資源簡介

高二化學會考復習——基本概念 基本理論
北京24中學 王君、劉朝暉
第一部分 基本概念
[考試要求]
了解物質的量及摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律、反應熱的含義。
理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、離子反應、離子方程式的含義。
理解氧化還原反應及相關內容。
[復習建議]
認真閱讀2003年會考考試說明，領會說明中對知識、能力有哪些要求。
認真閱讀說明中對考試內容涉及的各個知識點是如何要求的，尤其對要求的層次：了解、理解、掌握要深刻領會其涵義。
按照考試說明中對考試內容的要求及各知識點，認真閱讀、仔細領會教材中相關各章節(jié)內容，同時要會做、會分析書中相應習題。
以下是考試說明中所涉及的知識點，請同學們仔細閱讀化學必修課本的相應內容。
物質的量及摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、 摩爾質量——第一冊第36—42頁
氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律——第一冊第42—48頁
物質的量濃度、反應熱——第一冊第48—56頁
（2）離子反應、離子方程式——第一冊第84—89頁
（3）氧化還原反應的概念部分——第一冊第16—20頁
氧化還原反應配平——第一冊第185—187頁
[重點內容及分析]
氧化還原反應
理解概念
1． 　 （具有） 　（本身） 　（發(fā)生） 　 （變?yōu)椋?br/>氧化劑————氧化性————被還原————還原反應————還原產(chǎn)物
　 （具有） 　 （本身） （發(fā)生） 　 （變?yōu)椋?br/> 還原劑————還原性————被氧化————氧化反應————氧化產(chǎn)物
例題1：氫化鈉是一種離子化合物，它可以跟水反應，其反應的化學方程式為
NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ ，此反應的氧化劑是（ ）
A．NaH　　　　　　B．H2O 　　　　　C．NaOH　　　　　D．H2
答案：Ｂ
例題2：下列各組物質之間反應時，水作氧化劑的是（ ）
　　　 A．Na和 H2O　　　 B．O2和 H2O 　　 C．Fe和H2O　 　　D．Cl2 和H2O
答案：A、C
2．氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價有變化。
3．氧化還原反應的本質：有電子的得失（或轉移）。
4．氧化還原反應與基本反應類型（化合、分解、復分解、置換）的關系：
化合反應、分解反應不一定為氧化還原反應
復分解反應一定為非氧化還原反應
置換反應一定為氧化還原反應
應用
氧化還原反應的配平：
原則：化合價升高總數(shù)（失電子總數(shù)）= 化合價降低總數(shù)（得電子總數(shù)）
練習 1） I2 + HNO3 —— HIO3 + NO + H2O
2） S + KOH —— K2S + K2SO3 + H2O
3） NH3 + Cl2 —— N2 + NH4Cl
4） KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
5） CuS + HNO3 —— Cu（NO3）2 + H2SO4 + NO↑ + H2O
6） FeS + HNO3 —— Fe（NO3）3 + S + NO↑ + H2O
判斷氧化還原反應方法：根據(jù)化合價反應前后是否有變化。
根據(jù)氧化還原反應比較氧化能力（或還原能力）強弱
例題：根據(jù)下列反應 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
判斷氧化劑的氧化能力由強到弱的順序 還原劑的還原能力由強到弱的順序 。[分析]在氧化還原反應中，氧化劑的氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原劑的還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 氧化性：I2 >H2SO4 還原性：H2SO3 >HI
2FeCl3 + 2HI ＝２FeCl2 + 2HCl + I2 + H2SO4 氧化性：FeCl3>I2 還原性： HI> FeCl2
3FeCl2 + 4H NO3 = 2FeCl3 + NO↑+ Fe（NO3）3 + 2H2O
氧化性：H NO3 > FeCl3 還原性：FeCl2> NO
答案：氧化劑的氧化能力由強到弱的順序H NO3 > FeCl3> I2 >H2SO4
還原劑的還原能力由強到弱的順序H2SO3 >HI> FeCl2> NO
常見氧化劑氧化能力順序，相應還原劑還原能力順序：
氧化能力：KMnO4 > Cl2 > Br2 > F e3+ > I2 >S
還原能力：Mn2+ < Cl－ < Ｂr－ < Ｆe2+ < Ｉ－ < Ｈ2S
強氧化劑與強還原劑相遇可反生氧化還原反應；反之，不反應。
例如：Cl2與Ｂr－ 、Ｆe2+ 等可反應，F(xiàn) e3+ 與Ｉ－ 、Ｈ2S等可反應；
I2與Ｂr－ 、Ｆe2+等不可反應，Br2與Mn2+、Cl－等不可反應。
電子轉移方向和數(shù)目的表示法及有關計算
例題：寫出銅與濃硝酸的化學反應方程式，并標出電子轉移關系和數(shù)目，若有4摩硝酸被還原時，有 摩 被氧化。若轉移1摩電子時，未被還原的硝酸 摩，參加反應的硝酸 克。

