資源簡介

課件94張PPT。關于化學教學本質的思考 ——廣州市第三屆中青年教師素質大賽（說課比賽）階段總結廣州市教育局教學研究室化學科
　　　　　　李南萍化學教育的價值是什么？學了化學和沒學化學有什么本質的區別？
學生將來從事律師、演員、汽車維修等與化學沒有直接聯系的職業，中學化學學習經歷將給他們留下什么？
課程標準提出“三維”教學目標：
知識與技能、
過程與方法、
情感態度與價值觀全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述知識與技能
認識身邊一些常見物質的組成、性質及其在社會生產和生活中如何應用，能用簡單的化學語言予以描述。
形成一些最基本的化學概念，初步認識物質的微觀構成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質的性質與用途之間的關系。
全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述了解化學與社會和技術的相互聯系，并能以此分析有關的簡單問題。
?初步形成基本的化學實驗技能，能設計和完成一些簡單的化學實驗。全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述過程和方法
認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探索活動。
初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述?能用變化與聯系的觀點分析化學現象，解決一些簡單的化學問題。
?能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述情感態度與價值觀
保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
?初步建立科學的物質觀，增進對“世界是物質的”“物質是變化的”等辯證唯物主義觀點的認識，逐步樹立祟尚科學、反對迷信的觀念。全日制義務教育化學課程標準（實驗稿）對三維目標的描述感受并贊賞化學對于改善個人生活和促進社會發展的積極作用，關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。
?發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
?增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、為社會的進步學習化學的志向。普通高中化學課程標準 對“三維”目標的描述知識與技能
了解化學科學發展的主要線索，理解基本的化學概念和原理，認識化學現象的本質，理解化學變化的基本規律，形成有關化學科學的基本觀念。
獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗。
重視化學與其他學科之間的聯系，能綜合運用有關的知識、技能與方法分析和解決一些化學問題。 普通高中化學課程標準 對“三維”目標的描述過程與方法
經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
具有較強的問題意識，能夠發現和提出有探究價值的化學問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。 普通高中化學課程標準 對“三維”目標的描述在化學學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。 普通高中化學課程標準 對“三維”目標的描述情感態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。普通高中化學課程標準 對“三維”目標的描述贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。
樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實求真、勇于創新、積極實踐的科學態度，崇尚科學，反對迷信。
熱愛家鄉，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。 化學教學的層次基礎知識基本技能基本的化學觀念元素觀
物質微粒觀
物質變化觀
物質分類觀
物質結構觀（物質結構的層次性、物質結構與性質的關系）
化學價值觀元素觀（世界的物質性）物質是由元素組成的
同一種物質的組成是固定的（元素的種類和比例固定）
元素在化學變化過程中是不變的
化學家用元素符號和化學式來描述物質的組成
物質的組成決定其性質
形成“元素觀”的系列課題空氣（物質是由元素組成的）
氧氣（元素在化學變化過程中保持不變——定性）
水的組成（元素是物質組成的基本單元）
元素（元素的科學概念）
化學式（物質組成的描述方法——定性、定量）
質量守恒定律（元素在化學變化過程中保持不變——定量）
如何正確書寫化學方程式
金剛石、石墨和C60（元素組成物質概念的擴展——同素異形體）物質是變化的（物質變化觀）物質的變化是有層次的（如物理變化、化學變化、有機體的變化、人的思維等）
物質的變化是有條件的
物質的變化是有一定規律的（物質的組成和結構決定其變化）
物質的變化包括質變、量變和能量的變化
物質的變化遵循質量守恒、能量守恒
化學反應方程式是描述物質變化的語言
物質的變化是有方向和限度的
形成“物質變化觀”的系列課題物質的變化和性質（物質變化的分類）
氧氣（物質的變化是有條件的）
水的組成（化學變化過程中元素保持不變）
分子和原子（原子是化學變化的最小微粒）
質量守恒定律（物質的變化即有質變又有量變，元素守恒、質量守恒）
如何正確書寫化學方程式（用化學的語言描述化學變化）
利用化學方程式的簡單計算（質量守恒定律的應用）形成“物質變化觀”的系列課題燃燒和滅火（化學變化是有條件的）
燃料和熱量（化學變化伴隨著能量的變化，能量變化的形式包括熱量、光能等，能量守恒但熱量不一定守恒）
金屬的化學性質；常見的酸和堿；酸和堿之間會發生什么反應；生活中常見的鹽（物質的變化是有一定規律的，物質的組成決定性質，同類物質具有相似的化學性質）分類觀可以根據組成和性質對物質進行分類
同類物質具有相似的性質
可根據不同的標準對化學變化進行分類
形成“分類觀”的系列課題物質的變化和性質（對物質的變化進行分類）
氧氣（對化學反應進行分類）
空氣（根據組成成分對物質進行分類）
水的組成（根據組成元素對物質的進行分類）
元素－離子（對元素進行分類）
金屬的化學性質；常見的酸和堿；酸和堿之間會發生什么反應；生活中常見的鹽（同類物質具有相似的化學性質）
形成“分類觀”的系列課題拓展性課題——物質的分類（分類標準的重要性，按組成和性質進行分類，同類物質性質相似）
形成“分類觀”的系列課題物質的分類（分類標準的重要性，按組成和性質進行分類，同類物質性質相似）
離子反應（對化學反應進行分類）
氧化還原反應（對化學反應進行分類）
金屬的化學性質（金屬單質的通性與特性）
幾種重要的金屬化合物（金屬氧化物、氫氧化物、某些鹽的通性與特性）物質微粒觀物質的組成是有層次的——宏觀、微觀
化學是在分子、原子水平上認識物質
物質是由原子、分子、離子等基本粒子構成的。
構成物質的粒子是極其微小的。
微粒處于永不停息的無規則運動中。
微粒之間存在一定的間隔。
物質微粒觀物質的結構決定其性質（微粒之間存在相互作用，這種相互作用使微觀粒子聚集成宏觀物質，且這種作用有強弱之分，存在空間取向。）
物質的變化是構成物質的微粒間結合方式的改變（原子是化學變化的最小微粒）
形成“物質微粒觀”的系列課題分子和原子
原子的構成；離子（原子之間是怎樣結合成分子或物質的）
質量守恒定律（物質的變化是構成物質的微粒間結合方式的改變）
金剛石、石墨和C60（結構、性質、用途之間的關系）
形成“物質微粒觀”的系列課題溶液的形成（溶液的微觀組成——溶質分子、溶質離子、水分子）
常見的酸和堿；酸和堿之間會發生什么反應；生活中常見的鹽（酸和堿溶液的微觀組成——H+、OH-、酸根離子、金屬離子、水分子）
