資源簡介

魯教版九年級化學第三單元《我們周圍的空氣》主要知識點
第一節 空氣的成分
一、空氣的組成
1、原始大氣的組成：以二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）和氨氣（NH3）等為主
2、絕色植物出現以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧氣，氧氣分別與一氧化碳、甲烷、氨氣作用，使它們轉化為二氧化碳、水和氮氣（N2）。經過數十億年的變遷，終于形成了現在地球上以氮氣和氧氣為主要成分的大氣層。
3、現在，空氣的成分（按體積分數計算）
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
水蒸氣和雜質
78﹪
21﹪
0.94﹪
0.03﹪
0.03﹪
4、氧氣含量的測定實驗（教材P61）：
實驗原理：銅+氧氣→氧化銅（注射器中的氧氣被細銅絲團消耗）
實驗中的幾個問題：
（1）為什么玻璃管中要裝細銅絲團，而不是裝一根粗銅絲？（增大與氧氣的接觸面，加快反應）
（2）實驗中為什么要交替緩慢推動兩個注射器活塞？（使注射器中的空氣都能盡快與細銅絲團接觸，從而加快反應，使里面的氧氣能盡快被消耗完）
（3）注射器內氣體的體積減少了約1/5，這說明了什么？（空氣中氧氣大約占了1/5的體積）
（4）上述實驗中，如果兩位同學的實驗結果差別較大，你認為可能的原因有哪些？（實驗結果不準確，可能是：裝置漏氣；加熱的時間太短；細銅絲表面的雜質未除盡，影響了銅絲與氧氣的反應）
（5）為什么這個實驗可以證明空氣是混合物？（氧氣消耗完后，注射器內還有氣體。這說明空氣中除了氧氣，還有其它氣體）
（6）試推測：實驗完畢（氧氣被消耗完）后，注射器內剩余氣體的性質（不能燃燒；不能與金屬銅反應）
二、空氣是一種重要的資源
1、工業上制氧氣
空氣——→液態空氣———→
2、空氣中各種氣體的用途：
氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒
氮氣的用途：生產硝酸和化肥；作食品的保護氣（化學性質穩定）；液態氮常作致冷劑
稀有氣體的用途：用保護氣（化學性質穩定）；作多種用途的電光源（如霓虹燈）
用氦氣充氣球比氫氣好，為什么？
三、關注空氣質量
1、通風不暢環境中的空氣與新鮮空氣的比較
采集氣體的方法：排水法、針筒抽氣法、氣囊法等
檢驗二氧化碳氣體的方法：向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，變渾濁，則證明是二氧化碳
對比實驗獲得的結論：通風不暢環境中二氧化碳的含量比新鮮空氣高
2、空氣的污染
空氣的污染物：①可吸入顆粒物，如：沙塵暴；②有害氣體，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等（暫時不包括二氧化碳）
空氣質量日報的主要內容：空氣污染指數、首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況
我國目前計入空氣污染指數的項目暫定為：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳
空氣污染指數越大，污染越嚴重
空氣質量級別數字越大，污染越嚴重
3、空氣污染的防治措施：減少化石燃料的使用、將含硫的煤先脫硫再使用、開發新能源、植樹造林等
第二節 物質組成的表示
一、元素和元素符號
1、元素：
定義：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱
2、元素符號：
表示的意義：①表示一種元素 ②表示一個原子
元素符號也可以表示離子：如用O2-表示氧離子；用H+表示氫離子；用Na+表示鈉離子
例如：H表示：①氫元素 ②一個氫原子
2H表示：兩個氫原子
3、元素與原子的區別與聯系：
區別：元素是宏觀概念；原子是微觀概念
元素只講種類，不講個數；原子即講種類，又講個數
元素是一個抽象概念；原子是具體的微粒
聯系：同種元素的原子，質子數相同（中子數不一定相同）
元素的化學性質與原子的最外層電子數關系非常密切
4、物質的分類：
物質
5、元素在地殼中的含量由多到少的順序是（按質量計算）：氧、硅、鋁、鐵、鈣……
6、元素在空氣中的含量由多到少的順序是（按質量計算）：氮、氧……
二、化學式
1、定義：用元素符號和數字表示純凈物組成的式子，叫化學式
2、化學式表示的意義：
①表示一種物質 ②表示這種物質的組成元素 ③表示構成這種物質的基本粒子（分子、原子、離子） ④表示一個分子中所含各種原子的個數
例如CO2表示：①表示二氧化碳 ②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成 ③表示一個二氧化碳分子 ④表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成
三、化合價與化學式
1、只有元素才有化合價，原子、分子、離子都沒有化合價
2、元素化合價的數值與該元素的離子所帶電荷數相等，正負號也相同。但寫法不同
3、記憶常見元素的化合價
4、在化合物中正負化合價的代數和為零；單質中，元素的化合價為零
5、根據化合價書寫化合物的化學式：用十字交叉法。正負化合價能約分的要先約分
6、常見單質的化學式：
金屬、稀有氣體、固態非金屬：用元素符號本身表示（Cu、Fe、C、P、S、He）
常見氣體單質：在元素符號右下角寫上“2”來表示（H2、O2、N2、Cl2）
四、物質組成的定量表示
1、相對分子質量：化學式中各原子相對原子質量的總和
2、根據化學式進行的計算：
計算相對分子質量：Mr(NH4NO3)=14+1x4+14+16x3=80
計算物質中各元素的質量比：
計算物質中某元素的質量分數：
第三節 性質活潑的氧氣
一、氧氣的實驗室制法
1、反應原理：過氧化氫 → 水+氧氣
H2O2 H2O O2
還可以用高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）制氧氣
2、反應裝置：P76圖
長頸漏斗管口必須插入液面下
導氣管伸進錐形瓶不能太長
導氣管伸進集氣瓶不能太長
該裝置中的長頸漏斗可用分液漏斗代替；錐形瓶可用大試管、廣口瓶、燒瓶代替
該裝置適用于固體與液體反應，不加熱制取氣體
3、收集方法
排水法（因為氧氣不易溶于水）；向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣略大）
4、檢驗方法：用帶火星的木條伸到導氣管口（或集氣瓶里），木條復燃，則證明是氧氣
5、驗滿方法：用帶火星的木條伸到瓶口，木條復燃，則證明已收集滿（用排水法收集不需驗滿）
6、催化劑：“一改變”、“兩不變”
“一改變”：改變（加快或減慢）其他物質的反應速率
“兩不變”：催化劑的質量和化學性質在反應前后不改變（物理性質可能改變）
二、氧氣的性質
1、物理性質：密度比空氣略大；不易溶于水；液態氧、固態氧是淡藍色的
2、化學性質：

