資源簡介

2009年中考化學試題匯編——化學計算（word版有答案）
1．[恩施州] 在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，收集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）
編號
1
2
3
4
加水的質量（g）
10
10
10
10
剩余固體的質量（g）
7.25
4.05
m
3
試求：（1）表中m值為 。
（2）所制得氧氣的質量。
(1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g﹤3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）
解：(2) 設可制得氧氣的質量為x
2KClO32KCl + 3O2↑
245 96
15.25g-3g x （2分）


答：可制得氧氣4.8克。 （2分）
2．[佛山市] （7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H2SO4的質量為9.8g。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：
加入NaOH溶液的質量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的質量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
（1）得到沉淀的總質量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質量為 g。
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？(要求寫出計算過程)
（3）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線(見答題卡)。
（1）9.8 16.0 （每空各1分）
（2）（設未知數及作答1分，建立關系式2分，計算結果1分，共4分）
解：設與硫酸反應的NaOH的質量為x ，與CuSO4反應的NaOH的質量為y。
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 　 CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
98 80 　 80 　 98
9.8g x 　 y 　 9.8g
x = 8g y =8g
故參加反應的NaOH溶液的質量共為 =160g
答：整個過程中參加反應的NaOH溶液的總質量是160克。
（3）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，共1分）
3．[廣東省](7分)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質
在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。
(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。
(1) 22g (2分)
(2)解：設樣品中含CaCO3的質量為x

CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1分)
100 44
x 22g

= x = =50g (1分)
石灰石中CaCO3的質量分數=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)
(3)曲線3分。其中to—t5(氣體從0～22g)曲線段正確1分；從t5以后曲線段正確1分。
4．[安徽省](6分)稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?
⑴ 銅的質址分數=  ×100%=35.0% (2分)
⑵ 設所用稀硫酸溶質的質量分數為x
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
65 98
10.0g－3.5g 49g·x
 ＝  x=20.0%
答：略。
5．[常州市] （5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。
試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為：＿▲＿；
（2）樣品中鐵的質量分數為： ＿▲＿；
（3）小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質量中的質量分數為： ▲ ，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的＿▲＿（填：上方、下方或線上）。
(1)17g(1分)
(2)98.8％(2分)
(3)14.4％(1分) 上方(1分)
6．[鄂州市] 用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）
解：生成二氧化碳的質量為
100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
106 44
x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：所求樣品中碳酸鈉的質量分數為94.6%
7．[貴港市] 酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸。
（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）
（1）36
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y
NaOH + HCl NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% x y
解之得x＝3.65g，y＝5.85g
所以，所加稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%＝10%
答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為10%；反應后所得溶液中溶質的質量為5.85g。
8．[哈爾濱] (5分)在實驗室里，大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后．剩余47．4 g的固體。小強同學繼續加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣．同時得到37．8 g的固體，小強將其充分溶解于170．2 g水中，攪拌后過濾，得一定質量的濾液．并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題：
(1)小強所做的實驗中發生反應的化學方程式為 ．
(2)小強所做的實驗中制得氧氣的質量為 ：
(3)在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質量(x)的比例式 ：
(4)上述實驗所得濾液中溶質的質量分數為 ：
(5)大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質量比為 。
9．[海南省] 黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量。
[解答] 解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質量為X
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65/X==2/0.2g X==6.5g
銅的質量==20g－6.5g==13.5g 答：銅的質量為13.5g
10．[河北省] 將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為 。
（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
（1）5g
解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。


(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為
答：參加反應的Na2CO3的質量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5.1%。
11．[河南省]若73?g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
12．[黃岡市] 用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。
解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則（ 0.5分 ）
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分 ）
106 117 44
x y 3.52g

x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ）
（ 1 分 ）
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10% （ 0.5分 ）
13．[黃石市] 稱取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時加入溶質質量分數為10％的鹽酸至溶液剛好變為無色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質量分數（寫出計算過程）。
解：設樣品中含Ca(OH)2的質量為x克
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O…………………………………………（l分）
74 13
x l0％×7.3g
= …………………………………………（l分）
x＝0.74g …………………………………………（l分）