氧化還原反應（電子的轉移）
離子反應（溶液中進行的離子之間的反應）
化學的基本思想物質無限可分的思想
物質變化的思想
守恒的思想
物質結構層次性（大宇宙、小粒子）的思想
物質多樣性與規律性相統一的思想，
綠色化學的思想（原子經濟性的思想）化學基本方法化學實驗方法
化學模型方法（物質結構比例模型、化學反應過程模擬）
宏觀與微觀相聯系的思維方法
物質分類研究的方法
元素單質位、構、性相互依存的認識方法
物質組成、結構與性質、用途、存在、制法相互依存的認識方法，實驗研究方法實驗觀察方法——有序觀察
實驗方案設計方法——實驗條件控制
實驗記錄方法——記錄表格設計、描述語言
實驗現象、數據分析的方法——對比、比較、歸納、概括案例：化學變化和物理變化知識與技能目標
初步形成“物質是變化的”的觀點：能說出物理變化和化學變化的概念；知道化學變化的基本特征，理解化學變化的本質（反應現象和本質的聯系）；能判斷日常生活中典型的物理變化和化學變化。
了解物理性質和化學性質的概念：能夠從關于物質性質的描述中識別物理性質和化學性質。 案例：化學變化和物理變化過程與方法目標
通過對有關信息進行比較、歸納，經歷物理變化和化學變化概念的建立過程。
初步學習對實驗現象進行有序觀察和描述的方法,在對實驗的觀察、記錄和分析中體會科學方法的重要性。 案例：化學變化和物理變化情感態度與價值觀目標
初步認識“物質是變化的”的辯證唯物主義觀點。
通過親自動手探究，初步體會到化學學習的特點是關注物質的性質、變化及其現象。 案例：化學變化和物理變化教學策略：
提供有代表性的日常生活和實驗事實，讓學生建立感性認識。
指導學生按變化前、變化中、變化后的順序進行有序觀察及記錄。
帶領學生對實驗記錄進行分析，形成物理變化和化學變化的概念
通過對具體物質性質描述的分析，判斷物理性質和化學性質案例：化學變化和物理變化教學片段1：
展示光亮的鐵釘與生銹的鐵釘
刮下鐵銹
用磁鐵分別吸引鐵釘和鐵銹
教學片段2：
將鋁絲伸入硫酸銅溶液中觀察溶液顏色的變化和鋁絲的變化
案例：化學變化和物理變化教學片段3：
向碳酸鈉固體中滴入稀鹽酸，觀察現象
將碳酸鈉固體溶解，再滴入稀鹽酸，觀察現象
重做上述兩個實驗，并分別把產生的氣體通入澄清石灰水，觀察現象
教學片段4：
閱讀下面的短文，分別指出哪些句子是描述鋁的物理性質或化學性質的。
根據你的生活經驗，分別描述下列各物質的物理性質和化學性質。教學片段5：分析下表中的實驗現象
案例：氧氣知識與技能目標
能夠說出氧氣的物理性質。
知道氧氣的化學性質和用途：知道氧氣是比較活潑的氣體，能夠助燃，能根據實驗寫出氧氣與磷、硫、碳、鐵等物質反應的文字表達式。
能夠獨立操作氧氣的檢驗實驗。
通過觀察實驗，知道條件（如濃度、溫度）對反應的影響。
從具體的事例初步認識化合反應。 過程與方法目標
通過對氧氣的性質的認識，初步形成認識一種物質的模式，使學生在以后學習探索其它物質時，初步學會遵循一個合理的順序；初步學習對物質性質的觀察和描述做到系統、全面、深入。
情感態度與價值觀目標
通過硫分別在空氣和氧氣中燃燒、鐵絲分別在空氣和氧氣中加熱等實驗，體會“物質的變化是有條件的”的觀念，逐步豐富物質的變化觀。
案例：氧氣教學策略
指導學生按反應前、變化中、變化后的順序進行有序觀察及記錄。
分析各階段反應物、條件、現象、產物等要素，從而歸納出氧氣的有關性質，以及條件（如濃度、溫度）對反應的影響。 案例：氧氣教學片段1：
你知道氧氣的哪些性質？你是怎么知道這些性質的？哪些是物理性質？哪些是化學性質？案例：氧氣教學片段1：
〔實驗2-3〕氧氣與硫反應
硫放置在空氣中
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
硫放置在氧氣中
思考
氧氣在什么條件下能與硫反應？
硫在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現象不同，說明了什么？案例：水的組成知識與技能目標
認識水的組成：能夠根據水的電解實驗知道水分解產生氫氣和氧氣，由此推斷出水是由氫元素和氧元素組成的。
通過電解水的實驗，知道反應變化的前后，參與反應的元素種類沒有變化。