① 碳+氧氣 → 二氧化碳
C O2 CO2
現象：木炭在空氣中燃燒，呈紅熱狀，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
木炭在氧氣中燃燒，比在空氣中更旺，發出白光，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
結論：碳燃燒生成二氧化碳
產物的檢驗：燃燒停止，向集氣瓶中倒入少量澄清石灰水，振蕩，變渾濁。則證明生成的是二氧化碳

② 鐵+氧氣 → 四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4
現象：細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
結論：細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（四氧化三鐵具有磁性）
實驗中注意的問題：在集氣瓶中要預先裝少量水或鋪一層細沙，以防生成的高溫物質濺落使集氣瓶炸裂

③ 石蠟+氧氣 → 二氧化碳+水
現象：在空氣中燃燒，產生黃白色火焰，火焰分層，放熱，稍有黑煙，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，產生明亮火焰，放熱，集氣瓶內壁有水珠產生，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
結論：石蠟燃燒，生成二氧化碳和水
注意：此實驗所需氧氣不能用排水法收集（不利于觀察燃燒生成的水）
3、為什么可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈？因為氧氣的濃度越大，可燃物的微粒與氧分子接觸的個數就越多，相同時間內參加反應的微粒數也就越多。反應也就越劇烈。
4、氧化反應：
初中階段的要求：物質與氧的反應叫氧化反應。
高中階段的要求：化合價升高的反應叫氧化反應。化合價降低的反應叫還原反應。
氧化反應和還原反應是同時發生的。
5、氧化物：只含兩種元素，且其中一種是氧元素。氧化物是化合物中的一種。

展開更多......

收起↑