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化學必修一專題1-3知識歸納
第一部分：基本理論基本概念部分
1．物質的量及其應用
2．原子結構
3．氧化還原反應
4．離子反應
1．物質的量及其應用
（1）物質的量
（1）定義：科學上用來研究一定數目微粒集體的一個物理量。符號：n. 單位：摩爾（mol）。
（2）基準：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子數為基準，即阿伏加德羅常數。
（2）阿伏加德羅常數
（1）符號：NA。單位：mol－1.
（2）阿伏加德羅常數是一個可以用實驗測出的準確值,只是目前的科學手段有限,只測出6.0221367×1023mol－1,在應用中用6.02×1023 mol－1作為它的最大近似值用于計算。
（3）阿伏加德羅常數是一個非常大的數，只適用于表示微觀粒子。
注意：（1）用物質的量來表示微粒時，要用化學式注明微粒的名稱；
（2）物質的量只適用于微觀粒子。
（3）物質的量（n）、粒子數（N）和阿伏加德羅常數（NA）的關系
粒子數比等于物質的量比
（4）摩爾質量
（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g·mol－1(常用).
（2）計算公式：
（5）阿伏加德羅定律和氣體摩爾體積
（1）決定物質體積的主要內因：物質微粒本身大小、微粒的間距和微粒的數目。
（2）決定氣體體積的主要內因：氣體分子數和氣體分子間距。
（3）在同溫同壓下，任何氣體分子的間距都相等。
（4）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等物質的量的任何氣體體積相等。
①對定律的理解：條件的三個相同推出結論的一個相同。即：
條件
結論
同溫同壓，同物質的量
同體積
同溫同壓，同體積
同物質的量，同分子數
同溫同壓，同分子數
同體積，同物質的量
②定律的推論：
a 同溫同壓，氣體的物質的量比等于體積比等于分子數比；
b 同溫同壓，氣體的密度比等于其摩爾質量比；
c 同溫同壓，同體積，氣體的密度比等于摩爾質量比等于質量比。
（5）氣體摩爾體積：
①定義：一定溫度和壓強下,單位物質的量的任何氣體所占的體積。符號:Vm,單位:L/mol.
②標況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L.即標況下,Vm=22.4 L/mol.
③計算公式:標況下,n=V/(22.4 L/mol).
④氣體摩爾質量的幾種計算方法：
a.M=m/n; b.標況下,M=22.4×d (d是氣體的密度,單位是g/L)
c.相對密度D=M1/M2 (M1是未知氣體的摩爾質量,M2是已知氣體的摩爾質量)
（6）物質的量濃度
(1)定義:單位體積溶液中所含溶質的物質的量來表示的濃度.符號:CB,單位:mol/L.計算公式: C=n/v.
(2)常見的幾種計算類型:
☆①氣體溶于水求所得溶液濃度
例:在標況下,1體積水中溶解500體積的HCl,所得溶液的密度為1.22g/ml,求該溶液的物質的量濃度.
解: 溶質的物質的量=500 L/22.4 L/mol=22.32mol,
溶液的質量=1000 g+22.32 mol×36.5 g/mol=1841.73g,
溶液的體積=1841.73 g/1.22 g/ml=1487.49ml=0.148749 L,
溶液的物質的量濃度=22.32 mol/0.148749 L=15 mol/L.
答:該溶液的物質的量濃度為 15 mol/L.
☆②物質的量濃度與溶質質量分數的換算:
公式: C=w%×d×1000/M (w是溶質質量分數,d是溶液密度g/ml.)
例:98% 1.84 g/ml的濃硫酸的物質的量濃度是多少.
解: C=98%×1.84 g/ml×1000/98 g/mol=18.4 mol/L.
③溶液混和的有關計算:
例:有兩種H2SO4 溶液,一種的物質的量濃度是C1,密度是d1,另一種的物質的量濃度是C2,密度是d2,它們等體積混和后的溶液密度為d3,求混和后溶液的物質的量濃度.
解: 設混和的體積為V .
C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).
