資源簡介

2010年普通高等學校招生全國統一考試化學科(江蘇卷)
考試說明
一　命題指導思想
普通高等學校招生全國統一考試是由合格的高中畢業生和具有同等學力考生參加的選拔性考試。高等學校根據考生成績、學業水平和綜合素質評價全面衡量，按已確定的招生計劃擇優錄取。因此，普通高等學校招生全國統一考試應具有較高的信度、效度，必要的區分度和適當的難度。
1．根據普通高等學校對新生化學科學素養的要求，2010年普通高等學校招生全國統一考試化學科試卷（江蘇卷）依據中華人民共和國教育部頒布的《普通高中課程方案（實驗）》和《普通高中化學課程標準（實驗）》、江蘇省《普通高中化學課程標準教學要求》和本說明組織命題。
2．2010年化學科試卷（江蘇卷）的命題應充分體現“有利于普通高等學校選拔具有創新精神和實踐能力、全面發展的新生，有利于基礎教育全面實施素質教育，有利于推進普通高中化學課程改革，有利于正確引導高中化學教學”的指導思想。
3．2010年化學科試卷（江蘇卷）以考查學生的化學科學素養和綜合能力為主導，以《普通高中化學課程標準（實驗）》所要求的基礎知識、基本技能、基本觀點和基本方法等為主要考查內容，重點考查考生的信息獲取與加工、化學實驗探究、從化學視角分析解決問題和創新思維等能力。引導學生認識科學和科學發展過程，認識科學、技術、社會和環境之間的相互關系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價值觀和實事求是的科學態度，初步樹立和諧、可持續發展的科學發展觀。
4．2010年化學科（江蘇卷）將進一步體現高中化學新課程的“基礎性、應用性、時代性”的特征，進一步體現化學科（江蘇卷）的“寬基礎、厚實踐、重能力”的特色。
II　考試內容及要求
根據普通高等學校對新生化學科學素養的要求和化學科學的特點，參照《普通高級中學化學課程標準（實驗）》，結合江蘇省普通高中化學教學的實際，對化學學科的考試內容作如下說明。
素養和能力要求
1．理解化學科學
了解化學科學發展的主要線索，形成化學科學的基本觀念，理解化學核心概念和基本原理，理解化學變化的基本規律。
能綜合運用所學化學知識和化學科學方法，對生產生活中與化學相關的簡單問題進行解釋，做出合理的判斷或得出正確的結論。
認識化學及相關科學重大成果對人類社會發展的作用，初步形成科學、技術、社會、環境之間和諧、可持續發展的科學發展觀。
　　2．形成信息素養
能夠通過對自然界、生產、生活和科學實驗中化學現象以及相關模型、圖形h和圖表等的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力。
能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息，并與已有知識整合，在分析評價的基礎上應用新信息的能力。
3． 學會實驗探究
了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。
具有較強的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價值的化學問題的能力。
能設計解決簡單化學問題的探究方案，能運用觀察、實驗、閱讀資料等多種手段收集證據，能運用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結論。
能對探究方案、探究過程、探究結論等進行分析、比較和評價，能準確地表述探究結果，并應用探究結果解決相關問題。
4． 解決化學問題
能夠將與化學相關的實際問題分解，綜合運用相關知識和科學方法，解決生產、生活實際和科學研究中的簡單化學問題的能力。
能用正確的化學用語及文字、圖表、模型、圖形等表達化學問題解決的過程和成果，并做出解釋的能力。?
