資源簡介

中考化學必背知識歸納精品
1.怎樣才能減少“白色污染”？
① 少使用塑料? ② 回收利用? ③ 研制可分解塑料
2.怎樣檢驗某人是否患糖尿病？
取尿樣少量加入新制Cu(OH)2并加熱，如果產生紅色沉淀，證明某人患糖尿病。
3.為什么煮沸的方法可以消毒醫療器械？
細菌的生命基礎是蛋白質，煮沸可以使蛋白質凝固，失去生理活性。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料怎樣鑒別？
分別取一塊點燃，有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，無刺激性氣味是聚乙烯塑料。
5.某學生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到衣服上，他認為不是濃硫酸沒有大問題，但不久發現衣服上出現幾個小洞，這是為什么？
稀硫酸中水蒸發，變成濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，所以使衣服出現幾個小洞。
6.避免水污染的措施有哪些？
①工業“三廢”經過處理后再排放? ② 農業上合理使用農藥和化肥?? ③生活污水經處理后再排放（或加強對水質監側）……
7.寫出鑒別下列物質的方法，現象和結論
(1) 硬水和軟水
分別取少量兩種液體于兩支試管中，加入適量的肥皂水，如果無泡沫、產生沉淀的是硬水，無沉淀產生，泡沫多的是軟水。
(2) 葡萄糖溶液和淀粉溶液
方法一：各取少量分別放入兩支試管中，再分別加入碘水，出現藍色沉淀是淀粉溶液。方法二：各取少量分別放入兩支試管中，再分別加入新制Cu(OH)2并加熱，有紅色沉淀產生的是葡萄糖溶液。
8.我國有許多鹽堿湖，湖中溶有大量氯化鈉和純堿,那里的農民冬天撈純堿,夏天曬鹽.試用所學知識說明:
(1)冬天撈純堿的道理.
碳酸鈉溶解度隨溫度的升高而增大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小，所以從鹽湖中析出來。
(2)夏天曬鹽的道理
氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，夏天水分不斷蒸發，氯化鈉將析出來。
該題必須把碳酸鈉、氯化鈉溶解度隨溫度變化規律答出來，然后再加以分析。
9. 1989年世界衛生組織確認，長期或大量攝入鋁元素對人體神經系統將造成損害，建議限制導致人體攝入鋁元素的各種應用。根據你的經驗，舉出二例受限制的應用。①少使用鋁薄包裝糖果、香煙?? ②不使用鋁制餐具??? ③少吃油炸食品? ④少用氫氧化鋁制的胃藥?? ……
10.燃料煤所產生的（二氧化硫）是產生酸雨的主要原因，請你舉出三方面酸雨危害實例及防止酸雨產生的措施。
危害：①使土壤酸化影響農作物生長 ?②腐蝕建筑物? ③影響人類健康
措施：①少使用化石燃料，開發新能源? ②使用脫硫煤? ③工業廢氣、汽車尾氣經處理后再排放。
11.經研究發現長期使用我國發明的鐵鍋做飯，可減少缺鐵性貧血的發生，原因是：（抄菜時鐵鍋中少量鐵單質進入人體與人體胃液作用轉化為易吸收鐵元素。）
如果在炒菜時經常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是：
（醋酸與少量鐵單質反應，生成可吸收的含鐵物質。）
12.請寫出在城市產生氣體污染物的三個主要原因；
①化石燃料的燃燒? ②工廠排放廢氣? ③汽車等排放尾氣
13.為提高城市的空氣質量，采取的切實可行的措施有哪些？（至少寫兩條）
①?減少建筑工地粉塵? ②多植樹造林? ③工業廢氣經處理后再排放
14.沙塵暴形成的原因有哪些？防止措施是什么？
①綠色植被被破壞 ②大量燃燒化石燃料排放過多二氧化碳導致溫室效應
防止措施：①多植樹造林 ②禁止亂砍濫伐 ③少使用化石燃料，開發利用新能源。
15.導致“溫室效應”的主要原因是什么？緩解“溫室效應”的措施是什么？
原因是：①化石燃料的燃燒排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐，綠色植被被破壞
措施是：①多植樹造林 ②減少化石燃料燃燒，開發利用新能源。
16.雙面使用紙張和緩解溫室效應的關系是什么？
節約紙張就可以少砍樹木，從而多吸收二氧化碳。
17.請你說說：“女媧補天”的傳說中“補天”是指什么？
防止臭氧層被破壞。
18.臭氧層破壞的主要原因是什么？
超音速飛機排放尾氣，以及“氟里昂”的使用。
19.應采取什么方法保護臭氧層？
①嚴禁使用“氟里昂”做致冷劑
②嚴格執行環境保護法，控制有害氣體的排放或廢氣處理后再排放。
20.今天，反污染的前線已不單單是在工廠，室內有害化學物質的污染已經不容忽視。請寫出主要室內化學污染源有哪些？
①建筑、裝潢、裝飾材料污染? ②廚房污染? ③化汝品污染? ④日用化學用品污染。
21.氫氣作為新能源的三大優點是什么？
①來源廣泛? ②燃燒熱值高? ③產物無污染
目前，氫氣作為能源還沒有得到廣泛應用的原因是什么？
①沒有找到廉價的方法制取大量氫氣? ②氫氣貯存、運輸不安全。
22.某學生在做鎂帶燃燒實驗時，先用火柴去點燃鎂，鎂帶并沒有燃燒，后來改用酒精燈去點燃鎂帶，鎂帶燃燒了。請你用學過的知識加以解釋。
要點：①可燃物燃燒需要氧氣存在的同時，溫度達到它的著火點。