④溶液加水稀釋的幾個規律:
密度大于1的溶液：加等體積水后,溶液溶質質量分數大于原溶液溶質質量分數的一半。
加等質量水后,溶液物質的量濃度小于原溶液物質的量濃度的一半。
密度小于1的溶液:：加等體積水后,溶液溶質質量分數小于原溶液溶質質量分數的一半。
加等質量水后,溶液物質的量濃度大于原溶液物質的量濃度的一半。
2.原子結構
（1）原子的構成
質子(Z)
原子核
中子(N)
原子(A ZX)
核外電子(Z)
原子核的特點：體積非常小(相對于原子);原子的質量幾乎集中在原子核上;帶正電。
(2)原子中各粒子的關系
①質量數(A)=質子數(Z)+種子數(N);
②原子的核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數。
(3) 元素、核素、同位素的比較
元素：是具有相同質子數的同一類原子的總稱。只強調原子的質子數。
核素：是指具有一定數目質子和一定數目中子的某一種原子。其實就是原子。
同位素：是指質子數相同而質量數不同（中子數不同）的同一元素的不同原子（核素）的互稱。即強調質子數又要求種子數，而且是原子間的比較。
同位素的特點：①元素在自然界中存在的各同位素的原子個數百分比一般保持不變；
②元素的各同位素的物理性質又區別，化學性質幾乎完全相同。
（4）原子（同位素）的相對原子量與元素的相對原子量的比較
原子（同位素）的相對原子量：是指某原子的質量與1/12C－12原子質量的比值。
元素的相對原子量：是根據元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1×n1%+M2×n2%+ ······。
因此，某原子的相對原子質量不一定能代替該元素的相對原子質量。當然，在計算中常用某原子的質量數代替該原子的相對原子質量的近似值用于計算。但不能代替該元素的相對原子質量的近似值。
（5）掌握1－20號元素的原子結構示意圖的畫法
（6）人類對原子結構的認識
從1803年道爾頓提出原子論，提出原子是一個實心球，不可分割；到1904年湯姆生發現電子，提出“葡萄干面包式”原子結構模型，指出原子中有電子；到1911年盧瑟福提出行星原子結構模型，指出原子中心有原子核帶正電，電子帶負電，它繞核在核周圍空間高速運動；到1913年波耳引入量子論觀點，提出原子核外電子是在一系列穩定的軌道上運動，每一軌道具有一定的能量；到1926年以后科學家用波粒二象性的理論提出用量子力學方法來描述原子結構，即“電子云”模型。
3．氧化還原反應
（1）氧化還原反應的實質：是電子的轉移；
氧化還原反應的特征表現：是元素化合價的變化。
（2）兩條關系式：
氧化劑 反應中得到電子 元素化合價降低 元素在反應中被還原 反應后得到還原產物；
還原劑 反應中失去電子 元素化合價升高 元素在反應中被氧化 反應后得到氧化產物。
（3）電子轉移的表示方法：
①雙線橋法：如 得1×e-
Cl2 + H2O HCl+ HClO
失1×e-
②單線橋法：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
2×e-
（4）幾點氧化性、還原性強弱的比較規律：
①在同一個反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物；還原劑的還原性強于還原產物。
②同種元素一般情況下高價態的物質氧化性強于低價態的物質；而低價態物質的還原性強于高價態的物質。如KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4
③與同一種氧化劑或還原劑反應，條件簡單，反應劇烈的物質還原性或氧化性強。
④還原性的強弱還可以依據金屬活動順序表給出的順序來判斷。
（5）氧化還原反應的有關計算：列式依據是：氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數。
4．離子反應
（1）定義：有自由移動的離子參加或生成的反應都為離子反應。
（2）常見類型：①溶液中進行的復分解反應；
②溶液中進行的氧化還原反應。
（3）電解質：
①定義：在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物。在這種狀態下不能導電的化合物是非電解質。
②電解質的分類：強電解質：能完全電離的電解質；如強酸、強堿、大多數鹽及活潑金屬的氧化物等。
弱電解質：部分電離的電解質。如弱酸、弱堿、水等。
電解質的導電能力：與溶液中自由移動的離子濃度成正比。
（4）離子方程式：
①定義：用實際參加反應的物質化學式或離子符號來表示某一類化學反應的方程式。
②書寫方法：a 書寫正確的化學方程式；
b 把易溶于水、易電離的強電解質改寫成離子符號（如易溶于水的強酸、強堿和鹽等），其余物質寫成化學式（如難溶物、氣體、濃溶液的微溶物、難電離物、氧化物、水、單質、過氧化物等）。（說明：Ca(OH)2是強堿，微溶，稀溶液寫成離子符號，濃溶液寫化學式，微溶物在產物中一般是寫化學式。）
c 刪去沒有實際參加反應的離子；并將各微粒前的計量數約簡和整理。
d 檢查：質量守恒、電荷守恒、氧化還原反應得失電子總數相等。
（5）離子共存問題：