化學基礎知識與技能要求層次
2010年化學科（江蘇卷）重視對高中化學課程中的基礎知識和技能的考查。對高中化學課程中的基礎知識和技能按由低到高的要求，分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次。其含義分別為：
了解：對所學化學知識與技能有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識和技能的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和事實。
綜合應用：在理解所學化學知識和技能的本質區別與內在聯系的基礎上，能運用所掌握的知識和技能進行必要的分析、類推或計算，能解釋、論證并解決一些具體化學問題。
考試范圍和內容
2010年普通高等學校招生全國統一考試化學科（江蘇卷）考試范圍分為必考內容和選考內容。
必考內容為普通高中化學課程中的“化學1”、“化學2”、“化學反應原理”和“有機化學基礎”4個課程模塊的內容。
選考內容包括普通高中化學課程中的“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，考生從中任選一個模塊內容的試題作答。
第一部分 必考內容
根據《普通高中化學課程標準（實驗）》，2010年化學科（江蘇卷）考試必考部分的內容包括：化學科學特征和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、無機化合物及其應用、有機化合物及其應用和化學實驗基礎五個方面。
化學科學特征和基本研究方法
認識化學是在原子、分子水平上識別和創造物質的一門科學。知道化學科學發展的主要線索和發展趨勢。
認識物質的組成、結構和性質的關系。理解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規律。
認識科學探究的一般過程，了解運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法在化學科學發展中的作用。
了解定量研究方法在化學科學發展中的應用。
了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等)。知道在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。
化學基本概念和基本理論
物質的組成和分類
理解分子、原子、離子等的含義。
理解相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算。
理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
掌握根據物質的組成對物質分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質的相互聯系和轉化關系。
能正確使用化學式（分子式）表示物質的組成，能根據化學式判斷元素的化合價。
知道膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用（膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求）。
理解溶解度、溶液中溶質的質量分數、物質的量濃度的概念。
了解摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。
化學反應與能量轉化
能正確書寫化學方程式，并能根據質量守恒定律進行有關計算。
能說明化學反應中能量轉化的原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。
了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱（焓變）等概念。
能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。
理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。
理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式。
了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。
認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能選用恰當的措施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。
了解提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識化學在解決能源危機中的重要作用。
物質結構與性質
了解元素、核素和同位素的含義。
知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系。
了解1～18號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子和簡單離子的結構。
了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。
認識元素周期律的本質。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質遞變規律的關系。
了解元素（主族和零族）原子結構、在周期表中的位置及其性質遞變的規律。
認識化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
能用電子式、結構式和結構簡式的表示某些物質的結構。
能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。
化學反應速率和化學平衡
了解化學反應速率的概念和平均反應速率的定量表示方法。
了解溫度、濃度、壓強和催化劑等影響化學反應速率的一般規律。（刪除活化能）
認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。
了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明常見化學反應的方向。
理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數計算反應物的轉化率。
理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。
認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
溶液中的離子平衡
了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。
了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。
了解水的電離和水的離子積常數。了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。
了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產、生活中的應用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。
知道難溶電解質的沉淀溶解平衡。
了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件。能正確書寫簡單的離子方程式。
無機化合物及其應用