②火柴溫度低達不到鎂帶燃燒時的著火點，所以鎂帶不能燃燒。
③酒精燃燒的溫度能夠達到鎂帶的著火點，并且周圍有氧氣，所以鎂帶能夠燃燒。
23.食品包裝袋內，有一個裝有白色顆粒的小紙袋，請問干燥劑主要成分是什么？寫出它干燥時化學原理的方程式。
是CaO?????? CaO + H2O ===Ca(OH)2
在空氣中小紙袋內白色顆粒粘在一起成為塊狀，這是為什么？并寫出有關反應的化學方程式。
是因為生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與二氧化碳反應生成碳酸鈣。?????? CaO +H2O === Ca(OH)2
Ca(OH)2? + CO2 ===CaCO3 ↓ +? H2O
24.請你談談怎樣才能愛護水資源？
①節約用水 （一水多用，不開桑拿浴）
②防止水污染 （工業“三廢”處理后再排放，農業上合理使用農藥和化肥等）
③開發水源 （如海水淡化）
25.如何采取措施防止或減少“水華”或“赤潮”現象？
①禁止使用含磷洗衣粉
②農業上少使用含磷化肥
26.請你說出化學在人類生活、生產和社會發展的應用中的三大實例。
① 人類生活：合成醫藥治病
② 生產： 研制高效農藥和化肥
③ 社會發展：化學領域研究和開發新能源
27.根據質量守恒定律解釋：鎂在氧氣中燃燒后生成物的質量比原來鎂條的質量大。鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量和等于生成氧化鎂的質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量大。
28據你所學知識提出防止土壤污染的措施（至少寫出三條）
①工業“三廢.”經處理后再排放
②農業上合理使用農藥和化肥
③通過生物的降解和吸收來凈化土壤
29.設計實驗測定某地區土壤的酸堿度（寫出簡要操作步驟、現象和結論）
取土壤少許放入表面皿（或燒杯）中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌后靜置，沾取清液滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色與比色卡對照，判斷土壤的酸堿度。
30.為什么說水源不久將成為石油危機之后的另一個更為嚴重的社會危機？
①淡水不足總水量的1%? ②地球表面水分布不均一? ③水受到嚴重污染
31.廢干電池必須盡快實施集中處理的問題越來越受到社會各界的關注，其主要原因是：電池中多種離子對土壤和水源造成嚴重污染，所以電池要回收處理。
32.誤服重金屬鹽會使人中毒，可用于解毒急救的措施是 （喝雞蛋清）。
為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”可選用的方法是
滴加濃硝酸并加熱或燃燒， 滴加濃硝酸并加熱變黃色為蠶絲；燃燒有燒焦羽毛味的是蠶絲。
33.做饅頭的面粉在發酵時會產生一些酸，使蒸出的饅頭有酸味，如果在面團中加一些純堿（或小蘇打），可以使饅頭蒸熟后疏松多孔，原因是：
酸與純堿（或小蘇打）作用產生二氧化碳使饅頭變得疏松多孔。
34.食醋可以除去水壺中的水垢，原因是：
食醋中的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，并生成可溶性醋酸鹽。
35.在稀釋濃硫酸時，一定要把（濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱迅速地擴散）。切不可（把水倒入濃硫酸中）。
36.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化銨溶液來替代，這說明濃的氯化銨溶液呈酸性。請你設計一個實驗予以說明：
往氯化銨溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7,溶液呈酸性。
37、食品包裝盒中常放一小袋粉末狀物質，該物質對食品同時具有防潮和防氧化作用。某同學從超市購買的食品包裝盒中取出裝有粉末狀物質的小袋，撕開發現袋里有板結的鐵銹。試推測粉末狀物質是什么？其作用原理是什么？
該粉末物質是鐵粉。因為鐵生銹時會吸收空氣中的氧氣和水蒸氣。
39、盛夏，當天氣又悶又熱時，大氣壓較低，魚池中常常出現魚兒“浮頭”現象（魚缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是什么？
盛夏，溫度較高，氧氣的溶解度降低，故水中溶解氧氣的量減少。
40、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的四分之一。鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是什么？請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施。
鐵銹的主要成分是三氧化二鐵。生活中保護鋼鐵生鐵的措施有：①保持干燥②涂油③油漆等。
41、為了延長食品的保質期，可采用真空包裝的原因是什么?另外，工業上還可以采用向食品袋里充人某種性質不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什么?
