資源簡介

2009年中考化學試題匯編－計算題
江西省
29．（3分）2008年“毒奶事件”的起因是某些牛奶供應商為了提高利潤而在牛奶中兌水，導致牛奶含氮量降低（牛奶主要成分是含氮的蛋白質），通常1Kg牛奶含有0.2Kg的氮才剛好合格，因此不法供應商就將含氮量較高的三聚氰胺（C3H8N6）摻入加水的牛奶中以通過檢測。
（1）三聚氰胺中氫、氮元素的質量比 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數為 ；（計算結果精確到0.1%）
（3）現有某不法供應商將1Kg剛好合格的牛奶配成1.5Kg的“毒奶”，且順利通過了測試，他至少在牛奶中加入了三聚氰胺 Kg。
30．（7分）（1）小強為了探究某煉鐵廠赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，設計了如圖所示的裝置進行實驗，測出赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%。現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量是多少？（結果保留整數）
（2）在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數據（雜質不參加反應）
你認為他應該選用了 （填“A”或“B”）組數據來就計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；結合裝置圖回答他不能選用另一組數據計算的原因是
。
肇慶市
24．（5分）兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右
圖為某種補鋅口服液說明書的一部分，請回答：
（1）該口服液中的鋅屬于 （填：“常量”或
“微量”）元素；葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比
為 。
（2）每支口服液中鋅的質量分數為 （1g=1000mg）。
（3）若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半；體重為20kg的兒童每天還須服該口服液 支，才能滿足身體的需要。
25．（7分）某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應為：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。
請計算：
（1）完全反應后產生氨氣 g。
（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），
則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。
合格硫酸銨含氮量為20%以上)產品。
（3）請計算廢硫酸中硫酸的質量分數（寫出計算
過程）。
（4）若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是 。
24．（5分）
（1）（2分）微量(1分) 72 : 11（1分）
（2）（1分） 0.05%
（3）（2分）1
25.（7分）
（1）（1分）6.8g
（2）（2分）20.4% 合格
（3）解：設廢硫酸中純硫酸的質量為x 。
2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4，
34 98
6.8g x ..............................................................................................（1分）

...............................................................................（1分）
H2SO4%=(19.6g÷100.0g)×100%=19.6% .......................................................（1分）
答：廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6%。
（4）（1分）加熱反應產生的水蒸汽被廢硫酸吸收，導致所測吸收液質量比只吸收氨氣大。
常州市
25．（7分）大龍在公園看到綠化工人往樹干上涂抹具有殺菌殺蟲作用的懸濁液，對其成份產生了好奇，于是他帶回了一些樣本進行研究。
信息提示：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這叫做焰色反應。如：鈉——黃色；鈣——磚紅色；鉀——紫色；鋇——黃綠色
Ⅰ猜想與假設：該制劑可能為波爾多液
Ⅱ實驗探究：
序號
實驗步驟
實驗現象
①
取樣，將其置于大試管中，加入一定量水，靜置片刻
上層有黃色固體漂浮，中層為無色液體，下層有較多白色固體
②
取少量中層液體滴加無色酚酞試液
無色酚酞試液變紅
③
另取少量中層液體進行焰色反應
火焰呈現磚紅色
④
取少量黃色固體灼燒
燃燒，放熱，產生淡藍色火焰，有刺激性氣味
⑤
向下層白色固體中滴加足量稀鹽酸
固體完全溶解，但僅產生少量氣泡
Ⅲ實驗結論：
（1）根據上述實驗①，可以判斷該懸濁液中 ▲ （填“含”或“不含”）硫酸銅；
（2）根據上述實驗 ▲ （填序號），可以判斷該懸濁液中含有氫氧化鈣；
（3）根據上述實驗④，可以判斷黃色固體是 ▲ ；
（4）寫出⑤中發生的所有反應的化學方程式： ▲ 。
26．(4分)高溫煅燒多少克含雜質(雜質不參加反應)20％的石灰石可生成氧化鈣280g?
25．(7分)(1)不含 (2)②③ (3)硫(或硫磺)(各1分)
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑(各2分)
26．(4分)解：設石灰石中碳酸鈣的質量為z
CaCO3===CaO+CO2↑ …(1分)
100 56
x 280g
100/x=56/280g …(1分)
X=500g …(1分)
石灰石的質量為：500g÷(1-20％)=625g …(1分)
答：石灰石的質量為625g。
廣東省汕頭市
24．(7分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。
請回答：
(1)莽草酸分子中C、H、O原子個數比為 。
(2)174g莽草酸含氫元素質量為 g。
(3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”：
體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。
25．(10分)同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗(所含雜質
在煅燒過程中不發生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：
反應時間t∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量m∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g。
(2)求該石灰石中CaCO3的質量分數，寫出計算過程。
(3)請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線。
24．(7分) (1) (2分) 7︰10︰5 (2) (2分) l0 (3) (3分) 8
25．(10分)
(1)22g(2分)
(2)解：設樣品中含CaCO3的質量為x