[分析]化學方程式為：Cu +4 H NO3== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O，其中銅是還原劑被氧化，硝酸是氧化劑，根據(jù)化學方程式找出相應關系：
未被還原 —— 參加反應—— 電子 被還原 —— 被氧化
2 H NO3 —— 4 H NO3 ——2e 2 H NO3 —— Cu
2mol 4×63g 2mol 2mol 1mol
y z 1mol 4mol x
x=2mol y=1mol z=126g
化學量


條件：氣體、標況
（
例題：下列說法中，正確的是（ ）
A．22.4升氧氣中，一定含有6.02×1023個氧分子
B．80克氫氧化鈉溶解在1升水中，得到溶液的物質的量濃度為2摩爾/升
C．18克水在標準狀況下的體積約占22.4升。
D．標準狀況下，20毫升氨氣跟60毫升氧氣所含分子個數(shù)比為1：3
[分析] A．無標準狀況條件
B．80克氫氧化鈉溶解在1升水中，溶液的體積不等于1升
C．標況下水為液體，所以體積不為22.4升
D．根據(jù)阿伏加德羅定律正確
[補充]1．標準狀況的含義。
2．物質的量濃度與質量分數(shù)濃度的相互換算。


3．反應熱、熱化學方程式的含義。
例如：2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）+571.6KJ
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6KJ
熱量多少與物質的聚集狀態(tài)有關
熱量多少與化學方程式中物質的計量有一一對應關系
例如：H2（氣）+1/2O2（氣）=H2O（液）+285.8KJ
離子反應
1．本質：溶液中參加反應的離子的濃度迅速降低。
2．反應發(fā)生的條件：能發(fā)生氧化還原、能生成沉淀、氣體、難電離的物質、發(fā)生絡合等。
3．離子反應的規(guī)律
①與H＋反應：
氫氧根：OH－
弱酸根：CO32－、SO32－、S2－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、PO43－、AlO2－等
弱酸的酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等
②與OH－反應：
金屬陽離子：Al 3+、Cu2+、Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+ 、NH4+、H +等
酸式酸根：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等
③產(chǎn)生沉淀：
④發(fā)生氧化還原反應：
⑤發(fā)生絡合：Fe3＋與SCN－ Ag＋與NH3·H2O
⑥其它：　Al 3+　與AlO2－反應 Al 3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
4．離子方程式：
含義：
ａ．代表某一個具體反應，如：氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應的離子方程式
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
ｂ．代表一類反應，可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應，生成難溶的硫酸鋇和可溶性鹽。
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
②書寫步驟：
寫：根據(jù)事實寫出化學反應方程式。
拆：可拆——可溶性堿、可溶性鹽、強酸。
不拆——單質、氧化物、難溶性物質、氣體、難電離的物質（水、氨水、弱酸）
刪：刪去等號兩邊相同離子或物質。
查：電荷守恒、電子守恒、質量守恒。
[練習]
⑴氫氧化鋇溶液和硫酸溶液混合
⑵氫氧化鉀溶液和醋酸反應
⑶氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液混合
⑷ 碳酸鈣溶于鹽酸
⑸ 實驗室制氯氣
⑹氯氣溶于水
⑺氯氣通入到氫氧化鈉溶液中
⑻金屬鈉投入水中
⑼向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體
⑽鐵與稀硫酸反應
⑾硫化亞鐵與鹽酸反應
⑿碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液
⒀碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液
⒁硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯堿性
⒂硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性
⒃向氯化亞鐵溶液中通入氯氣
⒄向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體
⒅向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體
⒆向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣
[答案]
⑴ Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
