資源簡介

復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)----有關(guān)酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
酸能和氫前金屬反應(yīng)（注意酸不能是硝酸、濃硫酸、碳酸）
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)
3、鐵和稀硫酸反應(yīng)
4、鋁和稀硫酸反應(yīng)
5、鋅和鹽酸反應(yīng)
6、鐵和鹽酸反應(yīng)
酸能和全部金屬氧化物反應(yīng)（原因H--＋--O → H2O＋----）
1、鹽酸和鐵銹反應(yīng)
2、硫酸和鐵銹反應(yīng)
3、硝酸和鐵銹反應(yīng)
4、鹽酸和氧化銅反應(yīng)
5、硫酸和氧化銅反應(yīng)
6、硝酸和氧化銅反應(yīng)
7、鹽酸和氧化鈣反應(yīng)
8、硫酸和氧化鈉反應(yīng)
9、鹽酸和氧化鋇反應(yīng)
10、硫酸和氧化鉀反應(yīng)
酸和所有堿反應(yīng)（原因H--＋--OH → H2O＋----）
1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
2、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)
3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)
5、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)
6、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)
7、硝酸和氫氧化銅反應(yīng)
8、硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)
酸能和所有碳酸鹽反應(yīng)（原因是有CO2↑氣體生成）
1、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)
2、硫酸和碳酸鈣反應(yīng)
3、硝酸和碳酸鈣反應(yīng)
4、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)
5、硫酸和碳酸鉀反應(yīng)
6、硝酸和碳酸鋇反應(yīng)
其他（原因是有沉淀↓生成）
1、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)
2、硫酸和硝酸鋇反應(yīng)
3、硫酸和氯酸鋇反應(yīng)
4、硫酸和碳酸鋇反應(yīng)
有關(guān)堿化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式
不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)
不溶性堿只能和酸反應(yīng)
1、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)
2、氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
3、氫氧化鎂和硫酸反應(yīng)
不溶性堿受熱易分解
1、加熱氫氧化銅
2、加熱氫氧化鐵
3、加熱氫氧化鎂
可溶性堿的化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能使紫色石蕊變 色，能使無色酚酞變 色。
2、堿溶液能和酸性氧化物（CO2，SO2，SO3）發(fā)生反應(yīng)
1、石灰水和二氧化碳反應(yīng)
2、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)
3、氫氧化鋇溶液和二氧化碳反應(yīng)
4、氫氧化鉀溶液和二氧化碳反應(yīng)
5、氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)
6、氫氧化鉀溶液和三氧化硫反應(yīng)
7、石灰水和二氧化硫反應(yīng)
8、氫氧化鋇溶液和三氧化硫反應(yīng)
3、堿能和酸反應(yīng)
1、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
2、鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)
3、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)
4、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)
4、堿溶液能和某些鹽溶液反應(yīng)（生成物一定要有沉淀）
1、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
2、氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
3、氫氧化鋇溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)
4、石灰水和氯化鎂溶液反應(yīng)
5、氫氧化鈉溶液和硫酸鋅溶液反應(yīng)
6、氫氧化鉀溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)
7、氫氧化鋇溶液和硝酸鎂溶液反應(yīng)
8、氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)
9、氫氧化鉀溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)
10、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)
11、石灰水溶液和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)
12、氫氧化鈉溶液和硫酸鎂溶液反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
1、復(fù)習(xí)引入：
教師提問： 以下反應(yīng)各屬于什么類型？復(fù)分解反應(yīng)的概念？
1）H2 + CuO = Cu + H2O 6）Ca（OH）2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O
2）2KClO3 = 2KCl +3O2 ↑ 7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 8）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O
4）CO2 + H2O = H2CO3 9）2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
5）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O 10）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
學(xué)生分組討論得出結(jié)果：化合反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 分解反應(yīng)：
復(fù)分解反應(yīng)：
2、新課教學(xué)：
教師提問：由以上例子來看，哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)？
學(xué)生討論得出：共有五種情況的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
堿 + 酸 →鹽 + 水 鹽 + 鹽 →鹽 + 鹽
鹽 + 酸 → 鹽 + 酸 堿 + 鹽 →鹽 + 堿
堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
教師講解：酸堿鹽之間以及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)證實(shí)：有的酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能。由此可見，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是需要一定的條件的。那么，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要怎樣的條件呢？
讓我們先從離子的角度來分析一下前面練習(xí)中幾個可以發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

H+ Cl- 難溶于水 H+ NO3-

講解： 可以看出：當(dāng)反應(yīng)物在溶液中進(jìn)行離子交換后，產(chǎn)物中有沉淀或
氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可發(fā)生。注意：只需滿足其中一個條件就可。
討論： KNO3和NaCl能否在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生時的正確步驟是什么？
學(xué)生通過練習(xí)和討論，明確判斷時的正確步驟是：
先寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，然后交換離子，看是否有氣體或水、根據(jù)溶解性看其中是否有難溶物生成。在練習(xí)中復(fù)習(xí)堿和鹽的溶解性等相關(guān)內(nèi)容
討論： 根據(jù)已學(xué)的知識，常見的能生成氣體，沉淀，水的離子有哪些？
教師根據(jù)學(xué)生的討論結(jié)果歸納總結(jié)并投影如下：
產(chǎn)物
舉例：離子→產(chǎn)物
生成沉淀
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
難溶性鹽
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
難溶性堿
放出氣體
CO32- + 2 H+ → CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ → CO2↑+ H2O
生成水
H+ + OH - → H2O
2H+ + O2- → H2O
講解：記住這些離子的反應(yīng)可以幫助我們很快地進(jìn)行判斷
3、鞏固練習(xí)
1、 判斷下列各組物質(zhì) 在溶液里能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能發(fā)生的寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
⑴ 氫氧化鉀和氯化鋇
⑵ 氯化鈉和硝酸銀
⑶ 硫酸鋅和硝酸
⑷ 氫氧化鈉和碳酸鉀
⑸ 氫氧化鐵和硫酸
⑹ 鹽酸和碳酸鎂
⑺ 生石灰和硝酸
⑻ 氫氧化鋇和硫酸鉀
2 、 現(xiàn)有稀硫酸、BaCl2溶液、Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液、Fe2O3固體，寫出他們兩兩之間能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
3、下列各組物質(zhì)，能在水中共存的是：
⑴ AgNO3 和 CuCl2
⑵ Fe2(SO4)3 和 KOH
⑶ CaCl2 和 NaNO3
⑷ Na2CO3 和 HNO3
⑸ Ca(OH)2 和 HCl
4、 只用一種試劑就能把Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、稀硫酸3種溶液一次鑒別開來,這種試劑是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 石蕊試液 D. 酚酞試液
5、 不用其他試劑就鑒別稀鹽酸 、稀硫酸、 BaCl2溶液、 NaOH溶液、 CuSO4溶液5種溶液,則這5種溶液被鑒別出的先后順序是:_______。

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