CaCO3 CaO + CO2 ↑ (1分)
100 44
x 22g (1分)

= x = =50g (2分)
石灰石中CaCO3的質量分數=(50g÷80g)×100％=62.5％ (1分)
(3)曲線3分。其中to—t5(氣體從0～22g)曲線段正確2分；從t5以后曲線段正確1分。
河北省
38．將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：
（1）反應后生成CaCO3沉淀的質量為 。
（2）參加反應的Na2CO3的質量。
（3）過濾后所得溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）
38、（1）5g
解（2）設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y。


(3)過濾后所得溶液中溶質的質量分數為
答：參加反應的Na2CO3的質量為5.3g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數為5.1%。
湖南省婁底市?
31．2009年3月以來，墨西哥、美國等國家接連發生甲型H1N1流感疫情。目前，達菲是治療甲型H1N1流感的一種良藥。達菲的化學式是C16H31N2PO8，其相對分子質量為410，請回答：?
（1）該化合物中碳、氫兩種元素的質量比是 68 。?
（2）該化合物中氧元素的質量分數是 69 。（保留一位小數）?
32．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量。現取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：
?
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 70 g。?
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？?
71?
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？?
72
31題.68.192∶31（2分）69. 31.2%（2分）?
32題. 70.100（2分）?
71—72解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y??
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl?
? 100 117 ??
x? 10g y
111∶?x? = 100∶10g ?x?=11.1g （1分）?
117∶y = 100∶10g ?y?=11.7g （1分）?
樣品中氯化鈉的質量=13.4g-11.1g=2.3g （1分）?
所得溶液中溶質質量分數 = ×100%=7% （1分） ?
（其它合理解法均可記分）?
答：略
晉江市
20.（4分）近日全球爆發的甲型H1N1流感來勢兇猛，各國積極采取措施進行有效預防。其中消毒是重要的一個環節，在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒。現有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質過氧化氫質量 g，將其稀釋成3%的溶液需要加水 g。
21.（5分）二氧化硫工業上可用于生產硫酸，化學方程式為2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4。現有32噸SO2氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣多少噸？
21.（每小格2分，共4分）150；4500
22.（5分）解：設至少應通入氧氣的質量為x
2SO2 + O2 + 2H2O ＝ 2H2SO4
128 32
32t x
128∶32 ＝ 32t∶x
x ＝ 8t
答：至少應通入氧氣8t。
陜西省
22、某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
⑴小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是
(填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤
B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
⑵請你根據化學方程式計算制取氧氣的質量。
⑴B(1分)
⑵解：設反應中生成氧氣的質量為x。
2H2O22H2O＋O2↑………………………………1分
2×34 32 ………………………………1分
17g×5% x…………………………………1分
= ……………………………………1分
x=0.4g ……………………………………1分
答：略。
山東省東營市
26．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結果保留1位小數）：
（1）產生CO2的質量為__________ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。????????????
?
??????????????????
26．（10分）⑴?4.4?? …………………………………………………（2分）
?⑵設CaCO3質量為x，設參加反應的HCl質量為y
?CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑???????
?100???? 73????????????? 44
?x?????? y????????????? 4.4 g
?????????????? …………（2分）
????? ???????????? …………（2分）
⑶???? ???????? …………（2分）
?????????????? …………（2分）??
山西省臨沂市
19、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積（mL）
5
5
5
生成氫氣的質量（g）
0.04
m
0.02
試求：
m= 。
（2）此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？
19、（1）0.04
(2)65%
7、（5分）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?
（3）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解12.5 g水垢，至少需要質量分數為10％的鹽酸的質量是 (最后結果保留一位小數)。
7．解：
（1）3.3····································1分
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1分
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1分
7.5 g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：──────×100%＝60%··············1分
12.5 g
（3）117.7 g···································1分
黔東南州
17.某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。
