資源簡介

第一章大家都來學化學
1.1社會生活與化學
1、家里的塑料與化學有關(guān)
例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋
2、做衣服的化學纖維：
防火服、潛水服、夜間發(fā)光的“夜間服”、殺菌的“殺菌服”等，都是用不同的化學纖維經(jīng)過特殊加工后制成的。
3、食品中的添加劑
食品中常常加有防腐劑、色素、香精，有的食品包裝中會放入干燥劑。
4、制作交通工具的材料
“全塑汽車”、制造飛機的特種合金
5、藥箱里的藥品
西藥基本上都是化學合成的物質(zhì)。胃舒平（氫氧化鋁片）
1．2化學實驗之旅
1、化學是以實驗為基礎的科學。
P9初中化學實驗常用儀器介紹
試管：用作少量的試劑反應容器，在常溫或者加熱時使用
加熱后不能冷凝，防止炸裂（實驗室制氧氣時，試管向下傾斜，而不是向上傾斜。第三章中有詳細解釋）
試管夾：用于夾持試管，防止燒損和腐蝕。在給試管里的物質(zhì)加熱時，就需要使用試管夾。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。夾在試管的中上部。若將試管長度三等分時，則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內(nèi)為合理。用手拿試管夾時，要注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
玻璃棒：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流、蘸取少量固體或液體
膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。用過后腰立即洗凈，再去吸取其他藥品。
燒杯：用于配置溶液和較多量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
量筒：用于量度液體體積，不能加熱，不能做反應容器。
2、各種物體的取用方法：
固體藥品一般用鑰匙或紙槽，有些固體藥品可用鑷子夾取。先將試管平放，將藥品放入試管低底部，再慢慢豎立起來。
液體藥品的取用：瓶塞要倒放，標簽向著手心，瓶口要緊挨著試管口。量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水品。
吸取和滴加少量也液體時可用滴管。保持滴管豎直在管口上方，不能把滴管伸如試管內(nèi)，不能將滴管橫放或倒持。
給物質(zhì)加熱：用火柴或打火機點燃酒精燈，熄滅時要用燈帽外焰溫度最高要用外焰加熱，焰心溫度最低。將試管從試管底部往上套，夾在試管中上部，先將試管來回移動，使試管均勻受熱，然后利用外焰對準試管內(nèi)被加熱的物質(zhì)加熱。加熱時，試管內(nèi)的液體不能超過試管容積的三分之一
1．3物質(zhì)的變化
1、物理變化和化學變化
物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫做物理變化，物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫做化學變化。
鎂條是白色固體，燃燒時發(fā)出耀眼的白光，并且釋放出大量熱量，燃燒后生成白色的粉末狀物質(zhì)。
化學變化和物理變化是相互聯(lián)系的，兩者常常同時發(fā)生。例如蠟燭燃燒室，固體石蠟會受熱融化成液態(tài)石蠟，并同時發(fā)光和熱。
1.4 物質(zhì)性質(zhì)的探究
物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)，不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度和密度都是物理性質(zhì)。
Cu + O2 =CUo 加熱 氧化銅是黑色固體。
第二章認識空氣、保護空氣
2、1空氣的成分
1、P28觀察活動：
空集氣瓶空裝的是空氣，磷在空氣中燃燒4P + 5O2 == 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，冷卻后松開止水夾，燒杯中的水倒流到空集氣瓶中，并且倒流的水的體積是空集氣瓶的1/5.