在能夠區分混合物和純凈物的基礎上，知道純凈物還可分為單質和化合物，單質是由同一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，并能舉例說明。
知道氧化物是化合物的一種，能從組成上識別氧化物。 過程與方法目標
通過水的電解實驗，初步學習對實驗進行有序觀察、用規范的語言描述和記錄實驗現象，分析實驗現象得出結論。
情感態度與價值觀目標
通過對電解水的實驗進行分析和討論，知道這個變化前后，參與反應的元素種類有無發生變化。初步形成“化學變化中元素不變”的觀念。 教學過程水是純凈物還是混合物？氧氣是純凈物還是混合物？
水是否能夠分解？
觀察“水的電解實驗”，回答下列問題：
接通電源前，你觀察到了什么？請從左至右描述你觀察到的實驗現象。
接通電源時，你觀察到了什么？請從左至右描述你觀察到的實驗現象。（讀一次數據）
切斷電源后，你觀察到了什么現象？請從左至右描述你觀察到的實驗現象。 討論：
為什么液面下降？
試管中的水到哪里去了？
我們學習過氧氣和二氧化碳的一些性質，如何通過實驗判斷試管中是否是氧氣或二氧化碳？
在水的電解實驗里，有新物質生成嗎？說明你作出判斷的理由。
結論：
水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣。
科學實驗證明，氫氣、氧氣不能再分解為穩定的物質。幾個重要的概念
單質：像氫氣和氧氣這樣只由一種元素組成的純凈物。
化合物：像水這樣含有不同種元素的純凈物。
氧化物：像水這樣由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的的化合物。經科學實驗發現以下5種物質的組成分別為：
⑴氮氣中只含有氮（N）元素
⑵水蒸氣中含有氫（H）元素和氧（O）元素
⑶二氧化碳中含有碳（C）元素和氧（O）元素
⑷高錳酸鉀中含有鉀（K）元素、錳元素（Mn）和氧（O）元素
⑸鐵粉中只含有鐵（Fe）元素
其中屬于單質的是： ；
屬于化合物的是： ；
屬于氧化物的是： 。案例：金屬的腐蝕和防護知識與技能目標
能說出鐵制品銹蝕的條件；能說出防止鐵制品銹蝕的方法。
過程與方法目標
體驗提出問題、制訂計劃（控制實驗條件、對比實驗）、進行實驗、收集證據（觀察、描述、記錄）、得出結論的科學探究過程和方法。
情感態度與價值觀目標
知道廢舊金屬對環境的污染，樹立保護金屬資源和環境保護的意識。 教學過程鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3.xH2O，請根據質量守恒定律分析導致鐵制品銹蝕的物質是什么？這些物質是單獨作用還是共同作用？
請設計實驗證明你的猜想。
交流實驗方案，說明每一個實驗所要達到的目的。
教師展示一周前做的實驗案例：溶液的形成知識與技能目標
根據蔗糖等物質的溶解實驗，能描述出它們溶解于水或汽油的微觀過程和宏觀現象。
知道溶液、溶質、溶劑等概念，并能說出一些常見溶液的溶質和溶劑。
知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見溶劑
溶液的形成過程與方法目標
通過常見物質的溶解性、溶液的形成等實驗，體會宏觀現象與微觀本質之間的聯系。
通過“碘或高錳酸鉀分別放入水和汽油中” 進一步了解對比實驗在科學探究中的運用，學會控制實驗條件的研究方法。
觀念目標
體會宏觀現象與微觀本質之間的聯系
溶液的形成教學策略
創設問題情境了解學生對溶解的原有概念
選擇有顏色的物質，展示溶解過程中分子擴散的過程。
用語言描述、繪制示意圖、制作模型等方法讓學生展示他們頭腦中所理解的微觀過程，從而形成溶液的概念。
提供部分反例說明溶解過程中，溶質、溶劑的匹配關系案例：溶液的形成教學片段1：
列出三種溶于水的物質和三種不溶于水的物質
你怎樣知道物質已經溶解？
這些物質到哪里去了？哪些事實能說明你的推斷？
固體能溶于水嗎？舉例說明
液體能溶于水嗎？舉例說明
氣體能溶于水嗎？舉例說明
溶解是不是一定要有水參與？舉例說明案例：溶液的形成教學片段2：
展示一個裝有水的燒杯