樣品
第1份
第2份
第3份
第4份
取樣品質量（g）
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸質量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
產生氣體質量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0
試計算：
⑴經分析，在第1份樣品測得的數據中， （填物質）完全反應了。(1分)
⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數和所用稀硫酸中溶質的質量分數。(6分)
⑶請在圖4中畫出在50.0g樣品中加稀 酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。(1分)
　　　　　　
17．（共8分）
（1）硫酸（1分）
（2）解：設參加反應的鋅的質量為x ，參加反應的硫酸的質量為y 。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（化學方程式1分）
65 2 98 2
x 1.0 g y g 0.8 g
65∶2=x∶1.0 g 98∶2=y∶0.8 g
x=32.5g（1分） y=39.2g（1分）
∴黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為 ∴所用稀硫酸中溶質的質量分數為
32.5g/50g×100%=65% （1分） 39.2g/80g×100%=49%（1分）
答：黃銅屑樣品中的鋅的質量分數為65%，所用稀硫酸中溶質的質量分數為49%。(1分)
（3）（共1分，得分點：起點、折點、曲線趨勢等，錯一處即不得分）
山東省東營市
26．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結果保留1位小數）：
（1）產生CO2的質量為__________ g；
（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數。
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。????????????
?
??????????????????
26．（10分）⑴?4.4?? …………………………………………………（2分）
?⑵設CaCO3質量為x，設參加反應的HCl質量為y
?CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑???????
?100???? 73????????????? 44
?x?????? y????????????? 4.4 g
?????????????? …………（2分）
????? ???????????? …………（2分）
⑶???? ???????? …………（2分）
?????????????? …………（2分）??
蘇州市
26．(3分)(本題在a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解。若兩題都解，則以a小題計分)
a．根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。
(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是： ▲ ，此時的溶液中溶質質量分數將 ▲ (選填“變大”或“變小”或“不變”)
(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量獎 ▲ (選填“增加”或“減少”或“不變”)
b．根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。
(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 ▲ (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發)，此時溶液中溶質質量分數將 ▲ (選填“變大”或“變小”或“不變”)。
(3)B點代表20 ℃時氯化鈉的溶解度為36．0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發10g水，會有 ▲ g氯化鈉晶體折出。
27．(5分)某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：
實驗序號
樣品的質量/g
濾渣的質量/g
第一次
3.4
0.3
第二次
3.6
0.4
第三次
5.0
0.5
(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為： ▲ (結果精確到0．1％)。
(2)引起三次實驗數據差異的操作原因可能是： ▲ 。
(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)
26．(3分)
a．(1)出現渾濁 變小 (2)減少 (每空1分)
b．(1)不飽和 (2)不變 (3)3．6 (每空l分)
27．(5分)
(1)90．0 ％ (1分)
(2)石灰石中磷酸鈣分布不均勻(或濾渣未清洗干凈或稱量樣品不準確或稱量濾渣不準確或石灰石顆粒未充分反應)(1分)
(3)解：設生成氧化鈣的質量為x。(方程式、列式、結果正確，但表達不規范給2分)
CaCO3CaO+CO2↑ (1分)
100 56
100t×90．0％ x (1分)
x=50．4t (1分)
答：理論上最多能得到氧化鈣50．4t。
煙臺市
30．(6分)2008年下半年發生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。
(1)三聚氰胺的相對分子質量為　　　　　，碳、氫、氮三種元素的質量比為　　　　　　，
氮元素的質量分數為　　　　　　。
(2)檢測食品中蛋白質含量的傳統方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質量分數≥0.46％，即為蛋白質含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質量分數為0.36％，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計算此時牛奶中氮元素的質量分數，并根據計算結果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
31．(6分)小青在實驗室發現一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數據如下：
加入氫氧化鈉的體積／mL
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
燒杯中溶液的pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加人氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖。
(2)請根據上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數，并據此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數。(氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計算)