理解并能應用常見金屬的活動順序。
了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質和重要應用。
了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質和重要應用。
認識化學在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用方面的重要作用。
了解金屬材料在生產和生活中的重要應用。認識常見無機物在生產中的應用和對生態環境的影響。
?有機化合物及其應用
了解測定有機化合物組成和結構的一般方法。
知道有機化合物中碳的成鍵特征，了解有機化合物中的常見官能團，能正確表示簡單有機化合物的結構。
認識手性碳原子，了解有機化合物存在異構現象（不包括立體異構體），能判斷并正確書寫簡單有機化合物的同分異構體的結構簡式。
能根據有機化合物的命名規則命名簡單的有機化合物。
了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機反應的特點，能判斷典型有機反應的類型。
了解烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結構特點和性質，認識不同類型化合物之間的轉化關系，能設計合理路線合成簡單有機化合物。
知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應用。
了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要性質，認識化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
能根據合成高分子的組成和結構特點分析其鏈節和單體，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技術領域中的應用。
認識有機化合物的安全和科學使用，認識有機化合物在生產、生活中的作用和對環境、健康產生的影響，
?化學實驗基礎
知道化學實驗是化學科學探究的一種重要方法，了解實驗探究的一般過程。
了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法，掌握化學實驗的基本操作。
能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
掌握一定溶質質量分數、物質的量濃度的溶液配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。
了解Cl(、SO42(、CO32(、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法，能對常見的物質組成進行檢驗和分析。
了解過濾、蒸發、萃取、蒸餾等物質分離、提純的常用方法，能對常見的物質進行分離和提純。初步掌握中和滴定的原理和方法。
了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。
了解控制實驗條件的方法，能改進簡單的實驗方案。（此處去掉設計、評價）
能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數據進行初步分析或處理，并得出合理結論。
能綜合運用化學實驗原理和方法，設計實驗方案解決簡單的化學問題，能對實驗方案、實驗過程和實驗結果進行分析和評價。
第二部分 選考內容
1．“物質結構與性質”選修課程模塊
（1）原子結構與性質
① 認識原子核外電子的運動狀態，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。
② 了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
了解元素第一電離能、電負性等性質的周期性變化規律，了解元素電離能與原子核外電子排布的關系，能根據元素電負性說明周期表中元素金屬性和非金屬性的周期性變化規律。
（2）化學鍵與物質的性質
理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。
了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質。
了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質（對σ鍵和π鍵之間相對強弱的比較不作要求）。。
了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子及其性質的差異。
能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型（對d軌道參與雜化和AB5型以上復雜分子或離子的空間構型不作要求）。
了解“等電子原理”的含義，能結合實例說明“等電子原理”的應用。
了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質。
知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結構特征（晶體內部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數相關的計算不作要求）。
了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構型和中心原子的雜化類型不作要求）。
（3）分子間作用力與物質的性質
① 知道分子間作用力的含義，了解化學鍵和分子間作用力的區別。
② 知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質某些物理性質的影響。
③ 了解氫鍵的存在對物質性質的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求）。
④ 了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
2．“實驗化學”選修課程模塊
（1）化學實驗基礎
①認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。
②了解化學實驗的綠色化和安全性要求，樹立綠色化學思想，形成環境保護的意識。
③了解常見物質的制備和合成方法。
④能應用過濾、蒸發、萃取、蒸餾、層析等方法分離和提純常見的物質。
⑤了解常見物質的組成和結構的檢測方法，了解質譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀等現代儀器在測定物質組成和結構中的應用（相關儀器的工作原理等不作要求）。
初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。
了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法，并初步掌握其操作技能。
了解反應條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應條件的一些方法。
（2）化學實驗探究
① 了解化學實驗探究的一般過程。
② 能發現生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。
③ 能根據具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優化和改進。
能通過化學實驗收集有關數據和事實，并運用科學方法加以處理。