①在水溶液中，離子間能發生復分解反應的離子不能共存。如：H+和OH-、H+和CO32-、OH-和HCO3-、H+和SO32-、OH-和HSO32-Ca2+和CO32-、Ba2+和SO32-、H+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。
②在水溶液中，離子間能發生氧化還原反應的離子不能共存。如：Fe3+和I-、Fe3+和S2-、Fe3+和SO32-、Fe2+和H+ NO3-、S2-和H+ SO32- 、Fe2+和H+ MnO4- 等。
③Fe3+和SCN-也不能共存。
第二部分：化學實驗基本操作
1．物質的分離和提純方法
2．常見物質離子的檢驗
3．物質的量濃度溶液的配制
1．物質的分離和提純方法
常見的幾種方法列表比較如下：
方法
適用范圍
主要儀器
注意事項
過濾
固體與液體的分離
漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等
①要一貼二低三靠；
②洗滌沉淀再過濾器中進行；
③定量實驗的過濾要無損耗。
結晶
混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化有不同變化的物質的分離
燒杯、過濾器等
①對于溶解度受溫度變化而變化較大的物質，一般是先配制較高溫度的飽和溶液，然后降溫結晶；如KNO3
②對于溶解度受溫度變化影響不大的物質，一般是采取蒸發溶劑結晶；如NaCl
③結晶后過濾分離出晶體。
分液
兩種互不相溶的液體的分離
分液漏斗（圓錐型）、鐵架臺、燒杯等
①上層液體從分液漏斗的上口倒出；
②下層液體從分液漏斗的下管放出；
③分液漏斗使用前要檢漏。
萃取
利用溶質在兩種互不相容的溶劑中的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的分離
分液漏斗、燒杯、鐵架臺等
①萃取劑的選取：與原溶劑不反應、不互溶；與溶質不反應；溶質在其中的溶解度要大大與在原溶劑的溶解度；兩溶劑密度差別要大。
②萃取后一般要進行分液；
③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通過分餾的方法進一步的分離。
蒸餾
利用沸點的不同分離互溶液體的混合物
蒸餾燒瓶、水冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、鐵架臺、石棉網、酒精燈等
①溫度計水銀球的位應在蒸餾燒瓶的支管開口處；
②水冷凝管的水流向是逆流；
③一般要加碎瓷片防止爆沸；
④實驗中燒瓶不可蒸干。
2．常見物質離子的檢驗
常見離子的檢驗列表如下：
離子
選用試劑
主要實驗現象
有關離子方程式
Cl-
AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓
Br-
AgNO3溶液和稀HNO3
有淺黃色沉淀
Ag+ + Br- == AgBr↓
I-
AgNO3溶液和稀HNO3
有黃色沉淀
Ag+ + I- == AgI↓
SO42-
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
SO32-
稀HCl和品紅溶液
有刺激性的氣體產生并使品紅褪色
SO32- + 2H+ == SO2 ↑+ H2O
CO32-
稀HCl和澄清石灰水
有能使石灰水變渾濁的氣體
CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ba2+
硫酸或可溶性的硫酸鹽
有白色沉淀
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
Mg2+
NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量沉淀不溶解
Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓
Al3+
NaOH溶液和氨水
加氨水至過量有白色絮狀沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
Fe3+
NaOH溶液或KSCN溶液
有紅褐色沉淀或溶液呈血紅色
Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓（紅褐色）
Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+(血紅色)
Fe2+
①NaOH溶液
①生成白色沉淀，在空氣中迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀。
①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2(白色沉淀)↓，
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
②氯水和KSCN溶液
②先加KSCN溶液無明顯現象，再加氯水溶液呈血紅色。
②2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-，