防止空氣進入使食品變質。該氣體可能是氮氣或CO2或稀有氣體。
42、一輛滿載乘客的汽車的油箱漏油，車廂里充滿了汽油的氣味，這時應該怎么辦?　　　汽車應立即熄火停車，嚴禁一切煙火，打開門窗通風，疏散乘客。
43、可溶性的鋇鹽、汞鹽等重金屬鹽均能使蛋白質變性而失去生理活性，從而使人中毒。醫療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。能否用碳酸鋇代替硫酸鋇?為什么?若誤食了可溶性的鋇鹽，應服用什么解毒?
不能。因為碳酸鋇會與胃酸中的鹽酸反應生成可溶性的氯化鋇，使人中毒。若誤食了可溶性的鋇鹽，應服用硫酸鎂或蛋清來解毒。
45、在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計破，散落出來的汞產生的汞蒸氣會對人體產生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生化合反應生成固體硫化汞（HgS）。
（1）寫出硫和汞反應的化學方程式S＋Hg＝HgS；
（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象
測量體溫時溫度升高，汞原子運動加速，汞原子間隔增大，所以汞柱上升。
46、目前市場上銷售的汽水飲料大多數是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。原因是什么？喝了汽水后，常常會打嗝。原因是什么？
打開汽水瓶蓋時，汽水瓶內壓強降低，CO2溶解度降低，所以汽水會自動噴出來。汽水進入人體后，溫度升高，CO2溶解度降低，所以會打嗝。
47、今年我市決定開工建設垃圾焚燒發電廠，以改善目前埋填方式垃圾對環境產生的不良影響。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾產生的沼氣，作為焚燒的原料。（1）你認為這樣做的好處是①②③（至少兩點）
①資源循環再利用；②不會對土壤造成污染；③解決電源緊缺問題。
（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細菌分解為沼氣，沼氣的成分是 甲烷 （填名稱）。寫出沼氣燃燒的化學方程式：
CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
附錄一、初中常見物質的顏色、氣味等：（物質推斷題目的突破口）
紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO
紅褐色：Fe(OH)3
淺綠色：Fe2+(二價鐵)鹽的溶液 如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液
黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價鐵） 鹽的溶液 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含Fe3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3 固體 紫黑色：KMnO4晶體
藍色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4·5H2O 、Cu2+鹽的溶液
紫紅色：KMnO4溶液
黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
藍色火焰：一氧化碳（藍色火焰）、氫氣（淡藍色火焰）、甲烷（淺藍色火焰）、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰、硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰。
蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒
無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因為鹽酸，硝酸都易揮發出HCl、HNO3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）
無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液
附錄二、初中一些物質的化學式、學名、俗名
Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4·5H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）
附錄三、一些常見元素和根的化合價：
一價氫氯鈉鉀銀, 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷； 鐵有二三碳二四。
二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。
     
    
單質分子里元素的化合價為零價；化合物中各元素正負化合價的代數和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3 （+3）ⅹ 2 + （-2）ⅹ 3 = 0 又如可以據此原則計算KClO3 中氯的化合價（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。
附錄四、初中常見物質的化學式：
1、單質：
①由分子構成的單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 （直接由分子構成的物質其化學性質由分子保持）
② 由原子構成的單質：（直接由原子構成物質其化學性質由原子保持）
非金屬單質：C碳 P磷 S硫 Si 硅
金屬單質： Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂
稀有氣體單質：He 氦 Ne 氖 Ar 氬
2、化合物
①氧化物：
H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵 FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉
②酸：
HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亞硫酸
③堿：
能溶解于水的：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇
不能溶解于水的： Cu(OH)2 氫氧化銅 Fe(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)2 氫氧化亞鐵 Al(OH)3 氫氧化鋁 Mg(OH)2 氫氧化鎂
④鹽：
能溶解于水的：NH4Cl氯化銨 NaCl氯化鈉MgCl2氯化鎂 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 ZnCl2氯化鋅 CaCl2 氯化鈣 KCl氯化鉀 BaCl2 氯化鋇 CuCl2氯化銅 Na2SO4 硫酸鈉 CuSO4 硫酸銅 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 (NH4)2SO4硫酸銨K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸鋁 NH4NO3硝酸銨 Na2CO3碳酸鈉NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉
不溶于水的： Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（熟稱銅綠） CaCO3碳酸鈣 BaCO3碳酸鋇 【BaSO4硫酸鋇 AgCl氯化銀這兩種鹽特殊，不溶解于酸】
⑤有機物：
一般指含碳元素的化合物，但是CO CO2 CaCO3均不屬于有機物，因為它們的性質與無機物相同。CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖 （C6H10O5）n 淀粉 （n是個數，n個小單位連接而成，ｎ約在200～300之間）
附錄五、初中化學總復習之常見化學方程式
整理、歸納化學方程式是學習化學的一種很好的方法。化學方程式用簡單明了的化學符號來表達化學的原理，來表明物質的化學性質，來表現反應的微觀形式。
大家記憶化學方程式時，在死記硬背的基礎上（像記憶單詞那樣去記憶），一定要結合物質的性質規律或一些原則規律。如強金屬置換弱金屬原則。運用條件是在鹽溶液中，活動性強的金屬置換出弱的金屬。懂了就可以寫很多類似的強置弱的置換反應。
化學方程式是化學式和化學式前的數字（數字1不寫出），等號（不讀作等于而讀作生成，不是生存。等號左邊是反應物，右邊是生產物），以及等號上下的條件構成。
首先說化學式。化學式是我們學習化學的通用語言，化學語言無國界。用它來表達、標記不同的物質。當然我們說了化學式表達的是純凈物，混合物是沒有化學式的。用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式 （請掌握課本中化學式H2O的四種含義，注意查看筆記，課本81頁。其中化學式可表示某物質，化學式也可表示一個某微粒，在化學式前加數字只能表示微粒的個數，這幾個知識點是很重要的，后面還會提到）化學式的正確書寫是很重要的，寫錯了就整個化學方程式就錯了，所以一定要記牢各種物質的化學式。后邊附錄上各種物質的化學式。當然最佳方式是掌握課本84頁（說的都是上冊）利用化合價來寫化學式，即最小公倍數法。
我們根據化學式中元素是否相同，將物質進一步分類：單質和化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物 如：Fe He H2 等。單質又根據元素種類的不同又分！①金屬單質（鐵 Fe 銅 Cu 等）②稀有氣體單質（如 氦氣 He 氖氣 Ne ） ③非金屬單質 （又可分類！我想有的同學頭都大了，可以自己根據我的整理，自己用框圖的形式再整理清楚）非金屬單質又可根據單質的狀態分為固態非金屬單質和氣態非金屬單質。A、固態非金屬單質（活性炭 金剛石 石墨 都是C） （硫磺 S ）（紅磷 白磷 在初中都用P表示）B、氣態單質 如：氫氣 H2 氧氣 氯氣 氮氣 氟氣
化合物：由不同種元素組成的純凈物或含有兩種或兩種以上元素的純凈物 如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分為兩大類：⑴無機物 包括氧化物、酸、堿、鹽。
①氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。注：氧化物只含兩種元素，且其中一種必須是氧元素！KMnO4、K2MnO4不是氧化物，因為含有三種元素! 氧化物又分金屬氧化物和非金屬氧化物
②酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的一類化合物。
③堿：在水溶液中電離出的陽離子全部是OH—的一類化合物。
④鹽：在水溶液中電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的一類化合物。（酸根離子是什么呢？）
⑵有機物 含有碳元素的化合物。有機物種類龐大，原因是碳原子可以與不同原子直接結合，并且碳原子之間還可以互相連接起來，形成碳鏈或環，由于原子排列組合的不同，物質種類數目就異常龐大了。有機物和無機物的性質區別在十二單元說了，這就不重復了。
其次說條件。條件分（1）常溫（就是常溫下反應就能發生）（2）加熱
（根據溫度的高低可分①點燃 溫度低于500℃ ②加熱 500℃ 左右就是用酒精燈加熱③高溫 800℃或以上 一般用酒精噴燈或酒精燈加網罩）（3）催化劑當然首先要說催化劑不都是二氧化錳，只是我們初中那幾個催化化學反應碰巧都是二氧化錳，有些反應并沒告訴我們催化劑是什么，我們大可不必操心，只照寫“催化劑”三字即可。還有既要催化劑還要加熱，書寫在等號上方還是下方那問題不大，只要清晰、正確就行了。
條件的正確是我們遵循客觀的一部分，到高中大家會發現溫度不同產物完全不同。一定要記得正確書寫條件，當然有的反應沒有條件就不用寫，寫了倒錯了。如鋁不生銹的原因，那個條件就不用寫，因為是常溫。
最后說反應物和產物 注意我們的反應物和生產物都是用化學式來表達，那么它們都是純凈物了，所以在計算時要注意使用純凈物的質量參與計算。我們根據反應物和生產物的類別以及反應前后物質種類的多少，我們把化學反應分為化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應。這就是我們經常說的四大基本類型反應。但是氧化還原反應是從另外的角度來看待化學反應。從什么角度？化合價。如果反應前后元素化合價發生變化，那么該反應就是氧化還原反應，否則不是。而且某元素化合價由反應物的低價升到生產物的高價，那么該物質是還原劑，反之那物質是氧化劑。比如氧氣和硫磺反應生成二氧化硫，硫元素由0價升到+4價，那么硫磺是還原劑，而氧氣由0價降到—2價故為氧化劑。還原劑發生氧化反應，氧化劑發生還原劑。（不懂不要緊，只要記住，會運用就行了，到高中你就懂了）初中要記住的三種具有還原性的物質（還原劑）H2 CO C
氧化還原反應與這四大反應類型有沒有關系呢？大家可以去思考下。我的回答是：置換反應全是氧化還原反應。有單質參加反應的化合反應也是氧化還原反應，沒有的那不是了。有單質生成的分居二反應也是，沒有的不是。復分解反應全部不是，因為化合價沒有變化。自己去探究探究。
初中化學方程式：
（一）化合反應 A+B→C 多變一
木炭完全燃燒：C+O2CO2 （還記得什么情況下生成CO2 ）
木炭不完全燃燒：2C+O22CO 什么情況下生成CO嗎？
硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2SO2
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑）
磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白）
銅在空氣中加熱：2Cu+O22CuO（黑）
一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2
二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C2CO
二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3