能對實驗事實做出合理的解釋，運用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實驗探究結論。
⑥ 能對實驗探究過程進行評價和反思，并應用探究結果解決相關的化學問題。
三、試卷形式與試卷結構
考試形式：閉卷，筆試。考試時間為100分鐘。試卷滿分為120分。
試題類型與分值比例：試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約35%，非選擇題約65%。必考部分和選考部分分值比例為必考部分約90%，選考部分約10%。
必考部分內容比例：
化學基本概念和基本理論 約30％
元素及其化合物 約20％
有機化學基礎 約17％
化學實驗 約20％
化學計算 約13％
試題難度
容易題 約30％
中等難度題 約50％
較難題 約20％
四、　典型題示例
一、選擇題
1．《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B．在食鹽中添加適量的碘酸鉀
C．在食品加工中科學使用食品添加劑
D．研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量
【解析】本題以食品安全與化學的關系為題材，結合日常生活實際，考查學生對化學在食品安全中應用的認識程度，引導學生增強食品安全意識，關注化學在食品安全中所作的貢獻。
【答案】A 【了解；較容易】
2．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO
下列敘述正確的是
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
【解析】該題以新材料氮化鋁的制備為背景，考查學生對氧化還原反應的基本概念及簡單計算的掌握情況，并考查學生運用題給信息解決相關問題的能力
【答案】C 【理解；較容易】
3．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
【解析】本題以“阿伏加德羅常數的應用和計算”為載體，考查學生對物質的量、氣體體積、阿伏加德羅常數之間的相互關系的理解程度和應用能力，同時也考查了有機化合物中鍵數的計算方法、鹽類水解知識。
【答案】C 【理解；較容易】
4．以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol·L-1的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象
【解析】該題從物質的鑒別、溶液的配制、物質的提純、膠體的丁達爾現象四個角度考查學生對化學實驗的基礎知識和基本技能的掌握程度，引導學生關注實驗方案的可行性，考查學生運用化學實驗方法解決實際問題的能力。
【答案】BC 【綜合應用；中等難度】
5．下列有關實驗或操作的敘述正確的是
A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，
加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L—1鹽酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
【解析】本題以溶液配制、準確體積標準溶液的量取、混合物的萃取分離、乙酸乙酯的制取中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應用能力，特別是“用量筒量取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L—1鹽酸”選項的判斷，試圖引導中學化學教學關注化學實驗操作的真實性。
【答案】C 【掌握程度；中等難度】
6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol(1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol(1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol(1
B．反應①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol(1
【解析】該題以甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的反應為背景，著重考查學生對熱化學方程式反應熱大小的判斷和比較，考查學生對熱效應圖示的識別能力，考查學生對物質聚集狀態等因素的改變對反應熱大小的影響的理解程度和綜合分析能力。
7．下列有關化學用語使用正確的是
A．硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子： D．對氯甲苯的結構簡式：
【解析】本題從原子（離子）結構示意圖、電子式、核素、有機化合物的結構簡式等方面了解學生對化學用語的掌握程度和應用能力，考查學生的化學語言識別、轉換、應用能力，引導中學化學教學重視化學語言教學。
【答案】C 【掌握程度；較容易】
8. 下列反應的離子方程式正確的是
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3(＋H+ == CO2↑＋H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl(Cl2↑＋Mn2+＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu == Fe2+＋Cu2+
【解析】該題以“四個具有實用價值的反應事實”為載體，主要從物質狀態、元素守恒、電荷守恒等方面考查學生對正確書寫離子方程式的掌握程度和對離子方程式正誤的判斷能力。
【答案】B 【理解；中等難度】
9. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是
A．c(K+) + c(H+) = c(HC2O4() + c(OH() + c(C2O42()
B．c(HC2O4() + c(C2O42() = 0.1 mol·L(1
C．c(C2O42()＞c(H2C2O4)
D．c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4() + c(C2O42()
【解析】該題要求要求學生根據溶液中鹽的水解、弱電解質的電離、電荷守恒等化學變化的規律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學生對電解質溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。
【答案】CD 【理解；中等難度】
10． X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。
【答案】AD 【理解；中等難度】
11. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。
有關上述兩種化合物的說法正確的是
A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B．丁香酚不能FeCl3溶液發生顯色反應
C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發生加成反應
D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面
【解析】該題以“由丁香酚合成香蘭素”為載體，考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。