Fe3+ + SCN- == [Fe(SCN)]2+或Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3。
Ag+
稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3
有白色沉淀
Ag+ + Cl- == AgCl↓
NH4+
NaOH溶液
加熱用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，變藍
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
Na+
做焰色反應
火焰呈黃色
K+
做焰色反應
透過藍色鈷玻璃觀察火焰是紫色
3．物質的量濃度溶液的配制
（1）主要儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平或量筒或滴定管等。
容量瓶使用時應注意：
①使用前要檢漏；
②有四個不準：不允許加熱、不允許物質的溶解或稀釋、不允許物質間的反應、不允許儲存藥品；
③容量瓶上標有：容量規格、使用溫度和刻度線；
④容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉180度，再重復操作一次，如不漏即可。
（2）配制步驟：計算、量取或稱量、稀釋或溶解、冷卻移液、洗滌移液、定容、搖勻、裝瓶貼標簽。
定容時應：加水離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管加水至刻度線。
（3）誤差分析：（以配制NaOH為例）根據公式：C=n/V=m/(M·V)
可能引誤差的操作起
可能導致變化的量
物質的量濃度的變化（c）
溶質質量（m）
溶液體積（v）
1．容量瓶未干燥或有少量的蒸餾水
2．藥品因時間長而變質
3．稱量時間過長或用濾紙稱藥品
4．向容量瓶移液時有少量液體濺出
5．未洗滌燒杯和玻璃棒
6．未將溶液冷卻
7．定容時加水過多，用膠頭滴管吸出
8．定容時仰視刻度線
9．定容時俯視刻度線
10．定容搖勻后液面下降又加水
11．定容搖勻后液面下降不加水
12．稱量時右物左碼又使用了游碼
13．稱量時砝碼有殘缺
14．稱量時砝碼有油污或生銹
4.俯視與仰視
5.鞏固練習
1．某粗食鹽中有Na2SO4、MgCl2、泥沙等雜質，請設計方案提純食鹽。寫出實驗步驟及相應的離子方程式。
2．有100克KCl和KNO3的混合物，其中含KCl的質量分數為10％，請通過計算設計方案提純KNO3.已知有下列溶解度：
3．實驗室配制500ml 0.2mol·L－1的FeSO4溶液，實際操作有：①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO4·7H2O），放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③繼續向容量瓶中加水離刻度線1－2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線；④將燒杯和玻璃棒洗滌2－3次，并將每次洗滌液也轉入容量瓶；⑤將容量瓶的塞子塞緊，搖勻。填下列空白：
（1）稱量綠礬的質量是 ；
（2）正確的操作順序是 ；
（3）定容時，若俯視液面，會使溶液濃度 ；
（4）本實驗用到的基本儀器有 ；
（5）若沒有操作④，結果會使溶液濃度 ；
（6）在進行操作②時，不慎將液體濺出，則處理的方法是 。
6.參考答案
1．方案：
（1）將粗食鹽用水溶解，過濾。
（2）向①的濾液，加過量的氯化鋇溶液，過濾。
（3）向②的濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾。
（4）向③的濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾。
（5）向④的濾液中加過量的稀鹽酸，充分反應。
（6）將⑤反應后的溶液加熱蒸發結晶，得到的固體為純的食鹽。
2．根據溶解度的數據可計算得到：在100℃時用39.5克水就可以制成KNO3的飽和溶液，而KCl是未飽和的。在10時溶液中只有7.5克KNO3留下，而KCl還是未達到飽和。因此可根據這些來設計方案。方案略。
3．（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做實驗。
第三部分：非金屬單質及其化合物
1．氯、溴、碘及其化合物
2．硫及其化合物
3．氮氣及其化合物
4．硅及其化合物
一、氯、溴、碘及其化合物
1、氯氣的制法
（1）氯氣的工業制法：原料：氯化鈉、水。
原理：電解飽和食鹽水。
裝置：陽離子隔膜電解槽。
反應式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
(2)氯氣的實驗室制法
原理：利用氧化劑氧化濃鹽酸中的Cl-。常用的氧化劑有：MnO2、KMnO4、KClO3等。
反應式：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(濃) ＝2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O