空氣中能夠支持燃燒的氣體-----洋氣所占比例（體積分數(shù)）約1/5，剩下的不支持燃燒的氣體約占4/5，其中主要的成分是氮氣，此外，還有少量其他氣體，如稀有氣體、二氧化碳、水蒸汽?？諝庵袣怏w成分及占空氣總體積 的比例：
氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%、二氧化碳0.03%。
2、氦氣和稀有氣體
氦氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應，（用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡）但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。（制取氮肥、合成燃料、制造炸藥）
稀有氣體通電會發(fā)出各種顏色的光：
氦氣：粉紅色，氖氣：紅色，氬氣：紫藍色，氙氣：特強白光。所以稀有氣體可以用來做霓虹燈和激光技術(shù)。
氦氣是密度很小的氣體很穩(wěn)定也可用于探空氣球。
3、混合物和純凈物
混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。
2.2保持空氣的潔凈清新
1、造成空氣污染的物質(zhì)主要有氣體混合物（包括含硫污染物---二氧化硫、硫化氫；含碳化合物----一氧化碳；含氮化合物----一氧化氮、二氧化氮；含氯化合物-----氟氯烴制冷劑）和顆粒態(tài)污染物（煙、粉塵、二氧化鉛顆粒等）
2檢測空氣環(huán)境的質(zhì)量
空氣日質(zhì)量日報主要包括三項內(nèi)容：首要污染物、空氣污染指數(shù)和空氣質(zhì)量級別，根據(jù)我國當前空氣污染的特點，計入空氣污染指數(shù)的項目定為可吸入顆粒物或總懸浮顆粒物、氮氧化物和二氧化硫；空氣質(zhì)量級別化為5級。
空氣質(zhì)量級別：優(yōu)（0--50）；量（51—100） 普通（101---200） 不佳（201 ---300），差（301以上）。
3分子：
為什么蘸濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒并沒有接觸，卻會在空氣中生成濃濃的白煙？
濃鹽酸和濃氨水中的分子擴散到空氣中相遇。生成新物質(zhì)存在鹽酸中的氯化氫分子和氨水中的氨分子運動到空氣中相遇，并發(fā)生化學反應，生成氯化銨小顆粒，擴散到空氣中，形成白煙。
分子式構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。
分子的特性：
分子總是不斷的運動著，分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。
4原子
原子時構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。
在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學變化中最小的微粒。
5、原子相對質(zhì)量：
科學家把碳原子的質(zhì)量分成12等分，取其中的一份的質(zhì)量以此為標準，把其他原子的質(zhì)量與他的比值，成為該原子的相對原子質(zhì)量。
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子的質(zhì)量跟這個標準相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子的質(zhì)量只是一個比值，單位是一省略不寫。
6原子的組成
原子是由位于中心的原子核和圍繞運動的電子構(gòu)成的。原子核是由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，質(zhì)子數(shù)和核外電子書相等，故所帶電量相等且電性相反，整個原子不顯電性。
7離子
在化學變化中，一些原子容易失去電子，而另外一些原子容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
第三章維持生命之氣----氧氣
3.1認識氧氣
1、氧氣的物理性質(zhì)：
在通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，當溫度降至負183度時，凝結(jié)為淡藍色的液體，再降至負218度時，凝固為淡藍色雪花狀固體。氧氣的秘密比空氣稍大。
2、氧氣的化學性質(zhì)：
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學變化。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生變化屬于氧化反應。
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化學反應
3氧氣的廣泛用途
由于氧氣的性質(zhì)活潑，所以很多物質(zhì)容易跟氧氣發(fā)生氧化反應。如煉鋼、氣割氣焊、供養(yǎng)呼吸
3．2制取氧氣