【答案】D 【理解；中等難度】
12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。某I2、KI溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示
平衡狀態）。下列說法正確的是
A．反應I2(aq)+I—(aq) =I3—(aq)的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
【解析】該題以“ I2(aq)、I—(aq) 、I3—(aq)的平衡關系”為載體，考查學生對平衡狀態的理解程度和化學平衡原理的應用能力，也考查了學生對圖表信息的獲取和處理能力，特別是根據圖示信息進行分析形成結論的能力,引導中學化學教學關注學生分析解決問題的能力培養。
【答案】BC 【掌握程度；中等難度】
13. 鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
【解析】該題以“可充電電池的工作原理”為載體，考查學生對電池充放電的基本原理的理解程度，也考查了學生運用電化學的基礎知識解決實際問題的能力。
【答案】A 【理解；中等難度】
14．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、Na+、HCO3(、NO3( B．Na+、SO42(、Cl(、 ClO(
C．H+、Mg2+、SO42(、NO3( D．Ag+、K+、NO3(、Na+
【解析】該題以溶液中離子共存的方式考查學生對溶液中的酸堿電離平衡、沉淀溶解平衡、鹽的水解平衡等相關知識的理解程度，特別是要求學生根據氫氧化鋁和硅酸的性質確定溶液的酸堿性，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。
【答案】B 【理解；較容易】
15. 下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【解析】該題從氫化物的熱穩定性、原子半徑、最高價氧化物水化物的酸性、微粒結合質子的能力等方面考查了學生對物質結構與性質關系的考查，考查學生運用元素周期律解決具體化學問題的能力。
【答案】B 【理解；中等難度】
二、非選擇題
16．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol–1
460
360
436
431
176
347
請回答下列問題：
（1）比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4 SiO2
（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體 的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。
（3）工業上高純硅可通過下列反應制取：
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
該反應的反應熱ΔH　=　 　　kJ·mol–1
【解析】該題要求學生結合原有知識和新的信息解決化學問題。考察學生在新情景中對晶體結構及化合物熔沸點高低的掌握程度和篩選應用信息的能力。試題難度梯度的設計(問題(2)的設計服務于問題(3)的解決)，體現使所有學生的不同能力都能得到展現的理念。
【參考答案】⑴ ＞　　　＜　　　
⑵
⑶ +236
【綜合應用；較難】
17．以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
⑴反應Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+
A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2
⑵反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是 。
⑶工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。
⑷反應Ⅳ常被用于電解生產 (NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發生的電極反應可表示為 。
【解析】該題講元素化合物知識與生產工藝結合起來，以具體實際應用背景、原料綜合利用率較高的“以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鉀和氧化鐵紅顏料”生產工藝流程為背景設計問題，能更好地引導中學化學教學關注科學的應用性和實踐性。該題考查學生在“不同價態貼元素的轉化、化學反應條件控制的原理、影響物質溶解度的因素、電解原理”等方面對元素化合物性質及其轉化關系的理解和應用程度。本題中“電解生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)電極反應式的書寫”考查學生對新信息的處理能力。
【參考答案】⑴B
⑵防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）
⑶降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
⑷2SO42——2e—=S2O82—
【掌握程度；中等難度】
18．金礦開采、冶煉和電鍍工業會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸
出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調節至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液
滴定。Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -。終點時，溶液由黃色變成橙紅色。
根據以上知識回答下列問題：
⑴水樣預處理的目的是 。
⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了
。
⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。
⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。
⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mg·L-1的(以計，計算結果保留一位小數)。
【解析】該題以“含氰工業污水的處理”為背景，從實驗原理、裝置、結果分析等角度考查學生對化學實驗基礎知識和基本技能的掌握程度和應用能力，考查學生運用化學實驗方法解決實際問題的能力。
【參考答案】
⑴將含氰化合物全部轉化為CN - ⑵完全吸收HCN，防止氣體放空
⑶防止倒吸 ⑷偏高 ⑸109.2
【綜合應用；中等難度】
19. 硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：
① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；
② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；
③ 趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④ 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