KClO3 + 6HCl（濃） == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
裝置：發生裝置由圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網、酒精燈等組成。
收集：用向上排空氣法或用排飽和食鹽水或排飽和氯水的方法。
驗滿：看顏色或用濕潤的淀粉碘化鉀試紙。
尾氣吸收：用氫氧化鈉溶液吸收。
除雜：用飽和食鹽水除去HCl 雜質； 干燥：用濃H2SO4 。
（3）中學實驗室制H2、O2、Cl2的發生裝置的比較
氣體
反應物的狀態
反應條件
裝置或主要儀器
可適用的氣體
H2
固體和液體反應
不加熱
啟普發生器或簡易裝置
H2S、CO2、SO2等
O2
固體或固體混合物
加熱
大試管、鐵架臺、導管等
NH3、CH4等
Cl2
固體和液體或液體和液體
加熱
圓底燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管、鐵架臺、石棉網、酒精燈
HCl、HBr、HI等
2．Cl2、Br2、I2的物理性質的比較
氣體
物理性質
Cl2
黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水（1:2），易液化，密度比空氣大。
Br2
深紅棕色液體，易揮發，有刺激性氣味，有毒，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大，儲存時要加水，水封，以防止揮發。
I2
紫黑色固體，有光澤，易升華，在水中溶解度不大，但在有機溶劑中溶解度較大。
3．Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色比較
水
酒精
苯
汽油
四氯化碳
Cl2
黃綠色（新制）
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
黃――橙
橙――橙紅
橙――橙紅
橙――橙紅
橙――橙紅
I2
深黃――褐色
棕――深棕
淺紫—紫
紫――深紫
淺紫紅－紫紅
4．Cl2、Br2、I2的化學性質的比較
①與金屬反應
2Na + Cl2 2NaCl,Cu + Cl2 CuCl2，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，2Fe + 3Br2 2FeBr3，Fe + I2 FeI2。
②與氫氣反應
反應物
反應方程式
反應條件
反應現象
H2與F2
H2 + F2 == 2HF
冷、暗
爆炸
H2與Cl2
H2 + Cl2＝＝ 2HCl
光照
爆炸
H2與Br2
H2 + Br2＝＝ 2 HBr
加熱
反應
H2與I2
H2 + I2 2HI
持續加熱
可逆反應
③與水的反應：
2F2 + 2H2O == 4HF + O2 X2 + H2O HX + HXO (X:Cl、Br、I)
④與堿反應：Cl2、Br2、I2都容易與堿液反應，常用于除尾氣、除雜質等。工業上利用這反應來制漂白粉，反應式是：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉主要成分 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2
⑤Cl2、Br2、I2相互置換：氧化性Cl2>Br2>I2，所以Cl2可以將Br2、I2置換出，Br2可以將I2置換出。
如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2.
5．Cl-、Br-、I-的檢驗
（1）AgNO3─HNO3法
離子
選用試劑
實驗現象及離子方程式
Cl-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Cl- == AgCl↓ 白色沉淀
Br-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + Br- == AgBr↓ 淺黃色沉淀
I-
AgNO3的稀HNO3溶液
Ag+ + I- == AgI↓ 黃色沉淀
（2）Br- 、I- 可以用氯水反應后加 CCl4 萃取的方法。
6．AgBr、AgI的感光性
它們都見光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。
四．硅及其化合物
1．硅
（1）結構：硅晶體的結構類似金剛石，是正四面體的空間網狀結構。硬度大，熔沸點高。導電性介于導體和絕緣體之間。是良好的半導體材料。
（2）化學性質：通常情況下性質較穩定。在一定條件下可發生一些反應。
①高溫下，與氧氣、氯氣反應：Si + O2 SiO2,Si + 2Cl2 SiCl4.
②常溫與堿反應：Si + 2NaOH + 2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑。
③常溫與單質氟反應：Si + 2F2 == SiF4.
