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實(shí)驗(yàn) 常溫下1mol氫氣體積的測定
姓名______________ 班級___________ 學(xué)號___________ 日期________________
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>1．了解1mol氣體體積的測定方法。
2．練習(xí)1mol氣體體積的測定的操作技術(shù)。
3．測定實(shí)驗(yàn)條件下1mol氫氣的體積。
二、實(shí)驗(yàn)原理
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
1mol 1mol
∴氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量。
∴
三、實(shí)驗(yàn)試劑：
_________________、___________________、_________________。
四、實(shí)驗(yàn)儀器：
氣體摩爾體積測定裝置 1套 注射器 1只
電子天平、砂紙、___________、_________________
五、實(shí)驗(yàn)步驟
1、記錄實(shí)驗(yàn)室的______和___________；
2、裝配好氣體摩爾體積測定裝置，做好___________。
3、用__________擦去鎂帶表面的氧化物。
4、稱取質(zhì)量約為0.130g鎂帶，把準(zhǔn)確數(shù)值（精確至__________g），記錄于表格。
5、將鎂帶用紙舟投入氣體發(fā)生器底部，塞緊__________。
6、用針筒吸取10mL 2mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)橡皮塞，將硫酸注入氣體發(fā)生器，注入后_________________。
7、當(dāng)____________________后，讀出液體量瓶中液體的體積。記錄于表格。
8、重復(fù)上述操作，進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，記錄于表格。并作計(jì)算。
六、記錄
溫度：______________，壓強(qiáng)：________________
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
鎂帶質(zhì)量(g)
硫酸體積(mL)
液體量瓶(量筒)中液體體積(mL)
氫氣體積(mL)
計(jì)算1mol氫氣體積(mL)
1
2

兩次實(shí)驗(yàn)平均值：_____________________。
實(shí)驗(yàn)溫度下，1mol氫氣體積的理論值：________________。（按計(jì)算）
實(shí)驗(yàn)誤差：_____________________。
七、誤差及其分析
八、實(shí)驗(yàn)小結(jié)
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