30．(6分)(1)126 6∶1∶14 66．7％(每空1分)
(2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質量為
目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白質含量高或合格的假象………………(1分)
31．(6分)
(1)(2分)評分要點：描點正確，曲線平滑。
(2)解：由上圖可知，恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL(9.7mL～10.3mL之間取值均可)……………………………………………………………………(1分)
答：此瓶鹽酸的溶質質量分數是3．65％。
漳州市
23．某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實
驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為Zn +H2SO4===ZnSO4 + H2↑）
23. (1)解：設加水后溶液的質量為x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的質量=50g一l0g =40g
(2）解：設生成氫氣的質量為x
Zn＋H2SO4=ZnSO4 + H2↑
98 2
20g ×19. 6% x
x =0. 08g
答：略。
貴港市
21．酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸。
（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_________mL。（ρ水＝1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）
答案：（1）36
（2）設稀鹽酸中溶質的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y
NaOH + HCl NaCl + H2O
40 36.5 58.5
40g×10% x y
解之得x＝3.65g，y＝5.85g
所以，所加稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%＝10%
答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為10%；反應后所得溶液中溶質的質量為5.85g。
31．科學家經過多年研究證明，有一些同學愛吃的小包裝零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化學物質，如某些油炸食品中含有致癌物質丙烯酰胺（C3H5ON）。請你根據丙烯酰胺（C3H5ON）的化學式計算后填寫：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相對分子質量為_________________；
（2）碳元素和氧元素的質量比是____________________；
（3）氫元素的質量分數為_________________。
32．實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：
1
2
3
4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g
25
25
25
25
生成沉淀的質量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的數值為_________；
（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？
（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，試計算需加入多少克水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液？
30、（1）71 （2）9：4 （3）7.04%
31、（1）5.8 （2）71.25%
（3）70g
鄂州市
23．用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）
23．解：生成二氧化碳的質量為
100g+5.6g－103.4g=2.2g┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 + H2O
106 44
x 2.2g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x=5.3g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
×100%=94.6% ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：所求樣品中碳酸鈉的質量分數為94.6%
福州市
可能用到的相對原子質量：H—1 O—16
18．（3分）治療甲型H1N1流感有效藥品“達菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由 種元素組成，其中氫、氧元素的質量比為 。
19.（7分) 過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如圖9所示：

（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為
18．（3分） 3 （1分） 1︰8 （2分）
19． （7分）（1）0.8 g ( 2分 )
(2)解：設34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g ( 1分)