④常溫與氫氟酸反應：Si + 4HF == SiF4 + 2H2↑。
（3）工業生產、提純硅：生產：SiO2 + 2C Si + 2CO↑(粗硅)。
提純：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(純硅)。
高純度硅廣泛用于電子工業的集成電路。
2．二氧化硅
（1）自然界存在的二氧化硅有許多形式：較純的水晶；主要成分是二氧化硅的石英；還有含雜質較多的沙等。天然的SiO2 也叫硅石。
（2）SiO2的結構；類似金剛石，因此硬度大，熔沸點高，耐磨耐腐蝕。常溫下僅與強堿、單質氟和氫氟酸反應。SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O,SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。
3．硅酸鹽及硅酸鹽產品
（1）自然界中有豐富的硅酸鹽礦物。如地殼質量的92％是硅酸鹽和二氧化硅。硅酸鹽組成復雜，可用氧化物的形式表示：Na2SiO3 （硅酸鈉）Na2O·SiO2,MgSiO3 （鎂橄欖石）MgO·SiO2,ZrSiO4 （鋯石）ZrO2·SiO2 ,Al2SiO5 （紅柱石）Al2O3·SiO2,鈣鋁石榴子石：3CaO·Al2O3·3SiO2等。硅酸鹽的硬度大，耐磨耐腐蝕，耐高溫。
（2）傳統的硅酸鹽產品：有玻璃、水泥、陶瓷和磚瓦等。
普通玻璃：原料：碳酸鈉、石灰石和石英。
主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑（原理：難揮發性酸酸酐制易揮發性酸酸酐）。
主要成分：Na2O·CaO·SiO2 。工業生產中根據需要制成各種特制玻璃。如鋼化玻璃、有色玻璃、光學玻璃、防彈玻璃等。
水泥：原料：黏土，石灰石。普通硅酸鹽水泥的主要成分：2CaO ·SiO2,3CaO ·SiO2 ,3CaO ·Al2O3。
陶瓷是我國古代人民的智慧結晶，我國是世界上最早掌握制陶技術的國家。china就是陶瓷的意思。
（3）信息材料――光導纖維：它的主要成分是SiO2，是目前應用最廣的信息材料，它有信息傳輸大，信號準確，便于鋪設，耐磨耐腐蝕，試用壽命長等優點。一條通常的光纜可以同時傳輸十億門電話的信號。
（4）分子篩：
許多硅酸鹽具有多孔的結構,孔的大小與一般分子的大小相當,而且組成不同的硅酸鹽的孔徑不同.因此這些硅酸鹽具有篩分分子的作用,人們把它們稱為分子篩(molecular sieve).
如組成為Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O的鋁硅酸鹽,其中有許多籠狀空穴和通道.這種結構使它很容易可逆地吸收或失去水及其他小分子,如二氧化碳、氨、甲醇、乙醇等，但它不能吸收那些大得不能進入空穴地分子。因此它可用于吸水、分離氣體、吸附有毒氣體等作用。
分子篩常用于分離、提純氣體或液體混合物。作干燥劑、離子交換劑、催化劑、催化劑載體、凈化水、凈化空氣、防毒器械、食品保鮮、電子產品處理、石油化工等方面。
第四部分：金屬單質及其化合物
1、鈉及其化合物
2、鎂及其化合物
3、鋁及其化合物
4、鐵、銅及其化合物
一、鈉及其化合物
1、鈉
（1）鈉的物理性質：鈉是銀白色金屬，密度小（0.97g/cm3），熔點低（97℃），硬度小，質軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導體。
（2）鈉的化學性質：從原子結構可知鈉是活潑的金屬單質。
①鈉與非金屬單質反應：常溫：4Na + O2 == 2Na2O,加熱：2Na + O2 Na2O2;
2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②鈉與水反應:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，
在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。
注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。
③鈉與酸反應：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應，酸不足再與水反應。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質的量比始終是2:1。當然反應要比鈉與水的反應劇烈多。
④鈉與鹽的溶液反應：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應。反應后的堿再與溶液中的其他物質反應。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
⑤鈉與氫氣的反應：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是強的還原劑。
（3）工業制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；
②鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；
③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。
2、氧化鈉和過氧化鈉
（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時，2Na2O + O2 == 2Na2O2.
