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怎樣區(qū)別容易混淆的化學(xué)概念
準(zhǔn)確理解化學(xué)概念，是學(xué)好化學(xué)必需的基本功之一。本書將一些容易混淆的化學(xué)概念進(jìn)行對(duì)比，以幫助讀者理解它們的正確含義和相互之間的區(qū)別。
1．“性質(zhì)”與“變化”
“性質(zhì)”與“變化”是兩個(gè)不同的概念。“性質(zhì)”是物質(zhì)具有的特征，“變化”是物質(zhì)的某種運(yùn)動(dòng)過程。但“性質(zhì)”與“變化”是密切相關(guān)的，物質(zhì)能發(fā)生“變化”是由物質(zhì)的“性質(zhì)”決定的；“變化”則是物質(zhì)“性質(zhì)”的反映。在敘述物質(zhì)的“性質(zhì)”時(shí)，往往有“能”、“會(huì)”、“可以”等字眼。
在判別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化時(shí)，根本的區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)生成。在判別有無新物質(zhì)生成時(shí)，切不可只看表面現(xiàn)象，更重要的是要看化學(xué)成分有否改變。
2．“原子的質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”和“原子質(zhì)量數(shù)”
“原子的質(zhì)量”是指一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，以千克作單位。如原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為1.992×10-26kg；原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子的氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg。這樣小的數(shù)字對(duì)書寫、記憶和運(yùn)算都不方便，就好比一粒芝麻的質(zhì)量用噸作單位，得到一個(gè)非常小的數(shù)字一樣。
“相對(duì)原子質(zhì)量”是以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12（約為1.6606×10-27kg）作標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟該標(biāo)準(zhǔn)相比較，得到的比值為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
“原子質(zhì)量數(shù)”是原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，等于這個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。原子質(zhì)量數(shù)是整數(shù)。
3．“組成”和“構(gòu)成”
　　“組成”用于從宏觀角度來說明物質(zhì)，“構(gòu)成”用于從微觀角度來說明物質(zhì)。　　如：水是由氫元素和氧元素組成（宏觀）；1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成（微觀）。　　又如：由同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)（宏觀）；由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物（微觀）。
4．“加熱”和“高溫”
“加熱”和“高溫”都是反應(yīng)條件，一般所說的“加熱”是指用酒精燈加熱所產(chǎn)生的溫度條件（500℃以下）。如反應(yīng)所需的溫度超過酒精燈所能提供的溫度，這時(shí)的反應(yīng)條件就是“高溫”，可使用酒精噴燈或煤氣燈加熱。酒精噴燈或煤氣燈加熱的溫度可達(dá)700～1000℃，這就是通常所說的“高溫”。
“加熱”與“高溫”不僅有量的差別，有時(shí)還具有質(zhì)的區(qū)別。有的反應(yīng)只有在“高溫”條件下才能發(fā)生，在一般“加熱”條件下反應(yīng)則不能進(jìn)行。
如：
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5．“潔凈物”和“純凈物”
“潔凈物”是指根據(jù)一定需要認(rèn)為清潔的物質(zhì)，主要是指細(xì)菌及其他有害的物質(zhì)減少到無害的程度，如潔凈的空氣、潔凈的水。在潔凈空氣中有O2、N2等成分；在潔凈的水如礦泉水中，除水以外還有各種人體需要的礦物質(zhì)，因此潔凈物不一定是純凈物。
“純凈物”是指由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如氧氣、氯酸鉀等，化學(xué)研究的對(duì)象主要是純凈物。
必須指出，世界上沒有絕對(duì)純凈的物質(zhì)。如24K黃金含金量達(dá)到99.99%，對(duì)這種純度極高的物質(zhì)，所含雜質(zhì)對(duì)其性質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生明顯的影響，通常把它看作純凈物。
6．“白色”和“無色”
