xué)式）；
(2)屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_______________________；
(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于__________（填化學(xué)式）。
11.（2007上海,23B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a. 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b. T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c. 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 ______________________________________________________________________________ 。

展開更多......

收起↑