※(2)Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （作供氧劑）。
因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反應發生。因為H2O2也具有漂白作用。當然過氧化鈉也可以直接漂白的。
3、碳酸鈉和碳酸氫鈉
性質
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）
NaHCO3
性質比較
俗稱
純堿或蘇打
小蘇打
NaHCO3的顆粒比Na2CO3小
水溶性
易溶于水
易溶于水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸堿性
顯堿性
顯堿性
同濃度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH
熱穩定性
穩定
受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2
NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3差，用于除雜質。
與酸反應
能與強酸反應
能與強酸反應
等物質的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3
溶液中相互轉化
Na2CO3溶液能吸收CO2轉化為NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業中。
發酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等。
注意幾個實驗的問題：
1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發生的反應：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .
②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.
如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同學們在解題時要留意。
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO3.
4、侯氏制堿法
反應式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意:在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產品。NH4Cl晶體析出后的母液進行循環試用，提高原料的利用率。
二、鎂及其化合物
1、鎂的性質
（1）物理性質：鎂是銀白色金屬，質較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。
（2）化學性質：鎂是較活潑金屬
①與非金屬反應：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2等。
②與沸水反應：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.
③與酸反應：與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應，有H2放出。
與強氧化性酸反應：如濃H2SO4、HNO3，反應比較復雜，但是沒有H2放出。
④與某些鹽溶液反應：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。
Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.
2、鎂的提取
海水中含有大量的MgCl2,因此，工業上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.
流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發結晶MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 。
主要反應：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O, MgCl2·6H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。
3、鎂的用途
鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導彈、飛機等制造業中。
4、氧化鎂（MgO）
白色固體，熔點高（2800℃），是優質的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。
MgO + H2O == Mg(OH)2, MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。
注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：
（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；
(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；
(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。
三、鋁及其化合物
1、鋁的性質
（1）物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱性和延展性。
（2）化學性質：鋁是較活潑的金屬。
①通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質反應。
②與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。
③與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。
④與某些鹽溶液反應：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。
⑤鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應放熱大，能使置換出的鐵成液態，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。
2、氧化鋁（Al2O3）
白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業生產中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。
兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
Al2O3是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。2Al2O3 4Al + 3O2↑。
3、氫氧化鋁（Al(OH)3）
白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。
兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
4、鋁的冶煉
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁 鋁。
主要反應：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2↑。
5、鋁的用途：鋁有良好的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑業。也是飛機制造業的主要原料。
6、明礬的凈水：化學式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。
知識整理：
①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。
②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。
反應式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。
B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。
反應式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。
④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。
B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。
反應的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。
⑥鋁三角：

上圖中的每根箭頭都有一個反應，請同學們試著寫好。
四、鐵、銅及其化合物
一．鐵
1、鐵的性質：（1）物理性質：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，防腐能力大大下降。
（2）化學性質：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。
①與非金屬單質反應：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。
②高溫與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。
③與酸反應：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性反應，但無氫氣放出。
非強氧化性酸：鐵與酸反應有氫氣放出。
④與某些鹽反應：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
2、鐵的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4（Fe2O3·FeO）
鐵元素的價態
＋2
＋3
＋2、＋3
俗稱
鐵紅
磁性氧化鐵
色態
黑色粉末
紅棕色粉末
黑色晶體
類別
堿性氧化物
堿性氧化物
復雜氧化物
水溶性
難溶
難溶
難溶
穩定性
不穩定
穩定
穩定
主要化學性質
有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物
與酸反應生成三價鐵鹽
化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。
3、鐵的氫氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
主要性質
白色難溶于水的沉淀，不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。
紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強酸溶液，生成相應的鹽。
4、Fe2+、Fe3+的檢驗
離子
Fe2+
Fe3+
常見方法
①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；
②直接觀察溶液是淺綠色；
③滴加氫氧化鈉溶液，出現沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。
①直接觀察溶液是黃色；
②滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現。
5、鐵三角
Fe與弱氧化劑反應，如H+、Cu2+ 、I2 、S等；
用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。
鐵與強氧化劑反應如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。
用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原
Fe2+遇強氧化劑的反應如Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、
H2O2、Na2O2、HClO等。
Fe3+遇某些還原劑的反應如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
請同學們書寫相應的化學或離子方程式
6、鐵的冶煉
原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質）。
設備：高爐。
主要反應：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO （這兩個反應是制造還原劑并提供熱量）,3CO + Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3 CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2 CaSiO3.