⑵ OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O
⑶ Ba2+ + 2OH－ + 2NH4+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2NH3·H2O
⑷ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
⑸ MnO2 + 4H+ + 2Cl－ = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
⑹ Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO
⑺ Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
⑻ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
⑼ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
⑽ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑾ FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S ↑
⑿ HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3 ↓ + H2O
⒀ 2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
⒁ H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4 ↓+ H2O
⒂ 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
⒃ 2Fe2+ + Cl2 = 2Cl－ + 2Fe3+
⒄ OH－ + CO2 = HCO3－
⒅ 2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O
⒆ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2
四、常見題型
一種試劑檢驗多種物質
例題：能鑒別氯化銨、硫酸鉀、硫酸銨、氯化鈉四瓶無色溶液的試劑是（ ）
A．氫氧化鋇溶液 B．硝酸鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
答案：A
離子共存問題
例題1：下列各組離子中，在溶液里不能大量共存的是（ ）
A．K＋ 、Fe3+、Cl－ 　　 B．Al3+、OH－、SO42－
　　　　　　 C．Na+、NO3－、HCO3－　　 D．Na+、I－、NO3－
答案：B
例題2：在強酸溶液中能大量共存，并且為無色透明溶液的是（ ）
Ａ．K＋ 、Na+、AlO2－、NO3－　　　　B．Al3+、SO42－、NO3－、NH4+
C．K＋ 、SO42－、NH4+、MnO4－ D．K＋ 、Na+、S2—、SO32－
[分析]此類型題一定要看清楚題設條件，如 ：溶液是否為酸性、堿性溶液；無色或有色溶液；離子間反應是否有反應類型上的限定（例如：由于氧化還原反應而不共存）。根據(jù)各項中給出的具體離子，按離子反應規(guī)律找出答案。
答案：B
例題3：無色溶液含有下列五種離子中的幾種：K+、Ba2+、 Cl－、CO32－、SO42－，取少量 此溶液，加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀量不減少；向濾液中加入硝
酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。由此判斷：
原溶液中有 和 離子，不能確定的有 離子。
[分析]加入氯化鋇溶液后有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀量不減少，說明有 SO42－，無Ba2+、CO32－；向濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明有Cl－，可能是原溶液中含有的或是引入的。
答案：原溶液中有K+、SO42－，不能確定的是 Cl－。
判斷離子方程式正誤
方法：①符合客觀事實 ②電子得失守恒 ③電荷守恒、質量守恒 ④注意反應物間的量比關系
注意：落實前面的有關離子方程式。
第二部分 基礎理論
[考試要求]
了解原子的組成、同位素的概念，了解化學鍵（離子鍵、共價鍵）的涵義，掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系。
以第三周期為例理解元素性質及化合物的性質遞變規(guī)律，會寫常見分子或物質的電子式。
了解離子晶體、原子晶體、分子晶體及其典型代表物。
[復習建議]同基本概念1——4，以下是考試說明中所涉及的知識點
（1）原子組成、同位素概念——第一冊第118—122頁
（2）1—18號原子結構示意圖、離子結構示意圖——第一冊第125—129頁
（3）元素周期律——第一冊第129—132頁
以第三周期為例，分析元素性質及化合物性質遞變規(guī)律——第一冊第134—139頁
（4）化學鍵、離子鍵、共價鍵——第一冊第143—147頁
（5）離子晶體、分子晶體、原子晶體概念、典型代表物與主要物理性質的關系——第一冊第154—159
（6）電子式——第一冊第144、149頁
[重點內容及分析]
物質結構
原子的組成