過氧化氫溶液的溶質的質量分數=
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%。
海南省
48.三聚氰胺化學式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計算：
(1) 三聚氰胺相對分子質量：
⑵三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數（精確到0.1%）。
[精析]根據化學式進行計算，求化合物中各元素的質量比，須指明是哪種元素之間的質量比；化合物中某元素的質量分數，算式中分母是化合物的相對分子質量，分子是該元素的相對原子質量乖以該元素的原子個數。相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量之和，元素的質量比是各元素的“相對原子質量×原子個數”之比，元素的質量分數是該元素的“相對原子質量×原子個數”除以相對分子質量。這是關于化學式的最基本的計算。近年來，各地區化學中考題的內容與生活、環境保護、工農業生產密切聯系，有關化學式的計算亦是如此。
[解答] (1)12×3＋1×6＋14×6==126
⑵C∶O∶N==36∶6∶84==6∶1∶14
⑶三聚氰胺中氮元素的質量分數==84/126==66.7%
49.黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成氫氣0.2g，求樣品中銅的質量。
[精析] 對化學反應現象的分析可以是多角度、多層面的。本題主要針對金屬活動性的判斷寫出化學方程式并井進行計算。
能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋一些現象
常見金屬的化學活動性由強逐漸減弱
①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（除濃硫酸、硝酸外）；[反應速度]
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物（可溶于水）的溶液里置換出來
[注意：包括K、Ca、Na以后的金屬，此法可用于濕法冶金。]
化學方程式是最重要的化學用語，在《中考說明》中它既是考察的基本內容，同時也是最具活力與創新的考點。
1．關于化學方程式書寫的考察。要求能結合具體的變化材料，判斷化學反應能否發生、正確書寫化學方程式、從質與量兩個方面把握反應的規律理解方程式等。
2．有關化學方程式的計算。近年化學方程式的計算在淡化數學計算的同時，越來越突出化學特點。題目趨向于實際型、開放型、智能型，對學生的知識水平、分析能力提出更高要求，對培養學生的發散思維能力，提高學生的綜合素質更具有指導意義。其命題類型主要表現為以下幾個方面：①含雜質物質的計算②天平平衡問題的計算③無數據或缺少數據的計算④表格數據處理計算。在這幾種類型中，數據處理型的計算題是近年發展起來的，它具有靈活性、技巧性特點，既能檢驗學生解題的技能、技巧，又能考察學生分析問題的能力，預計今后的中考命題，數據處理計算題將成為熱點，其他幾種類型的計算也將在傳統的基礎上更豐富多彩。
對計算步驟和方法的理解要注意以下幾點：
(1)計算過程必須規范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指純凈物的質量。若物質不純必須換算成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。
(3)計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。
(4)計算過程中各物理量單位必須對應統一，單位要帶入計算過程。
利用化學方程式的計算易發生的幾個錯誤：
(1)題意理解不清，答非所問。
(2)化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據。
(3)單位不統一，有時把體積直接代人進行計算。
(4)把不純物質的量當作純凈物的量代入。
(5)粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
此題通過對生活實踐中的具體問題，考查了運用活動性順序等基礎知識解決實際問題的能力以及對實際問題進行分析綜合的能力，理解有關規律：金屬與酸、鹽溶液發生置換反應的條件，Zn與酸、鹽溶液發生置換反應時，生成物中Zn顯＋2價，金屬與混合鹽溶液反應的優先置換原理。
[解答] 解：設生成0.2g氫氣，需鋅的質量為X
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
65 2
X 0.2g
65/X==2/0.2g X==6.5g
銅的質量==20g－6.5g==13.5g 答：銅的質量為13.5g
45．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體(假設生成的氣體全部逸出)。
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數。
45．解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，則（ 0.5分 ）
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （1分 ）
106 117 44
x y 3.52g