在填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告時(shí)，常分不清白色和無色，把無色寫成白色。其實(shí)“白色”是固態(tài)物質(zhì)對(duì)各種波長的光線全部反射時(shí)所呈現(xiàn)的顏色，如白色固體，而“無色”則是物體使各種波長的光線全部透過時(shí)的顏色，如無色溶液、無色固體等。
7．“煙”和“霧”
“煙”是固體微粒分散在空氣中形成的分散系，如磷燃燒時(shí)因?yàn)樯晌逖趸准?xì)小固體，所以在空氣中形成白煙；銅在氯氣中燃燒，形成氯化銅細(xì)小固體而形成棕色煙。
“霧”則是液體的微小液滴分散在空氣中形成的分散系。如裝濃鹽酸的瓶口出現(xiàn)白霧，實(shí)際上是從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體，溶解在空氣的水蒸氣中形成細(xì)小的鹽酸液滴。磷在氯氣中燃燒，因?yàn)樯梢簯B(tài)的三氯化磷和固態(tài)的五氯化磷，因此產(chǎn)生白色的煙霧。
8．“溶解性”和“溶解度”
“溶解性”和“溶解度”之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。“溶解性”是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)，是表示物質(zhì)在某溶劑中溶解能力的大小。通常用易溶、可溶、微溶、難溶等來表示。
“溶解度”是物質(zhì)在一定溫度、一定溶劑中溶解性大小的定量表示方法。講溶解度時(shí)，離不開“溫度”、“100g溶劑”、“飽和狀態(tài)”這三個(gè)要素。
“溶解性”和“溶解度”之間是有聯(lián)系的，通常把20℃時(shí)溶解度在10g以上的叫易溶物質(zhì)；溶解度在1～10g之間的叫可溶物質(zhì)；溶解度在1～0.01g之間的叫微溶物質(zhì)；溶解度小于0.01g的叫難溶物質(zhì)。
9．“干餾”和“分餾”
“分餾”和“干餾”有著本質(zhì)的區(qū)別?！胺逐s”是利用液體沸點(diǎn)不同達(dá)到分離和提純液體混合物的操作，是物理變化。而干餾則是將物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱的操作，是化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。
如，石油的分餾可得到汽油、煤油、柴油和重油；煤經(jīng)過干餾則得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭。
10．“鑒定”、“鑒別”和“檢驗(yàn)”
物質(zhì)的“鑒定”和“鑒別”總稱為物質(zhì)的檢驗(yàn)，兩者對(duì)物質(zhì)檢驗(yàn)的要求不同。
“鑒別”是根據(jù)幾種物質(zhì)各自所具有的特性來加以區(qū)別，確定它們是什么物質(zhì)。鑒別可用物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)或兩者結(jié)合的方法。如鑒別三種白色粉末：大理石、氯化銨和碳酸鈉。因?yàn)榇罄硎y溶于水，氯化銨和碳酸鈉易溶于水，可根據(jù)在水中的溶解情況把大理石鑒別出來。留下兩種可根據(jù)它們的化學(xué)性質(zhì)加以鑒別：如分別加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉；也可分別加氫氧化鈉溶液，有刺激性氣味氣體放出的是氯化銨。
“鑒定”是通過化學(xué)方法確定某種物質(zhì)的組成。如鑒定某種化肥是不是硫酸銨，必須通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)有NH4+和SO42-的存在才能得出結(jié)論。
所以，鑒別至少是對(duì)兩種以上物質(zhì)加以區(qū)別，而鑒定是對(duì)某一物質(zhì)的組成加以確定。
11．酸的“揮發(fā)性”和酸的“不穩(wěn)定性”
酸的“揮發(fā)性”是酸的一種物理性質(zhì)。如濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氫硫酸能揮發(fā)出硫化氫氣體，所以鹽酸和氫硫酸是揮發(fā)性酸。
酸的“不穩(wěn)定性”則是酸的化學(xué)性質(zhì)，是指酸的分子在受熱或見光的條件下能發(fā)生分解反應(yīng)。如碳酸分解成二氧化碳和水，亞硫酸分解成二氧化硫和水：
H2CO3=CO2↑+H2OH2SO3=SO2↑+H2O
所以，碳酸和亞硫酸都是不穩(wěn)定性酸。
12．“電離”和“導(dǎo)電”
電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程叫“電離”。在連接電源后能形成通路，這種現(xiàn)象稱為“導(dǎo)電”。
電解質(zhì)的電離與外電源無關(guān)，在沒有接通電源之前，電解質(zhì)已經(jīng)發(fā)生了“電離”。電解質(zhì)電離后離子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，只有在接通電源的情況下，使陰、陽離子作定向運(yùn)動(dòng)，才能產(chǎn)生“導(dǎo)電”作用。因此，溶液導(dǎo)電的前提是電解質(zhì)的電離?！?br/>

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