1、實驗室常用某些物質(zhì)分解的方法制的氧氣，用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀（化學方程式）
此外，實驗室還用氯酸鉀加熱，在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣。
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應
2、工業(yè)制氧氣
液化空氣制氧氣是工業(yè)上常用的方法。
3.3燃燒條件與滅火原理
物質(zhì)燃燒要有三個必不可少的條件：
物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度，此溫度成為著火點?？扇嘉锝佑|氧氣或空氣。
滅火的原理：
燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；
使燃燒物隔離空氣或氧氣；
使燃燒物的溫度降低到著火點一下。
3.4辨別物質(zhì)的元素組成
1、同一種原子的核里都含有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，在化學上，把具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素。所有的物質(zhì)都是由元素組成的。
地殼中個元素的含量差別很大，其中氧最多。接近一半，硅其次占到1/4，鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫鈦。
2、元素的名稱和符號怎么表示：
從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。
3、單質(zhì)和化合物
由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由不同元素組成的純凈物叫化合物，如果化合物中僅有兩種元素組成且其中一種元素是氧元素。則此種化合物成為氧化物。元素通常分為金屬元素和非金屬元素。
第四章生命之源----水
4.1 我們的水資源
地球表面的70.8%被水覆蓋。水占人體重的65%，承認每天需要補充2.5kg水。人類能夠利用的淡水僅約為總儲量的0.07%，主要是河水、淡水湖泊水和淺層地表水。
4.2飲用水
1、水凈化的兩種方法：
沉淀法加入明礬，使懸浮物沉淀；過濾法（使用沙層或活性炭過濾
）
2、在自來水廠中，水的凈化主要包括膠凝（使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬）、過濾、曝氣（空氣氧化）、殺菌（加入氯氣、臭氧或二氧化氯）經(jīng)過凈化的水只是干凈的水，還不是純水。
出去除去自來水中的水中的其他溶解性物質(zhì)，可用蒸餾法，將水加熱沸騰，變成蒸汽，再冷卻凝結(jié)成水，這樣制的水，叫蒸餾水，它是一種純凈物。
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。水垢就是硬水加熱后形成的沉淀物。工業(yè)上用蒸餾法或者化學方法處理硬水，把硬水中的鈣離子、鎂離子去掉，從而得到不含或少含可溶性鈣鎂化合物的軟水。4.3探究水的組成
水的物理性質(zhì)
純凈的水是無色、無味的透明液體在壓強是101.3千帕時，水的凝固點是0度沸點是100度，水的密度最大。
在直流電的作用下，水被電解，生成氫氣和氧氣。得出水是由氫和氧兩種元素組成的。每個水分子是由2個氫原子和一個氧原子組成。
4.4表示物質(zhì)組成的化學式
用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式元素符號右下角的數(shù)子，用來表示這種物質(zhì)的組成元素的原子數(shù)目，化學式表示一種物質(zhì)，也表示物質(zhì)的元素組成，對于分子組成的物質(zhì)，還表示物質(zhì)的一個分子組成。
2、由單原子組成的單質(zhì)，化學式用相應的元素符號表示。由分子構(gòu)成的單質(zhì)化學式，要在相應的元素符號的右下角，寫出分子中所含原子的數(shù)目。
3、元素的化合價：
化合價有正價和負價，金屬元素唱顯式正價，非金屬元素顯示負價，氫常為正一價，氧為-2，帶電的原子團叫做根，常常作為一個整體參加反應，例如氫氧化鈉中的氫氧根，由于化合價是元素形成化合物是才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此在單質(zhì)中的元素的化合價皆為零
4化合價和化學式
根據(jù)化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學式可以求出化合價。
5、化學式的讀法：
由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”，kcl 氯化鉀
有時還要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如SO2 二氧化硫。
含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉
6有關(guān)化學式的計算