向上述燒杯中滴入品紅溶液
觀察現象
在如下圖所示的燒杯中，畫出品紅分子擴散在水中的過程（水分子不用畫出）。
開始滴入 擴散完成 化學反應方程式 （第一課時）導入練習
下面是一條描寫形成劇毒物質氫氰酸的化學“語句”：
NaCN(s) + HCl(aq) －－→ NaCl(aq) + HCN(g)
這些化學符號包含了哪些信息？列出其中至少四個信息。
為什么在這里有一個箭頭？
箭頭的左邊和右邊有什么不同？
如果你親自動手做這個實驗，你將觀察到什么現象？ 實驗探究
探究目的：怎樣利用化學符號來描述化學反應？
猜測：
下面的化學符號和文字表述描述的是同一個反應。仔細比較符號和文字表述，填寫下表：
化學方程式：HCl(aq) + NaHCO3(aq)——→ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
文字表述：鹽酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成了氯化鈉溶液、水和二氧化碳氣體 實驗步驟：
戴上護目鏡。
量取2mL 、3.0mol/L的碳酸氫鈉（NaHCO3），倒入試管中。
量取2mL 、3.0mol/L的鹽酸（HCl），緩慢地加入上述試管中。仔細看和聽進行的反應。
加入3.0mol/L的HCl后要輕輕地振動試管。
在實驗數據記錄表的“反應過程中的現象”一欄中記錄你所觀察到的現象。將試管套入試管夾。
在實驗數據記錄表的“反應后的現象”一欄中記錄你所觀察到的現象。
在酒精燈上輕微加熱試管。注意試管口不要對著人。小心試管中的液體不要飛濺出試管。
在實驗數據記錄表的“加熱過程中的現象”一欄中記錄你所觀察到的現象。
繼續加熱試管，直到蒸干液體，包括試管壁上的液滴也要蒸干。
在實驗數據記錄表的“加熱后的現象”一欄中描述試管中的物質。
清潔實驗儀器及桌面。
回答下列問題：
你有哪些證據可以說明產生了CO2(g)？（當加入HCl(aq)時有氣泡產生。）
你有哪些證據可以說明產生了NaCl(aq)？（當水分蒸發掉后，有固體物質剩余。）
你有哪些證據可以說明產生了H2O(l)？（由于反應是在水中進行，很難說是否有水產生。）
有哪些是反應方程式中沒有說但你觀察到了的信息？（實驗觀察可以告訴你一些物質的表觀現象，如產生的溶液是無色的、澄清透明的，反應中有氣泡產生等）有哪些是反應方程式中告訴了你，可是實驗中沒有觀察到的？（方程式中告訴你是氯化鈉存在于溶液中，即使你看不到。它還告訴你逸出的氣體的成分。）
反應后加熱液體的目的是什么？（為了顯示溶解在水中的氯化鈉固體。）
如果在反應結束時你看到了一些固體物質沉積在液體的底部，這個反應還是上面所描述的反應嗎？為什么是或為什么不是？
結論：
化學方程式可以幫助我們預測將要發生的反應。方程式還可以告訴我們一些反應本身沒有告訴我們的東西。例如，簡單地從我們的觀察并不知道鹽酸與碳酸氫鈉水溶液反應，所生成的透明液體中溶解了氯化鈉。方程式告訴了我們這個信息，于是我們就可以通蒸發液體看到剩余固體的方法來發現證據證明方程式所告訴我們的。這個證據使我們堅信方程式與真實反應是相一致的。 案例：金屬的化學性質很多金屬都能與氧氣、酸、某些金屬化合物的溶液等發生反應，但金屬的活動性不同，反應的難易和劇烈程度不同。
金屬與氧氣的反應
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑
金屬與酸反應
根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬
金屬與某些金屬化合物的溶液反應
金屬活動性順序
請寫出有金屬參加的化學反應方程式
3Fe＋2O2?＝＝Fe3O4
2Mg＋O2＝＝2MgO
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2 ↑
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu? 教學過程點燃點燃金屬能與哪些物質發生反應？一、金屬與氧氣的反應展示空氣中久置的鎂條和鋁鍋.