x＝8.48g （ 1 分 ） y＝9.36g（ 1 分 ）
（ 1 分 ）
答：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為10% （ 0.5分 ）
說明：其它合理解法參照本標準酌情給分。
山東省德城區
7、（5分）某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示。
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是 g。
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少?
假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解12.5 g水垢，至少需要質量分數為10％的鹽酸的質量是 (最后結果保留一位小數)。
7．解：
（1）3.3····································1分
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑···················· 1分
100 44
x 3.3g
x =100×3.3g÷44=7.5g························· 1分
7.5 g
水垢中碳酸鈣的質量分數為：──────×100%＝60%··············1分
12.5 g
（3）117.7 g···································1分
蘭州市
39．（6分）2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”， 化學式為C3H6N6。據此請計算：
（1）三聚氰胺中各元素的質量比 　 ；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數 　　 。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白質含量為18％，含氮量為2.88％（假設奶粉中的含氮量全部來自蛋白質）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理論上能增加 　 g蛋白質。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01g）
40．（6分）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質總質量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
39.（共6分）
（1）C︰H︰N=6︰1︰14（2分） （2）N％=66.67％（2分）
（3）奶粉中蛋白質的質量=100×18％=18g，奶粉中N的質量=100×2.88％=2.88g
蛋白質的含氮量=100％=16％ ………得1分
蛋白質的質量=（0.1×66.67％）÷16％==0.42 g ………得1分
40.（共6分）
（1）1.8g（1分）
（2）算出樣品完全反應時，產生CO2的質量為4.4 g ………得1分
解：設生成4.4 g CO2，需碳酸鈉的質量為x
Na2CO3 + 2HCl == NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x 4.4
=
x=10.6 ……… 得1分
Na2CO3％=100℅=88.3％ ………得1分
∵96℅＞88.3℅ ∴該產品中Na2CO3的質量分數不合格 ………得1分
答：（略）（注：方程式書寫正確解、設、答完整得1分）
孝感市
12．（6分）甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），分別設計方案并進行實驗。（相對原子質量：H—1? C—12? O—16? Cl—35.5? Ca—40）甲組：（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g。（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為xCaCO3? CaO+CO2↑100? ? ? ? 56? x? ? ? ? 6.04g 以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是　　　　 。請你寫出正確的計算過程。解:
乙組：也取原石灰石樣品10.00g，按右圖所示裝置（氣密性完好）進行實驗，測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90g。由此計算出碳酸鈣的質量分數要比甲組　　　　 （填高或低或相同），造成該結果的原因可能是?　　　　 。
12、甲組：他們將所含雜質的質量也作為氧化鈣的質量進行計算（1分）
設該石灰石中碳酸鈣的質量為x
CaCO3CaO＋CO2↑
44
x 10g-6.04g=3.96g x=9.00g
CaCO3%=9.00g/10.00g×100%=90% （3分）
乙組：低（1分），整套裝置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）
徐州市
43．(6分)電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解。現用45g溶質質量分數為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產生lg氫氣。計算：
(1)被電解的水的質量。
(2)電解后的硫酸溶液的溶質質量分數。
3．(6分)
解：設被電解的水的質量為x
2H2O通電2H2↑+O2↑ 1分
36 4
x lg
36/x=4/1g 1分
(1)x=9g 1分
(2)電解后硫酸溶液的溶質質量分數為45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分
答：被電解的水的質量是9g，電解后硫酸溶液的溶質質量分數是l0％。
設、答完整 1分
重慶市
24.（6分）微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用右圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：
（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？
24.(6分） (1)設生成二氧化碳的質量為x。
CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
73 44
0.55 g×10% x
==（1分）
X=0.033g （1分）
（2）消耗鹽酸的體積為=0.5mL（2分）
（3）它是微型實驗用藥量的=10（倍）（1分）
答：（1）生成二氧化碳的質量為0. 033 g
（2）消耗鹽酸的體積為0. 5 mL
（3）是微型實驗用藥量的10倍。
泰州市
30．(8分)某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫酸用量
剩余固體質量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1)測定過程中發生反應的化學方程式為 　　　▲　　　 ；
(2)從以上數據可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ▲ ；這六次實驗中，第 ▲ 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= ▲ 。
(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。
(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。
30．(1) Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑　(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%

展開更多......

收起↑