計算相對分子質(zhì)量：
化學式中個原子的相對原子質(zhì)量綜合，叫做相對分子質(zhì)量，跟相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量也是比值，是相對質(zhì)量。
計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比：
化學式中明確的表示出物質(zhì)的元素的組成，以及組成化合物各元素的原子個數(shù)比，因而可以通過化學式計算組成化合物中個元素的質(zhì)量比。
計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)就是該元素占有的相對質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之比
4.5化學方程式
1、質(zhì)量守恒定律
在化學變化中，參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，可見在化學變化過程中個元素不變。
在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
2化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式，又叫反應方程式。參加反應的物質(zhì)叫做反應物，化學反應有生成的物質(zhì)叫做生成物
3怎樣書寫化學方程式：
以科學事實為依據(jù)，寫出反應物和生成物的化學式，以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。另外如果反應物中沒有氣體生成，而生成物中有氣體，則后者用↑，如果反應物中沒有難溶性物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，則后者用↓表明。
第五章燃燒
5.1潔凈的能源——氫氣
氫氣是物質(zhì)世界最輕的物體。氫氣是一種無色無味的極難溶于水的氣體。通常情況下，氫氣成氣態(tài)，在壓強為101.3kp，溫度為-252度時成液態(tài)，當溫度為-259時，變成雪狀固體。
氫氣的燃燒
當燃著的木條接觸氫氣肥皂泡時，可以燃燒，說明氫氣是一種可燃的氣體。氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，并生成水，放出大量熱。
當氫氣與空氣混合時，一旦點燃，反應迅速進行，在極短的時間內(nèi)放出大量的熱，是塑料桶內(nèi)的氣體迅速膨脹，結(jié)果發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。
如何檢驗氫氣的純度？
收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，再一開拇指，若聽到輕微的噗聲，說明氫氣已純潔，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，這時要用拇指按住試管口一會，試管內(nèi)氫氣燃燒的火焰熄滅，再進行收集氫氣驗純，知道聽到輕微的噗聲才行。
氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水，它是理想的高能和潔凈燃料。
5.2組成燃燒的主要元素——碳
1、以碳元素為主要成分的煤和石油，是人類最主要的燃料。
多樣的碳單質(zhì)
金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，用來做探頭和裁玻璃的刀，而石墨質(zhì)軟而滑膩，能導電、導熱、耐高溫。
碳的燃燒產(chǎn)物：
碳在燃燒時，在氧氣供給充分時，碳的燃燒是完全燃燒，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，會出現(xiàn)淺藍色的火焰。
在氧氣供給不足的情況下，碳的燃燒時不完全燃燒，產(chǎn)物是一氧化碳。在高溫條件下，熾熱的碳可使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳。
一氧化碳是無色、無味、難溶于水的氣體，一氧化碳容易燃燒，燃燒時產(chǎn)生淺藍色火焰。
碳完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，碳不完全燃燒的產(chǎn)物是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化。
二氧化碳是無色、無味的氣體，在加壓和降溫的條件下，先轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w，進而凝固為白色雪狀固體，叫做干冰。干冰可以用升華，即由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體。
實驗室怎樣制取二氧化碳
實驗室常用稀鹽酸和大理石或者石灰石（主要成分是碳酸鈣）在常溫下反應來制取二氧化碳。