請同學們用砂紙打磨鎂條和鋁片，并與打磨前比較，再放置于空氣，觀察。
2Mg＋O2＝＝2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
2Mg＋O2＝＝2MgO 3Fe＋2O2?＝＝Fe3O4
請仔細比較這四個化學方程式所描述的化學反應，它們有什么相同點和不同點？
回憶鐵與氧氣反應，在空氣中加熱鐵絲時，鐵絲只能發生紅熱現象，不能燃燒；但在氧氣中能劇烈燃燒。說明什么？
點燃點燃歸納整理：
不同的金屬與氧氣反應，所要求的反應溫度不同：鎂、鋁在常溫下能反應；鐵、銅在高溫下能反應；金在高溫下也不能反應。
不同的金屬與氧氣反應，氧氣的濃度不同，反應現象不同。
結論：
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑二、金屬活動性順序如何判斷Fe和Cu的活潑程度呢？
我們可以利用金屬與鹽酸或硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，來判斷金屬的活潑程度，即金屬活動性。
閱讀：P10“活動與探究”
思考：
如何判斷反應的劇烈程度？
為了保證實驗結果的科學性，應該控制哪些反應條件？ 學生分組進行實驗，并記錄現象
A組：金屬與稀鹽酸反應 B組：金屬與稀硫酸反應 討論：
哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應？反應的劇烈程度如何？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應？
對于能發生的反應，仔細觀察其化學方程式，有什么相同點？
結論：
根據反應時是否有氫氣產生，將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬。
根據反應的劇烈程度，可以初步判斷活動性：Mg > Zn > Fe > Cu、Ag，Al分別與鹽酸、稀硫酸反應時，反應的劇烈程度不一樣。
金屬與酸反應時，都是單質與化合物反應，產物是另一種單質和化合物。這種反應叫置換反應。?
如果兩種金屬都是不能和鹽酸、稀硫酸反應的，例如Cu和Ag的活動性又如何比較呢？
通過剛才的實驗，我們已經知道Fe的活動性比Cu強，在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅生成。因此可知：活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物的水溶液中置換出來。這也是比較金屬活動性的依據之一。
閱讀：P11“活動與探究”
學生分組進行實驗，并記錄現象
分析（略）案例5：分子和原子目標：
知道物質是由分子、原子、離子等微粒構成的，能夠結合生活中的現象說明這些微粒之間是有間隔的、并在不斷運動著。
知道原子是化學變化中的最小粒子，即化學變化前后，存在于物質中的原子的種類不變。
知道分子是由原子構成的。由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有變化；在發生化學變化時，分子發生了變化。
思想與方法目標
知道“活動與探究”實驗的目的，初步了解實驗條件控制的思想和方法，感受設計對比實驗的作用，體會到證據與結論之間的關系。
觀念目標教學過程在物理課上學習了分子的一些知識。分子是否是真實存在？有沒有證據證明分子是真實存在的。（有！聞到花香，聞到臭味等等。）
那么有沒有哪個同學親眼看到分子？（沒有）
為什么沒有親眼看見分子呢？（因為分子很小，肉眼看不見。）分子很小肉眼看不見，但通過電子顯微鏡，我們可以看到分子的存在。翻開課本P50，看圖3-6和3-7及相關文字，你能得出什么信息？（物質確實是由分子、原子構成的，分子很小，分子間有間隔。）
學生活動：這里有一杯水，假如你也有先進的顯微鏡，請畫出你所看到的水分子的圖像。（只要求學生表達出微粒、間隔等概念就可以）演示實驗：分別向冷水和熱水中滴加品紅。
學生活動：用紅色小原點表示品紅分子，畫出開始滴入時、過一段時間、最后形成紅色液體這三個階段的圖像。
結論：
物質由分子、原子等微粒構成
構成物質的微粒間有間隔