則樣品中Ca(OH)2的質量分數為Ca(OH)2％= ×100％=74％ ………（1分）
答：樣品中Ca(OH)2質量分數為74％。
14．[錦州市] (5分)實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內剩余物質的總質量是34.4g.
　　求：(1)生成氧氣的質量.
　　　　(2)該同學所用過氧化氫溶液中滴質質量分數.
　解：氧氣的質量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分
　　設反應的過氧化氫的質量為X
　　　　1分
　　　68　　　　　　 32
　　　x　　　　　 　1.6g
　　 ……1分
　　
　　=3.4g……1分
　　……1分
　　答：略
15．[連云港] (7分) 某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質量分數（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質量與滴加稀鹽酸的質量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數表示，保留到小數點后一位數字）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為x, 生成氯化鈉的質量為y
NaHCO3 + HCl NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
84 58.5 44
x y 4.4 g
== x ＝ 8.4 g（1分）
== y ＝ 5.85 g（1分）
(1) 樣品中碳酸氫鈉的質量分數為： ╳100% ＝ 90.3%（2分）
(2) 恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為：
╳100% ＝ 22.5%（2分）
答：略（或其他合理解法）
16．[茂名市] (12分)甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：
甲
乙
丙
加入氫氧化鈉溶液質量 (g)
35.0
40.0
45.0
反應得到沉淀的質量 (g)
2.5
2.9
2.9
試回答下列問題：
(1)上述實驗中，__________同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。
(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
(3)計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。
(1)丙 (3分)
(2)解：設生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y，則
MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI (1分)
95 58 117
x 2.9 g y
95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分)
117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分)
混合物中MgCl2 的質量分數為： ×100%=95.0% （2分）
(3)乙同學實驗后溶液中NaCl的質量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分）
乙同學實驗后溶液的質量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）
乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質量分數：×100%=9.8% (2分)
答：略。
17．[綿陽市] 為了培養自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食鹽各取若干
混合，然后取該混合物進行實驗。如果他稱取42.8g混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全
反應，測得產生的氣體質量為8.8g。請你幫小李計算：
①42.8g混合物中碳酸鈉的質量？ ②)反應后所得溶液中溶質的質量分數？
①49.5% ②78%
18．[南昌市] (6分) (1)小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的裝置進行實驗，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%。現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少（保留整數）。
(2)在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數據（雜質不參加反應）
反應前
反應后
A組
玻璃管和赤鐵礦石樣品的質量m1g
玻璃管和固體物質的質量m2g
B組
燒杯和澄清石灰水的質量m3g
燒杯和燒杯中物質的質量m4g
你認為他應該選用了 （填“A”或“B”）組數據來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；結合裝置圖回答他不選用另一組數據計算的原因 。
(6分) (1) 2857t
(2)A，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導致數據m4有誤差
19．[南平市] (6分)某廠生產的產品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產品中碳酸鈉的質量分數，取100g樣品加熱(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ ，碳酸鈉受熱不分解)，完全分解生成二氧化碳氣體0.22g。求：
(1)樣品中碳酸氫鈉的質量。
(2)樣品中碳酸鈉的質量分數。
(1)解：設樣品中碳酸氫鈉的質量為X
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
1 68 44
X 0．22g…………………(2分)
== ………………… (1分)

X == 0．84g………………………………(1分)
(2)碳酸鈉的質量分數 == ×100% == 99．16％…(2分)
答：樣品中碳酸氫鈉的質量是0.84g；碳酸鈉的質量分數是99.16％。
20．[南通市] （4分）某品牌果汁的包裝盒上標明維生素C含量≥50mg／100mL。
（1）中學生每天需要約60 mg維生素C。若完全從果汁補充，則需要該品牌果汁　▲　mL。
（2）已知：維生素C的相對分子質量為176，維生素C中C、H、O三種元素的質量比為
9∶1∶12。則維生素C的化學式為　▲　。
30. （5分）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題。
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水　▲　mL（水的密度為1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）
解：（1）95 (2分)
（2）m（NaOH）＝ 4.8g×5% ＝0.24g (1分)
CH3COOH + NaOH ＝ CH3COONa + H2O
60 40
m(CH3COOH) 0.24g
m(CH3COOH) ＝ 0.24g× ＝ 0.36g （1分）
則100mL樣品中含CH3COOH：0.36g × = 3.6g
合格 (1分)
21．[平原縣] 6分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應后生成氧氣的質量為 。
(2)計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
解： (1)0.48g
(2)解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.48g