二氧化碳是一種化工原料，用于制造汽水、純堿、化肥，干冰用于人工降雨。液態(tài)二氧化碳用于滅火，二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料。可溶于水，跟水反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定容易發(fā)生分解，受熱時氣體逸出。
5.3古生物的遺產(chǎn)——化石燃料
當今社會，最主要的能源是化石燃料，化石燃料就是指的是煤、石油和天然氣。
天然氣的主要成分是甲烷（CH4）的含碳量相對比較少，燃燒較完全，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，對大氣污染較輕，通常稱為清潔能源。
將煤隔絕空氣加強熱稱為煤的干餾或煉焦。
焦爐煤氣的主要成分有氫氣（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）
人們一般不直接用石油作燃料，而是利用它的組分沸點不用，把它加熱蒸餾而分開，稱為分餾。
第一章大家都來學化學
1.1社會生活與化學
1、家里的塑料與化學有關(guān)
例如牙刷、肥皂盒、雨衣、食品袋
2、做衣服的化學纖維：
防火服、潛水服、夜間發(fā)光的“夜間服”、殺菌的“殺菌服”等，都是用不同的化學纖維經(jīng)過特殊加工后制成的。
3、食品中的添加劑
食品中常常加有防腐劑、色素、香精，有的食品包裝中會放入干燥劑。
4、制作交通工具的材料
“全塑汽車”、制造飛機的特種合金
5、藥箱里的藥品
西藥基本上都是化學合成的物質(zhì)。胃舒平（氫氧化鋁片）
1．2化學實驗之旅
1、化學是以實驗為基礎的科學。
P9初中化學實驗常用儀器介紹
試管：用作少量的試劑反應容器，在常溫或者加熱時使用
加熱后不能冷凝，防止炸裂（實驗室制氧氣時，試管向下傾斜，而不是向上傾斜。第三章中有詳細解釋）
試管夾：用于夾持試管，防止燒損和腐蝕。在給試管里的物質(zhì)加熱時，就需要使用試管夾。用試管夾夾持試管的正確操作方法是將試管夾從試管的底部往上套。夾在試管的中上部。若將試管長度三等分時，則試管夾夾在靠近試管口的那端三分之一的部位以內(nèi)為合理。用手拿試管夾時，要注意用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
玻璃棒：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流、蘸取少量固體或液體
膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。用過后腰立即洗凈，再去吸取其他藥品。
燒杯：用于配置溶液和較多量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。加熱時應放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。
量筒：用于量度液體體積，不能加熱，不能做反應容器。
2、各種物體的取用方法：
固體藥品一般用鑰匙或紙槽，有些固體藥品可用鑷子夾取。先將試管平放，將藥品放入試管低底部，再慢慢豎立起來。
液體藥品的取用：瓶塞要倒放，標簽向著手心，瓶口要緊挨著試管口。量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水品。
吸取和滴加少量也液體時可用滴管。保持滴管豎直在管口上方，不能把滴管伸如試管內(nèi)，不能將滴管橫放或倒持。
給物質(zhì)加熱：用火柴或打火機點燃酒精燈，熄滅時要用燈帽外焰溫度最高要用外焰加熱，焰心溫度最低。將試管從試管底部往上套，夾在試管中上部，先將試管來回移動，使試管均勻受熱，然后利用外焰對準試管內(nèi)被加熱的物質(zhì)加熱。加熱時，試管內(nèi)的液體不能超過試管容積的三分之一
1．3物質(zhì)的變化
1、物理變化和化學變化
物質(zhì)發(fā)生變化時沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫做物理變化，物質(zhì)發(fā)生變化時生成新物質(zhì)，這種變化叫做化學變化。
鎂條是白色固體，燃燒時發(fā)出耀眼的白光，并且釋放出大量熱量，燃燒后生成白色的粉末狀物質(zhì)。
化學變化和物理變化是相互聯(lián)系的，兩者常常同時發(fā)生。例如蠟燭燃燒室，固體石蠟會受熱融化成液態(tài)石蠟，并同時發(fā)光和熱。
1.4 物質(zhì)性質(zhì)的探究
物質(zhì)在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)，不通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度和密度都是物理性質(zhì)。
Cu + O2 =CUo 加熱 氧化銅是黑色固體。
第二章認識空氣、保護空氣
2、1空氣的成分
1、P28觀察活動：
空集氣瓶空裝的是空氣，磷在空氣中燃燒4P + 5O2 == 2P2O5（化合反應）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，冷卻后松開止水夾，燒杯中的水倒流到空集氣瓶中，并且倒流的水的體積是空集氣瓶的1/5.