構成物質的微粒總是在不斷地運動，并從濃度高的地方向濃度低的地方擴散，溫度越高，微粒運動越快。演示P50“活動與探究”，引導學生分析：
大燒杯的作用是什么？
燒杯B的作用是什么？
該實驗能夠得出的結論是什么？
如果沒有燒杯B，能否得出同樣結論？為什么？案例：物質的分類知識與技能目標：
能夠根據物質的組成，運用樹狀分類法和交叉分類法對常見物質進行分類。
認識分類標準的重要性
知道同類物質性質相似
案例：物質的分類過程與方法目標：
初步建立同類物質性質相似的觀念。
初步學會從類的角度觀察物質間的轉化關系。
情感態度與價值觀目標：
認識到分類思想對化學學習的重要性。
案例：物質的分類教學策略：
創設應用情境，感受分類的重要性。
運用分類知識重新歸納和整理初中知識。
通過一系列金屬氧化物性質的歸納和推理，引入堿性氧化物的概念，形成同類物質性質相似的觀念。
通過“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”和C→CO2→H2CO3→CaCO3的轉化，體會從類的角度觀察物質間的轉化關系
案例：物質的分類教學片段1：
“假設要到實驗室制取氫氣，怎樣才能快速在實驗準備室中找到所需藥品”
實驗老師把藥品分類的標準是什么呢？
將下列物質按組成進行分類：
Ca 、CaO 、 Ca(OH)2、 CaCl2、Na、Na2O、Fe、 NaOH 、 Na2CO3 、C 、CO2 、 H2CO3、H2、 H2O、 HCl、H2SO4、Ba(OH)2 、BaSO4、Zn
如果你在實驗室沒有找到制氫氣用的金屬鋅，可以用什么代替？你是怎么想到的？案例：物質的分類教學片段2：
你知道CaO能進行哪些反應？寫出有關的化學方程式。
根據CaO的性質，推測Fe2O3和CuO能進行的反應，寫出有關的化學方程式。
介紹堿性氧化物的概念 案例：物質的分類教學片段3：
根據物質的組成，分析Ca、CaO、Ca(OH)2、CaCO3 所屬的類別
寫出Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 的化學方程式
通常金屬及其化合物都能通過相似的方法實現下述轉化： 金屬單質→金屬氧化物→堿→鹽
案例：無機非金屬材料的主角——硅知識與技能目標
能夠說出SiO2與CO2性質的相似點，并能寫出相關的化學方程式
能夠從Si與C結構上的對比，說出兩者性質的相似點和不同點。
過程與方法目標
采用對比的方法，聯系碳、二氧化碳等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
從日常生活中硅的應用出發，初步學會從“用途”分析“性質”的方法。案例：無機非金屬材料的主角——硅情感態度與價值觀目標
認識硅及其化合物的廣泛應用，體會“硅”作為“無機非金屬材料的主角”的社會意義，感受化學對人類社會的促進作用。
利用實物、模型及學生自己收集的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
案例：無機非金屬材料的主角——硅教學策略
通過圖片、視頻資料展示“硅”作為“無機非金屬材料的主角”的涵義
從硅及其化合物的用途來分析其具有的性質，再通過結構對性質進一步解釋。建立
“用途”——“性質”——“結構”
采用對比遷移的方法，學習和分析Si及其化合物的性質反映體現案例：堿金屬元素知識與技能目標：
能夠寫出元素的元素符號和原子結構示意圖
能夠說出Na、K分別與氧氣、水反應的現象，寫出有關的化學方程式
能夠用原子結構的知識解釋堿金屬性質的相似性和遞變性。案例：堿金屬元素過程與方法
經歷從堿金屬的原子結構預測K的有關性質，再通過實驗驗證假設的過程，體會結構決定性質的思想，初步建立宏觀現象與微觀本質之間的聯系。
情感態度與價值觀
從堿金屬性質遞變的微觀分析，體會辯證唯物主義關于”矛盾的主要方面和次要方面“的關系說課“說”什么？說教材
說學生
說策略
說教學過程教材“說”什么？說教材的地位
說教材的內容
說教學目標學生“說”什么？說與本課題有關的已有知識基礎
學習本課題時思維的難點策略“說”什么?主動參與教學策略
“探究——發現”教學策略
合作學習教學策略
聯系生活教學策略

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