過氧化氫溶液中溶質的質量分數為

答：該溶液中溶質的質量分數為2％。
22．[莆田市] 實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取6.5g的鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到56.3g硫酸鋅溶液。發生反應的化學方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。請你計算：
(1)生成氫氣的質量為_____________g。
(2)硫酸溶液中溶質的質量分數。
解：(1)0.2………………………………………………………………………(2分)
(2)設硫酸溶液中溶質的質量為x……………………………………(與答題共l分)
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65　　98………………………………………………………………………(1分)
6.5g x
……………………………………………………………………(1分)
=9.8g…………………………………………………………………………(1分)
硫酸溶液中溶質的質量分數為：×100％＝l9.6％……………………(1分)
答：略
23．[山西省] 我國北方某鹽湖生產的純堿（NaCO3）產品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。為測定該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g，（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示。試計算：

（1）A點產生氣體的質量m=_________。
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確至0.1%）。
（3）B點時，燒杯內溶液中的溶質是__________（寫出化學式）。
（1） 2.2g
（2） 解：設純堿試樣中碳酸的質量為x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （1分）
106 44
x 2.2g （1分）
（1分）
x=5.3g （1分）
試樣中碳酸鈉的質量分數為：
（1分）
答：略。
（3）NaCl、HCl
24．[陜西省] 某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是
(填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量。
⑴B(1分)
⑵解：設反應中生成氧氣的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑………………………………1分
2×34 32 ………………………………1分
17g×5% x…………………………………1分
=  ……………………………………1分
x=0.4g ……………………………………1分
答：略。
25．[汕頭市] ．(10分)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質
在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。
(1)22g(2分)
(2)解：設樣品中含CaCO3的質量為x

CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1分)
100 44
x 22g (1分)

= x = =50g (2分)
石灰石中CaCO3的質量分數=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)
(3)曲線3分。其中to—t5(氣體從0～22g)曲線段正
26．[宿遷市] （9分）2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業中“免檢”一
詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用50g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4】。計算并回答下列問題：
（1）產生氨氣的質量。
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數。
（3）奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每100g奶粉中含蛋白質12g—25g。 蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則合格奶粉中氮元素的質量分數范圍為 ；通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學式C3N6H6），以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質達標的假象。請你計算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65
（1）設產生氨氣的質量為x
2NH3+H2SO4== (NH4)2SO4
34 98
x 50g×9.8% 34/ x = 98/50g×9.8% (1分)
x =1.7g 氨氣的質量為1.7g (1分)
（2）N% =（ 1.7g ×14/17）/100g×100% = 1.4% (2分)
（3）1.92%～4% (1分) ∵1.4%﹤1.92% ∴奶粉不合格 （1分）
（4）設至少需要加入yg三聚氰胺
100g×1.4% ﹢y×84/126 = (100g﹢y) ×1.92% (2分)
y = 0.8g 至少需要加入0.8g三聚氰胺 （1分）
27．[太原市] （4分）某煉鐵廠用含Fe2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質2%的生鐵，至少需要一氧化碳的質量是多少？標準狀況下，一氧化碳的體積是多少？（標準狀況下，一氧化碳的密度為1.25kg/m3）
解：設需要一氧化碳的質量為x
Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2--------------------------------------1分
84 112

x 10t×(1-2%)