空氣中能夠支持燃燒的氣體-----洋氣所占比例（體積分數(shù)）約1/5，剩下的不支持燃燒的氣體約占4/5，其中主要的成分是氮氣，此外，還有少量其他氣體，如稀有氣體、二氧化碳、水蒸汽。空氣中氣體成分及占空氣總體積 的比例：
氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%、二氧化碳0.03%。
2、氦氣和稀有氣體
氦氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應，（用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡）但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化。（制取氮肥、合成燃料、制造炸藥）
稀有氣體通電會發(fā)出各種顏色的光：
氦氣：粉紅色，氖氣：紅色，氬氣：紫藍色，氙氣：特強白光。所以稀有氣體可以用來做霓虹燈和激光技術(shù)。
氦氣是密度很小的氣體很穩(wěn)定也可用于探空氣球。
3、混合物和純凈物
混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。
2.2保持空氣的潔凈清新
1、造成空氣污染的物質(zhì)主要有氣體混合物（包括含硫污染物---二氧化硫、硫化氫；含碳化合物----一氧化碳；含氮化合物----一氧化氮、二氧化氮；含氯化合物-----氟氯烴制冷劑）和顆粒態(tài)污染物（煙、粉塵、二氧化鉛顆粒等）
2檢測空氣環(huán)境的質(zhì)量
空氣日質(zhì)量日報主要包括三項內(nèi)容：首要污染物、空氣污染指數(shù)和空氣質(zhì)量級別，根據(jù)我國當前空氣污染的特點，計入空氣污染指數(shù)的項目定為可吸入顆粒物或總懸浮顆粒物、氮氧化物和二氧化硫；空氣質(zhì)量級別化為5級。
空氣質(zhì)量級別：優(yōu)（0--50）；量（51—100） 普通（101---200） 不佳（201 ---300），差（301以上）。
3分子：
為什么蘸濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒并沒有接觸，卻會在空氣中生成濃濃的白煙？
濃鹽酸和濃氨水中的分子擴散到空氣中相遇。生成新物質(zhì)存在鹽酸中的氯化氫分子和氨水中的氨分子運動到空氣中相遇，并發(fā)生化學反應，生成氯化銨小顆粒，擴散到空氣中，形成白煙。
分子式構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變，在化學變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。
分子的特性：
分子總是不斷的運動著，分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。
4原子
原子時構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、稀有氣體等。
在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學變化中最小的微粒。
5、原子相對質(zhì)量：
科學家把碳原子的質(zhì)量分成12等分，取其中的一份的質(zhì)量以此為標準，把其他原子的質(zhì)量與他的比值，成為該原子的相對原子質(zhì)量。
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，把其他原子的質(zhì)量跟這個標準相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子的質(zhì)量只是一個比值，單位是一省略不寫。
6原子的組成
原子是由位于中心的原子核和圍繞運動的電子構(gòu)成的。原子核是由一定數(shù)目的質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，質(zhì)子數(shù)和核外電子書相等，故所帶電量相等且電性相反，整個原子不顯電性。
7離子
在化學變化中，一些原子容易失去電子，而另外一些原子容易得到電子，當原子得到或失去核外電子從而帶上電荷以后，便轉(zhuǎn)變成離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
第三章維持生命之氣----氧氣
3.1認識氧氣
1、氧氣的物理性質(zhì)：
在通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，當溫度降至負183度時，凝結(jié)為淡藍色的液體，再降至負218度時，凝固為淡藍色雪花狀固體。氧氣的秘密比空氣稍大。
2、氧氣的化學性質(zhì)：
氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，能夠跟許多物質(zhì)發(fā)生化學變化。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生變化屬于氧化反應。
由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應，叫做化學反應
3氧氣的廣泛用途
由于氧氣的性質(zhì)活潑，所以很多物質(zhì)容易跟氧氣發(fā)生氧化反應。如煉鋼、氣割氣焊、供養(yǎng)呼吸
3．2制取氧氣
1、實驗室常用某些物質(zhì)分解的方法制的氧氣，用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀（化學方程式）