從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質，性能差，需進一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環使用的方法。
7、鋼鐵的腐蝕及防腐
（1）鋼鐵的腐蝕有化學腐蝕和電化腐蝕。
化學腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質接觸直接發生化學反應而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應腐蝕。
電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質的環境下，鐵失去電子，鋼鐵內的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們在生活中常見到得鐵銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
（2）防腐措施：
①在鋼鐵表面覆蓋保護層；
②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內部結構；
③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時，鋅先失去電子；
④將需要保護得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負極，使鐵不可能失去電子。
二．銅
1、銅的性質：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導體，廣泛用作導線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質銅存在，大部分是化合態如黃銅礦（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等。銅在一定條件下可發生如下反應：
①2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2 （有棕黃色的煙）,2Cu + S Cu2S(黑色)
②Cu +2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ,
③Cu + 4HNO3 (濃) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O .
④Cu + 2FeCl3 == 2FeCl2 + CuCl2 ,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2.
2、銅的冶煉：
工業上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。
第五部分：教材中出現的方程式1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3HCl2、碳還原氧化銅：2CuO＋C2Cu＋CO2↑?
3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na?+?O2?=?2Na2O? （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na?+?O2??Na2O2? （淡黃色）
5、鈉與水反應：2Na?+?2H2O?=?2NaOH?+?H2↑?6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2↑? 7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2?+?2CO2?=?2Na2CO3?+?O2? 8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4
9、鐵與水蒸氣反應：3Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2↑?
10、Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑?
11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2Al?+?2NaOH?+?2H2O===2NaAlO2?+?3H2↑?12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3?+?6HCl?===2AlCl3?+?3H2O? 13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3?+?2NaOH?===?2NaAlO2?+?H2O? 14、Al(OH)3?與鹽酸反應：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl3?+?3H2O? 15、Al(OH)3?與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO2?+?2H2O?
16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3?+?6NH3?H2O?=?2Al(OH)3↓?+?3(NH4)2SO4?
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3?Al2O3?+?3H2O?
18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3?+?6HCl?=?2FeCl3?+?3H2O?
20、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3?+?3NaOH?=??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（紅褐色）21、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4?+?2NaOH?=? Na2SO4?+? Fe(OH)2↓（白色）22、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2?+?2H2O?+?O2?=?4Fe(OH)3? 23、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3??3H2O↑+??Fe2O3?（紅棕色粉末，俗稱鐵紅）24、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3?+?Fe?=?3FeCl2? 25、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2?+?Cl2?=?2FeCl3?
26、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3?+?Cu?=?2FeCl2?＋CuCl2 27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2?+?4HF?=?SiF4?↑+?2H2O? 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2?+?CaO??CaSiO3? 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2?+?2NaOH?=?Na2SiO3?+?H2O?30、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2SiO3↓? 31、氯氣的實驗室制法：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋H2O
32、氯氣與金屬反應：2Fe?+?3Cl2??2FeCl3? （棕色煙）Cu?+?Cl2??CuCl2? （棕黃色的煙）2Na?+?Cl2??2NaCl? （白煙）
33、氯氣與非金屬反應：H2＋Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）
34、氯氣與水反應：Cl2?+?H2O?=?HCl?+?HClO?
35、次氯酸光照分解：2HClO?2HCl?+?O2↑?
36、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2?+?2NaOH?=?NaCl?+?NaClO?+?H2O?
37、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2?+?2Ca(OH)2?=?CaCl2?+?Ca(ClO)2?+?2H2O?
38、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2?+?H2O?+?CO2?=?CaCO3↓?+?2HClO?
39、硫的燃燒 S＋O2SO2
40、二氧化硫與水反應：SO2?+?H2O??H2SO3?41、二氧化硫與氧氣反應：2SO2＋O22SO3

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