氧化鈉溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化鉀與水反應：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐】
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 【注意S元素化合價未變哦】
氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O22H2O
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl
鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3
鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3·nH2O
銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3
白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O ===CuSO4·5H2O （藍）
鋁在純氧中燃燒 4Al+3O22Al2O3
鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用寫條件）
鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO （白）
（二）分解反應： C→A+B 一變多
氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 2KClO32KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（注意會畫這三種制取氧氣方法的實驗裝置圖）
催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
電解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑
碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2 ↑
硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工業制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
（三）置換反應 A + BC → B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了（注意定義和觀察置換的位置）
注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應，基本的設置是兩種反應物，兩種生產物，反應物中有種是單質，生產物有種是單質，那就是置換嘛。但涉及到置換反應的分類。
1、金屬與液態物質的置換反應
①活波金屬與酸（溶液）
實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （為什么用鋅呢？因為鋅的速度適中）
鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（那為什么不用鹽酸呢？鹽酸揮發出HCl氣體）
鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（注意是+2價的鐵）
鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2價的鐵）
鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②強金屬與弱金屬的鹽溶液
鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
此類“強置弱”的反應較多，就不一一列舉了
③極活波的金屬與水或溶液的反應
鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑
注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應
2、氣體與固體間的置換
氫氣還原氧化銅：H2 + CuOCu + H2O
氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C
工業制水煤氣：C +H2O（氣）CO +H2（什么叫水煤氣呢？）
3、固體與固體間的置換
木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、液體與固體間的置換
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑
（四）復分解反應 AB+CD→AD+CB
（復分解反應一般酸堿鹽在溶液進行）
復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是CO2）
實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ 碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨氣：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3 ↑
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明
復分解反應發生的條件二：有水生成
鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
請寫出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三價鐵哦）
復分解反應發生的條件三：有沉淀生成（請記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸 八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生，就可些方程式
（五）其他（不屬于任何四大反應類型的反應）：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應！該反應可以①檢驗某氣體是否是CO2②解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質了，且那白色物質是什么？③回答石灰漿為什么會在空氣中變硬④雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，你還有什么補充嗎？
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2 （不打氣體箭頭）
工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2CO2 +2H2O
乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O
甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O22CO2+4H2O

展開更多......

收起↑