⑴ 實驗步驟①的目的是________________，加熱的作用是___________。
⑵ 實驗步驟②明顯不合理，理由是_________________________________。
⑶ 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。
⑷ 經查閱資料后發現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在57.6℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃
0
10
30
50
56.7
60
64
70
80
90
溶解度/g
14.0
17.0
25.0
33.0
35.2
35.3
35.6
33.0
30.5
27
析出晶體
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。
【解析】該題是一條綜合性較強的化學實驗題，題目以硫酸亞鐵晶體的制備為情景素材，考查學生對實驗中化學原理的理解程度、對實驗方案的評價分析能力、對實驗結果的表達能力和實驗研究結果的應用能力。　
【參考答案】
⑴ 除油污，升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強
⑵ 應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在
⑶ 洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質
用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗
⑷ 如圖
⑸ 56.7℃＜t＜64℃
【綜合應用；較難】
20. 多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：

⑴寫出D中兩種含氧官能團的名稱： 和 。
⑵寫出滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。
①苯的衍生物，且苯環上的一取代產物只有兩種；②與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體；
③水解后的產物才能與FeCl3溶液發生顯色反應。
⑶E F的反應中還可能生成一種有機副產物，該副產物的結構簡式為 。
⑷由F制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結構簡式為 。
⑸苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。
提示：①R—Br+NaCN R—CN+NaBr；
②合成過程中無機試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
【解析】該題以“治療高血壓藥物多沙唑嗪的合成方法”為背景，從官能團名稱、同分異構體概念、有機副產物的推斷、有機化合物結構簡式的書寫和簡單有機化合物的合成路線等多角度考查學生對有機化學基礎知識的掌握程度和應用能力。該題中對“有機反應副產物的推斷”，重點考查課學生思維的敏捷性和靈活性，苯乙酸乙酯的合成方案的設計，要求學生從多沙唑嗪的合成路線中提取信息解決問題，對學生的信息獲取和加工能力提出更高要求。
【參考答案】
【掌握程度；中等難度】
21．在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

6—羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要的中間體。某實驗室以溴代甲基環己烷為原料合成6—羰基庚酸，請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②合成反應流程圖表示方法示例如下：
【解析】本題是一道有機化合物的合成題，要求學生以溴代甲基環已烷為原料，運用題示信息合成6－羰基庚酸。本題設計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查學生利用題設信息，解決與有機合成相關的實際問題的能力，也考查學生設計有機合成方案的能力。在較高層次上考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學生的綜合能力。
【參考答案】
【綜合應用；較難】
22．《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%。陰離子中SO42－和NO3－的質量比約為4.13∶1，NO3－的比例呈明顯上升的趨勢。
回答下列問題：
（1）江蘇省大氣污染特征是（　　　　　）
煤煙型
機動車尾氣型
由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）請你提出江蘇省防治酸雨的兩條主要措施
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）某校研究性學習小組擬選擇 “不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進行探究。
如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
通過查閱資料后發現，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國家頒布標準（GB/T15262-94）規定用甲醛溶液吸收二氧化硫。變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個原因可能是___________。
甲醛溶液吸收二氧化硫以后發生了如下反應，生成穩定的羥基甲磺酸：
HCHO + H2SO3
該反應類型屬于　　　　　　　。測定時，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應生成可溶性紫紅色化合物，根據溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進行測量），就能確定二氧化硫的含量。實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關系如右圖所示。若欲測定某地空氣中二氧化硫的含量（mg·m-3），除需要測定吸光度A外還需要記錄的數據為_______________________。
【解析】這是一道探究性較強的綜合性化學問題，該題以江蘇省酸雨為情景，考查學生通過分析處理題給信息形成結論的能力、運用化學知識解決相關社會問題的能力、對化學事實分析判斷的能力和對實驗探究方案的評價能力等，題目的開放性利于促進學生開放性思維能力的提高。
【參考答案】（1）C
（2）加強燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理；強化機動車輛的尾氣凈化裝置的安裝管理等。（凡涉及減少空氣中SO2和氮氧化物含量的正確方法均能得分）
（3）①工廠、學校、村莊（或居民住宅區）、公園（或農田）等。（至少答出3種不同類別的地點）；②汞鹽毒性大污染環境；③加成反應，吸收的空氣的體積，吸收空氣時的溫度、大氣壓強。
【綜合應用；中等難度】
23．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具
有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O 2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是 。
