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【考點3】離子反應
1． （07年寧夏理綜·11）下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D． 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
2． （07年廣東化學·11）下列化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
3．（07年廣東理基·36）下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸： 2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－ 2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu Fe2＋＋Cu2＋
4．（2007海南·10）能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓
5．（2007海南·11）在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是 ( )
A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+
B．NO、Fe3+、Mg2+、SO
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl
D．K+、Cl、Al3+、SO
6．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為 ( )
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
7． （08年廣東化學·11）下列化學反應的離子方程式正確的是 ( )
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
8． （08年廣東理基·29）下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在強堿溶液中 Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中 NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－
9．（08年廣東理基·30）下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O＝2H＋+Cl－＋ClO－
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋H＋＝Al3＋＋3H2O
D用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
10．（08年海南化學·6）下列離子方程式正確的是 ( )
A．H2O2+2OH-2H2O+O2↑
B．Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O
C．2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋+3O2↑+4H2O
D．3MnO42－+4H＋=2MnO4－ +MnO2↓+2H2O
11．（08年海南化學·12）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是 ( )
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－
D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－
12．（08年江蘇化學·2）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
13．（08年江蘇化學·8）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( )
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
14．（08年江蘇化學·10）下列離子方程式正確的是 ( )
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag(NH3)2++ OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag↓+ H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
15．（09年安徽理綜·10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 ( )
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2
D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-
16．（09年廣東化學·12）下列離子方程式正確的是 ( )
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
17．（09年廣東理基·32）下列離子方程式正確的是 ( )
A．鐵與稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－=CO2↑＋H2O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
D． CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
18．（09年廣東理基·33）下列說法正確的是 ( )
A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質
D． 分別于等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質的量相同
19．（09年江蘇化學·7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 ( )
A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－
C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室溫下,pH=1的溶液中:Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
20．（09年江蘇化學·11）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( )
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－
B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
21．（09年寧夏理綜·12）能正確表示下列反應的例子方程式是 ( )
A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
22．（09年海南化學·9）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是 ( )
A．A12O3、SO2、CO2、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3
D．SiO2、N2O5、CO、C12㎜
高考真題答案與解析
【考點3】 離子反應
1． 答案：D
【解析】A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應寫為離子符號，正確的離子方程式應為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項中的離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式應為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。
2．答案：A
【解析】離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉移守恒③原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應寫化學式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應為：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
3． 答案：B
【解析】A選項中的BaCl2為易溶于水的強電解質，應寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應生成可溶性的Ca(HCO3)2，故錯誤；D選項中的反應電荷不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為B選項。
4．答案：D
【考點】本題考查了離子方程式的正誤判斷。
【解析】離子方程式的正誤判斷是必考考點，A中產物應有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可 溶性鹽應拆成離子形式；C電荷不守恒。
5． 答案：A
【考點】本題考查了離子共存問題。
【解析】pH=1時，溶液顯強酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯。B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl發生氧化還原反應。所以選A。????
6．答案：D
【考點】本題考查了物質的量的相關計算。
【解析】本題的解題關鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n?(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(?AgNO3)=ymol，根據電荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]為（y-2x）/2a???即(2y-4x)/a 。
7．答案：A
【解析】HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
8． 答案：B
【解析】A. ［Al(OH)4］－即為AlO2-，不能在酸性溶液中存在，與NH4+會發生雙水解反應；
B． 強堿溶液中，CO32－是可以存在的；
C． NH4＋在堿性條件下會與溶液中的OH-結合生成一水合氨分子，不能大量存在；
D． 在酸性溶液中，NO3－具有強氧化性，可將I-氧化（但不能將Cl-氧化）。
9．答案：C
【解析】A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B． HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
C． 胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。
D． 電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
10．答案：B、D
【解析】選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數目不等。
11． 答案：C
【解析】pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol·L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。
12． 答案：D
【解析】選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。
13．答案：C
【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3－與H＋不能共存。
14．答案：B、D
【解析】選項A中水為弱電解質，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：
－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。
15．答案：D
【解析】A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。
16． 答案：C
【解析】氨水是弱電解質，應寫分子形式，A錯誤。漏寫Fe3+與I-的氧化還原反應， B錯誤；SO32-亞硫酸根可被Cl2氧化（氯氣足量），D錯誤。
17．答案：D
【解析】金屬與稀硝酸反應不會生成氫氣，硝酸具有強氧化性將生成NO氣體，A選項錯誤。小蘇打與氫氧化鈉溶液混合后發生的反應為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不會生成CO2氣體，故B選項錯誤。氯化鈣與碳酸氫鉀不反應，C選項錯誤。
18．答案：A
【解析】Na2CO3溶液中存在CO32－的水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，使溶液顯堿性，因此加入酚酞后溶液變為紅色，故A選項正確。B選項中pH=2的溶液顯酸性，弱酸跟陰離子CO32－不能存在；C選項中的乙醇不是電解質，只有乙酸是電解質；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物質的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質的量之比為1︰2。
19．答案：D
【解析】A項,強堿性溶液意味著存在大量的OH－，所以Al3＋不能共存（Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓）；B項，Fe3＋和I－因發生氧化還原反應而不能共存（2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2）；C項，Ca2＋和CO32－因發生復分解反應而不能共存
【考點分析】離子共存問題(一色、二性、三特殊、四反應牢記)
①由于發生復分解反應，離子不能大量共存；
②由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存；
③溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。
20． 答案：C
【解析】漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，那么該反應的離子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，A項錯；實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成H＋，所以D錯。
【考點分析】離子方程式的正確書寫
21．答案：D
【解析】A選項CO2過量的話，應該生成HCO3— 方程式應為：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—；B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ，正確的方程式為：
Ca2++ClO—+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl—+2H+ ；C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
【點評】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，把平時練習中的次氯酸鈣與CO2和SO2 反應問題在一個題目中出現，很是少見，四個選項都很常規，都是熟題。難度不大。
22．答案：B
【解析】題中的關鍵詞“過量NaOH溶液”，A中只能生成4種鹽；B生成5種（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成鹽；D

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