此外，實驗室還用氯酸鉀加熱，在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣。
一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應，叫做分解反應
2、工業(yè)制氧氣
液化空氣制氧氣是工業(yè)上常用的方法。
3.3燃燒條件與滅火原理
物質(zhì)燃燒要有三個必不可少的條件：
物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度，此溫度成為著火點?？扇嘉锝佑|氧氣或空氣。
滅火的原理：
燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；
使燃燒物隔離空氣或氧氣；
使燃燒物的溫度降低到著火點一下。
3.4辨別物質(zhì)的元素組成
1、同一種原子的核里都含有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，在化學上，把具有相同核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素。所有的物質(zhì)都是由元素組成的。
地殼中個元素的含量差別很大，其中氧最多。接近一半，硅其次占到1/4，鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫鈦。
2、元素的名稱和符號怎么表示：
從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。
3、單質(zhì)和化合物
由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。由不同元素組成的純凈物叫化合物，如果化合物中僅有兩種元素組成且其中一種元素是氧元素。則此種化合物成為氧化物。元素通常分為金屬元素和非金屬元素。
第四章生命之源----水
4.1 我們的水資源
地球表面的70.8%被水覆蓋。水占人體重的65%，承認每天需要補充2.5kg水。人類能夠利用的淡水僅約為總儲量的0.07%，主要是河水、淡水湖泊水和淺層地表水。
4.2飲用水
1、水凈化的兩種方法：
沉淀法加入明礬，使懸浮物沉淀；過濾法（使用沙層或活性炭過濾
）
2、在自來水廠中，水的凈化主要包括膠凝（使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬）、過濾、曝氣（空氣氧化）、殺菌（加入氯氣、臭氧或二氧化氯）經(jīng)過凈化的水只是干凈的水，還不是純水。
出去除去自來水中的水中的其他溶解性物質(zhì)，可用蒸餾法，將水加熱沸騰，變成蒸汽，再冷卻凝結(jié)成水，這樣制的水，叫蒸餾水，它是一種純凈物。
含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。水垢就是硬水加熱后形成的沉淀物。工業(yè)上用蒸餾法或者化學方法處理硬水，把硬水中的鈣離子、鎂離子去掉，從而得到不含或少含可溶性鈣鎂化合物的軟水。4.3探究水的組成
水的物理性質(zhì)
純凈的水是無色、無味的透明液體在壓強是101.3千帕時，水的凝固點是0度沸點是100度，水的密度最大。
在直流電的作用下，水被電解，生成氫氣和氧氣。得出水是由氫和氧兩種元素組成的。每個水分子是由2個氫原子和一個氧原子組成。
4.4表示物質(zhì)組成的化學式
用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式元素符號右下角的數(shù)子，用來表示這種物質(zhì)的組成元素的原子數(shù)目，化學式表示一種物質(zhì)，也表示物質(zhì)的元素組成，對于分子組成的物質(zhì)，還表示物質(zhì)的一個分子組成。
2、由單原子組成的單質(zhì)，化學式用相應的元素符號表示。由分子構(gòu)成的單質(zhì)化學式，要在相應的元素符號的右下角，寫出分子中所含原子的數(shù)目。
3、元素的化合價：
化合價有正價和負價，金屬元素唱顯式正價，非金屬元素顯示負價，氫常為正一價，氧為-2，帶電的原子團叫做根，常常作為一個整體參加反應，例如氫氧化鈉中的氫氧根，由于化合價是元素形成化合物是才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，因此在單質(zhì)中的元素的化合價皆為零
4化合價和化學式
根據(jù)化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數(shù)目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和等于零，同時，根據(jù)化學式可以求出化合價。
5、化學式的讀法：
由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規(guī)定為從右邊到左邊讀做“某化某”，kcl 氯化鉀
有時還要讀出化學式中各元素的原子個數(shù)，如SO2 二氧化硫。
含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉
6有關(guān)化學式的計算
計算相對分子質(zhì)量：
化學式中個原子的相對原子質(zhì)量綜合，叫做相對分子質(zhì)量，跟相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量也是比值，是相對質(zhì)量。