⑵用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛生部規定，飲用水中的ClO2—含量應不超過0.2 mg·L－1。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
④若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2—還原成為Cl—，該反應的氧化產物是 （填化學式）。
【解析】該題是以“ClO2的制備及其在飲用水處理領域的應用”為背景二設計的化學綜合探究題，引導學生關注化學在生活中的應用。第（1）問是對不同ClO2制備方法的評價，學生需從題干中提取到“Cl2用于飲用水處理會產生對人體有潛在危害的有機氯代物”的信息，通過分析形成結論；第（2）問以“用連續碘量法測定飲用水中ClO2和ClO2—含量”為線索，從離子方程式的書寫、實驗過程的設計、實驗探究結果的表述等方面設置問題，學生只有經過對題給信息的分析，充分理解探究原理和過程，才能準確回答這些問題。該題考查了學生靈活運用所學知識解決實際問題的綜合能力，特別是對學生信息素養（信息獲取、處理、加工和輸出）的考查，引導中學化學教學關注對學生信息素養的提升和解決問題能力的培養。
【參考答案】⑴方法二制備的ClO2中不含Cl2
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O
②調節溶液的pH≤2.0
③
④Fe(OH)3
【掌握理解；較難】
24. 廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
⑴下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是 （填字母）。
A．熱裂解形成燃油 B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料 D．直接填埋
⑵用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39KJ·mol—1
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= —196. 46KJ·mol—1
H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H= —285. 84KJ·mol—1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2 反應生成Cu2+ 和H2O的熱化學方程式為 。
⑶控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3 .0 mol·L－1 H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是 。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
【解析】本題以“電子廢棄物——廢舊印刷電路板的回收利用”為背景，考查學生對化學原理的掌握和應用水平。試題關注學生對資源利用和環境保護理念的形成，講熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用、影響化學反應速率的因素、化合物制備的方程式書寫融合于一題中進行考查，體現了新課程“從知識與技能、過程與方法、情感態度價值觀三維促進學生發展”的基本理念，試題中的熱化學方程式和離子方程式的書寫，考查了學生在新情景中運用類比推理的科學方法分析問題的能力。
【參考答案】
⑴BD
⑵Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68KJ·mol—1
⑶H2O2分解速率加快
⑷2Cu2++SO32—+2Cl—H2O2CuCl↓△+SO42—+2H+
【中我程度；中等難度】
25．石油化工是江蘇省的支柱產業之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產品，某化工廠曾利用下列工藝生產聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH2CH2 + Cl2CH2Cl—CH2Cl …………………①
CH2Cl—CH2ClCH2CHCl + HCl ………………②
請回答以下問題：
（1）已知反應①中二氯乙烷的產率（）為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯_________t，同時得到副產物氯化氫_________t。（計算結果保留1位小數）
（2）為充分利用副產物氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：
2CH2CH2 + 4HCl + O22CH2Cl—CH2Cl + 2H2O …………③
由反應①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應②得到氯乙烯和副產物氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新的工藝。
由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①、③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①、③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進氯化氫為原料，又沒有副產物氯化氫剩余（假設在發生的副反應中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）。
【解析】這是一道綜合性的化學計算題，該題以化學計算在化工生產中的應用為背景，引導學生認識化學在生產中的作用。根據化學方程式進行計算、生產中產品的產率的計算、多步反應的物料的衡算等內容，綜合考查了學生運用化學知識和數學方法進行計算的能力。
【參考答案】（1）5. 8； 3. 4
（2）設投入反應①、③的乙烯物質的量分別為x、y，則：
由反應①生成的二氯乙烷為x·a%，
由反應③生成的二氯乙烷為y·c%。
則由反應①、③共制得二氯乙烷的物質的量為(x·a% + y·c%)，通過反應②
可獲得HCl的物質的量為(x·a% + y·c%)·b%。
據題意，反應③消耗的HCl為2·y·c%，則：
2·y·c% = (x·a%+ y·c%)·b%）
解得：
反應①、③中乙烯的投料比應為。
【綜合應用；較難】
26．利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環使用。
⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
⑵若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），試計算電解池B中生成Fe2+的物質的量。
⑶若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L(1和b mol·L(1，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol·L(1，循環系統中溶液的流量為Q（流量為單位時間內流過的溶液體積）。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。