-----------------------------------1分 x=7.35t ---------------------------------------------1分
---------------------------1分
答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為5880m3。
28．[泰安市] (4分)甲醇(CH3OH)有毒，誤飲可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處 理含有甲醇的工業廢水，能使其轉變成無毒的物質。
細菌
有關反應的化學方程式為：5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O
(1)上述反應中B物質的化學式為 ，甲醇中氧元素的質量分數為 。
(2)若處理含有0.32％甲醇的工業廢水500t．理論上需要氨氣多少噸?
(計算結果精確到0．01)
(1)N2(1分) 50％(1分) 、
(2)解：設理論上需要氨氣的質量為x
5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O
5×32 6×17
500t×0.32％ x …………………………………………………………(1分)
x=1.02t…………………………(1分)
29．[無錫市]（6分）某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后溶液中溶質的
質量分數為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質量。
(2)稀硫酸中溶質的質量分數。
解：(1)沒金屬M的相對原子質量為x，消耗硫酸的質量為y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
=（1分）x=24（1分）
= y=12. 25g (1分）
(2) H2SO4%=×100%=27.2% (1分)
答：該會屬的相對原子質量為24，稀硫酸中溶質的質量分數為27.2%。
30．[蕪湖市] 已知鍍金鐵畫中只含有金、鐵、碳三種元素，某同學為探究鍍金鐵畫中三種元素的含量，進行了如下實驗：取鍍金鐵畫的邊角料6g，磨成粉末，放入足量的稀鹽酸中，收集到0.2g氫氣，溶液過濾后，將殘渣洗凈、烘干，在空氣中充分灼燒，剩余固體的質量為0.24g。求：鐵畫中金、鐵、碳的質量分數。
31．[襄樊市] 將硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物20g加入到196g質量分數為10%的稀硫酸中恰好完全反應。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。
15%
32．[孝感市] （6分）甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），分別設計方案并進行實驗。（相對原子質量：H—1? C—12? O—16? Cl—35.5? Ca—40）甲組：（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g。（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO3? CaO+CO2↑100? ? ? ? 56? x? ? ? ? 6.04g 以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是　　　　 。請你寫出正確的計算過程。解:
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按右圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g。由此計算出碳酸鈣的質量分數要比甲組　　　　 （填高或低或相同），造成該結果的原因可能是?　　　　 。甲組：他們將所含雜質的質量也作為氧化鈣的質量進行計算（1分）
設該石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO3CaO＋CO2↑
44
x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g
CaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90% （3分）
乙組：低（1分），整套裝置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）
33．[徐州市] (6分)電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解。現用45g溶質質量分數為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生lg氫氣。計算：
(1)被電解的水的質量。
(2)電解后的硫酸溶液的溶質質量分數。
解：設被電解的水的質量為x
2H2O通電2H2↑+O2↑ 1分
36 4
x lg
36/x=4/1g 1分
(1)x=9g 1分
(2)電解后硫酸溶液的溶質質量分數為45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分
答：被電解的水的質量是9g，電解后硫酸溶液的溶質質量分數是l0％。
34．[揚州市] 某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）進行熱分解，獲得
相關數據，繪制成固體質量—分解溫度的關系如右圖。
①800℃以上時，固體成分的化學式為 ▲ 。
②計算CaC2O4·xH2O中的x（寫出計算過程，
CaC2O4的相對分子質量：128）。
③殘留固體為CaC2O4時的溫度范圍 ▲ ，
寫出固體質量由12.8g變為10.0g時的化學
方程式 ▲ 。
35．[宜賓市] （6分）實驗室中有100g部分變質的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應，過濾后得到10％的氫氧化鈉溶液，求原來未變質的溶液中氫氧化鈉的質量。
解：因為，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ① (1分)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ② （1分）
根據上述反應，①中變質的氫氧化鈉的質量等于②中生成的氫氧化鈉的質量。所以，原溶液中氫氧化鈉的質量就等于最后所得溶液中氫氧化鈉的質量。（1分）
設②中生成的碳酸鈣的質量為x.
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
74 100
7.4g x
74∶100=7.4g∶x x=10g (1分)
反應后的溶液質量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）
原溶液中的氫氧化鈉的質量：97.4gⅹ10％=9.74g （1分）
答：原溶液中氫氧化鈉的質量為9.74g。
36．[漳州市] 某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實
驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）
(1)解：設加水后溶液的質量為x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的質量=50g一l0g =40g
(2）解：設生成氫氣的質量為x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
答：略。
37．[肇慶市] （7分）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣 g。
（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），
則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算
過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是 。
（1）（1分）6.8g
（2）（2分）20.4% 合格
（3）解：設廢硫酸中純硫酸的質量為x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x ..............................................................................................（1分）

...............................................................................（1分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）
答：廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6%。
（4）（1分）加熱反應產生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。

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