計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比：
化學式中明確的表示出物質(zhì)的元素的組成，以及組成化合物各元素的原子個數(shù)比，因而可以通過化學式計算組成化合物中個元素的質(zhì)量比。
計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)就是該元素占有的相對質(zhì)量與相對分子質(zhì)量之比
4.5化學方程式
1、質(zhì)量守恒定律
在化學變化中，參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變，可見在化學變化過程中個元素不變。
在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
2化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式，又叫反應方程式。參加反應的物質(zhì)叫做反應物，化學反應有生成的物質(zhì)叫做生成物
3怎樣書寫化學方程式：
以科學事實為依據(jù)，寫出反應物和生成物的化學式，以質(zhì)量守恒定律為依據(jù)等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。另外如果反應物中沒有氣體生成，而生成物中有氣體，則后者用↑，如果反應物中沒有難溶性物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，則后者用↓表明。
第五章燃燒
5.1潔凈的能源——氫氣
氫氣是物質(zhì)世界最輕的物體。氫氣是一種無色無味的極難溶于水的氣體。通常情況下，氫氣成氣態(tài)，在壓強為101.3kp，溫度為-252度時成液態(tài)，當溫度為-259時，變成雪狀固體。
氫氣的燃燒
當燃著的木條接觸氫氣肥皂泡時，可以燃燒，說明氫氣是一種可燃的氣體。氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，并生成水，放出大量熱。
當氫氣與空氣混合時，一旦點燃，反應迅速進行，在極短的時間內(nèi)放出大量的熱，是塑料桶內(nèi)的氣體迅速膨脹，結(jié)果發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。
如何檢驗氫氣的純度？
收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接近酒精燈火焰，再一開拇指，若聽到輕微的噗聲，說明氫氣已純潔，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，這時要用拇指按住試管口一會，試管內(nèi)氫氣燃燒的火焰熄滅，再進行收集氫氣驗純，知道聽到輕微的噗聲才行。
氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水，它是理想的高能和潔凈燃料。
5.2組成燃燒的主要元素——碳
1、以碳元素為主要成分的煤和石油，是人類最主要的燃料。
多樣的碳單質(zhì)
金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，用來做探頭和裁玻璃的刀，而石墨質(zhì)軟而滑膩，能導電、導熱、耐高溫。
碳的燃燒產(chǎn)物：
碳在燃燒時，在氧氣供給充分時，碳的燃燒是完全燃燒，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，會出現(xiàn)淺藍色的火焰。
在氧氣供給不足的情況下，碳的燃燒時不完全燃燒，產(chǎn)物是一氧化碳。在高溫條件下，熾熱的碳可使二氧化碳轉(zhuǎn)變成一氧化碳。
一氧化碳是無色、無味、難溶于水的氣體，一氧化碳容易燃燒，燃燒時產(chǎn)生淺藍色火焰。
碳完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，碳不完全燃燒的產(chǎn)物是一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互轉(zhuǎn)化。
二氧化碳是無色、無味的氣體，在加壓和降溫的條件下，先轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w，進而凝固為白色雪狀固體，叫做干冰。干冰可以用升華，即由固體直接轉(zhuǎn)化為氣體。
實驗室怎樣制取二氧化碳
實驗室常用稀鹽酸和大理石或者石灰石（主要成分是碳酸鈣）在常溫下反應來制取二氧化碳。
二氧化碳是一種化工原料，用于制造汽水、純堿、化肥，干冰用于人工降雨。液態(tài)二氧化碳用于滅火，二氧化碳是植物進行光合作用的基本原料?？扇苡谒磻商妓?，碳酸不穩(wěn)定容易發(fā)生分解，受熱時氣體逸出。
5.3古生物的遺產(chǎn)——化石燃料
當今社會，最主要的能源是化石燃料，化石燃料就是指的是煤、石油和天然氣。
天然氣的主要成分是甲烷（CH4）的含碳量相對比較少，燃燒較完全，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，對大氣污染較輕，通常稱為清潔能源。
將煤隔絕空氣加強熱稱為煤的干餾或煉焦。
焦爐煤氣的主要成分有氫氣（H2）甲烷（CH4）一氧化碳（CO）
人們一般不直接用石油作燃料，而是利用它的組分沸點不用，把它加熱蒸餾而分開，稱為分餾。

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