【解析】這是一道化學計算與信息給予相融合的題目。將化學計算置于“光分解水制備氫氣”這一解決能源危機的研究體系中，既要求學生能準確接受新的信息，又要求學生對光分解水制備氫氣的循環系統的圖示能有效的識別，還要求學生能通過建立模型的方法進行相關化學計算，綜合考查了學生采用化學計算的方法分析解決與化學相關的實際問題的能力。問題(1)的識圖書寫離子方程式、問題(2)對串聯電池中相關反應的物質的量的計算、問題(3)對循環體系穩定工作狀態時物料的平衡和體系流程的關系式的建構等問題的解決，都要求學生具有較強的分析思維能力。
【參考答案】（1）電解池A：2H+＋2I(H2↑＋I2
電解池B：4Fe3+＋2H2OO2↑＋4H+＋4Fe2+
光催化反應池：2Fe2+＋I22Fe3+＋2I(
（2）n(H2)＝3.36 L/22.4 L·mol(1 ＝0.150 mol
轉移電子的物質的量為n(e()＝2n(H2)＝0.150 mol ×2＝0.300 mol
因為電解池A、B是串聯電解池，電路中轉移的電子數目相等。
所以，n(Fe2+)＝n(e()＝0.300 mol
答：電解池B中生成Fe2+的物質的量為0.300 mol。
（3）根據化學反應2Fe2+＋I22Fe3+＋2I(
光催化反應生成I(的速率v(I()＝v(Fe3+)＝c mol·min(1
電解池A中消耗I(的速率應等于光催化反應池中生成I(的速率
a mol·L(1 × Q＝b mol·L(1 × Q＝c mol·min(1
Q＝c/(a－b) L·min(1
答：溶液的流量Q為c/(a－b) L·min(1。
【綜合應用；較難】
27. 聯氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g) △H= —52.70KJ·mol—1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。
其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
⑵25℃時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJ·mol—1。
⑶17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300
mol·L－1、c(N2O4)=0.0120 mol·L－1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K。
⑷現用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少消耗Cu多少克？
【解析】本題以含氮化合物在高科技領域的實際應用（以N2H4和N2O4作為火箭推進劑）為背景設計而成的化學計算綜合性試題。講N2H4和N2O4的反應熱效應計算、NO2和N2O4的平衡移動和平衡常數的計算、NO2制備的相關計算綜合于一題，綜合考查學生對影響平衡移動和反應轉化率理解程度、運用平衡組成計算化學平衡常數和根據質量守恒定律進行化學計算的能力，同時考查了學生對信息的獲取、數據分析計算的能力。
【參考答案】⑴ BC
⑵ —1224.96
⑶ 根據題意知平衡時：c(N2O4)=0.0120mol·L-1； c(NO2)=0.0300mol·L-1
答：平衡常數為13.3。
⑷ 由⑶可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：
n (N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120 mol
n (NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300 mol
則n總(NO2)= n(NO2)+2×n(N2O4)=0.0540 mol
由Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O可得
m (Cu)=0.0540 mol/2×64g.mol-1=1.73g
答：理論上至少需消耗Cu1.73g
【掌握程度；中等難度】
三、選做題
（下列兩題分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分）
28．生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
⑴上述反應的催化劑含有Cu、ZN、Al等元素。寫出基態Zn原子的核外電子排布式 。
⑵根據等電子原理，寫出CO分子的結構式 。
⑶甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高，其主要原因是 ；
甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構型是 ；
1mol甲醛分子中σ鍵的數目為 。
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數目為 。
【解析】本題以 “生物質氣與H2混合催化合成甲醇”為背景素材，將“物質結構與性質”選修課程模塊的相關內容融合于一題中，分別考查了學生對原料CO分子的結構、催化劑中Zn的基態原子核外電子排布、產物甲醇中氫鍵對其沸點的影響、甲醇催化氧化產物甲醛分子的空間構型、中心原子的雜化軌道類型、甲醛分子中σ鍵的數目，Cu2O晶胞等知識的掌握和應用能力。特別是本題中Cu2O晶胞中Cu原子數目的分析，要求學生能根據化合物中化合價規律進行分析，對學生的分析問題能力提出了較高要求。
【參考答案】
⑴1s22s22p63s23p104s2 或 [Ar]3d104s2
⑵C
⑶①甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化
②平面三角形 3NA
③ 4
【掌握程度；中等難度】
29．苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
（1）已知甲苯和苯甲醛的沸點分別為110.6℃和179.1℃，MnCO3在水中難溶，實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________；分離(NH4)2SO4和MnCO3采用的操作II是　　　　　　　　。
（2）反應I所發生的主要化學反應的方程式可表示為　　　　　　　　　。
（3）實驗中反應II應加入稍過量的NH4HCO3溶液，其目的是　　　　　。
（4）實驗中發現，甲苯轉化為苯甲醛的轉化率不可能達到100%，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）該工藝流程最大的優點是盡可能的實現原料的循環使用和副產物的綜合利用，該工藝體現的基本思想是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【解析】這是一道“實驗化學”的綜合性試題，該題所呈現的甲苯氧化制備苯甲醛的工藝，具有原料能循環使用和副產物可綜合利用的特點，體現了綠色化學的基本思想。該題重點考查學生對化學原理的掌握程度、化學實驗方法的掌握和應用程度、對實驗方案的分析評價能力和運用化學知識解決化學實驗問題的能力。
【參考答案】（1）蒸餾、過濾
（2）
（3）使碳酸錳沉淀完全
（4）反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。
（5）綠色化學
【綜合應用；中等難度】

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