相互關系：
質量：質量數(shù)（A）= 質子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）
電量：原子中：原子序數(shù) = 質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)
離子中：原子序數(shù) = 質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)
陰離子：n－ 電子數(shù) = Z + n
陽離子： n＋ 電子數(shù) = Z － n
三微粒的性質及作用
質子
中子
電子
電性
相對質量
作用
原子核外電子的排布
要求：1－20號原子結構示意圖、離子結構示意圖必須熟記。
　原子結構與元素周期表的關系
主族元素：最外層電子數(shù) = 族序數(shù) = 最高正價數(shù)
電子層數(shù) = 周期序號
|最高正價數(shù)| + |最低負價數(shù)| = 8
離子結構
陽離子
陰離子
與He電子層結構相同的
Li+、Be2+
Ｈ－
與Ne電子層結構相同的
Na+、Mg2+、Al3+
O2－、F－
與Ar電子層結構相同的
K+、Ca2+
S2－、Cl－
[小結]1．離子的電子層數(shù)與元素所在周期的關系：同周期陽離子比陰離子電子層數(shù)少1； 上一周期陽離子比下一周期陰離子電子層數(shù)少2。
2．“陰上陽下”的關系：下一周期陽離子與上一周期陰離子電子層數(shù)相同。
化合價變化規(guī)律
以第三周期為例：
注意：金屬無負價，氟無正價。
④原子半徑、離子半徑變化規(guī)律
同周期從左到右
同一族從上到下
不同周期不同族
原子半徑
離子半徑
二．元素周期律及性質遞變規(guī)律
性質
同周期（從左到右）
同主族（從上到下）
原子序數(shù)
原子半徑
失電子能力
得電子能力
金屬性
非金屬性
單質的還原性
單質的氧化性
最高價氧化物水化物的酸堿性
與氫氣化合難易
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性
注：①不同周期不同族 ②位、構、性相互推導
例題1：下列敘述中，可以用來判斷金屬性強弱的是（ ）
A．一個金屬原子失去電子的多少
B．1mol金屬與酸反應放出氫氣的多少
金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
D．金屬原子失去電子的難易程度
答案：C、D
例題2：下列各關系中，正確的是（ ）
A．原子半徑：CB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OC．單質的化學活動性：Cl2>F2>I2
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH答案:A、D
例題3：對于同一周期從左到右的主族元素，下列說法錯誤的是（ ）
A．原子半徑逐漸減小
B．元素的金屬性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大
D．單質的熔沸點逐漸增高
答案：B、D
例題4：現(xiàn)有A、B、C三種元素，他們都是短周期元素。A元素是同周期元素中原子半徑最大的主 族元素；化合物AB中陰離子和陽離子具有相同的電子排布；C元素的原子比B元素的原子少 兩個電子。寫出它們的元素符號：A B C 。
答案：A．Na B．F C．N

三．化學鍵與晶體結構

四．化學鍵與晶體結構、晶型與主要物理性質的關系
晶型
離子晶體
原子晶體
分子晶體
金屬晶體
構成晶體的微粒種類
陰、陽離子
原子
分子
金屬陽離子、自由電子
微粒間的相互作用
熔沸點、硬度
導電性
溶解性
舉例
[小結]
1．物質的組成、分類
微觀 宏觀
分子 單質
2．物質 原子
離子 化合物
3．各概念間的聯(lián)系與區(qū)別
例題：判斷正誤：離子化合物一定含有離子鍵（ √ ）
離子化合物只含有離子鍵 （ × ）
共價化合物只含有共價鍵 （ √ ）
如何判斷物質的晶體類型
活潑金屬（ⅠA、ⅡA）與活潑非金屬（鹵族、氧元素）形成的化合物，如鹽、堿以離子鍵結合，固態(tài)時為離子晶體。
常見原子晶體 ：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅。
非金屬氧化物、含氧酸、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物固態(tài)為分子晶體。
10電子分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne
例題：下列微粒中，與氫氧根離子具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（ ）
A．Cl－ B．F－ C．NH3 D．NH4+
答案：B
電子式、用電子式表示物質形成
會正確書寫下列分子或物質的電子式：N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、NH4Cl、CH4、C2H4、C2H2、C2H5OH、CH3COOH、CH3CHO
晶型與熔沸點的關系
例題：下列晶體中，熔點最高、硬度最大的是（ ）
A．氯化鈉 B．干冰 C．金剛石 D．碘
答案：C
8．化學式　
組成式：不存在分子的，化學式即組成式.
分子式 ：存在分子的，化學式即分子式（只有分子晶體是此情況）。

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